راية 18

 

104. دليل المواد الكيميائية

 محررو الفصل: جان ماجر ستيلمان وديبراوسينسكي وبيا ماركانين


 

 

جدول المحتويات

الملف العام

جان ماجر ستيلمان وديبرا أوسينسكي وبيا ماركانين


أحماض غير عضوية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الكحول

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


المواد القلوية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


أمينات ، أليفاتية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


أزيدات

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


أول أكسيد الكربون


مركبات الايبوكسي

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


استرات ، أكريلات

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الاسترات

جداول الاثيرات:

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

جداول الهالوجين والإيثرات:

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الفلوروكربونات

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الجلسرين والجليكول

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


مركبات حلقية غير متجانسة

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الهيدروكربونات ، الأليفاتية والمهلجنة

جداول الهيدروكربونات المشبعة المهلجنة:

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

جداول الهيدروكربونات المهلجنة غير المشبعة:

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الهيدروكربونات ، الأليفاتية غير المشبعة

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الهيدروكربونات المهلجنة العطرية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الايزوسيانات

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


مركبات النتروجين ، الأليفاتية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


بيروكسيدات عضوية وغير عضوية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الفوسفات وغير العضوية والعضوية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

 


 


أحماض و أنهيدريد عضوي

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الألدهيدات والكيتالس

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الاميدات

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


المركبات الأمينية العطرية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


بورانيس

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


كمبوندات سيانو

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


استرات ، خلات

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


استرات ، ألكانات (باستثناء خلات)

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


جلايكول إيثرات

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الهالوجينات ومركباتها

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الهيدروكربونات ، المشبعة والليكليكات

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


 

الهيدروكربونات العطرية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


هيدروكربونات بولي اروماتيك

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الكيتونات

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


مركبات النتروجين العطرية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الفينولات والمركبات الفينولية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الفثالات

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


مركبات السيليكون والسليكون العضوي

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


مركبات الكبريت غير العضوية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


مركبات الكبريت العضوية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


 

الثلاثاء، أغسطس 02 2011 23: 07

الملف العام

الانتقال إلى شكر وتقدير or ملاحظات على الجداول

تم تصميم دليل المواد الكيميائية ليكون دليلًا مرجعيًا سريعًا لما يقرب من 2,000 مادة كيميائية ذات أهمية تجارية. تم تقسيم المواد الكيميائية إلى "عائلات" كيميائية بناءً على صيغها الكيميائية. هذا التقسيم تعسفي إلى حد ما حيث يمكن تصنيف العديد من المواد الكيميائية إلى أكثر من عائلة واحدة.

يُنصح القارئ الذي يبحث عن مادة كيميائية معينة بالرجوع إلى فهرس المواد الكيميائية في هذا المجلد لتحديد ما إذا كانت مادة كيميائية مغطاة وموقعها. سيوفر مؤشر المواد الكيميائية أيضًا إشارات إلى فصول أخرى في موسوعة حيث يمكن العثور أيضًا على مناقشة للمادة الكيميائية. يحيل القارئ إلى الفصول المعادن: الخصائص الكيميائية والسمية و المعادن والكيماويات الزراعية لإجراء مناقشة منهجية لتلك العناصر والمركبات والفصل ، استخدام المواد الكيميائية وتخزينها ونقلها للحصول على معلومات حول التعامل الآمن مع المواد الكيميائية واستخدامها وتخزينها ونقلها.

تحتوي كل عائلة كيميائية على مناقشة موجزة لمعلومات السلامة السمية أو الوبائية أو الكيميائية ذات الصلة وأربعة أنواع من الجداول التي تلخص البيانات الكيميائية والفيزيائية والمتعلقة بالسلامة والسموم بتنسيق متسق.

بسبب قيود الصفحة ، لم يتم توفير مراجع للأدبيات الأولية لإعداد المواد النصية هنا. سيتمكن القارئ من تحديد موقع معظم مصادر البيانات الأولية من خلال الرجوع إلى قاعدة بيانات المواد الخطرة (HSDB) ، التي أصدرتها المكتبة الوطنية الأمريكية للطب. بالإضافة إلى الطبعة الثالثة من هذا موسوعة والأدبيات العلمية العامة ، كانت مراجعات الصحة والسلامة البيئية التي نشرتها إدارة الصحة والسلامة بالمملكة المتحدة بمثابة مصدر للمعلومات. الموارد: قسم المعلومات والصحة والسلامة المهنية في هذا موسوعة والفصول المذكورة أعلاه توفر مراجع عامة أخرى.

تم تكييف البيانات الخاصة بالاستخدامات الصناعية للمواد الكيميائية من الإصدار الثالث من موسوعة و HSDB. (لمناقشات حول صناعات كيميائية محددة ، انظر الفصول المعالجة الكيميائية, النفط والغاز الطبيعي, صناعة الادوية و صناعة المطاط.)

شكر وتقدير

هذا الفصل عبارة عن مجموعة من المواد ، بعضها من مقالات في الطبعة الثالثة من موسوعة الصحة والسلامة المهنية ، والتي تم تحديثها ووضعها باستمرار في شكل جدول.

المساهمون في النسخة الرابعة هم:

جانيت إل كولينز بيا ماركانين

ليندا س.فورست ديبرا أوسينسكي

ديفيد ل. هنكامب بيث دونوفان ريه

نيلز كونكه جين ماجر ستيلمان

كاري كوربا ستيفن دي ستيلمان

تم إنشاء مخططات التركيب الكيميائي الواردة في جداول التعريف الكيميائي باستخدام CS ChemDraw Pro وتم الحصول عليها من ChemFinder Web Server ، بإذن من CambridgeSoft Corporation (www.camsoft.com).

المساهمون في النسخة الثالثة هم:

MV Aldyreva M. Lob

Z. Aleksieva L. Magos

د. الكسندروف كي مالتن

جي أرميلي مم مانسون

Z. Bardodej P. مانو

E. Bartalini JV Marhold

F. Bertolero D. Matheson

جي دبليو بويلين الابن. TV Mihajlova

نحن بروتون أ. مون

إي براوننج س نومورا

جي تي بريان ك.نوربوت

DD Bryson EV Olmstead

S. Caccuri L. Parmeggiani

B. Calesnick JD Paterson

إن كاستيلينو إف إم باتيسون

P. كاتيلينا م. فيلبرت

A. Cavigneaux J. Piotrowski

دبليو بي ديشمان جي رانتانين

دي روجيرو دي دبليو ريد

P. Dervillee G. Reggiani

E. Dervillee CF رينهاردت

J. Doignon VE Rose

إتش بي إلكينز إتش روسمان

M. Evrard VK Rowe. إم. Evrard VK Rowe

د. فاسيت ني سادكوفسكايا

AT Fenlon TS Scott

د فرنانديز كونرادي ج. سماغي

I. Fleig GC سميث

فوا ج سولينبيرج

أ فورني إم جي ستاسيك

إي فورنييه آر دي ستيوارت

معرف Gadaskina WG Stocker

إي. Gaffuri FW Sunderman الابن

جي سي غيج أون سيروفادكو

PJ Gehring J. Teisinger

HW Gerarde AM Thiess

WG Goode AA Thomas

AR Gregory TR Torkelson

P. Hadengue T. توياما

مرحبا هاردي دي سي ترينور

H. Heimann JF Treon

EV Henson R. Truhaut

A. Iannaccone EC Vigliani

إم إيكيدا بي فيولا

إم إنكلان كويستا ني فولكوفا

T. Inoue M. Wassermann

NG إيفانوف د

دبليو إتش جونز إن كيه ويفر

F. Kaloyanova-Simeonova D. Winter

BD Karpov CM Woodbury

K. Knobloch RC Woodcock

H. Kondo S. Yamaguchi

EJ Largent JA Zapp، Jr.

J. Levèque MR Zavon

ال لينش جي بي زوزيك

ملاحظات على الجداول

الأنواع الأربعة للجداول الموجودة في كل عائلة هي:

1. التعريف الكيميائي

تسرد هذه الجداول الأسماء الكيميائية والمرادفات ورموز الأمم المتحدة وأرقام CAS والصيغ الكيميائية أو التركيبية. جرت محاولة لاستخدام نفس الاسم الكيميائي لكل مادة خلال المناقشات في هذا الدليل وهذا موسوعة، إلى أقصى حد ممكن. ومع ذلك ، لم يتم إجراء أي محاولة لاستخدام نظام التسمية فقط الخاص بالاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC). في كثير من الأحيان يكون اسم IUPAC غير مألوف بالنسبة لأولئك الذين يعملون في بيئة تجارية ويتم استخدام اسم أقل تعقيدًا و / أو أكثر شيوعًا. وبالتالي فإن الاسم الذي يظهر كاسم كيميائي في جداول كل عائلة يكون في الغالب اسمًا "مألوفًا" من اسم IUPAC. قائمة المرادفات الواردة في هذه الجداول ليست شاملة ولكنها عينة من بعض الأسماء التي تم تطبيقها على المادة الكيميائية. رقم سجل CAS (RN) هو معرف رقمي يستخدم في كل من الجداول لتعريف متسق. رقم CAS فريد من نوعه ويتم تطبيقه على كل من المواد الكيميائية والمخاليط ويستخدم عالميًا وهو بتنسيق xxx-xx-x ، مما يتيح البحث الفعال في قاعدة البيانات. خدمة الملخصات الكيميائية هي كيان داخل الجمعية الكيميائية الأمريكية ، وهي جمعية مهنية للكيميائيين مقرها في الولايات المتحدة.

2. المخاطر الصحية

تم تعديل البيانات المتعلقة بالتعرض قصير المدى والتعرض طويل الأمد ومسارات التعرض والأعراض المرتبطة به من سلسلة بطاقات السلامة الكيميائية الدولية (ICSC) التي ينتجها البرنامج الدولي للسلامة الكيميائية (IPCS) ، وهو برنامج تعاوني تابع للصحة العالمية. منظمة (WHO) ومنظمة العمل الدولية (ILO) وبرنامج الأمم المتحدة للبيئة (UNEP).

الاختصارات المستخدمة هي: CNS = الجهاز العصبي المركزي. CVS = نظام القلب والأوعية الدموية. GI = الجهاز الهضمي؛ PNS = الجهاز العصبي المحيطي. الجهاز التنفسي = الجهاز التنفسي.

البيانات المتبقية عن الأعضاء المستهدفة وطرق الدخول والأعراض المرتبطة بها مأخوذة من دليل جيب NIOSH للمخاطر الكيميائية نشره المعهد الوطني الأمريكي للسلامة والصحة المهنية (1994 ، NIOSH Publication No. 94-116).

The following abbreviations are used: abdom = abdominal; abnor = abnormal/abnormalities; album = albuminuria; anes = anesthesia; anor = anorexia; anos = anosmia (loss of the sense of smell); appre = apprehension; arrhy = arrhythmias; aspir = aspiration; asphy = asphyxia; BP = blood pressure; breath = breathing; bron = bronchitis; broncopneu = bronchopneumonia; bronspas = bronchospasm; BUN = blood urea nitrogen; [carc] = potential occupational carcinogen; card = cardiac; chol = cholinesterase; cirr = cirrhosis; CNS = central nervous system; conc = concentration; conf = confusion; conj = conjunctivitis; constip = constipation; convuls = convulsions; corn = corneal; CVS = cardiovascular system; cyan = cyanosis; decr = decreased; depress = depressant/depression; derm = dermatitis; diarr = diarrhea; dist = disturbance; dizz = dizziness; drow = drowsiness; dysfunc = dysfunction; dysp = dyspnea (breathing difficulty); emphy = emphysema; eosin = eosinophilia; epilep = epileptiform; epis = epistaxis (nosebleed); equi = equilibrium; eryt = erythema (skin redness); euph = euphoria; fail = failure; fasc = fasiculation; FEV = forced expiratory volume; fib = fibrosis; fibri = fibrillation; ftg = fatigue; func = function; GI = gastrointestinal; gidd = giddiness; halu = hallucinations; head = headache; hema = hematuria (blood in the urine); hemato = hematopoietic; hemog = hemoglobinuria; hemorr = hemorrhage; hyperpig = hyperpigmentation; hypox = hypoxemia (reduced oxygen in the blood); inco = incoordination; incr = increase(d); inebri = inebriation; inflamm = inflammation; inj = injury; insom = insomnia; irreg = irregularity/ irregularities; irrit = irritation; irrty = irritability; jaun = jaundice; kera = keratitis (inflammation of the cornea); lac = lacrimation (discharge of tears);lar = laryngeal; lass = 1assitude (weakness, exhaustion); leth = lethargy (drowsiness or indifference); leucyt = leukocytosis (increased blood leukocytes); leupen = leukopenia (reduced blood leukocytes); li-head = lightheadedness; liq = liquid; local = localized; low-wgt = weight loss; mal = malaise (vague feeling of discomfort); malnut = malnutrition; methemo = methemoglobinemia; monocy = monocytosis (increased blood monocytes); molt = molten; muc memb = mucous membrane; musc = muscle; narco = narcosis; nau = nausea; nec = necrosis; neph = nephritis; ner = nervousness; numb = numbness; opac = opacity; palp = palpitations; para = paralysis; pares = paresthesia; perf = perforation; peri neur = peripheral neuropathy; periorb = periorbital (situated around the eye); phar = pharyngeal; photo = phtophobia (abnormal visual intolerance to light); pneu = penumonia; pneuitis = pneumonitis; PNS = peripheral nervous system; polyneur = polyneuropathy; prot = proteinuria; pulm = pulmonary; RBC = red blood cell; repro = reproductive; resp = respiratory; restless = restlessness; retster = retrosternal (occurring behind the sternum); rhin = rhinorrhea (discharge of thin nasal mucus); salv = salivation; sens = sensitization; sez = seizure; short = shortness; sneez = sneezing; sol = solid; soln = solution; som = somnolence (sleepiness, unnatural drowsiness); subs = substernal (occurring beneath the sternum); sweat = sweating; swell = swelling; sys = system; tacar = tachycardia; tend = tenderness; terato = teratogenic; throb = throbbing; tight = tightness; trachbronch = tracheobronchitis; twitch=twitching; uncon = unconsciousness; vap = vapor; venfib = ventricular fibrillation; vert = vertigo (an illusion of movement); vesic = vesiculation; vis dist = visual disturbance; vomit = vomiting; weak = weakness; wheez=wheezing.

3. المخاطر الفيزيائية والكيميائية

تم تعديل البيانات المتعلقة بالمخاطر الفيزيائية والكيميائية من سلسلة بطاقات السلامة الكيميائية الدولية (ICSC) التي ينتجها البرنامج الدولي للسلامة الكيميائية (IPCS) ، وهو برنامج تعاوني لمنظمة الصحة العالمية (WHO) ، ومنظمة العمل الدولية (ILO) وبرنامج الأمم المتحدة للبيئة.

بيانات تصنيف المخاطر مأخوذة من التوصيات المتعلقة بنقل البضائع الخطرة ، الطبعة التاسعة ، التي وضعتها لجنة خبراء الأمم المتحدة المعنية بنقل البضائع الخطرة ونشرتها الأمم المتحدة (الطبعة التاسعة ، 9).

يتم استخدام الأكواد التالية: 1.5 = مواد غير حساسة للغاية لها خطر انفجار جماعي ؛ 2.1 = غاز قابل للاشتعال ؛ 2.3 = غاز سام ؛ 3 = سائل قابل للاشتعال. 4.1 = مادة صلبة قابلة للاشتعال ؛ 4.2 = مادة قابلة للاحتراق التلقائي ؛ 4.3 = مادة تنبعث منها غازات قابلة للاشتعال عند ملامستها للماء ؛ 5.1 = مادة مؤكسدة ؛ 6.1 = سام ؛ 7 = مشعة ؛ 8 = مادة أكالة.

التوصيات موجهة إلى الحكومات والمنظمات الدولية المعنية بتنظيم نقل البضائع الخطرة. وهي تغطي مبادئ التصنيف وتعريف الفئات ، وقائمة البضائع الخطرة الرئيسية ، ومتطلبات التعبئة العامة ، وإجراءات الاختبار ، ووضع العلامات ، ووضع العلامات أو اللصق ، ووثائق النقل. توصيات خاصة تتناول فئات معينة من السلع. لا تنطبق على البضائع الخطرة السائبة والتي تخضع في معظم البلدان لأنظمة خاصة. غالبًا ما توجد فئات الأمم المتحدة التالية والأقسام في الجداول الكيميائية في هذا دليل للمواد الكيميائية وفي الفصل المعادن: الخصائص الكيميائية والسمية:

الفئة 2 - الغازات

القسم 2.3 - الغازات السامة: الغازات التي (أ) معروفة بأنها شديدة السمية أو أكالة للإنسان بحيث تشكل خطرًا على الصحة أو (ب) يُفترض أنها سامة أو مسببة للتآكل للإنسان لأنها تحتوي على LC50 قيمة تساوي أو تقل عن 5,000 مل / م3 (جزء في المليون) عند الاختبار وفقًا لـ 6.2.3. تصنف الغازات التي تستوفي المعايير المذكورة أعلاه بسبب تآكلها على أنها سامة ذات مخاطر تآكل فرعية.

الفئة 4 - المواد الصلبة القابلة للاشتعال ؛ المواد المعرضة للاحتراق التلقائي ؛ المواد التي تتلامس مع الماء تنبعث منها غازات قابلة للاشتعال

القسم 4.2 - المواد المعرضة للاحتراق التلقائي: المواد المعرضة للتدفئة التلقائية في ظل الظروف العادية التي تتم مواجهتها أثناء النقل ، أو للتسخين عند ملامستها للهواء ، ومن ثم تكون عرضة للاشتعال.

القسم 4.3 - المواد التي تنبعث منها غازات قابلة للاشتعال عند ملامستها للماء: المواد التي ، بالتفاعل مع الماء ، يمكن أن تصبح قابلة للاشتعال تلقائيًا أو تطلق غازات قابلة للاشتعال بكميات خطيرة.

الفئة 5 - المواد المؤكسدة ؛ البيروكسيدات العضوية

القسم 5.1 - المواد المؤكسدة: المواد التي ، في حين أنها ليست بالضرورة قابلة للاحتراق في حد ذاتها ، قد تسبب أو تساهم في احتراق مادة أخرى عن طريق إنتاج الأكسجين.

الصنف 6 - المواد السامة والمعدية

القسم 6.1 - المواد السامة: هي مواد معرضة إما للتسبب في الوفاة أو الإصابة الخطيرة أو الإضرار بصحة الإنسان في حالة ابتلاعها أو استنشاقها أو ملامستها للجلد.

الفئة 8 - المواد المسببة للتآكل

هذه هي المواد التي من شأنها ، من خلال التأثير الكيميائي ، أن تسبب ضررًا شديدًا عند ملامستها للأنسجة الحية ، أو في حالة التسرب ، ستؤدي إلى إتلاف أو تدمير سلع أخرى أو وسائل النقل ؛ قد تسبب أيضًا مخاطر أخرى.

تُستخدم رموز الأمم المتحدة ، أرقام التعريف المخصصة للمواد الخطرة في النقل من قبل لجنة خبراء الأمم المتحدة المعنية بنقل البضائع الخطرة ، لتحديد المواد الخطرة بسهولة في حالات الطوارئ المتعلقة بالنقل. ترتبط تلك التي يسبقها "NA" بأوصاف غير معترف بها للشحنات الدولية ، باستثناء من وإلى كندا.

4. الخصائص الفيزيائية والكيميائية

تُقاس الكثافة النسبية عند 20 درجة مئوية / 4 درجات مئوية ، ودرجة حرارة المحيط ودرجة حرارة الماء ، على التوالي ، ما لم ينص على خلاف ذلك.

تم العثور على الاختصارات التالية: bp = نقطة الغليان ؛ النائب = نقطة الانصهار ؛ ميغاواط = الوزن الجزيئي ؛ sol = قابل للذوبان ؛ sl sol = قابل للذوبان بشكل طفيف ؛ v sol = قابل للذوبان للغاية ؛ متفرقات = الامتزاج. إينسول = غير قابل للذوبان ؛ pvap = ضغط البخار ؛ التهاب. الحد = حد القابلية للاشتعال (المجلد-٪ في الهواء) ؛ ll = الحد الأدنى ؛ ul = الحد الأعلى ؛ فلوريدا. ع = نقطة الاشتعال ؛ سم مكعب = كوب مغلق ؛ oc = كوب مفتوح السيارات ig. ع = نقطة الاشتعال الذاتي

 

الرجوع

الثلاثاء، أغسطس 02 2011 23: 41

أحماض غير عضوية

الحمض غير العضوي هو مركب من الهيدروجين وعنصر واحد أو أكثر (باستثناء الكربون) ينفصل أو يتحلل لإنتاج أيونات الهيدروجين عند إذابته في الماء أو في مذيبات أخرى. الحل الناتج له خصائص معينة مثل القدرة على تحييد القواعد وتحويل ورق عباد الشمس إلى اللون الأحمر وإنتاج تغييرات لونية معينة مع بعض المؤشرات الأخرى. غالبًا ما يطلق على الأحماض غير العضوية الأحماض المعدنية. قد يكون الشكل اللامائي غازي أو صلب.

أنهيدريد غير عضوي هو أكسيد فلزات يمكن أن يتحد مع الماء لتكوين حمض غير عضوي. يمكن إنتاجه عن طريق التوليف مثل: S + O2 → SO2، والذي يمكن تحويله إلى حمض بإضافة جزيء ماء (ترطيب) ؛ أو عن طريق إزالة الماء من الحمض ، مثل:

2HMnO4 → مينيسوتا2O7 + H2O

تشترك الأنهيدريدات غير العضوية بشكل عام في الخصائص البيولوجية لأحماضها ، حيث يمكن أن يحدث الماء بسهولة في الوسائط البيولوجية المائية.

استخدام

تستخدم الأحماض غير العضوية كوسائط كيميائية ومحفزات في التفاعلات الكيميائية. توجد في مجموعة متنوعة من الصناعات ، بما في ذلك المعادن والنجارة والمنسوجات والصباغة والنفط والتصوير الفوتوغرافي. غالبًا ما تستخدم في صناعة المعادن كعامل تنظيف قبل اللحام أو الطلاء أو الطلاء. حامض السلفاميك ، حامض الكبريتيك وحمض الهيدروكلوريك في الطلاء الكهربائي ، و حمض البيركلوريك يستخدم في طلاء المعادن.

حمض الهيدروكلوريك ، حامض الكبريتيك ، حمض البيركلوريك وحمض السلفاميك على نطاق واسع في الصناعة. حمض الهيدروكلوريك ، أو كلوريد الهيدروجين في محلول مائي ، يستخدم للتحمض الصناعي ، لتكرير خامات القصدير والتنتالوم ، لتحويل نشا الذرة إلى شراب ، وإزالة القشور من الغلايات ومعدات التبادل الحراري. كما أنه عامل دباغة في صناعة الجلود. حامض الكبريتيك يستخدم في ورق البرشمان وفي عمليات مختلفة بما في ذلك تنقية البترول وتكرير الزيوت النباتية وكربنة أقمشة الصوف واستخراج اليورانيوم من البيتشبلند والتخليل بالحديد والصلب. يستخدم حمض الكبريتيك وحمض البيركلوريك في صناعة المتفجرات. حمض السلفاميك هو مثبط للهب في صناعات الأخشاب والمنسوجات وعامل تبييض ومبيد للجراثيم في صناعة اللب والورق. كما أنه يستخدم لتثبيت الكلور في حمامات السباحة.

حمض النيتريك يستخدم في صناعة نترات الأمونيوم للأسمدة والمتفجرات. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدامه في التخليق العضوي ، والمعادن ، وتعويم الخام ، وإعادة معالجة الوقود النووي المستهلك.

المخاطر

سيتم العثور على المخاطر المحددة للأحماض غير العضوية المهمة صناعيًا أدناه ؛ ومع ذلك ، تجدر الإشارة إلى أن كل هذه الأحماض لها خصائص خطيرة معينة مشتركة. محاليل الأحماض غير العضوية ليست قابلة للاشتعال في حد ذاتها ؛ ومع ذلك ، عند ملامستها لبعض المواد الكيميائية الأخرى أو المواد القابلة للاحتراق ، قد ينجم عن ذلك حريق أو انفجار. تتفاعل هذه الأحماض مع معادن معينة مع إطلاق الهيدروجين ، وهو مادة شديدة الاشتعال والانفجار عند مزجها بالهواء أو الأكسجين. قد تعمل أيضًا كعوامل مؤكسدة ، وعند ملامستها للمواد العضوية أو غيرها من المواد المؤكسدة ، قد تتفاعل بشكل مدمر وعنيف.

الآثار الصحية. الأحماض غير العضوية أكالة ، خاصة في التركيزات العالية ؛ سوف تدمر أنسجة الجسم وتسبب حروقًا كيميائية عند ملامستها للجلد والأغشية المخاطية. على وجه الخصوص ، فإن خطر حوادث العين واضح. إن أبخرة أو ضباب الأحماض غير العضوية عبارة عن مهيجات للجهاز التنفسي والأغشية المخاطية ، على الرغم من أن درجة التهيج تعتمد إلى حد كبير على التركيز ؛ قد يحدث تغير في لون الأسنان أو تآكلها أيضًا عند العمال المعرضين. قد يؤدي التلامس المتكرر للجلد إلى التهاب الجلد. سيؤدي الابتلاع العرضي للأحماض غير العضوية المركزة إلى تهيج شديد في الحلق والمعدة ، وتدمير أنسجة الأعضاء الداخلية ، وربما يكون ذلك مميتًا ، عندما لا يتم اتخاذ إجراء علاجي فوري. قد تعمل بعض الأحماض غير العضوية أيضًا كسموم جهازية.

إجراءات السلامة والصحة

حيثما أمكن ، يجب استبدال الأحماض شديدة التآكل بأحماض أقل خطورة ؛ من الضروري استخدام الحد الأدنى فقط من التركيز الضروري لهذه العملية. حيثما يتم استخدام الأحماض غير العضوية ، يجب اتخاذ التدابير المناسبة فيما يتعلق بالتخزين والمناولة والتخلص من النفايات والتهوية والحماية الشخصية والإسعافات الأولية.

الخزائن . تجنب ملامسة الأحماض الأخرى والمواد القابلة للاحتراق أو المؤكسدة. يجب أن تكون التركيبات الكهربائية من النوع المقاوم للأحماض.

يجب فصل مناطق التخزين عن أماكن العمل الأخرى ، وجيدة التهوية ، ومحمية من أشعة الشمس ومصادر الحرارة ؛ يجب أن تحتوي على أرضية إسمنتية وألا تحتوي على مواد يمكن أن يتفاعل معها الحمض. يجب أن تُحاط المخزونات الكبيرة بحواجز أو عتبات للاحتفاظ بالحمض في حالة التسرب ، كما يجب وضع أحكام للمعادلة. يجب توفير صنبور إطفاء وإمداد بمعدات حماية الجهاز التنفسي المستقلة لأغراض الطوارئ أو الإنقاذ خارج أماكن التخزين. يجب التعامل مع الانسكابات على الفور عن طريق الغسل بالخرطوم ؛ في حالة حدوث تسرب كبير ، يجب على الأفراد إخلاء المبنى ثم بعد ارتداء معدات الطوارئ ، والعودة لتحييد الحمض بالماء أو الرمل المكلس. يجب أن تكون المعدات الكهربائية من النوع المقاوم للماء ومقاومة للهجوم الحمضي. الإضاءة الآمنة أمر مرغوب فيه.

يجب إبقاء العبوات مغلقة بإحكام ويجب أن يتم تمييزها بوضوح للإشارة إلى المحتويات. يجب اتخاذ تدابير تخفيف الضغط عند الضرورة. يجب أن تكون الأنابيب والوصلات والحشيات والصمامات كلها مصنوعة من مادة مقاومة لحمض النيتريك. يجب حماية العبوات الزجاجية أو البلاستيكية بشكل كافٍ من الصدمات ؛ يجب إبعادها عن الأرض لتسهيل التنظيف في حالة حدوث تسرب. يجب تخزين البراميل على حمالات أو أرفف وتثبيتها في مكانها. يجب تخزين أسطوانات الغاز من الحمض اللامائي الغازي في وضع مستقيم مع وضع الغطاء في مكانه. يفضل تخزين الحاويات الفارغة والكاملة منفصلة. الصيانة والتدبير المنزلي الجيد ضروريان.

معالجة. يجب ضخ الأحماض من خلال أنظمة محكمة الغلق حيثما كان ذلك ممكناً لمنع جميع مخاطر التلامس. حيثما يتعين نقل الحاويات الفردية أو صبها ، يجب استخدام المعدات المناسبة والسماح فقط للأشخاص ذوي الخبرة بالقيام بالعمل. يجب أن يتم الصب عن طريق شفاطات خاصة ، أو مضخات نقل ، أو حوامل إمالة أسطوانية أو دورق دائرى وما إلى ذلك. تتطلب أسطوانات الغاز الحمضي اللامائي صمامات ووصلات تصريف خاصة.

عند اختلاط الأحماض بمواد كيميائية أخرى أو بالماء ، يجب أن يكون العمال على دراية كاملة بأي تفاعل عنيف أو خطير قد يحدث. على سبيل المثال ، يجب إضافة حمض مركز ببطء إلى الماء ، وليس العكس ، وذلك لتجنب توليد الحرارة الزائدة وردود الفعل العنيفة التي يمكن أن تسبب البقع وتلامس الجلد أو العين.

تهوئة. عندما تنتج العمليات ضبابًا حمضيًا أو أبخرة ، كما هو الحال في الطلاء الكهربائي ، يجب تركيب تهوية للعادم.

الحماية الشخصية. يجب أن يُطلب من الأشخاص المعرضين لبقع الأحماض غير العضوية الخطرة ارتداء معدات الحماية الشخصية المقاومة للأحماض بما في ذلك حماية اليد والذراع وحماية العين والوجه والمآزر والسترات والمعاطف. شريطة اعتماد إجراءات عمل آمنة ، يجب ألا يكون استخدام معدات حماية الجهاز التنفسي ضروريًا ؛ ومع ذلك ، يجب أن يكون متاحًا للاستخدام في حالات الطوارئ في حالة حدوث تسرب أو انسكاب.

عندما يُطلب من العمال دخول خزان يحتوي على أحماض غير عضوية لإجراء الصيانة أو الإصلاح ، يجب أولاً تطهير الخزانات وجميع الاحتياطات اللازمة للدخول إلى الأماكن المغلقة ، كما هو موضح في مكان آخر في موسوعةيجب أن تؤخذ.

التدريب. يجب إرشاد جميع العمال المطلوبين للتعامل مع الأحماض حول خصائصها الخطرة. بعض أنشطة العمل ، مثل تلك التي تنطوي على مساحات مغلقة أو التعامل مع كميات كبيرة من الأحماض ، يجب أن يقوم بها دائمًا شخصان ، أحدهما جاهز لتقديم المساعدة للآخر في حالة الحاجة.

الصرف الصحي. تعتبر النظافة الشخصية ذات أهمية قصوى عندما يكون هناك اتصال بالأحماض غير العضوية. يجب توفير مرافق الاغتسال والصرف الصحي المناسبة وتشجيع العمال على الاغتسال جيدًا قبل الوجبات وفي نهاية الورديات.

الإسعافات الأولية. العلاج الأساسي للتلوث بالأحماض غير العضوية للجلد أو العين هو الشطف الفوري والواضح بالماء الجاري. يجب أن تكون أماكن الاستحمام في حالات الطوارئ ونوافير غسل العين أو الحمامات أو الزجاجات في موقع استراتيجي. يجب معالجة البقع في العين بالري الغزير بالماء. يجب إزالة الملابس الملوثة ويجب أن تكون هناك إجراءات علاجية طارئة أخرى مناسبة للجلد ويجب تدريب الموظفين على إدارتها. يعد تحييد الحمض في المنطقة المصابة بمحلول قلوي مثل 2 إلى 3٪ بيكربونات الصوديوم ، أو 5٪ كربونات الصوديوم و 5٪ هيبوسلفيت الصوديوم ، أو 10٪ ثلاثي إيثانولامين إجراءً قياسيًا.

يجب إبعاد الأشخاص الذين استنشقوا رذاذًا حمضيًا على الفور من المنطقة الملوثة ومنعهم من بذل أي جهد. يجب وضعهم في رعاية الطبيب على الفور. في حالة الابتلاع العرضي ، يجب إعطاء الضحية مادة معادلة ، ويجب إجراء غسيل للمعدة. بشكل عام ، لا ينبغي إحداث القيء لأن هذا قد يجعل الإصابة أكثر انتشارًا.

الإشراف الطبي. يجب أن يخضع العمال لفحوصات طبية دورية قبل التوظيف. يجب أن يكون الفحص السابق للتوظيف موجهًا بشكل خاص إلى الكشف عن أمراض الجهاز التنفسي أو الجهاز الهضمي أو الجهاز العصبي المزمنة وأي أمراض للعين والجلد. يجب إجراء الفحوصات الدورية على فترات متكررة ويجب أن تتضمن فحصًا لحالة الأسنان.

تلوث المياه. يجب منع ذلك من خلال ضمان عدم إفراغ المياه العادمة المحتوية على الأحماض المستهلكة في المجاري المائية أو أنظمة الصرف الصحي حتى يصل الرقم الهيدروجيني (الحموضة) إلى مستوى يتراوح بين 5.5 و 8.5.

حامض الهيدروكلوريك

كلوريد الهيدروجين اللامائي لا يسبب التآكل ؛ ومع ذلك ، تهاجم المحاليل المائية جميع المعادن تقريبًا (الزئبق ، الفضة ، الذهب ، البلاتين ، التنتالوم وسبائك معينة هي استثناءات) بإطلاق الهيدروجين. يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الكبريتيدات لتكوين الكلوريدات وكبريتيد الهيدروجين. إنه مركب مستقر للغاية ، لكنه يتحلل في درجات حرارة عالية إلى هيدروجين وكلور.

المخاطر. تتمثل المخاطر الخاصة لحمض الهيدروكلوريك في تأثيره على الجلد والأغشية المخاطية وتكوين الهيدروجين عند ملامسته لبعض المعادن والهيدرات المعدنية وسميته. ينتج حمض الهيدروكلوريك حروقًا في الجلد والأغشية المخاطية ، ويتم تحديد شدتها من خلال تركيز المحلول ؛ قد يؤدي هذا إلى تقرحات تليها ندبات الجدرة والتندب الريباسي. قد يؤدي التلامس مع العين إلى انخفاض الرؤية أو العمى. قد ينتج عن الحروق على الوجه ندبات خطيرة ومشوهة. قد يؤدي التلامس المتكرر مع المحاليل المائية إلى التهاب الجلد.

الأبخرة لها تأثير مهيج على الجهاز التنفسي ، مما يسبب التهاب الحنجرة ، وذمة المزمار ، والتهاب الشعب الهوائية ، والوذمة الرئوية والموت. تتكرر أمراض الجهاز الهضمي وتتميز بالنخر الجزيئي للأسنان حيث تفقد الأسنان لمعانها وتتحول إلى اللون الأصفر وتصبح طرية ومدببة ثم تنكسر.

تدابير السلامة والصحة. بالإضافة إلى التدابير العامة الموصوفة أعلاه ، لا ينبغي تخزين الحمض بالقرب من المواد القابلة للاشتعال أو المؤكسدة ، مثل حمض النيتريك أو الكلورات ، أو بالقرب من المعادن وهيدرات المعادن التي قد يهاجمها الحمض بتكوين الهيدروجين. (حدود المتفجرات للهيدروجين هي 4 إلى 75٪ من حيث الحجم في الهواء.) يجب أن تكون المعدات الكهربائية مقاومة للاشتعال ومحمية من تأثير الأبخرة المسببة للتآكل.

حمض النيتريك

حمض النيتريك مادة أكالة للغاية وتهاجم عددًا كبيرًا من المعادن. غالبًا ما تكون التفاعلات بين حامض النيتريك والمواد العضوية المختلفة شديدة الطرد للحرارة والانفجار ، وقد ينتج عن التفاعلات مع المعادن غازات سامة. يتسبب حمض النيتريك في حروق جلدية ، كما أن الأبخرة تكون شديدة التهيج للجلد والأغشية المخاطية. استنشاق كميات كبيرة سيؤدي إلى تسمم حاد.

حريق وانفجار. يهاجم حمض النيتريك معظم المواد وجميع المعادن باستثناء المعادن النبيلة (الذهب والبلاتين والإيريديوم والثوريوم والتنتالوم) وبعض السبائك. يختلف معدل التفاعل باختلاف المعدن وتركيز الحمض ؛ تشتمل الغازات الناتجة أثناء التفاعل على أكاسيد النيتروجين والنيتروجين والأمونيا ، والتي قد يكون لها تأثير سام أو خانق. عند ملامسة الصوديوم أو البوتاسيوم ، يكون التفاعل عنيفًا وخطيرًا ، ويتم إطلاق النيتروجين. ومع ذلك ، في حالة بعض المعادن ، يتم تشكيل طبقة أكسيد واقية تمنع حدوث المزيد من الهجوم. قد يتفاعل حمض النيتريك بشكل متفجر مع كبريتيد الهيدروجين. تعتبر النترات التي يتم الحصول عليها بفعل الحمض على قواعد مختلفة عوامل مؤكسدة قوية.

حتى في التركيزات المخففة ، يعتبر حمض النيتريك مادة مؤكسدة قوية. قد تتسبب المحاليل التي يزيد تركيزها عن 45٪ في الاشتعال التلقائي للمواد العضوية مثل زيت التربنتين والخشب والقش وما إلى ذلك.

المخاطر الصحية. محاليل حمض النيتريك شديدة التآكل وستؤدي إلى آفات في الجلد والعينين والأغشية المخاطية ، وتعتمد شدتها على مدة التلامس وتركيز الحمض ؛ تتراوح الآفات من تهيج إلى حروق ونخر موضعي بعد ملامسة طويلة. ضباب حامض النيتريك يسبب تآكل الجلد والأغشية المخاطية ومينا الأسنان.

ستحتوي أبخرة حمض النيتريك دائمًا على نسبة معينة من مركبات النيتروجين الغازية الأخرى (مثل أكاسيد النيتروجين) ، اعتمادًا على تركيز الحمض ونوع العملية. قد ينتج عن الاستنشاق تسمم حاد وتسمم حاد. التسمم الحاد نادر ويمكن أن يكون قاتلاً. يتألف التسمم الحاد بشكل عام من ثلاث مراحل: المرحلة الأولى تتكون من تهيج الجهاز التنفسي العلوي (حرق في الحلق ، سعال ، شعور بالاختناق) وعينين مصحوبة بتمزق (تمزق) ؛ المرحلة الثانية مضللة ، حيث تختفي العلامات المرضية لفترة تصل إلى عدة ساعات ؛ في المرحلة الثالثة ، تعود اضطرابات الجهاز التنفسي إلى الظهور وقد تتطور بسرعة إلى وذمة رئوية حادة ، غالبًا مع نتائج خطيرة.

سيؤدي الابتلاع العرضي إلى تلف شديد في الفم والبلعوم والمريء والمعدة ، وقد يكون له عقابيل خطيرة.

تدابير السلامة والصحة. اعتمادًا على الكميات والتركيزات المعنية ، يجب تخزين حمض النيتريك في أوعية من الفولاذ المقاوم للصدأ أو الألومنيوم أو الزجاج. يجب حماية الكرات الزجاجية أو الرافعات بواسطة غلاف معدني لتوفير مقاومة للصدمات. ومع ذلك ، لا ينبغي تخزين حمض النيتريك المحتوي على أي مركبات مفلورة في الزجاج. يجب إبعاد المواد العضوية مثل الخشب والقش ونشارة الخشب وما إلى ذلك عن العمليات التي تشتمل على حامض النيتريك. عندما يتم تخفيف حمض النيتريك بالماء ، يجب سكب الحمض في الماء ، وتجنب التسخين الموضعي.

حامض الكبريتيك

حمض الكبريتيك هو حمض قوي ، عند تسخينه إلى ما يزيد عن 30 درجة مئوية ، ينبعث بخارًا ، وعند تجاوز 200 درجة مئوية ، ينبعث ثالث أكسيد الكبريت. عندما يكون باردًا ، يتفاعل مع جميع المعادن بما في ذلك البلاتين ؛ عندما تكون ساخنة ، يتم تكثيف التفاعل. حمض الكبريتيك المخفف يذوب الألومنيوم والكروم والكوبالت والنحاس والحديد والمنغنيز والنيكل والزنك ، ولكن ليس الرصاص أو الزئبق. إنه ذو تقارب كبير مع الماء ، ويمتص الرطوبة الجوية ، ويستخرج الماء من المواد العضوية ، مما يتسبب في التفحم. يحلل أملاح جميع الأحماض الأخرى باستثناء حمض السيليك.

تم العثور على حامض الكبريتيك في الحالة الأصلية بالقرب من البراكين ، ولا سيما في الغازات البركانية.

المخاطر. تأثير حامض الكبريتيك على الجسم هو تأثير مادة كاوية قوية وعامل سام عام. يدخل الجسم في شكل سائل أو بخار ، ويسبب تهيجًا شديدًا وحروقًا كيميائية للأغشية المخاطية للجهاز التنفسي والجهاز الهضمي والأسنان والعينين والجلد. عند ملامسته للجلد ، يتسبب حمض الكبريتيك في حدوث جفاف شديد. يطلق حرارة بكميات كافية لإنتاج حروق تشبه الحروق الحرارية ويمكن تصنيفها وفقًا لذلك على أنها من الدرجة الأولى أو الثانية أو الثالثة. يعتمد عمق الآفات على تركيز الحمض وطول التلامس. ينتج عن استنشاق الأبخرة الأعراض التالية: إفراز الأنف ، والعطس ، والشعور بالحرقان في الحلق والمنطقة خلف القص. ويتبع ذلك سعال وضيق تنفسي مصحوب أحيانًا بتشنج في الحبال الصوتية وإحساس حارق في العين مع تمزق واحتقان في الملتحمة. التركيزات العالية قد تسبب إفراز دموي للبلغم والبلغم والتقيؤ الدموي والتهاب المعدة وما إلى ذلك. آفات الأسنان شائعة. وهي تؤثر بشكل أساسي على القواطع وتظهر على شكل تلطيخ بني ، وتقطيع المينا ، وتسوس الأسنان ، وتدمير تاج الأسنان بشكل سريع وغير مؤلم.

صنفت الوكالة الدولية لأبحاث السرطان (IARC) التعرض المهني لضباب حمض غير عضوي قوي ، مثل ضباب حامض الكبريتيك ، على أنه مادة مسرطنة للإنسان.

الحروق الكيميائية هي الإصابة الأكثر شيوعًا في عمال إنتاج حامض الكبريتيك. تتسبب المحاليل المركزة في حروق عميقة في الأغشية المخاطية والجلد. في البداية يتم تبييض منطقة التلامس مع الحمض وتتحول إلى اللون البني قبل تكوين قرحة محددة بوضوح على خلفية حمراء فاتحة. هذه الجروح طويلة في الشفاء وقد تسبب في كثير من الأحيان ندبات واسعة النطاق تؤدي إلى تثبيط وظيفي. إذا كان الحرق واسعًا بدرجة كافية ، فقد تكون النتيجة قاتلة. يتسبب التلامس المتكرر للجلد مع تركيزات منخفضة من الحمض في جفاف الجلد وتقرح اليدين وظهور التهاب قيحي مزمن حول الأظافر. قد يكون لطخات الحمض في العين عواقب وخيمة بشكل خاص: تقرح عميق للقرنية ، التهاب ملتحمة القرنية وآفات جفنية مع عقابيل شديدة.

يتسبب التأثير السام العام لحمض الكبريتيك في استنفاد القلوية في الجسم (أي الحماض الذي يؤثر على الجهاز العصبي وينتج عنه إثارة وتردد في المشي وضعف عام).

تدابير السلامة والصحة. أكثر التدابير فعالية هي الإحاطة الكاملة للعمليات وميكنة إجراءات المناولة لمنع أي اتصال شخصي بحمض الكبريتيك. يجب إيلاء اهتمام خاص لتخزين الأحماض ، وإجراءات المعالجة والتطبيق ، والتهوية والإضاءة في أماكن العمل ، والصيانة والتدبير المنزلي الجيد ، ومعدات الحماية الشخصية. بالإضافة إلى الاحتياطات العامة المذكورة أعلاه ، لا ينبغي تخزين حامض الكبريتيك بالقرب من الكرومات أو الكلورات أو المواد المماثلة في ضوء مخاطر الحريق والانفجار.

حريق وانفجار. حامض الكبريتيك والزيت غير قابل للاشتعال في حد ذاته. ومع ذلك ، فإنها تتفاعل بقوة مع العديد من المواد ، وخاصة المواد العضوية ، مع إطلاق حرارة كافية لإحداث حريق أو انفجار ؛ بالإضافة إلى ذلك ، فإن الهيدروجين المنطلق أثناء التفاعل مع المعادن قد يشكل خليطًا متفجرًا في الهواء.

المحفزات. عند استخدام محفز الفاناديوم في عملية التلامس ، يجب حماية العمال من التعرض لانبعاثات فاناديت الأمونيوم أو خامس أكسيد الفاناديوم ، والتي يتم استخدامها على داعم الدياتومايت أو هلام السيليكا.

أحماض غير عضوية ، طاولات

الجدول 1 - المعلومات الكيميائية.

الجدول 2 - المخاطر الصحية.

الجدول 3 - المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 4 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

 

الرجوع

الثلاثاء، أغسطس 02 2011 23: 48

أحماض و أنهيدريد عضوي

تغطي الأحماض العضوية ومشتقاتها مجموعة واسعة من المواد. يتم استخدامها في كل نوع من أنواع التصنيع الكيميائي تقريبًا. بسبب التنوع في التركيب الكيميائي لأعضاء مجموعة الأحماض العضوية ، قد تحدث عدة أنواع من التأثيرات السامة. هذه المركبات لها تأثير مهيج أولي ، الدرجة المحددة جزئياً عن طريق تفكك الحمض وقابلية الذوبان في الماء. قد يتسبب بعضها في تلف شديد في الأنسجة مشابه لما يحدث مع الأحماض المعدنية القوية. قد يحدث التحسس أيضًا ، ولكنه أكثر شيوعًا مع أنهيدريد من الأحماض.

لغرض هذه المقالة ، يمكن تقسيم الأحماض العضوية إلى أحماض أحادية الكربوكسيل أحادية الكربوكسيل مشبعة وأحماض أحادية الكربوكسيل غير مشبعة ، وأحماض أليفاتية ثنائية الكربوكسيل ، وأحماض أسيتيك مهلجنة ، وأحماض أليفاتية أحادية الكربوكسيل متنوعة وأحماض كربوكسيلية أروماتية. العديد من الأحماض الكربوكسيلية لها أهمية بسبب استخدامها في الأطعمة والمشروبات والأدوية ومجموعة من عمليات التصنيع. فيما يلي الأكثر شيوعًا: حمض الأديبيك ، وحمض الأزيلايك ، وحمض الفوماريك ، وحمض إيتاكونيك ، وحمض الماليك ، وحمض الماليك ، وحمض المالونيك ، وحمض الأكساليك ، وحمض البيميليك ، وحمض السيباسيك ، وحمض السكسينيك ، وحمض الطرطريك ، وحمض الثيوماليك.

أحماض أحادية الكربوكسيل مشبعة طويلة السلسلة هي الأحماض الدهنية وهي في الأساس مشتقة من مصادر طبيعية. يمكن أيضًا تصنيع الأحماض الدهنية الاصطناعية عن طريق أكسدة البارافينات بالهواء (الهيدروكربونات الأليفاتية) باستخدام محفزات معدنية. يتم إنتاجها أيضًا عن طريق أكسدة الكحوليات مع الصودا الكاوية.

استخدام

تستخدم الأحماض العضوية في صناعات البلاستيك والدباغة والمنسوجات والورق والمعادن والأدوية والأغذية والمشروبات ومستحضرات التجميل. توجد الأحماض العضوية أيضًا في العطور ومبيدات الأعشاب والأصباغ ومواد التشحيم والمنظفات.

حمض الفورميك و حمض الاسيتيك هي المواد الكيميائية الصناعية الرئيسية في مجموعة الأحماض أحادية الكربوكسيل المشبعة. يستخدم حمض الفورميك بشكل أساسي في صناعات النسيج والجلود. يعمل كعامل مرهق للصباغة لعدد من الألياف الطبيعية والاصطناعية وكعامل مختزل في صباغة الكروم. يستخدم حمض الفورميك كعامل نزع ومحايد في صناعة الجلود ، وكمخثر لللاتكس المطاطي. كما يستخدم في صناعة المبيدات الحشرية. يعمل حمض الأسيتيك كمادة كيميائية وسيطة ، وعامل إزالة الجير أثناء دباغة الجلود ، ومذيب ، ومحمض بئر الزيت. بالإضافة إلى ذلك ، فهو مادة مضافة لمختلف الأطعمة والزجاج وكذلك محفز وعامل تشطيب في صناعات الأصباغ والمنسوجات.

يتم إنتاج تركيزات ضعيفة من حمض الأسيتيك (الخل يحتوي على حوالي 4 إلى 6٪) عن طريق التخمير الهوائي (الخلالة) محاليل الكحول. حمض الخليك هو أحد الأحماض العضوية الأكثر استخدامًا. يتم استخدامه في إنتاج أسيتات السليلوز ، أسيتات الفينيل ، أسيتات غير عضوية ، أسيتات عضوية وأنهيدريد الخل. يستخدم حمض الخليك نفسه في صناعة الصباغة وصناعة الأدوية وصناعة التعليب وحفظ الأغذية وإنتاج الأصباغ.

حمض الكلورو أسيتيك يستخدم في الصناعات الدوائية والمواد الصبغية والصناعات الكيماوية كمادة كيميائية وسيطة. حمض الصفصاف بمثابة وسيط كيميائي آخر يستخدم في تصنيع الأسبرين وفي صناعات المطاط والمواد الصبغية. حمض البنزويك ، حمض النونويك ، حمض الأسكوربيك و حمض الأولييك (9-أوكتاديسينويك أسيد) هي مركبات مفيدة أخرى موجودة في صناعات الأغذية والمشروبات والأدوية.

حمض البالمتيك و حمض دهني لها تطبيقات واسعة في الصابون ومستحضرات التجميل والمنظفات وزيوت التشحيم والطلاءات الواقية والمواد الكيميائية الوسيطة. حمض البروبيونيك يستخدم في التخليق العضوي. كما أنه مثبط للعفن ومادة حافظة للأطعمة. حمض الأكريليك ، حمض الميثاكريليك و حمض كروتونيك يعملون في صناعة الراتنجات والملدنات في صناعات الورق والبلاستيك والطلاء. بالإضافة إلى ذلك ، حمض الأكريليك هو أحد مكونات تركيبات تلميع الأرضيات. يستخدم حمض كروتونيك في تصنيع عوامل تليين المطاط الصناعي. حمض اللاكتيك ، حمض الزبد و حمض الغال في صناعة دباغة الجلود. يستخدم حمض اللاكتيك أيضًا في المواد اللاصقة والبلاستيك والمنسوجات. إنه بمثابة حامض غذائي وكعامل في تحمض آبار النفط. حمض الجليكوليك يستخدم في صناعات الجلود والمنسوجات والطلاء الكهربائي والمواد اللاصقة وتنظيف المعادن.

الأحماض ثنائية الكربوكسيل (حمض السكسينيك ، حمض الماليك ، حمض الفوماريك ، حمض الأديبيك) وحمض الكربوكسيل (حمض الستريك) مفيدة في الصناعات الغذائية والمشروبات والأدوية. يستخدم حمض السكسينيك أيضًا في صناعة اللك والأصباغ. يستخدم حمض الماليك في صناعة الراتنجات الاصطناعية وفي التوليفات العضوية. يعمل حمض الماليك كمادة حافظة للزيوت والدهون ؛ تستخدم أملاحه في صباغة القطن والصوف والحرير. يستخدم حمض الفوماريك في البوليستر وراتنجات الألكيد ، وطلاء الأسطح البلاستيكية ، ومحمضات الطعام ، والأحبار والتركيبات العضوية. يتم استخدام غالبية حمض الأديبيك في إنتاج النايلون ، بينما يتم استخدام كميات أقل في الملدنات ومواد التشحيم الاصطناعية والبولي يوريثان ومحمضات الطعام.

حمض الأكساليك هو عامل جلي في تشطيب النسيج ، وتجريده وتنظيفه ، وهو أحد مكونات التركيبات المنزلية لتنظيف المعادن. كما تستخدم في صناعات الورق والتصوير والمطاط. يستخدم حمض الأكساليك في طباعة وصباغة كاليكو ، وتبييض قبعات القش والجلود ، وتنظيف الخشب. حمض أميني أسيتيك يستخدم كعامل تخزين مؤقت وفي التوليفات. حمض البيروكسي يستخدم كمبيض ومحفز ومؤكسد.

تجاري حمض النفثينيك عادة ما يكون عبارة عن خليط كريه الرائحة داكن اللون من أحماض النفثينيك. تُشتق أحماض النفثينيك من السيكلوبارافينات في البترول ، ربما عن طريق الأكسدة. عادة ما تكون الأحماض التجارية عبارة عن مخاليط سائلة لزجة ويمكن فصلها كأجزاء منخفضة وعالية الغليان. تختلف الأوزان الجزيئية من 180 إلى 350. وهي تستخدم بشكل أساسي في تحضير مجففات الطلاء ، حيث تعمل الأملاح المعدنية ، مثل الرصاص والكوبالت والمنغنيز ، كعوامل مؤكسدة. تستخدم أحماض النفثينيك المعدنية كمحفزات في العمليات الكيميائية. الميزة الصناعية هي قابليتها للذوبان في الزيت.

أنهيدريدات الأحماض العضوية

An أنهيدريد يُعرَّف بأنه أكسيد يعطي ، عند دمجه مع الماء ، حمضًا أو قاعدة. تشتق أنهيدريدات الحمض من إزالة الماء من جزيئين من الحمض المقابل ، مثل:

2HMnO4 → مينيسوتا2O7 + H2O

صناعيا ، أهم الأنهيدريدات هي الخل والفثاليك. أنهيدريد الخل يستخدم في الصناعات البلاستيكية والمتفجرات والعطور والمواد الغذائية والنسيج والصناعات الدوائية ، وكوسيط كيميائي. أنهيدريد الفثاليك بمثابة ملدن في بلمرة كلوريد الفينيل. كما أنها تستخدم لإنتاج راتنجات البوليستر المشبعة وغير المشبعة وحمض البنزويك ومبيدات الآفات وبعض الجواهر والعطور. يستخدم أنهيدريد فثاليك في إنتاج أصباغ الفثالوسيانين وراتنجات الألكيد المستخدمة في الدهانات واللك. يحتوي أنهيدريد الماليك على عدد كبير من التطبيقات أيضًا.

أنهيدريد البروبيونيك يستخدم في صناعة العطور وراتنجات الألكيد والأدوية والأصباغ أنهيدريد المالئيك ، أنهيدريد تريميليت و أنهيدريد الخل تجد استخدامها في صناعة البلاستيك. يستخدم أنهيد ثلاثي الطبقات (TMA) أيضًا في صناعات مواد الصبغ والطباعة وتنجيد التنجيد الآلي. يتم استخدامه كعامل معالجة للإيبوكسي والراتنجات الأخرى ، في ملدنات الفينيل ، والدهانات ، والطلاء ، والأصباغ ، والأصباغ ومجموعة واسعة من المنتجات المصنعة الأخرى. تجد بعض هذه المنتجات تطبيقات في البلاستيك عالي الحرارة وعزل الأسلاك والحشيات.

المخاطر

أحماض أحادية الكربوكسيل

الأحماض أحادية الكربوكسيل منخفضة الوزن الجزيئي هي مهيجات أولية وتسبب أضرارًا جسيمة للأنسجة. الاحتياطات الصارمة ضرورية في التعامل ؛ يجب توفير معدات الحماية المناسبة وأي جلد أو بقع للعين مروية بكميات غزيرة من الماء. أهم الأحماض في هذه المجموعة حمض الخليك وحمض الفورميك.

أحماض أحادية الكربوكسيل مشبعة طويلة السلسلة (لل أحماض دهنية) غير مهيجة وذات درجة سمية منخفضة للغاية. يبدو أنها تسبب مشاكل قليلة في الاستخدام الصناعي.

أحماض أحادية الكربوكسيل غير مشبعة هي مواد شديدة التفاعل ويتم التعرف عليها كمهيجات شديدة للجلد والعين والجهاز التنفسي في محلول مركز. يبدو أن المخاطر مرتبطة بالتعرضات الحادة وليست التعرضات التراكمية.

يبدو أن غالبية هذه الأحماض تمثل خطرًا ضئيلًا من التعرض المزمن المنخفض المستوى ، والعديد منها موجود عادة في عمليات التمثيل الغذائي البشري. توجد تأثيرات مهيجة أولية مع عدد من هذه الأحماض ، خاصة في المحاليل المركزة أو على شكل غبار. التحسس نادر. نظرًا لأن جميع المواد صلبة في درجة حرارة الغرفة ، فعادة ما يكون التلامس على شكل غبار أو بلورات.

حمض الخليك. قد يشكل بخار حامض الخليك مخاليط انفجارية مع الهواء ويشكل خطر حريق إما بشكل مباشر أو عن طريق إطلاق الهيدروجين. حمض الخليك الجليدي أو حمض الأسيتيك في صورة مركزة من المواد الأولية المهيجة للجلد وسوف ينتج عنها حمامي (احمرار) وحروق كيميائية وبثور. في حالات الابتلاع العرضي ، لوحظت آفات تقرحية حادة في الجهاز الهضمي العلوي مع قيء دموي وإسهال وصدمة وبيلة ​​هيموغلوبينية متبوعة باضطرابات في المسالك البولية (فقر البول واليوريميا).

للأبخرة تأثير مهيج على الأغشية المخاطية المكشوفة ، وخاصة الملتحمة والبلعوم والأنف والجهاز التنفسي العلوي. ظهر الالتهاب الرئوي القصبي الحاد لدى امرأة أُجبرت على استنشاق أبخرة حمض الأسيتيك بعد نوبة إغماء.

وُجد أن العمال الذين تعرضوا لعدد من السنوات لتركيزات تصل إلى 200 جزء في المليون يعانون من وذمة الجفون مع تضخم الغدد الليمفاوية ، وفرط الدم في الملتحمة ، والتهاب البلعوم المزمن ، والتهاب الشعب الهوائية المزمن ، وفي بعض الحالات ، التهاب الشعب الهوائية الربو وآثار التآكل على السطح الدهليزي للأسنان (القواطع والأنياب).

مدى التأقلم ملحوظ. ومع ذلك ، فإن هذا التأقلم لا يعني أن التأثيرات السامة لن تحدث أيضًا. بعد التعرض المتكرر ، على سبيل المثال ، قد يشكو العمال من اضطرابات الجهاز الهضمي مع التعرق والإمساك. يتعرض الجلد الموجود على راحة اليد لأكبر قدر من التعرض ويصبح جافًا ومتشققًا ومفرط التقرن ، وأي جروح وسحجات صغيرة تكون بطيئة في الشفاء.

حمض الفورميك. الخطر الرئيسي هو الضرر الأولي الشديد للجلد أو العين أو سطح الغشاء المخاطي. التحسس نادر الحدوث ، ولكنه قد يحدث لدى شخص سبق تحسسه بالفورمالديهايد. الإصابة العرضية في البشر هي نفسها بالنسبة للأحماض القوية نسبيًا الأخرى. لم يلاحظ أي آثار متأخرة أو مزمنة. حمض الفورميك هو سائل قابل للاشتعال ، ويشكل بخاره مع الهواء خلائط قابلة للاشتعال والانفجار.

حمض البروبيونيك في المحلول له خصائص أكالة للعديد من المعادن. وهو مهيج للعين والجهاز التنفسي والجلد. نفس الاحتياطات الموصى بها للتعرض لحمض الفورميك قابلة للتطبيق ، مع مراعاة نقطة الوميض المنخفضة لحمض البروبيونيك.

حمض الماليك هو حمض قوي وينتج عنه تهيج ملحوظ للجلد والأغشية المخاطية. يمكن أن تنجم التأثيرات الشديدة ، خاصة في العين ، عن تركيزات منخفضة تصل إلى 5٪. لا توجد تقارير عن آثار سمية تراكمية على البشر. يتمثل الخطر في الصناعة في حدوث تهيج أساسي للأسطح المكشوفة ، ويجب تجنب ذلك عند الضرورة من خلال توفير معدات الحماية الشخصية المناسبة ، بشكل عام في شكل قفازات أو قفاز غير منفذة.

حمض فوماريك هو حمض ضعيف نسبيًا وله قابلية منخفضة للذوبان في الماء. وهو مستقلب طبيعي وأقل سمية عن طريق الفم من حمض الطرطريك. وهو مهيج خفيف للجلد والأغشية المخاطية ، ولا يُعرف أي مشاكل في المناولة الصناعية.

حمض الأديبيك غير مهيج وذو سمية منخفضة للغاية عند تناوله.

أحماض أسيتيك مهلجنة

أحماض الأسيتيك المهلجنة شديدة التفاعل. وهي تشمل حمض الكلورو أسيتيك ، وحمض ثنائي كلورو الخليك (DCA) ، وحمض الخليك ثلاثي كلورو (TCA) ، وحمض البرومو أسيتيك ، وحمض اليودوكسيتيك ، وحمض الفلوروكسيتيك ، وحمض الخليك ثلاثي الفلور (TFA).

تسبب أحماض الأسيتيك المهلجنة ضررًا شديدًا للجلد والأغشية المخاطية ، وعند تناولها ، قد تتداخل مع أنظمة الإنزيمات الأساسية في الجسم. الاحتياطات الصارمة ضرورية للتعامل معها. يجب تحضيرها واستخدامها في مصنع مغلق ، يجب أن تقتصر الفتحات فيها على ضرورات التلاعب. يجب استخدام تهوية العادم في العلبة لضمان عدم تسرب الأبخرة أو الغبار من الفتحات المحدودة. يجب ارتداء معدات الحماية الشخصية من قبل الأشخاص المشاركين في العمليات ، ويجب أن تكون معدات حماية العين ومعدات حماية الجهاز التنفسي متاحة للاستخدام عند الضرورة.

حمض الفلوروسيتيك. أحماض ثنائي و trifluoroacetic لها مستوى سمية أقل من حمض monofluoroacetic (حمض الفلوروكسيتيك). حمض مونوفلوروكسيتيك ومركباته مستقرة وشديدة السمية ومخادعة. أربعة نباتات بيولوجية على الأقل في جنوب إفريقيا وأستراليا تدين بسميتها لهذا الحمض (Dichapetalum cymosum، Acacia georginae، Palicourea marcgravii) ، وحديثًا أكثر من 30 نوعًا من الجاستيرولوبيوم و أوكسيلوبريوم في غرب أستراليا ، تم العثور على كميات مختلفة من الفلوروأسيتات.

تتضمن الآلية البيولوجية المسؤولة عن أعراض التسمم بالفلور أسيتات "التوليف المميت" لحمض الفلوروكسيتريك ، والذي بدوره يمنع دورة حمض الكربوكسيليك عن طريق تثبيط إنزيم الأكونيتاز. ويتبع الحرمان الناتج من الطاقة عن طريق إيقاف دورة كريبس اختلال وظيفي خلوي وموت. من المستحيل تحديد الجرعة السامة لحمض الفلوروكسيتيك للإنسان ؛ يتراوح المدى المحتمل بين 2 و 10 مجم / كجم ؛ لكن العديد من الفلوروأسيتات ذات الصلة أكثر سمية من هذا. يمكن أن تكون قطرة أو اثنتين من السم عن طريق الاستنشاق والابتلاع والامتصاص من خلال جروح الجلد وسحجه أو الجلد غير التالف قاتلة.

من دراسة تاريخ حالة المستشفى ، من الواضح أن التأثيرات السامة الرئيسية للفلوروأسيتات في البشر تشمل الجهاز العصبي المركزي والجهاز القلبي الوعائي. تتناوب التشنجات الصرعية الشديدة مع الغيبوبة والاكتئاب. قد تنجم الوفاة عن الاختناق أثناء التشنج أو من فشل الجهاز التنفسي. ومع ذلك ، فإن أبرز السمات هي عدم انتظام القلب ، ولا سيما الرجفان البطيني والسكتة القلبية المفاجئة. عادة ما تسبق هذه الأعراض (التي لا يمكن تمييزها عن تلك التي تظهر بشكل متكرر سريريًا) فترة كامنة أولية تصل إلى 6 ساعات تتميز بالغثيان والقيء وإفراط في إفراز اللعاب والخدر والوخز والألم الشرسوفي والتخوف العقلي ؛ تشمل العلامات والأعراض الأخرى التي قد تظهر لاحقًا ارتعاش العضلات وانخفاض ضغط الدم وعدم وضوح الرؤية.

حمض الكلورو أسيتيك. هذه المادة هي مادة كيميائية عالية التفاعل ويجب التعامل معها بحذر. تعتبر القفازات ، والنظارات الواقية ، والأحذية المطاطية ، والملابس الواقية من الرصاص أمرًا إلزاميًا عندما يكون العمال على اتصال بالحلول المركزة.

أحماض أخرى

حمض الجليكوليك أقوى من حمض الأسيتيك وينتج عنه حروق كيميائية شديدة في الجلد والعينين. لا توجد آثار تراكمية معروفة ، ويعتقد أنه يتم استقلابه إلى الجلايسين. الاحتياطات الصارمة ضرورية للتعامل معها. هذه مماثلة لتلك المطلوبة لحمض الخليك. يمكن أن تسبب المحاليل المركزة حروقًا في الجلد والعين. لا توجد آثار تراكمية معروفة. يجب ارتداء معدات الحماية الشخصية من قبل الأشخاص الذين يتعاملون مع المحاليل المركزة لهذا الحمض.

حمض السوربيك يستخدم كمبيد فطري في الأطعمة. وهو مهيج رئيسي للجلد ، وقد يصاب الأفراد بحساسية تجاهه. لهذه الأسباب يجب تجنب ملامسة الجلد.

حمض الصفصاف مهيج قوي عند ملامسته للجلد أو الأغشية المخاطية. تعتبر الاحتياطات الصارمة ضرورية لعملاء المصنع.

أنهيدريد

تحتوي أنهيدريدات الحمض على نقاط غليان أعلى من الأحماض المقابلة. تشبه آثارها الفسيولوجية عمومًا تأثيرات الأحماض المقابلة ، لكنها أكثر تهيجًا للعين في مرحلة البخار ، وقد تؤدي إلى التهاب الملتحمة المزمن. يتم تحللها ببطء عند ملامستها لأنسجة الجسم وقد تسبب الحساسية أحيانًا. يجب توفير تهوية مناسبة وارتداء معدات الحماية الشخصية المناسبة. في ظروف معينة ، لا سيما تلك المرتبطة بأعمال الصيانة ، يلزم وجود معدات حماية العين المناسبة ومعدات حماية الجهاز التنفسي.

كانت هناك تقارير عن التهاب الملتحمة ، فضلات الأنف الدموية ، ضمور الغشاء المخاطي للأنف ، بحة في الصوت ، سعال والتهاب الشعب الهوائية لدى العاملين في إنتاج حمض الفثاليك والأنهيدريد. تم التعرف على أن أنهيدريد الفثاليك يسبب الربو القصبي ، وقد تم الإبلاغ عن حساسية الجلد بعد التعرض لفترات طويلة أنهيدريد الفثاليك ؛ الآفة عادة هي التهاب الجلد التحسسي. كما تم تحديد IgE محدد إلى أنهيدريد الفثاليك.

أنهيدريد الفثاليك قابلة للاشتعال وتشكل خطرا معتدلا في نشوب حريق. سُميته منخفضة نسبيًا بالنسبة إلى أنهيدريدات الأحماض الصناعية الأخرى ، ولكنه يعمل كمهيج للجلد والعين والجهاز التنفسي العلوي. نظرًا لأن أنهيدريد الفثاليك ليس له أي تأثير على الجلد الجاف ، ولكنه يحرق الجلد الرطب ، فمن المحتمل أن يكون المهيج الفعلي هو حمض الفثاليك ، الذي يتكون عند ملامسته للماء.

يجب تخزين أنهيدريد فثاليك في مكان بارد وجيد التهوية بعيدًا عن اللهب المكشوف والمواد المؤكسدة. مطلوب تهوية محلية وعامة جيدة عند التعامل معها. في العديد من العمليات ، لا يتم استخدام أنهيدريد الفثاليك كرقائق ولكن كسائل. عند استخدامها ، يتم إحضارها إلى المصنع في خزانات وضخها مباشرة في نظام الأنابيب ، مما يمنع الاتصال وكذلك تلوث الهواء بالغبار. وقد أدى ذلك إلى الاختفاء التام لمظاهر الانزعاج بين العاملين في هذه المصانع. ومع ذلك ، فإن الأبخرة المنبعثة من أنهيدريد الفثاليك السائل تكون مزعجة مثل الرقائق. لذلك يجب توخي الحذر لتجنب أي تسرب من نظام الأنابيب. في حالة الانسكاب أو ملامسة الجلد ، يجب غسل هذا الأخير بالماء بشكل متكرر.

يجب أن يكون العمال الذين يتعاملون مع مشتقات الفثاليك تحت إشراف طبي. يجب إيلاء اهتمام خاص للأعراض الشبيهة بالربو وحساسية الجلد. في حالة ملاحظة أي من هذه الأعراض ، يجب نقل العامل إلى وظيفة أخرى. يجب تجنب ملامسة الجلد تحت جميع الظروف. يوصى بارتداء ملابس مناسبة ، مثل حماية اليد المطاطية. تعد فحوصات ما قبل التوظيف ضرورية للتأكد من أن الأشخاص المصابين بالربو القصبي أو الأكزيما أو أمراض الحساسية الأخرى لا يتعرضون لأنهيدريد الفثاليك.

أنهيدريد الخل. عند تعرض أنهيدريد الخل للحرارة ، يمكن أن ينبعث منه أبخرة سامة ، ويمكن أن تنفجر أبخرته في وجود اللهب. يمكن أن تتفاعل بعنف مع الأحماض القوية والمؤكسدات مثل حامض الكبريتيك وحمض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك والبرمنجنات وثالث أكسيد الكروم وبيروكسيد الهيدروجين ، وكذلك مع الصودا.

أنهيدريد الخليك مادة مهيجة قوية ولها خصائص أكالة عند ملامستها للعينين ، وعادة ما يكون ذلك مع تأخر المفعول ؛ يتبع الاتصال الدمع ، رهاب الضوء ، التهاب الملتحمة ووذمة القرنية. يمكن أن يسبب الاستنشاق تهيجًا في البلعوم والجهاز التنفسي العلوي ، مع إحساس بالحرقان والسعال وضيق التنفس ؛ قد يؤدي التعرض لفترات طويلة إلى وذمة رئوية. يسبب الابتلاع الألم والغثيان والقيء. يمكن أن ينتج التهاب الجلد عن التعرض الطويل للجلد.

عندما تكون العدسات اللاصقة ممكنة ، يوصى بالملابس الواقية والنظارات الواقية وغسل العين ومرافق الاستحمام. أجهزة التنفس ذات الخرطوشة الكيميائية مناسبة للحماية من التركيزات التي تصل إلى 250 جزء في المليون ؛ يوصى بأجهزة التنفس الهوائية المزودة بعدسة كاملة لتركيزات 1,000 جزء في المليون ؛ جهاز التنفس المستقل ضروري في حالة نشوب حريق.

أنهيدريد الزبد يتم تصنيعها عن طريق الهدرجة التحفيزية لحمض كروتونيك. أنهيدريد الزبد و أنهيدريد البروبيونيك توجد مخاطر مماثلة لتلك الموجودة في أنهيدريد الخل.

أنهيدريد المالئيك يمكن أن يؤدي إلى حروق شديدة في العين والجلد. يمكن إنتاجها إما عن طريق محلول أنهيدريد المالئيك أو عن طريق رقائق من المادة في عملية التصنيع التي تلامس الجلد الرطب. حدث تحسس جلدي. يجب اتخاذ احتياطات صارمة لمنع ملامسة المحلول للجلد أو العينين. يجب ارتداء النظارات الواقية وغيرها من الملابس الواقية من قبل العاملين في المصنع ؛ سهولة الوصول إلى زجاجات محلول ري العين أمر ضروري. عند تعليقه في الهواء في حالة منقسمة بدقة ، يكون أنهيدريد المالئيك قادرًا على تكوين خلائط متفجرة مع الهواء. يجب وضع المكثفات التي تستقر فيها المادة المتصاعدة على شكل بلورات دقيقة في مكان آمن خارج غرفة مشغولة.

أنهيدريد ثلاثي الطبقات تم الإبلاغ عن حدوث وذمة رئوية لدى العمال بعد التعرض الحاد الشديد ، وتحسس المسالك الهوائية بعد فترات التعرض من أسابيع إلى سنوات ، مع التهاب الأنف و / أو الربو. تم الإبلاغ عن العديد من الحوادث التي تنطوي على الآثار المهنية للتعرض للتحليل الحراري الميكانيكي. تم الإبلاغ عن تعرضات متعددة للاستنشاق لراتنج إيبوكسي يحتوي على TMA يتم رشها على أنابيب ساخنة إلى حدوث وذمة رئوية لدى عاملين. لم يتم الإبلاغ عن مستويات التعرض ولكن لم يكن هناك تقرير عن تهيج الجهاز التنفسي العلوي أثناء التعرض للتعرض ، مما يشير إلى احتمال وجود تفاعل شديد الحساسية.

في تقرير آخر ، لوحظ أن 14 عاملاً مشاركًا في تصنيع التحليل الحراري الميكانيكي (TMA) يعانون من أعراض تنفسية ناتجة عن التحسس لـ TMA. في هذه الدراسة لوحظت ثلاث ردود منفصلة. الأول ، التهاب الأنف و / أو الربو ، نشأ على مدى فترة تعرض تتراوح من أسابيع إلى سنوات. وبمجرد توعية العمال المعرضين ، ظهرت عليهم الأعراض فور تعرضهم للتحليل الحراري الميكانيكي ، والتي توقفت عند توقف التعرض. وأدت الاستجابة الثانية ، التي تنطوي أيضًا على التحسس ، إلى ظهور أعراض متأخرة (سعال وأزيز وصعوبة في التنفس) بعد 4 إلى 8 ساعات من توقف التعرض. كانت المتلازمة الثالثة عبارة عن تأثير مهيج بعد التعرضات الأولية العالية.

أجريت إحدى الدراسات حول الآثار الصحية الضارة ، والتي تضمنت أيضًا قياسات لتركيزات الهواء من مادة TMA ، من قبل المعهد الوطني الأمريكي للسلامة والصحة المهنية (NIOSH). كان هناك 1.5 عاملاً شاركوا في تصنيع طلاء إيبوكسي يعانون من شكاوى من تهيج العين والجلد والأنف والحلق وضيق التنفس والصفير والسعال والحموضة والغثيان والصداع. بلغ متوسط ​​مستويات التعرض المهني المحمولة جواً XNUMX ملغم / م3 TMA (نطاق من "لم يتم الكشف عنه" إلى 4.0 مجم / م3) أثناء عمليات المعالجة و 2.8 مجم / م3 TMA (نطاق من "لم يتم الكشف عنه" إلى 7.5 مجم / م3) أثناء إجراءات إزالة التلوث.

أظهرت الدراسات التجريبية التي أجريت على الفئران حدوث نزيف داخل السنخ مع التعرض تحت الحاد لـ TMA عند 0.08 مجم / م.3. ضغط البخار عند 20 درجة مئوية (4 × 10-6 ملم زئبق) يقابل تركيزًا يزيد قليلاً عن 0.04 مجم / م3.

حمض الأكساليك ومشتقاته. حمض الأكساليك هو حمض قوي يمكن أن يسبب حروقًا في الجلد أو العينين أو الأغشية المخاطية ، في صورة صلبة أو في محاليل مركزة ؛ تكون تركيزات حمض الأكساليك المنخفضة من 5 إلى 10٪ مزعجة إذا استمر التعرض لفترة طويلة. تم تسجيل وفيات بشرية بعد تناول أقل من 5 جرام من حمض الأكساليك. تظهر الأعراض بسرعة وتتميز بحالة تشبه الصدمة وانهيار ونوبات تشنجية. قد تظهر مثل هذه الحالات تلفًا كلويًا ملحوظًا مع ترسيب أكسالات الكالسيوم في الأنابيب الكلوية. يُعتقد أن النوبات التشنجية ناتجة عن نقص كالسيوم الدم. تم الإبلاغ عن تعرض الجلد المزمن لمحاليل حمض الأكساليك أو أكسالات البوتاسيوم إلى حدوث ألم موضعي وزراق في الأصابع أو حتى تغيرات غرغرينا. يبدو أن هذا يرجع إلى الامتصاص الموضعي لحمض الأكساليك والتهاب الشرايين الناتج. يبدو أن الإصابة الجهازية المزمنة من استنشاق غبار حمض الأكساليك نادرة للغاية ، على الرغم من أن الأدبيات تصف حالة رجل تعرض لأبخرة حمض الأكساليك الساخنة (ربما تحتوي على رذاذ من حمض الأكساليك) مع أعراض عامة لفقدان الوزن والمزمن التهاب الجهاز التنفسي العلوي. بسبب الطبيعة الحمضية الشديدة لغبار حمض الأكساليك ، يجب التحكم في التعرض بعناية والاحتفاظ بتركيزات منطقة العمل ضمن الحدود الصحية المقبولة.

ديثيل الأكسالات قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء ؛ الامتزاج بجميع النسب في العديد من المذيبات العضوية ؛ سائل زيتي عديم اللون وغير مستقر. يتم إنتاجه عن طريق أسترة الكحول الإيثيلي وحمض الأكساليك. يتم استخدامه ، مثله مثل إسترات الأكسالات السائلة الأخرى ، كمذيب للعديد من الراتنجات الطبيعية والاصطناعية.

الأعراض التي تظهر على الفئران بعد تناول كميات كبيرة من ثنائي إيثيل أوكسالات هي اضطرابات الجهاز التنفسي وارتعاش العضلات. تم العثور على كميات كبيرة من رواسب الأكسالات في الأنابيب الكلوية للفئران بعد جرعة فموية من 400 مجم / كجم. تم الإبلاغ عن أن العمال الذين تعرضوا لـ 0.76 مجم / لتر من ثنائي إيثيل أكسالات على مدى عدة أشهر ظهرت عليهم شكاوى من الضعف والصداع والغثيان مع بعض التغييرات الطفيفة في تعداد الدم. بسبب الضغط البخاري المنخفض للغاية لهذه المادة في درجة حرارة الغرفة ، قد تكون تركيزات الهواء المبلغ عنها خاطئة. كان هناك أيضًا بعض استخدام أسيتات ثنائي الأميل وكربونات ثنائي إيثيل في هذه العملية.

إجراءات السلامة والصحة

يجب تخزين جميع الأحماض بعيدًا عن جميع مصادر الاشتعال والمواد المؤكسدة. يجب أن تكون مناطق التخزين جيدة التهوية لمنع تراكم التركيزات الخطرة. يجب أن تكون العبوات من الفولاذ المقاوم للصدأ أو الزجاج. في حالة التسرب أو الانسكاب ، يجب تحييد حمض الأسيتيك عن طريق تطبيق المحاليل القلوية. يجب تركيب نوافير غسيل العيون ودشات الطوارئ للتعامل مع حالات ملامسة الجلد أو العين. من الضروري وضع علامات على الحاويات ووسمها ؛ بالنسبة لجميع أشكال النقل ، يصنف حمض الأسيتيك على أنه مادة خطرة.

لمنع تلف الجهاز التنفسي والأغشية المخاطية ، يجب الاحتفاظ بالتركيز الجوي للأحماض العضوية والأنهيدريد مع ضغط بخار مرتفع أقل من المستويات القصوى المسموح بها باستخدام ممارسات النظافة الصناعية القياسية مثل تهوية العادم المحلي والتهوية العامة ، مدعومة بتحديد دوري لـ تركيزات حمض الخليك الجوي. يتم الكشف والتحليل ، في حالة عدم وجود أبخرة حمضية أخرى ، عن طريق الفقاعات في محلول قلوي وتحديد القلويات المتبقية ؛ في وجود أحماض أخرى ، كان التقطير التجزيئي ضروريًا ؛ ومع ذلك ، فإن طريقة كروماتوغرافيا الغاز متاحة الآن لتحديد الهواء أو الماء. يجب تقليل التعرض للغبار أيضًا.

يجب على الأشخاص الذين يتعاملون مع الحمض النقي أو المحاليل المركزة ارتداء الملابس الواقية ، وحماية العين والوجه ، وحماية اليد والذراع ومعدات حماية الجهاز التنفسي. يجب توفير مرافق صحية مناسبة وتشجيع النظافة الشخصية الجيدة.

جداول الأحماض العضوية والأنهيدريدات

الجدول 1 - المعلومات الكيميائية.

الجدول 2 - المخاطر الصحية.

الجدول 3 - المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 4 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

 

الرجوع

الثلاثاء، أغسطس 02 2011 23: 53

الكحول

الكحولات هي فئة من المركبات العضوية تتكون من الهيدروكربونات عن طريق استبدال مجموعة هيدروكسيل واحدة أو أكثر بعدد متساوٍ من ذرات الهيدروجين ؛ يمتد المصطلح ليشمل منتجات بديلة مختلفة تكون محايدة في التفاعل والتي تحتوي على واحدة أو أكثر من مجموعات الكحول.

استخدام

تستخدم الكحولات كمواد وسيطة ومذيبات كيميائية في صناعات النسيج والصباغة والمواد الكيميائية والمنظفات والعطور والأغذية والمشروبات ومستحضرات التجميل والطلاء والورنيش. تستخدم بعض المركبات أيضًا في تغيير طبيعة الكحول ومنتجات التنظيف والزيوت والأحبار سريعة الجفاف ومضاد التجمد وكعوامل مزبد في تعويم الخام.

n-بروبانول هو مذيب موجود في اللك ومستحضرات التجميل ومستحضرات الأسنان وأحبار الطباعة والعدسات اللاصقة وسوائل الفرامل. وهو أيضًا مطهر وعامل منكه اصطناعي للمشروبات والأطعمة غير الكحولية ، كما أنه مادة كيميائية وسيطة ومطهر. الأيزوبروبانول هو مذيب صناعي مهم آخر ، يستخدم في مضادات التجمد والزيوت والأحبار سريعة الجفاف وتغيير طبيعة الكحول والعطور. يتم استخدامه كمطهر وبديل للكحول الإيثيلي في مستحضرات التجميل (على سبيل المثال ، غسول البشرة ومقويات الشعر والكحول المحمر) ، ولكن لا يمكن استخدامه للأدوية التي يتم تناولها داخليًا. الأيزوبروبانول هو أحد مكونات الصابون السائل ، ومنظفات النوافذ ، ومضافات النكهة الاصطناعية للمشروبات والأطعمة غير الكحولية ، ومادة كيميائية وسيطة.

n-بيوتانول يستخدم كمذيب للدهانات واللك والورنيش والراتنجات الطبيعية والاصطناعية واللثة والزيوت النباتية والأصباغ والقلويدات. يتم استخدامه كوسيط في صناعة المستحضرات الصيدلانية والمواد الكيميائية ، ويعمل في الصناعات المنتجة للجلود الاصطناعية والمنسوجات وزجاج الأمان والأسمنت المطاطي واللك والمعاطف وأفلام التصوير الفوتوغرافي والعطور. ثانية- بوتانول يستخدم أيضًا كمذيب وسيط كيميائي ، ويوجد في سوائل الفرامل الهيدروليكية ، ومركبات التنظيف الصناعية ، ومواد التلميع ، ومزيلات الطلاء ، وعوامل التعويم الخام ، ومستخلصات الفاكهة ، والعطور ، ومواد الصبغة ، وكمادة كيميائية وسيطة.

إيزوبوتانول، وهو مذيب لطلاء الأسطح والمواد اللاصقة ، ويستخدم في ورنيش اللك ، ومزيلات الطلاء ، والعطور ، والمنظفات ، والسوائل الهيدروليكية. ثالثي بيوتانول يستخدم لإزالة الماء من المنتجات ، كمذيب في صناعة الأدوية والعطور والنكهات ، وكمادة كيميائية وسيطة. وهو أيضًا أحد مكونات مركبات التنظيف الصناعية ، ومحول للإيثانول ، ومعزز الأوكتان في البنزين. ال كحول الأميل هي عوامل مزبد في تعويم الخام. العديد من الكحوليات ، بما في ذلك كحول ميثيل أميل, 2-إيثيل بوتانول ، 2-إيثيل هكسانول ، سيكلوهكسانول ، 2-أوكتانول و ميثيل سيكلوهكسانول ، تستخدم في صناعة اللك. بالإضافة إلى استخداماتها العديدة كمذيبات ، فإن سيكلوهكسانول وميثيل سيكلوهكسانول مفيدان في صناعة النسيج. يستخدم سيكلوهكسانول في إنهاء المنسوجات ومعالجة الجلود وكمجانس للصابون ومستحلبات المنظفات الاصطناعية. ميثيل سيكلوهكسانول هو أحد مكونات مزيلات البقع القائمة على الصابون وعامل مزج لصابون المنسوجات والمنظفات الخاصة. البنزيل الكحول يستخدم في تحضير العطور والمستحضرات الصيدلانية ومستحضرات التجميل والمواد الصبغية والأحبار وإسترات البنزيل. كما أنه يعمل كمذيب للورنيش وملدّن وكعامل إزالة الشحوم في منظفات السجاد. 2-كلورو إيثانول يجد استخدامه كعامل تنظيف وكمذيب لإيثرات السليلوز.

الإيثانول هي المادة الخام للعديد من المنتجات ، بما في ذلك الأسيتالديهيد وإيثيل الإيثر والكلورو إيثان. وهو عامل مضاد للتجمد ، ومضافات غذائية ، ووسيط نمو الخميرة ، ويستخدم في صناعة الطلاءات السطحية و gasohol. كان لإنتاج البوتادين من الكحول الإيثيلي أهمية كبيرة في صناعات البلاستيك والمطاط الصناعي. كحول الإيثيل قادر على إذابة مجموعة واسعة من المواد ، ولهذا السبب يتم استخدامه كمذيب في صناعة الأدوية ، والبلاستيك ، والورنيش ، ومواد التلميع ، والملدنات ، والعطور ، ومستحضرات التجميل ، ومسرعات المطاط ، وما إلى ذلك.

الميثانول مذيب للأحبار والأصباغ والراتنجات والمواد اللاصقة ، ويستخدم في صناعة أفلام التصوير الفوتوغرافي والبلاستيك وصابون النسيج وبقع الخشب والأقمشة المطلية والزجاج غير القابل للكسر وتركيبات العزل المائي. وهي مادة أولية في تصنيع العديد من المنتجات الكيميائية بالإضافة إلى مكون من مزيلات الطلاء والورنيش ومستحضرات إزالة الشمع وسوائل التحنيط والخلائط المضادة للتجمد.

pentanol يستخدم في صناعة اللك ، والدهانات ، والورنيش ، ومزيلات الطلاء ، والمطاط ، والبلاستيك ، والمتفجرات ، والسوائل الهيدروليكية ، والأسمنت ، والعطور ، والكيماويات ، والمستحضرات الصيدلانية ، واستخراج الدهون. تؤدي مخاليط الكحوليات أداءً جيدًا للعديد من استخدامات المذيبات ، ولكن بالنسبة للتركيبات الكيميائية أو الاستخلاصات الأكثر انتقائية ، غالبًا ما يكون المنتج النقي مطلوبًا.

بجانب كلوريد الأليل ، أليل الكحول هو أهم مركبات الأليل في الصناعة. إنه مفيد في صناعة المستحضرات الصيدلانية والتركيبات الكيميائية بشكل عام ، ولكن أكبر استخدام منفرد لكحول الأليل هو في إنتاج استرات الأليل المختلفة ، وأهمها دياليل فثالات وديالليل إيسوفثالات ، والتي تعمل كمونومرات ومضادات.

المخاطر الصحية

الميثانول

من بين العمليات التركيبية التي يتم من خلالها إنتاج كحول الميثيل تفاعل Fischer-Tropsch بين أول أكسيد الكربون والهيدروجين ، والذي يتم الحصول عليه منه كأحد المنتجات الثانوية. يمكن أيضًا إنتاجه عن طريق الأكسدة المباشرة للهيدروكربونات وعن طريق عملية هدرجة من خطوتين يتم فيها هدرجة أول أكسيد الكربون إلى فورمات الميثيل ، والتي يتم هدرجة بدورها إلى كحول الميثيل. ومع ذلك ، فإن التوليف الأكثر أهمية هو الهدرجة التحفيزية الحديثة ذات الضغط المتوسط ​​لأول أكسيد الكربون أو ثاني أكسيد الكربون عند ضغوط تتراوح من 100 إلى 600 كجم / سم.2 ودرجات حرارة تتراوح من 250 إلى 400 درجة مئوية.

يحتوي كحول الميثيل على خصائص سامة في ظل التعرض الحاد والمزمن. حدثت إصابة بين مدمني الكحول من ابتلاع السائل ، وعمال المعالجة من استنشاق البخار. أثبتت التجارب على الحيوانات أن كحول الميثيل يمكن أن يخترق الجلد بكميات كافية لإحداث تسمم قاتل.

في حالات التسمم الحاد ، الأكثر شيوعًا بعد الابتلاع ، يكون لكحول الميثيل تأثير محدد على العصب البصري ، مما يتسبب في العمى نتيجة تنكس العصب البصري المصحوب بتغيرات تنكسية في الخلايا العقدية للشبكية واضطرابات في الدورة الدموية في المشيمية. عادة ما يكون الغمش ثنائيًا وقد يحدث في غضون ساعات قليلة من الابتلاع ، بينما يتطلب العمى الكلي عادةً أسبوعًا. اتسعت بؤبؤ العين ، والصلبة مزدحمة ، وهناك شحوب في القرص البصري مع ورم عتوني مركزي ؛ ضعف التنفس ووظيفة القلب والأوعية الدموية. في الحالات المميتة يكون المريض فاقدًا للوعي ولكن قد يسبق الغيبوبة هذيان.

قد تختلف عواقب التعرض الصناعي لبخار كحول الميثيل بشكل كبير بين العمال الأفراد. في ظل ظروف متفاوتة من شدة ومدة التعرض ، تشمل مؤشرات التسمم تهيج الأغشية المخاطية ، والصداع ، وطنين في الأذنين ، والدوار ، والأرق ، والرأرأة ، والتلاميذ المتوسعة ، والرؤية الضبابية ، والغثيان ، والقيء ، والمغص ، والإمساك. قد تكون هناك إصابات جلدية ناجمة عن التأثير المهيج والمذيب لكحول الميثيل ومن الآثار الضارة للبقع والراتنجات المذابة فيه ، ومن المرجح أن تكون موجودة على اليدين والمعصمين والساعدين. بشكل عام ، ومع ذلك ، فإن هذه الآثار الضارة قد نتجت عن التعرض لفترات طويلة لتركيزات تتجاوز بكثير الحدود التي أوصت بها السلطات بشأن التسمم ببخار كحول الميثيل.

تم الإبلاغ عن التعرض المشترك المزمن للميثانول وأول أكسيد الكربون كعامل مسبب لتصلب الشرايين الدماغي.

يُعزى التأثير السام لكحول الميثيل إلى الأكسدة الأيضية إلى حمض الفورميك أو الفورمالديهايد (والتي لها تأثير خطير على الجهاز العصبي) ، وربما إلى الحماض الشديد. قد يثبط الكحول الإيثيلي عملية الأكسدة هذه.

الإيثانول

يتمثل الخطر الصناعي التقليدي في التعرض للبخار بالقرب من عملية يستخدم فيها الكحول الإيثيلي. يؤدي التعرض المطول لتركيزات تزيد عن 5,000 جزء في المليون إلى تهيج العين والأنف والصداع والنعاس والتعب والتخدير. يتأكسد الكحول الإيثيلي بسرعة كبيرة في الجسم إلى ثاني أكسيد الكربون والماء. يُفرز الكحول غير المؤكسد في البول وينتهي صلاحيته في الهواء ، مما يؤدي إلى أن التأثير التراكمي يكاد يكون ضئيلاً. تأثيره على الجلد مشابه لتأثير جميع مذيبات الدهون ، وفي حالة عدم وجود احتياطات ، قد ينتج التهاب الجلد عن التلامس.

في الآونة الأخيرة ، تم الاشتباه في وجود خطر محتمل آخر في تعرض الإنسان للإيثانول الاصطناعي لأنه وجد أن المنتج مادة مسرطنة في الفئران التي عولجت بجرعات عالية. بعد ذلك ، كشفت التحليلات الوبائية عن حدوث زيادة في الإصابة بسرطان الحنجرة (في المتوسط ​​خمس مرات أكبر من المتوقع) المرتبط بوحدة إيثانول حمضية قوية. يبدو أن كبريتات ثنائي الإيثيل هو العامل المسبب ، على الرغم من وجود سلطونات ألكيل ومسرطنات محتملة أخرى.

الكحول الإيثيلي هو سائل قابل للاشتعال ، ويشكل بخاره مخاليط قابلة للاشتعال والانفجار مع الهواء عند درجة الحرارة العادية. يمكن أن ينتج عن خليط مائي يحتوي على 30٪ كحول خليط قابل للاشتعال من البخار والهواء عند 29 درجة مئوية. يمكن لواحد يحتوي على 5٪ كحول فقط أن ينتج خليطًا قابل للاشتعال عند 62 درجة مئوية.

في حين أن الابتلاع ليس نتيجة محتملة لاستخدام الكحول الصناعي ، إلا أنه احتمال في حالة المدمن. يعتمد خطر مثل هذا الاستهلاك غير المشروع على تركيز الإيثانول ، الذي يزيد عن 70 ٪ من المحتمل أن يؤدي إلى إصابات في المريء والمعدة ، وعلى وجود مواد مذيبة. تضاف هذه لجعل الروح غير مستساغة عندما يتم الحصول عليها معفاة من الضرائب لأغراض غير صالحة للشرب. العديد من هذه المُمْكِضات (على سبيل المثال ، كحول الميثيل ، والبنزين ، وقواعد البيريدين ، وميثيل أيزوبوتيل كيتون ، والكيروسين ، والأسيتون ، والبنزين ، وثنائي إيثيل فثالات ، وما إلى ذلك) أكثر ضررًا لمن يشربون من الكحول الإيثيلي نفسه. لذلك من المهم التأكد من عدم وجود شرب غير مشروع للروح الصناعية.

ن- البروبانول

الآثار السيئة من الاستخدام الصناعي ن بروبانول لم يتم الإبلاغ عنها. في الحيوانات ، تكون سامة معتدلة عن طريق الاستنشاق ، عن طريق الفم والجلد. وهو مهيج للأغشية المخاطية ومثبط للجهاز العصبي المركزي. بعد الاستنشاق ، قد يحدث تهيج خفيف في الجهاز التنفسي وترنح. إنه أكثر سمية بقليل من كحول الأيزوبروبيل ، لكن يبدو أنه ينتج نفس التأثيرات البيولوجية. هناك دليل على حالة واحدة مميتة بعد تناول 400 مل من n-بروبانول. كانت التغيرات المرضية بشكل رئيسي هي وذمة الدماغ ووذمة الرئة ، والتي لوحظت في كثير من الأحيان في التسمم بالكحول الإيثيلي. n-البروبانول قابل للاشتعال وخطر حريق معتدل.

مركبات أخرى

الأيزوبروبانول سمية طفيفة في الحيوانات عن طريق الجلد وسمية معتدلة عن طريق الفم وداخل الصفاق. لم يتم الإبلاغ عن أي حالة تسمم صناعي. تم العثور على فائض من سرطانات الجيوب الأنفية وسرطان الحنجرة بين العمال الذين ينتجون كحول الأيزوبروبيل. قد يكون هذا بسبب المنتج الثانوي ، زيت الأيزوبروبيل. تظهر التجارب السريرية أن كحول الأيزوبروبيل أكثر سمية من الإيثانول ولكنه أقل سمية من الميثانول. يتم استقلاب الأيزوبروبانول إلى الأسيتون ، والذي يمكن أن يصل إلى تركيزات عالية في الجسم ويتم استقلابه وإفرازه عن طريق الكلى والرئتين. في البشر ، ينتج عن تركيز 400 جزء في المليون تهيج خفيف في العين والأنف والحنجرة.

يشبه المسار السريري لتسمم الأيزوبروبانول مسار تسمم الإيثانول. إن تناول ما يصل إلى 20 مل من الماء المخفف قد تسبب فقط في إحساس بالحرارة وانخفاض طفيف في ضغط الدم. ومع ذلك ، في حالتين قاتلتين من التعرض الحاد ، في غضون ساعات قليلة بعد الابتلاع لوحظ توقف التنفس والغيبوبة العميقة ، كما لوحظ انخفاض ضغط الدم ، الذي يعتبر علامة تنبؤية سيئة. الأيزوبروبانول سائل قابل للاشتعال وخطر حريق خطير.

ن- البوتانول من المحتمل أن تكون أكثر سمية من أي من نظائرها الأقل ، ولكن المخاطر العملية المرتبطة بإنتاجها الصناعي واستخدامها في درجة الحرارة العادية يتم تقليلها إلى حد كبير من خلال انخفاض تقلبها. ينتج عن تركيزات البخار العالية تخدير وموت في الحيوانات. قد يؤدي تعرض البشر للبخار إلى تهيج الأغشية المخاطية. تتعارض المستويات المبلغ عنها التي يحدث فيها التهيج وتتراوح بين 50 و 200 جزء في المليون. قد تحدث وذمة خفيفة عابرة في ملتحمة العين وانخفاض طفيف في عدد كريات الدم الحمراء فوق 200 جزء في المليون. قد يؤدي ملامسة السائل للجلد إلى تهيج والتهاب الجلد وامتصاص. إنها سامة قليلاً عند تناولها. إنه أيضًا خطر حريق خطير.

استجابة الحيوانات ل ثانية- بيوتانول الأبخرة تشبه ذلك n-البيوتانول ، لكنه أكثر مخدرًا وقاتلًا. إنه سائل قابل للاشتعال وخطر حريق خطير.

في تركيزات عالية من عمل أيزوبيوتانول البخار ، مثل الكحوليات الأخرى ، مخدر في المقام الأول. إنه مهيج للعين البشرية التي تزيد عن 100 جزء في المليون. قد يؤدي ملامسة السائل للجلد إلى حمامي. إنها سامة قليلاً عند تناولها. هذا السائل قابل للاشتعال وخطر حريق خطير.

بالرغم ان ثلاثي البيوتانول يعد البخار أكثر تخديرًا للفئران من بخار n- أو الأيزوبوتانول ، لم يتم الإبلاغ حتى الآن عن عدد قليل من الآثار السيئة الصناعية ، بخلاف تهيج الجلد الطفيف في بعض الأحيان. إنها سامة قليلاً عند تناولها. بالإضافة إلى ذلك ، فهو قابل للاشتعال وخطر حريق خطير.

على الرغم من أن الصداع وتهيج الملتحمة قد ينتج عن التعرض لفترات طويلة ل سيكلوهيكسانول بخار ، لا يوجد خطر صناعي خطير. ينتج عن تهيج العين والأنف والحنجرة عند الإنسان 100 جزء في المليون. يؤدي ملامسة السائل للجلد لفترة طويلة إلى حدوث تهيج ، ويتم امتصاص السائل ببطء عبر الجلد. إنها سامة قليلاً عند تناولها. يفرز سيكلوهكسانول في البول مترافقًا مع حمض الجلوكورونيك. السائل قابل للاشتعال وخطر حريق معتدل.

قد ينجم الصداع وتهيج العين والجهاز التنفسي العلوي عن التعرض لبخار العين لفترات طويلة ميثيل سيكلوهكسانول. يؤدي ملامسة السائل للجلد لفترة طويلة إلى حدوث تهيج ، ويتم امتصاص السائل ببطء عبر الجلد. إنها سامة قليلاً عند تناولها. ميثيل سيكلوهكسانول ، مترافق مع حمض الجلوكورونيك ، يطرح في البول. إنه خطر حريق معتدل.

بخلاف الصداع المؤقت والدوار والغثيان والإسهال وفقدان الوزن أثناء التعرض لتركيز بخار عالٍ ناتج عن خليط يحتوي على كحول بنزيل ومذيبات بنزين وإستر ، لم يُعرف أي مرض صناعي من كحول بنزيل. إنه مهيج للجلد قليلاً وينتج عنه تأثير دموي خفيف. السائل قابل للاشتعال وخطر حريق معتدل.

الكحول الآليل هو سائل قابل للاشتعال ومهيج. يسبب تهيجًا عند ملامسته للجلد ، ويؤدي امتصاصه من خلال الجلد إلى ألم عميق في المنطقة التي حدث فيها الامتصاص بالإضافة إلى إصابة جهازية. قد تحدث حروق شديدة بسبب دخول السائل إلى العين. لا يمتلك البخار خصائص مخدرة خطيرة ، ولكن له تأثير مهيج على الأغشية المخاطية والجهاز التنفسي عند استنشاقه كملوث جوي. أدى وجوده في جو المصنع إلى حدوث تمزق وألم في العين وعدم وضوح الرؤية (نخر القرنية وبيلة ​​دموية والتهاب الكلية).

كحول الأميل

توجد كحول البنتيل في عدة أشكال أيزومرية ، ومن بين الأيزومرات الهيكلية الثمانية الممكنة ، يوجد لثلاثة أيضًا أشكال بصرية نشطة. من بين الأشكال الهيكلية ، هناك أربعة كحول أولية -1-بنتانول (كحول الأميل) ، 2-ميثيل -1-بوتانول ، كحول الأيزوبنتيل (3-ميثيل -1-بوتانول ، كحول أيزو أميل) وكحول نيوبينتيل (2,2،1-ثنائي ميثيل-2-بروبانول) ؛ ثلاثة كحول ثانوي - 3-بنتانول ، 3-بنتانول و 2-ميثيل -2-بيوتانول ؛ والأخير عبارة عن كحول ثلاثي - كحول ثلاثي البنتيل (2-ميثيل -XNUMX-بيوتانول).

يعمل كحول البنتيل على تهيج الأغشية المخاطية للعينين والأنف والحلق عند 100 جزء في المليون أو أكثر قليلاً. على الرغم من أنه يتم امتصاصه عن طريق الجهاز الهضمي والرئتين ومن خلال الجلد ، فإن معدل الإصابة بالأمراض الصناعية منخفض جدًا. يحدث تهيج الأغشية المخاطية بسهولة من المنتج الخام بسبب وجود المواد الدخيلة المتطايرة. تشمل الشكاوى من الأمراض الجهازية الصداع ، والدوخة ، والغثيان ، والقيء ، والإسهال ، والهذيان ، والتخدير. نظرًا لاستخدام الكحول البنتيل كثيرًا كمواد تقنية غير نقية وبالاقتران مع المذيبات الأخرى ، لا يمكن عزو الأعراض والنتائج المميزة إلى الكحول بأي قدر من اليقين. السهولة التي يتم بها استقلاب الكحوليات هي بالترتيب التنازلي للابتدائي والثانوي والثالث ؛ يفرز التعليم العالي دون تغيير عن الآخرين. على الرغم من أن السمية تختلف باختلاف التكوين الكيميائي ، كتقدير عام ، يمكن القول أن خليط من كحول البنتيل هو حوالي عشرة أضعاف سمية كحول الإيثيل. ينعكس هذا في حدود التعرض الموصى بها للكحولين - 100 جزء في المليون و 1,000 جزء في المليون ، على التوالي. خطر الحريق من كحول الأميل ليس كبيرًا بشكل خاص.

طاولات الكحولات

الجدول 1 - المعلومات الكيميائية.

الجدول 2 - المخاطر الصحية.

الجدول 3 - المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 4 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

 

الرجوع

الثلاثاء، أغسطس 02 2011 23: 58

الألدهيدات والكيتالس

الألدهيدات هي أعضاء في فئة المركبات الكيميائية العضوية التي تمثلها الصيغة التركيبية العامة R-CHO. قد تكون R عبارة عن هيدروجين أو شق هيدروكربون - مستبدل أو غير مستبدل. تشمل التفاعلات المهمة للألدهيدات الأكسدة (حيث تتشكل الأحماض الكربوكسيلية) ، والاختزال (مع تكوين الكحول) ، وتكثيف الألدول (عندما يتفاعل جزيئان من الألدهيد في وجود محفز لإنتاج هيدروكسي ألدهيد) ، و Cannizzaro تفاعل (بتكوين كحول وملح الصوديوم لحمض). الكيتلات ، أو الأسيتال ، كما يطلق عليها أيضًا ، هي ديستر من الألدهيد أو هيدرات الكيتون. يتم إنتاجها عن طريق تفاعلات الألدهيدات مع الكحول.

استخدام

نظرًا لتفاعلها الكيميائي العالي ، تعد الألدهيدات وسيطًا مهمًا لتصنيع الراتنجات والملدنات والمذيبات والأصباغ. يتم استخدامها في صناعات النسيج والأغذية والمطاط والبلاستيك والجلود والكيماويات والرعاية الصحية. تُستخدم الألدهيدات العطرية والألدهيدات الأليفاتية العليا في صناعة العطور والجواهر.

الاسيتالديهيد يستخدم بشكل أساسي في تصنيع حمض الأسيتيك ، ولكنه يستخدم أيضًا في تصنيع أسيتات الإيثيل ، وحمض الباراسيتيك ، ومشتقات البيريدين ، والعطور ، والأصباغ ، والبلاستيك ، والمطاط الصناعي. يتم استخدام الأسيتالديهيد في المرايا الجدرانية ، وتقوية ألياف الجيلاتين ، وكمحول للكحول وعامل نكهة اصطناعي. بارالدهيد، وهو أداة تقليم من الأسيتالديهيد ، يستخدم في صناعات الأصباغ والجلود وكعامل منوم في الطب. تم استخدامه صناعياً كمذيب ومنشط للمطاط ومضاد للأكسدة. الميتالدهيد يستخدم كوقود في مواقد الطهي المحمولة وللتحكم في البزاقات في الحدائق. جليسيدالديهايد تم استخدامه كعامل ربط متصالب لتشطيب الصوف ودباغة الزيت وتسييل الدهون للجلد والخيوط الجراحية. Propionaldehyde يستخدم في تصنيع البولي فينيل وأنواع البلاستيك الأخرى وفي تصنيع المواد الكيميائية المطاطية. كما أنه يعمل كمطهر وكمادة حافظة. الأكرولين يستخدم كمواد أولية لتصنيع العديد من المركبات العضوية ، بما في ذلك البلاستيك والعطور والأكريلات وتشطيبات النسيج والألياف الاصطناعية والمستحضرات الصيدلانية. تم استخدامه في مخاليط الغازات السامة العسكرية وكوقود سائل ، ومبيد للأعشاب المائية ومبيد حيوي ، ومثبت الأنسجة في الأنسجة.

الفورمالديهايد لديها مجموعة واسعة للغاية من الاستخدامات المتعلقة بخصائصها المذيبة ومبيدات الجراثيم. يتم استخدامه في إنتاج البلاستيك (على سبيل المثال ، اليوريا فورمالديهايد ، الفينول فورمالدهيد ، راتنجات الميلامين فورمالدهايد). كما أنها تستخدم في صناعة التصوير الفوتوغرافي والصباغة والمطاط والحرير الصناعي والمتفجرات والدباغة واستعادة المعادن الثمينة ومعالجة مياه الصرف الصحي. الفورمالديهايد مطهر قوي ومبيد للجراثيم ومبيد للفطريات ومواد حافظة تستخدم لتطهير الأجسام غير الحية ، وتحسين ثبات الأصباغ على الأقمشة ، والحفاظ على اللاتكس المطاطي وتغطيته. وهو أيضًا وسيط كيميائي وعامل تحنيط ومثبت للعينات النسيجية. امتصاص العرق هو البوليمر التجاري الأكثر شيوعًا الذي يتم الحصول عليه من الفورمالديهايد ويتكون من خليط من المنتجات بدرجات مختلفة من البلمرة. يتم استخدامه في مبيدات الفطريات والمطهرات ومبيدات الجراثيم وفي صناعة المواد اللاصقة.

Butyraldehyde يستخدم في التخليق العضوي ، وبشكل رئيسي في تصنيع مسرعات المطاط ، وكعامل منكهات اصطناعية في الأطعمة. إيزوبوتانال هو وسيط لمضادات الأكسدة والمسرعات المطاطية. يتم استخدامه في تصنيع الأحماض الأمينية وفي صناعة العطور والمنكهات والملدنات ومضافات البنزين. يستخدم كروتونالدهيد في تصنيع كحول ن-بوتيل وحمض كروتونيك وفي تحضير العوامل النشطة السطحية ومبيدات الآفات وعوامل العلاج الكيميائي. وهو مذيب لكلوريد البوليفينيل ويعمل كعامل قصير في بلمرة كلوريد الفينيل. يستخدم كروتونالدهيد في تحضير مسرعات المطاط ، وتنقية زيوت التزليق ، ودباغة الجلود ، وكعامل إنذار لغازات الوقود وتحديد مواقع الفواصل والتسربات في الأنابيب.

جلوتارالدهيد هو عامل تعقيم مهم فعال ضد جميع الكائنات الحية الدقيقة ، بما في ذلك الفيروسات والجراثيم. يتم استخدامه كمطهر كيميائي للتعقيم البارد للمعدات والأدوات في صناعة الرعاية الصحية وكعامل دباغة في صناعة الجلود. وهو أيضًا أحد مكونات سائل التحنيط ومثبت الأنسجة. ف ديوكسان هو مذيب في استخلاص اللب من الخشب وكعامل ترطيب وتشتيت في معالجة المنسوجات ، وأحواض الصبغ ، والبقع وتركيبات الطباعة. يستخدم في مستحضرات التنظيف والمنظفات ، والمواد اللاصقة ، ومواد التبخير ، واللك ، والدهانات ، والورنيش ، ومزيلات الطلاء والورنيش.

تستخدم الكيتالات في الصناعة كمذيبات وملدنات ومواد وسيطة. إنها قادرة على تقوية المواد اللاصقة الطبيعية مثل الغراء أو الكازين. ميثيلال يستخدم في المراهم والعطور والوقود لأغراض خاصة وكمذيب للمواد اللاصقة والطلاء. ثنائي كلورو إيثيل فورمال يستخدم كمذيب وكوسيط للمطاط الصناعي متعدد الكبريتيد.

احتياطات السلامة

العديد من الألدهيدات عبارة عن سوائل متطايرة وقابلة للاشتعال تشكل أبخرة في درجات حرارة الغرفة العادية في تركيزات قابلة للانفجار. يجب أن تكون احتياطات الحريق والانفجار ، كما هو موصوف في مكان آخر في هذا الفصل ، أكثر صرامة في حالة الأعضاء السفلية من عائلة الألدهيد ، كما يجب أن تكون الضمانات المتعلقة بالخصائص المهيجة أكثر شمولاً للأعضاء السفلية ولأولئك الذين لديهم مادة غير مشبعة أو سلسلة مستبدلة.

يجب التقليل من ملامسة الألدهيدات من خلال الاهتمام بتصميم المصنع وإجراءات المناولة. يجب تجنب الانسكابات حيثما كان ذلك ممكنًا ، وحيثما تحدث ، يجب توفير مرافق مياه وصرف كافية. بالنسبة لتلك المواد الكيميائية المصنفة على أنها مواد مسرطنة معروفة أو مشتبه بها ، يجب تطبيق الاحتياطات الروتينية للمواد المسرطنة ، الموصوفة في مكان آخر في هذا الفصل. العديد من هذه المواد الكيميائية هي مهيجات قوية للعين ويجب أن تكون حماية العين والوجه الكيميائية المعتمدة إلزامية في منطقة النبات. لأعمال الصيانة ، يجب أيضًا ارتداء واقيات الوجه البلاستيكية. عندما تتطلب الظروف ، يجب توفير ملابس واقية ومآزر وحماية لليدين وحماية للقدم غير منفذة. يجب أن تكون وحدات الاستحمام بالماء وأنظمة ري العيون متاحة في منطقة المصنع ، وكما هو الحال مع جميع معدات الحماية ، يجب أن يكون المشغلون مدربين تدريباً كاملاً على استخدامها وصيانتها.

المخاطر الصحية

معظم الألدهيدات والكيتالات قادرة على التسبب في تهيج أولي للجلد والعينين والجهاز التنفسي - وهو ميل أكثر وضوحًا في الأجزاء السفلية من السلسلة وفي الأعضاء غير المشبعة في السلسلة الأليفاتية وفي الهالوجين- أعضاء مستبدلين. يمكن أن يكون للألدهيدات تأثير مخدر ، لكن الخصائص المهيجة لبعضها قد تجبر العامل على الحد من التعرض قبل التعرض الكافي للمعاناة من آثار التخدير. قد يكون التأثير المهيج على الأغشية المخاطية مرتبطًا بالتأثير الهدبي حيث يتم تعطيل أهداب الشعر التي تبطن الجهاز التنفسي وتوفر وظائف التخليص الأساسية. درجة السمية تختلف اختلافا كبيرا في هذه العائلة. يتم استقلاب بعض أعضاء الألدهيدات العطرية وبعض الألدهيدات الأليفاتية بسرعة ولا ترتبط بتأثيرات ضارة ، وبالتالي وُجد أنها آمنة للاستخدام في الأطعمة وكمنكهات. ومع ذلك ، فإن أفراد الأسرة الآخرين معروفون أو يشتبه في كونهم مواد مسرطنة ويجب توخي الحذر الواجب في جميع المواقف التي قد يكون فيها الاتصال ممكنًا. بعضها عبارة عن مطفرات كيميائية والعديد من مسببات الحساسية. تشمل التأثيرات السامة الأخرى القدرة على إنتاج تأثير منوم. يتم تضمين المزيد من البيانات التفصيلية عن أفراد الأسرة المحددين في النص التالي وفي الجداول المصاحبة.

الاسيتالديهيد هو مادة مهيجة للأغشية المخاطية وله أيضًا تأثير مخدر عام للجهاز العصبي المركزي. تسبب التركيزات المنخفضة تهيج العين والأنف والممرات التنفسية العلوية ، بالإضافة إلى نزلات الشعب الهوائية. يمكن أن يؤدي التلامس الممتد إلى تلف ظهارة القرنية. التركيزات العالية تسبب الصداع والذهول والتهاب الشعب الهوائية والوذمة الرئوية. يسبب الابتلاع الغثيان والقيء والإسهال والتخدير وفشل الجهاز التنفسي. قد ينجم الموت عن تلف الكلى وتنكس دهني في الكبد وعضلة القلب. يتم إنتاج الأسيتالديهيد في الدم كمستقلب للكحول الإيثيلي ، مما يؤدي إلى احمرار الوجه وخفقان القلب وأعراض أخرى غير مرغوب فيها. يتم تعزيز هذا التأثير عن طريق عقار ديسلفيرام (Antabuse) ، والتعرض للمواد الكيميائية الصناعية السياناميد وثنائي ميثيل فورماميد.

بالإضافة إلى آثاره الحادة ، يعتبر الأسيتالديهيد مادة مسرطنة من المجموعة 2 ب ، أي أنه قد تم تصنيفه على أنه مادة مسرطنة للإنسان ومسرطن في الحيوانات من قبل الوكالة الدولية لأبحاث السرطان (IARC). يستحث الأسيتالديهيد الانحرافات الصبغية وتبادل الكروماتيدات الشقيقة في مجموعة متنوعة من أنظمة الاختبار.

يؤدي التعرض المتكرر لأبخرة الأسيتالديهيد إلى التهاب الجلد والتهاب الملتحمة. في حالة التسمم المزمن ، تتشابه الأعراض مع أعراض إدمان الكحول المزمن ، مثل فقدان الوزن وفقر الدم والهذيان وهلوسة البصر والسمع وفقدان الذكاء والاضطرابات النفسية.

الأكرولين هو ملوث جوي شائع ينتج في أبخرة عوادم محركات الاحتراق الداخلي ، والتي تحتوي على العديد من الألدهيدات ومتنوعة. يزداد تركيز الأكرولين عند استخدام زيت الديزل أو زيت الوقود. بالإضافة إلى ذلك ، يوجد مادة الأكرولين في دخان التبغ بكميات كبيرة ، ليس فقط في المرحلة الجزيئية للدخان ، ولكن أيضًا ، وحتى أكثر ، في المرحلة الغازية. مصحوبًا بألدهيدات أخرى (أسيتالديهيد ، بروبيونالديهيد ، فورمالدهيد ، إلخ) يصل إلى مثل هذا التركيز (50 إلى 150 جزءًا في المليون) بحيث يبدو أنه من بين أخطر الألدهيدات في دخان التبغ. وبالتالي فإن مادة الأكرولين تمثل خطرًا مهنيًا وبيئيًا محتملاً.

مادة الأكرولين مادة سامة ومزعجة للغاية ، وقد يؤدي ضغط بخارها المرتفع إلى تكوين سريع لتركيزات خطرة في الغلاف الجوي. الأبخرة قادرة على التسبب في إصابة الجهاز التنفسي ، ويمكن أن تتأذى العين بسبب السوائل والأبخرة. قد يؤدي ملامسة الجلد إلى حروق شديدة. يحتوي الأكرولين على خصائص تحذيرية ممتازة ويحدث تهيج شديد بتركيزات أقل من تلك التي يتوقع أن تكون خطرة للغاية (تأثيره الدمعي القوي في تركيزات منخفضة جدًا في الغلاف الجوي (1 مجم / م3) يجبر الناس على الهروب من المكان الملوث بحثًا عن أجهزة واقية). وبالتالي ، من المرجح أن ينتج التعرض عن التسرب أو الانسكاب من الأنابيب أو الأوعية. ومع ذلك ، قد لا يتم تجنب الآثار المزمنة الخطيرة ، مثل السرطان ، تمامًا.

يمثل الاستنشاق أخطر المخاطر. يسبب تهيج الأنف والحلق وضيق الصدر وضيق التنفس والغثيان والقيء. التأثير القصبي الرئوي شديد جدا. حتى إذا تعافى الضحية من التعرض الحاد ، فسيكون هناك ضرر إشعاعي ووظيفي دائم. تشير التجارب التي أُجريت على الحيوانات إلى أن مادة الأكرولين لها تأثير نافذ ، حيث تدمر الأغشية المخاطية في الجهاز التنفسي لدرجة أن وظيفة الجهاز التنفسي يتم تثبيطها بالكامل في غضون 2 إلى 8 أيام. قد يؤدي التلامس المتكرر للجلد إلى التهاب الجلد ، وقد لوحظ وجود حساسية للجلد.

إن اكتشاف الخصائص المطفرة للأكرولين ليس حديثًا. وأشار رابابورت إلى ذلك منذ فترة طويلة في عام 1948 في ذبابة الفاكهة. تم إجراء بحث لتحديد ما إذا كان سرطان الرئة ، الذي لا جدال فيه في علاقته بتعاطي التبغ ، يمكن أن يعزى إلى وجود مادة الأكرولين في الدخان ، وما إذا كانت هناك أشكال معينة من سرطان الجهاز الهضمي التي تم العثور عليها. الارتباط بامتصاص زيت الطهي المحترق يرجع إلى مادة الأكرولين الموجودة في الزيت المحترق. أظهرت الدراسات الحديثة أن مادة الأكرولين مطفرة لبعض الخلايا (ذبابة الفاكهة ، السالمونيلا ، الطحالب مثل دوناليلا بيوكولاتا) ولكن ليس للآخرين (الخمائر مثل السكريات الخبازية). عندما يكون مادة الأكرولين مطفرة للخلية ، يمكن التعرف على تغيرات البنية التحتية في النواة التي تذكرنا بتلك التي تسببها الأشعة السينية في الطحالب. كما أنه ينتج تأثيرات مختلفة على تخليق الحمض النووي من خلال العمل على إنزيمات معينة.

مادة الأكرولين فعالة للغاية في تثبيط نشاط أهداب خلايا الشعب الهوائية التي تساعد في الحفاظ على الشُعب الهوائية نظيفة. هذا ، بالإضافة إلى تأثيره لصالح الالتهاب ، يشير إلى احتمالية جيدة بأن مادة الأكرولين يمكن أن تسبب آفات الشعب الهوائية المزمنة.

Chloroacetaldehyde له خصائص مهيجة للغاية ليس فقط فيما يتعلق بالأغشية المخاطية (إنه خطير على العينين حتى في مرحلة البخار ويمكن أن يسبب ضررًا لا رجعة فيه) ، ولكن أيضًا على الجلد. يمكن أن يسبب إصابات تشبه الحروق عند التلامس بمحلول 40٪ ، وتهيج ملحوظ بمحلول 0.1٪ عند التلامس المطول أو المتكرر. يجب أن تستند الوقاية على تجنب أي اتصال والتحكم في تركيز الغلاف الجوي.

الكلورال هيدرات يُفرز بشكل أساسي عند البشر أولاً على شكل ثلاثي كلورو إيثانول ثم ، مع مرور الوقت ، مثل حمض ثلاثي كلورو أسيتيك ، والذي قد يصل إلى نصف الجرعة عند التعرض المتكرر. عند التعرض الحاد الشديد ، تعمل هيدرات الكلورال كمخدر وتضعف مركز الجهاز التنفسي.

Crotonaldehyde مادة شديدة التهيج وخطورة مؤكدة لحرق القرنية ، تشبه مادة الأكرولين في السمية. تم الإبلاغ عن بعض حالات التحسس لدى العمال وأنتجت بعض فحوصات الطفرات الجينية نتائج إيجابية.

بالإضافة إلى حقيقة أن ف ديوكسان هو خطر حريق خطير ، وقد تم تصنيفه أيضًا من قبل IARC على أنه مادة مسرطنة من المجموعة 2B ، أي مادة مسرطنة للحيوانات ومسرطن محتمل للإنسان. وقد أثبتت دراسات الاستنشاق في الحيوانات ذلك p-يمكن أن يتسبب بخار الديوكسان في تخدير وتلف في الرئة والكبد والكلى وتهيج الغشاء المخاطي واحتقان ووذمة الرئتين وتغيرات سلوكية وارتفاع تعداد الدم. جرعات كبيرة من p-أدى تناول الديوكسان في مياه الشرب إلى ظهور أورام في الجرذان وخنازير غينيا. كما أظهرت التجارب على الحيوانات أن الديوكسان يمتص بسرعة من خلال الجلد مما يؤدي إلى ظهور علامات عدم الاتساق والتخدير والحمامي وكذلك إصابة الكبد والكلى.

أظهرت الدراسات التجريبية على البشر أيضًا تهيجًا في العين والأنف والحنجرة بتركيزات تتراوح من 200 إلى 300 جزء في المليون. تم الإبلاغ عن عتبة رائحة منخفضة تصل إلى 3 جزء في المليون ، على الرغم من أن دراسة أخرى أسفرت عن عتبة رائحة تبلغ 170 جزء في المليون. أظهرت كل من الدراسات التي أجريت على الحيوانات والبشر أن الديوكسان يتم استقلابه إلى حمض بيتا هيدروكسي إيثوكسي أسيتيك. أشار تحقيق في عام 1934 عن وفاة خمسة رجال يعملون في مصنع حرير اصطناعي إلى أن علامات وأعراض التسمم بالديوكسان تشمل الغثيان والقيء يليها تناقص إنتاج البول وأخيراً غيابه. واشتملت نتائج التشريح على تضخم شحوب الكبد وتضخم الكلى النزفية وتورم الرئتين والأدمغة.

وتجدر الإشارة إلى أنه على عكس العديد من الألدهيدات الأخرى ، فإن خصائص التحذير المسببة للتهيج p-يعتبر الديوكسان فقير.

الفورمالديهايد ومشتقاته البوليمرية بارافورمالدهيد. يتبلمر الفورمالديهايد بسهولة في الحالة السائلة والصلبة لتشكيل خليط من المواد الكيميائية المعروفة باسم بارافورمالدهيد. تتأخر عملية البلمرة هذه بسبب وجود الماء ، وبالتالي فإن مستحضرات الفورمالديهايد التجارية (المعروفة باسم الفورمالين أو الفورمول) عبارة عن محاليل مائية تحتوي على 37 إلى 50٪ فورمالدهايد من حيث الوزن ؛ يضاف أيضًا 10 إلى 15٪ من كحول الميثيل إلى هذه المحاليل المائية كمثبط للبلمرة. يعتبر الفورمالديهايد سامًا عن طريق الابتلاع والاستنشاق وقد يتسبب أيضًا في حدوث آفات جلدية. يتم استقلابه إلى حمض الفورميك. من المحتمل أن تكون سمية الفورمالديهايد المبلمر مماثلة لتلك الخاصة بالمونومر لأن التسخين ينتج عنه إزالة البلمرة.

يرتبط التعرض للفورمالديهايد بآثار حادة ومزمنة. الفورمالديهايد هو مادة مسرطنة للحيوان مثبتة وقد تم تصنيفه على أنه مادة مسرطنة بشرية محتملة 1B من قبل IARC. وبالتالي ، عند العمل مع الفورمالديهايد ، يجب اتخاذ الاحتياطات المناسبة للمواد المسرطنة.

يؤدي التعرض لتركيزات منخفضة من الفورمالديهايد في الغلاف الجوي إلى حدوث تهيج ، خاصة في العينين والجهاز التنفسي. بسبب ذوبان الفورمالديهايد في الماء ، فإن التأثير المهيج يقتصر على القسم الأولي من الجهاز التنفسي. يؤدي التركيز من 2 إلى 3 جزء في المليون إلى تكوين طفيف في العينين والأنف والبلعوم. في 4 إلى 5 جزء في المليون ، يزداد الانزعاج بسرعة ؛ يتم تحمل 10 جزء في المليون بصعوبة حتى لفترة وجيزة ؛ بين 10 و 20 جزء في المليون ، هناك صعوبة شديدة في التنفس ، وحرقان في العين والأنف والقصبة الهوائية ، وتمزق شديد وسعال حاد. يؤدي التعرض لما يصل إلى 50 إلى 100 جزء في المليون إلى الشعور بضيق الصدر ، والصداع ، والخفقان ، وفي الحالات القصوى ، الوفاة بسبب الوذمة أو تشنج المزمار. يمكن أيضًا أن تحدث حروق في العين.

يتفاعل الفورمالديهايد بسهولة مع بروتينات الأنسجة ويعزز تفاعلات الحساسية ، بما في ذلك التهاب الجلد التماسي ، والذي نشأ أيضًا من ملامسة الملابس المعالجة بالفورمالديهايد. قد تحدث أعراض الربو بسبب الحساسية التحسسية للفورمالديهايد ، حتى بتركيزات منخفضة للغاية. قد تحدث إصابة الكلى عند التعرض المفرط والمتكرر. كانت هناك تقارير عن كل من التهاب الجلد التحسسي والالتهابي ، بما في ذلك ضمور الأظافر بسبب التلامس المباشر مع المحاليل أو المواد الصلبة أو الراتنجات التي تحتوي على الفورمالديهايد الحر. يحدث الالتهاب حتى بعد ملامسة كميات كبيرة من الفورمالديهايد لفترة قصيرة. بمجرد التحسس ، قد تتبع الاستجابة التحسسية ملامسة كميات صغيرة جدًا فقط.

يتفاعل الفورمالديهايد مع كلوريد الهيدروجين ، وقد تم الإبلاغ عن أن مثل هذا التفاعل في الهواء الرطب يمكن أن ينتج كمية غير ضئيلة من ثنائي (كلورو ميثيل) الأثير ، BCME ، مادة مسرطنة خطيرة. أظهرت التحقيقات الإضافية أنه في درجة الحرارة والرطوبة المحيطة ، حتى في التركيزات العالية جدًا ، لا يشكل الفورمالديهايد وكلوريد الهيدروجين ثنائي (كلورو ميثيل) الإثير عند حد الكشف البالغ 0.1 جزء في البليون. ومع ذلك ، فقد أوصى المعهد الوطني الأمريكي للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) بمعالجة الفورمالديهايد على أنه مادة مسرطنة مهنية محتملة لأنه أظهر نشاطًا مطفرًا في العديد من أنظمة الاختبار وأدى إلى حدوث سرطان الأنف في الجرذان والفئران ، خاصة في وجود أبخرة حمض الهيدروكلوريك.

غلوتارالدهيد هي مادة حساسية ضعيفة نسبيًا يمكن أن تسبب التهاب الجلد التماسي التحسسي ، كما أن الجمع بين الخصائص المهيجة ومسببات الحساسية توحي بإمكانية الإصابة بحساسية الجهاز التنفسي أيضًا. إنه مهيج قوي نسبيًا للجلد والعينين.

جليسيدالديهايد هي مادة كيميائية عالية التفاعل تم تصنيفها من قبل IARC على أنها مجموعة 2B مادة مسرطنة بشرية محتملة ومسرطن حيواني مثبت. وبالتالي يجب اتخاذ الاحتياطات المناسبة للتعامل مع المواد المسرطنة مع هذه المادة الكيميائية.

الميتالدهيد، إذا تم تناوله ، فقد يسبب الغثيان والقيء الشديد وآلام البطن وتصلب العضلات والتشنجات والغيبوبة والموت من فشل الجهاز التنفسي. ابتلاع بارالدهيد يحث عادة على النوم دون اكتئاب التنفس ، على الرغم من أن الوفيات تحدث في بعض الأحيان من فشل الجهاز التنفسي والدورة الدموية بعد الجرعات العالية أو أكثر. ميثيلال يمكن أن يسبب ضعف الكبد والكلى ويعمل كمهيج للرئة عند التعرض الحاد.

طاولات الألدهيدات والكيتالس

الجدول 1 - المعلومات الكيميائية.

الجدول 2 - المخاطر الصحية.

الجدول 3 - المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 4 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

 

الرجوع

الأربعاء، أغسطس 03 2011 00: 05

المواد القلوية

تتناول هذه المقالة الأمونيا والصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم والليثيوم ومركباتها. باستثناء الأمونيا ، فهذه هي المعادن الأرضية القلوية والقلوية الأكثر شيوعًا.

استخدام

غاز الأمونيا هو مصدر مهم للعديد من المركبات المحتوية على النيتروجين. يتم استخدام كمية هائلة من الأمونيا في إنتاج كبريتات الأمونيوم و نترات الأمونيومالتي تستخدم كسماد. تستخدم الأمونيا أيضًا في أكسدة حمض النيتريك ، لإنتاج اليوريا والصودا الاصطناعية ، ولإعداد محاليل المياه المستخدمة في الصناعات الكيميائية والصيدلانية. يتم توظيفه في صناعة المتفجرات والطب والزراعة. في التبريد ، تستخدم الأمونيا لخفض درجات الحرارة إلى ما دون نقطة التجمد ولصنع الثلج الاصطناعي.

هيدروكسيد الأمونيوم يعمل في صناعات النسيج والمطاط والأدوية والسيراميك والتصوير والمنظفات والأغذية. كما أنها تستخدم في استخراج المعادن مثل النحاس والنيكل والموليبدينوم من خاماتها. هيدروكسيد الأمونيوم مفيد لإزالة البقع والتبييض. وهو عامل منظف منزلي بالإضافة إلى مذيب للكازين في صناعة اللب والورق. ثنائي فوسفات الأمونيوم يستخدم في مقاومة الحريق المنسوجات والورق والمنتجات الخشبية. توجد في الأسمدة وفي التدفق لحام المعادن. كلوريد الأمونيوم يستخدم في التدفق لطلاء الصفائح الحديدية بالزنك ومتفجرات الأمان والأدوية وفي الأسمنت لأنابيب الحديد. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدامه في التعليب والصباغة والطلاء الكهربائي والدباغة.

الكلسيوم هو خامس أكثر العناصر وفرة وثالث أكثر المعادن وفرة ؛ إنه منتشر في الطبيعة مثل كربونات الكالسيوم (الحجر الجيري والرخام) ، كبريتات الكالسيوم (جبس)، فلوريد الكالسيوم (فلورسبار) و فوسفات الكالسيوم (الأباتيت). يتم استخراج معادن الكالسيوم أو التنقيب عنها ؛ يتم الحصول على الكالسيوم المعدني عن طريق التحليل الكهربائي لكلوريد الكالسيوم المصهور أو الفلورايد. يستخدم الكالسيوم المعدني في إنتاج اليورانيوم والثوريوم وفي صناعة الإلكترونيات. إنه بمثابة مزيل للأكسدة للنحاس والبريليوم والصلب ، وكمصلب لمحامل الرصاص. بالإضافة إلى ذلك ، يعتبر الكالسيوم محفزًا صناعيًا لألياف البوليستر.

كلوريد الكالسيوم يتم الحصول عليها كمنتج نفايات في عملية سولفاي الأمونيا والصودا. يتم استخدامه كمزيل الجليد الرصيف ، ومبرد ، وكعامل تجفيف في أنظمة تكييف الهواء. يستخدم كلوريد الكالسيوم في إنتاج كلوريد الباريوم والكالسيوم المعدني والأصباغ المختلفة. كما أنها تستخدم لمنع تكون الغبار أثناء تشييد الطرق ، وتسريع أوقات معالجة الخرسانة ، ومنع الاحتراق التلقائي للفحم في مناجم الفحم. نترات الكالسيوم يستخدم في الزراعة كسماد وفي صناعة الكبريت كعامل مؤكسد. توجد أيضًا في صناعات المتفجرات والألعاب النارية. يستخدم كبريتات الكالسيوم كعامل مختزل في إنتاج السليلوز. كربيد الكالسيوم يستخدم في الإنتاج الصناعي للأسيتيلين وفي تصنيع سياناميد الكالسيوم. يتم استخدامه في صناعة الألعاب النارية وفي مولدات الأسيتيلين لمصابيح الأسيتيلين. يستخدم كربيد الكالسيوم أيضًا في لحام وقطع أوكسي أسيتيلين.

الليمون الأخضر هو مصطلح عام لمنتجات الحجر الجيري المكلس - على سبيل المثال ، أكسيد الكالسيوم و هيدروكسيد الكالسيوم. أكسيد الكالسيوم يستخدم كمواد مقاومة للحرارة ، كتدفق في صناعة الصلب ، عامل ربط في صناعة البناء وكمواد خام لمسحوق التبييض بالكلور. وهي تستخدم في صناعة اللب والورق وتكرير السكر والزراعة ودباغة الجلود. هيدروكسيد الكالسيوم يستخدم في البناء والهندسة المدنية لمدافع الهاون والجبس والأسمنت. يتم استخدامه لمعالجة التربة وإزالة الشعر والجلود المقاومة للحريق. يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم أيضًا في مواد التشحيم وفي صناعة اللب والورق.

الليثيوم يستخدم كـ "جامع" في الأنابيب المفرغة ، ومكون من سبائك اللحام والنحاس ، ومبرد أو مبادل حراري في المفاعلات ، وكمحفز في تصنيع المطاط الصناعي ومواد التشحيم. يستخدم في صناعة المواد الحفازة للبلاستيك البولي أوليفين وفي صناعات المعادن والسيراميك. يستخدم الليثيوم أيضًا في الزجاجات الخاصة وفي وقود الطائرات والصواريخ. كلوريد الليثيوم يستخدم في صناعة المياه المعدنية ولحام الألمنيوم. يتم استخدامه في صناعة الألعاب النارية وفي الطب كمضاد للاكتئاب. كربونات الليثيوم يستخدم في إنتاج التزجيج على السيراميك والبورسلين الكهربائي ولطلاء أقطاب اللحام بالقوس الكهربائي. يوجد في الدهانات المضيئة والورنيش والأصباغ. تستخدم كربونات الليثيوم أيضًا في الطب كدواء يعمل على استقرار الحالة المزاجية ومضاد للاكتئاب. هيدريد الليثيوم هو مصدر للهيدروجين ومادة واقية نووية.

بوتاسيوم يستخدم في تركيب مركبات البوتاسيوم غير العضوية. توجد في الزراعة كعنصر من مكونات الأسمدة. يستخدم البوتاسيوم أيضًا في سبائك الصوديوم والبوتاسيوم لنقل الحرارة في أنظمة المفاعلات النووية وفي موازين الحرارة عالية القراءة.

هيدروكسيد البوتاسيوم يستخدم في صناعة الصابون السائل ، لامتصاص ثاني أكسيد الكربون ، مرقرة القطن ، ولإنتاج مركبات البوتاسيوم الأخرى. يجد استخدامه في الطلاء الكهربائي ، وفي الطباعة الحجرية وكأداة لاذعة للخشب. يستخدم هيدروكسيد البوتاسيوم أيضًا في مزيلات الطلاء والورنيش وأحبار الطباعة.

تشمل مركبات البوتاسيوم الأخرى برومات البوتاسيوم ، كلورات البوتاسيوم ، نترات البوتاسيوم ، فوق كلورات البوتاسيوم و برمنجنات البوتاسيوم. يتم استخدامها في صناعة الألعاب النارية والأغذية والمتفجرات ، وتعمل كعوامل مؤكسدة. كلورات البوتاسيوم مكون من أطراف أعواد الثقاب وعامل تبييض وعامل صباغة للفراء والقطن والصوف. كما أنها تستخدم في صناعات الأصباغ ولب الورق والورق. يستخدم كلورات البوتاسيوم في صناعة المتفجرات والمباريات والألعاب النارية والأصباغ.

برومات البوتاسيوم هو مكيف للعجين ومضاف للغذاء وعامل مؤكسد ومركب موجي دائم. تُستخدم نترات البوتاسيوم في الألعاب النارية والتدفقات والبارود وفي صناعات الزجاج والكبريت والتبغ والسيراميك. كما أنها تستخدم لتخليل اللحوم وتشريب فتائل الشمعة. تعمل نترات البوتاسيوم كسماد في الزراعة وكمؤكسد في وقود الصواريخ الصلبة. يستخدم فوق كلورات البوتاسيوم في صناعة المتفجرات والألعاب النارية والتصوير الفوتوغرافي. إنه بمثابة عامل تضخم في الأكياس الهوائية لسلامة السيارات. يستخدم برمنجنات البوتاسيوم كعامل مؤكسد ومطهر وعامل تبييض في صناعات الجلود والمعادن والنسيج. كما أنها تستخدم في تنظيف المعادن وفصلها وتنقيتها في التعدين. بالإضافة إلى ذلك ، يعتبر برمنجنات البوتاسيوم عامل دباغة في صناعة الجلود.

صوديوم يستخدم في صناعة مركبات الصوديوم وفي التوليفات العضوية. يعمل كعامل اختزال للمعادن وكمبرد في المفاعلات النووية. يوجد الصوديوم أيضًا في مصابيح الصوديوم وكابلات الطاقة الكهربائية. كلورات الصوديوم هو عامل مؤكسد في صناعة المواد الصبغية وعامل مؤكسد ومبيض في صناعة اللب والورق. يتم استخدامه لصباغة الأقمشة وطباعتها ودباغة الجلود وصقلها ومعالجة اليورانيوم. كما أنها تستخدم كمبيد للأعشاب ووقود مؤكسد للصواريخ. تجد كلورات الصوديوم استخدامات إضافية في صناعة المتفجرات ، وعيد الكبريت ، والصناعات الدوائية.

هيدروكسيد الصوديوم يستخدم في صناعة الحرير الصناعي والقطن المرسيري والصابون والورق والمتفجرات والمواد الصبغية والصناعات الكيماوية. كما أنها تستخدم في تنظيف المعادن ، والاستخراج الكهربائي للزنك ، والطلاء بالقصدير ، والغسيل والتبييض. فوسفات ثلاثي الصوديوم يجد استخدامه في مطوري التصوير الفوتوغرافي وفي خلائط المنظفات وفي صناعة الورق. تستخدم في تصفية السكر ، وإزالة مقياس الغلاية ، وتليين المياه ، والغسيل ، ودباغة الجلود. ثلاثي فوسفات الصوديوم هو أيضًا عامل لمعالجة المياه ومستحلب في الجبن المطبوخ. فوسفات الصوديوم يستخدم في الأسمدة والأدوية والسيراميك والمنظفات. يتم استخدامه لوزن الحرير والصباغة والطباعة في صناعة النسيج ولحماية الخشب والورق. فوسفات ثنائي الصوديوم هو أيضًا مادة مضافة للغذاء وعامل دباغة. هيبوكلوريت الصوديوم هو عامل تبييض منزلي وغسيل الملابس ، وعامل تبييض في صناعات الورق ولب الورق والمنسوجات. يتم استخدامه كمطهر للزجاج والسيراميك والماء وكذلك كمطهر في حمامات السباحة. كلوريد الصوديوم يستخدم في الأشغال المعدنية ، ومعالجة الجلود ، وإزالة الجليد على الطرق السريعة ، وحفظ الطعام. كما تستخدم في التصوير الفوتوغرافي والصناعات الكيماوية والسيراميك والصابون وفي المفاعلات النووية.

أملاح حمض الكربونيك (H2CO3)، أو كربونات، على نطاق واسع في الطبيعة مثل المعادن. يتم استخدامها في البناء والزجاج والسيراميك والزراعة والصناعات الكيماوية. بيكربونات الأمونيوم يستخدم في صناعات البلاستيك والسيراميك والأصباغ والمنسوجات. يجد استخدامه كعامل نفخ للمطاط الرغوي وكعامل تخمير في إنتاج السلع المخبوزة. يستخدم بيكربونات الأمونيوم أيضًا في الأسمدة وطفايات الحريق. كربونات الكالسيوم يستخدم بشكل أساسي كصبغة ويستخدم في صناعات الطلاء والمطاط والبلاستيك والورق ومستحضرات التجميل والمباريات والأقلام الرصاص. تستخدم كربونات الكالسيوم أيضًا في صناعة الأسمنت البورتلاندي والأطعمة والتلميع والسيراميك والأحبار والمبيدات الحشرية. كربونات الصوديوم يستخدم على نطاق واسع في صناعة الزجاج والصودا الكاوية وبيكربونات الصوديوم والألمنيوم والمنظفات والأملاح والدهانات. يتم استخدامه لإزالة الكبريت من الحديد الخام وتنقية البترول. بيكربونات الصوديوم يستخدم في صناعة الحلويات والأدوية والمشروبات غير الكحولية والجلود والمطاط ، وفي صناعة طفايات الحريق والمياه المعدنية. كربونات البوتاسيوم يستخدم على نطاق واسع في أسمدة البوتاس وفي صناعة النسيج لصباغة الصوف. كما تستخدم في صناعات الزجاج والصابون والأدوية.

القلويات

القلويات هي مواد كاوية تذوب في الماء لتكوين محلول برقم هيدروجيني أعلى بكثير من 7. وتشمل هذه الأمونيا ؛ هيدروكسيد الأمونيوم؛ هيدروكسيد وأكسيد الكالسيوم. البوتاسيوم. هيدروكسيد البوتاسيوم وكربونات. صوديوم؛ كربونات الصوديوم ، هيدروكسيد ، بيروكسيد وسيليكات ؛ وفوسفات ثلاثي الصوديوم.

المخاطر الصحية

بشكل عام ، تعتبر القلويات ، سواء كانت صلبة أو محلول سائل مركز ، أكثر تدميرًا للأنسجة من معظم الأحماض. قد يتسبب الغبار الكاوية والضباب والبخاخات في تهيج العين والجهاز التنفسي وآفات الحاجز الأنفي. تتحد القلويات القوية مع الأنسجة لتكوين الألبومين ومع الدهون الطبيعية لتكوين الصابون. إنها تعمل على تحويل الأنسجة إلى جيلاتين لتشكيل مركبات قابلة للذوبان والتي قد تؤدي إلى تدمير عميق ومؤلم. يعد البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم من أكثر المواد نشاطًا في هذه المجموعة. حتى المحاليل المخففة للقلويات القوية تميل إلى تنعيم البشرة واستحلاب أو إذابة دهون الجلد. قد يكون التعرض الأول للأجواء الملوثة قليلاً بالقلويات مزعجًا ، لكن هذا التهيج سرعان ما يصبح أقل وضوحًا. غالبًا ما يعمل العمال في مثل هذه الأجواء دون إظهار أي تأثير ، في حين أن هذا التعرض سيؤدي إلى السعال وألم الحلق وتهيج الأنف لدى الأشخاص غير المعتادين. يتمثل الخطر الأكبر المرتبط بهذه المواد في تناثر أو تناثر الجزيئات أو محاليل القلويات الأقوى في العين.

هيدروكسيد البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم. هذه المركبات خطيرة جدًا على العين ، سواء في صورة سائلة أو صلبة. كقلويات قوية ، فإنها تدمر الأنسجة وتسبب حروقًا كيميائية شديدة. يمكن أن يتسبب استنشاق الغبار أو الضباب الناتج عن هذه المواد في حدوث إصابات خطيرة في الجهاز التنفسي بالكامل ، ويمكن أن يؤدي الابتلاع إلى إصابة الجهاز الهضمي بشدة. على الرغم من أنها ليست قابلة للاشتعال ولن تدعم الاحتراق ، فإن الكثير من الحرارة تتطور عندما تذوب المادة الصلبة في الماء. لذلك ، يجب استخدام الماء البارد لهذا الغرض ؛ وإلا فقد يغلي المحلول وينثر سائل أكال على مساحة واسعة.

كربونات وبيكربونات. الكربونات الرئيسية هي: كربونات الكالسيوم (CaCO3) ، المغنسيت (MgCO3) ورماد الصودا (NaCO3) ، وبيكربونات الصوديوم (NaHCO3) والبوتاس (K.2CO3). الكربونات العادية (مع أنيون CO3) والحمض أو البيكربونات (مع الأنيون HCO3) أهم المركبات. جميع البيكربونات قابلة للذوبان في الماء. من الكربونات العادية فقط أملاح الفلزات القلوية قابلة للذوبان. تتحلل الكربونات اللامائية عند تسخينها قبل الوصول إلى نقطة الانصهار. تؤدي محاليل الكربونات إلى ظهور تفاعلات قلوية بسبب التحلل المائي الكبير المتضمن. يتم تحويل البيكربونات إلى كربونات عادية عن طريق التسخين:

2 ناهكو3 = نا2CO3 + H2O + CO2

تتحلل الكربونات العادية بواسطة الأحماض القوية (H2SO4، HCl) وتحرير ثاني أكسيد الكربون2.

توجد كربونات الصوديوم في الأشكال التالية: رماد الصودا - كربونات الصوديوم اللامائية (Na2CO3) ؛ صودا متبلورة - بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) ؛ وكربونات الصوديوم ديكاهيدراتي (Na2CO3· 10 ساعات2O).

قد تسبب الكربونات القلوية تهيجًا ضارًا للجلد والملتحمة والممرات الهوائية العليا أثناء العمليات الصناعية المختلفة (المناولة والتخزين والمعالجة). قد يظهر العمال الذين يقومون بتحميل وتفريغ الكربونات المعبأة في أكياس أجزاء جلدية نخرية بحجم الكرز على أذرعهم وأكتافهم. يُلاحظ أحيانًا تنقر متقرح عميق بعد سقوط القشرة السوداء والبنية. قد يؤدي التلامس المطول مع محاليل الصودا إلى الإكزيما والتهاب الجلد والتقرح.

الكالسيوم والمركبات. الكالسيوم هو أحد المكونات الأساسية المعروفة لجسم الإنسان ، وقد تمت دراسة استقلابه ، بمفرده أو بالاشتراك مع الفوسفور ، على نطاق واسع مع إشارة خاصة إلى الجهاز العضلي الهيكلي والأغشية الخلوية. قد تؤدي عدة حالات إلى فقد الكالسيوم مثل عدم الحركة ، واضطرابات الجهاز الهضمي ، وانخفاض درجة الحرارة ، وانعدام الوزن في الرحلات الفضائية وما إلى ذلك. لا يؤدي امتصاص الكالسيوم من بيئة العمل عن طريق استنشاق الغبار من مركبات الكالسيوم إلى زيادة كبيرة في كمية الكالسيوم اليومية من الخضار والأطعمة الأخرى (عادة 0.5 جرام). من ناحية أخرى ، للكالسيوم المعدني خصائص قلوية ، ويتفاعل مع الرطوبة مسبباً حروقاً في العين والجلد. عند تعرضه للهواء فقد يؤدي إلى حدوث انفجار.

كربيد الكالسيوم. يمارس كربيد الكالسيوم تأثيرًا مهيجًا واضحًا بسبب تكوين هيدروكسيد الكالسيوم عند التفاعل مع الهواء الرطب أو العرق. قد يسبب تلامس الكربيد الجاف مع الجلد التهاب الجلد. يؤدي ملامسة الجلد الرطب والأغشية المخاطية إلى تقرح وتندب. يعتبر كربيد الكالسيوم خطيرًا بشكل خاص على العينين. غالبًا ما يُلاحظ نوع خاص من الميلانوديرما مع فرط تصبغ قوي والعديد من توسع الشعريات. تعتبر الحروق الناتجة عن كربيد الكالسيوم الساخن شائعة. تتلف الأنسجة بشكل عام في أعماق تتراوح من 1 إلى 5 مم ؛ تتطور الحروق ببطء شديد ، ويصعب علاجها ، وغالبًا ما تتطلب الختان. قد يستأنف العمال المصابون العمل فقط بعد أن يكون سطح الجلد المحروق متندبًا تمامًا. يعاني الأشخاص الذين يتعرضون لكربيد الكالسيوم في كثير من الأحيان من التهاب الشفة الذي يتميز بجفاف الشفاه وتورمها وفرط الدم في الشفاه ، والتقشر الشديد ، والشقوق الشعاعية العميقة ؛ يمكن ملاحظة الآفات التآكلي مع الميل إلى التقرح في زوايا الفم. غالبًا ما يعاني العاملون ذوو التاريخ المهني الطويل من آفات الأظافر - أي الظفر المهني والداحس. آفات العين مع فرط نشاط واضح في الجفن والملتحمة ، وغالبًا ما تكون مصحوبة بإفرازات مخاطية. في الحالات الشديدة تقل حساسية الملتحمة والقرنية بشدة. في حين أن التهاب القرنية والتهاب القرنية والملتحمة يتطوران أولاً بدون أعراض ، فقد يتحولان لاحقًا إلى عتامة القرنية.

في إنتاج كربيد الكالسيوم ، قد تنتج الشوائب مخاطر إضافية. قد ينتج عن كربيد الكالسيوم الملوث بفوسفات الكالسيوم أو زرنيخات الكالسيوم ، عند ترطيبه ، الفوسفين أو الزرنيخ ، وكلاهما شديد السمية. كربيد الكالسيوم نفسه ، عند تعرضه للهواء الرطب ، ينبعث منه الأسيتيلين ، وهو مخدر معتدل وخانق ، كما أنه يشكل خطرًا كبيرًا في اندلاع الحرائق والانفجار.

كلوريد الكالسيوم له تأثير مهيج قوي على الجلد والأغشية المخاطية ، وقد تم الإبلاغ عن حالات بين العمال الذين يقومون بتعبئة كلوريد الكالسيوم الجاف ، من تهيج مصحوب بحُمامى وتقشير بشرة الوجه ، وتمزّق ، وإفرازات من العين ، وحرقان وألم في تجاويف الأنف ، أحيانا نزيف الأنف ودغدغة في الحلق. كما تم الإبلاغ عن حالات ثقب في الحاجز الأنفي.

نترات الكالسيوم له تأثير مهيج وكي على الجلد والأغشية المخاطية. وهو عامل مؤكسد قوي ويمثل خطر حريق وانفجار خطير.

كبريتات الكالسيوم. لا يبدو أنه تم الإبلاغ عن حالات التسمم المهني بكبريتات الكالسيوم. قد يؤدي التناول العرضي لبضعة جرامات إلى القيء المتكرر والإسهال الشديد واضطرابات الدورة الدموية وميثيموغلوبين الدم.

غاز الأمونيا

توجد الأمونيا بكميات صغيرة في الهواء والماء والأرض وخاصة في المواد العضوية المتحللة. إنه نتاج التمثيل الغذائي الطبيعي للإنسان والحيوان والنبات. ينتج عن الجهد العضلي والإثارة في الجهاز العصبي تكوين كمية متزايدة من الأمونيا ، والتي يؤدي تراكمها في الأنسجة إلى التسمم. يزيد التكوين الداخلي للأمونيا أيضًا في سياق العديد من الأمراض. من خلال العمليات الحيوية يتم دمجه وإفرازه من الكائن الحي ، بشكل رئيسي عن طريق البول والعرق ، في شكل كبريتات الأمونيوم واليوريا. للأمونيا أيضًا أهمية أساسية في استقلاب النيتروجين في النباتات.

الأمونيا متفاعلة بشكل خفيف ، وتتأكسد بسهولة ، وتحل محل (ذرات الهيدروجين) وتفاعلات إضافية. يحترق في الهواء أو في الهيدروجين لتكوين النيتروجين. مثال على الاستبدال هو تكوين الأميدات من الفلزات القلوية والقلوية الترابية. نتيجة للإضافة ، فإنها تشكل الأمونيا (على سبيل المثال ، CaCl2· 8NH3، AgCl3NH3) ومركبات أخرى. عندما تذوب الأمونيا في الماء ، فإنها تشكل هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH) وهي قاعدة ضعيفة وتتفكك كالآتي:

NH4OH → NH4+ + OH-

NH الراديكالي4+ لا يوجد في شكل حر لأنه يتحلل إلى أمونيا وهيدروجين عند محاولة عزله.

قد يحدث التسمم بالأمونيا في إنتاج الأمونيا وفي تصنيع حامض النيتريك ونترات الأمونيوم والكبريتات والأسمدة السائلة (الأمونيا) واليوريا والصودا ، في التبريد ، مصانع الثلج الاصطناعي ، مصانع طباعة القطن ، صباغة الألياف ، عمليات الطلاء الكهربائي ، العضوية. التوليف والمعالجة الحرارية للمعادن (النيترة) والمختبرات الكيميائية وعدد من العمليات الأخرى. يتشكل وينبعث في الهواء أثناء معالجة ذرق الطائر ، في تنقية النفايات ، في معامل تكرير السكر والمدابغ ، وهو موجود في الأسيتيلين غير المنقى.

عادة ما يكون التسمم الصناعي حادًا ، في حين أن التسمم المزمن ، على الرغم من إمكانية حدوثه ، إلا أنه أقل شيوعًا. يظهر التأثير المهيج للأمونيا بشكل خاص في الجهاز التنفسي العلوي ، وبتركيزات كبيرة تؤثر على الجهاز العصبي المركزي ، مما يسبب تشنجات. يحدث تهيج في الجهاز التنفسي العلوي بتركيزات تزيد عن 100 مجم / م3، في حين أن أقصى تركيز يمكن تحمله في ساعة واحدة يتراوح بين 1 و 210 مجم / م3. يعتبر تناثر ماء الأمونيا في العين خطيرًا بشكل خاص. قد يؤدي الاختراق السريع للأمونيا في أنسجة العين إلى انثقاب القرنية وحتى موت مقلة العين. توجد مخاطر صحية معينة في كل قسم من أقسام مصنع الأمونيا. في الأقسام التي يتم فيها توليد الغاز ، يتم تحويله (أكسدة ثاني أكسيد الكربون إلى ثاني أكسيد الكربون2) ، مضغوطة ومنقاة ، المشكلة الرئيسية هي انبعاث أول أكسيد الكربون وكبريتيد الهيدروجين. قد تتسرب كميات كبيرة من الأمونيا أثناء تركيبها. قد يصل هروب الأمونيا في الغلاف الجوي إلى حدود الانفجار.

الكلورات والبيركلورات

الكلورات والبيركلورات هي أملاح حمض الكلوريك (HClO3) وحمض البيركلوريك (HClO4 ). إنهم مؤيدون أقوياء للاحتراق ، وخطرهم الرئيسي مرتبط بهذه الخاصية. أملاح البوتاسيوم والصوديوم نموذجية للمجموعة وهي الأكثر استخدامًا في الصناعة.

مخاطر الحريق والانفجار. الكلورات عوامل مؤكسدة قوية ، والمخاطر الرئيسية هي الحريق والانفجار. وهي ليست متفجرة بحد ذاتها ولكنها تشكل مخاليط قابلة للاشتعال أو متفجرة مع المواد العضوية والكبريت والكبريتيدات والمعادن المسحوقة ومركبات الأمونيوم. القماش والجلد والخشب والورق شديدة الاشتعال عند تشريبها بهذه الكلورات.

البركلورات هي أيضًا عوامل مؤكسدة قوية جدًا. أملاح المعادن الثقيلة لحمض البيركلوريك قابلة للانفجار.

المخاطر الصحية. تعتبر الكلورات ضارة إذا تم امتصاصها عن طريق الابتلاع أو عن طريق استنشاق الغبار ، مما قد يؤدي إلى التهاب الحلق والسعال وميثيموغلوبين الدم والجلد المزرق والدوخة والإغماء وفقر الدم. في حالة الامتصاص الكبير لكلورات الصوديوم ، سيُلاحظ زيادة محتوى الصوديوم في المصل.

قد تدخل البركلورات إلى الجسم إما عن طريق الاستنشاق على شكل غبار أو عن طريق الابتلاع. إنها مهيجة للجلد والعينين والأغشية المخاطية. أنها تسبب فقر الدم الانحلالي مع وجود ميثيموغلوبين الدم ، وأجسام هاينز في الخلايا الحمراء ، وإصابات الكبد والكلى.

طاولات مواد قلوية

الجدول 1 - المعلومات الكيميائية.

الجدول 2 - المخاطر الصحية.

الجدول 3 - المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 4 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

 

الرجوع

الأربعاء، أغسطس 03 2011 00: 11

الاميدات

الأميدات هي فئة من المركبات العضوية التي يمكن اعتبارها مشتقة إما من الأحماض أو الأمينات. على سبيل المثال ، الأميد الأليفاتي البسيط الاسيتاميد (CH3–CO – NH2) بحمض الخليك بمعنى أن مجموعة –OH من حمض الأسيتيك يتم استبدالها بـ –NH2 مجموعة. على العكس من ذلك ، يمكن اعتبار الأسيتاميد مشتقًا من الأمونيا باستبدال أحد الأمونيا الهيدروجين بواسطة مجموعة أسيل. يمكن اشتقاق الأميدات ليس فقط من الأحماض الكربوكسيلية الأليفاتية أو العطرية ولكن أيضًا من أنواع الأحماض الأخرى - على سبيل المثال ، الأحماض المحتوية على الكبريت والفوسفور.

على المدى الأميدات المستبدلة يمكن استخدامها لوصف تلك الأميدات التي تحتوي على أحد الهيدروجين أو كليهما على النيتروجين الذي تم استبداله بمجموعات أخرى - على سبيل المثال ، N ، N- ثنائي ميثيل أسيتاميد. يمكن أيضًا اعتبار هذا المركب على أنه أمين ، أسيتيل ثنائي ميثيل أمين.

تكون الأميدات بشكل عام محايدة تمامًا في التفاعل مقارنة بالحمض أو الأمين الذي تشتق منه ، وهي أحيانًا مقاومة إلى حد ما للتحلل المائي. الأميدات البسيطة للأحماض الكربوكسيلية الأليفاتية (باستثناء الفورماميد) عبارة عن مواد صلبة عند درجة حرارة الغرفة ، بينما قد تكون أميدات حمض الكربوكسيل الأليفاتية المستبدلة عبارة عن سوائل ذات نقاط غليان عالية نسبيًا. تكون أميدات الأحماض الكربوكسيلية أو الأحماض السلفونيك العطرية مواد صلبة عادة. تتوفر مجموعة متنوعة من الطرق لتركيب الأميدات.

استخدام

أميدات حمض الكربوكسيل الأليفاتية غير المستبدلة لها استخدام واسع كمواد وسيطة ومثبتات وعوامل تحرير للبلاستيك والأفلام والمواد الخافضة للتوتر السطحي وتدفق اللحام. الأميدات المستبدلة مثل ثنائي ميثيل فورماميد وثنائي ميثيل أسيتاميد لها خصائص مذيبة قوية.

ثنائي ميثيل فورماميد يستخدم في المقام الأول كمذيب في التخليق العضوي. كما أنها تستخدم في تحضير الألياف الاصطناعية. وهو وسيلة انتقائية لاستخراج المواد العطرية من النفط الخام ومذيب للأصباغ. كل من ثنائي ميثيل فورماميد و ثنائي ميثيل أسيتاميد هي مكونات في مزيلات الطلاء. يستخدم ثنائي ميثيل أسيتاميد أيضًا كمذيب للبلاستيك والراتنجات واللثة ، وفي العديد من التفاعلات العضوية.

أسيتاميد يستخدم في تغيير طبيعة الكحول وكمذيب للعديد من المركبات العضوية ، كملدنات ، ومضافات في الورق. يوجد أيضًا في اللك والمتفجرات وتدفق اللحام. الفورماميد هو منعم للورق والمواد اللاصقة ومذيب في صناعات البلاستيك والصناعات الدوائية.

بعض الأميدات الأليفاتية غير المشبعة ، مثل الأكريلاميد، هي المونومرات التفاعلية المستخدمة في تخليق البوليمر. تستخدم مادة الأكريلاميد أيضًا في تصنيع الأصباغ والمواد اللاصقة والورق وحجم المنسوجات وأقمشة المطابع الدائمة ومعالجة مياه الصرف الصحي والنفايات. يتم استخدامه في صناعة المعادن لمعالجة الخامات ، وفي الهندسة المدنية لبناء أساسات السدود والأنفاق. ال بولي أكريلاميد تجد استخدامًا واسعًا كمواد ندف في معالجة المياه والصرف الصحي ، وكعوامل تقوية أثناء تصنيع الورق في صناعة الورق واللب. تشكل مركبات الأميد العطرية صبغة ووسائط طبية مهمة. بعضها له خصائص طاردة للحشرات.

المخاطر

ينعكس التنوع الواسع للتركيبات الكيميائية المحتملة للأميدات في تنوع آثارها البيولوجية. يبدو بعضها غير ضار تمامًا - على سبيل المثال ، أميدات الأحماض الدهنية البسيطة ذات السلسلة الطويلة مثل أميدات حمض الأوليك أو دهني. من ناحية أخرى ، تصنف الوكالة الدولية لأبحاث السرطان (IARC) العديد من أفراد هذه العائلة على أنها المجموعة 2A (المواد المسببة للسرطان البشرية المحتملة) أو المجموعة 2B (مسببات السرطان البشرية المحتملة). لوحظت تأثيرات عصبية على البشر وحيوانات التجارب باستخدام مادة الأكريلاميد. تسبب ثنائي ميثيل فورماميد وثنائي ميثيل أسيتاميد في إصابة الكبد في الحيوانات ، وقد أظهر فورماميد ومونوميثيل فورماميد تجريبياً أنهما ماسخان.

على الرغم من توفر قدر كبير من المعلومات حول عملية التمثيل الغذائي للأميدات المختلفة ، إلا أن طبيعة آثارها السامة لم يتم شرحها بعد على أساس جزيئي أو خلوي. من المحتمل أن يتم تحلل العديد من الأميدات البسيطة بواسطة أميداس غير محددة في الكبد ويتم إفراز الحمض أو استقلابه بواسطة آليات طبيعية.

بعض الأميدات العطرية - على سبيل المثال ، N-phenylacetamide (acetanilide) - يتم هيدروكسيلها على الحلقة العطرية ثم يتم تصريفها وإفرازها. تعتبر قدرة عدد من الأميدات على اختراق الجلد السليم أمرًا مهمًا بشكل خاص في مراعاة احتياطات السلامة.

التأثيرات العصبية

تم تصنيع مادة الأكريلاميد في البداية في ألمانيا في عام 1893. وكان للاستخدام العملي لهذا المركب أن ينتظر حتى أوائل الخمسينيات من القرن الماضي ، عندما أصبحت عمليات التصنيع التجارية متاحة. حدث هذا التطور في المقام الأول في الولايات المتحدة. بحلول منتصف الخمسينيات من القرن الماضي ، تم التعرف على أن العمال المعرضين لمادة الأكريلاميد طوروا تغيرات عصبية مميزة تتميز في المقام الأول بصعوبات في الوضع والحركة. تضمنت النتائج التي تم الإبلاغ عنها وخز في الأصابع ، وحنان في اللمس ، وبرودة في الأطراف ، والتعرق المفرط في اليدين والقدمين ، وتغير لون جلد الأطراف إلى الأحمر المزرق المميز ، والميل نحو تقشير جلد الأصابع و اليدين. وقد صاحب هذه الأعراض ضعف في اليدين والقدمين مما أدى إلى صعوبة المشي وصعود السلالم ونحو ذلك. يحدث الشفاء بشكل عام مع وقف التعرض. يختلف وقت الشفاء من بضعة أسابيع إلى سنة واحدة.

يُظهر الفحص العصبي للأفراد الذين يعانون من تسمم مادة الأكريلاميد اعتلالًا عصبيًا محيطيًا نموذجيًا إلى حد ما مع ضعف أو غياب ردود الأوتار ، واختبار رومبيرج الإيجابي ، وفقدان الإحساس بالموقف ، وتناقص أو فقدان الإحساس بالاهتزاز ، وترنح ، وضمور عضلات الأطراف.

بعد التعرف على مجمع الأعراض المرتبط بالتعرض لمادة الأكريلاميد ، أجريت دراسات على الحيوانات في محاولة لتوثيق هذه التغييرات. وجد أن مجموعة متنوعة من أنواع الحيوانات بما في ذلك الجرذان والقطط والبابون كانت قادرة على تطوير اعتلال الأعصاب المحيطية مع اضطراب المشية واضطراب التوازن وفقدان الإحساس بالموقف. كشف الفحص النسيجي عن تنكس في المحاور العصبية وأغلفة الميالين. كانت الأعصاب ذات أكبر وأطول محاور هي الأكثر شيوعًا. لا يبدو أن هناك تورطًا في أجسام الخلايا العصبية.

تم تقديم العديد من النظريات حول سبب حدوث هذه التغييرات. يتعلق أحدها بالتداخل المحتمل مع عملية التمثيل الغذائي لجسم الخلية العصبية نفسه. تفترض نظرية أخرى التداخل مع نظام النقل داخل الخلايا للخلية العصبية. التفسير هو أن هناك تأثيرًا سامًا محليًا على المحور العصبي بأكمله ، والذي يُشعر أنه أكثر عرضة لتأثير مادة الأكريلاميد من جسم الخلية. أدت دراسات التغييرات التي تحدث داخل المحاور وأغلفة المايلين إلى وصف العملية على أنها التجفيف مرة أخرى ظاهرة. يستخدم هذا المصطلح لوصف تطور التغيرات الملحوظة في الأعصاب المحيطية بدقة أكبر.

في حين أن الأعراض والعلامات الموصوفة للاعتلال العصبي المحيطي المميز المرتبط بالتعرض لمادة الأكريلاميد يتم التعرف عليها على نطاق واسع من خلال التعرض في الصناعة ومن الدراسات على الحيوانات ، فإنه يظهر عند البشر أنه عند تناول مادة الأكريلاميد باعتبارها ملوثًا في مياه الشرب ، فإن الأعراض والعلامات هي: لتورط الجهاز العصبي المركزي. في هذه الحالات ، كان النعاس واضطراب التوازن والتغيرات العقلية التي تتميز بالارتباك وفقدان الذاكرة والهلوسة هي الأهم. لم تظهر التغيرات العصبية المحيطية حتى وقت لاحق.

تم إثبات تغلغل الجلد في الأرانب ، وقد يكون هذا هو الطريق الرئيسي للامتصاص في تلك الحالات المبلغ عنها من التعرض الصناعي لمونومر الأكريلاميد. هناك شعور بأن الخطر من الاستنشاق سينتج بالدرجة الأولى عن التعرض للمواد المتطايرة.

التأثيرات السامة للكبد

ينتج عن المذيبات الجيدة لثنائي ميثيل فورماميد تجفيف وإزالة دهون الجلد عند التلامس ، مما ينتج عنه حكة وتقشر. نتجت بعض الشكاوى من تهيج العين عن التعرض للبخار في الصناعة. وتضمنت شكاوى العمال المعرضين للغثيان والقيء وفقدان الشهية. تم الإبلاغ عن عدم تحمل المشروبات الكحولية بعد التعرض لثنائي ميثيل فورماميد.

أظهرت الدراسات التي أجريت على الحيوانات باستخدام ثنائي ميثيل فورماميد أدلة تجريبية على تلف الكبد والكلى في الجرذان والأرانب والقطط. شوهدت هذه التأثيرات من كل من الإعطاء داخل الصفاق ودراسات الاستنشاق. أظهرت الكلاب المعرضة لتركيزات عالية من البخار كثرة الحمر ، وانخفاض معدل النبض ، وانخفاض الضغط الانقباضي ، وأظهرت أدلة نسيجية على التغيرات التنكسية في عضلة القلب.

في البشر ، يمكن امتصاص هذا المركب بسهولة من خلال الجلد ، ويمكن أن يؤدي التعرض المتكرر إلى آثار تراكمية. بالإضافة إلى ذلك ، مثل ثنائي ميثيل أسيتاميد ، قد يسهل الامتصاص عن طريق الجلد للمواد المذابة فيه.

وتجدر الإشارة إلى أن ثنائي ميثيل فورماميد سوف يخترق بسهولة كل من القفازات المطاطية الطبيعية والنيوبرين ، لذلك لا ينصح باستخدام هذه القفازات لفترات طويلة. يوفر البولي إيثيلين حماية أفضل ؛ ومع ذلك ، يجب غسل أي قفازات مستخدمة مع هذا المذيب بعد كل تلامس والتخلص منها بشكل متكرر.

ثنائي ميثيل أسيتاميد تمت دراسته على الحيوانات وثبت أنه يُظهر تأثيره السام الرئيسي في الكبد عند التعرض المفرط المتكرر أو المستمر. قد يؤدي ملامسة الجلد إلى امتصاص كميات خطيرة من المركب.

التسرطن

يتم تحضير الأسيتاميد والثيواسيتاميد عن طريق تسخين أسيتات الأمونيوم وكبريتيد الألومنيوم ، ويتم استخدامهما في المختبر ككواشف تحليلية. وقد ثبت أن كلا المركبين ينتجان أورام الكبد في الفئران عند إطعامهم الغذائي لفترات طويلة. يعتبر الثيوأسيتاميد أكثر فاعلية في هذا الصدد ، وهو مادة مسرطنة أيضًا للفئران ، ويمكنه أيضًا تحفيز أورام القناة الصفراوية في الفئران. في حين أن البيانات البشرية عن هذه المواد الكيميائية غير متوفرة ، فإن مدى البيانات الحيوانية التجريبية هو أن كلا هاتين المادتين تعتبران الآن من مسببات السرطان البشرية المحتملة. (يمكن أيضًا العثور على Thioacetamide في مقالة "مركبات الكبريت ، العضوية" في هذا الفصل.) يُصنف ثنائي ميثيل فورماميد أيضًا على أنه مادة مسرطنة بشرية من المجموعة 2B بواسطة IARC.

تصنف IARC مادة الأكريلاميد على أنها مادة مسرطنة محتملة للإنسان (المجموعة 2 أ). يتم دعم هذا القرار من خلال نتائج الاختبارات الحيوية في الفئران من خلال عدة طرق وتنتج مواقع متعددة للسرطان ، وبيانات عن السمية الجينية ، وقدرة مادة الأكريلاميد على تكوين نواتج متقاربة. يدعم التركيب الكيميائي لمادة الأكريلاميد أيضًا احتمال أن تكون المادة الكيميائية مادة مسرطنة للإنسان.

إجراءات السلامة والصحة

يجب مراعاة الخصائص السامة المحتملة لأي أميد بعناية قبل بدء الاستخدام أو التعرض. بسبب الميل العام للأميدات (خاصة تلك ذات الوزن الجزيئي المنخفض) للامتصاص عن طريق الجلد ، يجب منع ملامسة الجلد. يجب التحكم في استنشاق الأتربة أو الأبخرة. من المستحسن أن يخضع الأشخاص المعرضون للأميدات للمراقبة الطبية المنتظمة مع الإشارة بشكل خاص إلى عمل الجهاز العصبي والكبد. إن حالة السرطان المحتملة أو المحتملة لبعض هذه المواد الكيميائية تملي الحاجة إلى ظروف عمل حكيمة للغاية.

أميدات الجداول

الجدول 1 - المعلومات الكيميائية.

الجدول 2 - المخاطر الصحية.

الجدول 3- المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 4 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

 

الرجوع

الأربعاء، أغسطس 03 2011 00: 15

أمينات ، أليفاتية

تتشكل مركبات الأمين الأليفاتية عند وجود ذرة هيدروجين واحدة أو أكثر في الأمونيا (NH3) بواحد أو اثنين أو ثلاثة جذور ألكيل أو ألكانول. الأمينات الأليفاتية السفلية عبارة عن غازات مثل الأمونيا وقابلة للذوبان في الماء بحرية ، لكن المتجانسات الأعلى غير قابلة للذوبان في الماء. جميع الأمينات الأليفاتية أساسية في المحلول وتشكل الأملاح. الأملاح عديمة الرائحة ، مواد صلبة غير متطايرة قابلة للذوبان في الماء بحرية.

وفقًا لعدد الهيدروجين المستبدَل ، قد تكون الأمينات أولية (NH2R) ، الثانوية (NHR2) أو التعليم العالي (NR3).

استخدام

توجد الأمينات الأليفاتية في الصناعات الكيميائية والأدوية والمطاط والبلاستيك ومواد الصبغ والمنسوجات ومستحضرات التجميل والصناعات المعدنية. تستخدم هذه المواد الكيميائية كمواد وسيطة ، ومذيبات ، ومسرعات المطاط ، ومحفزات ، ومستحلبات ، وسوائل القطع الاصطناعية ، ومثبطات التآكل ، وعوامل التعويم. يستخدم العديد في صناعة مبيدات الأعشاب ومبيدات الآفات والأصباغ. في صناعة التصوير الفوتوغرافي ، ثلاثي إيثيل أمين و ميثيلامين تستخدم كمسرعات للمطورين. ثنائي إيثيلامين هو مانع للتآكل في الصناعات المعدنية ومذيب في صناعة البترول. في صناعات الدباغة والجلود ، هيكساميثيلين تيترامين يستخدم كمادة حافظة للدباغة ؛ ميثيلامين ، إيثانولامين و ديسوبروبانولامين هي عوامل تنعيم الجلود الكبيرة والصغيرة.

2-ديميثيلامينوثانول يعمل كعامل تحكم في حموضة معالجة مياه الغلايات. ثلاثي إيثانولامين ، أيزوبروبانولاميم ، سيكلوهيكسيلامين و ديسيكلوهيكسيلامين تستخدم في صابون التنظيف الجاف. يستخدم Triethanolamine على نطاق واسع في الصناعة لتصنيع العوامل النشطة على السطح ، والشموع ، والتلميع ، ومبيدات الأعشاب ، وزيوت القطع. كما أنها تستخدم لاستعادة كبريتيد الهيدروجين من الغاز الطبيعي الحامض والنفط الخام الحمضي. يستخرج الإيثانولامين كلاً من ثاني أكسيد الكربون وكبريتيد الهيدروجين من الغاز الطبيعي.

إيثيلامين يعمل كمثبت للمطاط المطاطي وكوسيط للصبغة ، بينما يعتبر بوتيل أمين مبيدًا للآفات وسائلًا قلويًا قويًا يستخدم في صناعات المطاط والأدوية والمواد الصبغية. الإيثيلين هو سائل قلوي قوي آخر يستخدم في تحضير الأصباغ ومسرعات المطاط ومبيدات الفطريات والشموع الاصطناعية والمستحضرات الصيدلانية والراتنجات والمبيدات الحشرية وعوامل ترطيب الإسفلت. ثنائي ميثيل أمين و أيزوبيوتانولامين تجد استخدامها في صناعة المطاط كمسرعات الفلكنة. يستخدم ثنائي ميثيل أمين أيضًا في صناعة الدباغة وفي صناعة الصابون المنظف.

إيثيلينيمين هو مركب مهم موجود في صناعات الورق والنسيج والبترول واللك والورنيش ومستحضرات التجميل والتصوير الفوتوغرافي. ايتانول أمين هو عامل تنقية للغازات ، وسيط كيميائي ، ومستحلب في الكيماويات الزراعية ، ومستحضرات التجميل ، والمستحضرات الصيدلانية. تشمل عوامل الاستحلاب الأخرى المستخدمة على نطاق واسع أيزوبيوتانولامين ، أيزوبروبانولامين وسيكلوهيكسيل أمين.

المخاطر

نظرًا لأن الأمينات هي قواعد وقد تشكل محاليل قلوية شديدة ، فقد تكون ضارة إذا تناثرت في العين أو إذا سمح بتلويث الجلد. خلاف ذلك ، ليس لديهم خصائص سامة محددة ، والأمينات الأليفاتية السفلية هي مكونات طبيعية لأنسجة الجسم ، لذا فهي تحدث في عدد كبير من الأطعمة ، وخاصة الأسماك ، التي تضفي عليها رائحة مميزة. أحد المجالات المثيرة للقلق في الوقت الحاضر هو احتمال أن تتفاعل بعض الأمينات الأليفاتية مع النترات أو النتريت في الجسم الحي لتكوين مركبات النيتروز ، والتي يُعرف الكثير منها بأنها مواد مسرطنة قوية في الحيوانات ، كما تمت مناقشته بشكل كامل في الإطار المصاحب.

أليلامين. البخار مزعج بشدة. توجد أدلة على وجود تأثيرات على القلب والدورة الدموية في الحيوانات. تم ملاحظة جحافل عضلة القلب والأوعية الدموية. تُعزى بعض سمية الأليلامين إلى تكوين مادة الأكرولين في الجسم الحي. هناك أيضًا خطر مؤكد بحدوث انفجار على نطاق واسع من التركيزات في الهواء.

بوتيلامين هو الأيزومر الأكثر أهمية تجاريًا. لوحظ أن بخارها له تأثيرات شديدة على الجهاز العصبي المركزي (CNS) للحيوانات المعرضة له. لها تأثيرات شديدة على البشر. إنه مزعج للغاية للعيون والجهاز التنفسي. كما أنه يؤثر على الجهاز العصبي المركزي ويمكن أن يسبب الاكتئاب وحتى فقدان الوعي. كما تم الإبلاغ عن آلام في الصدر وسعال حاد. يمتص بوتيل أمين بسهولة من خلال الجلد. يتم استقلاب أي بوتيل أمين ممتص بسهولة.

التأثير السام الرئيسي لـ سيكلوهيكسيلامين هو العمل كمهيج. قد يؤدي إلى تلف الجلد وتحسسه. السيكلوهيكسيلامين هو أيضًا محفز ضعيف للميثيموغلوبين. هذا الأمين هو أيضًا مستقلب رئيسي للسيكلامات.

ايتانول أمين مهيج للجلد والأغشية المخاطية. يمكن أن يؤدي التعرض إلى الغثيان والقيء.

ثنائي ميثيل أمين الأبخرة قابلة للاشتعال ومزعجة. الحلول التي تشكلها قلوية بشدة.

إيثانولامين قد يكون مزعجًا بشكل ضعيف ولكنه غير مرتبط بتأثيرات سامة كبيرة على البشر.

إيثيلامين يمكن أن يسبب تهيج العين. قد يحدث تلف القرنية عند من يتعرضون للبخار. يفرز المركب دون تغيير من قبل البشر.

الإيثيلين يضر العين والجلد والجهاز التنفسي. قد يتبع التحسس التعرض للبخار.

ميثيل قاعدة أقوى من الأمونيا ، والبخار مهيج للعينين والجهاز التنفسي. تم الإبلاغ عن حالات تحسيس (قصبي). الخصائص التحذيرية لهذه المادة الكيميائية ليست جيدة ، حيث يمكن أن يحدث التعب الشمي.

بروبيلامين قد يكون البخار ضارًا للعينين والجهاز التنفسي. تم الإبلاغ عن اضطرابات بصرية عابرة.

ترايثولامين سمية منخفضة للإنسان ويتم إضافتها بشكل شائع إلى العديد من مستحضرات التجميل والمنتجات المماثلة.

جداول الأمينات الأليفاتية

الجدول 1 - المعلومات الكيميائية.

الجدول 2 - المخاطر الصحية.

الجدول 3 - المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 4 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

صندوق القضية !!

 

الرجوع

الأربعاء، أغسطس 03 2011 00: 17

المركبات الأمينية العطرية

المركبات الأمينية العطرية هي فئة من المواد الكيميائية المشتقة من الهيدروكربونات العطرية ، مثل البنزين والتولوين والنفثالين والأنثراسين والديفينيل عن طريق استبدال ذرة هيدروجين واحدة على الأقل بواسطة amino- NH2 مجموعة. يوصف المركب الذي يحتوي على مجموعة أمينية مجانية بأنه أمين أساسي. عندما تكون إحدى ذرات الهيدروجين للـ- NH2 يتم استبدال المجموعة بمجموعة ألكيل أو أريل ، والمركب الناتج هو أمين ثانوي ؛ عندما يتم استبدال ذرتي الهيدروجين ، ينتج عن ذلك أمين ثلاثي. قد يحتوي الهيدروكربون على مجموعة أمينية واحدة أو مجموعتين ، ونادرًا ثلاثة. وبالتالي من الممكن إنتاج مجموعة كبيرة من المركبات ، وفي الواقع ، تشكل الأمينات العطرية فئة كبيرة من المواد الكيميائية ذات القيمة التقنية والتجارية الكبيرة.

الأنيلين هو أبسط مركب أميني عطري يتكون من واحد - NH2 مجموعة متصلة بحلقة بنزين ومشتقاتها تستخدم على نطاق واسع في الصناعة. تشتمل المركبات الشائعة الأخرى أحادية الحلقة على ثنائي ميثيلانيلين وداي إيثيلانيلين ، والكلوروانيلين ، والنيتروانيلين ، والتولويدين ، والكلورو تولودينات ، والفينيلين ديامين ، والأسيتانيليد. يعتبر بنزيدين ، أو-توليدين ، أو-ديانيسيدين ، أو 3,3،4-ثنائي كلورو بنزيدين و XNUMX-أمينوديفينيل من أهم المركبات الحلقية الملتصقة من وجهة نظر الصحة المهنية. من المركبات ذات الهياكل الحلقية ، جذبت النافثيلامين والأمينو أنثراسينز اهتمامًا كبيرًا بسبب مشاكل السرطنة. تنطبق الاحتياطات الصارمة اللازمة للتعامل مع المواد المسرطنة على العديد من أفراد هذه العائلة.

أصباغ آزو وديازو

Azo dye هو مصطلح شامل يطبق على مجموعة الصبغات التي تحمل مجموعة azo (–N = N–) في التركيب الجزيئي. يمكن تقسيم المجموعة إلى مجموعات فرعية من صبغة monoazo و diazo و triazo وكذلك وفقًا لعدد مجموعة azo في الجزيء. من منظور علم السموم ، من المهم أن نأخذ في الاعتبار أن الأصباغ التجارية عادة ما تحتوي على شوائب تصل إلى 20٪ أو أعلى. يختلف تكوين وكمية الشوائب اعتمادًا على عدة عوامل مثل نقاء المواد الأولية للتوليف وعملية التوليف المستخدمة ومتطلبات المستخدمين.

الإنتــاج

يتم تصنيع أصباغ Azos عن طريق الديازوتيزيشن أو tetrazotization لمركبات أحادية الأمين العطرية أو مركبات ثنائي أمين عطرية مع نتريت الصوديوم في وسط حمض الهيدروكلوريك ، متبوعًا بالاقتران مع مواد وسيطة مثل المركبات العطرية المختلفة أو المركبات الحلقية غير المتجانسة. عندما يحمل مكون الاقتران مجموعة أمينية ، فمن الممكن إنتاج صبغة بولي آزو طويلة السلسلة من خلال تكرار الإزوت والاقتران. الصيغ الهيكلية المعممة لأول ثلاثة أفراد من الأسرة هي:

R – N = N – R 'monoazo صبغ

R – N = N – R'– N = N – R "صبغة ديازو

R – N = N – R'– N = N – R "–N = N – R" صبغة تريازو

ينتج عن تيترازوتيزيشن للبنزيدين والاقتران بحمض النفثيونيك صبغة كونغو ريد ذات الشعبية الكبيرة.

استخدام

تستخدم المركبات الأمينية العطرية بشكل أساسي كمواد وسيطة في صناعة الأصباغ والأصباغ. أكبر فئة من الأصباغ هي تلك الخاصة بألوان الآزو ، والتي يتم تصنيعها عن طريق الديازوتيزيشن ، وهي عملية يتفاعل من خلالها أمين عطري أولي مع حمض النيتروز في وجود حمض معدني زائد لإنتاج مركب ديازو (–N = N-) ؛ يقترن هذا المركب لاحقًا بفينول أو أمين. فئة أخرى مهمة من الأصباغ ، ألوان ثلاثي فينيل ميثان ، يتم تصنيعها أيضًا من الأمينات العطرية. بالإضافة إلى استخدامها كمواد وسيطة كيميائية في صناعة الأصباغ ، يتم استخدام العديد من المركبات كصبغات أو مواد وسيطة في الصناعات الدوائية والفراء وتصفيف الشعر والمنسوجات والتصوير الفوتوغرافي.

س أمينوفينول يستخدم لصبغ الفراء والشعر. كما أنها مطور في صناعة التصوير الفوتوغرافي ووسيط للأدوية. ف أمينوفينول يستخدم في صباغة المنسوجات والشعر والفراء والريش. يجد استخدامه في مطوري التصوير الفوتوغرافي ، والمستحضرات الصيدلانية ، ومضادات الأكسدة والمضافات الزيتية. 2,4،XNUMX-ديامينوانيسول يوفر قاعدة أكسدة لصباغة الفراء. o-Toluidine ، p-phenylenediamine ، ثنائي فينيل أمين و N-phenyl-2-naphthylamine. نفتيلامين تجد استخدامات إضافية كمضادات للأكسدة في صناعة المطاط.

ثنائي فينيلامين كما يعمل في الصناعات الدوائية والمتفجرات وكمبيد للآفات. ن-فينيل-2-نفثيلامين بمثابة مسرع الفلكنة ، ومثبت لمينا السيليكون وزيوت التشحيم. وهو أحد مكونات وقود الصواريخ ، والجص الجراحي ، وحمامات الطلاء بالكهرباء بالقصدير ، والأصباغ. 2,4-Diaminotoluene و 4,4،XNUMX'-ديامينوديفينيل ميثان هي مواد وسيطة مفيدة في تصنيع الأيزوسيانات ، والمواد الخام الأساسية لإنتاج البولي يوريثان.

الاستخدام الرئيسي لـ بنزيدين في صناعة الأصباغ. يتم تيترازوتيزيد ويقترن مع وسيطة أخرى لتشكيل الألوان. تم التخلي عن استخدامه في صناعة المطاط. أورامين يستخدم في أحبار الطباعة وكمطهر ومبيد للفطريات.

س Phenylenediamine هو عامل تطوير التصوير الفوتوغرافي ومكون صبغة الشعر أثناء p-يستخدم فينيلين ديامين كمادة كيميائية فوتوغرافية وعامل صباغة للفراء والشعر. لكن، p-تم حظر استخدام الفينلين ديامين كصبغة أكسدة للشعر في بعض البلدان. p-Phenylenediamine هو أيضًا معجل للكبريت ، وهو أحد مكونات مضادات الأكسدة التي تعمل بالبنزين. م-Phenylenediamine له وظائف عديدة في صناعات الأصباغ والمطاط والمنسوجات وتصفيف الشعر والتصوير الفوتوغرافي. يستخدم في عوامل معالجة المطاط ، التبادل الأيوني وراتنجات إزالة اللون ، اليوريثان ، ألياف النسيج ، المضافات البترولية ، مثبطات التآكل وصبغات الشعر. يتم استخدامه كمحفز لالتصاق أسلاك الإطارات بالمطاط.

زيليدين بمثابة مادة مضافة للبنزين وكذلك مادة خام في صناعة الأصباغ والمستحضرات الصيدلانية. الميلامين يستخدم في تشكيل المركبات ، وراتنجات معالجة المنسوجات والورق ، وفي الراتنجات اللاصقة للصق الخشب والخشب الرقائقي والأرضيات. بالإضافة إلى ذلك ، فهو مفيد في التخليق العضوي ودباغة الجلود. يا توليدين هو كاشف للكشف عن الذهب.

الأنيلين

يتم استخدام الأنيلين بشكل أساسي كمواد وسيطة للأصباغ والأصباغ. العديد من المركبات عبارة عن مركبات وسيطة للأدوية ومبيدات الأعشاب ومبيدات الحشرات والمواد الكيميائية لمعالجة المطاط أيضًا. أنيليني نفسها يستخدم على نطاق واسع في صناعة الأصباغ الاصطناعية. كما أنها تستخدم في أحبار الطباعة ووسم القماش وفي صناعة الراتنجات والورنيش والعطور والأحذية السوداء والمواد الكيميائية الفوتوغرافية والمتفجرات ومبيدات الأعشاب ومبيدات الفطريات. الأنيلين مفيد في صناعة المطاط كعامل فلكنة ومضاد للأكسدة وكعامل مضاد للمناطق. وظيفة أخرى مهمة من الأنيلين في تصنيع
ص ، ف "- ميثيلنيبيزفينيلدي أيزوسيانات (MDI) ، والذي يستخدم بعد ذلك لتحضير راتنج البولي يوريثان وألياف الياف لدنة ولربط المطاط بالحرير الصناعي والنايلون.

كلوروانيلين يوجد في ثلاثة أشكال متشابهة: أورثو ، ميتا وبارا ، من هذه الأشكال الأولى والأخيرة فقط مهمة لتصنيع الأصباغ والأدوية ومبيدات الآفات. ف نيتروانيلين هو وسيط كيميائي لمضادات الأكسدة والأصباغ والأصباغ ومثبطات صمغ البنزين والمستحضرات الصيدلانية. يتم استخدامه في شكل ديازوتيزيد للحفاظ على ثبات الأصباغ بعد الغسيل. 4,4،2'-Methylene-bis (XNUMX-chloroaniline)، MbOCA ، كعامل معالجة مع البوليمرات المحتوية على أيزوسيانات لتصنيع مطاط يوريثان صلب مقاوم للتآكل ومواد رغوة البولي يوريثان شبه الصلبة المصبوبة ذات الجلد المتصلب. تُستخدم هذه المواد في مجموعة واسعة من المنتجات ، بما في ذلك العجلات ، والبكرات ، وبكرات النقل ، وموصلات الكابلات والأختام ، ونعال الأحذية ، وحوامل مقاومة الاهتزاز والمكونات الصوتية. ف- نيتروسو- N ، N ، -ديميثيلانيلين و 5-كلورو أو تولويدين تستخدم كمواد وسيطة في صناعة الأصباغ. N، N-Diethylaniline و N ، N- ثنائي ميثيلانيلين تستخدم في تركيب الأصباغ والمواد الوسيطة الأخرى. يعمل N ، N-Dimethylaniline أيضًا كمقسي محفز في بعض راتنجات الألياف الزجاجية.

مركبات آزو

تعتبر مركبات Azo من بين المجموعات الأكثر شيوعًا من الأصباغ المختلفة بما في ذلك الأصباغ المباشرة والأصباغ الحمضية والأصباغ الأساسية وأصباغ النفثول والأصباغ الحامضية والأصباغ المشتتة وما إلى ذلك ، وتستخدم على نطاق واسع في المنسوجات والأقمشة والسلع الجلدية والمنتجات الورقية والبلاستيك والعديد من العناصر الأخرى.

المخاطر

قد يشكل تصنيع واستخدام بعض الأمينات العطرية في الصناعة خطرًا خطيرًا وأحيانًا غير متوقع. ومع ذلك ، منذ أن أصبحت هذه المخاطر معروفة بشكل أفضل ، كان هناك ، خلال السنوات الأخيرة ، اتجاه لاستبدال مواد أخرى أو اتخاذ الاحتياطات التي قللت من المخاطر. جرت مناقشة أيضًا بشأن إمكانية أن يكون للأمينات العطرية تأثيرات صحية إما عند وجودها كشوائب في منتج نهائي ، أو عندما يمكن استعادتها نتيجة تفاعل كيميائي يحدث أثناء استخدام أحد المشتقات ، أو - و هذه حالة مختلفة تمامًا - كنتيجة للتدهور الأيضي داخل الكائن الحي للأشخاص الذين قد يمتصون مشتقات أكثر تعقيدًا.

مسارات الامتصاص

بشكل عام ، يكمن الخطر الرئيسي للامتصاص في ملامسة الجلد: الأمينات العطرية كلها تقريبًا قابلة للذوبان في الدهون. هذا الخطر بالذات هو أكثر أهمية لأنه في الممارسة الصناعية لا يتم تقديره بشكل كافٍ في كثير من الأحيان. بالإضافة إلى امتصاص الجلد ، هناك أيضًا خطر كبير من الامتصاص عن طريق الاستنشاق. قد يكون هذا نتيجة استنشاق الأبخرة ، على الرغم من أن معظم هذه الأمينات ذات قابلية منخفضة للتطاير في درجات الحرارة العادية ؛ أو قد ينتج عن استنشاق الغبار من المواد الصلبة. ينطبق هذا بشكل خاص في حالة الأملاح الأمينية مثل الكبريتات والكلوروهيدرات ، والتي لها قابلية منخفضة للتطاير وقابلية للذوبان في الدهون: الخطر المهني من الناحية العملية أقل ولكن السمية الكلية لها تقريبًا مماثلة لما يقابلها. الأمين ، وبالتالي يجب اعتبار استنشاق الغبار وحتى ملامسة الجلد أمرًا خطيرًا.

يمثل الامتصاص عن طريق الجهاز الهضمي خطرًا محتملاً إذا تم توفير مرافق صحية وأكل غير كافية أو إذا لم يمارس العمال ممارسات نظافة شخصية ممتازة. يعد تلوث الطعام وتدخين السجائر بأيدي قذرة مثالين على طرق الابتلاع المحتملة.

العديد من الأمينات العطرية قابلة للاشتعال وتمثل خطر حريق معتدل. غالبًا ما تكون منتجات الاحتراق شديدة السمية. ينشأ الخطر الصحي الأساسي للتعرض الصناعي للأنيلين من سهولة امتصاصه ، إما عن طريق الاستنشاق أو من امتصاص الجلد. بسبب هذه الخصائص الامتصاصية ، تتطلب الوقاية من تسمم الأنيلين معايير عالية من النظافة الصناعية والشخصية. أهم تدبير محدد لمنع الانسكاب أو تلوث جو العمل ببخار الأنيلين هو التصميم المناسب للمصنع. يجب تصميم التحكم في تهوية الملوث في أقرب وقت ممكن من نقطة التوليد. يجب تغيير ملابس العمل يوميًا ويجب توفير مرافق الاستحمام أو الدش الإجباري في نهاية فترة العمل. يجب غسل أي تلوث للجلد أو الملابس على الفور وإبقاء الفرد تحت إشراف طبي. يجب تثقيف كل من العمال والمشرفين ليكونوا على دراية بطبيعة ومدى الخطر وتنفيذ العمل بطريقة نظيفة وآمنة. يجب أن يسبق أعمال الصيانة الاهتمام الكافي لإزالة المصادر المحتملة للتلامس مع المواد الكيميائية المخالفة.

نظرًا لأن العديد من حالات تسمم الأنيلين ناتجة عن تلوث الجلد أو الملابس مما يؤدي إلى امتصاصه من خلال الجلد ، يجب إزالة الملابس الملوثة وغسلها. حتى عندما ينتج التسمم عن الاستنشاق ، فمن المحتمل أن تكون الملابس ملوثة ويجب إزالتها. يجب غسل سطح الجسم بالكامل ، بما في ذلك الشعر والأظافر ، بعناية بالماء الفاتر والصابون. في حالة وجود الميثيموغلوبين في الدم ، يجب اتخاذ احتياطات الطوارئ المناسبة ويجب أن تكون خدمة الصحة المهنية مجهزة ومدربة بالكامل للتعامل مع مثل هذه الحالات الطارئة. يجب تزويد عمال الغسيل بالاحتياطات الكافية لتجنب التلوث من مركبات الأنيلين.

الأيض

تخضع الأمينات لعملية التمثيل الغذائي داخل الكائن الحي. بشكل عام ، تكون العوامل النشطة هي المستقلبات ، وبعضها يحفز الميثيموغلوبين في الدم ، في حين أن البعض الآخر يسبب السرطان. تأخذ هذه المستقلبات بشكل عام شكل هيدروكسيل أمين (R-NHOH) ، وتتحول إلى أمينوفينول (H2NR-OH) كشكل من أشكال إزالة السموم ؛ يوفر إفرازها وسيلة لتقدير درجة التلوث عندما يكون مستوى التعرض لدرجة أنه يمكن اكتشافها.

الآثار الصحية

للأمينات العطرية تأثيرات مرضية مختلفة ، ولا يشترك كل فرد من أفراد الأسرة في نفس الخصائص السمية. بينما يجب تقييم كل مادة كيميائية بشكل مستقل ، فإن العديد منها يشترك في بعض الخصائص المهمة بشكل بارز. وتشمل هذه:

  • سرطان المسالك البولية وخاصة المثانة البولية
  • خطر التسمم الحاد ، وخاصة methaemoglobinaemia ، والتي قد يكون لها في نهاية المطاف آثار سلبية على خلايا الدم الحمراء
  • حساسية خاصة للجلد ، ولكن في بعض الأحيان للجهاز التنفسي.

 

ترتبط التأثيرات السامة أيضًا بالخصائص الكيميائية. على سبيل المثال ، على الرغم من أن ملح الأنيلين له سمية مشابهة جدًا للأنيلين نفسه ، إلا أنه لا يذوب في الماء أو في الدهون وبالتالي لا يتم امتصاصه بسهولة من خلال الجلد أو عن طريق الاستنشاق. وبالتالي ، فإن التسمم بأملاح الأنيلين من التعرض الصناعي أمر نادر الحدوث.

التسمم الحاد ينتج بشكل عام عن تثبيط وظيفة الهيموغلوبين من خلال تكوين الميثيموغلوبين ، مما يؤدي إلى حالة تسمى ميثيموغلوبين الدم ، والتي تتم مناقشتها بشكل كامل في دم الفصل. غالبًا ما يرتبط ميثيموغلوبين الدم بالمركبات الأمينية العطرية أحادية الحلقة. يوجد الميثيموغلوبين عادة في الدم عند مستوى حوالي 1 إلى 2 ٪ من إجمالي الهيموجلوبين. يبدأ الزرقة في الغشاء المخاطي للفم في الظهور عند مستويات من 10 إلى 15٪ ، على الرغم من أن الأعراض الذاتية لا تظهر عادة حتى يتم الوصول إلى مستويات الميثيموغلوبين في حدود 30٪. مع الزيادات فوق هذا المستوى ، يزداد لون جلد المريض عمقًا ؛ فيما بعد يحدث صداع وضعف وتوعك ونقص الأكسجين ، وينجح ذلك ، إذا استمر الامتصاص ، بغيبوبة وفشل قلبي وموت. تتفاعل معظم حالات التسمم الحاد بشكل إيجابي مع العلاج ويختفي الميثيموغلوبين تمامًا بعد يومين إلى ثلاثة أيام. يؤدي استهلاك الكحول إلى تفاقم التسمم الحاد بالميثيموغلوبين. يمكن الكشف عن انحلال خلايا الدم الحمراء بعد التسمم الحاد ، وتتبع ذلك عملية تجديد تظهر من خلال وجود الخلايا الشبكية. قد يتم أيضًا اكتشاف وجود أجسام هاينز في كريات الدم الحمراء في بعض الأحيان.

سرطان. تم اكتشاف التأثيرات المسرطنة القوية للأمينات العطرية لأول مرة في مكان العمل نتيجة للنسبة العالية بشكل غير طبيعي لموظفي السرطان في مصنع الصبغ. وُصِفت هذه السرطانات بأنها "سرطان الصبغ" ، ولكن سرعان ما أشارت تحليلات أخرى إلى أن أصلها يكمن في المواد الخام ، وأهمها الأنيلين. ثم أصبحت تعرف باسم "سرطانات الأنيلين". في وقت لاحق ، كان من الممكن تقديم تعريف إضافي واعتبر β-naphthylamine و benzidine المادتين الكيميائيتين "المذنبين". كان التأكيد التجريبي لهذا الأمر طويلاً وصعبًا. وجد العمل التجريبي على العديد من أفراد هذه العائلة أن عددًا من المواد المسببة للسرطان للحيوانات. نظرًا لتوافر أدلة بشرية غير كافية ، فقد تم تصنيفها من قبل الوكالة الدولية لأبحاث السرطان (IARC) في معظمها على أنها 2B ، مادة مسرطنة بشرية محتملة ، أي وجود أدلة كافية على السرطنة للحيوانات ولكنها غير كافية للسرطان البشري. في بعض الحالات ، أدى العمل المخبري إلى اكتشاف سرطان الإنسان ، كما في حالة 4-أمينوديفينيل ، الذي ظهر لأول مرة أنه مادة مسرطنة للحيوانات (في الكبد) ، وبعد ذلك عدد من حالات سرطان المثانة لدى البشر. إلى النور.

التهاب الجلد. بسبب طبيعتها القلوية ، تشكل بعض الأمينات ، وخاصة الأولية منها ، خطرًا مباشرًا للإصابة بالتهاب الجلد. يمكن أن تسبب العديد من الأمينات العطرية التهاب الجلد التحسسي ، مثل ذلك الناتج عن الحساسية تجاه "بارا أمينات" (p-أمينوفينول وخاصة p-فينيلين ديامين). الحساسية المتقاطعة ممكنة أيضًا.

حساسية الجهاز التنفسي. تم الإبلاغ عن عدد من حالات الربو بسبب التحسس لمادة p-phenylenediamine ، على سبيل المثال.

يمكن أن ينتج التهاب المثانة النزفي عن التعرض الشديد لـ o- و p-التولويدين ، وخاصة مشتقات الكلور ، ومنها الكلورو -5-و-التولويدين هو أفضل مثال. يبدو أن بيلة دموية قصيرة العمر وأن العلاقة بتطور أورام المثانة غير مثبتة.

إصابات الكبد. بعض الديامين ، مثل التولوينديامين وديامينوديفينيل ميثان ، لها تأثيرات سمية كبدية قوية في حيوانات التجارب ولكن لم يتم الإبلاغ على نطاق واسع عن تلف الكبد الخطير الناتج عن التعرض الصناعي. ومع ذلك ، في عام 1966 ، تم الإبلاغ عن 84 حالة من حالات اليرقان السام من تناول الخبز المخبوز من الدقيق الملوث بـ 4,4،XNUMX'-diaminodiphenylmethane ، كما تم الإبلاغ عن حالات التهاب الكبد السام بعد التعرض المهني.

تمت مناقشة بعض الخصائص السمية للأمينات العطرية أدناه. نظرًا لأن أعضاء هذه العائلة الكيميائية كثيرة جدًا ، فلا يمكن تضمينهم جميعًا ، وقد يكون هناك آخرون ، غير مدرجين أدناه ، لديهم أيضًا خصائص سامة.

أمينوفينول

لا هذا ولا ذاك o- ولا p- أيزومرات أمينوفينول ، وهي مواد صلبة بلورية منخفضة التطاير ، يتم امتصاصها بسهولة من خلال الجلد ، على الرغم من أن كليهما قد يعمل كمحفزات للجلد ويسبب التهاب الجلد التماسي ، والذي يبدو أنه أكبر خطر ينجم عن استخدامها في الصناعة. على الرغم من أن كلا الأيزومرين يمكن أن يتسبب في حدوث ميتهيموغلوبين الدم الخطيرة ، بل والمهددة للحياة ، إلا أن هذا نادرًا ما ينشأ من التعرض الصناعي ، نظرًا لأن خواصهما الفيزيائية لا يمتصها الجسم بسهولة. ف أمينوفينول هو المستقلب الرئيسي للأنيلين في البشر ويتم إفرازه في البول بشكل مترافق. كما تم الإبلاغ عن الإصابة بالربو القصبي الناتج عن الأيزومر العظمي.

ف أمينوديفينيل تعتبر مادة مسرطنة بشرية مؤكدة من قبل IARC. كان أول مركب تم فيه إظهار النشاط المسرطنة في حيوانات التجارب التي سبقت التقارير الأولى عن أورام المثانة لدى العمال المعرضين ، حيث تم استخدامه كمضاد للأكسدة في صناعة المطاط. من الواضح أن هذه المادة هي مادة مسرطنة قوية للمثانة لأنه في مصنع واحد يعمل فيه 315 عاملاً ، أصيب 55 أورامًا كما أصيب 11٪ من 171 عاملاً في مصنع آخر يصنع 4-أمينوديفينيل. ظهرت الأورام بعد 5 إلى 19 عامًا من التعرض الأولي ، وتراوحت مدة البقاء على قيد الحياة من 1.25 إلى 10 سنوات.

الأنيلين ومشتقاته

لقد ثبت تجريبياً أن بخار الأنيلين يمكن امتصاصه عبر الجلد والجهاز التنفسي بكميات متساوية تقريبًا ؛ ومع ذلك ، فإن معدل امتصاص السائل عبر الجلد يزيد بنحو 1,000 مرة عن معدل امتصاص البخار. السبب الأكثر شيوعًا للتسمم الصناعي هو تلوث الجلد العرضي ، إما بشكل مباشر من خلال الاتصال العرضي ، أو بشكل غير مباشر من خلال ملامسة الملابس أو الأحذية المتسخة. يشكل استخدام ملابس واقية نظيفة ومناسبة والغسيل السريع في حالة الاتصال العرضي أفضل حماية. بينما يوصي المعهد الوطني الأمريكي للصحة والسلامة المهنية (NIOSH) بمعاملة الأنيلين على أنه مادة مسرطنة بشرية مشتبه بها ، صنفته IARC على أنها مادة كيميائية من المجموعة 3 ، مما يعني عدم كفاية الأدلة على السرطنة للحيوان أو الإنسان.

ف كلوروانيلين هو مادة ميثيموغلوبين قوية سابقة ومهيجة للعين. لم تقدم التجارب على الحيوانات أي دليل على السرطنة. يمكن امتصاص 4,4،2'-Methylene bis (XNUMX-chloroaniline) ، أو MbOCA ، من التلامس مع الغبار أو من استنشاق الدخان ، وفي الصناعة ، قد يكون امتصاص الجلد أيضًا طريقًا مهمًا للامتصاص. أظهرت الدراسات المختبرية أن مبوكا أو مستقلباته قد تسبب أضرارًا وراثية في مجموعة متنوعة من الكائنات الحية. بالإضافة إلى ذلك ، أدى إعطاء الفئران تحت الجلد على المدى الطويل إلى أورام الكبد والرئة. وبالتالي ، يعتبر مبوكا مادة مسرطنة للحيوان ومسرطن محتمل للإنسان.

N، N-Diethylaniline و N ، N- ثنائي ميثيلانيلين يتم امتصاصها بسهولة عن طريق الجلد ، ولكن قد يحدث التسمم أيضًا من خلال استنشاق الأبخرة. يمكن اعتبار مخاطرها مماثلة لتلك الخاصة بالأنيلين. وهي ، على وجه الخصوص ، مكونة قوية للميثيموغلوبين.

النيتروانيلين. من بين الثلاثة أحادي النيتروانيلين ، الأهم هو ف نيتروانيلين. كلها تستخدم كمواد وسيطة صبغية ، ولكن o- و m- الايزومرات فقط على نطاق صغير. p-يتم امتصاص النيتروانيلين بسهولة من خلال الجلد وأيضًا عن طريق استنشاق الغبار أو البخار. وهو مادة ميثيموغلوبين سابقة قوية ، ويُزعم ، في الحالات الخطيرة ، أنها تؤدي أيضًا إلى انحلال الدم ، أو حتى تلف الكبد. تم الإبلاغ عن حالات التسمم والزرقة بعد التعرض أثناء تنظيف الانسكابات. تعتبر مركبات الكلورونيتروانيلين أيضًا مركبات قوية لتشكيل الميثيموغلوبين ، مما يؤدي إلى انحلال الدم ، وهي سامة للكبد. قد تؤدي إلى التهاب الجلد عن طريق التحسس.

ف- نيتروسو- N ، N- ثنائي ميثيلانيلين يمتلك خصائص مهيجة وخصائص تحسس للجلد ، وهو سبب شائع لالتهاب الجلد التماسي. على الرغم من أنه ، في بعض الأحيان ، قد يعمل العمال الذين يصابون بالتهاب الجلد لاحقًا مع هذا المركب دون مزيد من المتاعب ، فإن معظمهم سيعانون من تكرار حاد للآفات الجلدية عند إعادة التعرض ، وبشكل عام ، من الحكمة نقلهم إلى أعمال أخرى لتجنب المزيد اتصل.

5-كلورو-أو-تولويدين يمتص بسهولة عن طريق الجلد أو عن طريق الاستنشاق. على الرغم من أنه (وبعض أيزومراته) قد يسبب تكوين الميثيموجلوبين ، إلا أن السمة الأكثر لفتًا للنظر هي تأثيره المهيج على المسالك البولية ، مما يؤدي إلى التهاب المثانة النزفي الذي يتميز ببيلة دموية مؤلمة وتكرار التبول. قد توجد بيلة دموية مجهرية عند الرجال المعرضين لهذا المركب قبل ظهور التهاب المثانة ، ولكن لا يوجد خطر سرطاني للإنسان. ومع ذلك ، فقد ألقت التجارب المعملية بظلال من الشك على إمكانية تسبب أيزومرات أخرى في الإصابة بالسرطان لأنواع معينة من الحيوانات.

بنزيدين ومشتقاته

بنزيدين مادة مسرطنة مؤكدة ، تسبب تصنيعها واستخدامها الصناعي في العديد من حالات الورم الحليمي وسرطان المسالك البولية. بين بعض السكان العاملين ، أصيب أكثر من 20 ٪ من جميع العمال بالمرض. تشير الدراسات الحديثة إلى أن البنزيدين قد يرفع معدل الإصابة بالسرطان في مواقع أخرى ولكن لا يوجد اتفاق على ذلك حتى الآن. بنزيدين مادة صلبة بلورية ذات ضغط بخار كبير (أي أنها تشكل أبخرة بسهولة). يبدو أن اختراق الجلد هو أهم مسار لامتصاص البنزيدين ، ولكن هناك أيضًا خطر من استنشاق البخار أو الجزيئات الدقيقة. تم تحديد النشاط المسرطنة للبنزيدين من خلال العديد من الحالات المبلغ عنها لورم المثانة لدى العمال المعرضين وعن طريق الحث التجريبي في الحيوانات. إنها مادة مسرطنة بشرية مؤكدة من المجموعة 1 وفقًا لتصنيفات IARC. توقف استخدام البنزيدين في معظم الأماكن.

3,3،XNUMX'-Dichlorobenzidine هو مادة مسرطنة بشرية محتملة (IARC Class 2B). يستند هذا الاستنتاج إلى زيادة معنوية إحصائية في حدوث الورم في الجرذان والفئران والكلاب وبيانات إيجابية عن السمية الجينية. العلاقة الهيكلية بالبنزيدين ، وهو مادة مسرطنة قوية معروفة للمثانة البشرية ، تضفي وزناً أكبر على احتمال أن يكون مادة مسرطنة للإنسان.

Diamino-4,4،XNUMX'-diaminodiphenylmethane. وكان أبرز مثال على سمية هذا المركب هو إصابة 84 شخصًا بالتهاب الكبد السام نتيجة تناولهم خبزًا مخبوزًا من الدقيق الملوث بالمادة. لوحظت حالات أخرى من التهاب الكبد بعد التعرض المهني من خلال امتصاص الجلد. قد يؤدي أيضًا إلى التهاب الجلد التحسسي. أدت التجارب على الحيوانات إلى كونها مادة مسرطنة محتملة ، ولكن لم يتم الحصول على نتائج قاطعة. وقد ثبت أن مشتقات ديامينوديفينيل ميثان مواد مسرطنة لحيوانات المختبر.

ديميثيلامينوزوبنزين. تمت دراسة استقلاب DAB على نطاق واسع ووجد أنه ينطوي على تقليل وانقسام مجموعة azo ، وإزالة الميثيل ، وحلقات الهيدروكسيل ، و N-hydroxylation ، و N-acetylation ، وربط البروتين وربط الأحماض النووية. يظهر DAB خصائص مطفرة بعد التنشيط. لها قوة مسرطنة من خلال طرق مختلفة في الجرذان والفأر (سرطان الكبد) ، وتسبب عن طريق الفم سرطان المثانة في الكلب. كانت الملاحظة الوحيدة للصحة المهنية عند البشر هي التهاب الجلد التماسي في عمال المصنع الذين يتعاملون مع DAB.

يجب أن تمنع التدابير الفنية أي ملامسة للجلد والأغشية المخاطية. يجب على العمال المعرضين لـ DAB ارتداء معدات الحماية الشخصية ويجب ألا يتم عملهم إلا في المناطق المحظورة. يجب وضع الملابس والمعدات بعد الاستخدام في حاوية غير منفذة للتطهير أو التخلص منها. يجب أن تركز الفحوصات الدورية قبل التوظيف على وظائف الكبد. في الولايات المتحدة ، أدرجت OSHA مادة DAB ضمن العوامل المشتبه في إصابتها بالسرطان لدى البشر.

ثنائي فينيلامين. يمكن أن تكون هذه المادة الكيميائية مزعجة إلى حد ما. يبدو أنه في ظل الظروف الصناعية العادية لا يقدم إلا القليل من المخاطر ، ولكنه مادة مسرطنة قوية 4-أمينوديفينيل قد تكون موجودة كشوائب أثناء عملية التصنيع. قد يتركز هذا بنسب كبيرة في القطران المنتج في مرحلة التقطير وسيشكل خطر الإصابة بسرطان المثانة. في حين أن إجراءات التصنيع الحديثة قد أتاحت تقليل كمية الشوائب في هذا المركب بشكل كبير في المنتج التجاري ، يجب اتخاذ الوقاية المناسبة لمنع الاتصال غير الضروري.

النفثيلامين

تحدث النفتيل أمين في شكلين متشابهين ، أ-النفثيلامين وب-النفثيلامين.
α-Naphthylamine يمتص من خلال الجلد والاستنشاق. قد يسبب الاتصال حروقًا في الجلد والعينين. لا ينشأ التسمم الحاد عن استخدامه الصناعي ، لكن التعرض للدرجات التجارية لهذا المركب في الماضي أدى إلى العديد من حالات الورم الحليمي وسرطان المثانة. من الممكن أن تكون هذه الأورام تُعزى إلى شوائب بيتا-نفتيل أمين. هذه المسألة ليست مجرد اهتمام أكاديمي ، حيث يتوفر الآن α-naphthylamine مع مستويات منخفضة بشكل كبير من شوائب البيتا-نافثيلامين.

β-Naphthylamine هو مادة مسرطنة معروفة للمثانة البشرية. ينتج عن التسمم الحاد ميثيموغلوبين الدم أو التهاب المثانة النزفي الحاد. على الرغم من استخدامه على نطاق واسع في وقت ما كوسيط في صناعة الأصباغ ومضادات الأكسدة ، فقد تم التخلي عن تصنيعه واستخدامه بالكامل تقريبًا في جميع أنحاء العالم ، وقد تم إدانته على أنه من الخطورة جدًا صنعه والتعامل معه دون احتياطات وقائية. يمتص بسهولة عن طريق الجلد والاستنشاق. لا تنشأ مسألة آثارها السمية الحادة بسبب قدرتها العالية على التسبب في السرطان.

فينيلين ديامين

توجد أشكال متزامنة مختلفة من فينيلين ديامين ولكن فقط m- و p-الايزومرات ذات أهمية صناعية. بينما ف فينيلين ديامين يمكن أن يكون بمثابة ميثيموغلوبين سابق المختبر، الميثيموغلوبين في الدم الناجم عن التعرض الصناعي غير معروف. p-يشتهر فينيلين ديامين بخصائصه التحسس للجلد والجهاز التنفسي. يسبب التلامس المنتظم للجلد التهاب الجلد التماسي بسهولة. كما تم الإبلاغ عن حب الشباب و leukoderma. أصبحت مشكلة "التهاب جلد الفراء" السابقة أقل شيوعًا الآن بسبب التحسينات في عملية الصباغة التي أدت إلى إزالة جميع آثار p- فينيلنديامين. وبالمثل ، فإن الربو ، الذي كان شائعًا في وقت من الأوقات بين صباغين الفراء الذين يستخدمون هذه المادة ، أصبح الآن نادرًا نسبيًا بعد التحسينات في التحكم في الغبار المحمول بالهواء. حتى مع أدوات التحكم ، يكون الاختبار الأولي للجلد مفيدًا قبل التعرض المهني المحتمل. m- فينيلنديامين مهيج قوي للجلد ويسبب تهيج العين والجهاز التنفسي. الاستنتاجات المستخلصة من التجارب التي أجريت على فينيلين ديامين ومشتقاته (على سبيل المثال N-phenyl أو 4- أو 2-nitro) المتعلقة بقدرتها على التسبب في السرطان ، حتى الوقت الحاضر ، إما غير كافية أو غير حاسمة أو سلبية. يبدو أن مشتقات الكلور التي تم اختبارها لها إمكانية مسرطنة في التجارب على الحيوانات.

كانت القدرة على التسبب في الإصابة بالسرطان للخلائط التجارية في الماضي مصدر قلق كبير بسبب وجود β-naphthylamine ، والذي وجد أنه موجود كشوائب بكميات كبيرة (تصل إلى عشرات أو حتى مئات جزء في المليون) في بعض المستحضرات القديمة والاكتشاف في حالة N-phenyl-2-naphthylamine. نفتيلامين، PBNA ، من β-naphthylamine كإفراز أيضي ، وإن كان بكميات متناهية الصغر. تشير التجارب إلى احتمالية الإصابة بالسرطان للحيوانات التي تم اختبارها ولكنها لا تسمح بإصدار حكم قاطع ، ولم تُعرف بعد درجة أهمية النتائج الأيضية. لم تظهر التحقيقات الوبائية التي أجريت على عدد كبير من الأشخاص الذين يعملون في ظل ظروف مختلفة أي زيادة كبيرة في الإصابة بالسرطان بين العمال المعرضين لهذه المركبات. كمية β-naphthylamine الموجودة في المنتجات المسوقة اليوم منخفضة للغاية - أقل من 1 جزء في المليون و 0.5 جزء في المليون في كثير من الأحيان. في الوقت الحالي لا يمكن استخلاص أي استنتاجات بشأن الخطر الحقيقي للسرطان ، ولهذا السبب يجب اتخاذ كل الاحتياطات ، بما في ذلك القضاء على الشوائب التي قد تكون مشبوهة ، وتدابير الحماية التقنية في تصنيع واستخدام هذه مجمعات سكنية.

مركبات أخرى

تولويدين موجود في ثلاثة أشكال متساوية ولكن فقط o- و p- الايزومرات ذات أهمية صناعية. o-تولويدين و p-يُمتص التولويدين بسهولة عبر الجلد ، أو يُستنشق على شكل غبار أو دخان أو بخار. وهي مركبات ميثيموغلوبين قوية ، وقد يصاحب التسمم الحاد بيلة دموية مجهرية أو عيانية ، لكنها أقل فاعلية كمهيجات للمثانة من 5-كلورو-o-تولويدين. هناك أدلة كافية على السرطنة في الحيوانات لتصنيفها o-التولويدين و p-التولويدين كمواد مسرطنة بشرية مشتبه بها.

تولوينديامين. من بين الأيزومرات الستة للتولوينديامين ، الأكثر تكرارًا هو 2,4،80- الذي يمثل 20 ٪ من المنتج الوسيط في تصنيع التولوين ثنائي أيزوسيانات ، و 2,6 ٪ أخرى هو XNUMX،XNUMX-أيزومر ، وهو واحد من المواد الأساسية للبولي يوريثان. تم لفت الانتباه إلى هذا المركب بعد الاكتشاف التجريبي لاحتمال الإصابة بالسرطان في حيوانات المختبر. البيانات عن البشر غير متوفرة.

الزيليدين. تشير نتائج التجارب على الحيوانات إلى أنها في المقام الأول سموم الكبد وتعمل بشكل ثانوي على الدم. ومع ذلك ، فقد أظهرت تجارب أخرى أن الميثيموغلوبين في الدم وتكوين جسم هاينز تم تحريضهما بسهولة في القطط ، ولكن ليس في الأرانب.

أزو الأصباغ

بشكل عام ، تمثل أصباغ الآزو كمجموعة درجة منخفضة نسبيًا من السمية العامة. كثير منهم لديهم صعوبة في التعلم عن طريق الفم50 أكثر من 1 جم / كجم عند اختبارها في الجرذان والفئران ، ويمكن إعطاء القوارض وجبات معملية مدى الحياة تحتوي على أكثر من 1 جم من المادة الكيميائية المختبرة لكل كجم من النظام الغذائي. القليل منها قد يسبب التهاب الجلد التماسي ولكن عادة مع مظاهر خفيفة فقط ؛ في الممارسة العملية ، من الصعب تحديد ما إذا كانت الصبغة في حد ذاته أو المواد الموجودة هي المسؤولة عن الآفة الجلدية الملحوظة. في المقابل ، تم تركيز الاهتمام المتزايد على الإمكانات المسببة للسرطان من أصباغ الآزو. على الرغم من ندرة الملاحظات الوبائية المؤكدة حتى الآن ، فقد تراكمت البيانات من التجارب طويلة المدى لتظهر أن بعض أصباغ الآزو مسببة للسرطان في حيوانات المختبر. العضو الرئيسي المستهدف في ظل هذه الظروف التجريبية هو الكبد ، تليها المثانة البولية. وتشارك الأمعاء أيضًا في بعض الحالات. ومع ذلك ، فمن الصعب للغاية استقراء هذه النتائج للبشر.

معظم أصباغ الآزو المسببة للسرطان ليست مواد مسرطنة مباشرة ، ولكنها مسببة للسرطان. أي أنها تتطلب التحويل عن طريق في الجسم الحي التنشيط الأيضي من خلال المواد المسرطنة القريبة ليكون مواد مسرطنة في نهاية المطاف. على سبيل المثال، ميثيلامينوزوبنزين يخضع أولاً لعملية الارتباط بالهيدروكسيل والنيتروجين في المجموعة الأمينية ، ثم يحدث اقتران الكبريتات مع مشتق N-hydroxy الذي يشكل المادة المسرطنة النهائية التي تتفاعل مع الحمض النووي.

وتجدر الإشارة إلى أن أصباغ الديازو المشتقة من البنزيدين يمكن أن تتحول إلى مادة كيميائية مسرطنة للغاية بنزيدين من خلال عمليات التمثيل الغذائي الطبيعية في الجسم. يقلل الجسم مجموعتين من الآزو في الجسم الحي أو عن طريق نشاط البكتيريا المعوية للبنيزيدين. وبالتالي يجب التعامل مع أصباغ الآزو بحكمة.

إجراءات السلامة والصحة

أهم تدبير محدد لمنع الانسكاب أو تلوث جو العمل بهذه المركبات هو التصميم المناسب للمصنع. يجب تصميم التحكم في تهوية الملوث في أقرب وقت ممكن من نقطة التوليد. يجب تغيير ملابس العمل يوميًا ويجب توفير مرافق الاستحمام أو الدش الإجباري في نهاية فترة العمل. يجب غسل أي تلوث للجلد أو الملابس على الفور وإبقاء الفرد تحت إشراف طبي. يجب تثقيف كل من العمال والمشرفين ليكونوا على دراية بطبيعة ومدى الخطر وتنفيذ العمل بطريقة نظيفة وآمنة. يجب أن يسبق أعمال الصيانة الاهتمام الكافي لإزالة المصادر المحتملة للتلامس مع المواد الكيميائية المخالفة.

جداول المركبات الأمينية العطرية

الجدول 1 - المعلومات الكيميائية.

الجدول 2 - المخاطر الصحية.

الجدول 3 - المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 4 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

 

الرجوع

الأربعاء، أغسطس 03 2011 00: 24

أزيدات

استخدام

للأزيدات استخدامات متنوعة في الصناعات الكيماوية ومواد الصبغ والبلاستيك والمطاط والمعدن. تُستخدم العديد من المركبات في معالجة مياه الصرف الصحي وكوسيطات كيميائية ومضافات غذائية وعوامل تعقيم في منظفات غسل الأطباق وحمامات السباحة.

1,1،XNUMX'-Azobis (فورماميد) هو عامل نفخ للمطاط الصناعي والطبيعي والبوليمرات المشتركة أسيتات فينيل الإيثيلين. كما أنه مفيد كعامل إرغاء مضاف لزيادة مسامية البلاستيك. حمض أيزوسيانوريك ثلاثي الكلور و ثنائي كلورو إيزوسيانورات الصوديوم تستخدم كعامل تعقيم لحمامات السباحة وكمكونات نشطة في المنظفات والمبيضات التجارية والمنزلية ومركبات غسل الأطباق. يستخدم ثنائي كلورو إيزوسيانورات الصوديوم أيضًا في معالجة المياه والصرف الصحي.

حمض الأديتيك (EDTA) لها وظائف عديدة في الصناعات الغذائية والمعادن والكيميائية والمنسوجات والتصوير والرعاية الصحية. وهو مضاد للأكسدة في الأطعمة. يستخدم EDTA كعامل مخلب لإزالة أيونات المعادن غير المرغوب فيها في مياه الغلايات ومياه التبريد وفي طلاء النيكل وفي فصل لب الخشب. كما أنها تعمل كعامل تبييض لمعالجة الأفلام في صناعة التصوير الفوتوغرافي ، وعامل حفر في تشطيب المعادن وعامل صباغة في صناعة النسيج. تم العثور على EDTA في المنظفات للمنسوجات ومبيدات الجراثيم الصناعية وسوائل قطع المعادن وإنتاج أشباه الموصلات والصابون السائل والشامبو والمستحضرات الصيدلانية ومنتجات صناعة مستحضرات التجميل. كما أنه يستخدم في الطب لعلاج التسمم بالرصاص.

فينيل الهيدرازين, أمينازوتولوين و الهيدرازين مفيدة في صناعة الصبغ. يستخدم فينيل هيدرازين أيضًا في تحضير المنتجات الصيدلانية. الهيدرازين مادة متفاعلة في خلايا الوقود للاستخدامات العسكرية وعامل مختزل في استخراج البلوتونيوم من نفايات المفاعل. يتم استخدامه في طلاء النيكل ومعالجة مياه الصرف والطلاء الكهربائي للمعادن على الزجاج والبلاستيك. يستخدم الهيدرازين في إعادة معالجة الوقود النووي وكمكون من مكونات الوقود عالي الطاقة. وهو مانع للتآكل في مياه تغذية الغلايات وفي مياه تبريد المفاعل. الهيدرازين هو أيضا وسيط كيميائي ووقود للصواريخ. ديازوميثان هو عامل ميثلة قوي للمركبات الحمضية مثل الأحماض الكربوكسيلية والفينولات.

يستخدم أزيد الصوديوم في التخليق العضوي وتصنيع المتفجرات وكمادة دافعة في الأكياس الهوائية للسيارات. يستخدم حمض الهيدرازويك لصنع متفجرات تلامسية مثل أزيد الرصاص.

أزيدات أخرى ، بما في ذلك ميثيل هيدرازين ، هيدرازوبنزين ، 1,1،XNUMX-ثنائي ميثيل هيدرازين ، كبريتات الهيدرازين و ديازوميثان، تستخدم في العديد من الصناعات. ميثيل هيدرازين مذيب ، وسيط كيميائي ووقود دافع للصواريخ ، في حين أن هيدرازوبنزين هو وسيط كيميائي ومضاف مضاد للحمأة لزيت المحرك. 1,1،XNUMX-ثنائي ميثيل هيدرازين يستخدم في تركيبات وقود الصواريخ. وهو عامل استقرار لإضافات وقود البيروكسيد العضوي ، وامتصاص الغازات الحمضية ، ومكون من وقود الطائرات النفاثة. تستخدم كبريتات الهيدرازين في تقدير الوزن الثقيل للنيكل والكوبالت والكادميوم. وهو أحد مضادات الأكسدة في تدفق اللحام للمعادن الخفيفة ، ومبيد للجراثيم وعامل مختزل في تحليل المعادن والخبث.

المخاطر

ديازوميثان

مخاطر الحريق والانفجار. إما في الحالة الغازية أو السائلة ، ينفجر الديازوميثان مع ومضات وحتى عند درجة حرارة -80 درجة مئوية قد ينفجر الديازوميثان السائل. ومع ذلك ، فقد كانت التجربة العامة مفادها أن الانفجارات لا تحدث عند تحضير الديازوميثان واحتوائه في مذيبات مثل الإيثيل الإيثر.

المخاطر الصحية. تم وصف الديازوميثان لأول مرة في عام 1894 من قبل فون بيكمان ، الذي أشار إلى أنه شديد السمية ، مما يسبب الجوع في الهواء وآلام الصدر. بعد ذلك ، أبلغ محققون آخرون عن أعراض الدوخة وطنين الأذن. تم الإبلاغ عن تعرض الجلد للديازوميثان إلى تعرية الجلد والأغشية المخاطية ، وزُعم أن تأثيره يشبه عمل كبريتات ثنائي ميثيل. كما لوحظ أن الأبخرة من محلول الأثير للغاز كانت مهيجة للجلد وجعلت الأصابع طرية لدرجة أنه كان من الصعب التقاط دبوس. في عام 1930 ، أدى تعرض شخصين إلى آلام في الصدر وحمى وأعراض ربو حادة بعد حوالي 5 ساعات من التعرض لمجرد آثار الغاز.

قد لا ينتج عن التعرض الأول للغاز أي تفاعلات أولية جديرة بالملاحظة ؛ ومع ذلك ، فإن التعرضات اللاحقة بكميات صغيرة جدًا قد تؤدي إلى نوبات شديدة من الربو وأعراض أخرى. يمكن تفسير الأعراض الرئوية على أنها إما نتيجة لحساسية تحسسية حقيقية بعد التعرض المتكرر للغاز ، خاصة عند الأفراد المصابين بحساسية وراثية ، أو نتيجة تأثير مهيج قوي للغاز على الأغشية المخاطية.

تم الإبلاغ عن ما لا يقل عن 16 حالة تسمم حاد بالديازوميثان ، بما في ذلك الوفيات الناجمة عن الوذمة الرئوية ، بين الكيميائيين والعاملين في المختبرات. في جميع الحالات ، اشتملت أعراض التسمم على سعال مهيج وحمى وتوعك ، متفاوتة الشدة حسب درجة ومدة التعرض. أدت التعرضات اللاحقة إلى فرط الحساسية.

في الحيوانات ، تسبب التعرض للديازوميثان عند 175 جزء في المليون لمدة 10 دقائق في انتفاخ الرئة النزفي والوذمة الرئوية في القطط ، مما أدى إلى الوفاة في 3 أيام.

سمية. كان أحد التفسيرات لسمية الديازوميثان هو تكوين الفورمالديهايد داخل الخلايا. يتفاعل الديازوميثان ببطء مع الماء لتكوين كحول الميثيل وتحرير النيتروجين. يتكون الفورمالديهايد بدوره من أكسدة كحول الميثيل. يمكن النظر في إمكانيات التحرر في الجسم الحي لكحول الميثيل أو تفاعل الديازوميثان مع المركبات الكربوكسيلية لتكوين استرات الميثيل السامة ؛ من ناحية أخرى ، قد تكون الآثار الضارة للديازوميثان ناتجة بشكل أساسي عن التأثير المهيج الشديد للغاز على الجهاز التنفسي.

ثبت أن مادة الديازوميثان مادة مسرطنة للرئة في الفئران والجرذان. كما تبين أن تطبيق الجلد والحقن تحت الجلد ، وكذلك استنشاق المركب ، يتسببان في تطور الورم في حيوانات التجارب. تظهر الدراسات البكتيرية أنها مطفرة. الوكالة الدولية لأبحاث السرطان (IARC) ، مع ذلك ، تضعها في المجموعة 3 ، غير قابلة للتصنيف من حيث السرطنة البشرية.

الديازوميثان مبيد حشري فعال لمكافحة المواد الكيميائية الترياتوما تفشي. كما أنه مفيد كمبيد للطحالب. عندما يكون المكون السمي للطحالب الخضراء الحد الأدنى من Chaetomorpha يتم ميثيله بالديازوميثان ، ويتم الحصول على مادة صلبة تحتفظ بسميتها لقتل الأسماك. من الجدير بالذكر أنه في عملية التمثيل الغذائي للمواد المسرطنة ثنائي ميثيل نيتروزامين وسيكاسين ، فإن أحد المنتجات الوسيطة هو الديازوميثان.

الهيدرازين ومشتقاته

تعتبر القابلية للاشتعال والانفجار والسمية من المخاطر الرئيسية للهيدرازينات. على سبيل المثال ، عند خلط الهيدرازين بالنيتروميثان ، تتشكل مادة شديدة الانفجار تكون أكثر خطورة من مادة تي إن تي. تحتوي جميع الهيدرازينات التي تمت مناقشتها هنا على ضغوط بخار عالية بما يكفي لتقديم مخاطر صحية خطيرة عن طريق الاستنشاق. لها رائحة مريبة من الأمونيا وهي مثيرة للاشمئزاز بما يكفي للإشارة إلى وجود تركيزات خطيرة لظروف التعرض العرضي القصيرة. في التركيزات المنخفضة ، والتي قد تحدث أثناء عمليات التصنيع أو النقل ، قد لا تكون الخصائص التحذيرية للرائحة كافية لمنع التعرض المهني المزمن المنخفض المستوى في مناولة الوقود.

تركيزات معتدلة إلى عالية من أبخرة الهيدرازين شديدة التهيج للعينين والأنف والجهاز التنفسي. يظهر تهيج الجلد مع مادة الهيدرازينات الدافعة ؛ يؤدي التلامس المباشر مع السوائل إلى حدوث حروق وحتى نوع من التهاب الجلد التحسسي ، خاصة في حالة فينيل هيدرازين. لطخات العين تأثير مزعج بشدة ، ويمكن أن يسبب الهيدرازين آفات قرنية دائمة.

بالإضافة إلى خصائصها المزعجة ، تمارس الهيدرازينات أيضًا تأثيرات جهازية واضحة بأي طريقة للامتصاص. بعد الاستنشاق ، يعد امتصاص الجلد ثاني أهم طريق للتسمم. جميع الهيدرازينات هي سموم معتدلة إلى قوية في الجهاز العصبي المركزي ، مما يؤدي إلى رعشة ، وزيادة استثارة الجهاز العصبي المركزي ، وفي الجرعات العالية بما فيه الكفاية ، التشنجات. يمكن أن يتطور هذا إلى الاكتئاب والسكتة التنفسية والوفاة. توجد تأثيرات جهازية أخرى في الجهاز المكون للدم والكبد والكلى. تختلف الهيدرازينات الفردية بشكل كبير في درجة السمية الجهازية فيما يتعلق بالأعضاء المستهدفة.

الآثار الدموية لا تحتاج إلى تفسير على أساس نشاط الانحلالي. هذه تعتمد على الجرعة ، وباستثناء مونوميثيل هيدرازين ، فهي الأبرز في التسمم المزمن. التغيرات في نخاع العظم تكون مفرطة التصنع مع فينيل هيدرازين ، كما لوحظ إنتاج خلايا الدم خارج نخاع العظم. مونوميثيل هيدرازين هو ميثيموجلوبين قوي سابق ، وتفرز أصباغ الدم في البول. التغييرات الكبدية هي في المقام الأول من نوع التنكس الدهني ، ونادرًا ما تتطور إلى النخر ، وعادة ما تكون قابلة للعكس باستخدام الهيدرازينات الدافعة. يمكن أن يسبب المونوميثيل هيدرازين وفينيل هيدرازين بجرعات عالية تلفًا كبيرًا في الكلى. التغييرات في عضلة القلب هي في المقام الأول ذات طبيعة دهنية. الغثيان الملحوظ مع كل هذه الهيدرازينات هو من أصل مركزي ومقاوم للأدوية. أقوى المتشنجات في هذه السلسلة هي مونوميثيل هيدرازين و 1,1،XNUMX-ثنائي ميثيل هيدرازين. يسبب الهيدرازين الاكتئاب بشكل أساسي ، وتحدث التشنجات بشكل أقل تكرارًا.

يبدو أن لجميع أنواع الهيدرازينات نوعًا من الأنشطة في بعض أنواع الحيوانات المختبرية عن طريق بعض طرق الدخول (التغذية في مياه الشرب أو التنبيب المعدي أو الاستنشاق). تعتبرهم الوكالة الدولية لبحوث السرطان المجموعة 2 ب ، وربما تكون مسببة للسرطان في البشر. في حيوانات المختبر ، باستثناء أحد المشتقات التي لم تتم مناقشتها هنا ، 1,2،2-ثنائي ميثيل هيدرازين (أو ثنائي ميثيل هيدرازين المتماثل) ، هناك استجابة محددة للجرعة. في ضوء تصنيف المجموعة XNUMX ب ، يجب التقليل من أي تعرض للبشر من خلال معدات الحماية المناسبة وإزالة التلوث من الانسكابات العرضية.

فينيل الهيدرازين

تمت دراسة أمراض فينيل هيدرازين عن طريق التجارب على الحيوانات والملاحظات السريرية. تم الحصول على معلومات حول تأثيرات فينيل هيدرازين على البشر من استخدام هيدروكلوريد فينيل هيدرازين للعلاج. شملت الحالات التي تمت ملاحظتها فقر الدم الانحلالي ، مع فرط بيليروبين الدم وبيلة ​​بولي بيلين ، وظهور أجسام هاينز. تلف الكبد مع التهاب الكبد واليرقان والبول الداكن جدًا المحتوي على الفينولات ؛ في بعض الأحيان ظهرت علامات مظاهر الكلى. تضمنت التأثيرات الدموية الزرقة ، وفقر الدم الانحلالي ، وأحيانًا مع وجود الميثيموغلوبين في الدم ، وكثرة الكريات البيضاء. ومن بين الأعراض العامة التعب والدوار والإسهال وانخفاض ضغط الدم. كما لوحظ أن طالبة كانت قد تلقت 300 جرام من المادة في البطن والفخذين أصيبت بانهيار في القلب مع غيبوبة استمرت عدة ساعات. سيكون الأفراد المصابون بنقص هيدروجيناز الجلوكوز 6 فوسفات الوراثي (G6PDH) أكثر عرضة للتأثيرات الانحلالية للفينيل هيدرازين ويجب ألا يتعرضوا له.

فيما يتعلق بتلف الجلد ، كانت هناك تقارير عن إكزيما حادة مع اندفاع حويصلي ، بالإضافة إلى إكزيما مزمنة على أيدي وساعدي العاملين الذين يستعدون لمضادات البرين. كما تم وصف حالة من مرض جلدي حويصلي مع إنتاج phlyctenae على معصم مساعد كيميائي. ظهر هذا بعد 5 أو 6 ساعات من التعامل واستغرق أسبوعين للشفاء. المهندس الكيميائي الذي تعامل مع المادة عانى فقط من بضع بثور اختفت في يومين أو ثلاثة أيام. لذلك يعتبر فينيل هيدرازين محسسًا قويًا للجلد. يمتصه الجلد بسرعة كبيرة.

بسبب التقارير التي تفيد بأن مادة فينيل هيدرازين مسرطنة للفئران ، أوصى المعهد الوطني الأمريكي للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) بتنظيمه باعتباره مادة مسرطنة للإنسان. أظهرت مجموعة متنوعة من الدراسات البكتيرية ودراسات زراعة الأنسجة أنها مطفرة. أدى الحقن داخل الصفاق للفئران الحوامل إلى نسل مصاب باليرقان الشديد وفقر الدم وعجز في السلوك المكتسب.

أزيد الصوديوم وحمض الهيدرازويك

يتم تصنيع أزيد الصوديوم عن طريق الجمع بين الصوديوم وأكسيد النيتروز. يتفاعل مع الماء لإنتاج حمض الهيدروزويك. قد يتواجد بخار حمض الهيدرازويك عند التعامل مع أزيد الصوديوم. تجاريًا ، يتم إنتاج حمض الهيدرازويك عن طريق عمل الحمض على أزيد الصوديوم.

يبدو أن أزيد الصوديوم أقل سمية بشكل طفيف من سيانيد الصوديوم. قد يكون مميتًا إذا تم استنشاقه أو ابتلاعه أو امتصاصه من خلال الجلد. قد يسبب الاتصال حروقًا في الجلد والعينين. ابتلع فني مختبر عن طريق الخطأ ما قدر بأنه "كمية صغيرة جدًا" من أزيد الصوديوم. لوحظت أعراض تسرع القلب وفرط التنفس وانخفاض ضغط الدم. لاحظ المؤلفون أن الحد الأدنى من الجرعة الخافضة للضغط في البشر يتراوح بين 0.2 و 0.4 ملغم / كغم.

لم ينتج عن علاج الأفراد العاديين بـ 3.9 ملغ / يوم من أزيد الصوديوم لمدة 10 أيام أي آثار بخلاف الإحساس بقلب القلب. طور بعض مرضى ارتفاع ضغط الدم حساسية تجاه أزيد عند 0.65 ملغ / يوم.

أصيب العمال الذين تعرضوا لـ 0.5 جزء في المليون من حمض الهيدرازويك بالصداع واحتقان الأنف. ظهرت أعراض إضافية للضعف وتهيج العين والأنف من التعرض لـ 3 جزء في المليون لمدة تقل عن ساعة واحدة. كان معدل النبض متغيرًا وكان ضغط الدم منخفضًا أو طبيعيًا. تم الإبلاغ عن أعراض مماثلة بين العمال الذين يصنعون أزيد الرصاص. كان لديهم انخفاض واضح في ضغط الدم أصبح أكثر وضوحًا خلال يوم العمل وعاد إلى طبيعته بعد مغادرة العمل.

أظهرت الدراسات التي أجريت على الحيوانات انخفاضًا سريعًا ولكن مؤقتًا في ضغط الدم من جرعات فموية واحدة تبلغ 2 مجم / كجم أو أكثر من أزيد الصوديوم. لوحظ وجود بيلة دموية واضطرابات قلبية مصاحبة عند مستويات 1 مجم / كجم عن طريق الوريد في القطط. الأعراض التي لوحظت في الحيوانات بعد تناول جرعات كبيرة نسبيًا من أزيد الصوديوم هي التحفيز التنفسي والتشنجات ، ثم الاكتئاب والموت. ال LD50 أزيد الصوديوم 45 مجم / كجم في الفئران و 23 مجم / كجم في الفئران.

يؤدي تعرض القوارض لبخار حمض الهيدروزويك إلى التهاب حاد في الرئة العميقة. بخار حمض الهيدروجين أقل سمية بحوالي ثماني مرات من سيانيد الهيدروجين ، بتركيز 1,024،60 جزء في المليون يكون قاتلاً في الفئران بعد 135 دقيقة (مقارنة بـ XNUMX جزء في المليون لسيانيد الهيدروجين).

كان أزيد الصوديوم مسببًا للطفرات في البكتيريا ، على الرغم من انخفاض هذا التأثير في حالة وجود إنزيمات التمثيل الغذائي. كما كان مسببًا للطفرات في دراسات خلايا الثدييات.

جداول Azides

الجدول 1 - المعلومات الكيميائية.

الجدول 2 - المخاطر الصحية.

الجدول 3 - المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 4 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

 

الرجوع

الصفحة 1 من 15

"إخلاء المسؤولية: لا تتحمل منظمة العمل الدولية المسؤولية عن المحتوى المعروض على بوابة الويب هذه والذي يتم تقديمه بأي لغة أخرى غير الإنجليزية ، وهي اللغة المستخدمة للإنتاج الأولي ومراجعة الأقران للمحتوى الأصلي. لم يتم تحديث بعض الإحصائيات منذ ذلك الحين. إنتاج الطبعة الرابعة من الموسوعة (4). "

المحتويات