グンナー・ノードバーグ

出現と用途

オスミウム (Os) は、オスミウムとイリジウムからなる天然合金であるオスミリジウムと、すべてのプラチナ鉱石にほぼ独占的に含まれています。 主要な鉱床はウラル、カナダ、コロンビアにあり、オーストラリアと米国のアラスカ、カリフォルニア、オレゴンにはそれほど重要ではない鉱床があります。

オスミウムは他のプラチナ金属や鉄、コバルト、ニッケルと容易に合金化します。 また、スズや亜鉛と脆い金属間化合物を形成します。 オスミウムの際立った特徴の XNUMX つは、四酸化オスミウム (OsO₄）。 オスミウム粉末は、常温でも空気中で酸化して OsO になるため、常に四酸化物特有の臭いがします。₄、たとえわずかであっても。 四酸化物は非常に揮発性が高く、不快な臭いがするため、この元素の名前が付けられました (osme=臭気)。 強力な酸化剤であり、容易に二酸化オスミウム (OsO₂）または金属オスミウムまで。 アルカリでは、OsO などの不安定な化合物を形成します₄・2KOH。 加熱すると、オスミウムは容易に二硫化オスミウム (OsS₂）。 フッ化物OsF₄、OsF₆ とOSF₈ も形成されます。 オスミウムを高温で塩素で処理すると、さまざまな塩化物が形成されます。 一酸化炭素と一緒に、カルボニルを形成します。 また、オスミウムを含む複雑な陰イオンと多くの化合物を形成します。たとえば、六塩化オスミウム アンモニウム ((NH₄)₂オスクロ₆).

オスミウムは、アンモニアの合成や有機化合物の水素化の触媒として使用されます。 インジウムとの合金として、コンパスの針や精密機械のベアリングの製造に使用されます。 時計やロック機構の部品、万年筆のペ​​ン先などに見られます。 四酸化オスミウム、間違ってオスミウム酸と呼ばれることもあり、特にオレフィンをグリコールに変換するための酸化剤として使用されます。 クロロオスミエートは、写真の金塩の代わりに使用されます。

危険

金属は無害ですが、製造に従事する人は酸や塩素からの蒸気の影響にさらされます。 四酸化オスミウムの蒸気は毒性があり、低濃度であっても眼に極度の刺激を与え、流涙や結膜炎を引き起こし、気管支炎、気管支けいれん、呼吸困難を引き起こし、数時間続くこともあります。 長時間暴露すると、角膜の損傷、失明、消化器系の障害、肺や腎臓の炎症性障害を引き起こす可能性があります。 接触すると、皮膚が緑色または黒色に変色し、皮膚炎および潰瘍を引き起こします。

安全衛生対策

オスミウムの製造中は、局所排気装置を設置し、塩素ガスを使用する場合は装置を密閉する必要があります。 作業環境への四酸化オスミウム蒸気の放出を制御し、目や呼吸器への刺激を防ぐために、密閉された換気エリアまたはフードが必要です。 曝露する作業者は、防護服、手の保護具、気密性化学安全保護眼、および適切な呼吸用保護具を着用する必要があります。 コンテナは、自然に換気された施設に保管する必要があります。 蒸気には、空気中の有毒濃度の警告として機能する顕著な吐き気を催す臭気があり、職員は汚染された場所から直ちに立ち去るべきです。 チオ尿素との複合体の比色分析により、空気中および血液中の測定が可能です。

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