Пятница, Февраль 11 2011 21: 59

Цинк

Оценить этот пункт
(0 голосов)

Гуннар Нордберг

Возникновение и использование

Цинк (Zn) широко распространен в природе в количествах, составляющих примерно 0.02% земной коры. Он встречается в природе в виде сульфида (сфалерита), карбоната, оксида или силиката (каламина) в сочетании со многими минералами. Сфалерит, основной минерал цинка и источник не менее 90% металлического цинка, содержит в качестве примесей железо и кадмий. Он почти всегда сопровождается галенитом, сульфидом свинца, и иногда встречается в сочетании с рудами, содержащими сульфиды меди или других неблагородных металлов.

На воздухе цинк покрывается прочной пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. Эта стойкость к атмосферной коррозии лежит в основе одного из наиболее распространенных применений металла — защиты стальных конструкций путем цинкования. Способность цинка защищать черные металлы от коррозии усиливается электролитическим действием. Он действует как анод по отношению к железу и другим конструкционным металлам, за исключением алюминия и магния, и поэтому преимущественно подвергается воздействию коррозионных агентов. Это свойство используется во многих других важных областях применения цинка, например, при использовании цинковых пластин в качестве анодов для катодной защиты корпусов кораблей, подземных резервуаров и т. д. Металлический цинк отливается под давлением для компонентов в автомобильной промышленности, производстве электрооборудования, а также в производстве легких станков, скобяных изделий, игрушек и галантерейных товаров. Его прокатывают в листы на прокатных станах для изготовления кровли, уплотнителей, корпусов для сухих батарей, печатных форм и так далее. Цинк также легирован медью, никелем, алюминием и магнием. Когда он сплавляется с медью, он образует важные группы сплавов, известные как латуни.

Оксид цинка (ZnO), или цинковые белила (цветы цинка), получают окислением испаренного чистого цинка или обжигом руды оксида цинка. Используется как пигмент в красках, лаках и лаках, а также как наполнитель для пластмасс и резины. Оксид цинка содержится в косметике, быстротвердеющих цементах и ​​фармацевтических препаратах. Это полезно в производстве стекла, автомобильных шин, спичек, белого клея и печатных красок. Оксид цинка также используется в качестве полупроводника в электронной промышленности.

хромат цинка (ZnCrO4), или цинковый желтый, получают действием хромовой кислоты на суспензии оксида цинка или на гидроксид цинка. Он используется в пигментах, красках, лаках и лаках, а также в производстве линолеума. Хромат цинка действует как ингибитор коррозии металлов и эпоксидных ламинатов.

Цианид цинка (Цин(CN)2) получают путем осаждения раствора сульфата или хлорида цинка цианистым калием. Он используется для металлизации и для извлечения золота. Цианид цинка действует как химический реагент и как пестицид. Сульфат цинка (ZnSO4· 7H2О), или белый купорос, получают прокаливанием цинковой обманки или действием серной кислоты на цинк или окись цинка. Он используется в качестве вяжущего средства, консерванта для шкур и древесины, отбеливателя для бумаги, пестицидного адъюванта и фунгицида. Сульфат цинка также служит антипиреном и депрессором при пенной флотации. Он используется при очистке воды, а также при окрашивании и печати текстиля. Сульфид цинка используется как пигмент для красок, клеенки, линолеума, кожи, чернил, лаков и косметики. Фосфид цинка (Зн3P2) получают пропусканием фосфина через раствор сульфата цинка. Он используется в основном как родентицид.

Хлорид цинка (ZnCl2), или масло цинка, имеет множество применений в текстильной промышленности, включая окрашивание, печать, калибровку и взвешивание тканей. Он входит в состав цемента для металлов, средств для ухода за зубами и паяльных флюсов. Он используется отдельно или с фенолом и другими антисептиками для консервации железнодорожных шпал. Хлорид цинка используется для травления стекла и производства асфальта. Это вулканизирующий агент для резины, антипирен для дерева и ингибитор коррозии при очистке воды.

опасности

Цинк является важным питательным веществом. Он входит в состав металлоферментов, играющих важную роль в метаболизме нуклеиновых кислот и синтезе белка. Цинк не накапливается в организме, и эксперты по питанию рекомендуют минимальное ежедневное потребление цинка. Всасывание цинка происходит легче из источников животного белка, чем из растительных продуктов. Содержащиеся в растениях фитаты связывают цинк, делая его недоступным для усвоения. О дефиците цинка сообщалось в странах, где зерновые являются основным источником белка, потребляемого населением. Некоторыми из признанных клинических проявлений хронического дефицита цинка у людей являются задержка роста, гипогонадизм у мужчин, изменения кожи, плохой аппетит, умственная вялость и замедленное заживление ран.

В общем, соли цинка обладают вяжущими, гигроскопичными, коррозионными и антисептическими свойствами. Их осаждающее действие на белки лежит в основе их вяжущего и антисептического действия, и они относительно легко всасываются через кожу. Порог вкуса для солей цинка составляет примерно 15 частей на миллион; вода, содержащая 30 частей на миллион растворимых солей цинка, имеет молочный вид и металлический привкус, когда концентрация достигает 40 частей на миллион. Соли цинка раздражают желудочно-кишечный тракт, а рвотные концентрации солей цинка в воде колеблются от 675 до 2,280 частей на миллион.

Растворимость цинка в слабокислых растворах в присутствии железа привела к случайному проглатыванию больших количеств солей цинка, когда кислые продукты, такие как морсы, готовились в изношенных сосудах из оцинкованного железа. Лихорадка, тошнота, рвота, желудочные спазмы и диарея возникали в период от 20 минут до 10 часов после приема внутрь.

Ряд солей цинка может попадать в организм при вдыхании, через кожу или при приеме внутрь и вызывать интоксикацию. Было обнаружено, что хлорид цинка вызывает язвы на коже. Ряд соединений цинка представляет опасность пожара и взрыва. При электролитическом производстве цинка могут образовываться туманы, содержащие серную кислоту и сульфат цинка, которые могут раздражать дыхательную или пищеварительную системы и приводить к эрозии зубов. Металлургические процессы с участием цинка могут привести к воздействию мышьяка, кадмия, марганца, свинца и, возможно, хрома и серебра с сопутствующими опасностями. Поскольку мышьяк часто присутствует в цинке, он может быть источником воздействия высокотоксичного газообразного мышьяка всякий раз, когда цинк растворяется в кислотах или щелочах.

В металлургии и производстве цинка, сварке и резке оцинкованного или оцинкованного металла или плавке и литье латуни или бронзы наиболее часто встречающейся опасностью, связанной с цинком и его соединениями, является воздействие паров оксида цинка, которые вызывают лихорадку металлического дыма. Симптомы металлической лихорадки включают приступы озноба, нерегулярную лихорадку, обильное потоотделение, тошноту, жажду, головную боль, боли в конечностях и чувство истощения. Приступы кратковременны (большинство случаев находятся на пути к полному выздоровлению в течение 24 часов после появления симптомов), а толерантность, по-видимому, приобретается. Сообщалось о значительном увеличении свободного протопорфирина эритроцитов в операциях упаковки оксида цинка.

Пары хлорида цинка раздражают глаза и слизистые оболочки. При аварии с дымогенераторами у 70 человек, подвергшихся воздействию, возникло раздражение глаз, носа, горла и легких различной степени. Из 10 погибших некоторые умерли в течение нескольких часов от отека легких, а другие умерли позже от бронхопневмонии. В другом случае двое пожарных подверглись воздействию паров хлорида цинка из дымогенератора во время демонстрации пожаротушения, один ненадолго, другой в течение нескольких минут. Первый быстро выздоровел, а второй умер через 18 дней из-за дыхательной недостаточности. Вскоре после воздействия наблюдалось быстрое повышение температуры и выраженное воспаление верхних дыхательных путей. На рентгенограмме грудной клетки были видны диффузные легочные инфильтраты, а на вскрытии была обнаружена активная фибробластная пролиферация и легочное сердце.

В эксперименте, первоначально предназначенном для оценки канцерогенеза, группы из 24 мышей получали от 1,250 до 5,000 частей на миллион сульфата цинка в питьевой воде в течение одного года. Помимо тяжелой анемии у животных, получавших 5,000 частей на миллион, цинк не вызывал побочных эффектов. Заболеваемость опухолью существенно не отличалась от наблюдаемой в контроле.

Фосфид цинка, который используется в качестве родентицида, токсичен для человека при проглатывании, вдыхании или инъекциях и вместе с хлоридом цинка является наиболее опасной из солей цинка; эти два вещества были ответственны за единственные смерти, определенно связанные с отравлением цинком.

Кожные эффекты. Сообщается, что хромат цинка в грунтовочных красках, используемых производителями кузовов автомобилей, жестянщиками и производителями стальных шкафов, вызывает язвы в носу и дерматит у рабочих, подвергшихся воздействию. Хлорид цинка обладает едким действием, что может привести к изъязвлениям пальцев, кистей и предплечий у тех, кто работает с пропитанной им древесиной или использует ее в качестве флюса при пайке. Сообщалось, что пыль оксида цинка может блокировать протоки сальных желез и вызывать папулезную пустулезную экзему у людей, упаковывающих это соединение.

Меры безопасности и охраны здоровья

Огонь и взрыв. Мелкоизмельченный порошок цинка и другие соединения цинка могут представлять опасность пожара и взрыва при хранении во влажных местах, являющихся источниками самовозгорания. Остатки после восстановительных реакций могут воспламенить горючие материалы. Цинк-аммиачная селитра, бромат цинка, хлорат цинка, этилцинк, нитрат цинка, перманганат цинка и пикрат цинка представляют опасность пожара и взрыва. Кроме того, этилцинк самовозгорается при контакте с воздухом. Поэтому его следует хранить в прохладном, сухом, хорошо проветриваемом месте вдали от острых пожаров, открытого огня и сильных окислителей.

Во всех случаях, когда цинк нагревается до точки, при которой образуются пары, очень важно обеспечить достаточную вентиляцию. Индивидуальную защиту лучше всего обеспечить путем просвещения рабочего по вопросам угарной горячки и обеспечением местной вытяжной вентиляции, а в некоторых случаях - ношением приточного капюшона или маски.

Рабочие, которые, тем не менее, подвергаются воздействию паров хлорида цинка, должны носить средства индивидуальной защиты, включая защитную одежду, химические средства защиты глаз и лица и соответствующие средства защиты органов дыхания. Воздействие паров хлорида цинка следует лечить путем обильного орошения пораженных участков.

 

Назад

Читать 5447 раз Последние изменения в четверг, 19 мая 2011 10: 36
Еще в этой категории: « Ванадий Цирконий и гафний »

ОТКАЗ ОТ ОТВЕТСТВЕННОСТИ: МОТ не несет ответственности за контент, представленный на этом веб-портале, который представлен на каком-либо языке, кроме английского, который является языком, используемым для первоначального производства и рецензирования оригинального контента. Некоторые статистические данные не обновлялись с тех пор. выпуск 4-го издания Энциклопедии (1998 г.)».

Содержание:

Металлы: химические свойства и ссылки на токсичность

Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний (ATSDR). 1995. Тематические исследования в области медицины окружающей среды: токсичность свинца. Атланта: ATSDR.

Бриф, Р.С., Дж. В. Бланшар, Р. А. Скала и Дж. Х. Блэкер. 1971. Карбонилы металлов в нефтяной промышленности. Arch Environ Health 23: 373–384.

Международное агентство по изучению рака (IARC). 1990. Хром, никель и сварка. Лион: МАИР.

Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH). 1994. Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. Публикация DHHS (NIOSH) № 94-116. Цинциннати, Огайо: NIOSH.

Рендалл, Р.Г., Дж.И. Филлипс и К.А. Рентон. 1994. Смерть в результате воздействия мелких частиц никеля в процессе дуговой сварки металлическим электродом. Энн Оккуп Хайг 38: 921–930.

Сандерман, Ф.В., младший, и А. Оскарссон,. 1991. Никель. В «Металлы и их соединения в окружающей среде» под редакцией Э. Мериана, Вайнхайм, Германия: VCH Verlag.

Сандерман, Ф.В., младший, Аитио, Л.О. Морган и Т. Норсет. 1986. Биологический мониторинг никеля. Tox Ind Health 2:17–78.

Комитет экспертов ООН по перевозке опасных грузов. 1995 г. Рекомендации по перевозке опасных грузов, 9-е издание. Нью-Йорк: Организация Объединенных Наций.