راية 18

 

104. دليل المواد الكيميائية

 محررو الفصل: جان ماجر ستيلمان وديبراوسينسكي وبيا ماركانين


 

 

جدول المحتويات

الملف العام

جان ماجر ستيلمان وديبرا أوسينسكي وبيا ماركانين


أحماض غير عضوية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الكحول

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


المواد القلوية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


أمينات ، أليفاتية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


أزيدات

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


أول أكسيد الكربون


مركبات الايبوكسي

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


استرات ، أكريلات

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الاسترات

جداول الاثيرات:

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

جداول الهالوجين والإيثرات:

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الفلوروكربونات

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الجلسرين والجليكول

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


مركبات حلقية غير متجانسة

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الهيدروكربونات ، الأليفاتية والمهلجنة

جداول الهيدروكربونات المشبعة المهلجنة:

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

جداول الهيدروكربونات المهلجنة غير المشبعة:

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الهيدروكربونات ، الأليفاتية غير المشبعة

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الهيدروكربونات المهلجنة العطرية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الايزوسيانات

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


مركبات النتروجين ، الأليفاتية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


بيروكسيدات عضوية وغير عضوية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الفوسفات وغير العضوية والعضوية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

 


 


أحماض و أنهيدريد عضوي

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الألدهيدات والكيتالس

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الاميدات

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


المركبات الأمينية العطرية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


بورانيس

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


كمبوندات سيانو

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


استرات ، خلات

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


استرات ، ألكانات (باستثناء خلات)

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


جلايكول إيثرات

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الهالوجينات ومركباتها

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الهيدروكربونات ، المشبعة والليكليكات

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


 

الهيدروكربونات العطرية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


هيدروكربونات بولي اروماتيك

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الكيتونات

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


مركبات النتروجين العطرية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الفينولات والمركبات الفينولية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


الفثالات

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


مركبات السيليكون والسليكون العضوي

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


مركبات الكبريت غير العضوية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


مركبات الكبريت العضوية

التعريف الكيميائي

المخاطر الصحية

المخاطر الفيزيائية والكيميائية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية


 

الأربعاء، أغسطس 03 2011 01: 01

استرات ، أكريلات

استخدام

تُستخدم إسترات الأكريلات في صناعة الراتنجات الجلدية والمنسوجات والطلاءات البلاستيكية والورقية. ميثيل أكريليت ، إنتاج أصعب راتنج من سلسلة أكريليت استر ، يستخدم في صناعة ألياف الأكريليك كمونومر مشترك لمادة الأكريلونيتريل لأن وجوده يسهل عملية غزل الألياف. يتم استخدامه في طب الأسنان والطب والمستحضرات الصيدلانية وبلمرة النفايات المشعة. كما يستخدم ميثيل أكريليت في تنقية النفايات السائلة الصناعية وفي الوقت المناسب لإطلاق وتفكك مبيدات الآفات. إيثيل أكريليت هو أحد مكونات بوليمرات المستحلب والمحلول لمنسوجات طلاء السطح والورق والجلد. كما أنها تستخدم في النكهات والعطور الاصطناعية. كمادة مضافة لللب في ملمعات الأرضيات ومانعات التسرب ؛ في ملمعات الأحذية وفي إنتاج ألياف الاكريليك والمواد اللاصقة والمواد اللاصقة.

أكثر من 50٪ من ميثيل ميثاكريلات يتم إنتاجه لإنتاج بوليمرات الأكريليك. في شكل بوليميثيل ميثاكريلات وراتنجات أخرى ، يتم استخدامه بشكل أساسي كألواح بلاستيكية ومساحيق قولبة وبثق وراتنجات طلاء السطح وبوليمرات المستحلب والألياف والأحبار والأفلام. ميثيل ميثاكريلات مفيد أيضًا في إنتاج المنتجات المعروفة باسم زجاجي أو وسيت. يتم استخدامها في أطقم الأسنان البلاستيكية والعدسات اللاصقة الصلبة والأسمنت. ن-بوتيل ميثاكريلات هو مونومر للراتنجات والطلاءات المذيبة والمواد اللاصقة والمواد المضافة للزيوت ، ويستخدم في المستحلبات للمنسوجات والجلود وتشطيب الورق وفي صناعة العدسات اللاصقة.

المخاطر

كما هو الحال مع العديد من المونومرات - أي المواد الكيميائية المبلمرة لتشكيل البلاستيك والراتنجات - يمكن أن تشكل تفاعل الأكريلات مخاطر على الصحة والسلامة المهنية في حالة وجود مستويات كافية من التعرض. ميثيل أكريليت مزعج للغاية ويمكن أن يسبب الحساسية. هناك بعض الأدلة على أن التعرض المزمن قد يؤدي إلى تلف أنسجة الكبد والكلى. الدليل على السرطنة غير حاسم (المجموعة 3 - غير قابلة للتصنيف ، وفقًا للوكالة الدولية لأبحاث السرطان (IARC)). على النقيض من ذلك ، تم تصنيف إيثيل أكريليت على أنه مادة مسرطنة من المجموعة 2 ب (مادة مسرطنة محتملة للإنسان). أبخرةها شديدة التهيج للأنف والعينين والجهاز التنفسي. يمكن أن يسبب آفات القرنية ، ويمكن أن يؤدي استنشاق تركيزات عالية من الأبخرة إلى الوذمة الرئوية. تم الإبلاغ عن بعض التحسس الجلدي بعد ملامسة سائل إيثيل أكريليت.

تشترك أكريليت بوتيل في خصائص بيولوجية مماثلة مع ميثيل وإيثيل أكريلات ، ولكن يبدو أن السمية تتناقص مع زيادة الوزن الجزيئي. وهي أيضًا مادة مهيجة قادرة على التسبب في الحساسية بعد ملامسة الجلد للسائل.

تشبه الميثاكريلات الأكريلات ، لكنها أقل نشاطًا من الناحية البيولوجية. هناك بعض الأدلة على أن المادة لا تسبب السرطان في الحيوانات. يمكن أن يعمل ميثيل ميثاكريلات كمثبط للجهاز العصبي المركزي ، وهناك تقارير عن التحسس بين العمال المعرضين للمونومر. يشترك إيثيل ميثاكريلات في خصائص ميثيل ميثاكريلات ولكنه أقل تهيجًا. كما هو الحال مع الأكريلات ، تقل فعالية الميثاكريلات البيولوجية مع زيادة الوزن الجزيئي ، بينما يكون البوتيل ميثاكريلات أقل تهييجًا من الإيثيل ميثاكريلات.

طاولات أكريلات

الجدول 1- المعلومات الكيميائية.

الجدول 2 - المخاطر الصحية.

الجدول 3 - المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 4 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

 

الرجوع

الأربعاء، أغسطس 03 2011 01: 07

استرات ، ألكانات (باستثناء خلات)

استخدام

تُستخدم إسترات الأكريلات في صناعة الراتنجات الجلدية والمنسوجات والطلاءات البلاستيكية والورقية. ميثيل أكريليت ، إنتاج أصعب راتنج من سلسلة أكريليت استر ، يستخدم في صناعة ألياف الأكريليك كمونومر مشترك لمادة الأكريلونيتريل لأن وجوده يسهل عملية غزل الألياف. يتم استخدامه في طب الأسنان والطب والمستحضرات الصيدلانية وبلمرة النفايات المشعة. كما يستخدم ميثيل أكريليت في تنقية النفايات السائلة الصناعية وفي الوقت المناسب لإطلاق وتفكك مبيدات الآفات. إيثيل أكريليت هو أحد مكونات بوليمرات المستحلب والمحلول لمنسوجات طلاء السطح والورق والجلد. كما أنها تستخدم في النكهات والعطور الاصطناعية. كمادة مضافة لللب في ملمعات الأرضيات ومانعات التسرب ؛ في ملمعات الأحذية وفي إنتاج ألياف الاكريليك والمواد اللاصقة والمواد اللاصقة.

أكثر من 50٪ من ميثيل ميثاكريلات يتم إنتاجه لإنتاج بوليمرات الأكريليك. في شكل بوليميثيل ميثاكريلات وراتنجات أخرى ، يتم استخدامه بشكل أساسي كألواح بلاستيكية ومساحيق قولبة وبثق وراتنجات طلاء السطح وبوليمرات المستحلب والألياف والأحبار والأفلام. ميثيل ميثاكريلات مفيد أيضًا في إنتاج المنتجات المعروفة باسم زجاجي أو وسيت. يتم استخدامها في أطقم الأسنان البلاستيكية والعدسات اللاصقة الصلبة والأسمنت. ن-بوتيل ميثاكريلات هو مونومر للراتنجات والطلاءات المذيبة والمواد اللاصقة والمواد المضافة للزيوت ، ويستخدم في المستحلبات للمنسوجات والجلود وتشطيب الورق وفي صناعة العدسات اللاصقة.

المخاطر

كما هو الحال مع العديد من المونومرات - أي المواد الكيميائية المبلمرة لتشكيل البلاستيك والراتنجات - يمكن أن تشكل تفاعل الأكريلات مخاطر على الصحة والسلامة المهنية في حالة وجود مستويات كافية من التعرض. ميثيل أكريليت مزعج للغاية ويمكن أن يسبب الحساسية. هناك بعض الأدلة على أن التعرض المزمن قد يؤدي إلى تلف أنسجة الكبد والكلى. الدليل على السرطنة غير حاسم (المجموعة 3 - غير قابلة للتصنيف ، وفقًا للوكالة الدولية لأبحاث السرطان (IARC)). على النقيض من ذلك ، تم تصنيف إيثيل أكريليت على أنه مادة مسرطنة من المجموعة 2 ب (مادة مسرطنة محتملة للإنسان). أبخرةها شديدة التهيج للأنف والعينين والجهاز التنفسي. يمكن أن يسبب آفات القرنية ، ويمكن أن يؤدي استنشاق تركيزات عالية من الأبخرة إلى الوذمة الرئوية. تم الإبلاغ عن بعض التحسس الجلدي بعد ملامسة سائل إيثيل أكريليت.

تشترك أكريليت بوتيل في خصائص بيولوجية مماثلة مع ميثيل وإيثيل أكريلات ، ولكن يبدو أن السمية تتناقص مع زيادة الوزن الجزيئي. وهي أيضًا مادة مهيجة قادرة على التسبب في الحساسية بعد ملامسة الجلد للسائل.

تشبه الميثاكريلات الأكريلات ، لكنها أقل نشاطًا من الناحية البيولوجية. هناك بعض الأدلة على أن المادة لا تسبب السرطان في الحيوانات. يمكن أن يعمل ميثيل ميثاكريلات كمثبط للجهاز العصبي المركزي ، وهناك تقارير عن التحسس بين العمال المعرضين للمونومر. يشترك إيثيل ميثاكريلات في خصائص ميثيل ميثاكريلات ولكنه أقل تهيجًا. كما هو الحال مع الأكريلات ، تقل فعالية الميثاكريلات البيولوجية مع زيادة الوزن الجزيئي ، بينما يكون البوتيل ميثاكريلات أقل تهييجًا من الإيثيل ميثاكريلات.

طاولات أكريلات

الجدول 1 - المعلومات الكيميائية.

الجدول 2 - المخاطر الصحية.

الجدول 3 - المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 4 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

 

الرجوع

الأربعاء، أغسطس 03 2011 01: 21

الاسترات

الإيثرات هي مركبات عضوية يعمل فيها الأكسجين كحلقة وصل بين جذرين عضويين. معظم الإيثرات ذات الأهمية الصناعية عبارة عن سوائل ، على الرغم من أن ميثيل إيثر عبارة عن غاز وأن عددًا من الإيثرات ، على سبيل المثال إيثرات السليلوز ، عبارة عن مواد صلبة.

المخاطر

الوزن الجزيئي المنخفض الاسترات (الميثيل, ثنائي إيثيل, الأيزوبروبيل, الفينيل و الفينيل الأيزوبروبيل) شديدة الاشتعال ، مع نقاط اشتعال أقل من درجة حرارة الغرفة العادية. وبناءً عليه ، ينبغي اتخاذ تدابير لتجنب إطلاق الأبخرة في المناطق التي قد توجد فيها وسائل للاشتعال. يجب التخلص من جميع مصادر الاشتعال في المناطق التي قد توجد فيها تركيزات ملحوظة من بخار الإيثر في العمليات العادية ، كما هو الحال في أفران التجفيف ، أو حيث قد يكون هناك إطلاق عرضي للإيثر إما كبخار أو سائل. ينبغي مراعاة مزيد من تدابير الرقابة.

عند التخزين المطول في وجود الهواء أو في ضوء الشمس ، تخضع الإيثرات لتكوين البيروكسيد الذي ينطوي على خطر انفجار محتمل. في المختبرات ، توفر الزجاجات الكهرمانية الحماية ، باستثناء الأشعة فوق البنفسجية أو أشعة الشمس المباشرة. قد لا تكون المثبطات مثل الشبكة النحاسية أو كمية صغيرة من عامل الاختزال فعالة بالكامل. إذا لم تكن هناك حاجة إلى الأثير الجاف ، فيمكن إضافة 10٪ من حجم الأثير من الماء. التحريض باستخدام كبريتات الحديدوز المائية بنسبة 5٪ يزيل البيروكسيدات. تتمثل الخصائص السمية الأولية للإيثرات غير المستبدلة في تأثيرها المخدر ، مما يؤدي إلى فقدان الوعي عند التعرض الملحوظ ؛ وباعتبارها مذيبات دهنية جيدة ، فإنها تسبب التهاب الجلد عند ملامستها للجلد بشكل متكرر أو طويل الأمد. يجب استخدام الضميمة والتهوية لتجنب التعرض المفرط. تساعد الكريمات الواقية والقفازات غير المنفذة في منع تهيج الجلد. في حالة فقدان الوعي ، يجب إخراج الشخص من الغلاف الجوي الملوث وإعطائه التنفس الاصطناعي والأكسجين.

التأثير الفسيولوجي الرئيسي للإيثرات غير المهلجنة الموضحة في الجداول المصاحبة هو التخدير. في حالات التعرض العالية ، مثل التعرض المتكرر لما يزيد عن 400 جزء في المليون لإيثيل إيثر ، قد ينتج عن ذلك تهيج الأنف ، وفقدان الشهية ، والصداع ، والدوخة ، والإثارة ، يليها النعاس. قد يؤدي التلامس المتكرر مع الجلد إلى جفافه وتشققه. بعد التعرض طويل الأمد ، تم الإبلاغ عن احتمال حدوث اضطرابات نفسية.

الاثير المهلجن

على عكس الإيثرات غير المهلجنة ، فإن الإيثرات المهلجنة تمثل مخاطر صناعية خطيرة. يشتركون في الخاصية الكيميائية لكونهم عوامل أكلة - أي يمكنهم ربط مجموعات الألكيل كيميائيًا ، مثل مجموعات الإيثيل والميثيل بالمواقع المانحة للإلكترون المتاحة (على سبيل المثال ، -NH2 في المواد الوراثية والهيموغلوبين). يُعتقد أن مثل هذه القلوية مرتبطة ارتباطًا وثيقًا بتحريض السرطان وتتم مناقشتها بشكل كامل في مكان آخر في هذا موسوعة.

ثنائي (كلورو ميثيل) الأثير (BCME) هي مادة مسرطنة بشرية معروفة (تصنيف المجموعة 1 من قبل الوكالة الدولية لأبحاث السرطان (IARC)). كما أنها مادة مزعجة للغاية. لوحظت التأثيرات المسرطنة لـ BCME في العمال الذين تعرضوا للمادة لفترة زمنية قصيرة نسبيًا. من المحتمل أن تكون فترة الكمون المخفضة هذه مرتبطة بفاعلية الوكيل.

كلورو ميثيل إيثر (CMME) هو أيضًا مادة مسرطنة معروفة للإنسان ومزعجة بشدة أيضًا. التعرض لأبخرة CMME حتى عند مستويات 100 جزء في المليون يمكن أن يهدد الحياة. تعرض العمال الذين تعرضوا لمثل هذه المستويات لآثار تنفسية خطيرة ، بما في ذلك الوذمة الرئوية.

ما لم يكن هناك دليل على عكس ذلك ، فمن الحكمة التعامل مع جميع الإيثرات المهلجنة بحكمة والنظر في جميع العوامل المؤلكلة كمواد مسرطنة محتملة ما لم يكن هناك دليل على عكس ذلك. تعتبر إيثرات الجليسيديل من عائلة "مركبات الإيبوكسي".

جداول الاثيرات

الجدول 1 - المعلومات الكيميائية.

الجدول 2 - المخاطر الصحية.

الجدول 3 - المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 4 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

جداول الاثيرات المهلجنة

الجدول 1 - المعلومات الكيميائية.

الجدول 2 - المخاطر الصحية.

الجدول 3 - المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 4 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

 

الرجوع

الأربعاء، أغسطس 03 2011 04: 35

الفلوروكربونات

مشتق الفلوروكربونات من الهيدروكربونات عن طريق استبدال الفلور لبعض أو كل ذرات الهيدروجين. يتم تضمين الهيدروكربونات التي يتم فيها استبدال بعض ذرات الهيدروجين بالكلور أو البروم بالإضافة إلى تلك التي تم استبدالها بالفلور (على سبيل المثال ، كلورو فلورو هيدروكربونات ، بروموفلورو هيدروكربونات) بشكل عام في تصنيف مركبات الكربون الفلورية - على سبيل المثال ، بروموكلورو ثنائي فلورو الميثان (CClBrF2).

كان أول فلوروكربون مهم اقتصاديًا هو ثنائي كلورو ثنائي فلورو الميثان (CCl2F2) ، الذي تم تقديمه في عام 1931 كمبرد ذي سمية أقل بكثير من ثاني أكسيد الكبريت أو الأمونيا أو الكلوروميثان ، والتي كانت من مواد التبريد الشائعة حاليًا.

استخدام

في الماضي ، كانت مركبات الكربون الفلورية تستخدم كمبردات ، ودوافع ضبابية ، ومذيبات ، وعوامل نفخ الرغوة ، ومطفأة حريق ، ومواد وسيطة من البوليمر. كما نوقش أدناه ، أدت المخاوف بشأن تأثيرات مركبات الكربون الكلورية فلورية في استنفاد طبقة الأوزون في الغلاف الجوي العلوي إلى حظر هذه المواد الكيميائية.

Trichlorofluoromethane و ثنائي كلورو مونوفلورو ميثان كانت تستخدم سابقًا كوقود دفع ضبابي. Trichlorofluoromethane يعمل حاليًا كعامل تنظيف وإزالة الشحوم ، ومبرد ، وعامل نفخ لرغاوي البولي يوريثان. كما أنها تستخدم في طفايات الحريق والعزل الكهربائي وكسائل عازل. يستخدم ثنائي كلورو مونوفلورو ميثان في صناعة الزجاجات وفي سوائل التبادل الحراري وكمبرد لآلات الطرد المركزي وكمذيب وكعامل نفخ.

ثنائي كلورو رباعي فلورو الإيثان هو عامل مذيب ومخفف ومنظف وإزالة الشحوم لألواح الدوائر المطبوعة. يتم استخدامه كعامل رغوة في طفايات الحريق ، ومبرد في أنظمة التبريد وتكييف الهواء ، وكذلك لتكرير المغنيسيوم ، لمنع تآكل المعادن في السوائل الهيدروليكية ، ولتعزيز الزجاجات. ثنائي كلورو ثنائي فلورو الميثان كانت تستخدم أيضًا في تصنيع العبوات الزجاجية ؛ كأيروسول لمستحضرات التجميل والطلاء والمبيدات الحشرية ؛ ولتنقية المياه والنحاس والألمنيوم. رباعي فلوريد الكربون هو دافع للصواريخ ولتوجيه الأقمار الصناعية ، و رباعي فلورو إيثيلين يستخدم في تحضير الوقود الدافع لهباء المنتجات الغذائية. الكلوروبنتافلورويثين هي مادة دافعة في محضرات الأيروسول ومبرد للأجهزة المنزلية ومكيفات الهواء المتنقلة. كلورو ثلاثي فلورو الميثان ، كلورو ثنائي فلورو الميثان ، ثلاثي فلورو الميثان ، 1,1،XNUMX-ديفلورو الإيثان و 1,1،XNUMX ، -كلورو ثنائي فلورو الإيثان هي أيضا المبردات.

يتم استخدام العديد من مركبات الكربون الفلورية كوسائط كيميائية ومذيبات في صناعات متنوعة ، مثل المنسوجات والتنظيف الجاف والتصوير والبلاستيك. بالإضافة إلى ذلك ، القليل منها له وظائف محددة مثل مثبطات التآكل وكاشفات التسرب. تفلون يستخدم في تصنيع المواد البلاستيكية ذات درجة الحرارة العالية والملابس الواقية والأنابيب والألواح للمختبرات الكيميائية والعوازل الكهربائية وقواطع الدائرة والكابلات والأسلاك والطلاءات المضادة للالتصاق. كلورو ثلاثي فلورو ميثان يستخدم لتصلب المعادن ، و 1,1,1,2،2,2،XNUMX،XNUMX-رباعي كلورو -XNUMX،XNUMX-ديفلوروإيثان و ثنائي كلورو ثنائي فلورو الميثان تستخدم للكشف عن الشقوق السطحية وعيوب المعادن.

هالوثان ، إيزوفلورين و إنفلوران تستخدم كمخدر استنشاق.

خطر بيئي

في السبعينيات والثمانينيات من القرن الماضي ، تراكمت الأدلة على أن مركبات الكربون الفلورية المستقرة والمواد الكيميائية الأخرى مثل بروميد الميثيل و 1970،1980،1,1,1 ثلاثي كلورو الإيثان ستنتشر ببطء إلى الأعلى في الستراتوسفير بمجرد إطلاقها ، حيث يمكن أن تتسبب الأشعة فوق البنفسجية الشديدة في إطلاق الجزيئات ذرات الكلور الحرة. تتفاعل ذرات الكلور هذه مع الأكسجين على النحو التالي:

الكلور + O3 = ClO + O2

ClO + O = Cl + O2

أو + أو3 = 2O2

بما أن ذرات الكلور تتجدد في التفاعل ، فإنها ستكون حرة في تكرار الدورة ؛ والنتيجة النهائية ستكون استنفادًا كبيرًا لأوزون الستراتوسفير ، الذي يحمي الأرض من الأشعة فوق البنفسجية الشمسية الضارة. ستؤدي الزيادة في الأشعة فوق البنفسجية إلى زيادة الإصابة بسرطان الجلد ، وتؤثر على غلة المحاصيل وإنتاجية الغابات ، وتؤثر على النظام البيئي البحري. أظهرت الدراسات التي أجريت على الغلاف الجوي العلوي مناطق استنفاد الأوزون في العقد الماضي.

نتيجة لهذا القلق ، ابتداءً من عام 1979 ، تم حظر جميع منتجات الهباء الجوي تقريبًا المحتوية على مركبات الكربون الكلورية فلورية في جميع أنحاء العالم. في عام 1987 ، تم التوقيع على اتفاقية دولية ، بروتوكول مونتريال بشأن المواد المستنفدة لطبقة الأوزون. يتحكم بروتوكول مونتريال في إنتاج واستهلاك المواد التي يمكن أن تسبب استنفاد طبقة الأوزون. وقد حددت عام 1996 موعدًا نهائيًا للتخلص التدريجي تمامًا من إنتاج واستهلاك مركبات الكربون الكلورية فلورية في البلدان المتقدمة. البلدان النامية لديها 10 سنوات إضافية للوصول إلى الامتثال. كما تم وضع ضوابط للهالونات ورابع كلوريد الكربون و 1,1,1،XNUMX،XNUMX ثلاثي كلورو الإيثان (كلوروفورم الميثيل) ، ومركبات الكربون الهيدروكلورية فلورية (HCFCs) ، ومركبات الكربون الهيدروبرومية فلورية (HBFCs) وبروميد الميثيل. يُسمح ببعض الاستخدامات الأساسية لهذه المواد الكيميائية في حالة عدم وجود بدائل مجدية تقنيًا واقتصاديًا.

المخاطر

تعتبر مركبات الكربون الفلورية ، بشكل عام ، أقل سمية من الهيدروكربونات المكلورة أو المبرومة المقابلة. قد تترافق هذه السمية المنخفضة مع ثبات أكبر لرابطة CF ، وربما أيضًا مع انخفاض قابلية الذوبان في الدهون في المواد عالية الفلور. بسبب انخفاض مستوى سميتها ، كان من الممكن اختيار مركبات الكربون الفلورية الآمنة للاستخدامات المقصودة. وبسبب تاريخ الاستخدام الآمن في هذه التطبيقات ، فقد نشأ عن طريق الخطأ اعتقاد شائع بأن مركبات الكربون الفلورية آمنة تمامًا في جميع ظروف التعرض.

إلى حد ما ، تمتلك مركبات الكربون الفلورية المتطايرة خصائص مخدرة مشابهة لتلك التي تظهرها الهيدروكربونات المكلورة ، ولكنها أضعف منها. استنشاق حاد 2,500 جزء في المليون ثلاثي كلورو ثلاثي فلورو الإيثان يسبب التسمم وفقدان التنسيق الحركي لدى البشر ؛ يحدث هذا عند 10,000 جزء في المليون (1٪) مع ثنائي كلورو ثنائي فلورو الميثان. إذا ثنائي كلورو ثنائي فلورو الميثان يتم استنشاقه بمعدل 150,000 جزء في المليون (15٪) ، مما يؤدي إلى فقدان الوعي. تم الإبلاغ عن أكثر من 100 حالة وفاة بسبب استنشاق مركبات الكربون الفلورية عن طريق رش حاويات الأيروسول التي تحتوي على مادة د.إيك كلورو ثنائي فلورو الميثان كمادة دافعة في كيس ورقي والاستنشاق. في المؤتمر الأمريكي لخبراء الصحة الصناعية الحكوميين (ACGIH) TLV البالغ 1,000 جزء في المليون ، لم يختبر البشر الآثار المخدرة.

الآثار السامة من التعرض المتكرر ، مثل تلف الكبد أو الكلى ، لم تنتج عن الفلوروميثان والفلوروإيثان. الفلوروألكينات ، مثل رباعي فلورو إيثيلين, سداسي فلورو بروبيلين or كلورو تريفلورو إيثيلين ، يمكن أن يسبب تلفًا في الكبد والكلى في حيوانات التجارب بعد التعرض لفترات طويلة ومتكررة لتركيزات مناسبة.

حتى السمية الحادة للفلوروألكينات تثير الدهشة في بعض الحالات. بيرفلوروأيزوبوتيلين هو مثال بارز. مع LC50 0.76 جزء في المليون للتعرض لمدة 4 ساعات للجرذان ، فهو أكثر سمية من الفوسجين. مثل الفوسجين ، ينتج عنه وذمة رئوية حادة. من ناحية أخرى ، فإن فلوريد الفينيل وفلوريد فينيلدين عبارة عن فلوروألكانات ذات سمية منخفضة للغاية.

مثل العديد من أبخرة المذيبات والمخدرات الجراحية الأخرى ، قد تؤدي مركبات الكربون الفلورية المتطايرة أيضًا إلى عدم انتظام ضربات القلب أو توقف القلب في ظل ظروف يتم فيها إفراز كمية كبيرة بشكل غير طبيعي من الأدرينالين داخليًا (مثل الغضب ، والخوف ، والإثارة ، والمجهود الشديد). التركيزات المطلوبة لإنتاج هذا التأثير أعلى بكثير من تلك التي تحدث عادة أثناء الاستخدام الصناعي لهذه المواد.

في الكلاب والقرود ، كلاهما كلورو ثنائي فلورو الميثان و ثنائي كلورو ثنائي فلورو الميثان يسبب تثبيط تنفسي مبكر ، تضيق القصبات ، تسرع القلب ، تثبيط عضلة القلب وانخفاض ضغط الدم بتركيزات من 5 إلى 10٪. كلورو ثنائي فلورو الميثانه ، بالمقارنة مع ثنائي كلورو ثنائي فلورو الميثان ، لا يسبب عدم انتظام ضربات القلب في القرود (على الرغم من أنه يحدث في الفئران) ولا يقلل من الامتثال الرئوي في القرود.

تدابير السلامة والصحة. ستخضع جميع مركبات الكربون الفلورية للتحلل الحراري عند تعرضها للهب أو المعدن الأحمر الساخن. سوف تشتمل منتجات تحلل مركبات الكربون الكلورية فلورية على حمض الهيدروفلوريك وحمض الهيدروكلوريك إلى جانب كميات أصغر من الفوسجين وفلوريد الكربونيل. المركب الأخير غير مستقر للغاية للتحلل المائي ويتغير بسرعة إلى حمض الهيدروفلوريك وثاني أكسيد الكربون في وجود الرطوبة.

أهم ثلاث مركبات كربونية فلورية من الناحية التجارية (ثلاثي كلورو فلورو ميثان, ثنائي كلورو ثنائي فلورو الميثان و ثلاثي كلورو ثلاثي فلورو الإيثان) تم اختبارها من أجل إحداث الطفرات والتأثيرات المسخية مع نتائج سلبية. كلورو ثنائي فلورو ميثان، التي تلقت بعض الاهتمام باعتبارها دافعًا محتملًا للهباء الجوي ، وجد أنها مطفرة في اختبارات الطفرات البكتيرية. أعطت اختبارات التعرض مدى الحياة بعض الأدلة على السرطنة في ذكور الفئران المعرضة لـ 50,000 جزء في المليون (5٪) ، ولكن ليس 10,000 جزء في المليون (1٪). لم يلاحظ التأثير في إناث الجرذان أو في الأنواع الأخرى. قامت الوكالة الدولية لأبحاث السرطان (IARC) بتصنيفها في المجموعة 3 (دليل محدود على السرطنة في الحيوانات) ، كان هناك بعض الأدلة على المسخية في الفئران المعرضة لـ 50,000 جزء في المليون (5٪) ، ولكن ليس عند 10,000 جزء في المليون (1٪). ) ، ولم يكن هناك دليل على الأرانب حتى 50,000 جزء في المليون.

يجب إبعاد ضحايا التعرض للفلوروكربون من البيئة الملوثة ومعالجتهم بأعراض. لا ينبغي إعطاء الأدرينالين ، بسبب احتمالية التسبب في عدم انتظام ضربات القلب أو توقفه.

Tetrafluoroethylene

المخاطر الرئيسية ل رباعي فلورو إيثيلين المونومر هو قابليته للاشتعال على نطاق واسع من التركيزات (11 إلى 60٪) وقابلية الانفجار المحتملة. يتسم رباعي فلورو إيثيلين غير المحظور بكونه عرضة للبلمرة العفوية و / أو الثنائيات ، وكلاهما يكون طارد للحرارة. يمكن أن يؤدي ارتفاع الضغط الناتج في حاوية مغلقة إلى حدوث انفجار ، وقد تم الإبلاغ عن عدد من هذه الحالات. يُعتقد أن هذه التفاعلات العفوية تبدأ من الشوائب النشطة مثل الأكسجين.

لا يمثل رباعي فلورو إيثيلين الكثير من مخاطر السمية الحادة في حد ذاته ، LC50 لجرذان التعرض لمدة 4 ساعات 40,000،XNUMX جزء في المليون. لا تظهر الفئران التي تموت من التعرض المميت أضرارًا في الرئتين فحسب ، بل تظهر أيضًا تغيرات تنكسية في الكلى ، كما تظهر الأخيرة أيضًا بواسطة الفلوروكينات الأخرى ولكن ليس بالفلورو ألكانات.

هناك خطر آخر يتعلق بالشوائب السامة المتكونة أثناء التحضير أو الانحلال الحراري لرباعي فلورو إيثيلين ، على وجه الخصوص ثماني فلورو أيزو بوتيلين، الذي يحتوي على تركيز مميت تقريبي يبلغ 0.76 جزء في المليون فقط لتعرض الفئران لمدة 4 ساعات. تم وصف عدد قليل من الوفيات من التعرض لهذه "الغلايات العالية". بسبب المخاطر المحتملة ، لا ينبغي إجراء تجارب عرضية مع رباعي فلورو إيثيلين من قبل غير المهرة.

تدابير السلامة والصحة. يتم نقل وشحن رباعي فلورو إيثيلين في أسطوانات فولاذية تحت ضغط عالٍ. في ظل هذه الظروف ، يجب تثبيط المونومر لمنع البلمرة العفوية أو الثنائيات. يجب تزويد الأسطوانات بأجهزة تخفيف الضغط ، على الرغم من أنه لا ينبغي التغاضي عن إمكانية توصيل هذه الأجهزة بالبوليمر.

تفلون (polytetrafluoroethylene) عن طريق بلمرة رباعي فلورو إيثيلين مع محفز الأكسدة والاختزال. التفلون ليس خطرا في درجة حرارة الغرفة. ومع ذلك ، إذا تم تسخينها إلى 300 إلى 500 درجة مئوية ، فإن منتجات الانحلال الحراري تشمل فلوريد الهيدروجين وثماني فلورو أيزوبوتيلين. في درجات حرارة أعلى ، من 500 إلى 800 درجة مئوية ، يتم إنتاج فلوريد الكربونيل. فوق 650 درجة مئوية ، يتم إنتاج رابع فلوريد الكربون وثاني أكسيد الكربون. يمكن أن يسبب حمى دخان البوليمر ، وهو مرض شبيه بالإنفلونزا. السبب الأكثر شيوعًا للمرض هو إشعال السجائر الملوثة بغبار التفلون. كما تم الإبلاغ عن وذمة رئوية.

أدوية التخدير بالفلوروكربون. هالوثان هو مخدر استنشاق قديم ، وغالبًا ما يستخدم مع أكسيد النيتروز. الأيزوفلورين و إنفلوران أصبحت أكثر شيوعًا لأن آثارها الجانبية المبلغ عنها أقل من هالوثان.

ينتج هالوثان التخدير بتركيزات تزيد عن 6,000 جزء في المليون. يؤدي التعرض لـ 1,000 جزء في المليون لمدة 30 دقيقة إلى حدوث شذوذ في الاختبارات السلوكية التي لا تحدث عند 200 جزء في المليون. لا توجد تقارير عن تهيج أو حساسية في الجلد أو العين أو الجهاز التنفسي. تم الإبلاغ عن التهاب الكبد بتركيزات تحت التخدير ، وقد حدث التهاب الكبد الوخيم - المميت في بعض الأحيان - في المرضى الذين تعرضوا بشكل متكرر لتركيزات التخدير. لم يتم العثور على سمية الكبد من التعرض المهني ل الأيزوفلورين or إنفلوران. حدث التهاب الكبد في المرضى الذين تعرضوا لـ 6,000 جزء في المليون من إنفلوران أو أعلى ؛ تم الإبلاغ أيضًا عن حالات من استخدام الأيزوفلورين ، ولكن لم يتم إثبات دوره.

وجدت إحدى الدراسات التي أجريت على الحيوانات عن سمية الكبد عدم وجود آثار سامة في الفئران التي تعرضت مرارًا وتكرارًا لـ 100 جزء في المليون من الهالوثان في الهواء ؛ وجدت دراسة أخرى نخرًا في المخ والكبد والكلى عند 10 جزء في المليون ، وفقًا لملاحظات المجهر الإلكتروني. لم يتم العثور على أي آثار في الفئران التي تعرضت لـ 1,000 جزء في المليون من إنفلوران لمدة 4 ساعات / يوم لمدة 70 يومًا تقريبًا. كان الانخفاض الطفيف في زيادة وزن الجسم هو التأثير الوحيد الذي تم العثور عليه عندما تعرضوا لـ 3,000 جزء في المليون لمدة 4 ساعات / يوم ، 5 أيام / أسبوع لمدة تصل إلى 78 أسبوعًا. في دراسة أخرى ، تم العثور على فقدان الوزن الشديد والوفيات مع تلف الكبد في الفئران التي تعرضت باستمرار لـ 700 جزء في المليون من enflurane لمدة تصل إلى 17 يومًا. في نفس الدراسة ، لم تظهر أي آثار في الفئران أو خنازير غينيا التي تعرضت لمدة 5 أسابيع. مع الأيزوفلورين ، أدى التعرض المستمر للفئران إلى 150 جزء في المليون وما فوق في الهواء إلى انخفاض زيادة وزن الجسم. شوهدت تأثيرات مماثلة في خنازير غينيا ، ولكن ليس على الفئران ، عند 1,500 جزء في المليون. لم يلاحظ أي تأثير معنوي في الفئران المعرضة 4 ساعات / يوم ، 5 أيام / أسبوع لمدة 9 أسابيع حتى 1,500 جزء في المليون.

لم يتم العثور على أي دليل على الطفرات الجينية أو السرطنة في الدراسات التي أجريت على الحيوانات على الإنفلوران أو الأيزوفلورين ، أو في الدراسات الوبائية للهالوثان. لم يتم التحقق من الدراسات الوبائية المبكرة التي تشير إلى الآثار التناسلية السلبية للهالوثان وغيره من أدوية الاستنشاق للتعرض للهالوثان في الدراسات اللاحقة.

لم يتم العثور على دليل مقنع على تأثيرات الجنين في الفئران التي تعرضت للهالوثان حتى 800 جزء في المليون ، ولا يوجد تأثير على الخصوبة مع التعرض المتكرر حتى 1,700 جزء في المليون. كان هناك بعض السمية الجنينية (ولكن ليس المسخية) عند 1,600 جزء في المليون وأكثر. في الفئران ، كان هناك سمية جنينية عند 1,000 جزء في المليون ولكن ليس 500 جزء في المليون. لم تجد الدراسات الإنجابية للإنفلوران أي آثار على الخصوبة لدى الفئران بتركيزات تصل إلى 10,000 جزء في المليون ، مع بعض الأدلة على وجود خلل في الحيوانات المنوية عند 12,000 جزء في المليون. لم يكن هناك دليل على وجود مسخ في الفئران التي تعرضت لما يصل إلى 7,500 جزء في المليون أو في الفئران عند 5,000 جزء في المليون. كان هناك دليل طفيف على سمية الجنين / الجنين في الفئران الحوامل المعرضة ل 1,500 جزء في المليون. مع إيزوفلورين ، لم يكن لتعرض ذكور الفئران بمعدل يصل إلى 4,000 جزء في المليون لمدة 4 ساعات / يوم لمدة 42 يومًا أي تأثير على الخصوبة. لم تكن هناك تأثيرات سامة للجنين في الفئران الحوامل المعرضة عند 4,000 جزء في المليون لمدة 4 ساعات / يوم لمدة أسبوعين ؛ أدى تعرض الفئران الحوامل إلى 2 جزء في المليون إلى خسارة طفيفة في وزن جسم الجنين. في دراسة أخرى ، تم العثور على انخفاض حجم القمامة ووزن جسم الجنين وتأثيرات النمو في أجنة الفئران التي تعرضت لـ 10,500 جزء في المليون من الأيزوفلورين لمدة 6,000 ساعات / يوم في الأيام 4 إلى 6 من الحمل. لم يتم العثور على آثار عند 15 أو 60 جزء في المليون.

طاولات الفلوروكربونات

الجدول 1 - المعلومات الكيميائية.

الجدول 2 - المخاطر الصحية.

الجدول 3 - المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 4 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

 

الرجوع

الأربعاء، أغسطس 03 2011 04: 43

جلايكول إيثرات

استخدام

تُستخدم إيثرات الجليكول على نطاق واسع كمذيبات لأنها تميل إلى أن تكون قابلة للذوبان تمامًا في كل من الماء والسوائل العضوية. تشمل الاستخدامات العامة الأحبار والأصباغ والمينا والدهانات وكعوامل تنظيف في صناعات التنظيف الجاف وتنظيف الزجاج. تستخدم صناعة أشباه الموصلات أيضًا هذه المركبات على نطاق واسع كمذيبات وعوامل تنظيف.

تُستخدم إيثرات الإيثيلين جلايكول على نطاق واسع كمذيبات للراتنجات والورنيش والدهانات والورنيش والأصباغ والأحبار ، فضلاً عن مكونات معاجين الطلاء ومركبات التنظيف والصابون السائل ومستحضرات التجميل والسوائل الهيدروليكية. تعتبر إثيرات البروبيلين والبوتيلين جلايكول ذات قيمة كبيرة كعوامل تشتيت وكمذيبات لللك ، والدهانات ، والراتنجات ، والأصباغ ، والزيوت والشحوم.

إيثيلين جلايكول أحادي إيثيل الأثير هو مذيب في اللك ، والطباعة ، والصناعات المعدنية والكيميائية. كما أنها تستخدم للصباغة والطباعة في صناعة النسيج وكعامل تشطيب للجلد ، ومضاف مضاد للتجمد لوقود الطائرات ، ومكون من مزيلات الورنيش وحلول التنظيف. ثنائي إيثيلين جلايكول مونوميثيل إيثر و إيثيلين جلايكول أحادي البيوتيل أسيتات تعمل في الصناعة كمذيبات عالية الغليان. ثنائي إيثيلين جلايكول مونوميثيل إيثر يستخدم في إزالة بقع الخشب غير المسببة للحبيبات ، ولغسل الطلاء بالفرشاة ذات الروائح الخفيفة ، ولأحبار الختم ولتشطيب الجلد. في صناعة الطلاء ، هو عامل اندماج لطلاء اللاتكس ؛ وفي صناعة النسيج ، تُستخدم في الطباعة وصابون النسيج ومعاجين الصبغة ، وكذلك لتثبيط وتكييف الخيوط والقماش.

المذيبات إيثيلين جلايكول مونوميثيل إيثر, ثنائي إيثيلين جلايكول أحادي إيثيل الأثير و ثنائي إيثيلين جلايكول أحادي ن-بوتيل إيثر تعمل كمخففات في سوائل الفرامل الهيدروليكية. 2-فينوكسييثانول هو مثبت للعطور ومستحضرات التجميل والصابون ، وناقل لصبغ النسيج ومذيب للمنظفات والأحبار ومبيدات الجراثيم والمستحضرات الصيدلانية. 2-Methoxyethanol هو أيضا مثبت عطري. يتم استخدامه في صناعة أفلام التصوير ، كمادة مضافة مضادة للتجمد لوقود الطائرات ، وكمذيب للراتنجات المستخدمة في صناعة الإلكترونيات ، وكعامل صباغة الجلود. 2-Methoxyethanol و بروبيلين جليكول ميثيل إيثر مفيدة لختم السيلوفان بالمذيبات. إيثيلين جلايكول أحادي ن-بوتيل إيثر مذيب للطلاءات الواقية ومنظفات المعادن. يتم استخدامه في صناعة النسيج لمنع البقع في الطباعة أو الصباغة.

المخاطر

بشكل عام ، تقتصر التأثيرات الحادة لإيثرات الجليكول على الجهاز العصبي المركزي وتشبه سمية المذيبات الحادة. وتشمل هذه الآثار الدوخة ، والصداع ، والارتباك ، والتعب ، والارتباك ، والتلعثم في الكلام ، و (إذا كان شديدًا بدرجة كافية) الاكتئاب التنفسي وفقدان الوعي. تشمل آثار التعرض طويل الأمد تهيج الجلد وفقر الدم وانضغاط نخاع العظام واعتلال الدماغ والسمية الإنجابية. 2-Methoxyethanol و 2-إيثوكسي إيثانول (وخلاتها) هي الأكثر سمية. بسبب تطايرها المنخفض نسبيًا ، يحدث التعرض غالبًا نتيجة ملامسة الجلد للسوائل أو استنشاق الأبخرة في الأماكن المغلقة.

تكون معظم إيثرات الإيثيلين جلايكول أكثر تطايرًا من المركب الأصلي ، وبالتالي فهي أقل سهولة في التحكم فيما يتعلق بالتعرض للبخار. جميع الإيثرات أكثر سمية من الإيثيلين جلايكول وتظهر نفس الأعراض المعقدة.

إيثيلين جلايكول مونوميثيل إيثر (ميثيل سيلوسولف ؛ دوانول إم ؛ 2-ميثوكسي إيثانول). ال LD عن طريق الفم50 بالنسبة للإيثيلين جلايكول مونوميثيل إيثر في الجرذان يرتبط بالوفيات المتأخرة التي تشمل وذمة الرئة وإصابة الكبد الطفيفة وتلف الكلى الواسع. الفشل الكلوي هو السبب المحتمل للوفاة استجابة للتعرض الفموي المتكرر. هذا الأثير الجليكول مهيج بشكل معتدل للعين ، مما ينتج عنه ألم حاد ، والتهاب في الأغشية ، وتعتيم القرنية الذي يستمر لعدة ساعات. على الرغم من أن الإيثيلين جلايكول مونوميثيل إيثر لا يسبب تهيجًا ملحوظًا للجلد ، إلا أنه يمكن امتصاصه بكميات سامة. أشارت تجربة التعرض البشري لإيثيلين جلايكول مونوميثيل إيثر إلى أنه يمكن أن يؤدي إلى ظهور كريات بيضاء غير ناضجة وفقر دم أحادي الخلية وتغيرات عصبية وسلوكية. أظهرت الدراسات أيضًا أن التعرض للاستنشاق عند البشر يمكن أن يؤدي إلى النسيان وتغيير الشخصية والضعف والخمول والصداع. في الحيوانات ، يمكن أن يؤدي استنشاق التركيزات الأعلى إلى تنكس الخصية وتلف الطحال ووجود دم في البول. أظهرت الدراسات التي أجريت على الحيوانات فقر الدم والغدة الصعترية وتلف النخاع عند 300 جزء في المليون. عند 50 جزء في المليون أثناء الحمل في الحيوانات ، تم الإبلاغ عن تشوهات جنينية كبيرة. يبدو أن التأثير الصحي الأكثر أهمية هو التأثير على الجهاز التناسلي البشري ، مع تناقص تكوين الحيوانات المنوية. وبالتالي ، من الواضح أن مونوميثيل إيثر من إيثيلين جلايكول هو مركب سام معتدل وأنه يجب منع ملامسة الجلد المتكررة أو استنشاق البخار.

إيثيلين جلايكول أحادي إيثيل الأثير (مذيب سيليوسولف ؛ Dowanol EE ؛ 2-إيثوكسي إيثانول). يعتبر الإيثيلين جلايكول أحادي الإيثيل أقل سمية من مثيل الأثير (أعلاه). التأثير السمي الأكثر أهمية هو الدم ، ولا يُتوقع ظهور أعراض عصبية. من نواحٍ أخرى ، فهو مشابه في التأثير السام لإيثيلين جلايكول مونوميثيل إيثر. يمكن أن يؤدي التعرض المفرط إلى تهيج معتدل للجهاز التنفسي ، وذمة الرئة ، وتثبيط الجهاز العصبي المركزي والتهاب كبيبات ملحوظ. في الدراسات التي أجريت على الحيوانات ، شوهدت السمية الجنينية والتأثير المسخي عند مستويات أعلى من 160 جزء في المليون ، وكانت التغيرات السلوكية في النسل واضحة بعد تعرض الأم عند 100 جزء في المليون.

إيثرات الإيثيلين جلايكول الأخرى. كما أن ذكر الإيثيلين جلايكول أحادي البيوتيل إيثر مناسب أيضًا بسبب استخدامه المكثف في الصناعة. في الجرذان ، تُعزى الوفيات الناتجة عن التعرض عن طريق الفم إلى التخدير ، في حين أن الوفيات المتأخرة تنتج عن احتقان الرئة والفشل الكلوي. ينتج عن الاتصال المباشر للعين بهذا الأثير ألمًا شديدًا وتهيجًا ملحوظًا في الملتحمة وتغيم القرنية ، والذي قد يستمر لعدة أيام. كما هو الحال مع monomethyl ether ، لا يسبب ملامسة الجلد الكثير من تهيج الجلد ، ولكن يمكن امتصاص الكميات السامة. أظهرت دراسات الاستنشاق أن الفئران يمكن أن تتحمل 30 تعريضًا لمدة 7 ساعات إلى 54 جزءًا في المليون ، لكن بعض الإصابات تحدث عند تركيز 100 جزء في المليون. في التركيزات الأعلى ، أظهرت الفئران نزيفًا في الرئتين ، واحتقانًا في الأحشاء ، وتلفًا في الكبد ، وبيلة ​​هيموجلوبينية وهشاشة كريات الدم الحمراء. شوهدت السمية الفطرية في الفئران التي تعرضت لـ 100 جزء في المليون ، ولكن ليس عند 50 جزء في المليون. كانت هشاشة كرات الدم الحمراء المحسنة واضحة في جميع تركيزات التعرض التي تزيد عن 50 جزء في المليون من أبخرة الإيثيلين جلايكول أحادي البيوتيل. يبدو أن البشر أقل حساسية إلى حد ما من حيوانات المختبر بسبب المقاومة الواضحة لعملها الانحلالي. بينما لوحظ الصداع وتهيج العين والأنف لدى البشر فوق 100 جزء في المليون ، لم يتم العثور على تلف خلايا الدم الحمراء.

كلا ال الأيزوبروبيل و n- بروبيل إيثر من الإيثيلين جلايكول مخاطر خاصة. تحتوي إثيرات الجليكول هذه على LD منخفض الجرعة عن طريق الفم50 القيم وتسبب تلفًا شديدًا في الكلى والكبد. البول الدموي هو علامة مبكرة على تلف شديد في الكلى. تحدث الوفاة عادة في غضون أيام قليلة. ينتج عن ملامسة العين تهيج سريع في الملتحمة وعتامة جزئية للقرنية في الأرنب ، ويتطلب التعافي حوالي أسبوع واحد. مثل معظم إيثرات الإيثيلين جلايكول الأخرى ، فإن مشتقات البروبيل تسبب تهيجًا خفيفًا للجلد ولكن يمكن امتصاصها بكميات سامة. علاوة على ذلك ، فهي شديدة السمية عن طريق الاستنشاق. لحسن الحظ، إيثيلين جلايكول أحادي بروبيل الأثير ليس مجمعًا تجاريًا بارزًا.

إيثيلين جلايكول إيثر. تعتبر سمية إيثرات ثنائي إيثيلين جلايكول أقل سمية من إثيرات جلايكول الإيثيلين ، ولكن لها خصائص متشابهة.

بولي إيثيلين جلايكول. يبدو أن ثلاثي إيثيلين ورباعي إيثيلين والبولي إيثيلين جلايكول العالي عبارة عن مركبات غير ضارة ذات ضغط بخار منخفض.

بروبيلين جلايكول إيثر. يعتبر بروبيلين جليكول مونوميثيل إيثر منخفض السمية نسبيًا. في الجرذان ، جرعة واحدة عن طريق الفم LD50 تسبب في الوفاة بسبب الاكتئاب العام للجهاز العصبي المركزي ، وربما توقف التنفس. جرعات فموية متكررة (3 جم / كجم) على مدى 35 يومًا تحدث في الفئران فقط تغيرات نسيجية خفيفة في الكبد والكلى. نتج عن ملامسة العين فقط تهيج خفيف عابر. لا يسبب تهيج الجلد بشكل ملحوظ ، ولكن حبس كميات كبيرة من الأثير في جلد الأرانب يسبب تثبيط الجهاز العصبي المركزي. لا يشكل البخار خطرًا صحيًا كبيرًا إذا تم استنشاقه. يبدو أن التخدير العميق هو سبب وفاة الحيوانات المعرضة للاستنشاق الشديد. هذا الأثير مهيج للعيون والجهاز التنفسي العلوي للإنسان بتركيزات غير ضارة بالصحة ؛ ومن ثم فإن لديها بعض الخصائص التحذيرية.

إثيرات ثنائي وثلاثي بروبيلين جلايكول تظهر خصائص سمية مشابهة لمشتقات مونوبروبيلين ، ولكنها لا تشكل أي خطر فيما يتعلق باستنشاق البخار أو ملامسة الجلد.

بولي بيوتيلين جلايكول. أولئك الذين تم فحصهم يمكن أن يتسببوا في تلف الكلى بجرعات زائدة ، لكنهم لا يضرون العين أو الجلد ولا يتم امتصاصهم بكميات سامة.

استرات الخليك ، ديستر ، استرات الأثير. هذه المشتقات من الجليكولات الشائعة لها أهمية خاصة لأنها تستخدم كمذيبات للبلاستيك والراتنجات في منتجات متنوعة. تحتوي العديد من المتفجرات على استر من الإيثيلين جلايكول كمثبط لدرجة التجمد. فيما يتعلق بالسمية ، فإن استرات الأحماض الدهنية غليكول إيثر تكون أكثر تهيجًا للأغشية المخاطية من المركبات الرئيسية التي تمت مناقشتها سابقًا. ومع ذلك ، فإن استرات الأحماض الدهنية لها خصائص سمية مماثلة بشكل أساسي للمواد الأم بمجرد امتصاص الأولى ، لأن الإسترات يتم تصبنها في البيئات البيولوجية لإنتاج الأحماض الدهنية وما يقابلها من جليكول أو جليكول إيثر.

إجراءات السلامة والصحة

التدابير المستخدمة للتحكم في التعرض لإيثرات الجليكول والحد منه هي في الأساس نفس تلك المستخدمة للتحكم في التعرض للمذيبات كما نوقش في مكان آخر في هذا موسوعة. إن استبدال مادة بأخرى أقل سمية ، إن أمكن ، يعد دائمًا نقطة انطلاق جيدة. من المهم وجود أنظمة تهوية مناسبة يمكن أن تقلل بشكل فعال من تركيز المواد في منطقة التنفس. في حالة وجود مخاطر انفجار أو حريق ، يجب توخي الحذر لتجنب اللهب المكشوف أو الشرر وتخزين المواد في حاويات "آمنة للانفجار". لا ينبغي الاعتماد على معدات الحماية الشخصية ، مثل أقنعة التنفس والقفازات والملابس ، على الرغم من أهميتها ، على وجه الحصر. يجب دائمًا ارتداء النظارات الواقية إذا كان التعرض للرذاذ يمثل خطرًا. عند استخدام الإيثيلين جلايكول مونوميثيل إيثر ، يجب على العمال ارتداء نظارات السلامة الكيميائية ، والتهوية الكافية ضرورية. يوصى أيضًا بحماية العين كلما كان هناك احتمال لمثل هذا الاتصال مع إيثيلين جلايكول أحادي البيوتيل إيثر. يجب تجنب استنشاق أبخرته وملامسته للجلد. بشكل خاص عند العمل مع 2-ميثوكسي إيثانول أو 2-إيثوكسي إيثانول ، يجب تجنب ملامسة الجلد تمامًا.

جداول إثيرات الجليكول

الجدول 1 - المعلومات الكيميائية.

الجدول 2 - المخاطر الصحية.

الجدول 3 - المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 4 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

 

الرجوع

الأربعاء، أغسطس 03 2011 04: 47

الجلسرين والجليكول

استخدام

للجليكول والجلسرين تطبيقات عديدة في الصناعة لأنها مذيبات عضوية قابلة للذوبان في الماء تمامًا. تستخدم العديد من هذه المركبات كمذيبات للأصباغ والدهانات والراتنجات والأحبار والمبيدات الحشرية والمستحضرات الصيدلانية. بالإضافة إلى ذلك ، فإن مجموعتي الهيدروكسيل المتفاعلين كيميائيًا تجعل الجليكولات مواد وسيطة كيميائية مهمة. من بين الاستخدامات العديدة للجليكول والبولي جليكول ، تشتمل الاستخدامات الرئيسية على كونها مادة مضافة لاكتئاب نقطة التجمد ، وللتزييت والإذابة. تعمل الجليكول أيضًا كإضافات غير مباشرة ومباشرة للأطعمة وكمكونات في تركيبات راتنجات المتفجرات والألكيد ، والضباب المسرحي ومستحضرات التجميل.

البروبيلين غليكول يستخدم على نطاق واسع في المستحضرات الصيدلانية ومستحضرات التجميل وكمرطب في بعض الأطعمة وكمواد تشحيم. كما أنه يستخدم كسائل لنقل الحرارة في الاستخدامات التي قد يؤدي فيها التسرب إلى ملامسة الطعام ، مثل المبردات لمعدات تبريد منتجات الألبان. كما أنه يستخدم كمذيب في ألوان ونكهات الطعام ، ومضاد للتجمد في مصانع الجعة والمؤسسات ، وكمضاف لطلاء اللاتكس لتوفير استقرار التجميد والذوبان. البروبيلين غليكول، جلايكول الإثيلين و 1,3،XNUMX-بوتانديول هي مكونات سوائل إزالة الجليد من الطائرات. ثلاثي بروبيلين جلايكول و 2,3،XNUMX-بوتانديول هي مذيبات للمواد الصبغية. تُستخدم مركبات البوتانيديول (بوتيلين جلايكول) في إنتاج راتنجات البوليستر.

أثلين كلايكول هو مضاد للتجمد في أنظمة التبريد والتدفئة ، ومذيب في صناعات الطلاء والبلاستيك ، ومكون من سائل إزالة الجليد المستخدم في مدارج المطارات. يتم استخدامه في سوائل الفرامل الهيدروليكية ، والديناميت منخفض التجميد ، وبقع الخشب ، والمواد اللاصقة ، وصباغة الجلود ، والتبغ. كما أنه يعمل كعامل تجفيف للغاز الطبيعي ، ومذيب للأحبار ومبيدات الآفات ، ومكون في المكثفات الإلكتروليتية. ثنائي اثيلين غلايغول مرطب للتبغ والكازين والإسفنج الصناعي والمنتجات الورقية. كما أنها توجد في تركيبات الفلين ، والمواد اللاصقة لربط الكتب ، وسوائل الفرامل ، والورنيش ، ومستحضرات التجميل ، ومحاليل التجمد لأنظمة الرش. يستخدم ثنائي الإيثيلين جلايكول لمانعات تسرب المياه لخزانات الغاز ، كعامل تشحيم وتشطيب للمنسوجات ، ومذيب لأصباغ الحوض ، وعامل تجفيف بالغاز الطبيعي. ثلاثي إيثيلين جلايكول هو مذيب ومواد تشحيم في صباغة وطباعة المنسوجات. كما أنها تستخدم في تطهير الهواء وفي مختلف أنواع البلاستيك لزيادة المرونة. ثلاثي إيثيلين جلايكول مرطب في صناعة التبغ وسيط لتصنيع الملدنات والراتنجات والمستحلبات ومواد التشحيم والمتفجرات.

بعض المقياس لتعدد استخدامات الغليسيرول يمكن الحصول عليها من حقيقة أنه تم المطالبة بحوالي 1,700 استخدام للمركب ومشتقاته. يستخدم الجلسرين في الأغذية والأدوية ومستحضرات التجميل. وهو مذيب ومرطب في منتجات مثل التبغ ومثلجات الحلويات وكريمات البشرة ومعجون الأسنان ، والتي قد تتدهور في حالة التخزين بسبب الجفاف. بالإضافة إلى ذلك ، الجلسرين هو مادة تشحيم تضاف إلى العلكة كمساعدات معالجة ؛ عامل ملدن لجوز الهند الرطب المبشور ؛ ومضاف للحفاظ على النعومة والرطوبة في الأدوية. إنه يعمل على منع الصقيع من الزجاج الأمامي وهو مضاد للتجمد في السيارات وعدادات الغاز والرافعات الهيدروليكية. أكبر استخدام منفرد للجليسرول هو إنتاج راتنجات الألكيد لطلاء الأسطح. يتم تحضيرها عن طريق تكثيف الجلسرين بحمض ثنائي الكربوكسيل أو أنهيدريد (عادة أنهيدريد الفثاليك) والأحماض الدهنية. هناك استخدام رئيسي آخر للجلسرين في إنتاج المتفجرات ، بما في ذلك النتروجليسرين والديناميت.

الغليسيرول

الجلسرين هو كحول ثلاثي الهيدروجين ويخضع لتفاعلات مميزة للكحول. مجموعات الهيدروكسيل لها درجات متفاوتة من التفاعل ، وتلك الموجودة في الموضع 1 و 3 تكون أكثر تفاعلًا من تلك الموجودة في الموضع 2-. باستخدام هذه الاختلافات في التفاعلية وبتغيير نسب المواد المتفاعلة ، من الممكن صنع مشتقات أحادية أو ثنائية أو ثلاثية. يتم تحضير الجلسرين إما عن طريق التحلل المائي للدهون ، أو صناعياً من البروبيلين. المكونات الرئيسية لجميع الزيوت والدهون الحيوانية والنباتية تقريبًا هي الدهون الثلاثية للأحماض الدهنية.

يؤدي التحلل المائي لمثل هذه الجليسريد إلى إنتاج أحماض دهنية حرة وجلسرين. يتم استخدام طريقتين للتحلل المائي - التحلل المائي القلوي (التصبن) والتحلل المائي المحايد (الانقسام). في عملية التصبن ، يتم غلي الدهون مع هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم ، مما يؤدي إلى تكوين الجلسرين وأملاح الصوديوم للأحماض الدهنية (الصابون).

في التحلل المائي المحايد ، يتم تحلل الدهون عن طريق دفعة أو عملية شبه مستمرة في الأوتوكلاف عالي الضغط ، أو عن طريق تقنية التيار المعاكس المستمر في عمود الضغط العالي. هناك عمليتان رئيسيتان لتخليق الجلسرين من البروبيلين. في إحدى العمليات ، تتم معالجة البروبيلين بالكلور لإعطاء كلوريد الأليل ؛ يتفاعل هذا مع محلول هيبوكلوريت الصوديوم لإعطاء الجلسرين ثنائي كلوروهيدرين ، والذي منه يتم الحصول على الجلسرين عن طريق التحلل المائي القلوي. في العملية الأخرى ، يتأكسد البروبيلين إلى أكرولين ، والذي يتحول إلى كحول أليل. يمكن معالجة هذا المركب بالهيدروكسيل باستخدام بيروكسيد الهيدروجين المائي لإعطاء الجلسرين مباشرة ، أو معالجته بهيبوكلوريت الصوديوم لإعطاء الجلسرين أحادي كلوروهيدرين ، والذي ، عند التحلل المائي القلوي ، ينتج الجلسرين.

المخاطر

الجلسرين له سمية منخفضة جدا (LD عن طريق الفم50 (فأر) 31.5 جم / كجم) ويعتبر بشكل عام غير ضار في ظل جميع ظروف الاستخدام العادية. ينتج الجلسرين إدرارًا طفيفًا جدًا للبول في الأفراد الأصحاء الذين يتلقون جرعة فموية واحدة تبلغ 1.5 جم / كجم أو أقل. تشمل التأثيرات الضائرة التي تعقب تناول الجلسرين عن طريق الفم صداع خفيف ، ودوخة ، وغثيان ، وقيء ، وعطش ، وإسهال.

عند وجوده كضباب ، فإنه يصنف من قبل المؤتمر الأمريكي لخبراء الصحة الصناعية الحكوميين (ACGIH) على أنه "مصدر إزعاج جسيمي" ، وعلى هذا النحو TLV من 10 ملغ / م3 تم تعيين. بالإضافة إلى ذلك ، فإن تفاعل الجلسرين يجعله خطيرًا وقابلًا للانفجار عند التلامس مع عوامل مؤكسدة قوية مثل برمنجنات البوتاسيوم وكلورات البوتاسيوم وما إلى ذلك. وبالتالي لا ينبغي تخزينها بالقرب من هذه المواد.

الجليكول ومشتقاته

الجليكولات المهمة تجاريًا هي مركبات أليفاتية تمتلك مجموعتين من الهيدروكسيل ، وهي سوائل لزجة عديمة اللون عديمة الرائحة أساسًا. الإيثيلين جلايكول وداثيلين جلايكول لهما أهمية كبيرة بين الجليكول ومشتقاته. تمت مناقشة سمية وخطر بعض المركبات والمجموعات الهامة في القسم الأخير من هذه المقالة. لم يتم العثور على أي من الجليكولات أو مشتقاتها التي تمت دراستها لتكون مطفرة أو مسرطنة أو ماسخة.

الجليكولات ومشتقاتها عبارة عن سوائل قابلة للاشتعال. نظرًا لأن نقاط الاشتعال الخاصة بها أعلى من درجة حرارة الغرفة العادية ، فإن الأبخرة معرضة للتواجد بتركيزات داخل النطاق القابل للاشتعال أو الانفجار فقط عند التسخين (على سبيل المثال ، الأفران). لهذا السبب لا يمثلون أكثر من خطر حريق معتدل.

تركيب. يتم إنتاج جلايكول الإيثيلين تجاريًا عن طريق أكسدة الهواء للإيثيلين ، متبوعًا بإماهة أكسيد الإيثيلين الناتج. يتم إنتاج ديثيلين جلايكول كمنتج ثانوي لإنتاج الإيثيلين جلايكول. وبالمثل ، يتم إنتاج البروبيلين جليكول و 1,2،2,3-بوتانيديول عن طريق ترطيب أكسيد البروبيلين وأكسيد البوتيلين ، على التوالي. يتم إنتاج 2,3،1,3-بوتانيديول عن طريق ترطيب 1,4،2-إيبوكسيبوتان ؛ يتم إنتاج 1,4-بيوتانيديول عن طريق الهدرجة التحفيزية للألدول باستخدام نيكل راني ؛ يتم إنتاج XNUMX-بيوتانيديول عن طريق تفاعل الأسيتيلين مع الفورمالديهايد ، متبوعًا بهدرجة XNUMX-بيوتين -XNUMX ، XNUMX-ديول الناتج.

مخاطر الجليكولات الشائعة

أثلين كلايكول. سمية الإيثيلين جلايكول عن طريق الفم في الحيوانات منخفضة للغاية. ومع ذلك ، من خلال التجربة السريرية ، تشير التقديرات إلى أن الجرعة المميتة للإنسان البالغ تبلغ حوالي 100 سم3 أو حوالي 1.6 جم / كجم ، مما يشير إلى فاعلية سمية أكبر للإنسان مقارنة بحيوانات المختبر. السمية ناتجة عن المستقلبات ، والتي تختلف باختلاف الأنواع. الآثار النموذجية للإفراط في تناول الإيثيلين جلايكول عن طريق الفم هي التخدير ، والاكتئاب في مركز الجهاز التنفسي ، وتلف الكلى التدريجي.

تم الحفاظ على القردة لمدة 3 سنوات على وجبات تحتوي على 0.2 إلى 0.5 ٪ من الإيثيلين جلايكول دون آثار ضارة واضحة ؛ لم يتم العثور على أورام في المثانة ، ولكن كانت هناك بلورات أكسالات وحجارة. عادةً ما يكون تهيج العين والجلد الأولي خفيفًا استجابةً للإيثيلين جلايكول ، ولكن يمكن امتصاص المادة من خلال الجلد بكميات سامة. تعرض الفئران والجرذان لمدة 8 ساعات / يوم لمدة 16 أسبوعًا لتركيزات تتراوح من 0.35 إلى 3.49 مجم / لتر فشل في إحداث إصابة عضوية. في التركيزات الأعلى ، كان الضباب والقطرات موجودة. وبالتالي ، فإن التعرض المتكرر للبشر للأبخرة في درجة حرارة الغرفة لا ينبغي أن يمثل خطرًا كبيرًا. لا يبدو أن جلايكول الإيثيلين يمثل خطرًا كبيرًا من استنشاق الأبخرة في درجات حرارة الغرفة أو من ملامسة الجلد أو الفم في ظل ظروف صناعية معقولة. ومع ذلك ، يمكن أن ينشأ خطر الاستنشاق الصناعي إذا تم تسخين جلايكول الإيثيلين أو تحريكه بشدة (مما يؤدي إلى حدوث ضباب) ، أو إذا حدث ملامسة الجلد أو ابتلاعه بشكل ملحوظ خلال فترة زمنية طويلة. يرتبط الخطر الصحي الأساسي للإيثيلين جلايكول بتناول كميات كبيرة.

ثنائي اثيلين غلايغول. ديثيلين جلايكول يشبه إلى حد بعيد جلايكول الإيثيلين في السمية ، على الرغم من عدم إنتاج حمض الأكساليك. وهو أكثر سمية للكلى من الإيثيلين جلايكول. عندما يتم تناول جرعات زائدة ، فإن الآثار النموذجية المتوقعة هي إدرار البول ، والعطش ، وفقدان الشهية ، والتخدير ، وانخفاض درجة حرارة الجسم ، والفشل الكلوي ، والموت ، اعتمادًا على شدة التعرض. تعرضت الفئران والجرذان إلى ثنائي إيثيلين جلايكول بمستويات 5 مجم / م3 لمدة 3 إلى 7 أشهر شهدت تغيرات في الجهاز العصبي المركزي والغدد الصماء والأعضاء الداخلية ، وتغيرات مرضية أخرى. على الرغم من أنه لا يمثل قلقًا عمليًا ، عند إطعامه بجرعات عالية للحيوانات ، فقد أدى إيثيلين جلايكول إلى إنتاج حصوات وأورام في المثانة ، وربما تكون ثانوية للحصى. قد تكون هذه بسبب مونو إيثيلين جلايكول الموجود في العينة. كما هو الحال مع الإيثيلين جلايكول ، لا يبدو أن ثنائي إيثيلين جليكول يمثل خطرًا كبيرًا من استنشاق الأبخرة في درجات حرارة الغرفة أو من التلامس الجلدي أو الفموي في ظل ظروف صناعية معقولة.

البروبيلين غليكول. يمثل البروبيلين جلايكول خطورة منخفضة السمية. إنه مسترطب ، وفي دراسة أجريت على 866 شخصًا ، وجد أنه مصدر تهيج أساسي لدى بعض الأشخاص ، ربما بسبب الجفاف. قد يسبب أيضًا تفاعلات حساسية جلدية لدى أكثر من 2٪ من المصابين بالأكزيما. إن التعرض الطويل الأمد للحيوانات للأجواء المشبعة بالبروبيلين غليكول ليس له تأثير قابل للقياس. نتيجة لسميته المنخفضة ، يستخدم البروبيلين غليكول على نطاق واسع في المستحضرات الصيدلانية ، ومستحضرات التجميل ، ومع بعض القيود ، في المنتجات الغذائية.

ثنائي بروبيلين جلايكول سمية منخفضة للغاية. وهو في الأساس غير مهيج للجلد والعينين ، وبسبب انخفاض ضغط البخار وسميته ، فإنه لا يمثل مشكلة استنشاق ما لم يتم تسخين كميات كبيرة في مكان مغلق.

بيوتانيديول. توجد أربعة ايزومرات. كلها قابلة للذوبان في الماء والكحول الإيثيلي والأثير. لديهم تقلبات منخفضة لذا فإن الاستنشاق ليس مصدر قلق في ظل الظروف الصناعية العادية. باستثناء 1,4- أيزومر ، لا تخلق مركبات البوتانيديول أي مخاطر صناعية كبيرة.

في الفئران ، التعرض الفموي الهائل من 1,2،XNUMX-بوتانديول يسبب التخدير العميق وتهيج الجهاز الهضمي. قد يحدث أيضًا نخر احتقاني في الكلى. يُعتقد أن الوفيات المتأخرة ناتجة عن الفشل الكلوي التدريجي ، في حين أن الوفيات الحادة ربما تُعزى إلى التخدير. قد يؤدي ملامسة العين مع 1,2،XNUMX بيوتانيديول إلى إصابة القرنية ، ولكن حتى ملامسة الجلد لفترات طويلة عادة ما تكون غير ضارة فيما يتعلق بالتهيج الأولي وسمية الامتصاص. لم يتم الإبلاغ عن أي آثار ضارة لاستنشاق البخار.

1,3-البيوتانديول هو في الأساس غير سام إلا في الجرعات الفموية الساحقة ، وفي هذه الحالة قد يحدث التخدير.

لا يُعرف سوى القليل عن سمية 2,3،XNUMX-بوتانديول، ولكن من الدراسات القليلة التي تم نشرها على الحيوانات ، يبدو أنها تقع بين 1,2،1,3 و XNUMX،XNUMX بيوتانيديول في السمية.

1,4-البيوتانديول حوالي ثمانية أضعاف سمية الأيزومر 1,2،XNUMX في اختبارات السمية الحادة. يؤدي الابتلاع الحاد إلى تخدير شديد وربما إصابة كلوية. ربما ينتج الموت عن انهيار الجهاز العصبي السمبثاوي والباراسمبثاوي. إنه ليس مصدرًا مهيجًا أوليًا ، ولا يسهل امتصاصه عن طريق الجلد.

طاولات الجليكول والجلسرين

الجدول 1 - المعلومات الكيميائية.

الجدول 2 - المخاطر الصحية.

الجدول 3 - المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 4 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

 

الرجوع

الأربعاء، أغسطس 03 2011 04: 54

الهالوجينات ومركباتها

يشكل الفلور والكلور والبروم واليود والعنصر المشع المكتشف حديثًا أستاتين عائلة العناصر المعروفة باسم الهالوجينات. باستثناء الأستاتين ، تمت دراسة الخصائص الفيزيائية والكيميائية لهذه العناصر بشكل شامل. يشغلون المجموعة السابعة في الجدول الدوري ، ويظهرون تدرجًا شبه مثالي في الخصائص الفيزيائية.

تتضح العلاقة الأسرية للهالوجينات أيضًا من خلال التشابه في الخصائص الكيميائية للعناصر ، وهو تشابه يرتبط بترتيب سبعة إلكترونات في الغلاف الخارجي للتركيب الذري لكل عنصر من عناصر المجموعة. تشكل جميع الأعضاء مركبات مع الهيدروجين ، ويقل الاستعداد الذي يحدث الاتحاد مع زيادة الوزن الذري. وبالمثل ، تنخفض درجات حرارة تكوين الأملاح المختلفة مع زيادة الأوزان الذرية للهالوجينات. تظهر خصائص أحماض الهالوجين وأملاحها كعلاقة ملفتة للنظر ؛ يظهر التشابه في مركبات الهالوجين العضوية ، ولكن عندما يصبح المركب أكثر تعقيدًا كيميائيًا ، فإن خصائص وتأثيرات المكونات الأخرى للجزيء قد تخفي أو تعدل تدرج الخصائص.

استخدام

تستخدم الهالوجينات في الصناعات الكيميائية ، والمياه والصرف الصحي ، والبلاستيك ، والأدوية ، ولب الورق والورق ، والمنسوجات ، والصناعات العسكرية والنفطية. البروم والكلور والفلور و اليود هي مواد كيميائية وسيطة وعوامل التبييض والمطهرات. يستخدم كل من البروم والكلور في صناعة النسيج لتبييض الصوف المقاوم للانكماش والانكماش. يستخدم البروم أيضًا في عمليات استخراج الذهب وفي حفر آبار النفط والغاز. وهو مثبط للحريق في صناعة البلاستيك وسيط في تصنيع السوائل الهيدروليكية ، وعوامل التبريد وإزالة الرطوبة ، ومستحضرات تلويح الشعر. البروم هو أيضا أحد مكونات الغاز العسكري وسوائل إطفاء الحرائق.

يستخدم الكلور كمطهر للفضلات وفي تنقية ومعالجة مياه الشرب وأحواض السباحة. وهو عامل تبييض في المغاسل وفي صناعة اللب والورق. يستخدم الكلور في صناعة البطاريات الخاصة والهيدروكربونات المكلورة ، وفي تصنيع اللحوم والخضروات والأسماك والفواكه. بالإضافة إلى ذلك ، يعمل كمثبط للهب. ثاني أكسيد الكلور تستخدم في صناعات المياه والصرف الصحي وحمامات السباحة لتنقية المياه والتحكم في الطعم والرائحة. وهو عامل مبيض في الصناعات الغذائية ، والجلود ، والمنسوجات ، ولب الورق والورق ، بالإضافة إلى عامل مؤكسد ، ومبيد للجراثيم ومطهر. يستخدم في تنظيف وتنظيف الجلد وفي تبييض السليلوز والزيوت وشمع العسل. ثلاثي كلوريد النيتروجين كان يستخدم سابقًا كمبيض و "محسن" للدقيق. اليود هو أيضًا مطهر في صناعة المياه والصرف الصحي ، ويعمل كمادة كيميائية وسيطة لليود غير العضوي ، يوديد البوتاسيوم ، ومركبات اليود العضوية.

الفلور ، أول أكسيد الفلور ، خماسي فلوريد البروم و ثلاثي فلوريد الكلور هي مؤكسدات لأنظمة وقود الصواريخ. الفلورين غاز سام يستخدم أيضًا في تحويل رباعي فلوريد اليورانيوم إلى سادس فلوريد اليورانيوم ، وثلاثي فلوريد الكلور يستخدم في وقود المفاعلات النووية ولقطع أنابيب آبار النفط.

فلوريد الكالسيوم وجدت في المعدن الفلورسبار، هو المصدر الأساسي للفلور ومركباته. يتم استخدامه في المعادن الحديدية كتدفق لزيادة سيولة الخبث. يوجد فلوريد الكالسيوم أيضًا في الصناعات البصرية والزجاجية والإلكترونية.

بروميد الهيدروجين ومحاليلها المائية مفيدة لتصنيع البروميدات العضوية وغير العضوية وكعوامل اختزال ومحفزات. كما أنها تستخدم في ألكلة المركبات العطرية. بروميد البوتاسيوم يستخدم لتصنيع أوراق وألواح التصوير الفوتوغرافي. كميات كبيرة من غاز الفوسجين مطلوبة للعديد من التركيبات الصناعية ، بما في ذلك تصنيع مواد الصبغ. يستخدم الفوسجين أيضًا في الغاز العسكري والمستحضرات الصيدلانية. تم العثور على الفوسجين في المبيدات الحشرية ومواد التبخير.

المخاطر

إن التشابه الذي تظهره هذه العناصر في الخواص الكيميائية واضح في التأثيرات الفسيولوجية المرتبطة بالمجموعة. تعتبر الغازات (الفلور والكلور) وأبخرة البروم واليود من المواد المهيجة للجهاز التنفسي. إن استنشاق تركيزات منخفضة نسبيًا من هذه الغازات والأبخرة يعطي إحساسًا غير سارٍ ولاذع يتبعه شعور بالاختناق والسعال وإحساس بانقباض في الصدر. قد يؤدي تلف أنسجة الرئة المرتبط بهذه الحالات إلى زيادة تحميل الرئتين بالسوائل ، مما يؤدي إلى حالة من الوذمة الرئوية التي قد تكون قاتلة.

الفلور ومركباته

مصادر

يتم الحصول على غالبية الفلور ومركباته بشكل مباشر أو غير مباشر من فلوريد الكالسيوم (الفلورسبار) وصخور الفوسفات (فلوراباتيت) ، أو المواد الكيميائية المشتقة منها. يحد الفلوريد الموجود في صخر الفوسفات من فائدة هذا الخام ، وبالتالي ، يجب إزالة الفلورايد بالكامل تقريبًا في تحضير عنصر الفوسفور أو فوسفات الكالسيوم الغذائي ، وجزئيًا في تحويل الفلوراباتيت إلى سماد. يتم استرداد هذه الفلوريدات في بعض الحالات على شكل حمض مائي أو كالسيوم أو أملاح صوديوم للفلوريد المحرّر (ربما خليط من فلوريد الهيدروجين ورباعي فلوريد السيليكون) ، أو يتم إطلاقها في الغلاف الجوي.

مخاطر الحرائق والانفجارات

تشكل العديد من مركبات الفلور خطر الحريق والانفجار. يتفاعل الفلور مع جميع المواد تقريبًا ، بما في ذلك الحاويات المعدنية والأنابيب في حالة كسر فيلم التخميل. يمكن أن ينتج عن التفاعل مع المعادن غاز الهيدروجين. النظافة المطلقة مطلوبة في أنظمة النقل لمنع التفاعلات الموضعية ومخاطر الحريق اللاحقة. تستخدم صمامات خاصة خالية من مواد التشحيم لمنع التفاعلات مع مواد التشحيم. ثنائي فلوريد الأكسجين مادة متفجرة في الخلائط الغازية مع الماء أو كبريتيد الهيدروجين أو الهيدروكربونات. عند تسخينها ، تنتج العديد من مركبات الفلور غازات سامة وأبخرة فلوريد أكالة.

المخاطر الصحية

حمض الهيدروفلوريك. ينتج عن ملامسة الجلد لحمض الهيدروفلوريك اللامائي حروق شديدة يتم الشعور بها على الفور. تتسبب المحاليل المائية المركزة لحمض الهيدروفلوريك أيضًا في إحساس مبكر بالألم ، لكن المحاليل المخففة قد لا تعطي أي تحذير من الإصابة. يتسبب التلامس الخارجي مع السائل أو البخار في حدوث تهيج شديد في العينين والجفون مما قد يؤدي إلى عيوب بصرية طويلة أو دائمة أو تدمير كامل للعينين. تم الإبلاغ عن وفيات بسبب تعرض الجلد لما لا يزيد عن 2.5٪ من إجمالي سطح الجسم.

العلاج السريع ضروري ، ويجب أن يشمل الغسل بكميات كبيرة بالماء في الطريق إلى المستشفى ، ثم النقع في محلول مثلج يحتوي على 25٪ من كبريتات المغنيسيوم إن أمكن. يشمل العلاج القياسي للحروق الخفيفة إلى المتوسطة استخدام جل غلوكونات الكالسيوم ؛ قد تتطلب الحروق الشديدة الحقن في المنطقة المصابة وحولها بمحلول 10٪ غلوكونات الكالسيوم أو كبريتات المغنيسيوم. في بعض الأحيان قد تكون هناك حاجة للتخدير الموضعي للألم.

قد يتسبب استنشاق رذاذ حمض الهيدروفلوريك المركز أو فلوريد الهيدروجين اللامائي في حدوث تهيج شديد في الجهاز التنفسي ، وعادة ما يكون التعرض لمدة 5 دقائق قاتلاً في غضون 2 إلى 10 ساعات من الوذمة الرئوية النزفية. قد يكون الاستنشاق متورطًا أيضًا في تعرض الجلد.

الفلور والغازات المفلورة الأخرى. الفلور العنصري ، وثالث فلوريد الكلور ، وثنائي فلوريد الأكسجين هي عوامل مؤكسدة قوية وقد تكون شديدة التدمير. عند وجود تركيزات عالية جدًا ، قد يكون لهذه الغازات تأثير تآكل شديد على الأنسجة الحيوانية. ومع ذلك ، فإن ثلاثي فلوريد النيتروجين أقل تهيجًا بشكل لافت للنظر. يشكل الفلورين الغازي عند ملامسته للماء حمض الهيدروفلوريك ، مما يؤدي إلى حروق وتقرحات جلدية شديدة.

التعرض الحاد للفلور عند 10 جزء في المليون يسبب تهيجا طفيفا في الجلد والعين والأنف. التعرض فوق 25 جزء في المليون لا يطاق ، على الرغم من أن التعرض المتكرر قد يسبب التأقلم. قد يؤدي التعرض الشديد إلى الوذمة الرئوية المتأخرة والنزيف وتلف الكلى ، وقد يكون قاتلاً. ديفلوريد الأكسجين له تأثيرات مماثلة.

في دراسة استنشاق حاد للجرذان باستخدام الكلور ثلاثي فلوريد ، كانت 800 جزء في المليون لمدة 15 دقيقة و 400 جزء في المليون لمدة 25 دقيقة قاتلة. السمية الحادة مماثلة لتلك الخاصة بفلوريد الهيدروجين. في دراسة طويلة الأمد أجريت على نوعين ، تسببت 1.17 جزء في المليون في تهيج الجهاز التنفسي وتهيج العين ، وفي بعض الحيوانات ، الموت.

في الدراسات التي أجريت على الحيوانات للاستنشاق المتكرر على المدى الطويل مع الفلور ، لوحظت تأثيرات سامة على الرئتين والكبد والخصيتين عند 16 جزء في المليون ، ولوحظ تهيج الأغشية المخاطية والرئتين عند 2 جزء في المليون. تم تحمل الفلور عند 1 جزء في المليون. في دراسة لاحقة متعددة الأنواع ، لم يلاحظ أي آثار من التعرض لمدة 60 دقيقة بتركيزات تصل إلى 40 جزء في المليون.

هناك بيانات متفرقة متاحة عن التعرض الصناعي للعمال للفلور. هناك خبرة أقل في التعرض طويل الأمد لثلاثي فلوريد الكلور وثنائي فلوريد الأكسجين.

الفلوريدات

من شبه المؤكد أن تناول كميات من الفلوريدات الذائبة في حدود 5 إلى 10 جرامات مميتة للإنسان البالغ. تم الإبلاغ عن وفيات بشرية مرتبطة بابتلاع فلوريد الهيدروجين وفلوريد الصوديوم والفلوسيليكات. تم الإبلاغ عن أمراض غير مميتة بسبب تناول هذه الفلوريدات وغيرها ، بما في ذلك الملح القابل للذوبان بشكل ضئيل ، الكريوليت (فلوريد الألومنيوم الصوديوم).

في الصناعة ، يلعب الغبار الحامل للفلورايد دورًا في نسبة كبيرة من حالات التعرض الفعلي أو المحتمل للفلوريد ، وقد يكون ابتلاع الغبار عاملاً مهمًا. قد يكون التعرض المهني للفلورايد ناتجًا إلى حد كبير عن الفلوريدات الغازية ، ولكن حتى في هذه الحالات ، نادرًا ما يمكن استبعاد الابتلاع تمامًا ، إما بسبب تلوث الأطعمة أو المشروبات المستهلكة في مكان العمل أو بسبب السعال والابتلاع بالفلوريد. عند التعرض لمزيج من الفلوريدات الغازية والجسيمات ، قد يكون كل من الاستنشاق والابتلاع عاملين مهمين في امتصاص الفلوريد.

تم الإبلاغ عن التسمم بالفلور أو التسمم المزمن بالفلور على نطاق واسع لإنتاج ترسب الفلورايد في الأنسجة الهيكلية لكل من الحيوانات والبشر. تضمنت الأعراض زيادة عتامة العظام بالأشعة ، وتشكيل زوائد حادة على الضلوع ، وتكلس الأربطة الفقرية. تم العثور على تبقع الأسنان أيضًا في حالات التسمم بالفلور. العلاقة الدقيقة بين مستويات الفلوريد في البول والمعدلات المتزامنة لترسب الفلوريد العظمي ليست مفهومة تمامًا. ومع ذلك ، شريطة ألا تزيد مستويات الفلوريد البولي لدى العمال بشكل ثابت عن 4 جزء في المليون ، يبدو أنه لا داعي للقلق ؛ عند مستوى فلوريد البول البالغ 6 جزء في المليون ، يجب مراعاة المزيد من المراقبة و / أو الضوابط التفصيلية ؛ عند مستوى 8 جزء في المليون وما فوق ، من المتوقع أن يؤدي الترسب الهيكلي للفلورايد ، إذا تم السماح باستمرار التعرض لسنوات عديدة ، إلى زيادة عتامة الراديو العظمية.

تعتبر الفلوبورات فريدة من نوعها من حيث أن أيون الفلوبورات الممتص يتم إفرازه بالكامل تقريبًا في البول. هذا يعني أنه لا يوجد تفكك للفلوريد من أيون الفلوبورات أو لا يوجد تفكك له ، وبالتالي لا يُتوقع فعليًا أي ترسب هيكلي لهذا الفلورايد.

في إحدى الدراسات التي أجريت على عمال الكريوليت ، اشتكى حوالي نصفهم من قلة الشهية وضيق التنفس. ذكر نسبة أقل من الإمساك ، ألم موضعي في منطقة الكبد ، وأعراض أخرى. تم العثور على درجة طفيفة من التسمم بالفلور في عمال الكريوليت الذين تعرضوا لمدة 2 إلى 2.5 سنة ؛ تم العثور على علامات أكثر تحديدًا في الأشخاص الذين تعرضوا لها لمدة 5 سنوات تقريبًا ، وظهرت علامات التسمم بالفلور المعتدل في أولئك الذين تعرضوا لأكثر من 11 عامًا.

ارتبطت مستويات الفلوريد بالربو المهني بين العاملين في غرف تقليل الألمنيوم.

فلوريد الكالسيوم. ترجع مخاطر الفلورسبار في المقام الأول إلى الآثار الضارة لمحتوى الفلور ، وتشمل الآثار المزمنة أمراض الأسنان والعظام والأعضاء الأخرى. تم الإبلاغ عن آفات رئوية بين الأشخاص الذين استنشقوا غبارًا يحتوي على 92 إلى 96٪ فلوريد الكالسيوم و 3.5٪ سيليكا. تم التوصل إلى أن فلوريد الكالسيوم يكثف العمل الليفي للسيليكا في الرئتين. تم الإبلاغ عن حالات التهاب الشعب الهوائية والسحار السيليسي بين عمال مناجم الفلورسبار.

خطر بيئي

المنشآت الصناعية التي تستخدم كميات من مركبات الفلورين ، مثل مصانع الحديد والصلب ومصاهر الألومنيوم ومصانع السوبر فوسفات وما إلى ذلك ، قد تنبعث منها غازات أو دخان أو غبار تحتوي على الفلور في الغلاف الجوي. تم الإبلاغ عن حالات من الأضرار البيئية في الحيوانات التي ترعى على العشب الملوث ، بما في ذلك التسمم بالفلور مع تبقع الأسنان ، وترسب العظام والهزال ؛ كما حدث حفر على زجاج النوافذ في المنازل المجاورة.

البروم ومركباته

البروم منتشر على نطاق واسع في الطبيعة في شكل مركبات غير عضوية مثل المعادن ، في مياه البحر والبحيرات المالحة. كما توجد كميات صغيرة من البروم في الأنسجة الحيوانية والنباتية. يتم الحصول عليها من البحيرات المالحة أو الآبار ، ومن مياه البحر ومن السائل الأم المتبقي بعد معالجة أملاح البوتاسيوم (سيلنيت ، كارناليت).

البروم هو سائل شديد التآكل ، وأبخرة منه مزعجة للغاية للعينين والجلد والأغشية المخاطية. عند التلامس مع الأنسجة لفترة طويلة ، قد يتسبب البروم في حروق عميقة تستغرق وقتًا طويلاً في الشفاء وعرضة للتقرح ؛ البروم سام أيضًا عن طريق الابتلاع والاستنشاق وامتصاص الجلد.

تركيز البروم 0.5 مجم / م3 لا ينبغي تجاوزها في حالة التعرض لفترات طويلة ؛ بتركيز من البروم من 3 إلى 4 مجم / م3، العمل بدون جهاز تنفس مستحيل. بتركيز 11 إلى 23 مجم / م3 يسبب اختناق شديد ، ويعتقد على نطاق واسع أن 30 إلى 60 مجم / م3 خطير للغاية على البشر وأن 200 مجم / م3 سيثبت أنه قاتل في وقت قصير جدًا.

يحتوي البروم على خواص تراكمية ، حيث يترسب في الأنسجة على شكل بروميدات ويحل محل الهالوجينات الأخرى (اليود والكلور). تشمل التأثيرات طويلة المدى اضطرابات الجهاز العصبي.

الأشخاص الذين يتعرضون بانتظام لتركيزات تزيد من ثلاث إلى ست مرات عن حد التعرض لمدة عام واحد يشكون من صداع وألم في منطقة القلب وزيادة التهيج وفقدان الشهية وآلام المفاصل وعسر الهضم. خلال السنة الخامسة أو السادسة من العمل ، قد يكون هناك فقدان لردود الفعل القرنية والتهاب البلعوم والاضطرابات الخضرية وتضخم الغدة الدرقية المصحوب بخلل في الغدة الدرقية. تحدث اضطرابات القلب والأوعية الدموية أيضًا في شكل تنكس عضلة القلب وانخفاض ضغط الدم. قد تحدث أيضًا اضطرابات وظيفية وإفرازية في الجهاز الهضمي. تظهر علامات تثبيط تكون الكريات البيض وكثرة الكريات البيض في الدم. يتراوح تركيز البروم في الدم بين 1 مجم / 0.15 سم3 إلى 1.5 مجم / 100 سم3 بصرف النظر عن درجة التسمم.

بروميد الهيدروجين يمكن اكتشاف الغاز بدون تهيج عند 2 جزء في المليون. حمض الهيدروبروميك ، محلول 47٪ في الماء ، سائل أكّال أصفر باهت برائحة نفاذة ، تزداد قتامة عند التعرض للهواء والضوء.

التأثير السام لحمض الهيدروبروميك أضعف بمرتين إلى ثلاث مرات من تأثير البروم ، ولكنه أكثر سمية من كلوريد الهيدروجين. كل من الأشكال الغازية والمائية تهيج الأغشية المخاطية في الجهاز التنفسي العلوي عند 5 جزء في المليون. يتميز التسمم المزمن بالتهاب الجهاز التنفسي العلوي ومشاكل في الجهاز الهضمي وتعديلات طفيفة في الانعكاسات وتناقص عدد كريات الدم الحمراء. قد تنخفض حساسية الشم. قد يؤدي التلامس مع الجلد أو الأغشية المخاطية إلى حدوث حروق.

حمض البروميك وحمض البروموس. توجد الأحماض المؤكسجة من البروم فقط في المحاليل أو كأملاح. عملهم على الجسم مشابه لعمل حمض الهيدروبروميك.

بروميد الحديدوزو. بروميدات الحديدوزو عبارة عن مواد صلبة تستخدم في الصناعات الكيميائية والصيدلانية وفي تصنيع منتجات التصوير الفوتوغرافي. يتم إنتاجها عن طريق تمرير مزيج من البروم والبخار فوق برادة الحديد. يتم وضع ملح البروم الساخن الناتج في حاويات حديدية ، حيث يتجمد. البروم الرطب (أي البروم الذي يحتوي على أكثر من 20 جزء في المليون من الماء) هو مادة أكالة لمعظم المعادن ، ويجب نقل البروم العنصري جافًا في حاويات مونيل أو نيكل أو رصاص محكمة الغلق. للتغلب على مشكلة التآكل ، يتم نقل البروم بشكل متكرر على شكل ملح حديدي.

بروموفوسجين. هذا هو أحد منتجات تحلل البرومو كلورو ميثان ويصادف في إنتاج البنفسج الجنطيانا. ينتج عن مزيج أول أكسيد الكربون مع البروم في وجود كلوريد الأمونيوم اللامائي.

يشبه التأثير السام للبروموفوسجين تأثير الفوسجين (انظر الفوسجين في هذه المقالة).

بروميد السيانوجين. بروميد السيانوجين مادة صلبة تستخدم لاستخراج الذهب وكمبيد للآفات. يتفاعل مع الماء لإنتاج حمض الهيدروسيانيك وبروميد الهيدروجين. يشبه تأثيره السام تأثير حمض الهيدروسيانيك ، وربما يكون له نفس السمية.

يحتوي بروميد السيانوجين أيضًا على تأثير مهيج واضح ، وقد تتسبب التركيزات العالية في حدوث وذمة رئوية ونزيف في الرئة. عشرين جزء في المليون لدقيقة واحدة و 1 جزء في المليون لمدة 8 دقائق لا يطاق. في الفئران والقطط ، 10 جزء في المليون يسبب الشلل في 70 دقائق ، و 3 جزء في المليون قاتل.

الكلور ومركباته غير العضوية

توجد مركبات الكلور على نطاق واسع في الطبيعة ، وتشكل حوالي 2٪ من مواد سطح الأرض ، خاصة على شكل كلوريد الصوديوم في مياه البحر وفي الرواسب الطبيعية مثل كارناليت وسيلفيت.

غاز الكلور هو في المقام الأول مهيج للجهاز التنفسي. في حالة وجود تركيز كافٍ ، يهيج الغاز الأغشية المخاطية والجهاز التنفسي والعينين. في الحالات القصوى ، قد تزداد صعوبة التنفس إلى الحد الذي يمكن أن يحدث فيه الموت بسبب انهيار الجهاز التنفسي أو فشل الرئة. عادةً ما تعطي الرائحة المميزة والنافذة لغاز الكلور تحذيرًا من وجوده في الهواء. أيضًا ، عند التركيزات العالية ، يمكن رؤيته كغاز أصفر مخضر. يتسبب ملامسة الكلور السائل للجلد أو العينين في حدوث حروق كيميائية و / أو قضمة الصقيع.

قد تصبح تأثيرات الكلور أكثر حدة لمدة تصل إلى 36 ساعة بعد التعرض. يجب أن تكون المراقبة الدقيقة للأفراد المعرضين جزءًا من برنامج الاستجابة الطبية.

التعرض المزمن. تشير معظم الدراسات إلى عدم وجود علاقة مهمة بين الآثار الصحية الضارة والتعرض المزمن لتركيزات منخفضة من الكلور. أظهرت دراسة فنلندية أجريت عام 1983 زيادة في حالات السعال المزمن وميل لفرط إفراز المخاط بين العمال. ومع ذلك ، لم يظهر هؤلاء العمال أي وظيفة رئوية غير طبيعية في الاختبارات أو الأشعة السينية على الصدر.

دراسة أجراها معهد الصناعة الكيميائية لعلم السموم عام 1993 حول الاستنشاق المزمن للفئران والجرذان المعرضة للكلور لغاز الكلور بمعدل 0.4 أو 1.0 أو 2.5 جزء في المليون لمدة تصل إلى 6 ساعات يوميًا ومن 3 إلى 5 أيام / أسبوع لمدة تصل إلى عامين. لم يكن هناك دليل على الإصابة بالسرطان. أدى التعرض للكلور على جميع المستويات إلى حدوث آفات أنفية. نظرًا لأن القوارض هي عبارة عن تنفس أنفي إلزامي ، فإن كيفية تفسير هذه النتائج للإنسان ليست واضحة.

قد تحدث تركيزات الكلور أعلى بكثير من قيم العتبة الحالية دون أن تكون ملحوظة على الفور ؛ يفقد الأشخاص بسرعة قدرتهم على اكتشاف رائحة الكلور بتركيزات صغيرة. وقد لوحظ أن التعرض لفترات طويلة لتركيزات الكلور في الغلاف الجوي البالغة 5 جزء في المليون يؤدي إلى أمراض الشعب الهوائية والاستعداد لمرض السل ، بينما أشارت دراسات الرئة إلى أن التركيزات من 0.8 إلى 1.0 جزء في المليون تسبب انخفاضًا دائمًا ، وإن كان معتدلاً ، في وظائف الرئة. حب الشباب ليس بالأمر غير المعتاد لدى الأشخاص الذين تعرضوا لفترات طويلة لتركيزات منخفضة من الكلور ، وهو معروف باسم "حب الشباب الكلوري". قد يحدث تلف مينا الأسنان أيضًا.

أكاسيد

إجمالاً ، هناك خمسة أكاسيد من الكلور. هم أول أكسيد ثنائي الكلور وأول أكسيد الكلور وثاني أكسيد الكلور وهكسوكسيد الكلور وسابع أكسيد الكلور ؛ لها نفس التأثير على الكائن البشري وتتطلب نفس تدابير السلامة مثل الكلور. الأكثر استخدامًا في الصناعة هو ثاني أكسيد الكلور. ثاني أكسيد الكلور هو مادة تنفسية ومهيجة للعين تشبه الكلور ولكنها أكثر حدة من حيث الدرجة. التعرض الحاد عن طريق الاستنشاق يسبب التهاب الشعب الهوائية والوذمة الرئوية ، والأعراض التي لوحظت في العمال المصابين هي السعال ، والصفير عند التنفس ، وضيق التنفس ، وإفرازات الأنف ، وتهيج العين والحلق.

ثلاثي كلوريد النيتروجين مهيج قوي للجلد والأغشية المخاطية للعينين والجهاز التنفسي. الأبخرة أكالة مثل الكلور. وهي شديدة السمية عند تناولها.

متوسط ​​التركيز المميت (LC50) من ثلاثي كلوريد النيتروجين في الفئران هو 12 جزء في المليون وفقًا لإحدى الدراسات التي تضمنت تعريض الفئران بتركيزات من 0 إلى 157 جزء في المليون لمدة ساعة واحدة. تتغذى الكلاب على الدقيق المبيض مع ثلاثي كلوريد النيتروجين بسرعة ترنح وتشنجات صرعية. أظهر الفحص النسيجي لحيوانات التجارب نخرًا في القشرة الدماغية واضطرابات خلايا بركنجي في المخيخ. قد تتأثر نواة الخلية الحمراء أيضًا.

قد ينفجر ثلاثي كلوريد النيتروجين نتيجة الاصطدام ، والتعرض للحرارة ، والموجات الأسرع من الصوت ، وحتى بشكل عفوي. قد يؤدي وجود شوائب معينة إلى زيادة خطر الانفجار. سينفجر أيضًا عند ملامسته لآثار بعض المركبات العضوية - على وجه الخصوص ، زيت التربنتين. ينتج عن التحلل منتجات تحلل مكلورة شديدة السمية.

بادئة معناها ضوء. تجاريًا ، يستخدم الفوسجين (COCl2) عن طريق التفاعل بين الكلور وأول أكسيد الكربون. يتشكل الفوسجين أيضًا كمنتج ثانوي غير مرغوب فيه عندما تتلامس بعض الهيدروكربونات المكلورة (خاصة ثنائي كلورو ميثان ورابع كلوريد الكربون والكلوروفورم وثلاثي كلورو إيثيلين وبيركلورو إيثيلين وسداسي كلورو الإيثان) مع لهب مكشوف أو معدن ساخن ، كما هو الحال في اللحام. يمكن أن يؤدي تحلل الهيدروكربونات المكلورة في الغرف المغلقة إلى تراكم تركيزات ضارة من الفوسجين ، على سبيل المثال من استخدام رابع كلوريد الكربون كمادة لإطفاء الحرائق ، أو رباعي كلورو إيثيلين كمواد تشحيم في تصنيع الفولاذ عالي الجودة.

لا يعتبر الفوسجين اللامائي تآكلًا للمعادن ، ولكن في وجود الماء يتفاعل معه من حمض الهيدروكلوريك ، وهو مادة أكالة.

يعتبر الفوسجين من أكثر الغازات السامة المستخدمة في الصناعة. استنشاق 50 جزء في المليون لفترة قصيرة مميت لحيوانات الاختبار. بالنسبة للبشر ، يعد الاستنشاق المطول من 2 إلى 5 جزء في المليون أمرًا خطيرًا. من الخصائص الخطرة الإضافية للفوسجين عدم وجود جميع الأعراض التحذيرية أثناء استنشاقه ، والتي قد تسبب فقط تهيجًا خفيفًا للأغشية المخاطية في الجهاز التنفسي والعين بتركيزات من 4 إلى 10 جزء في المليون. يمكن أن يؤدي التعرض لـ 1 جزء في المليون لفترات طويلة إلى حدوث وذمة رئوية متأخرة.

يتبع حالات التسمم الخفيفة التهاب الشعب الهوائية المؤقت. في الحالات الخطيرة ، يمكن أن تحدث الوذمة الرئوية المتأخرة. يمكن أن يحدث هذا بعد فترة كامنة لعدة ساعات ، عادة من 5 إلى 8 ساعات ، ولكن نادرًا ما تزيد عن 12. في معظم الحالات ، يظل المريض واعيًا حتى النهاية ؛ الموت بسبب الاختناق أو قصور القلب. إذا نجا المريض من أول يومين إلى ثلاثة أيام ، يكون التشخيص مواتياً بشكل عام. تتسبب التركيزات العالية من الفوسجين في تلف فوري للحمض في الرئة وتسبب الوفاة سريعًا بالاختناق وانتهاء الدورة الدموية عبر الرئتين.

حماية البيئة

الكلور الحر يدمر الغطاء النباتي ، وحيث أنه قد يحدث في تركيزات تسبب مثل هذا الضرر في ظل الظروف المناخية غير المواتية ، يجب حظر إطلاقه في الغلاف الجوي المحيط. إذا لم يكن من الممكن استخدام الكلور المحرر لإنتاج حمض الهيدروكلوريك أو ما شابه ، يجب اتخاذ كل الاحتياطات اللازمة لربط الكلور ، على سبيل المثال عن طريق جهاز تنقية الغاز. يجب تثبيت إجراءات السلامة الفنية الخاصة مع أنظمة الإنذار الآلي ، في المصانع وفي المناطق المحيطة ، حيثما كان هناك خطر من تسرب كميات ملحوظة من الكلور إلى الغلاف الجوي المحيط.

من وجهة نظر التلوث البيئي ، ينبغي إيلاء اهتمام خاص للأسطوانات أو السفن الأخرى المستخدمة لنقل الكلور أو مركباته ، وتدابير التحكم في المخاطر المحتملة ، والخطوات التي يجب اتخاذها في حالة الطوارئ.

اليود ومركباته

لا يوجد اليود حرًا بطبيعته ، ولكن توجد اليودات و / أو اليودات كشوائب أثرية في رواسب الأملاح الأخرى. تحتوي رواسب الملح الصخري التشيلي على يودات كافية (حوالي 0.2٪ يودات الصوديوم) لجعل استغلالها تجاريًا ممكنًا. وبالمثل ، تحتوي بعض المحاليل الملحية الطبيعية ، خاصة في الولايات المتحدة ، على كميات قابلة للاسترداد من اليوديد. يتركز اليود في مياه المحيطات بواسطة بعض الأعشاب البحرية (عشب البحر) ، التي كان رمادها سابقًا مصدرًا مهمًا تجاريًا في فرنسا والمملكة المتحدة واليابان.

اليود عامل مؤكسد قوي. قد يحدث انفجار إذا لامست مواد مثل الأسيتيلين أو الأمونيا.

بخار اليود ، حتى في التركيزات المنخفضة ، مهيج للغاية للجهاز التنفسي والعينين والجلد بدرجة أقل. قد تسبب التركيزات المنخفضة مثل 0.1 جزء في المليون في الهواء بعض تهيج العين عند التعرض لفترة طويلة. التركيزات الأعلى من 0.1 جزء في المليون تسبب تهيجًا شديدًا للعين مع تهيج في الجهاز التنفسي ، وفي النهاية الوذمة الرئوية. من غير المحتمل حدوث إصابات جهازية أخرى من استنشاق بخار اليود ما لم يكن الشخص المصاب مصابًا بالفعل باضطراب في الغدة الدرقية. يُمتص اليود من الرئتين ، ويتحول إلى يوديد في الجسم ، ثم يُفرز في البول بشكل أساسي. اليود في شكل بلوري أو في محاليل قوية هو مهيج شديد للجلد. لا يمكن إزالته بسهولة من الجلد ، وبعد التلامس يميل إلى الاختراق ويسبب إصابة مستمرة. تشبه الآفات الجلدية الناتجة عن اليود الحروق الحرارية فيما عدا أن بقع اليود تلون المناطق المحترقة باللون البني. قد تتطور القرحات البطيئة للشفاء بسبب بقاء اليود ثابتًا في الأنسجة.

متوسط ​​الجرعة القاتلة المحتملة من اليود عن طريق الفم هي 2 إلى 3 جرام عند البالغين ، وذلك بسبب تأثيره المسبب للتآكل في الجهاز الهضمي. بشكل عام ، يبدو أن المواد المحتوية على اليود (العضوية وغير العضوية) أكثر سمية من نظائرها من المواد المحتوية على البروم أو الكلور. بالإضافة إلى السمية "الشبيهة بالهالوجين" ، يتركز اليود في الغدة الدرقية (أساس علاج سرطان الغدة الدرقية باستخدام 131I) ، وبالتالي من المحتمل أن تنتج الاضطرابات الأيضية عن التعرض المفرط. يسبب الامتصاص المزمن لليود "اليود" ، وهو مرض يتميز بتسرع القلب ، والرعشة ، وفقدان الوزن ، والأرق ، والإسهال ، والتهاب الملتحمة ، والتهاب الأنف ، والتهاب الشعب الهوائية. بالإضافة إلى ذلك ، قد تحدث فرط الحساسية لليود ، وتتميز بطفح جلدي وربما التهاب الأنف و / أو الربو.

النشاط الإشعاعي. لليود عدد ذري ​​يبلغ 53 ويتراوح وزنه الذري من 117 إلى 139. ويبلغ نظيره المستقر الوحيد كتلة 127 (126.9004) ؛ تتمتع نظائرها المشعة بنصف عمر من بضع ثوانٍ (الأوزان الذرية من 136 وما فوق) إلى ملايين السنين (129أنا). في التفاعلات التي تميز عملية الانشطار في مفاعل نووي ، 131أنا تشكلت بوفرة. يبلغ عمر النصف لهذا النظير 8.070 يومًا ؛ يصدر إشعاع بيتا وجاما مع طاقات رئيسية تبلغ 0.606 MeV (كحد أقصى) و 0.36449 MeV ، على التوالي.

عند دخول الجسم بأي طريق ، يتركز اليود غير العضوي (يوديد) في الغدة الدرقية. هذا ، إلى جانب تشكيل وفيرة من 131أنا في الانشطار النووي ، أجعلها واحدة من أكثر المواد خطورة التي يمكن أن تنطلق من مفاعل نووي سواء عن قصد أو عن طريق الصدفة.

جداول الهالوجينات والمركبات

الجدول 1 - المعلومات الكيميائية.

الجدول 2 - المخاطر الصحية.

الجدول 3 - المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 4 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

 

الرجوع

الأربعاء، أغسطس 03 2011 05: 26

مركبات حلقية غير متجانسة

تُستخدم المركبات الحلقية غير المتجانسة كوسائط كيميائية ومذيبات في الصناعات الدوائية والكيميائية والمنسوجات والمواد الصبغية والبترول والتصوير الفوتوغرافي. تعمل العديد من المركبات أيضًا كمسرعات للفلكنة في صناعة المطاط.

أكريدين و البنزنثرون تستخدم كمواد أولية ووسطاء في صناعة الأصباغ. يستخدم بنزانثرون أيضًا في صناعة الألعاب النارية. بروبيلينيمين يستخدم في المواد الندفية في تكرير البترول وكمعدل لوقود الدفع الصاروخي. تم استخدامه في المضافات الزيتية كمعدل للتحكم في اللزوجة ، ولأداء الضغط العالي ، ولمقاومة الأكسدة. 3-ميثلبريدين و 4-ميثيل بيريدين تعمل كعوامل مانعة لتسرب المياه في صناعة النسيج. 4-ميثيل بيريدين مذيب في تركيب المستحضرات الصيدلانية والراتنجات ومواد الصبغة ومسرعات المطاط ومبيدات الآفات وعوامل العزل المائي. 2-بيروليدون يستخدم أيضًا في المستحضرات الصيدلانية ويعمل كمذيب عالي الغليان في معالجة البترول. توجد في أحبار الطباعة المتخصصة وفي بعض ملمعات الأرضيات. 4,4،XNUMX'- ديثيوديمورفولين يستخدم في صناعة المطاط كحامي تلطيخ وعامل فلكنة. في صناعة المطاط ، 2-فينيل بيريدين مصنوع في مادة البوليمر التي تستخدم في المواد اللاصقة لربط سلك الإطار بالمطاط.

عدة مركبات حلقية غير متجانسة -مورفولين ، مركابتوبنزوثيازول ، بيبرازين ، 1,2,3،XNUMX،XNUMX-بنزوتريازول و الكينولين-تعمل كمثبطات تآكل للنحاس ومعالجة المياه الصناعية. يعتبر Mercaptobenzothiazole أيضًا مثبطًا للتآكل في زيوت القطع والمنتجات البترولية ، كما أنه مادة مضافة للضغط الشديد في الشحوم. المورفالين مذيب للراتنجات والشموع والكازين والأصباغ وعامل إزالة الرغوة في صناعات الورق والورق المقوى. بالإضافة إلى ذلك ، يوجد في المبيدات الحشرية ومبيدات الفطريات ومبيدات الأعشاب والمخدرات الموضعية والمطهرات. 1,2,3،XNUMX،XNUMX-بنزوتريازول عبارة عن عامل تقييد ومطور وعامل مضاد للتشويش في مستحلبات التصوير الفوتوغرافي ، ومكون من سائل إزالة الجليد للطائرات العسكرية ، وعامل استقرار في صناعة البلاستيك.

البيريدين تستخدم من قبل العديد من الصناعات كمادة كيميائية وسيطة ومذيب. يستخدم في صناعة الفيتامينات وعقاقير السلفا والمطهرات والمواد الصبغية والمتفجرات وكمساعد للصباغة في صناعة النسيج. يعتبر بيريدين مفيدًا أيضًا في صناعات المطاط والطلاء ، وحفر آبار النفط والغاز ، وفي صناعات الأغذية والمشروبات غير الكحولية كعامل توابل. ال فينيل بيريدين تستخدم في إنتاج البوليمرات. سلفولان، المذيب والملدنات ، يستخدم لاستخراج الهيدروكربونات العطرية من مجاري تكرير النفط ، لتشطيب النسيج ، وكمكون للسائل الهيدروليكي. Tetrahydrothiophene هو مذيب ورائحة غاز الوقود المستخدمة في أنظمة الإنذار بالرائحة الكريهة في السلامة من الحرائق في المناجم تحت الأرض. تأكسد يستخدم في صناعة المستحضرات الصيدلانية وعوامل الترطيب ومبيدات الجراثيم. وهو عامل تصلب لراتنجات الايبوكسي وأحد مكونات زيت الوقود.

المخاطر

أكريدين هو مادة مهيجة قوية تسبب حكة وحرقان وعطس وتمزيق وتهيج في الملتحمة عند ملامستها للجلد أو الغشاء المخاطي. تعرض العمال لغبار بلوري أكريدين بتركيزات من 0.02 إلى 0.6 مجم / م3 يشكو من صداع واضطراب في النوم وسرعة تهيج وتحسس ضوئي وظهور وذمة في الجفون والتهاب الملتحمة والطفح الجلدي وزيادة عدد الكريات البيضاء وزيادة معدلات ترسيب الخلايا الحمراء. لم تظهر هذه الأعراض عند تركيز أكريدين المحمول جواً يبلغ 1.01 مجم / م3. عند تسخين الأكريدين ، تنبعث منه أبخرة سامة. ثبت أن الأكريدين وعدد كبير من مشتقاته تمتلك خصائص مطفرة وتمنع إصلاح الحمض النووي ونمو الخلايا في العديد من الأنواع.

في الحيوانات ، جرعات شبه قاتلة من أمينوبيريدين ينتج عنه استثارة متزايدة للصوت واللمس ، ويسبب رعشة وتشنجات ارتجاجية وتكزز. كما أنها تسبب تقلص العضلات والهيكل العظمي والعضلات الملساء ، مما يؤدي إلى تضيق الأوعية وزيادة ضغط الدم. تم الإبلاغ عن أن أمينوبيريدين وبعض بيريدينات الألكيل تمارس تأثيرًا مؤثرًا في التقلص العضلي و chronotropic على القلب. يسبب بيريدين الفينيل تشنجات أقل حدة. يمكن أن يحدث التسمم الحاد إما من استنشاق الغبار أو البخار بتركيزات منخفضة نسبيًا ، أو عن طريق امتصاص الجلد.

من المخاطر الشائعة البنزنثرون هو تحسس للجلد نتيجة التعرض لغبار البنزانثرون. تختلف الحساسية من شخص لآخر ، ولكن بعد التعرض لمدة تتراوح بين بضعة أشهر وعدة سنوات ، يصاب الأشخاص الحساسون ، وخاصة أولئك الذين يعانون من الأشقر أو أحمر الرأس ، بإكزيما قد تكون شديدة في مسارها وقد تنتهي مرحلتها الحادة تصبغ عسلي أو رمادي أردوازي ، خاصة حول العينين. مجهريا ، تم العثور على ضمور في الجلد. تكون الاضطرابات الجلدية الناتجة عن البنزانثرون أكثر شيوعًا في الموسم الدافئ وتتفاقم بشكل كبير بسبب الحرارة والضوء.

المورفالين مركب معتدل السمية عن طريق الابتلاع والتطبيق الجلدي ؛ المورفالين غير المخفف هو مادة مهيجة قوية للجلد ومهيجة قوية للعين. لا يبدو أن لها تأثيرات سامة مزمنة. إنه خطر حريق معتدل عند تعرضه للحرارة ، وينتج عن التحلل الحراري إطلاق أبخرة تحتوي على أكاسيد النيتروجين.

الفينوثيازين له خصائص مهيجة ضارة ، والتعرض الصناعي قد ينتج عنه آفات جلدية وحساسية للضوء ، بما في ذلك التهاب القرنية المتحسس للضوء. فيما يتعلق بالتأثيرات الجهازية ، فقد تم الإبلاغ عن أن التسمم الحاد في الاستخدام العلاجي يتميز بفقر الدم الانحلالي والتهاب الكبد السام. بسبب انخفاض قابليته للذوبان ، فإن معدل امتصاصه من الجهاز الهضمي يعتمد على حجم الجسيمات. يتم امتصاص شكل ميكرون من الدواء بسرعة. تختلف سمية المادة بشكل كبير من حيوان إلى آخر ، الجرعة المميتة التي يتم تناولها عن طريق الفم50 في الجرذان 5 جم / كجم.

على الرغم من أن الفينوثيازين يتأكسد بسهولة إلى حد ما عندما يتعرض للهواء ، فإن خطر نشوب حريق ليس مرتفعًا. ومع ذلك ، في حالة التورط في حريق ، ينتج الفينوثيازين أكاسيد النيتروجين والكبريت شديدة السمية ، وهي مهيجات خطيرة للرئة.

تأكسد يُمتص عن طريق الاستنشاق ومن خلال الجهاز الهضمي والجلد ؛ تنتج استجابة سامة في الحيوانات مماثلة لتلك التي تم الحصول عليها مع أمينوبيريدين. الجرعات الكبيرة تمنع التوصيل العقدي. جرعات صغيرة تسبب تحفيز الجهاز السمبتاوي والمتعاطف بسبب العمل على العقد. ارتفاع ضغط الدم ومعدل ضربات القلب والغثيان والقيء وسيلان اللعاب وصعوبة التنفس وضعف العضلات والشلل والتشنجات من علامات التسمم. هذه المادة شديدة الاشتعال وتطور تركيزات متفجرة من البخار في درجات حرارة الغرفة العادية. يجب اعتماد الاحتياطات الموصى بها للبيريدين.

بيريدين والمتجانسات. تتوفر بعض المعلومات عن البيريدين من التقارير السريرية للتعرض البشري ، في المقام الأول من خلال العلاجات الطبية أو من خلال التعرض للبخار. يتم امتصاص البيريدين من خلال الجهاز الهضمي والجلد والاستنشاق. تشمل الأعراض السريرية وعلامات التسمم اضطراب الجهاز الهضمي مع الإسهال وآلام البطن والغثيان والضعف والصداع والأرق والعصبية. قد تتسبب التعرضات الأقل من تلك المطلوبة لإحداث علامات سريرية صريحة بدرجات متفاوتة من تلف الكبد مع تنكس دهني مفصص مركزي واحتقان وتسلل خلوي ؛ التعرض المتكرر منخفض المستوى يسبب تليف الكبد. يبدو أن الكلى أقل حساسية للضرر الناجم عن البيريدين من الكبد. بشكل عام ، يتسبب البيريدين ومشتقاته في حدوث تهيج موضعي عند ملامسته للجلد والأغشية المخاطية والقرنية. قد تحدث التأثيرات على الكبد بمستويات منخفضة للغاية بحيث لا تثير استجابة من الجهاز العصبي ، وبالتالي قد لا تتوفر أي علامات تحذيرية للعامل المحتمل تعرضه. علاوة على ذلك ، على الرغم من أن رائحة البيريدين يمكن اكتشافها بسهولة عند تركيزات بخار أقل من 1 جزء في المليون ، لا يمكن الاعتماد على اكتشاف الرائحة لأن التعب الشمي يحدث بسرعة.

قد يشكل البيريدين في كل من المرحلة السائلة والبخارية خطر حريق وانفجار شديد عند تعرضه للهب ؛ قد يتفاعل أيضًا بعنف مع المواد المؤكسدة. عندما يتم تسخين بيريدين للتحلل ، يتم إطلاق أبخرة السيانيد.

بيرول وبيروليدين. البيرول سائل قابل للاشتعال ، وعند الاحتراق ينبعث منه أكاسيد النيتروجين الخطرة. له تأثير مثبط على الجهاز العصبي المركزي ، وفي حالة التسمم الحاد ، فإنه يضر الكبد. تتوفر القليل من البيانات حول درجة المخاطر المهنية التي تمثلها هذه المادة. يجب اتخاذ تدابير الحماية والوقاية من الحرائق وتوفير وسائل إطفاء الحريق. يجب أن تكون معدات حماية الجهاز التنفسي متاحة للأشخاص الذين يتصدون للحريق الذي يشتمل على البيرول.

لم يتم توثيق التجربة البشرية مع البيروليدين جيدًا. تسبب الإعطاء المطول في الجرذان في تقليل إدرار البول ، وتثبيط تكوين الحيوانات المنوية ، وانخفاض محتوى الهيموجلوبين في الدم ، والإثارة العصبية. كما هو الحال مع العديد من النترات ، يمكن أن تحول حموضة المعدة البيروليدين إلى N-nitrosopyrrolidine ، وهو مركب وجد أنه مسرطن في حيوانات المختبر. قد يصاب بعض العمال بالصداع والقيء من التعرض.

السائل قادر على تطوير تركيزات بخار قابلة للاشتعال في درجات حرارة العمل العادية ؛ وبالتالي ، يجب استبعاد الأضواء المفتوحة والوكالات الأخرى المعرضة لإشعال البخار من المناطق التي يتم استخدامه فيها. عند الاحتراق ، يطلق البيروليدين أكاسيد النيتروجين الخطرة ، ويجب تزويد الأشخاص المعرضين لمنتجات الاحتراق هذه بحماية الجهاز التنفسي المناسبة. يجب توفير حزم وعتبات لمنع انتشار السوائل المتسربة عن طريق الخطأ من التخزين وأوعية المعالجة.

الكينولين يمتص من خلال الجلد (عن طريق الجلد). تشمل العلامات السريرية للسمية الخمول وضيق التنفس والسجود مما يؤدي إلى الغيبوبة. هذه المادة مهيجة للجلد وقد تسبب تلفًا دائمًا للقرنية. إنه مادة مسرطنة في العديد من الأنواع الحيوانية ولكن لا تتوفر بيانات كافية حول مخاطر الإصابة بالسرطان لدى الإنسان. إنه قابل للاشتعال بشكل معتدل ولكنه لا ينتج عنه تركيز بخار قابل للاشتعال عند درجة حرارة أقل من 99 درجة مئوية.

فينيل بيريدين. تسبب التعرض القصير للبخار في تهيج العين والأنف والحنجرة وصداع عابر وغثيان وعصبية وفقدان الشهية. يسبب ملامسة الجلد ألمًا حارقًا يتبعه حروق جلدية شديدة. قد يتطور التحسس. خطر الحريق معتدل ، ويصاحب التحلل بالحرارة إطلاق أبخرة السيانيد الخطرة.

إجراءات السلامة والصحة

احتياطات السلامة العادية مطلوبة للتعامل مع غبار وأبخرة المواد الكيميائية في هذه المجموعة. نظرًا لأن حساسية الجلد مرتبطة بعدد منها ، فمن المهم بشكل خاص توفير مرافق الصرف الصحي والغسيل المناسبة. يجب توخي الحذر لضمان وصول العمال إلى مناطق الأكل النظيفة.

جداول المركبات الحلقية غير المتجانسة

الجدول 1 - المعلومات الكيميائية.

الجدول 2 - المخاطر الصحية.

الجدول 3 - المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 4 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

 

الرجوع

الهيدروكربونات الأليفاتية هي مركبات من الكربون والهيدروجين. قد تكون جزيئات مفتوحة السلسلة مشبعة أو غير مشبعة أو متفرعة أو غير متفرعة ، وتكون التسمية كما يلي:

  • البارافينات (أو الألكانات) - هيدروكربونات مشبعة
  • الأوليفينات (أو الألكينات) - هيدروكربونات غير مشبعة مع واحد أو أكثر من الروابط المزدوجة
  • الأسيتيلين (أو الألكينات) - هيدروكربونات غير مشبعة مع واحد أو أكثر من الروابط الثلاثية

 

الصيغ العامة هي CnH2n + 2 للبارافينات ، جnH2n للأوليفينات ، وجnH2n-2 للأسيتيلين.

الجزيئات الأصغر هي غازات في درجة حرارة الغرفة (C1 ل C4). مع زيادة حجم الجزيء وتعقيده البنيوي ، يصبح سائلًا مع زيادة اللزوجة (C5 ل C16) ، وأخيرًا ، فإن الهيدروكربونات ذات الوزن الجزيئي الأعلى هي مواد صلبة في درجة حرارة الغرفة (أعلى من C16).

يتم اشتقاق الهيدروكربونات الأليفاتية ذات الأهمية الصناعية بشكل أساسي من البترول ، وهو خليط معقد من الهيدروكربونات. يتم إنتاجها عن طريق تكسير وتقطير وتجزئة النفط الخام.

يتكون الميثان ، وهو أقل عنصر في السلسلة ، من 85٪ من الغاز الطبيعي ، والذي يمكن استغلاله مباشرة من الجيوب أو الخزانات الموجودة بالقرب من الرواسب البترولية. يتم إنتاج كميات كبيرة من البنتان عن طريق التكثيف الجزئي للغاز الطبيعي.

استخدام

تستخدم الهيدروكربونات المشبعة في الصناعة كوقود ومواد تشحيم ومذيبات. بعد خضوعها لعمليات الألكلة والأزمرة ونزع الهيدروجين ، فإنها تعمل أيضًا كمواد أولية لتركيب الدهانات والطلاء الواقي والبلاستيك والمطاط الصناعي والراتنجات والمبيدات الحشرية والمنظفات الصناعية ومجموعة متنوعة من البتروكيماويات.

الوقود ومواد التشحيم والمذيبات عبارة عن مخاليط قد تحتوي على العديد من الهيدروكربونات المختلفة. غاز طبيعي منذ فترة طويلة يتم توزيعها في شكل غازي لاستخدامها كغاز المدينة. يتم الآن تسييله بكميات كبيرة ، وشحنه تحت التبريد وتخزينه كسائل مبرد حتى يتم إدخاله دون تغيير أو إعادة تشكيله في نظام توزيع الغاز في المدينة. الغازات البترولية المسالة (غاز البترول المسال) ، وتتكون بشكل أساسي من البروبان و البوتان، يتم نقلها وتخزينها تحت ضغط أو كسوائل مبردة ، وتستخدم أيضًا لزيادة إمدادات الغاز في المدينة. يتم استخدامها مباشرة كوقود ، غالبًا في الأعمال المعدنية عالية الجودة التي يكون فيها الوقود الخالي من الكبريت ضروريًا ، في اللحام والقطع بالأكسجين ، وفي الظروف التي يؤدي فيها الطلب الصناعي الكبير على الوقود الغازي إلى إجهاد الإمداد العام. تختلف منشآت التخزين لهذه الأغراض في الحجم من حوالي 2 طن إلى عدة آلاف من الأطنان. تُستخدم الغازات البترولية المسالة أيضًا كوقود دافع لأنواع كثيرة من الهباء الجوي ، والأعضاء الأعلى من السلسلة ، من هيبتان إلى الأعلى ، كوقود للمحركات ومذيبات. الأيزوبيوتان يستخدم للتحكم في تطاير البنزين وهو أحد مكونات سائل معايرة الجهاز. الأيزو أوكتين هو الوقود المرجعي القياسي لتصنيف الأوكتان للوقود ، و أوكتان يستخدم في وقود المحرك المضاد للقرص. بالإضافة إلى كونه أحد مكونات البنزين ، نونين هو أحد مكونات المنظفات القابلة للتحلل.

الاستخدام الرئيسي لـ الهكسان يستخدم كمذيب في الأصماغ والأسمنت والمواد اللاصقة لإنتاج الأحذية سواء من الجلد أو من البلاستيك. تم استخدامه كمذيب للغراء في تجميع الأثاث ، في المواد اللاصقة لورق الحائط ، كمذيب للغراء في إنتاج حقائب اليد وحقائب السفر من الجلد والجلد الصناعي ، في صناعة معاطف المطر ، في تجديد إطارات السيارات وفي استخلاص الزيوت النباتية. في العديد من الاستخدامات ، تم استبدال الهكسان بـ هيبتان بسبب سمية nالهكسان.

ليس من الممكن سرد جميع المناسبات عندما الهكسان قد تكون موجودة في بيئة العمل. يمكن تقديمه كقاعدة عامة أنه يجب الاشتباه في وجوده في المذيبات المتطايرة ومزيلات الشحوم القائمة على الهيدروكربونات المشتقة من البترول. الهكسان كما يستخدم كعامل تنظيف في صناعات النسيج والأثاث والجلود.

قد تكون الهيدروكربونات الأليفاتية المستخدمة كمواد أولية للمواد الوسيطة للتوليف عبارة عن مركبات فردية ذات نقاوة عالية أو مخاليط بسيطة نسبيًا.

المخاطر

حريق وانفجار

ارتبط تطوير منشآت التخزين الكبيرة أولاً للميثان الغازي ولاحقًا لغاز البترول المسال بانفجارات ذات حجم كبير وتأثير كارثي ، مما أكد الخطر عند حدوث تسرب كبير لهذه المواد. قد يمتد خليط الغاز والهواء القابل للاشتعال إلى أبعد من المسافات التي تعتبر كافية لأغراض السلامة العادية ، مما يؤدي إلى اشتعال الخليط القابل للاشتعال بسبب حريق منزلي أو محرك سيارة خارج منطقة الخطر المحددة. وبالتالي يمكن أن يتم إشعال البخار على مساحة كبيرة جدًا ، وقد يصل انتشار اللهب من خلال الخليط إلى عنف متفجر. حدثت العديد من الحرائق والانفجارات الأصغر - ولكنها لا تزال خطيرة - أثناء استخدام هذه الهيدروكربونات الغازية.

حدثت أكبر الحرائق التي تنطوي على الهيدروكربونات السائلة عندما هربت كميات كبيرة من السائل وتدفق نحو جزء من المصنع حيث يمكن أن يحدث الاشتعال ، أو انتشر على سطح كبير وتبخر بسرعة. يُعزى انفجار Flixborough الشهير (المملكة المتحدة) إلى تسرب مادة الهكسان الحلقي.

المخاطر الصحية

أول عنصرين من السلسلة ، الميثان والإيثان ، "خامل" من الناحية الصيدلانية ، وينتميان إلى مجموعة من الغازات تسمى "الخانقات البسيطة". يمكن تحمل هذه الغازات بتركيزات عالية في الهواء الملهم دون إحداث تأثيرات نظامية. إذا كان التركيز مرتفعًا بما يكفي لتخفيف أو استبعاد الأكسجين الموجود بشكل طبيعي في الهواء ، فستكون التأثيرات الناتجة بسبب الحرمان من الأكسجين أو الاختناق. الميثان ليس له رائحة تحذير. بسبب كثافته المنخفضة ، قد يتراكم الميثان في مناطق سيئة التهوية لإنتاج جو خانق. الإيثان بتركيزات أقل من 50,000 جزء في المليون (5%) في الغلاف الجوي لا ينتج عنه أي آثار جهازية على الشخص الذي يتنفسه.

من الناحية الدوائية ، يمكن تجميع الهيدروكربونات فوق الإيثان مع أدوية التخدير العامة في الفئة الكبيرة المعروفة باسم مثبطات الجهاز العصبي المركزي. تتسبب أبخرة هذه الهيدروكربونات في تهيج الأغشية المخاطية بشكل طفيف. تزداد فعالية التهيج من البنتان إلى الأوكتان. بشكل عام ، تميل سمية الألكان إلى الزيادة مع زيادة عدد الكربون في الألكانات. بالإضافة إلى ذلك ، فإن الألكانات المستقيمة السلسلة أكثر سمية من الأيزومرات المتفرعة.

هيدروكربونات البارافين السائلة عبارة عن مذيبات دهنية ومهيجات أولية للجلد. يؤدي التلامس المتكرر أو المطول للجلد إلى جفاف الجلد وإزالته ، مما يؤدي إلى تهيج والتهاب الجلد. سيؤدي التلامس المباشر للهيدروكربونات السائلة مع أنسجة الرئة (الشفط) إلى التهاب رئوي كيميائي ووذمة رئوية ونزيف. التسمم المزمن بن الهكسان أو المخاليط المحتوية على n-الهكسان قد ينطوي على اعتلال الأعصاب.

لا يسبب البروبان أي أعراض عند البشر أثناء التعرض لفترة وجيزة لتركيزات تبلغ 10,000 جزء في المليون (1%). تركيز 100,000 جزء في المليون (10%) لا يسبب تهيجًا ملحوظًا للعينين أو الأنف أو الجهاز التنفسي ، ولكنه ينتج عنه دوار طفيف في غضون بضع دقائق. يسبب غاز البيوتان النعاس ، ولكن ليس له آثار جهازية أثناء التعرض لمدة 10 دقائق إلى 10,000 جزء في المليون (1%).

البنتان هو أدنى عنصر في السلسلة يكون سائلاً في درجة حرارة وضغط الغرفة. في الدراسات البشرية ، تعرض لمدة 10 دقائق لـ 5,000 جزء في المليون (0.5%) لم يسبب تهيج الأغشية المخاطية أو أعراض أخرى.

تسبب الهيبتان في دوار طفيف عند الرجال المعرضين لمدة 6 دقائق إلى 1,000 جزء في المليون (0.1٪) ولمدة 4 دقائق إلى 2,000 جزء في المليون (0.2٪). تسبب التعرض لمدة 4 دقائق لـ 5,000 جزء في المليون (0.5٪) من الهبتان في دوار ملحوظ ، وعدم القدرة على المشي في خط مستقيم ، والمرح وعدم الاتساق. تم إنتاج هذه التأثيرات الجهازية في حالة عدم وجود شكاوى من تهيج الأغشية المخاطية. أدى التعرض لمدة 15 دقيقة للهبتان عند هذا التركيز إلى حالة من التسمم تتميز بمرح غير منضبط لدى بعض الأفراد ، وفي حالات أخرى أنتج ذهولًا يستمر لمدة 30 دقيقة بعد التعرض. تم تكثيف هذه الأعراض بشكل متكرر أو تمت ملاحظتها لأول مرة في لحظة الدخول إلى جو غير ملوث. كما اشتكى هؤلاء الأفراد من فقدان الشهية والغثيان الخفيف وطعم يشبه البنزين لعدة ساعات بعد التعرض لهبتان.

تسبب الأوكتان بتركيزات من 6,600 إلى 13,700 جزء في المليون (0.66 إلى 1.37٪) في تخدير الفئران خلال 30 إلى 90 دقيقة. لم تحدث وفيات أو تشنجات ناتجة عن هذا التعرض لتركيزات أقل من 13,700 جزء في المليون (1.37٪).

نظرًا لأنه من المحتمل أن يكون للمكونات في خليط الألكان تأثيرات سامة مضافة ، فقد أوصى المعهد الوطني الأمريكي للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) بالحفاظ على قيمة حدية لإجمالي الألكانات (C)5 ل C8) 350 مجم / م3 كمتوسط ​​مرجح زمنيًا ، بحد أقصى 15 دقيقة يبلغ 1,800 مجم / م3. n-يعتبر الهكسان منفصلا بسبب سميته العصبية.

ن هكسان

n-الهكسان عبارة عن هيدروكربون أليفاتي مشبع ذي سلسلة مستقيمة (أو ألكان) بالصيغة العامة CnH2n + 2 وواحدة من سلسلة هيدروكربونات ذات نقاط غليان منخفضة (بين 40 و
90 درجة مئوية) يمكن الحصول عليها من البترول من خلال عمليات مختلفة (التكسير ، الإصلاح). هذه الهيدروكربونات عبارة عن خليط من الألكانات وسيكلو ألكانات مع خمس إلى سبع ذرات كربون
(n-البنتان ، n-الهكسان n-هيبتان ، أيزوبنتان ، سيكلوبنتان ، 2 ميثيل بنتان ،
3-ميثيل بنتان ، سيكلو هكسان ، ميثيل سيكلوبنتان). ينتج التقطير التجزيئي الخاص بهم هيدروكربونات مفردة قد تكون بدرجات متفاوتة من النقاء.

يُباع الهكسان تجارياً كمزيج من الأيزومرات بستة ذرات كربون ، يغلي عند 60 إلى
70 درجة مئوية. الأيزومرات المصاحبة له هي الأكثر شيوعًا 2-ميثيل البنتان ، 3-ميثيل البنتان ، 2,3،2,2-ثنائي ميثيل البوتان و XNUMX،XNUMX-ثنائي ميثيل البوتان. المصطلح الهكسان التقني في الاستخدام التجاري يشير إلى خليط لا يمكن العثور عليه فقط n-الهكسان وأيزومراته وأيضًا الهيدروكربونات الأليفاتية الأخرى التي تحتوي على خمس إلى سبع ذرات كربون (البنتان والهبتان وأيزومراتها).

الهيدروكربونات مع ست ذرات كربون ، بما في ذلك n- الهكسان ، الموجود في المشتقات البترولية التالية: الأثير البترولي ، والبنزين (الجازولين) ، والنفتا والليغروين ، ووقود الطائرات النفاثة.

التعرض ل n-هيكسانe قد تنتج عن مهني أو غير-أسباب مهنية. في المجال المهني ، قد يحدث ذلك من خلال استخدام المذيبات للصمغ والأسمنت والمواد اللاصقة أو سوائل إزالة الشحوم. ال n-يختلف محتوى الهكسان في هذه المذيبات. في الغراء للأحذية والأسمنت المطاطي ، قد يصل إلى 40 إلى 50٪ من المذيب بالوزن. الاستخدامات المشار إليها هنا هي تلك التي تسببت في مرض مهني في الماضي ، وفي بعض الحالات تم استبدال الهكسان بهبتان. التعرض المهني ل n- قد يحدث الهكسان أيضًا من خلال استنشاق أبخرة البنزين في مستودعات الوقود أو ورش إصلاح المركبات ذات المحركات. ومع ذلك ، فإن خطر هذا النوع من التعرض المهني ضئيل للغاية ، لأن تركيز nالهكسان في البنزين للمركبات ذات المحركات يتم الحفاظ عليه أقل من 10٪ بسبب الحاجة إلى رقم أوكتان مرتفع.

يوجد التعرض غير المهني بشكل رئيسي بين الأطفال أو مدمني المخدرات الذين يمارسون شم الصمغ أو البنزين. هنا n-يختلف محتوى الهكسان من القيمة المهنية في الغراء إلى 10% أو أقل في البنزين.

المخاطر

ن هكسان قد يخترق الجسم بإحدى طريقتين: عن طريق الاستنشاق أو عن طريق الجلد. الامتصاص بطيء في كلتا الحالتين. في الواقع قياسات تركيز n-أظهر الهكسان في الزفير في ظروف التوازن مرورًا من الرئتين إلى دم جزء من n-الهكسان المستنشق من 5.6 إلى 15٪. الامتصاص من خلال الجلد بطيء للغاية.

n-للهكسان نفس التأثيرات الجلدية الموصوفة سابقًا للهيدروكربونات الأليفاتية السائلة الأخرى. يميل الهكسان إلى التبخر عند ابتلاعه أو استنشاقه في شجرة القصبة الهوائية. يمكن أن تكون النتيجة تخفيف سريع للهواء السنخي وانخفاض ملحوظ في محتواه من الأكسجين ، مع الاختناق وتلف الدماغ الناتج عن ذلك أو السكتة القلبية. لا يبدو أن الآفات الرئوية التهيجية التي تحدث بعد شفط المتجانسات الأعلى (على سبيل المثال ، أوكتان ، ونونان ، وديكان ، وما إلى ذلك) ومخاليط منها (على سبيل المثال ، الكيروسين) مشكلة مع الهكسان. تحدث التأثيرات الحادة أو المزمنة دائمًا بسبب الاستنشاق. الهكسان مادة سامة أكثر بثلاث مرات من مادة البنتان. تحدث التأثيرات الحادة أثناء التعرض لتركيزات عالية من n-وتتراوح أبخرة الهكسان من الدوخة أو الدوار بعد التعرض لفترة وجيزة لتركيزات تبلغ حوالي 5,000 جزء في المليون ، إلى التشنجات والتخدير ، التي لوحظت في الحيوانات بتركيزات تبلغ حوالي 30,000 جزء في المليون. في البشر ، لا ينتج عن 2,000 جزء في المليون (0.2٪) أي أعراض في التعرض لمدة 10 دقائق. قد يؤدي التعرض بمقدار 880 جزء في المليون لمدة 15 دقيقة إلى تهيج العين والجهاز التنفسي العلوي لدى البشر.

تحدث التأثيرات المزمنة بعد التعرض لفترات طويلة لجرعات لا تؤدي إلى أعراض حادة واضحة وتميل إلى الاختفاء ببطء عند انتهاء التعرض. في أواخر الستينيات وأوائل السبعينيات ، تم لفت الانتباه إلى تفشي اعتلال الأعصاب الحسية والحسية بين العمال المعرضين لمزيج من المذيبات المحتوية على n-الهكسان في تركيزات تتراوح بشكل رئيسي بين 500 و 1,000 جزء في المليون مع قمم أعلى ، على الرغم من أن التركيزات المنخفضة مثل 50 جزء في المليون يمكن أن تسبب أعراضًا في بعض الحالات. في بعض الحالات ، لوحظ ضمور عضلي وتأثيرات في الأعصاب القحفية مثل الاضطرابات البصرية وخدر الوجه. حوالي 50٪ أظهروا إزالة العصب وتجديد الأعصاب ، واشتكى من تنميل وخدر وضعف في الأطراف البعيدة ، وخاصة في الساقين. كثيرا ما لوحظ التعثر. اختفت ردود الفعل في وتر العرقوب. تضاءل الإحساس باللمس والحرارة. انخفض زمن التوصيل في الأعصاب الحركية والذراعين والساقين.

مسار المرض بشكل عام بطيء للغاية. بعد ظهور الأعراض الأولى ، غالبًا ما يتم ملاحظة تدهور الصورة السريرية من خلال تفاقم النقص الحركي للمناطق المتأثرة في الأصل وامتدادها إلى تلك التي كانت سليمة حتى الآن. يمكن أن يحدث هذا التدهور لبضعة أشهر بعد توقف التعرض. يحدث التمدد بشكل عام من الأطراف السفلية إلى الأطراف العلوية. في الحالات الشديدة الخطورة ، يظهر الشلل الحركي الصاعد مصحوبًا بخلل وظيفي في عضلات الجهاز التنفسي. قد يستغرق التعافي من عام إلى عامين. يكتمل التعافي بشكل عام ، ولكن قد يستمر تضاؤل ​​انعكاسات الأوتار ، خاصةً في وتر العرقوب ، في ظروف الرفاهية الكاملة الظاهرة.

لوحظت الأعراض في الجهاز العصبي المركزي (عيوب في الوظيفة البصرية أو الذاكرة) في حالات التسمم الخطيرة عن طريق: n-الهكسان وقد ارتبطت بتدهور النوى البصرية ومسارات الهياكل تحت المهاد. قد تكون هذه دائمة.

فيما يتعلق بالاختبارات المعملية ، فإن معظم اختبارات الدم والكيميائيات المعتادة لا تظهر تغيرات مميزة. وينطبق هذا أيضًا على اختبارات البول ، التي تظهر زيادة في بيلة الكرياتين فقط في الحالات الخطيرة من الشلل المصحوب بنقص التغذية العضلي.

لا يؤدي فحص السائل النخاعي إلى نتائج مميزة ، سواء كانت قياس ضغط الدم أو النوعية ، باستثناء حالات نادرة من زيادة محتوى البروتين. يبدو أن الجهاز العصبي فقط هو الذي يظهر تغيرات مميزة. عادة ما تكون قراءات مخطط كهربية الدماغ (EEG) طبيعية. ومع ذلك ، في الحالات الخطيرة من المرض ، من الممكن الكشف عن خلل في ضربات القلب ، وعدم الراحة والتهيج المنتشر أو تحت القشرة. الاختبار الأكثر فائدة هو تخطيط كهربية العضل (EMG). تشير النتائج إلى وجود آفات نقيّة ومحاور عصبيّة في الأعصاب البعيدة. يتم تقليل سرعة التوصيل الحركي (MCV) وسرعة التوصيل الحساسة (SCV) ، ويتم تعديل زمن الوصول البعيد (LD) وتقلص الإمكانات الحسية (SPA).

يعتمد التشخيص التفريقي فيما يتعلق باعتلالات الأعصاب الطرفية الأخرى على تناسق الشلل ، وعلى الندرة الشديدة لفقدان الحواس ، وعلى عدم وجود تغيرات في السائل النخاعي ، وقبل كل شيء ، على معرفة أن هناك تعرضًا لخطر الإصابة. تحتوي على مذيبات n-الهكسان وحدوث أكثر من حالة بأعراض متشابهة من نفس مكان العمل.

تجريبيا ، الدرجة التقنية n-تسبب الهكسان في حدوث اضطرابات في الأعصاب الطرفية في الفئران عند 250 جزء في المليون وتركيزات أعلى بعد عام واحد من التعرض. أشارت التحقيقات الأيضية إلى ذلك في خنازير غينيا n-يتم استقلاب الهكسان وميثيل بوتيل كيتون (MBK) لنفس المركبات السامة العصبية (2-هكسانيديول و 2,5،XNUMX-هكسانيديون).

لوحظت التعديلات التشريحية للأعصاب الكامنة وراء المظاهر السريرية الموصوفة أعلاه ، سواء في حيوانات المختبر أو في البشر المرضى ، من خلال خزعة العضلات. أول مقنع n-التهاب الأعصاب الهكسان الذي يتكاثر تجريبياً يرجع إلى شومبرج وسبنسر في عام 1976. يتم تمثيل التعديلات التشريحية للأعصاب عن طريق التنكس المحوري. يبدأ هذا التنكس المحوري وما ينتج عنه من إزالة الميالين للألياف من المحيط ، خاصة في الألياف الأطول ، ويميل إلى التطور باتجاه المركز ، على الرغم من أن الخلايا العصبية لا تظهر علامات التنكس. الصورة التشريحية ليست خاصة بعلم الأمراض n-الهكسان ، لأنه شائع في سلسلة من الأمراض العصبية بسبب السموم في كل من الاستخدامات الصناعية وغير الصناعية.

جانب مثير جدا للاهتمام nتكمن سموم الهكسان في تحديد المستقلبات النشطة للمادة وعلاقتها بسمية الهيدروكربونات الأخرى. في المقام الأول ، يبدو أنه ثبت أن علم الأمراض العصبي ناتج فقط عن n-الهكسان وليس الايزومرات المشار اليها اعلاه او نقية n-البنتان أو n-هيبتان.

يوضح الشكل 1 المسار الأيضي لـ n-الهكسان والميثيل n-بوتيل كيتون في البشر. يمكن ملاحظة أن للمركبين مسارًا استقلابيًا مشتركًا ويمكن تكوين MBK منه n-الهكسان. تم استنساخ علم الأمراض العصبي باستخدام 2-هكسانول و 2,5،2,5-هكسانيديول و XNUMX،XNUMX-هكسانيديون. من الواضح ، كما هو موضح ، علاوة على ذلك ، من خلال التجربة السريرية والتجربة على الحيوانات ، أن MBK هي أيضًا سامة للأعصاب. الأكثر سمية من n-مستقلبات الهكسان المعنية هي 2,5،XNUMX-هكسانيديون. جانب آخر مهم من العلاقة بين n-استقلاب الهكسان وسميته هو التأثير التآزري الذي أظهر ميثيل إيثيل كيتون (MEK) في السمية العصبية لـ n-الهكسان و MBK. مجاهدي خلق ليست في حد ذاتها سامة للأعصاب سواء بالنسبة للحيوانات أو للإنسان ، ولكنها أدت إلى آفات في الجهاز العصبي المحيطي في الحيوانات المعالجة. n-الهكسان أو MBK التي تظهر بسرعة أكبر من الآفات المماثلة التي تسببها تلك المواد وحدها. من المرجح أن يتم العثور على التفسير في نشاط التداخل الأيضي لمنظمة مجاهدي خلق في المسار الذي يؤدي من n-الهكسان و MBK إلى المستقلبات السامة العصبية المشار إليها أعلاه.

الشكل 1. المسار الأيضي لـ n-hexane و methyl-n-butyl ketone  

مفقود

إجراءات السلامة والصحة

يتضح مما لوحظ أعلاه أن ارتباط n-يجب تجنب الهكسان الذي يحتوي على MBK أو MEK في مذيبات للاستخدام الصناعي. كلما كان ذلك ممكنا ، استبدل هيبتان للهكسان.

فيما يتعلق بـ TLVs المعمول بها لـ n-الهكسان ، لوحظت تعديلات على نمط EMG في العمال المعرضين لتركيزات 144 مجم / مل (40 جزء في المليون) التي لم تكن موجودة في العمال غير المعرضين ل n-الهكسان. تعتمد المراقبة الطبية للعمال المعرضين على التعرف على البيانات المتعلقة بتركيز n-الهكسان في الغلاف الجوي وفي المراقبة السريرية ، لا سيما في المجال العصبي. تعد المراقبة البيولوجية لـ2,5،XNUMX-هيكسانديون في البول المؤشر الأكثر فائدة للتعرض ، على الرغم من أن MBK ستكون مؤذية. إذا لزم الأمر ، قياس n-الهكسان الموجود في هواء الزفير في نهاية النوبة يمكن أن يؤكد التعرض.

سيكلوبارافين (سيكلو ألكانات)

السيكلوبارافينات عبارة عن هيدروكربونات أليكسليك حيث تتحد ثلاث ذرات كربون أو أكثر في كل جزيء في بنية حلقة وكل ذرة من ذرات الكربون الحلقية مرتبطة بذرتين من الهيدروجين أو مجموعات ألكيل. أعضاء هذا لديهم الصيغة العامة CnH2n. تشتمل مشتقات هذه السيكلوبرافينات على مركبات مثل ميثيل سيكلوهكسان (سي6H11CH3). من وجهة نظر السلامة والصحة المهنية ، فإن أهمها الهكسان الحلقي ، والبروبان الحلقي ، والميثيل سيكلوهكسان.

الهكسان الحلقي يستخدم في مزيلات الطلاء والورنيش. كمذيب لللك والراتنجات والمطاط الصناعي والدهون والشموع في صناعة العطور ؛ كمادة كيميائية وسيطة في تصنيع حمض الأديبيك ، والبنزين ، وكلوريد سيكلوهكسيل ، ونتروسيكلوهكسان ، وسيكلوهكسانول وسيكلوهكسانون ؛ ولتحديد الوزن الجزيئي في الكيمياء التحليلية. الحلقي بمثابة مخدر عام.

المخاطر

هذه السيكلوبرافينات ومشتقاتها هي سوائل قابلة للاشتعال ، وستشكل أبخرتها تراكيز متفجرة في الهواء عند درجة حرارة الغرفة العادية.

قد تنتج آثارًا سامة عن طريق الاستنشاق والابتلاع ، ولها تأثير مهيج ومزيل للدهون على الجلد. بشكل عام ، فإن السيكلوبارافينات هي مواد تخدير ومثبطات للجهاز العصبي المركزي ، ولكن سميتها الحادة منخفضة ، وبسبب إزالتها شبه الكاملة من الجسم ، فإن خطر التسمم المزمن ضئيل نسبيًا.

الهكسان الحلقي. السمية الحادة للهكسان الحلقي منخفضة للغاية. في الفئران ، أدى التعرض لـ 18,000 جزء في المليون (61.9 مجم / لتر) من بخار الهكسان الحلقي في الهواء إلى حدوث ارتعاش في 5 دقائق ، واضطراب التوازن في 15 دقيقة ، واستلقاء كامل في 25 دقيقة. في الأرانب ، حدث الارتعاش في 6 دقائق ، واضطراب التوازن في 15 دقيقة ، والاستلقاء التام في 30 دقيقة. لم يتم العثور على تغيرات سامة في أنسجة الأرانب بعد التعرض لمدة 50 فترة من 6 ساعات لتركيزات 1.46 مجم / لتر (434 جزء في المليون). 300 جزء في المليون كانت قابلة للاكتشاف عن طريق الرائحة ومزعجة إلى حد ما للعيون والأغشية المخاطية. يسبب بخار الهكسان الحلقي تخديرًا ضعيفًا لفترة وجيزة ولكنه أقوى من الهكسان.

أظهرت التجارب على الحيوانات أن الهكسان الحلقي أقل ضررًا بكثير من البنزين ، وهو نظيرته العطرية المكونة من ستة أعضاء ، وعلى وجه الخصوص ، لا يهاجم نظام تكوين الدم كما يفعل البنزين. يُعتقد أن الغياب الفعلي للتأثيرات الضارة في الأنسجة المكونة للدم يرجع ، جزئيًا على الأقل ، إلى الاختلافات في استقلاب الهكسان الحلقي والبنزين. تم تحديد مستقلبين من الهكسان الحلقي - سيكلوهكسانون وسيكلوهكسانول - الأول يتأكسد جزئيًا إلى حمض الأديبيك. لم يتم العثور على أي من مشتقات الفينول التي تعتبر سمة من سمات سمية البنزين كمستقلبات في الحيوانات المعرضة للهكسان الحلقي ، وقد أدى ذلك إلى اقتراح سيكلو هكسان كمذيب بديل للبنزين.

Methylcyclohexane له سمية مشابهة لكن أقل من الهكسان الحلقي. لم تنجم أي آثار عن التعرض المتكرر للأرانب عند 1,160 جزء في المليون لمدة 10 أسابيع ، ولوحظ فقط إصابة طفيفة في الكلى والكبد عند 3,330 جزء في المليون. يبدو أن التعرض المطول عند 370 جزء في المليون غير ضار للقرود. لم يتم الإبلاغ عن أي آثار سامة من التعرض الصناعي أو التسمم على البشر بميثيل سيكلوهكسان.

تظهر الدراسات التي أجريت على الحيوانات أن غالبية هذه المادة التي تدخل مجرى الدم مترافقة مع أحماض الكبريتيك والجلوكورونيك وتفرز في البول على شكل كبريتات أو جلوكورونيدات ، وعلى وجه الخصوص غلوكورونيد. عبر-4 ميثيل سيكلوهكسانول.

جداول الهيدروكربونات المشبعة والاليكية الحلقية

الجدول 1 - المعلومات الكيميائية.

الجدول 2 - المخاطر الصحية.

الجدول 3 - المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 4 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

 

الرجوع

الهيدروكربونات الأليفاتية المهلجنة عبارة عن مواد كيميائية عضوية يتم فيها استبدال ذرة هيدروجين واحدة أو أكثر بهالوجين (أي مفلور أو معالج بالكلور أو معالج بالبروم أو معالج باليود). لا تحتوي المواد الكيميائية الأليفاتية على حلقة بنزين.

يتم إنتاج الهيدروكربونات الأليفاتية المكلورة عن طريق كلورة الهيدروكربونات ، عن طريق إضافة الكلور أو كلوريد الهيدروجين إلى المركبات غير المشبعة ، عن طريق التفاعل بين كلوريد الهيدروجين أو الجير المكلور والكحول ، الألدهيدات أو الكيتونات ، وبشكل استثنائي عن طريق كلورة ثاني كبريتيد الكربون أو في بعض المركبات الأخرى طريق. في بعض الحالات ، يلزم المزيد من الخطوات (على سبيل المثال ، المعالجة بالكلور مع التخلص اللاحق من كلوريد الهيدروجين) للحصول على المشتق المطلوب ، وعادة ما ينشأ خليط يجب فصل المادة المرغوبة منه. يتم تحضير الهيدروكربونات الأليفاتية المبرومة بطريقة مماثلة ، بينما بالنسبة للهيدروكربونات المعالجة باليود وخاصة بالنسبة للهيدروكربونات المفلورة ، يُفضل استخدام طرق أخرى مثل الإنتاج الإلكتروليتي لليودوفورم.

تزداد نقطة غليان المواد بشكل عام مع زيادة الكتلة الجزيئية ، ثم يتم رفعها مرة أخرى عن طريق الهالوجين. من بين الأليفاتيات المهلجنة ، لا تكون المركبات المفلورة عالية جدًا (أي بما في ذلك decafluorobutane) ، كلورو ميثان ، ثنائي كلورو ميثان ، كلورو إيثان ، كلورو إيثيلين وبرومو ميثان غازية في درجات الحرارة العادية. معظم المركبات الأخرى في هذه المجموعة عبارة عن سوائل. تعتبر المركبات شديدة الكلور ، بالإضافة إلى رباعي برومو الميثان وثلاثي الميثان ، مواد صلبة. غالبًا ما يتم تعزيز رائحة الهيدروكربونات بقوة عن طريق الهالوجين ، والعديد من أعضاء المجموعة المتطايرة ليس لديهم مجرد رائحة كريهة ولكن لديهم أيضًا طعم حلو واضح (على سبيل المثال ، الكلوروفورم ومشتقات الهالوجين بشدة من الإيثان والبروبان).

استخدام

تستخدم الهيدروكربونات الأليفاتية والأليفية الحلقية غير المشبعة في الصناعة كمذيبات ، وسيطة كيميائية ، ومواد تبخير ومبيدات حشرية. توجد في الصناعات الكيماوية والطلاء والورنيش والمنسوجات والمطاط والبلاستيك ومواد الصبغ والأدوية وصناعات التنظيف الجاف.

تتعدد الاستخدامات الصناعية للهيدروكربونات المشبعة الهالوجينية والأليفاتية الحلقية ، ولكن أهميتها الأساسية هي استخدامها كمذيبات ، وسيطة كيميائية ، ومركبات إطفاء ، وعوامل لتنظيف المعادن. توجد هذه المركبات في صناعات المطاط والبلاستيك وتشغيل المعادن والطلاء والورنيش والرعاية الصحية والنسيج. بعضها عبارة عن مكونات لمواد تبخير التربة ومبيدات الحشرات ، والبعض الآخر عبارة عن عوامل تقسية المطاط.

1,2,3،XNUMX،XNUMX-ثلاثي كلوروبروبان و 1,1،XNUMX-ثنائي كلور ميثان هي مذيبات ومكونات في مزيلات الطلاء والورنيش ، بينما بروميد الميثيل هو مذيب في أصباغ الأنيلين. بروميد الميثيل كما يستخدم لإزالة الشحوم من الصوف ، وتعقيم المواد الغذائية لمكافحة الآفات ، واستخراج الزيوت من الزهور. كلوريد الميثيل هو مذيب ومخفف لمطاط البوتيل ، ومكون من سائل المعدات الحرارية والثرموستاتية ، وعامل رغوة للبلاستيك. 1,1,1-ثلاثي كلورو الإيثان يستخدم في المقام الأول لتنظيف المعادن من النوع البارد وكمبرد ومواد تشحيم لزيوت القطع. إنه عامل تنظيف للأدوات في الميكانيكا الدقيقة ، ومذيب للأصباغ ، ومكون من مكونات سائل التنقيط في صناعة النسيج ؛ في البلاستيك ، يعتبر 1,1,1،1,1،1,1-trichloroethane عامل تنظيف للقوالب البلاستيكية. XNUMX،XNUMX-Dichloroethane عبارة عن مذيب وعامل تنظيف ومزيل للدهون يستخدم في الأسمنت المطاطي ، ورذاذ المبيدات الحشرية ، وطفايات الحريق والبنزين ، وكذلك للمطاط عالي التفريغ ، وتعويم الخام ، والبلاستيك ، وانتشار النسيج في صناعة النسيج. ينتج التكسير الحراري لمادة XNUMX،XNUMX-dichloroethane كلوريد الفينيل. 1,1,2,2،XNUMX،XNUMX،XNUMX-برباعي كلوريتان له وظائف متنوعة كمذيب غير قابل للاشتعال في صناعات المطاط والطلاء والورنيش والمعادن والفراء. كما أنه عامل مانع للعث للمنسوجات ويستخدم في أفلام التصوير وتصنيع الحرير الصناعي واللؤلؤ وتقدير محتوى الماء في التبغ.

ثنائي كلوريد الايثيلين له استخدامات محدودة كمذيب وكمادة كيميائية وسيطة. يوجد في مزيلات الدهان والورنيش والتشطيب ، وقد تم استخدامه كمادة مضافة للبنزين لتقليل محتوى الرصاص. ثنائي كلورو ميثان or كلوريد الميثيلين يستخدم في المقام الأول كمذيب في التركيبات الصناعية وتقشير الطلاء ، وفي بعض الهباء الجوي ، بما في ذلك مبيدات الآفات ومستحضرات التجميل. إنه بمثابة مذيب للعملية في الصناعات الدوائية والبلاستيكية والمواد الغذائية. يستخدم كلوريد الميثيلين أيضًا كمذيب في المواد اللاصقة وفي التحليل المختبري. الاستخدام الرئيسي لـ 1,2،XNUMX-ثنائي بروموإيثان هو في صياغة عوامل مانعة الاختراق القائمة على الرصاص للخلط مع البنزين. كما أنها تستخدم في تصنيع المنتجات الأخرى وكمكون من سوائل معامل الانكسار.

الكلوروفورم هو أيضًا وسيط كيميائي وعامل تنظيف جاف ومذيب مطاطي. سداسي كلوروإيثان هو عامل تفريغ لمعادن الألمنيوم والمغنيسيوم. يتم استخدامه لإزالة الشوائب من المعادن المنصهرة وتثبيط انفجار الميثان واحتراق فوق كلورات الأمونيوم. يتم استخدامه في الألعاب النارية والمتفجرات والجيش.

ثلاثي برومو الميثان هو مذيب ومثبط للحريق وعامل تعويم. يتم استخدامه لفصل المعادن ، فلكنة المطاط والتوليف الكيميائي. رابع كلوريد الكربون كان يستخدم سابقًا كمذيب لإزالة الشحوم وفي التنظيف الجاف واكتشاف الأقمشة وسائل إطفاء الحرائق ، لكن سميته أدت إلى التوقف عن استخدامه في المنتجات الاستهلاكية وكمادة تبخير. نظرًا لأن جزءًا كبيرًا من استخدامه يتم في تصنيع مركبات الكربون الكلورية فلورية ، والتي يتم التخلص منها بدورها من الغالبية العظمى من الاستخدامات التجارية ، فإن استخدام رابع كلوريد الكربون سوف يستمر في الانخفاض أكثر. يتم استخدامه الآن في صناعة أشباه الموصلات ، والكابلات ، واستعادة المعادن وكمحفز ، عامل تجفيف زيوتروبي لشمعات الإشعال الرطبة ، ورائحة الصابون ولاستخراج الزيت من الزهور.

على الرغم من استبداله برباعي كلورو إيثيلين في معظم المناطق ، ثلاثي كلور يعمل كعامل لإزالة الشحوم ومذيب ومخفف للطلاء. يعمل كعامل لإزالة خيوط التنجيد في المنسوجات ومخدر لخدمات طب الأسنان وعامل انتفاخ لصبغ البوليستر. يستخدم ثلاثي كلورو إيثيلين أيضًا في إزالة الشحوم بالبخار للأعمال المعدنية. تم استخدامه في سائل تصحيح الآلة الكاتبة وكمذيب استخلاص للكافيين. ثلاثي كلورو إيثيلين ، 3-كلورو -2-ميثيل-1-بروبين و بروميد الأليل توجد في مواد التبخير والمبيدات الحشرية. 2-كلورو-1,3،XNUMX-بوتادين يستخدم كمادة كيميائية وسيطة في صناعة المطاط الصناعي. سداسي الكلور-1,3-بوتادين يستخدم كمذيب ، وسيط في إنتاج مواد التشحيم والمطاط ، وكمبيد للآفات للتبخير.

كلوريد الفينيل يستخدم بشكل رئيسي في صناعة البلاستيك وفي تصنيع البولي فينيل كلوريد (PVC). ومع ذلك ، فقد كان يستخدم سابقًا على نطاق واسع كمبرد ومذيب للاستخلاص ووقود دفع ضبابي. إنه أحد مكونات بلاط الأرضيات من الفينيل - الأسبستوس. تستخدم الهيدروكربونات غير المشبعة الأخرى بشكل أساسي كمذيبات ، ومثبطات اللهب ، وسوائل التبادل الحراري ، وكعوامل تنظيف في مجموعة متنوعة من الصناعات. رباعي كلورو إيثيلين يستخدم في التخليق الكيميائي وفي تشطيب المنسوجات وتحجيمها وتنظيفها. كما أنها تستخدم للتنظيف الجاف وفي سائل العزل وغاز التبريد للمحولات. رابطة الدول المستقلة-1,2،XNUMX-ثنائي كلورو إيثيلين هو مذيب للعطور والأصباغ واللك ، اللدائن الحرارية والمطاط. بروميد الفينيل هو مثبط للهب للمواد المساندة للسجاد وملابس النوم والمفروشات المنزلية. كليل الآليل يستخدم لراتنجات التصلد بالحرارة للورنيش والبلاستيك ، وكوسيط كيميائي. 1,1،XNUMX-ثنائي كلورو إيثيلين يستخدم في تغليف المواد الغذائية ، و 1,2،XNUMX-ثنائي كلورو إيثيلين هو عامل استخلاص بدرجة حرارة منخفضة للمواد الحساسة للحرارة ، مثل زيوت العطور والكافيين في القهوة.

المخاطر

ينطوي إنتاج واستخدام الهيدروكربونات الأليفاتية المهلجنة على مشاكل صحية خطيرة محتملة. لديهم العديد من الآثار السامة المحلية وكذلك النظامية ؛ أخطرها السرطنة والطفرات ، والتأثيرات على الجهاز العصبي ، وإصابة الأعضاء الحيوية ، وخاصة الكبد. على الرغم من البساطة الكيميائية النسبية للمجموعة ، تختلف التأثيرات السامة بشكل كبير ، والعلاقة بين التركيب والتأثير ليست تلقائية.

السرطان. . بالنسبة للعديد من الهيدروكربونات الأليفاتية المهلجنة (على سبيل المثال ، الكلوروفورم ورابع كلوريد الكربون) لوحظ دليل تجريبي على التسبب في الإصابة بالسرطان منذ زمن بعيد. ترد تصنيفات الوكالة الدولية لأبحاث السرطان (IARC) على أنها مسببة للسرطان (IARC) في ملحق علم السموم فصل من هذه الموسوعة. تظهر بعض الهيدروكربونات الأليفاتية المهلجنة أيضًا خصائص مطفرة وماسخة.

اكتئاب الجهاز العصبي المركزي (CNS) هو التأثير الحاد الأكثر بروزًا للعديد من الهيدروكربونات الأليفاتية المهلجنة. السكر (السكر) والإثارة التي تمر بالتخدير هي رد الفعل النموذجي ، ولهذا السبب تم استخدام العديد من المواد الكيميائية في هذه المجموعة كمخدر أو حتى إساءة استخدامها كعقار ترفيهي. يختلف التأثير المخدر: قد يكون لمركب ما تأثيرات مخدرة واضحة للغاية بينما يكون الآخر مخدرًا بشكل ضعيف. في التعرض الحاد الشديد ، هناك دائمًا خطر الوفاة بسبب فشل الجهاز التنفسي أو السكتة القلبية ، لأن الهيدروكربونات الأليفاتية المهلجنة تجعل القلب أكثر عرضة للكاتيكولامينات.

تأثيرات عصبية من بعض المركبات ، مثل كلوريد الميثيل وبروميد الميثيل ، وكذلك المركبات الأخرى المبرومة أو المعالج باليود في هذه المجموعة ، تكون أكثر شدة ، خاصة عندما يكون هناك تعرض متكرر أو مزمن. لا يمكن وصف تأثيرات الجهاز العصبي المركزي هذه ببساطة على أنها اكتئاب للجهاز العصبي ، حيث يمكن أن تكون الأعراض شديدة وتشمل الصداع والغثيان والرنح والرعشة وصعوبة الكلام واضطرابات الرؤية والتشنجات والشلل والهذيان والهوس أو اللامبالاة. قد تكون الآثار طويلة الأمد ، مع تعافي بطيء جدًا فقط ، أو قد يكون هناك ضرر عصبي دائم. التأثيرات المرتبطة بمواد كيميائية مختلفة يمكن أن تمر بأسماء مختلفة مثل "اعتلال الدماغ بكلوريد الميثيل" و "التهاب الدماغ والنخاع الكلوروبرين". قد تتأثر الأعصاب المحيطية أيضًا ، كما لوحظ في التهاب الأعصاب رباعي كلورو الأسيتيلين.

الجهازية. الآثار الضارة على الكبد والكلى والأعضاء الأخرى شائعة في جميع الهيدروكربونات الأليفاتية المهلجنة تقريبًا ، على الرغم من أن مدى الضرر يختلف اختلافًا كبيرًا من عضو إلى آخر. نظرًا لأن علامات الإصابة لا تظهر على الفور ، فقد تمت الإشارة أحيانًا إلى هذه التأثيرات على أنها تأثيرات متأخرة. غالبًا ما يوصف مسار التسمم الحاد بأنه ثنائي الطور: علامات التأثير القابل للعكس في مرحلة مبكرة من التسمم (التخدير) كمرحلة أولى ، مع عدم ظهور علامات الإصابة الجهازية الأخرى حتى وقت لاحق كمرحلة ثانية. الآثار الأخرى ، مثل السرطان ، قد يكون لها فترات كمون طويلة للغاية. ومع ذلك ، ليس من الممكن دائمًا التمييز بشكل حاد بين الآثار السامة للتعرض المزمن أو المتكرر والتأثيرات المتأخرة للتسمم الحاد. لا توجد علاقة بسيطة بين شدة التأثيرات الفورية والتأثيرات المتأخرة لبعض الهيدروكربونات الأليفاتية المهلجنة. من الممكن أن نجد في المجموعة مواد ذات فاعلية مخدرة قوية إلى حد ما وتأثيرات متأخرة ضعيفة ، ومواد شديدة الخطورة لأنها قد تسبب إصابات لا رجعة فيها في الأعضاء دون أن تظهر تأثيرات فورية قوية للغاية. يكاد لا يكون هناك سوى عضو واحد أو جهاز واحد ؛ على وجه الخصوص ، نادراً ما تحدث الإصابة للكبد أو الكلى وحدهما ، حتى من خلال المركبات التي كانت تعتبر سامة للكبد (مثل رابع كلوريد الكربون) أو سامة للكلى (مثل بروميد الميثيل).

خصائص مهيجة محلية من هذه المواد وضوحا بشكل خاص في حالة بعض الأعضاء غير المشبعة ؛ توجد اختلافات مفاجئة ، مع ذلك ، حتى بين المركبات المتشابهة جدًا (على سبيل المثال ، يعتبر أوكتافلورو أيزوبيوتيلين أكثر تهيجًا بشكل كبير من أوكتافلورو-2-بيوتين المتماثل). قد يكون تهيج الرئة خطرًا كبيرًا في التعرض للاستنشاق الحاد لبعض المركبات التي تنتمي إلى هذه المجموعة (على سبيل المثال ، كلوريد الأليل) ، وبعضها عبارة عن دموع (مثل رباعي بروميد الكربون). قد تكون التركيزات العالية من الأبخرة أو البقع السائلة خطيرة على العين في بعض الحالات ؛ ومع ذلك ، فإن الإصابة التي تسببها الأعضاء الأكثر استخدامًا تتعافى تلقائيًا ، وفقط التعرض المطول للقرنية يؤدي إلى إصابة مستمرة. العديد من هذه المواد ، مثل 1,2،1,3-dibromoethane و XNUMX،XNUMX-dichloropropane ، هي بالتأكيد مزعجة ومضرة للجلد ، مما يسبب الاحمرار والتقرح والنخر حتى عند التلامس القصير.

نظرًا لكونها مذيبات جيدة ، يمكن لجميع هذه المواد الكيميائية أن تلحق الضرر بالجلد عن طريق إزالة الشحوم منها وجعلها جافة وعرضة للتشقق والتشقق ، خاصة عند الاتصال المتكرر.

مخاطر مركبات معينة

رابع كلوريد الكربون هي مادة كيميائية شديدة الخطورة كانت مسؤولة عن الوفيات الناجمة عن تسمم العمال المعرضين لها بشدة. تم تصنيفها على أنها مجموعة 2B من المواد المسببة للسرطان البشرية المحتملة من قبل IARC ، والعديد من السلطات ، مثل إدارة الصحة والسلامة البريطانية ، تتطلب التخلص التدريجي من استخدامها في الصناعة. نظرًا لأن جزءًا كبيرًا من استخدام رابع كلوريد الكربون كان في إنتاج مركبات الكربون الكلورية فلورية ، فإن القضاء الفعلي على هذه المواد الكيميائية يحد بشكل كبير من الاستخدامات التجارية لهذا المذيب.

نتجت معظم حالات التسمم برباعي كلوريد الكربون عن استنشاق البخار ؛ ومع ذلك ، يتم أيضًا امتصاص المادة بسهولة من الجهاز الهضمي. نظرًا لكونه مذيبًا جيدًا للدهون ، فإن رابع كلوريد الكربون يزيل الدهون من الجلد عند ملامسته ، مما قد يؤدي إلى الإصابة بالتهاب الجلد الإنتاني الثانوي. نظرًا لأنه يتم امتصاصه من خلال الجلد ، يجب توخي الحذر لتجنب ملامسة الجلد لفترات طويلة ومتكررة. قد يؤدي ملامسة العينين إلى حدوث تهيج عابر ، لكن لا يؤدي إلى إصابة خطيرة.

لرابع كلوريد الكربون خصائص مخدرة ، ويمكن أن يؤدي التعرض لتركيزات بخار عالية إلى فقدان سريع للوعي. الأفراد الذين يتعرضون لتركيزات أقل من التخدير من بخار رباعي كلوريد الكربون كثيرًا ما تظهر عليهم تأثيرات أخرى على الجهاز العصبي مثل الدوخة والدوار والصداع والاكتئاب والارتباك العقلي وعدم الاتساق. قد يسبب عدم انتظام ضربات القلب والرجفان البطيني بتركيزات أعلى. عند تركيزات منخفضة من البخار بشكل مدهش ، يظهر بعض الأفراد اضطرابات في الجهاز الهضمي مثل الغثيان والقيء وآلام البطن والإسهال.

يجب أن تؤخذ آثار رابع كلوريد الكربون على الكبد والكلى في الاعتبار الأساسي في تقييم المخاطر المحتملة التي يتعرض لها الأفراد الذين يعملون مع هذا المركب. وتجدر الإشارة إلى أن استهلاك الكحول يزيد من الآثار الضارة لهذه المادة. انقطاع البول أو قلة البول هو الاستجابة الأولية ، والتي يتبعها في غضون أيام قليلة إدرار البول. البول الذي يتم الحصول عليه خلال فترة إدرار البول له ثقل نوعي منخفض ، وعادة ما يحتوي على البروتين والألبومين والقوالب المصطبغة وخلايا الدم الحمراء. التصفية الكلوية للأنولين ، الديودراست و p-يتم تقليل حمض أمينو هيبوريك ، مما يشير إلى انخفاض في تدفق الدم عبر الكلى وكذلك تلف الكبيبات والأنبوب. تعود وظيفة الكلى تدريجيًا إلى طبيعتها ، وفي غضون 100 إلى 200 يوم بعد التعرض ، تكون وظائف الكلى في النطاق الطبيعي المنخفض. يكشف الفحص النسيجي للكلى عن درجات متفاوتة من الأضرار التي لحقت بالظهارة الأنبوبية.

كلوروفورم. الكلوروفورم هو أيضًا هيدروكربون مكلور متطاير خطير. قد يكون ضارًا عن طريق الاستنشاق والابتلاع وملامسة الجلد ، ويمكن أن يسبب التخدير وشلل الجهاز التنفسي والسكتة القلبية أو الوفاة المتأخرة بسبب تلف الكبد والكلى. قد يساء استخدامها من قبل المتشممون. قد يتسبب الكلوروفورم السائل في إزالة الدهون من الجلد والحروق الكيميائية. وهو ماسخ ومسرطن للفئران والجرذان. يتكون الفوسجين أيضًا من تأثير المؤكسدات القوية على الكلوروفورم.

الكلوروفورم مادة كيميائية موجودة في كل مكان ، تُستخدم في العديد من المنتجات التجارية وتتشكل تلقائيًا من خلال كلورة المركبات العضوية ، كما هو الحال في مياه الشرب المكلورة. قد ينتج الكلوروفورم الموجود في الهواء جزئيًا على الأقل عن التحلل الكيميائي الضوئي لثلاثي كلورو إيثيلين. في ضوء الشمس يتحلل ببطء إلى الفوسجين والكلور وكلوريد الهيدروجين.

تم تصنيف الكلوروفورم بواسطة IARC على أنه مادة مسرطنة بشرية من المجموعة 2B ، بناءً على أدلة تجريبية. ال LD عن طريق الفم50 للكلاب والجرذان حوالي 1 جم / كجم ؛ الفئران البالغة من العمر 14 يومًا أكثر عرضة بمرتين من الفئران البالغة. الفئران أكثر عرضة للإصابة من الفئران. تلف الكبد هو سبب الوفاة. لوحظت تغيرات نسيجية مرضية في الكبد والكلى في الجرذان وخنازير غينيا والكلاب التي تعرضت لمدة 6 أشهر (7 ساعات / يوم ، 5 أيام / أسبوع) إلى 25 جزء في المليون في الهواء. تم الإبلاغ عن ارتشاح دهني ، تنكس حبيبي مركزي مع مناطق نخرية في الكبد ، وتغيرات في أنشطة إنزيم المصل ، وكذلك تورم في الظهارة الأنبوبية ، وبروتينية ، وبيلة ​​جلوكوزية ، وانخفاض إفراز الفينول سلفونفتالين. يبدو أن الكلوروفورم لديه احتمالية ضئيلة للتسبب في تشوهات الكروموسومات في أنظمة الاختبار المختلفة ، لذلك يُعتقد أن قدرته على الإصابة بالسرطان تنشأ من آليات غير سامة للجينات. يتسبب الكلوروفورم أيضًا في حدوث تشوهات جنينية مختلفة في حيوانات الاختبار ولم يتم تحديد مستوى عدم التأثير بعد.

قد يصاب الأشخاص المعرضون بشدة لبخار الكلوروفورم في الهواء بأعراض مختلفة اعتمادًا على تركيز ومدة التعرض: صداع ، نعاس ، شعور بالسكر ، كسل ، دوخة ، غثيان ، إثارة ، فقدان للوعي ، خمود تنفسي ، غيبوبة وموت بسبب التخدير. قد تحدث الوفاة بسبب شلل في الجهاز التنفسي أو نتيجة لسكتة قلبية. يعمل الكلوروفورم على توعية عضلة القلب بمضادات الأكسدة. يؤدي تركيز 10,000 إلى 15,000 جزء في المليون من الكلوروفورم في الهواء المستنشق إلى التخدير ، وقد يكون 15,000 إلى 18,000 جزء في المليون مميتًا. - التركيزات المخدرة في الدم هي 30 إلى 50 مجم / 100 مل. تكون المستويات من 50 إلى 70 مجم / 100 مل من الدم قاتلة. بعد الشفاء العابر من التعرض الشديد ، قد يؤدي فشل وظائف الكبد وتلف الكلى إلى الوفاة. تم وصف التأثيرات على عضلة القلب. قد يؤدي استنشاق التركيزات العالية جدًا إلى توقف القلب المفاجئ (الموت المفاجئ).

يتعرض العمال لتركيزات منخفضة في الهواء لفترات طويلة والأشخاص الذين لديهم اعتماد متطور على الكلوروفورم قد يعانون من أعراض عصبية وجهاز هضمي تشبه إدمان الكحول المزمن. تم الإبلاغ عن حالات لأشكال مختلفة من اضطرابات الكبد (تضخم الكبد والتهاب الكبد السام وتنكس الكبد الدهني).

2-Chloropropane هو مخدر قوي ومع ذلك ، لم يتم استخدامه على نطاق واسع ، لأنه تم الإبلاغ عن القيء وعدم انتظام ضربات القلب لدى البشر ، كما تم العثور على إصابة في الكبد والكلى في التجارب على الحيوانات. يمكن أن يؤدي الرذاذ على الجلد أو في العين إلى آثار خطيرة ولكنها عابرة. إنه خطر حريق شديد.

ثنائي كلورو ميثان (كلوريد الميثيلين) شديد التقلب ، وقد تتطور التركيزات العالية في الغلاف الجوي في مناطق سيئة التهوية ، مما يؤدي إلى فقدان الوعي لدى العمال المعرضين. ومع ذلك ، فإن المادة لها رائحة حلوة بتركيزات تزيد عن 300 جزء في المليون ، وبالتالي يمكن اكتشافها عند مستويات أقل من تلك التي لها تأثيرات حادة. تم تصنيفها من قبل IARC على أنها مادة مسرطنة محتملة للإنسان. لا توجد بيانات كافية عن البشر ، لكن البيانات الحيوانية المتوفرة تعتبر كافية.

تم الإبلاغ عن حالات تسمم قاتل في العمال الذين يدخلون الأماكن الضيقة حيث توجد تركيزات عالية من ثنائي كلورو ميثان. في إحدى الحالات المميتة ، تم استخراج الأوليورين من خلال عملية أجريت فيها معظم العمليات في نظام مغلق ؛ ومع ذلك ، فقد سُكر العامل بفعل البخار المتسرب من الفتحات الموجودة في خزان الإمداد الداخلي ومن المرواق. وقد وجد أن الخسارة الفعلية لثاني كلورو ميثان من النظام بلغت 3,750 لترًا في الأسبوع.

التأثير الأساسي الحاد السام لثاني كلورو ميثان يمارس على الجهاز العصبي المركزي - مخدر أو ، بتركيزات عالية ، تأثير مخدر ؛ تم وصف هذا التأثير الأخير على أنه يتراوح من التعب الشديد إلى خفة الرأس والنعاس وحتى فقدان الوعي. إن هامش الأمان بين هذه الآثار الشديدة والآثار الأقل خطورة ضيق. تسبب الآثار المخدرة فقدان الشهية ، والصداع ، والدوخة ، والتهيج ، والذهول ، وخدر وتنميل الأطراف. قد يؤدي التعرض المطول للتركيزات المخدرة المنخفضة ، بعد فترة كامنة لعدة ساعات ، إلى ضيق في التنفس وسعال جاف غير منتج مع ألم شديد وربما وذمة رئوية. أبلغت بعض السلطات أيضًا عن حدوث اضطرابات في الدم تتمثل في انخفاض مستويات كرات الدم الحمراء والهيموجلوبين بالإضافة إلى احتقان الأوعية الدموية في الدماغ واتساع القلب.

ومع ذلك ، لا يبدو أن التسمم الخفيف ينتج عنه أي إعاقة دائمة ، والسمية المحتملة لثاني كلورو ميثان للكبد أقل بكثير من سمية الهيدروكربونات المهلجنة الأخرى (على وجه الخصوص ، رابع كلوريد الكربون) ، على الرغم من أن نتائج التجارب على الحيوانات ليست متسقة في هذا احترام. ومع ذلك ، فقد تمت الإشارة إلى أن ثنائي كلورو ميثان نادرًا ما يستخدم في حالة نقية ولكنه غالبًا ما يتم خلطه بمركبات أخرى لها تأثير سام على الكبد. منذ عام 1972 ، تبين أن الأشخاص المعرضين لثاني كلورو ميثان لديهم مستويات مرتفعة من الكربوكسي هيموجلوبين (مثل 10٪ في الساعة بعد التعرض لمدة ساعتين لـ 1,000 جزء في المليون من ثنائي كلورو الميثان ، و 3.9٪ بعد 17 ساعة) بسبب التحويل في الجسم الحي من ثنائي كلورو ميثان إلى كربون أول أكسيد. في ذلك الوقت ، قد يؤدي التعرض لتركيزات ثنائي كلورو الميثان التي لا تتجاوز المتوسط ​​المرجح بالوقت (TWA) البالغ 500 جزء في المليون إلى زيادة مستوى الكربوكسي هيموجلوبين عن المستوى المسموح به لأول أكسيد الكربون (7.9٪ COHb هو مستوى التشبع المقابل للتعرض لـ 50 جزء في المليون من ثاني أكسيد الكربون) ؛ 100 جزء في المليون من ثنائي كلورو ميثان سينتج نفس مستوى COHb أو تركيز ثاني أكسيد الكربون في الهواء السنخي مثل 50 جزء في المليون من CO.

قد يكون سبب تهيج الجلد والعينين هو التلامس المباشر ، لكن المشاكل الصحية الرئيسية الناتجة عن التعرض المفرط هي أعراض السكر وعدم الاتساق الناتج عن تسمم ثنائي كلورو ميثان والأفعال غير الآمنة والحوادث التي قد تؤدي إليها هذه الأعراض.

يتم امتصاص ثنائي كلورو ميثان من خلال المشيمة ويمكن العثور عليه في الأنسجة الجنينية بعد تعرض الأم ؛ كما يُفرز عن طريق الحليب. تتوفر حتى الآن بيانات غير كافية عن السمية الإنجابية.

ثنائي كلوريد الايثيلين قابل للاشتعال وخطر حريق خطير. تم تصنيفها في المجموعة 2B - مادة مسرطنة بشرية محتملة - من قبل IARC. يمكن امتصاص ثنائي كلوريد الإيثيلين من خلال المسالك الهوائية والجلد والجهاز الهضمي. يتم استقلابه إلى 2-chloroethanol و monochloroacetic acid ، وكلاهما أكثر سمية من المركب الأصلي. لها عتبة رائحة عند البشر تتراوح من 2 إلى 6 جزء في المليون كما هو محدد في ظل ظروف معملية خاضعة للرقابة. ومع ذلك ، يبدو أن التكيف يحدث مبكرًا نسبيًا ، وبعد دقيقة أو دقيقتين ، بالكاد يمكن اكتشاف الرائحة عند 1 جزء في المليون. ثنائي كلوريد الإيثيلين سام بشكل ملحوظ للإنسان. ثمانين إلى 2 مل تكفي لإحداث الوفاة في غضون 50 إلى 100 ساعة. استنشاق 24 جزء في المليون سيسبب مرضًا خطيرًا. بتركيزات عالية ، فإنه يسبب تهيجًا فوريًا للعينين والأنف والحلق والجلد.

من الاستخدامات الرئيسية للمادة الكيميائية تصنيع كلوريد الفينيل ، وهي عملية مغلقة بالدرجة الأولى. ومع ذلك ، يمكن أن تحدث التسريبات من العملية ، وتحدث بالفعل خطرًا على العامل المكشوف. ومع ذلك ، فإن احتمال التعرض الأكثر احتمالاً يحدث أثناء صب عبوات ثنائي كلوريد الإيثيلين في أحواض مفتوحة ، حيث يتم استخدامه لاحقًا لتبخير الحبوب. تحدث حالات التعرض أيضًا من خلال خسائر التصنيع ، واستخدام الدهانات ، واستخراج المذيبات وعمليات التخلص من النفايات. يتأكسد ثنائي كلوريد الإيثيلين ضوئيًا بسرعة في الهواء ولا يتراكم في البيئة. ليس من المعروف أنه يتركز حيويًا في أي سلاسل غذائية أو يتراكم في الأنسجة البشرية.

يعتمد تصنيف كلوريد الإيثيلين على أنه مادة مسرطنة من المجموعة 2 ب على الزيادات الكبيرة في إنتاج الورم الموجود في كلا الجنسين في الفئران والجرذان. العديد من الأورام ، مثل الساركوما الوعائية الدموية ، هي أنواع غير شائعة من الأورام ، ونادرًا ما تصادفها الحيوانات الضابطة. كان "وقت الورم" في الحيوانات المعالجة أقل مما هو عليه في المجموعة الضابطة. نظرًا لأنه تسبب في مرض خبيث تدريجي لأعضاء مختلفة في نوعين من الحيوانات ، يجب اعتبار ثنائي كلوريد الإيثيلين مادة مسرطنة محتملة في البشر.

سداسي كلور البوتادين (البيوتادايين السداسي الكلور). الملاحظات حول الاضطرابات المهنية نادرة. يقوم العمال الزراعيون بتبخير كروم العنب وتعريضهم في نفس الوقت لـ 0.8 إلى 30 مجم / م3 البيوتادايين السداسي الكلور و 0.12 إلى 6.7 ملغم / م3 أظهر البولي كلوروبوتان في الغلاف الجوي انخفاض ضغط الدم واضطرابات القلب والتهاب الشعب الهوائية المزمن وأمراض الكبد المزمنة واضطرابات الوظائف العصبية. ولوحظت حالات الجلد التي يحتمل أن تكون ناجمة عن البيوتادايين السداسي الكلور في العمال المعرضين الآخرين.

سداسي كلوروإيثان يمتلك تأثيرًا مخدرًا ؛ ومع ذلك ، نظرًا لأنها مادة صلبة ولها ضغط بخار منخفض نوعًا ما في ظل الظروف العادية ، فإن خطر حدوث تثبيط للجهاز العصبي المركزي عن طريق الاستنشاق يكون منخفضًا. إنه مهيج للجلد والأغشية المخاطية. لوحظ تهيج من الغبار ، وتم الإبلاغ عن تعرض العاملين للأبخرة من سداسي كلورو الإيثان الساخن للتسبب في تشنج الجفن ، رهاب الضوء ، تمزق واحمرار الملتحمة ، ولكن ليس إصابة القرنية أو ضرر دائم. قد يسبب سداسي كلورو الإيثان تغيرات ضمورية في الكبد وفي الأعضاء الأخرى كما هو موضح في الحيوانات.

وضعت الوكالة الدولية لبحوث السرطان مادة البيوتادايين السداسي الكلور في المجموعة 3 ، بحيث لا يمكن تصنيفها من حيث كونها مادة مسرطنة.

كلوريد الميثيل هو غاز عديم الرائحة وبالتالي لا يعطي أي تحذير. وبالتالي فمن الممكن أن يحدث التعرض الكبير دون أن يدرك المعنيون به. هناك أيضًا خطر التعرض الفردي حتى للتعرض الخفيف. وقد أظهر في الحيوانات تأثيرات مختلفة بشكل ملحوظ في الأنواع المختلفة ، مع حساسية أكبر في الحيوانات ذات الأجهزة العصبية المركزية الأكثر تطورًا ، وقد تم اقتراح أن الكائنات البشرية قد تظهر درجة أكبر من القابلية الفردية للإصابة. يتمثل أحد المخاطر المتعلقة بالتعرض المزمن الخفيف في احتمال أن يؤدي "السكر" والدوخة والشفاء البطيء من التسمم الطفيف إلى الفشل في التعرف على السبب ، وأن التسرب قد لا يتم توقعه. هذا يمكن أن يؤدي إلى مزيد من التعرض والحوادث لفترات طويلة. كانت غالبية الحالات المميتة المسجلة ناجمة عن تسرب من الثلاجات المنزلية أو عيوب في محطات التبريد. إنه أيضًا خطر حريق وانفجار خطير.

يتميز التسمم الشديد بفترة كامنة لعدة ساعات قبل ظهور الأعراض مثل الصداع والتعب والغثيان والقيء وآلام البطن. قد يكون الدوخة والنعاس موجودين لبعض الوقت قبل أن تتسبب النوبة الأكثر حدة في حدوث حادث مفاجئ. تم الإبلاغ عن التسمم المزمن الناجم عن التعرض المعتدل بشكل أقل ، ربما لأن الأعراض قد تختفي بسرعة مع التوقف عن التعرض. تشمل الشكاوى خلال الحالات الخفيفة الدوخة وصعوبة المشي والصداع والغثيان والقيء. الأعراض الموضوعية الأكثر شيوعًا هي المشي المذهل ، والرأرأة ، واضطرابات الكلام ، وانخفاض ضغط الدم الشرياني ، وانخفاض النشاط الكهربائي للدماغ واضطراباته. قد يؤدي التسمم الخفيف لفترات طويلة إلى إصابة دائمة لعضلة القلب والجهاز العصبي المركزي ، مع تغير في الشخصية ، والاكتئاب ، والتهيج ، وأحيانًا الهلوسة البصرية والسمعية. زيادة محتوى الزلال في السائل الدماغي الشوكي ، مع احتمال وجود آفات خارج هرمية وهرمية ، قد توحي بتشخيص التهاب السحايا والدماغ. في الحالات المميتة ، أظهر تشريح الجثة احتقانًا في الرئتين والكبد والكلى.

رباعي كلورو الإيثان هو مخدر قوي ، والجهاز العصبي المركزي وسم الكبد. قد يكون التخلص البطيء من رباعي كلورو الإيثان من الجسم سببًا لسميته. عادة ما يكون استنشاق البخار هو المصدر الرئيسي لامتصاص رباعي كلورو الإيثان ، على الرغم من وجود دليل على أن الامتصاص عبر الجلد قد يحدث إلى حد ما. لقد تم التكهن بأن بعض تأثيرات الجهاز العصبي (مثل الرعاش) ناتجة بشكل رئيسي عن امتصاص الجلد. كما أنه مهيج للجلد وقد يؤدي إلى التهاب الجلد.

نتجت معظم حالات التعرض المهني لرابع كلورو الإيثان من استخدامه كمذيب. حدثت عدة حالات قاتلة بين عامي 1915 و 1920 عندما تم توظيفها في تحضير نسيج الطائرات وفي صناعة اللؤلؤ الصناعي. تم الإبلاغ عن حالات قاتلة أخرى لتسمم رباعي كلورو الإيثان في صناعة نظارات السلامة وصناعة الجلود الاصطناعية وصناعة المطاط وصناعة الحرب غير المحددة. حدثت حالات غير مميتة في صناعة الحرير الصناعي وإزالة الشحوم من الصوف وتحضير البنسلين وصناعة المجوهرات.

رباعي كلورو الإيثان مادة مخدرة قوية ، حيث تكون فعالة مرتين إلى ثلاث مرات مثل الكلوروفورم في هذا الصدد بالنسبة للحيوانات. نتجت حالات مميتة بين البشر عن تناول رباعي كلورو الإيثان ، مع حدوث الوفاة في غضون 12 ساعة. كما تم الإبلاغ عن حالات غير مميتة ، تشمل فقدان الوعي ولكن ليس لها آثار خطيرة بعد ذلك. بالمقارنة مع رابع كلوريد الكربون ، تكون التأثيرات المخدرة لرابع كلورو الإيثان أكثر حدة ، لكن التأثيرات السمية الكلوية أقل وضوحًا. يمكن أن يتخذ التسمم المزمن برباعي كلورو الإيثان شكلين: تأثيرات الجهاز العصبي المركزي ، مثل الرعاش والدوار والصداع. وأعراض الجهاز الهضمي والكبد ، بما في ذلك الغثيان والقيء وآلام المعدة واليرقان وتضخم الكبد.

1,1,1-ثلاثي كلورو الإيثان يمتص بسرعة من خلال الرئتين والجهاز الهضمي. يمكن امتصاصه من خلال الجلد ، ولكن نادرًا ما يكون له أهمية جهازية ما لم يقتصر على سطح الجلد تحت حاجز غير منفذ. أول مظهر سريري للتعرض المفرط هو اكتئاب وظيفي في الجهاز العصبي المركزي ، يبدأ بدوخة وعدم تناسق واختلال في اختبار رومبيرج (توازن الموضوع على قدم واحدة وعينين مغمضتين وذراعان إلى جانبه) ، ويتقدم إلى التخدير وتوقف مركز الجهاز التنفسي. يتناسب تثبيط الجهاز العصبي المركزي مع حجم التعرض وهو نموذجي لعامل التخدير ، ومن ثم فإن خطر تحسس القلب بالإبينفرين مع تطور عدم انتظام ضربات القلب. حدثت إصابات عابرة في الكبد والكلى بعد التعرض المفرط الشديد ، ولوحظت إصابة الرئة عند تشريح الجثة. يمكن أن يؤدي رش عدة قطرات مباشرة على القرنية إلى التهاب ملتحمة خفيف ، والذي سيحل تلقائيًا في غضون أيام قليلة. يؤدي التلامس المطول أو المتكرر مع الجلد إلى حمامي عابرة وتهيج طفيف ، بسبب تأثير إزالة الدهون من المذيب.

بعد امتصاص 1,1,1،2,2,2،XNUMX-ثلاثي كلورو الإيثان ، يتم استقلاب نسبة صغيرة إلى ثاني أكسيد الكربون بينما يظهر الباقي في البول على شكل جلوكورونيد XNUMX،XNUMX،XNUMX-ثلاثي كلورو إيثانول.

التعرض الحاد. عانى البشر الذين تعرضوا لـ 900 إلى 1,000 جزء في المليون من تهيج عابر وخفيف في العين وضعف تنسيق سريع ، وإن كان ضئيلاً. قد تؤدي التعرضات بهذا الحجم أيضًا إلى الصداع والتعب. لوحظت اضطرابات في التوازن من حين لآخر في الأفراد "المعرضين للإصابة" المعرضين لتركيزات في نطاق 300 إلى 500 جزء في المليون. أحد أكثر الاختبارات السريرية حساسية للتسمم الخفيف أثناء وقت التعرض هو عدم القدرة على إجراء اختبار رومبيرج المعدل الطبيعي. فوق 1,700 جزء في المليون ، لوحظت اضطرابات واضحة في التوازن.

حدثت غالبية الوفيات القليلة التي تم الإبلاغ عنها في الأدبيات في المواقف التي تعرض فيها الفرد لتركيزات مخدرة من المذيب واستسلم إما نتيجة لاكتئاب مركز الجهاز التنفسي أو عدم انتظام ضربات القلب الناتج عن توعية القلب بالإيبينيفرين.

1,1,1،3،XNUMX-ثلاثي كلورو الإيثان غير قابل للتصنيف (المجموعة XNUMX) من حيث التسرطن وفقًا لـ IARC.

1,1,2،XNUMX،XNUMX ثلاثي كلورو الإيثان يستخدم الايزومر كمادة كيميائية وسيطة وكمذيب. الاستجابة الدوائية الرئيسية لهذا المركب هي تثبيط الجهاز العصبي المركزي. يبدو أنه أقل سمية من الشكل 1,1,2،3،XNUMX. على الرغم من أن IARC تعتبرها مادة مسرطنة غير قابلة للتصنيف (المجموعة XNUMX) ، إلا أن بعض الوكالات الحكومية تعاملها على أنها مادة مسرطنة محتملة للإنسان (على سبيل المثال ، المعهد الوطني الأمريكي للسلامة والصحة المهنية (NIOSH)).

ثلاثي كلور. على الرغم من أن ثلاثي كلورو إيثيلين ، في ظل ظروف الاستخدام العادية ، غير قابل للاشتعال وغير قابل للانفجار ، إلا أنه قد يتحلل في درجات حرارة عالية إلى حمض الهيدروكلوريك والفوسجين (في وجود أكسجين الغلاف الجوي) ومركبات أخرى. تم العثور على مثل هذه الظروف (درجات حرارة أعلى من 300 درجة مئوية) في المعادن الساخنة ، في اللحام القوسي واللهب المكشوف. يمكن تكوين ثنائي كلورو أسيتيلين ، وهو مركب متفجر ، قابل للاشتعال ، سام في وجود قلوي قوي (على سبيل المثال ، هيدروكسيد الصوديوم).

ثلاثي كلورو إيثيلين له تأثير مخدر في المقام الأول. عند التعرض لتركيزات عالية من البخار (أعلى من حوالي 1,500 مجم / م3) قد تكون هناك مرحلة استفزازية أو بهيجة تليها دوار ، إرتباك ، نعاس ، غثيان ، إقياء وربما فقدان للوعي. في حالة الابتلاع العرضي لثلاثي كلورو إيثيلين ، يسبق هذه الأعراض إحساس بالحرقان في الحلق والمريء. في حالات التسمم عن طريق الاستنشاق ، تتضح معظم المظاهر مع تنفس الهواء غير الملوث والتخلص من المذيب ومستقلباته. ومع ذلك ، فقد حدثت وفيات نتيجة حوادث عمل. قد يؤدي التلامس المطول للمرضى الفاقد للوعي مع ثلاثي كلورو إيثيلين السائل إلى ظهور تقرحات في الجلد. قد يكون الالتهاب الرئوي الكيميائي وتلف الكبد أو الكلى من المضاعفات الأخرى للتسمم. ينتج عن تناثر ثلاثي كلورو إيثيلين في العين تهيج (حرقان وتمزق وأعراض أخرى).

بعد التلامس المتكرر مع ثلاثي كلورو إيثيلين السائل ، قد يحدث التهاب جلدي حاد (جفاف واحمرار وخشونة وتشقق الجلد) ، تليها عدوى ثانوية وحساسية.

تم تصنيف ثلاثي كلورو إيثيلين على أنه مادة مسرطنة بشرية محتملة من المجموعة 2 أ بواسطة IARC. بالإضافة إلى ذلك ، فإن الجهاز العصبي المركزي هو العضو المستهدف الرئيسي للسمية المزمنة. يجب التمييز بين نوعين من التأثيرات: (أ) التأثير المخدر لثلاثي كلورو إيثيلين ومستقلبه ثلاثي كلورو الإيثانول عندما لا يزال موجودًا في الجسم ، و (ب) العواقب طويلة الأمد للتعرض المفرط المتكرر. قد يستمر هذا الأخير لعدة أسابيع أو حتى أشهر بعد نهاية التعرض لثلاثي كلورو إيثيلين. تتمثل الأعراض الرئيسية في التعب ، والدوخة ، والتهيج ، والصداع ، واضطرابات الجهاز الهضمي ، وعدم تحمل الكحول (السكر بعد تناول كميات صغيرة من الكحول ، وبقع الجلد بسبب توسع الأوعية - "دفق إزالة الشحوم") ، والارتباك العقلي. قد تكون الأعراض مصحوبة بعلامات عصبية طفيفة متفرقة (بشكل رئيسي للدماغ والجهاز العصبي اللاإرادي ، ونادرًا ما تكون من الأعصاب الطرفية) بالإضافة إلى تدهور نفسي. نادرا ما لوحظ عدم انتظام ضربات القلب وتأثر الكبد الطفيف. قد يؤدي التأثير المبتهج لاستنشاق ثلاثي كلورو إيثيلين إلى الرغبة الشديدة والتعود والاستنشاق.

مركبات الأليل

مركبات الأليل هي نظائر غير مشبعة لمركبات البروبيل المقابلة ، ويتم تمثيلها بالصيغة العامة CH2: CHCH2X ، حيث تكون X في السياق الحالي عادةً عبارة عن شق هالوجين أو هيدروكسيل أو حمض عضوي. كما في حالة مركبات الفينيل شديدة الارتباط ، أثبتت الخصائص التفاعلية المرتبطة بالرابطة المزدوجة أنها مفيدة لأغراض التخليق الكيميائي والبلمرة.

ترتبط أيضًا بعض التأثيرات الفسيولوجية ذات الأهمية في النظافة الصناعية بوجود الرابطة المزدوجة في مركبات الأليل. لقد لوحظ أن الإسترات الأليفاتية غير المشبعة تظهر خواصًا مهيجة ومدمرة غير موجودة (على الأقل بنفس القدر) في الإسترات المشبعة المقابلة ؛ و LD الحاد50 بطرق مختلفة تميل إلى أن تكون أقل بالنسبة للإستر غير المشبع من المركب المشبع. تم العثور على اختلافات مذهلة في هذه النواحي بين أسيتات الأليل وخلات البروبيل. ومع ذلك ، فإن هذه الخصائص المهيجة لا تقتصر على استرات الأليل ؛ توجد في فئات مختلفة من مركبات الأليل.

كلوريد الأليل (كلوروبرين) له خصائص سامة وقابلة للاشتعال. إنه مخدر ضعيف فقط ولكنه شديد السمية. إنه مزعج للغاية للعيون والجهاز التنفسي العلوي. يمكن أن يؤدي التعرض الحاد والمزمن إلى إصابات في الرئة والكبد والكلى. كما ارتبط التعرض المزمن بانخفاض الضغط الانقباضي وتوتر الأوعية الدموية في الدماغ. يسبب التلامس مع الجلد تهيجًا خفيفًا ، لكن الامتصاص عبر الجلد يسبب ألمًا عميقًا في منطقة التلامس. قد تترافق الإصابة الجهازية مع امتصاص الجلد.

تعطي الدراسات التي أجريت على الحيوانات نتائج متناقضة فيما يتعلق بالسرطان والطفرة والسمية الإنجابية. وضعت IARC كلوريد الأليل في تصنيف المجموعة 3 - غير قابل للتصنيف.

مركبات الفينيل والفينليدين المكلورة

الفينيل عبارة عن مواد وسيطة كيميائية وتستخدم بشكل أساسي كمونومرات في صناعة البلاستيك. يمكن تحضير العديد منها بإضافة المركب المناسب إلى الأسيتيلين. تتضمن أمثلة مونومرات الفينيل بروميد الفينيل ، وكلوريد الفينيل ، وفلوريد الفينيل ، وخلات الفينيل ، وإيثرات الفينيل ، وإسترات الفينيل. البوليمرات عبارة عن منتجات ذات وزن جزيئي مرتفع تتشكل عن طريق البلمرة ، والتي يمكن تعريفها على أنها عملية تتضمن مزيجًا من مونومرات متشابهة لإنتاج مركب آخر يحتوي على نفس العناصر بنفس النسب ، ولكن بوزن جزيئي أعلى وخصائص فيزيائية مختلفة.

كلوريد الفينيل. كلوريد الفينيل (VC) قابل للاشتعال ويشكل خليطًا متفجرًا مع الهواء بنسب تتراوح بين 4 و 22٪ من حيث الحجم. عند حرقه يتحلل إلى حمض الهيدروكلوريك الغازي وأول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون. يمتصه الجسم البشري بسهولة من خلال الجهاز التنفسي ، ومنه يمر في الدورة الدموية ومن هناك إلى الأعضاء والأنسجة المختلفة. كما أنه يُمتص من خلال الجهاز الهضمي كمادة ملوثة للأطعمة والمشروبات ومن خلال الجلد. ومع ذلك ، فإن هذين المسارين للدخول لا يكاد يذكر للتسمم المهني.

يتم تحويل VC الممتص وإفرازه بطرق مختلفة اعتمادًا على الكمية المتراكمة. إذا كان موجودًا بتركيزات عالية ، فقد يتم التخلص من ما يصل إلى 90٪ منه دون تغيير عن طريق الزفير ، مصحوبًا بكميات صغيرة من ثاني أكسيد الكربون2؛ الباقي يخضع لعملية التحول الأحيائي ويخرج مع البول. إذا كان موجودًا بتركيزات منخفضة ، فإن كمية المونومر المنبعثة دون تغيير تكون صغيرة للغاية ، وتقل النسبة إلى ثاني أكسيد الكربون2 تمثل حوالي 12٪. الباقي يخضع لمزيد من التحول. المركز الرئيسي لعملية التمثيل الغذائي هو الكبد ، حيث يخضع المونومر لعدد من العمليات المؤكسدة ، حيث يتم تحفيزها جزئيًا بواسطة نازعة هيدروجين الكحول ، وجزئيًا بواسطة الكاتلاز. المسار الأيضي الرئيسي هو المسار الميكروسومي ، حيث يتأكسد VC إلى أكسيد الكلورو إيثيلين ، وهو إيبوكسيد غير مستقر يتحول تلقائيًا إلى كلورو أسيتالدهيد.

بغض النظر عن المسار الأيضي المتبع ، يكون المنتج النهائي دائمًا هو كلورو أسيتالديهيد ، الذي يتحد على التوالي مع الجلوتاثيون أو السيستين ، أو يتأكسد إلى حمض أحادي كلورو أسيتيك ، والذي يمر جزئيًا في البول ويتحد جزئيًا مع الجلوتاثيون والسيستين. المستقلبات البولية الرئيسية هي: هيدروكسي إيثيل سيستين ، كربوكسي إيثيل سيستين (على هذا النحو أو N-acetylated) ، وحمض الخليك أحادي الكلور وحمض الثيوديجليكوليك في آثار قليلة. تفرز نسبة صغيرة من المستقلبات مع المرارة في الأمعاء.

التسمم الحاد. في البشر ، يؤدي التعرض المطول للـ VC إلى حالة تسمم قد يكون لها مسار حاد أو مزمن. تركيزات حوالي 100 جزء في المليون في الغلاف الجوي غير محسوسة لأن عتبة الرائحة هي 2,000 إلى 5,000 جزء في المليون. في حالة وجود مثل هذه التركيزات العالية من المونومر ، يُنظر إليها على أنها رائحة حلوة وليست كريهة. يؤدي التعرض لتركيزات عالية إلى حالة من الابتهاج يتبعها الوهن والإحساس بالثقل في الساقين والنعاس. لوحظ الدوار بتركيزات من 8,000 إلى 10,000 جزء في المليون ، وتضعف السمع والبصر عند 16,000 جزء في المليون ، وفقدان الوعي والتخدير عند 70,000 جزء في المليون ، والتركيزات التي تزيد عن 120,000 جزء في المليون قد تكون قاتلة للإنسان.

عمل مسرطن. تم تصنيف كلوريد الفينيل على أنه مادة مسرطنة بشرية معروفة من المجموعة الأولى من قبل IARC ، ويتم تنظيمه على أنه مادة مسرطنة بشرية معروفة من قبل العديد من السلطات في جميع أنحاء العالم. في الكبد ، قد يؤدي إلى تطور ورم خبيث نادر للغاية يُعرف باسم الساركوما الوعائية أو ورم أرومي وعائي أو ورم وعائي وعائي خبيث أو ورم متوسط ​​وعائي. متوسط ​​فترة الكمون حوالي 1 سنة. يتطور بشكل عَرَضي ولا يظهر إلا في مرحلة متأخرة ، مع أعراض تضخم الكبد ، وألم وتعفن للحالة الصحية العامة ، وقد تكون هناك علامات مصاحبة لتليف الكبد ، وارتفاع ضغط الدم البابي ، ودوالي المريء ، والاستسقاء ، ونزيف الجهاز الهضمي السبيل ، فقر الدم الناقص الصبغي ، تماسك صفراوي مع زيادة في الفوسفاتيز القلوي ، فرط بيليروبين الدم ، زيادة في زمن احتباس BSP ، فرط نشاط الطحال الذي يتميز بشكل أساسي بنقص الصفيحات ونقص الخلايا الشبكية ، وتورط خلايا الكبد مع انخفاض في ألبومين المصل وفي الفيبرينوجين.

يؤدي التعرض طويل الأمد لتركيزات عالية بدرجة كافية إلى ظهور متلازمة تسمى "مرض كلوريد الفينيل". تتميز هذه الحالة بأعراض السمية العصبية ، وتعديلات في دوران الأوعية الدقيقة المحيطية (ظاهرة رينود) ، وتغيرات الجلد من نوع تصلب الجلد ، والتغيرات الهيكلية (انحلال العظم) ، والتعديلات في الكبد والطحال (تليف الكبد والطحال) ، وضوحا أعراض السمية الجينية ، وكذلك السرطان. قد يكون هناك تأثر جلدي ، بما في ذلك تصلب الجلد على ظهر اليد عند المفاصل المشطية والسلامية وداخل الساعدين. اليدين شاحبتان وتشعران بالبرودة والرطوبة والتورم بسبب الوذمة القاسية. قد يفقد الجلد مرونته ، ويصعب رفعه في الطيات ، أو مغطى بحطاطات صغيرة ، وحويصلات دقيقة ، وتشكيلات شروية. وقد لوحظت مثل هذه التغيرات في القدمين والرقبة والوجه والظهر وكذلك اليدين والذراعين.

انحلال العظم. هذا تغيير هيكلي موضعي بشكل عام في الكتائب البعيدة لليدين. هو بسبب نخر العظام العقيم من أصل إقفاري ، الناجم عن التهاب الشرايين العظمي الضيق. تُظهر الصورة الإشعاعية عملية انحلال العظم ذات النطاقات المستعرضة أو الكتائب الرقيقة.

تغييرات الكبد. في جميع حالات التسمم بـ VC ، يمكن ملاحظة تغيرات الكبد. قد تبدأ بصعوبة الهضم ، والإحساس بالثقل في المنطقة الشرسوفية ، والنيازك. يتضخم الكبد ، وله قوامه الطبيعي ، ولا يسبب ألمًا معينًا عند ملامسته. نادرا ما تكون الاختبارات المعملية إيجابية. تضخم الكبد يختفي بعد إزالته من التعرض. قد يحدث تليف الكبد عند الأشخاص المعرضين لفترات أطول من الوقت - أي بعد 2 إلى 20 عامًا. يتم عزل هذا التليف أحيانًا ، ولكنه غالبًا ما يرتبط بتضخم الطحال ، والذي قد يكون معقدًا بسبب ارتفاع ضغط الدم البابي ، ودوالي الأوردة في المريء والقلب ، وبالتالي نزيف الجهاز الهضمي. لا يرتبط تليف الكبد والطحال بالضرورة بتضخم هذين العضوين. الاختبارات المعملية قليلة المساعدة ، لكن التجربة أظهرت أنه يجب إجراء اختبار BSP ، وتحديد SGOT (مصل الجلوتاميك أوكسالوسيك ترانس أميناز) و SGPT (مصل الجلوتاميك بيروفيك ترانساميناز) ، جاما جي تي وبيليروبين الدم. الفحص الوحيد الموثوق به هو تنظير البطن بالخزعة. سطح الكبد غير منتظم بسبب وجود حبيبات ومناطق تصلب. نادرًا ما يتغير الهيكل العام للكبد ، وتتأثر الحمة قليلاً ، على الرغم من وجود خلايا الكبد مع تورم عكر ونخر في خلايا الكبد ؛ إن تعدد أشكال نواة الخلية واضح. تكون تغييرات اللحمة المتوسطة أكثر تحديدًا حيث يوجد دائمًا تليف في كبسولة Glisson يمتد إلى مساحات البوابة ويمر في فجوات خلايا الكبد. عندما يصاب الطحال ، فإنه يظهر تليفًا محفظيًا مع تضخم جرابي ، وتوسع في الجيوب الأنفية واحتقان اللب الأحمر. الاستسقاء الخفي ليس نادرًا. بعد الإزالة من التعرض ، يتضاءل تضخم الكبد وتضخم الطحال ، وتنعكس التغيرات في حمة الكبد ، وقد تتعرض تغيرات اللحمة المتوسطة لمزيد من التدهور أو توقف تطورها أيضًا.

بروميد الفينيل. على الرغم من أن السمية الحادة لبروميد الفينيل أقل من تلك الموجودة في العديد من المواد الكيميائية الأخرى في هذه المجموعة ، إلا أنه يعتبر مادة مسرطنة بشرية محتملة (المجموعة 2 أ) من قبل IARC ويجب التعامل معه باعتباره مادة مسرطنة مهنية محتملة في مكان العمل. يعتبر بروميد الفينيل في حالته السائلة مهيجًا بشكل معتدل للعيون ، ولكن ليس لجلد الأرانب. تعرض الجرذان والأرانب والقرود لـ 250 أو 500 جزء في المليون لمدة 6 ساعات يوميًا و 5 أيام في الأسبوع خلال 6 أشهر ولم تظهر أي أضرار. كشفت تجربة مدتها عام واحد على الفئران التي تعرضت لـ 1 أو 1,250 جزءًا في المليون (250 ساعات يوميًا ، 6 أيام في الأسبوع) عن زيادة في معدل الوفيات ، وفقدان وزن الجسم ، وساركوما وعائية في الكبد ، وسرطان غدد زيمبال. ثبت أن المادة مطفرة في سلالات السالمونيلا التيفوموريوم مع وبدون تنشيط التمثيل الغذائي.

كلوريد فينيلدين (VDC). إذا تم الاحتفاظ بكلوريد فينيلدين النقي بين -40 درجة مئوية و +25 درجة مئوية في وجود الهواء أو الأكسجين ، يتم تكوين مركب بيروكسيد شديد الانفجار لهيكل غير محدد ، والذي يمكن أن ينفجر من محفزات ميكانيكية طفيفة أو من الحرارة. الأبخرة تهيج العينين بشكل معتدل ، والتعرض لتركيزات عالية قد يسبب تأثيرات مشابهة للسكر ، والتي قد تتطور إلى فقدان الوعي. يعتبر السائل مهيجًا للجلد ، والذي قد يكون جزئيًا بسبب المانع الفينولي المضاف لمنع البلمرة والانفجار غير المنضبطين. كما أن لها خصائص محسّسة.

لا تزال احتمالية الإصابة بالسرطان في الحيوانات مثار جدل. لم تصنفه الوكالة الدولية لبحوث السرطان (IARC) على أنها مادة مسرطنة محتملة أو محتملة (اعتبارًا من عام 1996) ، لكن NIOSH الأمريكية أوصت بنفس حد التعرض لـ VDC كما هو الحال بالنسبة لمونومر كلوريد الفينيل - أي 1 جزء في المليون. لا توجد تقارير حالة أو دراسات وبائية ذات صلة بالسرطان للإنسان من البوليمرات المشتركة VDC- كلوريد الفينيل.

يحتوي VDC على نشاط مطفر ، وتتنوع درجته وفقًا لتركيزه: عند التركيز المنخفض وجد أنه أعلى من مونومر كلوريد الفينيل ؛ ومع ذلك ، يبدو أن هذا النشاط ينخفض ​​عند الجرعات العالية ، ربما نتيجة لعمل مثبط على الإنزيمات الميكروسومية المسؤولة عن تنشيط التمثيل الغذائي.

الهيدروكربونات الأليفاتية المحتوية على البروم

ثلاثي برومو الميثان. معظم الخبرة في حالات التسمم عند البشر كانت من الإعطاء الفموي ، ومن الصعب تحديد أهمية سمية البروموفورم في الاستخدام الصناعي. تم استخدام البروموفورم كمسكن وخاصة كمضاد للسعال لسنوات ، حيث تسبب تناول كميات أعلى من الجرعة العلاجية (0.1 إلى 0.5 جم) في الذهول وانخفاض ضغط الدم والغيبوبة. بالإضافة إلى التأثير المخدر ، يحدث تأثير مهيج قوي إلى حد ما. يتسبب التعرض لأبخرة البروموفورم في حدوث تهيج واضح في الممرات التنفسية ، وتمزق وسيلان اللعاب. قد يؤذي البروموفورم الكبد والكلى. في الفئران ، تم استنباط الأورام عن طريق التطبيق داخل الصفاق. يمتص من خلال الجلد. عند التعرض لتركيزات تصل إلى 100 مجم / م3 (10 جزء في المليون) ، تم الإبلاغ عن شكاوى من الصداع والدوخة والألم في منطقة الكبد ، وتم الإبلاغ عن تغييرات في وظائف الكبد.

ديبروميد الإثيلين (ثنائي برومو الإيثان) مادة كيميائية يحتمل أن تكون خطرة بحد أدنى من الجرعة المميتة للإنسان يبلغ 50 مجم / كجم. في الواقع ، ابتلاع 4.5 سم3 من Dow-fume W-85 ، الذي يحتوي على 83 ٪ من ثنائي برومو إيثان ، ثبت أنه قاتل للإناث البالغة 55 كجم. تم تصنيفها على أنها مادة مسرطنة بشرية محتملة من المجموعة 2A من قبل IARC.

تعتمد الأعراض التي تحدثها هذه المادة الكيميائية على ما إذا كان هناك اتصال مباشر مع الجلد أو استنشاق البخار أو الابتلاع عن طريق الفم. نظرًا لأن الشكل السائل مهيج شديد ، فإن التلامس المطول مع الجلد يؤدي إلى احمرار وتورم وتقرح مع تقرح في نهاية المطاف. يؤدي استنشاق أبخرته إلى تلف الجهاز التنفسي مع احتقان الرئة والوذمة والالتهاب الرئوي. كما يحدث اكتئاب الجهاز العصبي المركزي مع النعاس. عندما تحدث الوفاة ، فعادةً ما يكون ذلك بسبب فشل القلب والرئة. يؤدي تناول هذه المادة عن طريق الفم إلى إصابة الكبد مع تقليل الضرر للكلى. تم العثور على هذا في كل من حيوانات التجارب والبشر. عادة ما تُعزى الوفاة في هذه الحالات إلى تلف الكبد الواسع. تشمل الأعراض الأخرى التي يمكن مواجهتها بعد الابتلاع أو الاستنشاق الإثارة ، والصداع ، وطنين الأذن ، والضعف العام ، والنبض الضعيف والمتقلب ، والقيء الشديد الممتد.

تسبب الإعطاء الفموي للديبروموثان عن طريق أنبوب المعدة في حدوث سرطان الخلايا الحرشفية في غابة المعدة في الجرذان والفئران ، وسرطان الرئة في الفئران ، وساركوما وعائية دموية في الطحال في ذكور الجرذان ، وسرطان الكبد في إناث الجرذان. لا توجد تقارير حالة في البشر أو دراسات وبائية نهائية متاحة.

تم الكشف مؤخرًا عن تفاعل سام خطير في الفئران بين استنشاق ثنائي بروموإيثان وديسلفيرام ، مما أدى إلى مستويات عالية جدًا من الوفيات مع ارتفاع معدل الإصابة بالأورام ، بما في ذلك الساركوما الوعائية الدموية في الكبد والطحال والكلى. لذلك ، أوصت NIOSH الأمريكية بأنه (أ) يجب ألا يتعرض العمال لثنائي برومو الإيثان أثناء العلاج بالكبريتات (Antabuse ، Rosulfiram يستخدم كمانع للكحول) ، و (ب) يجب ألا يتعرض أي عامل لكل من ثنائي برومو إيثان و disulphiram (الأخير هو تستخدم أيضًا في الصناعة كمسرع في إنتاج المطاط ومبيد للفطريات ومبيد حشري).

لحسن الحظ ، فإن تطبيق ثنائي بروموثان كمبخر للتربة يكون عادةً تحت سطح الأرض باستخدام حاقن ، مما يقلل من خطر الاتصال المباشر بالسائل والبخار. يقلل ضغط البخار المنخفض أيضًا من إمكانية استنشاق كميات ملحوظة.

يمكن التعرف على رائحة ثنائي بروموثان بتركيز 10 جزء في المليون. يجب تطبيق الإجراءات المنصوص عليها سابقًا في هذا الفصل للتعامل مع المواد المسرطنة على هذه المادة الكيميائية. تساعد الملابس الواقية والقفازات المصنوعة من النايلون والنيوبرين على تجنب ملامسة الجلد والامتصاص المحتمل. في حالة التلامس المباشر مع سطح الجلد ، يتكون العلاج من إزالة الملابس المغطاة وغسل الجلد جيدًا بالماء والصابون. إذا تم تحقيق ذلك في غضون وقت قصير بعد التعرض ، فإنه يشكل حماية كافية ضد تطور الآفات الجلدية. يمكن معالجة تدخل العين إما عن طريق السائل أو البخار بنجاح عن طريق التنظيف بكميات كبيرة من الماء. نظرًا لأن تناول مادة ثنائي برومو الإيثان عن طريق الفم يؤدي إلى إصابة الكبد الخطيرة ، فمن الضروري إفراغ المعدة على الفور وإجراء غسيل شامل للمعدة. يجب أن تشمل جهود حماية الكبد الإجراءات التقليدية مثل النظام الغذائي عالي الكربوهيدرات والفيتامينات التكميلية ، وخاصة فيتامينات ب ، ج ، ك.

بروميد الميثيل يعتبر من أكثر أنواع الهاليدات العضوية سمية ولا يعطي تحذيرًا بوجود رائحة لوجوده. في الجو يتشتت ببطء. لهذه الأسباب فهو من بين أخطر المواد التي يتم مواجهتها في الصناعة. يتم الدخول إلى الجسم عن طريق الاستنشاق بشكل أساسي ، في حين أن درجة امتصاص الجلد ربما تكون ضئيلة. ما لم ينتج عن التخدير الشديد ، فمن الطبيعي أن يتأخر ظهور الأعراض لساعات أو حتى أيام. نتج عدد قليل من الوفيات عن التبخير ، حيث يمثل استمرار استخدامه مشكلة. حدث عدد بسبب التسرب من وحدات التبريد ، أو من استخدام طفايات الحريق. يمكن أن يؤدي ملامسة الجلد المطول للملابس الملوثة بالبقع إلى حروق من الدرجة الثانية.

قد يتلف بروميد الميثيل الدماغ والقلب والرئتين والطحال والكبد والغدة الكظرية والكلى. تم استرداد كل من كحول الميثيل والفورمالديهايد من هذه الأعضاء ، والبروميد بكميات تتراوح من 32 إلى 62 مجم / 300 جم من الأنسجة. قد يكون الدماغ مزدحمًا بشكل حاد ، مع وذمة وتنكس قشري. قد يكون الاحتقان الرئوي غائبًا أو شديدًا. يؤدي تنكس نبيبات الكلى إلى حدوث يوريميا. يشار إلى الأضرار التي لحقت الأوعية الدموية عن طريق النزيف في الرئتين والدماغ. يقال إن بروميد الميثيل يتحلل بالماء في الجسم ، مع تكوين بروميد غير عضوي. قد تكون التأثيرات الجهازية لبروميد الميثيل شكلاً غير عادي من البروميد مع اختراق داخل الخلايا بواسطة البروميد. التورط الرئوي في مثل هذه الحالات يكون أقل حدة.

لوحظ التهاب الجلد حب الشباب في الأشخاص الذين تعرضوا مرارًا وتكرارًا. تم الإبلاغ عن آثار تراكمية ، غالباً مصحوبة باضطرابات في الجهاز العصبي المركزي ، بعد استنشاق متكرر لتركيزات معتدلة من بروميد الميثيل.

إجراءات السلامة والصحة

يجب تجنب استخدام أخطر مركبات المجموعة تمامًا. عندما يكون ذلك ممكنًا من الناحية الفنية ، يجب استبدالها بمواد أقل ضررًا. على سبيل المثال ، بقدر الإمكان ، يجب استخدام مواد أقل خطورة بدلاً من البروموميثان في التبريد وكمطفآت حريق. بالإضافة إلى تدابير السلامة والصحة الحذرة المطبقة على المواد الكيميائية المتطايرة ذات السمية المماثلة ، يوصى أيضًا بما يلي:

حريق وانفجار. فقط الأعضاء الأعلى في سلسلة الهيدروكربونات الأليفاتية المهلجنة غير قابلة للاشتعال وليست قابلة للانفجار. بعضها لا يدعم الاحتراق ويستخدم كمطفأة حريق. على النقيض من ذلك ، تكون الأجزاء السفلية من السلسلة قابلة للاشتعال ، وفي بعض الحالات تكون شديدة الاشتعال (على سبيل المثال ، 2-chloropropane) وتشكل مخاليط متفجرة مع الهواء. إلى جانب ذلك ، في وجود الأكسجين ، قد تنشأ مركبات بيروكسيد شديدة الانفجار من بعض الأعضاء غير المشبعة (على سبيل المثال ، ثنائي كلورو إيثيلين) حتى في درجات حرارة منخفضة جدًا. يمكن تكوين مركبات خطرة من الناحية السمية عن طريق التحلل الحراري للهيدروكربونات المهلجنة.

يجب استكمال الإجراءات الهندسية والصحية للوقاية من خلال الفحوصات الطبية الدورية والاختبارات المعملية التكميلية التي تستهدف الأعضاء المستهدفة ، وخاصة الكبد والكلى.

جداول الهيدروكربونات المشبعة المهلجنة

الجدول 1 - المعلومات الكيميائية.

الجدول 2 - المخاطر الصحية.

الجدول 3 - المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 4 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

جداول الهيدروكربونات غير المشبعة المهلجنة

الجدول 5 - المعلومات الكيميائية.

الجدول 6 - المخاطر الصحية.

الجدول 7 - المخاطر الفيزيائية والكيميائية.

الجدول 8 - الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

 

الرجوع

الصفحة 2 من 15

"إخلاء المسؤولية: لا تتحمل منظمة العمل الدولية المسؤولية عن المحتوى المعروض على بوابة الويب هذه والذي يتم تقديمه بأي لغة أخرى غير الإنجليزية ، وهي اللغة المستخدمة للإنتاج الأولي ومراجعة الأقران للمحتوى الأصلي. لم يتم تحديث بعض الإحصائيات منذ ذلك الحين. إنتاج الطبعة الرابعة من الموسوعة (4). "

المحتويات