Гуннар Нордберг

Возникновение и использование

Осмий (Os) содержится почти исключительно в осмиридии, природном сплаве, состоящем из осмия и иридия, и во всех платиновых рудах. Основные рудные месторождения расположены на Урале, в Канаде и Колумбии, менее важные руды находятся в Австралии и на Аляске, в Калифорнии и Орегоне в Соединенных Штатах.

Осмий легко сплавляется с другими платиновыми металлами, а также с железом, кобальтом и никелем. Он также образует хрупкие интерметаллические соединения с оловом и цинком. Одной из отличительных особенностей осмия является легкость, с которой он образует четырехокись осмия (OsO₄). Порошок осмия всегда имеет характерный запах его четырехокиси, потому что даже при нормальных температурах он окисляется на воздухе до OsO.₄, пусть даже в незначительной степени. Тетроксид чрезвычайно летуч и имеет неприятный запах, от которого и произошло название элемента (osme = запах). Он является сильным окислителем и легко превращается в диоксид осмия (OsO₂) или даже к металлическому осмию. Со щелочами образует нестойкие соединения, такие как OsO.₄·2КОН. При нагревании осмий легко образует дисульфид осмия (OsS₂). Фториды OSF₄, ОсФ₆ и ОсФ₈ также формируются. При обработке осмия хлором при высоких температурах образуются различные хлориды. С окисью углерода образует карбонилы. Он также образует ряд соединений с комплексным анионом, содержащим осмий, например, гексахлорид аммония осмия ((NH₄)₂ОсКл₆).

Осмий используется как катализатор в синтезе аммиака и при гидрировании органических соединений. В виде сплава с индием он используется для изготовления стрелок компаса и подшипников тонких машин. Встречается в деталях часовых и замочных механизмов, а также в стержнях перьевых ручек. Тетроксид осмия, иногда неправильно называемый осмиевой кислотой, используется в качестве окислителя, особенно для превращения олефинов в гликоли. Хлоросмиаты используются вместо солей золота в фотографии.

опасности

Металл безвреден, но лица, занимающиеся его производством, подвергаются воздействию паров кислот и хлора. Пары четырехокиси осмия ядовиты и чрезвычайно раздражают глаза даже при низких концентрациях, вызывая слезотечение и конъюнктивит, а также верхние дыхательные пути, вызывая бронхит, спазмы бронхов и затруднение дыхания, которые могут продолжаться в течение нескольких часов. Более длительное воздействие может привести к повреждению роговицы, слепоте, расстройству пищеварительной системы и воспалительным заболеваниям легких и почек. При контакте он окрашивает кожу в зеленый или черный цвет и вызывает дерматит и изъязвление.

Меры безопасности и охраны здоровья

При производстве осмия следует предусматривать местную вытяжную вентиляцию и герметизировать аппараты, если используется газообразный хлор. Закрытое вентилируемое помещение или вытяжка необходимы для того, чтобы контролировать выброс паров четырехокиси осмия в рабочую среду и предотвратить раздражение глаз и дыхательных путей. Рабочие, подвергающиеся воздействию, должны носить защитную одежду, средства защиты рук, газонепроницаемые химические средства защиты глаз и соответствующие средства защиты органов дыхания. Контейнеры должны храниться в помещениях с естественной вентиляцией. Пары имеют ярко выраженный тошнотворный запах, что должно служить предупреждением о токсичной концентрации в воздухе, и персонал должен немедленно покинуть загрязненную зону. Определение в воздухе и крови возможно колориметрическим методом комплекса с тиомочевиной.

Назад