Dieser Artikel behandelt Ammoniak, Natrium, Kalium, Calcium und Lithium und ihre Verbindungen. Mit Ausnahme von Ammoniak sind dies die häufigsten Alkali- und Erdalkalimetalle.

Verwendet

Ammoniak ist eine wichtige Quelle für verschiedene stickstoffhaltige Verbindungen. Bei der Herstellung von wird eine enorme Menge Ammoniak verbraucht Ammoniumsulfat und Ammoniumnitrat, die als Düngemittel verwendet werden. Ammoniak wird ferner zur Oxidation zu Salpetersäure, zur Herstellung von synthetischem Harnstoff und Soda sowie zur Herstellung von wässrigen Lösungen für die chemische und pharmazeutische Industrie verwendet. Es wird in der Sprengstoffindustrie, in der Medizin und in der Landwirtschaft eingesetzt. In der Kältetechnik wird Ammoniak zum Absenken von Temperaturen unter den Gefrierpunkt und zur Herstellung von synthetischem Eis verwendet.

Ammoniumhydroxid wird in der Textil-, Gummi-, Pharma-, Keramik-, Foto-, Wasch- und Lebensmittelindustrie eingesetzt. Es wird auch zum Extrahieren von Metallen wie Kupfer, Nickel und Molybdän aus ihren Erzen verwendet. Ammoniumhydroxid ist nützlich zum Entfernen von Flecken und zum Bleichen. Es ist ein Haushaltsreiniger sowie ein Lösungsmittel für Kasein in der Zellstoff- und Papierindustrie. Di-Ammonium Phosphat wird zum Feuerfestmachen von Textilien, Papier und Holzprodukten verwendet. Es ist in Düngemitteln und in Flussmitteln zum Löten von Metallen enthalten. Ammoniumchlorid wird in Flussmitteln zum Beschichten von Eisenblechen mit Zink, in Sicherheitssprengstoffen, Medikamenten und in Zement für Eisenrohre verwendet. Darüber hinaus wird es zum Verzinnen, Färben, Galvanisieren und Gerben verwendet.

Kalzium ist das fünfthäufigste Element und das dritthäufigste Metall; es ist in der Natur weit verbreitet als Kalziumkarbonat (Kalkstein und Marmor), Calciumsulfat (Gips), Calciumfluorid (Flussspat) und Calciumphosphat (Apatit). Calciummineralien werden abgebaut oder abgebaut; das metallische Calcium wird durch Elektrolyse von geschmolzenem Calciumchlorid oder -fluorid gewonnen. Metallisches Calcium wird bei der Herstellung von Uran und Thorium sowie in der Elektronikindustrie verwendet. Es dient als Desoxidationsmittel für Kupfer, Beryllium und Stahl sowie als Härter für Bleilager. Darüber hinaus ist Calcium ein industrieller Katalysator für Polyesterfasern.

Calciumchlorid wird als Abfallprodukt im Solvay-Ammoniak-Soda-Verfahren gewonnen. Es wird als Straßenenteiser, Kältemittel und als Trocknungsmittel in Klimaanlagen eingesetzt. Calciumchlorid wird zur Herstellung von Bariumchlorid, metallischem Calcium und verschiedenen Farbstoffen verwendet. Es wird auch verwendet, um die Staubbildung beim Straßenbau zu verhindern, die Aushärtezeiten von Beton zu beschleunigen und die Selbstentzündung von Kohle in Kohlebergwerken zu verhindern. Calciumnitrat wird in der Landwirtschaft als Düngemittel und in der Streichholzherstellung als Oxidationsmittel verwendet. Es findet sich auch in der Sprengstoff- und Pyrotechnikindustrie. Calciumsulfit wird als Reduktionsmittel bei der Zelluloseherstellung verwendet. Calciumcarbid wird zur industriellen Herstellung von Acetylen und zur Herstellung von Kalkstickstoff verwendet. Es wird in der pyrotechnischen Industrie und in Acetylengeneratoren für Acetylenlampen eingesetzt. Calciumcarbid wird auch zum Autogenschweißen und -schneiden verwendet.

Gelb ist ein allgemeiner Begriff für die Produkte aus gebranntem Kalkstein – zum Beispiel Calciumoxid und Kalziumhydroxid. Calciumoxid wird als Feuerfestmaterial, als Flussmittel in der Stahlerzeugung, als Bindemittel in der Bauindustrie und als Rohstoff für Chlorkalk-Bleichpulver verwendet. Es wird in der Zellstoff- und Papierindustrie, der Zuckerraffination, der Landwirtschaft und der Ledergerberei eingesetzt. Kalziumhydroxid wird im Hoch- und Tiefbau für Mörtel, Putze und Zemente verwendet. Es wird zur Bodenbehandlung, zum Enthaaren von Häuten und zum Feuerfestmachen verwendet. Calciumhydroxid findet auch Verwendung in Schmiermitteln und in der Zellstoff- und Papierindustrie.

Lithium wird als „Getter“ in Vakuumröhren, als Bestandteil von Löt- und Hartlotlegierungen, als Kühlmittel oder Wärmetauscher in Reaktoren und als Katalysator bei der Herstellung von Synthesekautschuk und Schmiermitteln verwendet. Es findet Anwendung bei der Herstellung von Katalysatoren für Polyolefin-Kunststoffe und in der Metall- und Keramikindustrie. Lithium wird auch in Spezialgläsern und in Treibstoffen für Flugzeuge und Raketen verwendet. Lithiumchlorid wird bei der Herstellung von Mineralwässern und zum Löten von Aluminium verwendet. Es wird in der pyrotechnischen Industrie und in der Medizin als Antidepressivum eingesetzt. Lithiumcarbonat wird zur Herstellung von Glasuren auf Keramik und Elektroporzellan sowie zur Beschichtung von Lichtbogenschweißelektroden verwendet. Es ist in nachleuchtenden Farben, Lacken und Farbstoffen enthalten. Lithiumcarbonat wird auch in der Medizin als stimmungsstabilisierendes Medikament und Antidepressivum eingesetzt. Lithiumhydrid ist eine Wasserstoffquelle und ein nukleares Abschirmmaterial.

Kalium wird bei der Synthese von anorganischen Kaliumverbindungen verwendet. Es findet sich in der Landwirtschaft als Bestandteil von Düngemitteln. Kalium wird auch in Natrium-Kalium-Legierungen zur Wärmeübertragung in Kernreaktorsystemen und in Thermometern mit hoher Anzeige verwendet.

Kaliumhydroxid wird zur Herstellung von Flüssigseife, zur Absorption von Kohlendioxid, zur Mercerisierung von Baumwolle und zur Herstellung anderer Kaliumverbindungen verwendet. Es findet Verwendung in der Galvanik, in der Lithographie und als Beize für Holz. Kaliumhydroxid wird auch in Farben- und Lackentfernern und in Druckfarben verwendet.

Andere Kaliumverbindungen umfassen Kaliumbromat, Kaliumchlorat, Kaliumnitrat, Kaliumperchlorat und Kaliumpermanganat. Sie werden in der Pyrotechnik-, Lebensmittel- und Sprengstoffindustrie eingesetzt und dienen als Oxidationsmittel. Kaliumchlorat ist Bestandteil von Streichholzspitzen, Bleich- und Färbemittel für Pelze, Baumwolle und Wolle. Es wird auch in der Farbstoff-, Zellstoff- und Papierindustrie verwendet. Kaliumchlorat wird bei der Herstellung von Sprengstoffen, Streichhölzern, Pyrotechnik und Farbstoffen verwendet.

Kaliumbromat ist ein Teigverbesserer, ein Lebensmittelzusatzstoff, ein Oxidationsmittel und eine Dauerwellverbindung. Kaliumnitrat wird in Feuerwerkskörpern, Flussmitteln, Schießpulver und in der Glas-, Streichholz-, Tabak- und Keramikindustrie verwendet. Es wird auch zum Pökeln von Fleisch und zum Imprägnieren von Kerzendochten verwendet. Kaliumnitrat dient als Düngemittel in der Landwirtschaft und als Oxidationsmittel in Feststoffraketentreibstoffen. Kaliumperchlorat wird in der Sprengstoff-, Pyrotechnik- und Fotoindustrie verwendet. Es dient als Aufblasmittel in Auto-Sicherheitsairbags. Kaliumpermanganat wird als Oxidationsmittel, Desinfektionsmittel und Bleichmittel in der Leder-, Metall- und Textilindustrie verwendet. Es wird auch in der Metallreinigung, -trennung und -reinigung im Bergbau eingesetzt. Außerdem ist Kaliumpermanganat ein Gerbstoff in der Lederindustrie.

Natrium wird bei der Herstellung von Natriumverbindungen und in organischen Synthesen verwendet. Es dient als Reduktionsmittel für Metalle und als Kühlmittel in Kernreaktoren. Natrium findet sich auch in Natriumlampen und in Stromkabeln. Natriumchlorat ist ein Oxidationsmittel in der Farbstoffindustrie und ein Oxidations- und Bleichmittel in der Zellstoff- und Papierindustrie. Es wird zum Färben und Bedrucken von Stoffen, zum Gerben und Veredeln von Leder und zur Uranverarbeitung verwendet. Es wird auch als Herbizid und als Oxidationsmittel für Raketentreibstoff eingesetzt. Weitere Anwendungen findet Natriumchlorat in der Sprengstoff-, Streichholz- und Pharmaindustrie.

Natriumhydroxid wird in der Kunstseide-, merzerisierten Baumwoll-, Seifen-, Papier-, Sprengstoff-, Farbstoff- und chemischen Industrie verwendet. Es wird auch in der Metallreinigung, elektrolytischen Extraktion von Zink, Verzinnen, Waschen und Bleichen verwendet. Trinatriumphosphat findet Verwendung in fotografischen Entwicklern, in Waschmittelmischungen und in der Papierindustrie. Es wird zum Klären von Zucker, zum Entfernen von Kesselstein, zum Enthärten von Wasser, zum Waschen und zum Gerben von Leder verwendet. Trinatriumphosphat ist auch ein Wasserbehandlungsmittel und ein Emulgator in Schmelzkäse. Dinatriumphosphat wird in Düngemitteln, Pharmazeutika, Keramik und Waschmitteln verwendet. Es wird zum Beschweren von Seide, Färben und Bedrucken in der Textilindustrie sowie zum Feuerfestmachen von Holz und Papier verwendet. Dinatriumphosphat ist auch ein Lebensmittelzusatzstoff und ein Gerbstoff. Natriumhypochlorit ist ein Haushalts- und Wäschebleichmittel sowie ein Bleichmittel in der Papier-, Zellstoff- und Textilindustrie. Es wird als Desinfektionsmittel für Glas, Keramik und Wasser sowie als Desinfektionsmittel in Schwimmbädern eingesetzt. Kochsalz wird für die Metallbearbeitung, das Aushärten von Häuten, das Enteisen von Autobahnen und das Konservieren von Lebensmitteln verwendet. Es findet auch Anwendung in der Foto-, Chemie-, Keramik- und Seifenindustrie sowie in Kernreaktoren.

Die Salze der Kohlensäure (H₂CO₃), oder Carbonate, sind als Mineralien in der Natur weit verbreitet. Sie werden in der Bau-, Glas-, Keramik-, Landwirtschafts- und chemischen Industrie eingesetzt. Ammoniumbicarbonat wird in der Kunststoff-, Keramik-, Farbstoff- und Textilindustrie eingesetzt. Es findet Verwendung als Treibmittel für Schaumgummi und als Treibmittel bei der Herstellung von Backwaren. Ammoniumbicarbonat wird auch in Düngemitteln und in Feuerlöschern verwendet. Kalziumkarbonat wird hauptsächlich als Pigment verwendet und findet Anwendung in der Farben-, Gummi-, Kunststoff-, Papier-, Kosmetik-, Streichholz- und Bleistiftindustrie. Calciumcarbonat findet auch Verwendung bei der Herstellung von Portlandzement, Nahrungsmitteln, Polituren, Keramik, Tinten und Insektiziden. Natriumcarbonat wird häufig bei der Herstellung von Glas, Natronlauge, Natriumbicarbonat, Aluminium, Reinigungsmitteln, Salzen und Farben verwendet. Es wird zur Entschwefelung von Roheisen und zur Reinigung von Erdöl verwendet. Natriumbicarbonat wird in der Süßwaren-, Pharma-, alkoholfreien Getränke-, Leder- und Gummiindustrie sowie zur Herstellung von Feuerlöschern und Mineralwässern eingesetzt. Kaliumcarbonat wird häufig in Kalidüngemitteln und in der Textilindustrie zum Färben von Wolle verwendet. Es findet auch Verwendung in der Glas-, Seifen- und pharmazeutischen Industrie.

Alkalien

Alkalien sind ätzende Substanzen, die sich in Wasser lösen, um eine Lösung mit einem pH-Wert wesentlich höher als 7 zu bilden. Dazu gehören Ammoniak; Ammoniumhydroxid; Calciumhydroxid und -oxid; Kalium; Kaliumhydroxid und -carbonat; Natrium; Natriumcarbonat, -hydroxid, -peroxid und -silikate; und Trinatriumphosphat.

Gesundheitsrisiken

Im Allgemeinen sind Alkalien, ob in fester Form oder in konzentrierter flüssiger Lösung, zerstörerischer für Gewebe als die meisten Säuren. Die freien ätzenden Stäube, Nebel und Sprays können Reizungen der Augen und Atemwege sowie Läsionen der Nasenscheidewand verursachen. Starke Alkalien verbinden sich mit Gewebe zu Albuminaten und mit natürlichen Fetten zu Seifen. Sie gelatinieren Gewebe, um lösliche Verbindungen zu bilden, die zu einer tiefen und schmerzhaften Zerstörung führen können. Kalium und Natriumhydroxid sind die aktivsten Materialien in dieser Gruppe. Sogar verdünnte Lösungen der stärkeren Alkalien neigen dazu, die Epidermis aufzuweichen und die Hautfette zu emulgieren oder aufzulösen. Erste Expositionen gegenüber leicht mit Alkalien kontaminierten Atmosphären können irritierend sein, aber diese Reizung lässt bald nach. Arbeiter arbeiten oft in solchen Atmosphären, ohne Wirkung zu zeigen, während diese Exposition bei ungewohnten Personen zu Husten und schmerzhaften Hals- und Nasenreizungen führt. Die größte Gefahr im Zusammenhang mit diesen Materialien besteht darin, dass Partikel oder Lösungen der stärkeren Alkalien in die Augen spritzen oder spritzen.

Kaliumhydroxid und Natriumhydroxid. Diese Verbindungen sind sowohl in flüssiger als auch in fester Form sehr gefährlich für die Augen. Als starke Laugen zerstören sie Gewebe und verursachen schwere Verätzungen. Das Einatmen von Stäuben oder Nebeln dieser Materialien kann zu schweren Verletzungen des gesamten Atemtrakts führen, und das Verschlucken kann das Verdauungssystem schwer schädigen. Obwohl sie nicht brennbar sind und die Verbrennung nicht unterstützen, entwickelt sich viel Wärme, wenn das feste Material in Wasser gelöst wird. Daher muss für diesen Zweck kaltes Wasser verwendet werden; Andernfalls kann die Lösung kochen und ätzende Flüssigkeit über einen weiten Bereich verspritzen.

Carbonate und Bicarbonate. Die wichtigsten Carbonate sind: Calciumcarbonat (CaCO₃), Magnesit (MgCO₃), kalzinierte Soda (NaCO₃), Natriumbicarbonat (NaHCO₃) und Kali (K₂CO₃). Die normalen Carbonate (mit dem Anion CO₃) und die Säure oder Bicarbonate (mit dem Anion HCO₃) sind die wichtigsten Verbindungen. Alle Bicarbonate sind wasserlöslich; von den normalen Carbonaten sind nur die Salze der Alkalimetalle löslich. Wasserfreie Carbonate zersetzen sich beim Erhitzen vor Erreichen des Schmelzpunktes. Carbonatlösungen führen aufgrund der damit verbundenen erheblichen Hydrolyse zu alkalischen Reaktionen. Die Bicarbonate werden durch Erhitzen in normale Carbonate umgewandelt:

2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Die normalen Carbonate werden durch starke Säuren (H₂SO₄, HCl) und setzen CO frei₂.

Die Natriumcarbonate kommen in folgenden Formen vor: kalzinierte Soda – wasserfreies Natriumcarbonat (Na₂CO₃); kristallisiertes Soda – Natriumbicarbonat (NaHCO₃); und Natriumcarbonatdecahydrat (Na₂CO₃· 10 H.₂O).

Alkalicarbonate können bei verschiedenen industriellen Vorgängen (Handhabung und Lagerung, Verarbeitung) schädliche Reizungen der Haut, der Bindehaut und der oberen Atemwege verursachen. Arbeiter, die abgesackte Karbonate laden und entladen, können kirschgroße nekrotische Hautpartien an Armen und Schultern aufweisen. Ziemlich tiefe ulzerierte Grübchen werden manchmal beobachtet, nachdem die schwarzbraunen Krusten abgefallen sind. Längerer Kontakt mit Sodalösungen kann Ekzeme, Dermatitis und Geschwüre verursachen.

Kalzium und Verbindungen. Calcium ist ein wohlbekannter wesentlicher Bestandteil des menschlichen Körpers, und sein Metabolismus, allein oder in Verbindung mit Phosphor, wurde unter besonderer Berücksichtigung des Muskel-Skelett-Systems und der Zellmembranen umfassend untersucht. Mehrere Bedingungen können zu Kalziumverlusten führen, wie z. B. Immobilisierung, Magen-Darm-Störungen, niedrige Temperatur, Schwerelosigkeit bei Raumflügen und so weiter. Die Aufnahme von Calcium aus der Arbeitsumgebung durch Einatmen von Calciumverbindungsstaub erhöht die tägliche Calciumaufnahme aus Gemüse und anderen Lebensmitteln (normalerweise 0.5 g) nicht signifikant. Andererseits hat metallisches Calcium alkalische Eigenschaften und reagiert mit Feuchtigkeit, was Augen- und Hautverbrennungen verursacht. An der Luft kann es eine Explosionsgefahr darstellen.

Calciumcarbid. Calciumcarbid übt aufgrund der Bildung von Calciumhydroxid bei Reaktion mit feuchter Luft oder Schweiß eine ausgeprägte Reizwirkung aus. Hautkontakt mit trockenem Hartmetall kann Dermatitis verursachen. Kontakt mit feuchter Haut und Schleimhäuten führt zu Ulzerationen und Narbenbildung. Calciumcarbid ist besonders gefährlich für die Augen. Häufig wird eine besondere Form der Melanodermie mit starker Hyperpigmentierung und zahlreichen Teleangiektasien beobachtet. Verbrennungen durch heißes Calciumcarbid sind häufig. Die Gewebe werden im Allgemeinen in Tiefen von 1 bis 5 mm geschädigt; Die Verbrennungen entwickeln sich sehr langsam, sind schwierig zu behandeln und erfordern oft eine Exzision. Verletzte Arbeiter dürfen ihre Arbeit erst wieder aufnehmen, nachdem die verbrannte Hautoberfläche vollständig vernarbt ist. Personen, die Calciumcarbid ausgesetzt sind, leiden häufig an Cheilitis, die durch Trockenheit, Schwellung und Hyperämie der Lippen, starke Abschuppung und tiefe radiale Risse gekennzeichnet ist; in den Mundwinkeln können erosive Läsionen mit Neigung zur Eiterung beobachtet werden. Arbeiter mit einer langen beruflichen Vergangenheit leiden häufig unter Nagelläsionen – d. h. berufsbedingter Onychie und Paronychie. Auch Augenläsionen mit ausgeprägter Hyperämie der Lider und der Bindehaut, oft begleitet von schleimig-eitrigem Sekret, werden beobachtet. In schweren Fällen ist die Empfindlichkeit der Bindehaut und Hornhaut stark herabgesetzt. Während sich die Keratitis und Keratokonjunktivitis zunächst ohne Symptome entwickeln, können sie später zu Hornhauttrübungen degenerieren.

Bei der Calciumcarbid-Herstellung können Verunreinigungen zu zusätzlichen Gefahren führen. Mit Calciumphosphat oder Calciumarsenat verunreinigtes Calciumcarbid kann bei Befeuchtung Phosphin oder Arsenwasserstoff abgeben, die beide hochgiftig sind. Calciumcarbid selbst gibt, wenn es feuchter Luft ausgesetzt wird, Acetylen ab, das ein mäßiges Anästhetikum und Erstickungsmittel ist und eine beträchtliche Brand- und Explosionsgefahr darstellt.

Calciumchlorid hat eine starke reizende Wirkung auf Haut und Schleimhäute, und es wurden Fälle von Reizungen, begleitet von Erythem und Abschälen der Gesichtshaut, Tränenfluss, Augenausfluss, Brennen und Schmerzen in den Nasenhöhlen, unter Arbeitern, die trockenes Calciumchlorid verpacken, berichtet. gelegentliches Nasenbluten und Kitzeln im Hals. Fälle von Perforation der Nasenscheidewand wurden ebenfalls berichtet.

Calciumnitrat wirkt reizend und ätzend auf Haut und Schleimhäute. Es ist ein starkes Oxidationsmittel und stellt eine gefährliche Brand- und Explosionsgefahr dar.

Calciumsulfit. Fälle von berufsbedingter Calciumsulfitvergiftung scheinen nicht gemeldet worden zu sein. Die versehentliche Einnahme von wenigen Gramm kann zu wiederholtem Erbrechen, heftigem Durchfall, Kreislaufstörungen und Methämoglobinämie führen.

Ammoniak

Ammoniak ist in geringen Mengen in der Luft, im Wasser, in der Erde und insbesondere in zersetzenden organischen Stoffen vorhanden. Es ist das Produkt des normalen menschlichen, tierischen und pflanzlichen Stoffwechsels. Durch Muskelanstrengung und Erregung des Nervensystems entsteht vermehrt Ammoniak, dessen Anreicherung im Gewebe zu Vergiftungen führen würde. Auch im Verlauf vieler Erkrankungen nimmt die endogene Bildung von Ammoniak zu. Durch lebenswichtige Prozesse wird es in Form von Ammoniumsulfat und Harnstoff gebunden und aus dem Organismus ausgeschieden, hauptsächlich über Urin und Schweiß. Auch im Stickstoffstoffwechsel der Pflanzen spielt Ammoniak eine zentrale Rolle.

Ammoniak ist leicht reaktiv und unterliegt leicht einer Oxidation, Substitution (von Wasserstoffatomen) und zusätzlichen Reaktionen. Es verbrennt an Luft oder in Wasserstoff zu Stickstoff. Ein Beispiel für eine Substitution wäre die Bildung von Amiden von Alkali- und Erdalkalimetallen. Als Ergebnis der Zugabe bildet es Ammoniakate (z. B. CaCl₂·8NH₃, AgCl₃NH₃) und andere Verbindungen. Wenn sich Ammoniak in Wasser auflöst, bildet es Ammoniumhydroxid (NH₄OH), das eine schwache Base ist und wie folgt dissoziiert:

NH₄OH → NH₄⁺ + OH^-

Das Radikal NH₄⁺ existiert nicht in freier Form, da es beim Versuch, es zu isolieren, in Ammoniak und Wasserstoff zerfällt.

Ammoniakvergiftung kann bei der Herstellung von Ammoniak und bei der Herstellung von Salpetersäure, Ammoniumnitrat und -sulfat, flüssigen Düngemitteln (Ammoniaten), Harnstoff und Soda, in Kühlanlagen, Fabriken für synthetisches Eis, Baumwolldruckereien, Faserfärberei, Galvanikprozessen und organischen Stoffen auftreten Synthese, Wärmebehandlung von Metallen (Nitrieren), chemische Labors und in einer Reihe anderer Prozesse. Es wird bei der Verarbeitung von Guano, bei der Reinigung von Abfällen, in Zuckerraffinerien und Gerbereien gebildet und in die Luft abgegeben und ist in ungereinigtem Acetylen enthalten.

Industrielle Vergiftungen sind normalerweise akut, während chronische Vergiftungen, obwohl möglich, seltener sind. Die reizende Wirkung von Ammoniak ist besonders in den oberen Atemwegen zu spüren, und in großen Konzentrationen wirkt es auf das zentrale Nervensystem und verursacht Krämpfe. Reizungen der oberen Atemwege treten bei Konzentrationen über 100 mg/m auf³, während die maximal tolerierbare Konzentration in 1 Stunde zwischen 210 und 350 mg/m liegt³. Besonders gefährlich sind Spritzer von Ammoniakwasser in die Augen. Das schnelle Eindringen von Ammoniak in das Augengewebe kann zu einer Perforation der Hornhaut und sogar zum Absterben des Augapfels führen. In jedem Abschnitt einer Ammoniakanlage bestehen besondere Gesundheitsgefahren. In den Abschnitten, in denen das Gas erzeugt wird, umgewandelt (Oxidation von CO zu CO₂), komprimiert und gereinigt, besteht das Hauptproblem in der Emission von Kohlenmonoxid und Schwefelwasserstoff. Bei seiner Synthese können erhebliche Mengen Ammoniak entweichen. Austretendes Ammoniak in die Atmosphäre kann Explosionsgrenzen erreichen.

Chlorate und Perchlorate

Chlorate und Perchlorate sind die Salze der Chlorsäure (HClO₃) und Perchlorsäure (HClO₄ ). Sie sind starke Befürworter der Verbrennung, und ihre Hauptgefahr ist mit dieser Eigenschaft verbunden. Typisch für die Gruppe sind die Kalium- und Natriumsalze, die in der Industrie am häufigsten verwendet werden.

Brand- und Explosionsgefahr. Chlorate sind starke Oxidationsmittel, und die Hauptgefahren sind Feuer und Explosion. Sie sind selbst nicht explosiv, bilden aber mit organischen Stoffen, Schwefel, Sulfiden, Metallpulvern und Ammoniumverbindungen brennbare oder explosive Gemische. Stoff, Leder, Holz und Papier sind hochentzündlich, wenn sie mit diesen Chloraten imprägniert werden.

Perchlorate sind auch sehr starke Oxidationsmittel. Schwermetallsalze der Perchlorsäure sind explosiv.

Gesundheitsrisiken. Chlorate sind schädlich, wenn sie durch Verschlucken oder Einatmen des Staubs aufgenommen werden, was Halsschmerzen, Husten, Methämoglobinämie mit bläulicher Haut, Schwindel und Ohnmacht sowie Anämie hervorrufen kann. Bei starker Aufnahme von Natriumchlorat wird ein erhöhter Natriumgehalt im Serum beobachtet.

Perchlorate können entweder durch Einatmen als Staub oder durch Verschlucken in den Körper gelangen. Sie reizen Haut, Augen und Schleimhäute. Sie verursachen eine hämolytische Anämie mit Methämoglobinämie, Heinz-Körperchen in den roten Blutkörperchen sowie Leber- und Nierenschäden.

Alkalische Stofftabellen

Tabelle 1 - Chemische Informationen.

Tabelle 2 - Gesundheitsrisiken.

Tabelle 3 - Physikalische und chemische Gefahren.

Tabelle 4 - Physikalische und chemische Eigenschaften.

Zurück