この記事では、アンモニア、ナトリウム、カリウム、カルシウム、リチウム、およびそれらの化合物について説明します。 アンモニアを除いて、これらは最も一般的なアルカリおよびアルカリ土類金属です。

あなたが使用します

アンモニア は、さまざまな窒素含有化合物の重要な供給源です。 製造には膨大な量のアンモニアが使用されます。 硫酸アンモニウム & 硝酸アンモニウム、肥料として使用されます。 アンモニアはさらに、硝酸への酸化、合成尿素およびソーダの製造、化学および製薬産業で使用される水溶液の調製に使用されます。 爆発物産業、医療、農業で使用されています。 冷凍では、アンモニアを使用して温度を氷点以下に下げ、合成氷を製造します。

水酸化アンモニウム 繊維、ゴム、製薬、セラミック、写真、洗剤、食品業界で採用されています。 また、鉱石から銅、ニッケル、モリブデンなどの金属を抽出する際にも使用されます。 水酸化アンモニウムは、しみの除去と漂白に役立ちます。 これは、家庭用洗浄剤であると同時に、紙パルプ産業におけるカゼインの溶剤でもあります。 リン酸二アンモニウム 織物、紙、木製品の防火に使用されます。 肥料や金属のはんだ付け用フラックスに含まれています。 塩化アンモニウム 鉄板に亜鉛をコーティングするフラックス、安全爆薬、医薬品、鉄管用セメントなどに使用されています。 さらに、錫メッキ、染色、電気メッキ、なめしにも利用されています。

カルシウム XNUMX 番目に豊富な元素であり、XNUMX 番目に豊富な金属です。 のように自然界に広く分布している. 炭酸カルシウム （石灰岩と大理石）、 硫酸カルシウム （石膏）、 フッ化カルシウム （蛍石）と リン酸カルシウム （アパタイト）。 カルシウムミネラルは採石または採掘されます。 金属カルシウムは、溶融塩化カルシウムまたはフッ化カルシウムの電気分解によって得られます。 金属カルシウムは、ウランとトリウムの製造や電子産業で使用されます。 銅、ベリリウム、鋼の脱酸剤として、また鉛軸受の硬化剤として機能します。 さらに、カルシウムはポリエステル繊維の工業用触媒です。

塩化カルシウム ソルベイのアンモニアソーダプロセスで廃棄物として得られます。 舗装の除氷剤、冷媒、および空調システムの乾燥剤として使用されます。 塩化カルシウムは、塩化バリウム、金属カルシウム、各種染料の製造に利用されています。 また、道路建設中の粉塵の形成を防ぎ、コンクリートの硬化時間を短縮し、炭鉱での石炭の自然発火を抑制するためにも使用されます。 硝酸カルシウム 農業では肥料として、マッチ製造では酸化剤として使用されます。 また、爆発物および火工品産業でも見られます。 亜硫酸カルシウムは、セルロースの生産における還元剤として使用されます。 炭化カルシウム アセチレンの工業生産やカルシウムシアナミドの製造に使用されます。 火工品産業やアセチレンランプ用のアセチレン発生器で使用されています。 炭化カルシウムは酸素アセチレン溶接や切断にも使用されます。

ライム 石灰岩を焼成した製品の総称で、例えば、 酸化カルシウム & 水酸化カルシウム. 酸化カルシウム 耐火物、製鋼におけるフラックス、建築産業における結合剤、および塩素化石灰さらし粉の原料として使用されます。 紙パルプ、製糖、農業、皮なめし産業で使用されています。 水酸化カルシウム モルタル、プラスター、セメントの建築および土木工学で使用されます。 土壌処理、皮の脱毛、防火に使用されます。 水酸化カルシウムは、潤滑剤や紙パルプ産業でも使用されています。

リチウム 真空管の「ゲッター」、はんだおよびろう付け合金の成分、反応器の冷却剤または熱交換器、合成ゴムおよび潤滑剤の製造における触媒として使用されます。 ポリオレフィン プラスチック用の触媒の製造や、金属およびセラミック産業で使用されます。 リチウムは、特殊なガラスや、航空機やミサイルの燃料にも使用されています。 塩化リチウム ミネラルウォーターの製造やアルミニウムのはんだ付けに使用されます。 火工品産業や抗うつ薬として医学で使用されています。 炭酸リチウム セラミックおよび電気磁器の釉薬の製造、およびアーク溶接電極のコーティングに使用されます。 発光塗料、ワニス、染料に含まれています。 炭酸リチウムは、気分安定薬や抗うつ薬として医学でも使用されています。 水素化リチウムは、水素の供給源であり、核遮蔽材料です。

カリウム 無機カリウム化合物の合成に使用されます。 それは肥料の成分として農業に見られます。 カリウムは、原子炉システムの熱伝達用のナトリウム-カリウム合金や高読み取り温度計にも使用されています。

水酸化カリウム 液体石鹸の製造、二酸化炭素の吸収、綿のシルケット加工、その他のカリウム化合物の製造に使用されます。 電気メッキ、リソグラフィー、木材の媒染剤として使用されます。 水酸化カリウムは、塗料やワニスの剥離剤、印刷インキにも使用されています。

他のカリウム化合物には以下のものがある： 臭素酸カリウム、塩素酸カリウム、硝酸カリウム、過塩素酸カリウム & 過マンガン酸カリウム. それらは火工品、食品、爆発物産業で使用され、酸化剤として機能します。 塩素酸カリウムは、マッチの先端の成分であり、毛皮、綿、羊毛の漂白剤および染色剤です。 また、染料や紙パルプ産業でも使用されています。 塩素酸カリウムは、爆発物、マッチ、花火、染料の製造に使用されます。

臭素酸カリウムは、生地のコンディショナー、食品添加物、酸化剤、およびパーマネント ウェーブ化合物です。 硝酸カリウムは、花火、フラックス、火薬、およびガラス、マッチ、タバコ、陶磁器産業で使用されています. また、肉のピクルスやろうそくの芯の含浸にも使用されます。 硝酸カリウムは、農業では肥料として、固体ロケット推進剤では酸化剤として機能します。 過塩素酸カリウムは、爆発物、火工品、写真産業で使用されています。 自動車の安全エアバッグの膨張剤として機能します。 過マンガン酸カリウムは、皮革、金属、繊維産業で酸化剤、消毒剤、漂白剤として使用されています。 また、鉱業における金属の洗浄、分離、精製にも使用されます。 さらに、過マンガン酸カリウムは皮革産業のなめし剤です。

ナトリウム ナトリウム化合物の製造や有機合成に使用されます。 金属の還元剤として、また原子炉の冷却剤として機能します。 ナトリウムは、ナトリウム ランプや電力ケーブルにも含まれています。 塩素酸ナトリウム 染料産業では酸化剤であり、紙パルプ産業では酸化剤および漂白剤です。 生地の染色やプリント、革のなめしや仕上げ、ウラン加工などに使われます。 また、除草剤やロケット燃料の酸化剤としても使用されています。 塩素酸ナトリウムは、爆発物、マッチ、および製薬業界でも使用されています。

水酸化ナトリウム レーヨン、シルケット綿、石鹸、紙、爆発物、染料、化学産業で使用されています。 また、金属の洗浄、亜鉛の電解抽出、スズメッキ、洗濯、漂白にも使用されます。 リン酸三ナトリウム 写真現像剤、洗剤混合物、製紙業界で使用されています。 砂糖の清澄、ボイラースケールの除去、軟水化、洗濯、革のなめしに使用されました。 リン酸三ナトリウムは、プロセスチーズの水処理剤および乳化剤でもあります。 リン酸二ナトリウム 肥料、医薬品、セラミック、洗剤に使用されています。 絹の加重、繊維産業での染色や印刷、木材や紙の防火に使用されます。 リン酸二ナトリウムは、食品添加物およびなめし剤でもあります。 次亜塩素酸ナトリウム 家庭用および洗濯用の漂白剤であり、紙、パルプ、および繊維産業の漂白剤です。 ガラス、陶器、水の消毒剤として、またプールの消毒剤としても使用されています。 塩化ナトリウム 金属加工、皮革の硬化、高速道路の凍結防止、食品の保存に使用されます。 また、写真、化学、セラミック、石鹸産業、原子炉でも使用されています。

炭酸塩 (H₂CO₃）、または 炭酸塩、鉱物として自然界に広く分布しています。 それらは、建設、ガラス、セラミック、農業、化学産業で使用されています。 重炭酸アンモニウム プラスチック、セラミック、染料、繊維産業で使用されています。 発泡ゴムの発泡剤として、また焼き菓子の製造における膨張剤として使用されます。 重炭酸アンモニウムは、肥料や消火器にも使用されています。 炭酸カルシウム 主に顔料として使用され、塗料、ゴム、プラスチック、紙、化粧品、マッチ、鉛筆などの産業で使用されています。 炭酸カルシウムは、ポートランド セメント、食品、つや出し剤、陶器、インク、殺虫剤の製造にも使用されます。 炭酸ナトリウム ガラス、苛性ソーダ、炭酸水素ナトリウム、アルミニウム、洗剤、塩、塗料の製造に広く使用されています。 銑鉄の脱硫や石油の精製に利用されています。 重炭酸ナトリウム 製菓、製薬、ノンアルコール飲料、皮革、ゴム産業で使用され、消火器やミネラルウォーターの製造にも使用されています。 炭酸カリウム カリ肥料や繊維産業で羊毛を染色するために広く使用されています。 また、ガラス、石鹸、製薬業界でも使用されています。

アルカリス

アルカリは、水に溶けて 7 よりも実質的に高い pH の溶液を形成する腐食性物質です。これらにはアンモニアが含まれます。 水酸化アンモニウム; 水酸化カルシウムおよび酸化物; カリウム; 水酸化カリウムおよび炭酸カリウム; ナトリウム; 炭酸ナトリウム、水酸化物、過酸化物およびケイ酸塩; およびリン酸三ナトリウム。

健康被害

一般に、アルカリは、固体であろうと濃縮溶液であろうと、ほとんどの酸よりも組織を破壊します。 遊離腐食性粉塵、ミスト、スプレーは、目や気道を刺激したり、鼻中隔に損傷を与える可能性があります。 強アルカリは組織と結合してアルブミン酸塩を形成し、天然脂肪と結合して石鹸を形成します。 それらは組織をゼラチン化して可溶性化合物を形成し、深くて痛みを伴う破壊をもたらす可能性があります. 水酸化カリウムと水酸化ナトリウムは、このグループで最も活性のある物質です。 より強いアルカリの希釈溶液でさえ、表皮を柔らかくし、皮膚脂肪を乳化または溶解する傾向があります. アルカリでわずかに汚染された大気に最初にさらされると、刺激を感じることがありますが、この刺激はすぐに気にならなくなります。 労働者はしばしばそのような雰囲気で何の影響も示さずに働きますが、この曝露は慣れていない人に咳や喉の痛み、鼻の刺激を引き起こします. これらの物質に関連する最大の危険は、強いアルカリの粒子または溶液が目に飛び散ったり飛び散ったりすることです。

水酸化カリウムと水酸化ナトリウム. これらの化合物は、液体でも固体でも、目に非常に危険です。 強アルカリとして、それらは組織を破壊し、重度の化学熱傷を引き起こします。 これらの物質の粉塵またはミストを吸入すると、気道全体に深刻な損傷を与える可能性があり、摂取すると消化器系に深刻な損傷を与える可能性があります。 それらは可燃性ではなく、燃焼をサポートしませんが、固体材料が水に溶解すると多くの熱が発生します. したがって、この目的には冷水を使用する必要があります。 そうしないと、溶液が沸騰し、腐食性の液体が広範囲に飛び散る可能性があります。

炭酸塩と重炭酸塩. 主な炭酸塩は次のとおりです。炭酸カルシウム（CaCO₃）、マグネサイト（MgCO₃)、ソーダ灰(NaCO₃)、重炭酸ナトリウム (NaHCO₃) とカリ (K₂CO₃）。 通常の炭酸塩 (陰イオン CO₃) および酸または重炭酸塩 (陰イオン HCO₃) が最も重要な化合物です。 すべての重炭酸塩は水溶性です。 通常の炭酸塩のうち、アルカリ金属の塩だけが溶けます。 無水炭酸塩は、融点に達する前に加熱すると分解します。 炭酸塩溶液は、かなりの加水分解が関与するため、アルカリ反応を引き起こします。 重炭酸塩は、加熱によって通常の炭酸塩に変換されます。

2NaHCO₃ =ナ₂CO₃ + H₂O + CO₂

通常の炭酸塩は強酸 (H₂SO₄、HCl) と自由な CO を設定します。₂.

炭酸ナトリウムは、次の形態で発生します。ソーダ灰 - 無水炭酸ナトリウム (Na₂CO₃); 結晶ソーダ - 炭酸水素ナトリウム (NaHCO₃); および炭酸ナトリウム十水和物（Na₂CO₃・10時間₂O）。

アルカリ性炭酸塩は、さまざまな工業的操作 (取り扱い、保管、加工) 中に、皮膚、結膜、上気道に有害な刺激を引き起こす可能性があります。 袋詰めされた炭酸塩を積み降ろしする労働者は、腕と肩にさくらんぼサイズの壊死した皮膚の部分を示すことがあります. 黒褐色のかさぶたが剥がれた後に、かなり深い潰瘍性孔食が観察されることがあります。 ソーダ溶液と長時間接触すると、湿疹、皮膚炎、潰瘍を引き起こす可能性があります。

カルシウムおよび化合物. カルシウムは人体のよく知られた必須成分であり、その代謝は、単独で、またはリンと関連して、特に筋骨格系と細胞膜を参照して広く研究されてきました. 固定化、胃腸障害、低温、宇宙飛行中の無重力など、いくつかの条件がカルシウムの損失につながる可能性があります。 カルシウム化合物の粉塵の吸入による作業環境からのカルシウムの吸収は、野菜やその他の食品からのカルシウムの 0.5 日摂取量 (通常 XNUMX g) を大幅に増加させません。 一方、金属カルシウムにはアルカリ性があり、水分と反応して目や皮膚のやけどを引き起こします。 空気にさらされると、爆発の危険性があります。

炭化カルシウム。 炭化カルシウムは、湿った空気や汗と反応して水酸化カルシウムを形成するため、顕著な刺激効果を発揮します。 乾式炭化物が皮膚に接触すると、皮膚炎を引き起こす可能性があります。 湿った皮膚や粘膜に接触すると、潰瘍や瘢痕化につながります。 炭化カルシウムは特に目に有害です。 強い色素沈着と多数の毛細血管拡張を伴う特異なタイプのメラノデルマがしばしば観察されます。 熱い炭化カルシウムによる火傷は一般的です。 組織は一般に深さ 1 ～ 5 mm の損傷を受けています。 やけどの進行は非常に遅く、治療が難しく、多くの場合切除が必要です。 負傷した労働者は、火傷した皮膚の表面が完全に傷ついた後にのみ作業を再開できます。 炭化カルシウムにさらされた人は、唇の乾燥、腫脹および充血、激しい落屑、および深い橈骨裂を特徴とする口唇炎にしばしば苦しむ。 化膿する傾向のあるびらん性病変が口角に見られます。 長い職業歴を持つ労働者は、爪の損傷、つまり職業性爪周囲炎および爪周囲炎に苦しむことがよくあります。 しばしば粘液膿性分泌物を伴う、眼瞼および結膜の顕著な充血を伴う眼病変も観察される。 重度の場合、結膜と角膜の感度が大幅に低下します。 角膜炎および角結膜炎は、最初は無症状で進行しますが、後に角膜混濁に変化することがあります。

炭化カルシウムの生産では、不純物がさらなる危険をもたらす可能性があります。 リン酸カルシウムまたはヒ酸カルシウムで汚染された炭化カルシウムは、湿らせると、非常に有毒なホスフィンまたはアルシンを放出する可能性があります。 炭化カルシウム自体は、湿った空気にさらされると、中程度の麻酔薬と窒息薬であるアセチレンを放出し、かなりの火災と爆発の危険があります.

塩化カルシウム 皮膚や粘膜に対して強い刺激作用があり、乾燥塩化カルシウムを梱包する作業員に、顔面皮膚の紅斑・剥離、流涙、目やに、灼熱感、鼻腔痛を伴う刺激症状が報告されています。時折の鼻血と喉のくすぐり。 鼻中隔穿孔の症例も報告されています。

硝酸カルシウム 皮膚や粘膜を刺激し、焼灼する作用があります。 強力な酸化剤であり、火災や爆発の危険性があります。

亜硫酸カルシウム。 職業上の亜硫酸カルシウム中毒の事例は報告されていないようです。 数グラムを誤って摂取すると、嘔吐、激しい下痢、循環障害、メトヘモグロビン血症を繰り返すことがあります。

アンモニア

アンモニアは、空気、水、地球、特に有機物を分解する際に少量存在します。 それは正常な人間、動物、植物の代謝の産物です。 筋肉の努力と神経系の興奮により、アンモニアの生成量が増加し、組織に蓄積すると中毒を引き起こします。 アンモニアの内因性形成は、多くの病気の過程でも増加します。 重要なプロセスを通じて、硫酸アンモニウムと尿素の形で、主に尿と汗を介して有機体から結合され、排泄されます。 アンモニアは、植物の窒素代謝においても最も重要です。

アンモニアは反応性が低く、容易に酸化、置換（水素原子の置換）および付加反応を起こします。 空気中または水素中で燃焼して窒素を生成します。 置換の例は、アルカリおよびアルカリ土類金属のアミドの形成です。 添加の結果、アンモニア塩を形成します（例：CaCl₂・8NH₃、AgCl₃NH₃）および他の化合物。 アンモニアが水に溶けると、水酸化アンモニウム (NH₄OH)、これは弱塩基であり、次のように解離します。

NH₄ああ → NH₄⁺ + OH^-

ラジカルNH₄⁺ 単離しようとするとアンモニアと水素に分解するため、遊離形では存在しません。

アンモニア中毒は、アンモニアの製造、硝酸、硝酸アンモニウムおよび硫酸アンモニウム、液体肥料 (アンモニエート)、尿素およびソーダの製造、冷凍、合成氷工場、綿の印刷工場、繊維染色、電気めっきプロセス、有機合成、金属の熱処理（窒化）、化学実験室、およびその他の多くのプロセスで。 それは、グアノの処理中、廃棄物の精製中、砂糖精製所およびなめし工場で形成され、空気中に放出され、未精製のアセチレンに存在します.

産業中毒は通常急性であるが、慢性中毒は可能ではあるがあまり一般的ではない. アンモニアの刺激効果は、特に上気道で感じられ、高濃度では中枢神経系に影響を与え、けいれんを引き起こします。 上気道の刺激は、100 mg/mXNUMX を超える濃度で発生します。³、1 時間の最大許容濃度は 210 ～ 350 mg/mXNUMX です。³. アンモニア水の飛沫が目に入ると特に危険です。 眼組織へのアンモニアの急速な浸透は、角膜の穿孔、さらには眼球の死に至る可能性があります。 アンモニアプラントの各セクションには、特定の健康被害が存在します。 ガス発生部では、変換（COからCOへの酸化）₂）、圧縮および精製されますが、主な問題は一酸化炭素と硫化水素の排出です。 かなりの量のアンモニアが合成中に漏れる可能性があります。 アンモニアが大気中に放出されると、爆発限界に達する可能性があります。

塩素酸塩および過塩素酸塩

塩素酸塩と過塩素酸塩は、塩素酸 (HClO₃)および過塩素酸(HClO₄ ）。 それらは燃焼の強力な支持者であり、それらの主な危険はこの特性に関連しています。 カリウム塩とナトリウム塩はこのグループの典型であり、業界で最も一般的に使用されています。

火災および爆発の危険。 塩素酸塩は強力な酸化剤であり、主な危険は火災と爆発です。 それら自体は爆発性ではありませんが、有機物、硫黄、硫化物、粉末金属、およびアンモニウム化合物と可燃性または爆発性の混合物を形成します。 これらの塩素酸塩が染み込むと、布、皮革、木材、紙は非常に可燃性になります。

過塩素酸塩も非常に強力な酸化剤です。 過塩素酸の重金属塩は爆発性です。

健康被害。 塩素酸塩は、経口摂取または粉塵の吸入によって吸収されると有害であり、喉の痛み、咳、青みがかった皮膚を伴うメトヘモグロビン血症、めまいと失神、および貧血を引き起こす可能性があります. 塩素酸ナトリウムが大量に吸収されると、血清中のナトリウム含有量が増加します。

過塩素酸塩は、粉塵としての吸入または摂取によって体内に入る可能性があります。 それらは皮膚、目、粘膜に刺激性があります。 それらは、メトヘモグロビン血症を伴う溶血性貧血、赤血球のハインツ小体、および肝臓と腎臓の損傷を引き起こします。

アルカリ性物質表

表1 - 化学情報。

表2 - 健康被害。

表3 - 物理的および化学的危険。

表4 - 物理的及び化学的性質。

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