تتناول هذه المقالة الأمونيا والصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم والليثيوم ومركباتها. باستثناء الأمونيا ، فهذه هي المعادن الأرضية القلوية والقلوية الأكثر شيوعًا.

استخدام

غاز الأمونيا هو مصدر مهم للعديد من المركبات المحتوية على النيتروجين. يتم استخدام كمية هائلة من الأمونيا في إنتاج كبريتات الأمونيوم و نترات الأمونيومالتي تستخدم كسماد. تستخدم الأمونيا أيضًا في أكسدة حمض النيتريك ، لإنتاج اليوريا والصودا الاصطناعية ، ولإعداد محاليل المياه المستخدمة في الصناعات الكيميائية والصيدلانية. يتم توظيفه في صناعة المتفجرات والطب والزراعة. في التبريد ، تستخدم الأمونيا لخفض درجات الحرارة إلى ما دون نقطة التجمد ولصنع الثلج الاصطناعي.

هيدروكسيد الأمونيوم يعمل في صناعات النسيج والمطاط والأدوية والسيراميك والتصوير والمنظفات والأغذية. كما أنها تستخدم في استخراج المعادن مثل النحاس والنيكل والموليبدينوم من خاماتها. هيدروكسيد الأمونيوم مفيد لإزالة البقع والتبييض. وهو عامل منظف منزلي بالإضافة إلى مذيب للكازين في صناعة اللب والورق. ثنائي فوسفات الأمونيوم يستخدم في مقاومة الحريق المنسوجات والورق والمنتجات الخشبية. توجد في الأسمدة وفي التدفق لحام المعادن. كلوريد الأمونيوم يستخدم في التدفق لطلاء الصفائح الحديدية بالزنك ومتفجرات الأمان والأدوية وفي الأسمنت لأنابيب الحديد. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدامه في التعليب والصباغة والطلاء الكهربائي والدباغة.

الكلسيوم هو خامس أكثر العناصر وفرة وثالث أكثر المعادن وفرة ؛ إنه منتشر في الطبيعة مثل كربونات الكالسيوم (الحجر الجيري والرخام) ، كبريتات الكالسيوم (جبس)، فلوريد الكالسيوم (فلورسبار) و فوسفات الكالسيوم (الأباتيت). يتم استخراج معادن الكالسيوم أو التنقيب عنها ؛ يتم الحصول على الكالسيوم المعدني عن طريق التحليل الكهربائي لكلوريد الكالسيوم المصهور أو الفلورايد. يستخدم الكالسيوم المعدني في إنتاج اليورانيوم والثوريوم وفي صناعة الإلكترونيات. إنه بمثابة مزيل للأكسدة للنحاس والبريليوم والصلب ، وكمصلب لمحامل الرصاص. بالإضافة إلى ذلك ، يعتبر الكالسيوم محفزًا صناعيًا لألياف البوليستر.

كلوريد الكالسيوم يتم الحصول عليها كمنتج نفايات في عملية سولفاي الأمونيا والصودا. يتم استخدامه كمزيل الجليد الرصيف ، ومبرد ، وكعامل تجفيف في أنظمة تكييف الهواء. يستخدم كلوريد الكالسيوم في إنتاج كلوريد الباريوم والكالسيوم المعدني والأصباغ المختلفة. كما أنها تستخدم لمنع تكون الغبار أثناء تشييد الطرق ، وتسريع أوقات معالجة الخرسانة ، ومنع الاحتراق التلقائي للفحم في مناجم الفحم. نترات الكالسيوم يستخدم في الزراعة كسماد وفي صناعة الكبريت كعامل مؤكسد. توجد أيضًا في صناعات المتفجرات والألعاب النارية. يستخدم كبريتات الكالسيوم كعامل مختزل في إنتاج السليلوز. كربيد الكالسيوم يستخدم في الإنتاج الصناعي للأسيتيلين وفي تصنيع سياناميد الكالسيوم. يتم استخدامه في صناعة الألعاب النارية وفي مولدات الأسيتيلين لمصابيح الأسيتيلين. يستخدم كربيد الكالسيوم أيضًا في لحام وقطع أوكسي أسيتيلين.

الليمون الأخضر هو مصطلح عام لمنتجات الحجر الجيري المكلس - على سبيل المثال ، أكسيد الكالسيوم و هيدروكسيد الكالسيوم. أكسيد الكالسيوم يستخدم كمواد مقاومة للحرارة ، كتدفق في صناعة الصلب ، عامل ربط في صناعة البناء وكمواد خام لمسحوق التبييض بالكلور. وهي تستخدم في صناعة اللب والورق وتكرير السكر والزراعة ودباغة الجلود. هيدروكسيد الكالسيوم يستخدم في البناء والهندسة المدنية لمدافع الهاون والجبس والأسمنت. يتم استخدامه لمعالجة التربة وإزالة الشعر والجلود المقاومة للحريق. يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم أيضًا في مواد التشحيم وفي صناعة اللب والورق.

الليثيوم يستخدم كـ "جامع" في الأنابيب المفرغة ، ومكون من سبائك اللحام والنحاس ، ومبرد أو مبادل حراري في المفاعلات ، وكمحفز في تصنيع المطاط الصناعي ومواد التشحيم. يستخدم في صناعة المواد الحفازة للبلاستيك البولي أوليفين وفي صناعات المعادن والسيراميك. يستخدم الليثيوم أيضًا في الزجاجات الخاصة وفي وقود الطائرات والصواريخ. كلوريد الليثيوم يستخدم في صناعة المياه المعدنية ولحام الألمنيوم. يتم استخدامه في صناعة الألعاب النارية وفي الطب كمضاد للاكتئاب. كربونات الليثيوم يستخدم في إنتاج التزجيج على السيراميك والبورسلين الكهربائي ولطلاء أقطاب اللحام بالقوس الكهربائي. يوجد في الدهانات المضيئة والورنيش والأصباغ. تستخدم كربونات الليثيوم أيضًا في الطب كدواء يعمل على استقرار الحالة المزاجية ومضاد للاكتئاب. هيدريد الليثيوم هو مصدر للهيدروجين ومادة واقية نووية.

بوتاسيوم يستخدم في تركيب مركبات البوتاسيوم غير العضوية. توجد في الزراعة كعنصر من مكونات الأسمدة. يستخدم البوتاسيوم أيضًا في سبائك الصوديوم والبوتاسيوم لنقل الحرارة في أنظمة المفاعلات النووية وفي موازين الحرارة عالية القراءة.

هيدروكسيد البوتاسيوم يستخدم في صناعة الصابون السائل ، لامتصاص ثاني أكسيد الكربون ، مرقرة القطن ، ولإنتاج مركبات البوتاسيوم الأخرى. يجد استخدامه في الطلاء الكهربائي ، وفي الطباعة الحجرية وكأداة لاذعة للخشب. يستخدم هيدروكسيد البوتاسيوم أيضًا في مزيلات الطلاء والورنيش وأحبار الطباعة.

تشمل مركبات البوتاسيوم الأخرى برومات البوتاسيوم ، كلورات البوتاسيوم ، نترات البوتاسيوم ، فوق كلورات البوتاسيوم و برمنجنات البوتاسيوم. يتم استخدامها في صناعة الألعاب النارية والأغذية والمتفجرات ، وتعمل كعوامل مؤكسدة. كلورات البوتاسيوم مكون من أطراف أعواد الثقاب وعامل تبييض وعامل صباغة للفراء والقطن والصوف. كما أنها تستخدم في صناعات الأصباغ ولب الورق والورق. يستخدم كلورات البوتاسيوم في صناعة المتفجرات والمباريات والألعاب النارية والأصباغ.

برومات البوتاسيوم هو مكيف للعجين ومضاف للغذاء وعامل مؤكسد ومركب موجي دائم. تُستخدم نترات البوتاسيوم في الألعاب النارية والتدفقات والبارود وفي صناعات الزجاج والكبريت والتبغ والسيراميك. كما أنها تستخدم لتخليل اللحوم وتشريب فتائل الشمعة. تعمل نترات البوتاسيوم كسماد في الزراعة وكمؤكسد في وقود الصواريخ الصلبة. يستخدم فوق كلورات البوتاسيوم في صناعة المتفجرات والألعاب النارية والتصوير الفوتوغرافي. إنه بمثابة عامل تضخم في الأكياس الهوائية لسلامة السيارات. يستخدم برمنجنات البوتاسيوم كعامل مؤكسد ومطهر وعامل تبييض في صناعات الجلود والمعادن والنسيج. كما أنها تستخدم في تنظيف المعادن وفصلها وتنقيتها في التعدين. بالإضافة إلى ذلك ، يعتبر برمنجنات البوتاسيوم عامل دباغة في صناعة الجلود.

صوديوم يستخدم في صناعة مركبات الصوديوم وفي التوليفات العضوية. يعمل كعامل اختزال للمعادن وكمبرد في المفاعلات النووية. يوجد الصوديوم أيضًا في مصابيح الصوديوم وكابلات الطاقة الكهربائية. كلورات الصوديوم هو عامل مؤكسد في صناعة المواد الصبغية وعامل مؤكسد ومبيض في صناعة اللب والورق. يتم استخدامه لصباغة الأقمشة وطباعتها ودباغة الجلود وصقلها ومعالجة اليورانيوم. كما أنها تستخدم كمبيد للأعشاب ووقود مؤكسد للصواريخ. تجد كلورات الصوديوم استخدامات إضافية في صناعة المتفجرات ، وعيد الكبريت ، والصناعات الدوائية.

هيدروكسيد الصوديوم يستخدم في صناعة الحرير الصناعي والقطن المرسيري والصابون والورق والمتفجرات والمواد الصبغية والصناعات الكيماوية. كما أنها تستخدم في تنظيف المعادن ، والاستخراج الكهربائي للزنك ، والطلاء بالقصدير ، والغسيل والتبييض. فوسفات ثلاثي الصوديوم يجد استخدامه في مطوري التصوير الفوتوغرافي وفي خلائط المنظفات وفي صناعة الورق. تستخدم في تصفية السكر ، وإزالة مقياس الغلاية ، وتليين المياه ، والغسيل ، ودباغة الجلود. ثلاثي فوسفات الصوديوم هو أيضًا عامل لمعالجة المياه ومستحلب في الجبن المطبوخ. فوسفات الصوديوم يستخدم في الأسمدة والأدوية والسيراميك والمنظفات. يتم استخدامه لوزن الحرير والصباغة والطباعة في صناعة النسيج ولحماية الخشب والورق. فوسفات ثنائي الصوديوم هو أيضًا مادة مضافة للغذاء وعامل دباغة. هيبوكلوريت الصوديوم هو عامل تبييض منزلي وغسيل الملابس ، وعامل تبييض في صناعات الورق ولب الورق والمنسوجات. يتم استخدامه كمطهر للزجاج والسيراميك والماء وكذلك كمطهر في حمامات السباحة. كلوريد الصوديوم يستخدم في الأشغال المعدنية ، ومعالجة الجلود ، وإزالة الجليد على الطرق السريعة ، وحفظ الطعام. كما تستخدم في التصوير الفوتوغرافي والصناعات الكيماوية والسيراميك والصابون وفي المفاعلات النووية.

أملاح حمض الكربونيك (H₂CO₃)، أو كربونات، على نطاق واسع في الطبيعة مثل المعادن. يتم استخدامها في البناء والزجاج والسيراميك والزراعة والصناعات الكيماوية. بيكربونات الأمونيوم يستخدم في صناعات البلاستيك والسيراميك والأصباغ والمنسوجات. يجد استخدامه كعامل نفخ للمطاط الرغوي وكعامل تخمير في إنتاج السلع المخبوزة. يستخدم بيكربونات الأمونيوم أيضًا في الأسمدة وطفايات الحريق. كربونات الكالسيوم يستخدم بشكل أساسي كصبغة ويستخدم في صناعات الطلاء والمطاط والبلاستيك والورق ومستحضرات التجميل والمباريات والأقلام الرصاص. تستخدم كربونات الكالسيوم أيضًا في صناعة الأسمنت البورتلاندي والأطعمة والتلميع والسيراميك والأحبار والمبيدات الحشرية. كربونات الصوديوم يستخدم على نطاق واسع في صناعة الزجاج والصودا الكاوية وبيكربونات الصوديوم والألمنيوم والمنظفات والأملاح والدهانات. يتم استخدامه لإزالة الكبريت من الحديد الخام وتنقية البترول. بيكربونات الصوديوم يستخدم في صناعة الحلويات والأدوية والمشروبات غير الكحولية والجلود والمطاط ، وفي صناعة طفايات الحريق والمياه المعدنية. كربونات البوتاسيوم يستخدم على نطاق واسع في أسمدة البوتاس وفي صناعة النسيج لصباغة الصوف. كما تستخدم في صناعات الزجاج والصابون والأدوية.

القلويات

القلويات هي مواد كاوية تذوب في الماء لتكوين محلول برقم هيدروجيني أعلى بكثير من 7. وتشمل هذه الأمونيا ؛ هيدروكسيد الأمونيوم؛ هيدروكسيد وأكسيد الكالسيوم. البوتاسيوم. هيدروكسيد البوتاسيوم وكربونات. صوديوم؛ كربونات الصوديوم ، هيدروكسيد ، بيروكسيد وسيليكات ؛ وفوسفات ثلاثي الصوديوم.

المخاطر الصحية

بشكل عام ، تعتبر القلويات ، سواء كانت صلبة أو محلول سائل مركز ، أكثر تدميرًا للأنسجة من معظم الأحماض. قد يتسبب الغبار الكاوية والضباب والبخاخات في تهيج العين والجهاز التنفسي وآفات الحاجز الأنفي. تتحد القلويات القوية مع الأنسجة لتكوين الألبومين ومع الدهون الطبيعية لتكوين الصابون. إنها تعمل على تحويل الأنسجة إلى جيلاتين لتشكيل مركبات قابلة للذوبان والتي قد تؤدي إلى تدمير عميق ومؤلم. يعد البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم من أكثر المواد نشاطًا في هذه المجموعة. حتى المحاليل المخففة للقلويات القوية تميل إلى تنعيم البشرة واستحلاب أو إذابة دهون الجلد. قد يكون التعرض الأول للأجواء الملوثة قليلاً بالقلويات مزعجًا ، لكن هذا التهيج سرعان ما يصبح أقل وضوحًا. غالبًا ما يعمل العمال في مثل هذه الأجواء دون إظهار أي تأثير ، في حين أن هذا التعرض سيؤدي إلى السعال وألم الحلق وتهيج الأنف لدى الأشخاص غير المعتادين. يتمثل الخطر الأكبر المرتبط بهذه المواد في تناثر أو تناثر الجزيئات أو محاليل القلويات الأقوى في العين.

هيدروكسيد البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم. هذه المركبات خطيرة جدًا على العين ، سواء في صورة سائلة أو صلبة. كقلويات قوية ، فإنها تدمر الأنسجة وتسبب حروقًا كيميائية شديدة. يمكن أن يتسبب استنشاق الغبار أو الضباب الناتج عن هذه المواد في حدوث إصابات خطيرة في الجهاز التنفسي بالكامل ، ويمكن أن يؤدي الابتلاع إلى إصابة الجهاز الهضمي بشدة. على الرغم من أنها ليست قابلة للاشتعال ولن تدعم الاحتراق ، فإن الكثير من الحرارة تتطور عندما تذوب المادة الصلبة في الماء. لذلك ، يجب استخدام الماء البارد لهذا الغرض ؛ وإلا فقد يغلي المحلول وينثر سائل أكال على مساحة واسعة.

كربونات وبيكربونات. الكربونات الرئيسية هي: كربونات الكالسيوم (CaCO₃) ، المغنسيت (MgCO₃) ورماد الصودا (NaCO₃) ، وبيكربونات الصوديوم (NaHCO₃) والبوتاس (K.₂CO₃). الكربونات العادية (مع أنيون CO₃) والحمض أو البيكربونات (مع الأنيون HCO₃) أهم المركبات. جميع البيكربونات قابلة للذوبان في الماء. من الكربونات العادية فقط أملاح الفلزات القلوية قابلة للذوبان. تتحلل الكربونات اللامائية عند تسخينها قبل الوصول إلى نقطة الانصهار. تؤدي محاليل الكربونات إلى ظهور تفاعلات قلوية بسبب التحلل المائي الكبير المتضمن. يتم تحويل البيكربونات إلى كربونات عادية عن طريق التسخين:

2 ناهكو₃ = نا₂CO₃ + H₂O + CO₂

تتحلل الكربونات العادية بواسطة الأحماض القوية (H₂SO₄، HCl) وتحرير ثاني أكسيد الكربون₂.

توجد كربونات الصوديوم في الأشكال التالية: رماد الصودا - كربونات الصوديوم اللامائية (Na₂CO₃) ؛ صودا متبلورة - بيكربونات الصوديوم (NaHCO₃) ؛ وكربونات الصوديوم ديكاهيدراتي (Na₂CO₃· 10 ساعات₂O).

قد تسبب الكربونات القلوية تهيجًا ضارًا للجلد والملتحمة والممرات الهوائية العليا أثناء العمليات الصناعية المختلفة (المناولة والتخزين والمعالجة). قد يظهر العمال الذين يقومون بتحميل وتفريغ الكربونات المعبأة في أكياس أجزاء جلدية نخرية بحجم الكرز على أذرعهم وأكتافهم. يُلاحظ أحيانًا تنقر متقرح عميق بعد سقوط القشرة السوداء والبنية. قد يؤدي التلامس المطول مع محاليل الصودا إلى الإكزيما والتهاب الجلد والتقرح.

الكالسيوم والمركبات. الكالسيوم هو أحد المكونات الأساسية المعروفة لجسم الإنسان ، وقد تمت دراسة استقلابه ، بمفرده أو بالاشتراك مع الفوسفور ، على نطاق واسع مع إشارة خاصة إلى الجهاز العضلي الهيكلي والأغشية الخلوية. قد تؤدي عدة حالات إلى فقد الكالسيوم مثل عدم الحركة ، واضطرابات الجهاز الهضمي ، وانخفاض درجة الحرارة ، وانعدام الوزن في الرحلات الفضائية وما إلى ذلك. لا يؤدي امتصاص الكالسيوم من بيئة العمل عن طريق استنشاق الغبار من مركبات الكالسيوم إلى زيادة كبيرة في كمية الكالسيوم اليومية من الخضار والأطعمة الأخرى (عادة 0.5 جرام). من ناحية أخرى ، للكالسيوم المعدني خصائص قلوية ، ويتفاعل مع الرطوبة مسبباً حروقاً في العين والجلد. عند تعرضه للهواء فقد يؤدي إلى حدوث انفجار.

كربيد الكالسيوم. يمارس كربيد الكالسيوم تأثيرًا مهيجًا واضحًا بسبب تكوين هيدروكسيد الكالسيوم عند التفاعل مع الهواء الرطب أو العرق. قد يسبب تلامس الكربيد الجاف مع الجلد التهاب الجلد. يؤدي ملامسة الجلد الرطب والأغشية المخاطية إلى تقرح وتندب. يعتبر كربيد الكالسيوم خطيرًا بشكل خاص على العينين. غالبًا ما يُلاحظ نوع خاص من الميلانوديرما مع فرط تصبغ قوي والعديد من توسع الشعريات. تعتبر الحروق الناتجة عن كربيد الكالسيوم الساخن شائعة. تتلف الأنسجة بشكل عام في أعماق تتراوح من 1 إلى 5 مم ؛ تتطور الحروق ببطء شديد ، ويصعب علاجها ، وغالبًا ما تتطلب الختان. قد يستأنف العمال المصابون العمل فقط بعد أن يكون سطح الجلد المحروق متندبًا تمامًا. يعاني الأشخاص الذين يتعرضون لكربيد الكالسيوم في كثير من الأحيان من التهاب الشفة الذي يتميز بجفاف الشفاه وتورمها وفرط الدم في الشفاه ، والتقشر الشديد ، والشقوق الشعاعية العميقة ؛ يمكن ملاحظة الآفات التآكلي مع الميل إلى التقرح في زوايا الفم. غالبًا ما يعاني العاملون ذوو التاريخ المهني الطويل من آفات الأظافر - أي الظفر المهني والداحس. آفات العين مع فرط نشاط واضح في الجفن والملتحمة ، وغالبًا ما تكون مصحوبة بإفرازات مخاطية. في الحالات الشديدة تقل حساسية الملتحمة والقرنية بشدة. في حين أن التهاب القرنية والتهاب القرنية والملتحمة يتطوران أولاً بدون أعراض ، فقد يتحولان لاحقًا إلى عتامة القرنية.

في إنتاج كربيد الكالسيوم ، قد تنتج الشوائب مخاطر إضافية. قد ينتج عن كربيد الكالسيوم الملوث بفوسفات الكالسيوم أو زرنيخات الكالسيوم ، عند ترطيبه ، الفوسفين أو الزرنيخ ، وكلاهما شديد السمية. كربيد الكالسيوم نفسه ، عند تعرضه للهواء الرطب ، ينبعث منه الأسيتيلين ، وهو مخدر معتدل وخانق ، كما أنه يشكل خطرًا كبيرًا في اندلاع الحرائق والانفجار.

كلوريد الكالسيوم له تأثير مهيج قوي على الجلد والأغشية المخاطية ، وقد تم الإبلاغ عن حالات بين العمال الذين يقومون بتعبئة كلوريد الكالسيوم الجاف ، من تهيج مصحوب بحُمامى وتقشير بشرة الوجه ، وتمزّق ، وإفرازات من العين ، وحرقان وألم في تجاويف الأنف ، أحيانا نزيف الأنف ودغدغة في الحلق. كما تم الإبلاغ عن حالات ثقب في الحاجز الأنفي.

نترات الكالسيوم له تأثير مهيج وكي على الجلد والأغشية المخاطية. وهو عامل مؤكسد قوي ويمثل خطر حريق وانفجار خطير.

كبريتات الكالسيوم. لا يبدو أنه تم الإبلاغ عن حالات التسمم المهني بكبريتات الكالسيوم. قد يؤدي التناول العرضي لبضعة جرامات إلى القيء المتكرر والإسهال الشديد واضطرابات الدورة الدموية وميثيموغلوبين الدم.

غاز الأمونيا

توجد الأمونيا بكميات صغيرة في الهواء والماء والأرض وخاصة في المواد العضوية المتحللة. إنه نتاج التمثيل الغذائي الطبيعي للإنسان والحيوان والنبات. ينتج عن الجهد العضلي والإثارة في الجهاز العصبي تكوين كمية متزايدة من الأمونيا ، والتي يؤدي تراكمها في الأنسجة إلى التسمم. يزيد التكوين الداخلي للأمونيا أيضًا في سياق العديد من الأمراض. من خلال العمليات الحيوية يتم دمجه وإفرازه من الكائن الحي ، بشكل رئيسي عن طريق البول والعرق ، في شكل كبريتات الأمونيوم واليوريا. للأمونيا أيضًا أهمية أساسية في استقلاب النيتروجين في النباتات.

الأمونيا متفاعلة بشكل خفيف ، وتتأكسد بسهولة ، وتحل محل (ذرات الهيدروجين) وتفاعلات إضافية. يحترق في الهواء أو في الهيدروجين لتكوين النيتروجين. مثال على الاستبدال هو تكوين الأميدات من الفلزات القلوية والقلوية الترابية. نتيجة للإضافة ، فإنها تشكل الأمونيا (على سبيل المثال ، CaCl₂· 8NH₃، AgCl₃NH₃) ومركبات أخرى. عندما تذوب الأمونيا في الماء ، فإنها تشكل هيدروكسيد الأمونيوم (NH₄OH) وهي قاعدة ضعيفة وتتفكك كالآتي:

NH₄OH → NH₄⁺ + OH^-

NH الراديكالي₄⁺ لا يوجد في شكل حر لأنه يتحلل إلى أمونيا وهيدروجين عند محاولة عزله.

قد يحدث التسمم بالأمونيا في إنتاج الأمونيا وفي تصنيع حامض النيتريك ونترات الأمونيوم والكبريتات والأسمدة السائلة (الأمونيا) واليوريا والصودا ، في التبريد ، مصانع الثلج الاصطناعي ، مصانع طباعة القطن ، صباغة الألياف ، عمليات الطلاء الكهربائي ، العضوية. التوليف والمعالجة الحرارية للمعادن (النيترة) والمختبرات الكيميائية وعدد من العمليات الأخرى. يتشكل وينبعث في الهواء أثناء معالجة ذرق الطائر ، في تنقية النفايات ، في معامل تكرير السكر والمدابغ ، وهو موجود في الأسيتيلين غير المنقى.

عادة ما يكون التسمم الصناعي حادًا ، في حين أن التسمم المزمن ، على الرغم من إمكانية حدوثه ، إلا أنه أقل شيوعًا. يظهر التأثير المهيج للأمونيا بشكل خاص في الجهاز التنفسي العلوي ، وبتركيزات كبيرة تؤثر على الجهاز العصبي المركزي ، مما يسبب تشنجات. يحدث تهيج في الجهاز التنفسي العلوي بتركيزات تزيد عن 100 مجم / م³، في حين أن أقصى تركيز يمكن تحمله في ساعة واحدة يتراوح بين 1 و 210 مجم / م³. يعتبر تناثر ماء الأمونيا في العين خطيرًا بشكل خاص. قد يؤدي الاختراق السريع للأمونيا في أنسجة العين إلى انثقاب القرنية وحتى موت مقلة العين. توجد مخاطر صحية معينة في كل قسم من أقسام مصنع الأمونيا. في الأقسام التي يتم فيها توليد الغاز ، يتم تحويله (أكسدة ثاني أكسيد الكربون إلى ثاني أكسيد الكربون₂) ، مضغوطة ومنقاة ، المشكلة الرئيسية هي انبعاث أول أكسيد الكربون وكبريتيد الهيدروجين. قد تتسرب كميات كبيرة من الأمونيا أثناء تركيبها. قد يصل هروب الأمونيا في الغلاف الجوي إلى حدود الانفجار.

الكلورات والبيركلورات

الكلورات والبيركلورات هي أملاح حمض الكلوريك (HClO₃) وحمض البيركلوريك (HClO₄ ). إنهم مؤيدون أقوياء للاحتراق ، وخطرهم الرئيسي مرتبط بهذه الخاصية. أملاح البوتاسيوم والصوديوم نموذجية للمجموعة وهي الأكثر استخدامًا في الصناعة.

مخاطر الحريق والانفجار. الكلورات عوامل مؤكسدة قوية ، والمخاطر الرئيسية هي الحريق والانفجار. وهي ليست متفجرة بحد ذاتها ولكنها تشكل مخاليط قابلة للاشتعال أو متفجرة مع المواد العضوية والكبريت والكبريتيدات والمعادن المسحوقة ومركبات الأمونيوم. القماش والجلد والخشب والورق شديدة الاشتعال عند تشريبها بهذه الكلورات.

البركلورات هي أيضًا عوامل مؤكسدة قوية جدًا. أملاح المعادن الثقيلة لحمض البيركلوريك قابلة للانفجار.

المخاطر الصحية. تعتبر الكلورات ضارة إذا تم امتصاصها عن طريق الابتلاع أو عن طريق استنشاق الغبار ، مما قد يؤدي إلى التهاب الحلق والسعال وميثيموغلوبين الدم والجلد المزرق والدوخة والإغماء وفقر الدم. في حالة الامتصاص الكبير لكلورات الصوديوم ، سيُلاحظ زيادة محتوى الصوديوم في المصل.

قد تدخل البركلورات إلى الجسم إما عن طريق الاستنشاق على شكل غبار أو عن طريق الابتلاع. إنها مهيجة للجلد والعينين والأغشية المخاطية. أنها تسبب فقر الدم الانحلالي مع وجود ميثيموغلوبين الدم ، وأجسام هاينز في الخلايا الحمراء ، وإصابات الكبد والكلى.

طاولات مواد قلوية

الجدول 1 - المعلومات الكيميائية.

الجدول 2 - المخاطر الصحية.

الجدول 3 - المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 4 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

الرجوع