Flúor, cloro, bromo, iodo e o mais recentemente descoberto elemento radioativo astatine, compõem a família de elementos conhecidos como halogênios. Com exceção do astatine, as propriedades físicas e químicas desses elementos foram exaustivamente estudadas. Eles ocupam o grupo VII da tabela periódica e exibem uma gradação quase perfeita nas propriedades físicas.
A relação familiar dos halogênios é ilustrada também pela similaridade nas propriedades químicas dos elementos, similaridade que está associada ao arranjo de sete elétrons na camada externa da estrutura atômica de cada um dos elementos do grupo. Todos os membros formam compostos com hidrogênio, e a prontidão com que ocorre a união diminui à medida que o peso atômico aumenta. Da mesma forma, os calores de formação dos vários sais diminuem com o aumento dos pesos atômicos dos halogênios. As propriedades dos ácidos halógenos e seus sais mostram uma relação notável; a semelhança é aparente em compostos de halogênio orgânicos, mas, à medida que o composto se torna quimicamente mais complexo, as características e influências de outros componentes da molécula podem mascarar ou modificar a gradação de propriedades.
Uso
Os halogênios são usados nas indústrias química, de água e saneamento, plásticos, farmacêutica, papel e celulose, têxtil, militar e petrolífera. Bromo, cloro, flúor e iodo são intermediários químicos, agentes de branqueamento e desinfetantes. Tanto o bromo quanto o cloro são usados na indústria têxtil para branqueamento e proteção contra encolhimento da lã. O bromo também é usado em processos de extração de ouro e na perfuração de poços de petróleo e gás. É um retardante de fogo na indústria de plásticos e um intermediário na fabricação de fluidos hidráulicos, agentes de refrigeração e desumidificação e preparações para ondular o cabelo. O bromo também é um componente de gás militar e fluidos extintores de incêndio.
O cloro é utilizado como desinfetante de resíduos e na purificação e tratamento de água potável e piscinas. É um agente de branqueamento em lavanderias e na indústria de papel e celulose. O cloro é utilizado na fabricação de baterias especiais e hidrocarbonetos clorados, e no processamento de carne, legumes, peixe e frutas. Além disso, atua como um retardador de chama. Dióxido de cloro é utilizado nas indústrias de água e saneamento e piscinas para purificação de água, sabor e controle de odor. É um agente de branqueamento nas indústrias de alimentos, couro, têxtil e papel e celulose, bem como um agente oxidante, bactericida e anti-séptico. É utilizado na limpeza e descurtimento de couros e no branqueamento de celulose, óleos e cera de abelha. tricloreto de nitrogênio antigamente era usado como alvejante e “melhorador” para farinha. Iodo também é um desinfetante na indústria de água e saneamento e atua como intermediário químico para iodetos inorgânicos, iodeto de potássio e compostos orgânicos de iodo.
Flúor, monóxido de flúor, pentafluoreto de bromo e trifluoreto de cloro são oxidantes para sistemas de combustível de foguetes. Flúor também é usado na conversão de tetrafluoreto de urânio em hexafluoreto de urânio, e ctrifluoreto de cloro é usado em combustível de reator nuclear e para cortar tubos de poços de petróleo.
Fluoreto de cálcio, encontrado no mineral espatoflúor, é a fonte primária de flúor e seus compostos. É usado na metalurgia ferrosa como fundente para aumentar a fluidez da escória. O fluoreto de cálcio também é encontrado nas indústrias óptica, vidreira e eletrônica.
Brometo de hidrogênio e suas soluções aquosas são úteis para a fabricação de brometos orgânicos e inorgânicos e como agentes redutores e catalisadores. Eles também são usados na alquilação de compostos aromáticos. Brometo de potássio é usado para fabricar papéis e chapas fotográficas. Grandes quantidades de gás fosgênio são necessárias para numerosas sínteses industriais, incluindo a fabricação de corantes. O fosgênio também é usado em gás militar e em produtos farmacêuticos. O fosgênio é encontrado em inseticidas e fumigantes.
Riscos
A semelhança que esses elementos exibem nas propriedades químicas é aparente nos efeitos fisiológicos associados ao grupo. Os gases (flúor e cloro) e os vapores de bromo e iodo são irritantes do aparelho respiratório; a inalação de concentrações relativamente baixas desses gases e vapores causa uma sensação desagradável e pungente, seguida de sensação de sufocamento, tosse e sensação de aperto no peito. O dano ao tecido pulmonar associado a essas condições pode fazer com que os pulmões fiquem sobrecarregados com fluido, resultando em uma condição de edema pulmonar que pode ser fatal.
Flúor e seus compostos
Fontes
A maior parte do flúor e seus compostos é obtida direta ou indiretamente do fluoreto de cálcio (fluorita) e da rocha fosfática (fluorapatita), ou produtos químicos derivados deles. O flúor na rocha de fosfato limita a utilidade deste minério e, portanto, o flúor deve ser removido quase completamente na preparação de fósforo elementar ou fosfato de cálcio de qualidade alimentar e parcialmente na conversão de fluorapatita em fertilizante. Esses fluoretos são recuperados em alguns casos como ácido aquoso ou como sais de cálcio ou sódio do fluoreto liberado (provavelmente uma mistura de fluoreto de hidrogênio e tetrafluoreto de silício), ou liberados na atmosfera.
Perigos de incêndio e explosão
Muitos dos compostos de flúor apresentam risco de incêndio e explosão. O flúor reage com quase todos os materiais, incluindo recipientes de metal e tubulações, se o filme passivante for quebrado. A reação com metais pode produzir gás hidrogênio. A limpeza absoluta é necessária nos sistemas de transporte para evitar reações localizadas e riscos de incêndio subseqüentes. Válvulas especiais sem lubrificante são usadas para evitar reações com lubrificantes. O difluoreto de oxigênio é explosivo em misturas gasosas com água, sulfeto de hidrogênio ou hidrocarbonetos. Quando aquecidos, muitos compostos de flúor produzem gases venenosos e vapores corrosivos de flúor.
Riscos para a saúde
Acido hidrosulfurico. O contato da pele com ácido fluorídrico anidro produz queimaduras graves que são sentidas imediatamente. Soluções aquosas concentradas de ácido fluorídrico também causam sensação precoce de dor, mas soluções diluídas podem não dar nenhum sinal de lesão. O contato externo com líquido ou vapor causa irritação severa dos olhos e pálpebras que pode resultar em defeitos visuais prolongados ou permanentes ou destruição total dos olhos. Fatalidades foram relatadas por exposição da pele a apenas 2.5% da superfície total do corpo.
O tratamento rápido é essencial e deve incluir lavagem abundante com água no caminho para o hospital e imersão em uma solução gelada de sulfato de magnésio a 25%, se possível. O tratamento padrão para queimaduras leves a moderadas envolve a aplicação de um gel de gluconato de cálcio; queimaduras mais graves podem exigir injeção na área afetada e ao redor dela com solução de gluconato de cálcio a 10% ou sulfato de magnésio. Às vezes, a anestesia local pode ser necessária para a dor.
A inalação de névoas concentradas de ácido fluorídrico ou fluoreto de hidrogênio anidro pode causar irritação respiratória grave, e uma exposição de apenas 5 minutos é geralmente fatal dentro de 2 a 10 horas de edema pulmonar hemorrágico. A inalação também pode estar envolvida em exposições cutâneas.
Flúor e outros gases fluorados. Flúor elementar, trifluoreto de cloro e difluoreto de oxigênio são oxidantes fortes e podem ser altamente destrutivos. Em concentrações muito altas, esses gases podem ter um efeito extremamente corrosivo no tecido animal. No entanto, o trifluoreto de nitrogênio é surpreendentemente menos irritante. O flúor gasoso em contato com a água forma o ácido fluorídrico, que produzirá queimaduras e ulcerações graves na pele.
A exposição aguda ao flúor a 10 ppm causa irritação leve na pele, olhos e nariz; exposição acima de 25 ppm é intolerável, embora exposições repetidas possam causar aclimatação. Exposições elevadas podem causar edema pulmonar tardio, hemorragia e danos renais e possivelmente fatais. O difluoreto de oxigênio tem efeitos semelhantes.
Em um estudo de inalação aguda em ratos com trifluoreto de cloro, 800 ppm por 15 minutos e 400 ppm por 25 minutos foram fatais. A toxicidade aguda é comparável à do fluoreto de hidrogênio. Em um estudo de longo prazo em duas espécies, 1.17 ppm causou irritação respiratória e ocular e, em alguns animais, morte.
Em estudos animais de inalação repetida de longo prazo com flúor, efeitos tóxicos nos pulmões, fígado e testículos foram observados com 16 ppm, e irritação das membranas mucosas e pulmões observada com 2 ppm. Flúor a 1 ppm foi tolerado. Em um estudo multiespécie subsequente, nenhum efeito foi observado em exposições de 60 minutos em concentrações de até 40 ppm.
Existem dados escassos disponíveis sobre a exposição industrial de trabalhadores ao flúor. Há ainda menos experiência de exposição prolongada a trifluoreto de cloro e difluoreto de oxigênio.
Fluoretos
A ingestão de quantidades de fluoretos solúveis na faixa de 5 a 10 gramas é quase certamente fatal para humanos adultos. Fatalidades humanas foram relatadas em conexão com a ingestão de fluoreto de hidrogênio, fluoreto de sódio e fluossilicatos. Doenças não fatais foram relatadas devido à ingestão desses e de outros fluoretos, incluindo o sal pouco solúvel criolita (fluoreto de alumínio e sódio).
Na indústria, as poeiras contendo flúor desempenham um papel em uma proporção considerável de casos de exposição real ou potencial ao flúor, e a ingestão de poeira pode ser um fator significativo. A exposição ocupacional ao flúor pode ser em grande parte devido a flúor gasoso, mas, mesmo nesses casos, a ingestão raramente pode ser totalmente descartada, seja por contaminação de alimentos ou bebidas consumidas no local de trabalho ou por flúor tossido e ingerido. Na exposição a uma mistura de fluoretos gasosos e particulados, tanto a inalação quanto a ingestão podem ser fatores significativos na absorção de flúor.
A fluorose ou intoxicação crônica por flúor tem sido amplamente relatada como causadora da deposição de flúor nos tecidos esqueléticos de animais e humanos. Os sintomas incluíram aumento da opacidade óssea radiográfica, formação de excrescências rombas nas costelas e calcificação dos ligamentos intervertebrais. Manchas dentárias também são encontradas em casos de fluorose. A relação exata entre os níveis de flúor na urina e as taxas simultâneas de deposição óssea de flúor não é totalmente compreendida. No entanto, desde que os níveis urinários de flúor em trabalhadores não sejam consistentemente superiores a 4 ppm, parece haver pouca necessidade de preocupação; a um nível de flúor urinário de 6 ppm, monitoramento e/ou controles mais elaborados devem ser considerados; a um nível de 8 ppm e acima, é de se esperar que a deposição esquelética de flúor, se a exposição continuar por muitos anos, leve ao aumento da radiopacidade óssea.
Os fluoboratos são únicos porque o íon fluoborato absorvido é excretado quase completamente na urina. Isso implica que há pouca ou nenhuma dissociação de flúor do íon fluoborato e, portanto, praticamente nenhuma deposição esquelética desse flúor seria esperada.
Em um estudo com trabalhadores da criolita, cerca de metade reclamou de falta de apetite e falta de ar; uma proporção menor referiu constipação, dor localizada na região do fígado e outros sintomas. Um leve grau de fluorose foi encontrado em trabalhadores da criolita expostos por 2 a 2.5 anos; sinais mais definidos foram encontrados naqueles expostos por quase 5 anos, e sinais de fluorose moderada apareceram naqueles com mais de 11 anos de exposição.
Os níveis de flúor têm sido associados à asma ocupacional entre trabalhadores em salas de cubas de redução de alumínio.
Fluoreto de cálcio. Os perigos do espatoflúor devem-se principalmente aos efeitos nocivos do conteúdo de flúor, e os efeitos crônicos incluem doenças de dentes, ossos e outros órgãos. Lesões pulmonares foram relatadas entre pessoas que inalam poeira contendo 92 a 96% de fluoreto de cálcio e 3.5% de sílica. Concluiu-se que o fluoreto de cálcio intensifica a ação fibrogênica da sílica nos pulmões. Casos de bronquite e silicose foram relatados entre os mineradores de espatoflúor.
Perigos ambientais
Plantas industriais que usam quantidades de compostos de flúor, como siderúrgicas, fundições de alumínio, fábricas de superfosfato e assim por diante, podem emitir gases, fumaças ou poeiras contendo flúor na atmosfera. Casos de danos ambientais foram relatados em animais pastando em grama contaminada, incluindo fluorose com manchas dentárias, deposição óssea e atrofia; corrosão de vidros de janelas em casas vizinhas também ocorreu.
Bromo e seus compostos
Bromo é amplamente distribuído na natureza na forma de compostos inorgânicos, como minerais, na água do mar e em lagos salgados. Pequenas quantidades de bromo também estão contidas em tecidos animais e vegetais. É obtido a partir de lagos salgados ou furos, da água do mar e do licor-mãe remanescente após o tratamento de sais de potássio (silnite, carnalite).
O bromo é um líquido altamente corrosivo, cujos vapores são extremamente irritantes para os olhos, pele e membranas mucosas. Em contato prolongado com o tecido, o bromo pode causar queimaduras profundas que demoram a cicatrizar e estão sujeitas a ulceração; bromo também é tóxico por ingestão, inalação e absorção pela pele.
Uma concentração de bromo de 0.5 mg/m3 não deve ser excedido em caso de exposição prolongada; em uma concentração de bromo de 3 a 4 mg/m3, trabalhar sem respirador é impossível. Uma concentração de 11 a 23 mg/m3 produz sufocação severa, e é amplamente considerado que 30 a 60 mg/m3 é extremamente perigoso para os seres humanos e que 200 mg/m3 seria fatal em muito pouco tempo.
O bromo tem propriedades cumulativas, depositando-se nos tecidos como brometos e deslocando outros halogênios (iodo e cloro). Os efeitos a longo prazo incluem distúrbios do sistema nervoso.
As pessoas expostas regularmente a concentrações três a seis vezes superiores ao limite de exposição durante 1 ano queixam-se de dores de cabeça, dores na região do coração, aumento da irritabilidade, perda de apetite, dores nas articulações e dispepsia. Durante o quinto ou sexto ano de trabalho pode haver perda dos reflexos da córnea, faringite, distúrbios vegetativos e hiperplasia da tireoide acompanhada de disfunção da tireoide. Distúrbios cardiovasculares também ocorrem na forma de degeneração miocárdica e hipotensão; distúrbios funcionais e secretores do trato digestivo também podem ocorrer. Sinais de inibição da leucopoiese e leucocitose são observados no sangue. A concentração sanguínea de bromo varia entre 0.15 mg/100 cm3 para 1.5 mg/100 cm3 independentemente do grau de embriaguez.
Brometo de hidrogênio o gás é detectável sem irritação a 2 ppm. O ácido bromídrico, sua solução de 47% em água, é um líquido corrosivo levemente amarelo com um cheiro pungente, que escurece quando exposto ao ar e à luz.
A ação tóxica do ácido bromídrico é duas a três vezes mais fraca que a do bromo, mas mais agudamente tóxica que o cloreto de hidrogênio. Tanto a forma gasosa quanto a aquosa irritam as membranas mucosas do trato respiratório superior a 5 ppm. O envenenamento crônico é caracterizado por inflamação das vias respiratórias superiores e problemas digestivos, ligeiras modificações reflexas e diminuição da contagem de eritrócitos. A sensibilidade olfativa pode ser reduzida. O contato com a pele ou membranas mucosas pode causar queimaduras.
Ácido brômico e ácido hipobromoso. Os ácidos oxigenados do bromo são encontrados apenas em soluções ou como sais. Sua ação no corpo é semelhante à do ácido bromídrico.
Brometo ferroso-férrico. Os brometos ferroso-férricos são substâncias sólidas utilizadas nas indústrias química e farmacêutica e na fabricação de produtos fotográficos. Eles são produzidos passando uma mistura de bromo e vapor sobre limalhas de ferro. O sal de bromo quente e xaroposo resultante é despejado em recipientes de ferro, onde se solidifica. O bromo úmido (isto é, bromo contendo mais de cerca de 20 ppm de água) é corrosivo para a maioria dos metais, e o bromo elementar deve ser transportado seco em recipientes hermeticamente fechados de monel, níquel ou chumbo. Para superar o problema da corrosão, o bromo é freqüentemente transportado na forma de sal ferroso-férrico.
Bromofosgênio. Este é um produto da decomposição do bromoclorometano e é encontrado na produção de violeta genciana. Resulta da combinação de monóxido de carbono com bromo na presença de cloreto de amônio anidro.
A ação tóxica do bromofosgênio é semelhante à do fosgênio (ver Fosgênio neste artigo).
Brometo de cianogênio. O brometo de cianogênio é um sólido usado para extração de ouro e como pesticida. Ele reage com a água para produzir ácido cianídrico e brometo de hidrogênio. Sua ação tóxica se assemelha à do ácido cianídrico, e provavelmente tem toxicidade semelhante.
O brometo de cianogênio também tem um efeito irritante pronunciado e altas concentrações podem causar edema pulmonar e hemorragias pulmonares. Vinte ppm por 1 minuto e 8 ppm por 10 minutos é intolerável. Em camundongos e gatos, 70 ppm causa paralisia em 3 minutos e 230 ppm é fatal.
Cloro e seus compostos inorgânicos
Os compostos de cloro são amplamente encontrados na natureza, compreendendo cerca de 2% dos materiais da superfície terrestre, principalmente na forma de cloreto de sódio na água do mar e em depósitos naturais como carnalita e silvita.
Gás cloro é principalmente um irritante respiratório. Em concentração suficiente, o gás irrita as mucosas, o trato respiratório e os olhos. Em casos extremos, a dificuldade em respirar pode aumentar até o ponto em que a morte pode ocorrer por colapso respiratório ou insuficiência pulmonar. O odor característico e penetrante do cloro gasoso geralmente alerta sobre sua presença no ar. Além disso, em altas concentrações, é visível como um gás amarelo esverdeado. Cloro líquido em contato com a pele ou olhos causará queimaduras químicas e/ou congelamento.
Os efeitos do cloro podem se tornar mais severos por até 36 horas após a exposição. A observação atenta de indivíduos expostos deve fazer parte do programa de resposta médica.
Exposição crônica. A maioria dos estudos não indica conexão significativa entre efeitos adversos à saúde e exposição crônica a baixas concentrações de cloro. Um estudo finlandês de 1983 mostrou um aumento na tosse crônica e uma tendência à hipersecreção de muco entre os trabalhadores. No entanto, esses trabalhadores não apresentaram função pulmonar anormal em exames ou radiografias de tórax.
Um estudo do Instituto de Toxicologia da Indústria Química de 1993 sobre a inalação crônica de ratos e camundongos expostos ao cloro ao cloro gasoso a 0.4, 1.0 ou 2.5 ppm por até 6 horas por dia e 3 a 5 dias/semana por até 2 anos. Não havia evidência de câncer. A exposição ao cloro em todos os níveis produziu lesões nasais. Como os roedores são respiradores nasais obrigatórios, não está claro como esses resultados devem ser interpretados para humanos.
Concentrações de cloro consideravelmente mais altas do que os valores limite atuais podem ocorrer sem serem imediatamente perceptíveis; as pessoas perdem rapidamente a capacidade de detectar o odor de cloro em pequenas concentrações. Observou-se que a exposição prolongada a concentrações atmosféricas de cloro de 5 ppm resulta em doenças dos brônquios e predisposição à tuberculose, enquanto estudos pulmonares indicam que concentrações de 0.8 a 1.0 ppm causam redução permanente, embora moderada, da função pulmonar. A acne não é incomum em pessoas expostas por longos períodos de tempo a baixas concentrações de cloro e é comumente conhecida como “cloracne”. Danos ao esmalte dos dentes também podem ocorrer.
óxidos
Ao todo, são cinco óxidos de cloro. Eles são monóxido de dicloro, monóxido de cloro, dióxido de cloro, hexóxido de cloro e heptóxido de cloro; eles têm basicamente o mesmo efeito no organismo humano e requerem as mesmas medidas de segurança que o cloro. O mais utilizado na indústria é o dióxido de cloro. O dióxido de cloro é um irritante respiratório e ocular semelhante ao cloro, mas de grau mais severo. Exposições agudas por inalação causam bronquite e edema pulmonar, sendo os sintomas observados nos trabalhadores afetados tosse, respiração ofegante, dificuldade respiratória, secreção nasal e irritação nos olhos e na garganta.
tricloreto de nitrogênio é um poderoso irritante para a pele e membranas mucosas dos olhos e trato respiratório. Os vapores são tão corrosivos quanto o cloro. É altamente tóxico quando ingerido.
A concentração letal média (LC50) de tricloreto de nitrogênio em ratos é de 12 ppm de acordo com um estudo envolvendo a exposição de ratos a concentrações de 0 a 157 ppm por 1 hora. Cães alimentados com farinha branqueada com tricloreto de nitrogênio desenvolvem rapidamente ataxia e convulsões epileptiformes. O exame histológico de animais experimentais mostrou necrose do córtex cerebral e distúrbios das células de Purkinje no cerebelo. O núcleo dos glóbulos vermelhos também pode ser afetado.
O tricloreto de nitrogênio pode explodir como resultado de um impacto, exposição ao calor, ondas supersônicas e até mesmo espontaneamente. A presença de certas impurezas pode aumentar o risco de explosão. Também explodirá em contato com vestígios de certos compostos orgânicos - em particular, terebintina. A decomposição resulta em produtos de decomposição clorados altamente tóxicos.
Fosgênio. Comercialmente, fosgênio (COCl2) é fabricado pela reação entre cloro e monóxido de carbono. O fosgênio também é formado como um subproduto indesejável quando certos hidrocarbonetos clorados (especialmente diclorometano, tetracloreto de carbono, clorofórmio, tricloroetileno, percloroetileno e hexacloroetano) entram em contato com uma chama aberta ou metal quente, como na soldagem. A decomposição de hidrocarbonetos clorados em ambientes fechados pode resultar no acúmulo de concentrações nocivas de fosgênio, como por exemplo do uso de tetracloreto de carbono como material extintor ou tetracloroetileno como lubrificante na usinagem de aço de alta qualidade.
O fosgênio anidro não é corrosivo para os metais, mas na presença de água reage com o ácido clorídrico, que é corrosivo.
O fosgênio é um dos gases mais venenosos usados na indústria. A inalação de 50 ppm por um curto período de tempo é fatal para os animais de teste. Para humanos, a inalação prolongada de 2 a 5 ppm é perigosa. Uma propriedade perigosa adicional do fosgênio é a falta de todos os sintomas de alerta durante sua inalação, que pode causar apenas uma leve irritação das membranas mucosas do trato respiratório e dos olhos em concentrações de 4 a 10 ppm. A exposição a 1 ppm por períodos prolongados pode causar edema pulmonar tardio.
Casos leves de envenenamento são seguidos de bronquite temporária. Em casos graves, pode ocorrer edema pulmonar tardio. Isso pode ocorrer após um período latente de várias horas, geralmente 5 a 8, mas raramente mais de 12. Na maioria dos casos, o paciente permanece consciente até o final; a morte é causada por asfixia ou insuficiência cardíaca. Se o paciente sobreviver aos primeiros 2 a 3 dias, o prognóstico geralmente é favorável. Altas concentrações de fosgênio causam dano ácido imediato ao pulmão e rapidamente causam morte por asfixia e interrupção da circulação através dos pulmões.
Proteção ambiental
O cloro livre destrói a vegetação e, como pode ocorrer em concentrações que causem tais danos em condições climáticas desfavoráveis, seu lançamento na atmosfera circundante deve ser proibido. Se não for possível utilizar o cloro liberado para a produção de ácido clorídrico ou similar, todas as precauções devem ser tomadas para ligar o cloro, por exemplo, por meio de um depurador de cal. Devem ser instaladas medidas técnicas especiais de segurança com sistemas automáticos de alerta, nas fábricas e nas imediações, sempre que haja risco de fuga de quantidades apreciáveis de cloro para a atmosfera circundante.
Do ponto de vista da poluição ambiental, atenção especial deve ser dada aos cilindros ou outros recipientes utilizados para o transporte de cloro ou seus compostos, às medidas de controle de possíveis perigos e às providências a serem tomadas em caso de emergência.
Iodo e seus compostos
O iodo não ocorre livre na natureza, mas iodetos e/ou iodatos são encontrados como vestígios de impurezas em depósitos de outros sais. Os depósitos de salitre chileno contêm iodato suficiente (cerca de 0.2% de iodato de sódio) para viabilizar sua exploração comercial. Da mesma forma, algumas salmouras naturais, especialmente nos Estados Unidos, contêm quantidades recuperáveis de iodeto. O iodeto na água do oceano é concentrado por algumas algas marinhas (kelp), cujas cinzas eram anteriormente uma fonte comercialmente importante na França, no Reino Unido e no Japão.
O iodo é um poderoso agente oxidante. Pode ocorrer uma explosão se entrar em contato com materiais como acetileno ou amônia.
O vapor de iodo, mesmo em baixas concentrações, é extremamente irritante para as vias respiratórias, olhos e, em menor grau, para a pele. Concentrações tão baixas quanto 0.1 ppm no ar podem causar alguma irritação nos olhos após exposição prolongada. Concentrações superiores a 0.1 ppm causam irritação ocular cada vez mais grave, juntamente com irritação do trato respiratório e, finalmente, edema pulmonar. Outra lesão sistêmica pela inalação de vapor de iodo é improvável, a menos que a pessoa exposta já tenha um distúrbio da tireoide. O iodo é absorvido pelos pulmões, convertido em iodeto no corpo e depois excretado, principalmente na urina. O iodo na forma cristalina ou em soluções fortes é um irritante severo da pele; não é facilmente removido da pele e, após o contato, tende a penetrar e causar lesões continuadas. As lesões cutâneas causadas pelo iodo assemelham-se às queimaduras térmicas, exceto pelo fato de que o iodo mancha as áreas queimadas de marrom. Úlceras que demoram a cicatrizar podem se desenvolver porque o iodo permanece fixado no tecido.
A provável dose oral letal média de iodo é de 2 a 3 g em adultos, devido à sua ação corrosiva no sistema gastrointestinal. Em geral, materiais contendo iodo (orgânicos e inorgânicos) parecem ser mais tóxicos do que materiais análogos contendo bromo ou cloro. Além da toxicidade “semelhante ao halogênio”, o iodo está concentrado na glândula tireoide (a base para o tratamento do câncer de tireoide com 131I) e, portanto, é provável que os distúrbios metabólicos resultem da superexposição. A absorção crônica de iodo causa o “iodismo”, uma doença caracterizada por taquicardia, tremor, perda de peso, insônia, diarreia, conjuntivite, rinite e bronquite. Além disso, pode ocorrer hipersensibilidade ao iodo, caracterizada por erupções cutâneas e possivelmente rinite e/ou asma.
Radioatividade. O iodo tem um número atômico de 53 e um peso atômico variando de 117 a 139. Seu único isótopo estável tem uma massa de 127 (126.9004); seus isótopos radioativos têm meias-vidas de alguns segundos (pesos atômicos de 136 e superiores) a milhões de anos (129EU). Nas reações que caracterizam o processo de fissão em um reator nuclear, 131I é formado em abundância. Este isótopo tem uma meia-vida de 8.070 dias; emite radiação beta e gama com energias principais de 0.606 MeV (max) e 0.36449 MeV, respectivamente.
Ao entrar no corpo por qualquer via, o iodo inorgânico (iodeto) concentra-se na glândula tireóide. Isso, aliado à abundante formação de 131I na fissão nuclear, o torna um dos materiais mais perigosos que podem ser liberados de um reator nuclear deliberadamente ou por acidente.
Tabelas de halogênios e compostos
Mesa 1 - Informações químicas.
Mesa 2 - Riscos para a saúde.
Mesa 3 - Perigos físicos e químicos.
Mesa 4 - Propriedades físicas e químicas.