Фтор, хлор, бром, йод и недавно открытый радиоактивный элемент астат составляют семейство элементов, известных как галогены. За исключением астата, физические и химические свойства этих элементов исчерпывающе изучены. Они занимают группу VII в периодической таблице и демонстрируют почти идеальную градацию физических свойств.
Семейное родство галогенов иллюстрируется также сходством химических свойств элементов, сходством, которое связано с расположением семи электронов во внешней оболочке атомной структуры каждого из элементов группы. Все члены образуют соединения с водородом, и готовность, с которой происходит соединение, уменьшается по мере увеличения атомного веса. Точно так же теплоты образования различных солей уменьшаются с увеличением атомного веса галогенов. Свойства галогенсодержащих кислот и их солей обнаруживают поразительную взаимосвязь; сходство очевидно в органических соединениях галогенов, но по мере того, как соединение становится химически более сложным, характеристики и влияние других компонентов молекулы могут маскировать или изменять градацию свойств.
Пользы
Галогены используются в химической, водопроводно-канализационной, пластмассовой, фармацевтической, целлюлозно-бумажной, текстильной, военной и нефтяной промышленности. Бром, хлор, фтор и йод химические полупродукты, отбеливатели и дезинфицирующие средства. И бром, и хлор используются в текстильной промышленности для отбеливания и придания усадке шерсти. Бром также используется в процессах добычи золота и при бурении нефтяных и газовых скважин. Это антипирен в пластмассовой промышленности и промежуточный продукт в производстве гидравлических жидкостей, охлаждающих и осушающих агентов, а также препаратов для завивки волос. Бром также входит в состав военных газов и огнетушащих жидкостей.
Хлор используется в качестве дезинфицирующего средства для мусора, а также для очистки и обработки питьевой воды и плавательных бассейнов. Это отбеливающее средство в прачечных и в целлюлозно-бумажной промышленности. Хлор используется в производстве специальных батарей и хлорированных углеводородов, а также при переработке мяса, овощей, рыбы и фруктов. Кроме того, он действует как антипирен. Диоксид хлора используется в водоснабжении, санитарии и плавательных бассейнах для очистки воды, контроля вкуса и запаха. Является отбеливателем в пищевой, кожевенной, текстильной и целлюлозно-бумажной промышленности, а также окислителем, бактерицидом и антисептиком. Он используется для очистки и удаления дубления кожи, а также для отбеливания целлюлозы, масел и пчелиного воска. Трихлорид азота раньше использовался как отбеливатель и «улучшитель» для муки. Йод также является дезинфицирующим средством в сфере водоснабжения и канализации и действует как промежуточное химическое соединение для неорганических йодидов, йодида калия и органических соединений йода.
Фтор, монооксид фтора, пентафторид брома и трифторид хлора являются окислителями для ракетных топливных систем. Фтор также используется при конверсии тетрафторида урана в гексафторид урана и cтрифторид хлора используется в топливе ядерных реакторов и для резки труб нефтяных скважин.
фторид кальция, находится в минерале плавиковый шпат, является основным источником фтора и его соединений. Применяется в черной металлургии в качестве флюса для повышения текучести шлака. Фторид кальция также используется в оптической, стекольной и электронной промышленности.
Бромистый водород и его водные растворы используются для производства органических и неорганических бромидов, а также в качестве восстановителей и катализаторов. Они также используются при алкилировании ароматических соединений. Калия бромид используется для производства фотобумаги и фотопластинок. Большое количество газообразного фосгена требуется для многочисленных промышленных синтезов, включая производство красителей. Фосген также используется в военных газах и в фармацевтике. Фосген содержится в инсектицидах и фумигантах.
опасности
Сходство, которое эти элементы обнаруживают в химических свойствах, проявляется в физиологических эффектах, связанных с группой. Газы (фтор и хлор) и пары брома и йода раздражают органы дыхания; вдыхание относительно небольших концентраций этих газов и паров дает неприятное острое ощущение, за которым следует чувство удушья, кашель и ощущение сжатия в груди. Повреждение легочной ткани, связанное с этими состояниями, может привести к перегрузке легких жидкостью, что приведет к состоянию отека легких, которое вполне может оказаться смертельным.
Фтор и его соединения
Источники
Большинство фтора и его соединений получают прямо или косвенно из фторида кальция (плавиковый шпат) и фосфатной породы (фторапатит) или производных от них химических веществ. Фторид в фосфатной породе ограничивает полезность этой руды, и поэтому фторид должен быть удален почти полностью при получении элементарного фосфора или пищевого фосфата кальция и частично при превращении фторапатита в удобрение. Эти фториды в некоторых случаях извлекаются в виде водной кислоты или в виде кальциевых или натриевых солей выделившегося фторида (вероятно, смеси фтористого водорода и тетрафторида кремния) или выбрасываются в атмосферу.
Опасность пожара и взрыва
Многие соединения фтора представляют опасность пожара и взрыва. Фтор вступает в реакцию почти со всеми материалами, включая металлические контейнеры и трубы, если пассивирующая пленка нарушена. Реакция с металлами может производить газообразный водород. В системах транспортировки требуется абсолютная чистота, чтобы предотвратить локальные реакции и последующую опасность возгорания. Для предотвращения реакций со смазочными материалами используются специальные бессмазочные клапаны. Дифторид кислорода взрывоопасен в газообразных смесях с водой, сероводородом или углеводородами. При нагревании многие соединения фтора выделяют ядовитые газы и едкие пары фтора.
Опасности для здоровья
Плавиковая кислота. Контакт кожи с безводной фтористоводородной кислотой вызывает сильные ожоги, которые ощущаются немедленно. Концентрированные водные растворы фтористоводородной кислоты также вызывают раннее ощущение боли, но разбавленные растворы могут не вызывать травм. Внешний контакт с жидкостью или паром вызывает сильное раздражение глаз и век, что может привести к длительным или необратимым дефектам зрения или полному разрушению глаз. Сообщалось о смертельных случаях в результате воздействия на кожу всего 2.5% от общей поверхности тела.
Необходимо быстрое лечение, которое должно включать обильное промывание водой по дороге в больницу, а затем, если возможно, замачивание в ледяном растворе 25% сульфата магния. Стандартное лечение ожогов легкой и средней степени тяжести включает применение геля глюконата кальция; при более тяжелых ожогах может потребоваться инъекция в пораженный участок и вокруг него 10% раствора глюконата кальция или сульфата магния. Иногда при болях может потребоваться местная анестезия.
Вдыхание паров концентрированной плавиковой кислоты или безводного фтористого водорода может вызвать серьезное раздражение дыхательных путей, а воздействие всего лишь 5 минут обычно приводит к летальному исходу в течение 2–10 часов от геморрагического отека легких. Вдыхание также может быть связано с воздействием на кожу.
Фтор и другие фторсодержащие газы. Элементарный фтор, трифторид хлора и дифторид кислорода являются сильными окислителями и могут быть очень разрушительными. При очень высоких концентрациях эти газы могут оказывать чрезвычайно разъедающее действие на ткани животных. Однако трифторид азота поразительно менее раздражающим. Газообразный фтор при контакте с водой образует плавиковую кислоту, которая вызывает сильные ожоги кожи и изъязвления.
Острое воздействие фтора в концентрации 10 частей на миллион вызывает легкое раздражение кожи, глаз и носа; воздействие выше 25 частей на миллион недопустимо, хотя повторное воздействие может вызвать акклиматизацию. Высокое воздействие может вызвать отсроченный отек легких, кровотечение и повреждение почек и, возможно, привести к летальному исходу. Подобные эффекты оказывает дифторид кислорода.
В исследовании острого вдыхания трифторида хлора на крысах 800 частей на миллион в течение 15 минут и 400 частей на миллион в течение 25 минут были смертельными. Острая токсичность сравнима с фтороводородом. В долгосрочном исследовании у двух видов 1.17 частей на миллион вызывали раздражение дыхательных путей и глаз, а у некоторых животных — смерть.
При длительном повторном вдыхании фтора на животных токсическое воздействие на легкие, печень и яички наблюдалось при 16 ppm, а раздражение слизистых оболочек и легких наблюдалось при 2 ppm. Фтор в концентрации 1 ppm допускался. В последующем исследовании на нескольких видах не наблюдалось никаких эффектов от 60-минутного воздействия при концентрациях до 40 частей на миллион.
Имеются скудные данные о воздействии фтора на рабочих на производстве. Еще меньше опыта длительного воздействия трифторида хлора и дифторида кислорода.
Фториды
Проглатывание количества растворимых фторидов в диапазоне от 5 до 10 граммов почти наверняка смертельно для взрослых людей. Сообщалось о гибели людей в связи с приемом внутрь фтороводорода, фторида натрия и фторсиликатов. Сообщалось о несмертельных заболеваниях из-за приема внутрь этих и других фторидов, включая труднорастворимую соль криолит (фторид натрия-алюминия).
В промышленности фторсодержащая пыль играет роль в значительной части случаев фактического или потенциального воздействия фтора, и проглатывание пыли может быть важным фактором. Профессиональное воздействие фтора может быть в значительной степени связано с газообразными фторидами, но даже в этих случаях прием внутрь редко можно полностью исключить либо из-за загрязнения пищи или напитков, потребляемых на рабочем месте, либо из-за фторидов при кашле и проглатывании. При воздействии смеси газообразных и твердых частиц фторидов как вдыхание, так и проглатывание могут быть важными факторами абсорбции фторидов.
Широко известно, что флюороз или хроническая интоксикация фтором вызывают отложение фторидов в скелетных тканях как животных, так и людей. Симптомы включали повышенную рентгенографическую непрозрачность кости, образование тупых разрастаний на ребрах и кальцификацию межпозвонковых связок. Зубная крапчатость также встречается при флюорозе. Точная взаимосвязь между уровнями фтора в моче и одновременной скоростью отложения фтора в костях до конца не изучена. Тем не менее, при условии, что уровень фтора в моче у рабочих постоянно не превышает 4 частей на миллион, по-видимому, особых причин для беспокойства нет; при уровне фторида в моче 6 частей на миллион следует рассмотреть вопрос о более тщательном мониторинге и/или контроле; при уровне 8 частей на миллион и выше следует ожидать, что отложение фтора в скелете, если воздействие продолжается в течение многих лет, приведет к увеличению рентгеноконтрастности костей.
Фторбораты уникальны тем, что поглощенный фторборат-ион почти полностью выводится с мочой. Это означает, что диссоциация фторида от иона фторбората практически отсутствует, и, следовательно, практически не ожидается отложения этого фторида на скелете.
В одном исследовании криолитовцев около половины жаловались на отсутствие аппетита и одышку; меньшая часть отмечала запор, локализованную боль в области печени и другие симптомы. Легкая степень флюороза обнаружена у криолитовщиков с экспозицией от 2 до 2.5 лет; более выраженные признаки обнаруживались у лиц, подвергшихся облучению почти 5 лет, а признаки умеренного флюороза появлялись у лиц, подвергшихся облучению более 11 лет.
Уровни фтора были связаны с профессиональной астмой среди рабочих в алюминиевых электролизных цехах.
Фторид кальция. Опасность плавикового шпата обусловлена прежде всего вредным действием содержащегося в нем фтора, а хроническое воздействие включает заболевания зубов, костей и других органов. Сообщалось о легочных поражениях у людей, вдыхающих пыль, содержащую от 92 до 96% фтористого кальция и 3.5% кремнезема. Сделан вывод, что фторид кальция усиливает фиброгенное действие кремнезема в легких. Сообщалось о случаях бронхита и силикоза среди добытчиков плавикового шпата.
Опасности для окружающей среды
Промышленные предприятия, использующие большое количество соединений фтора, такие как металлургические и сталелитейные заводы, алюминиевые заводы, заводы по производству суперфосфата и т. д., могут выбрасывать в атмосферу фторсодержащие газы, дым или пыль. Сообщалось о случаях нанесения ущерба окружающей среде животными, пасущимися на зараженной траве, включая флюороз с пятнистостью зубов, отложением костей и истощением; также имело место травление оконных стекол в соседних домах.
Бром и его соединения
Бром широко распространен в природе в виде неорганических соединений, таких как минералы, в морской воде и в соленых озерах. Небольшие количества брома содержатся также в животных и растительных тканях. Его получают из соленых озер или скважин, из морской воды и из маточного раствора, остающегося после обработки калийными солями (сильнит, карналлит).
Бром — очень едкая жидкость, пары которой сильно раздражают глаза, кожу и слизистые оболочки. При длительном контакте с тканями бром может вызывать глубокие, долго не заживающие и подверженные изъязвлению ожоги; бром также токсичен при проглатывании, вдыхании и впитывании через кожу.
Концентрация брома 0.5 мг/м3 не следует превышать при длительном воздействии; при концентрации брома от 3 до 4 мг/м3, работа без респиратора невозможна. Концентрация от 11 до 23 мг/м3 вызывает тяжелое удушье, и считается, что от 30 до 60 мг/м3 чрезвычайно опасен для человека и что 200 мг/м3 окажется фатальным в очень короткое время.
Бром обладает кумулятивными свойствами, откладываясь в тканях в виде бромидов и вытесняя другие галогены (йод и хлор). Долгосрочные эффекты включают расстройства нервной системы.
Лица, подвергающиеся регулярному воздействию концентраций, превышающих ПДК в 1-0.15 раз в течение 100 года, жалуются на головную боль, боли в области сердца, повышенную раздражительность, снижение аппетита, боли в суставах и диспепсию. На пятом-шестом году работы возможны выпадение роговичных рефлексов, фарингит, вегетативные расстройства и гиперплазия щитовидной железы, сопровождающиеся нарушением функции щитовидной железы. Сердечно-сосудистые нарушения также проявляются в виде дистрофии миокарда и гипотензии; также могут возникать функциональные и секреторные расстройства пищеварительного тракта. В крови отмечают признаки угнетения лейкопоэза и лейкоцитоз. Концентрация брома в крови колеблется в пределах XNUMX мг/XNUMX см3 до 1.5 мг/100 см3 независимо от степени опьянения.
Бромистый водород газ обнаруживается без раздражения при 2 ppm. Бромистоводородная кислота, ее 47% раствор в воде, представляет собой едкую жидкость бледно-желтого цвета с резким запахом, темнеющую на воздухе и на свету.
Токсическое действие бромистоводородной кислоты в два-три раза слабее, чем у брома, но более острое, чем у хлороводорода. Как газообразная, так и водная формы раздражают слизистые оболочки верхних дыхательных путей при концентрации 5 частей на миллион. Хроническое отравление характеризуется воспалением верхних дыхательных путей и проблемами с пищеварением, небольшими изменениями рефлексов и снижением количества эритроцитов. Обонятельная чувствительность может быть снижена. Контакт с кожей или слизистыми оболочками может вызвать ожоги.
Бромная кислота и бромноватистая кислота. Кислородсодержащие кислоты брома находятся только в растворах или в виде солей. Их действие на организм аналогично действию бромистоводородной кислоты.
Феррозо-железо бромид. Бромиды железа и железа — твердые вещества, используемые в химической и фармацевтической промышленности, а также при производстве фотопродукции. Они производятся путем пропускания смеси брома и пара над железными опилками. Полученная горячая сиропообразная бромная соль высыпается в железные контейнеры, где она затвердевает. Влажный бром (то есть бром, содержащий более 20 частей на миллион воды) вызывает коррозию большинства металлов, а элементарный бром необходимо перевозить в сухом виде в герметично закрытых контейнерах из монеля, никеля или свинца. Чтобы решить проблему коррозии, бром часто транспортируют в виде феррозо-железной соли.
бромфосген. Это продукт разложения бромхлорметана, который используется при производстве генцианвиолета. Он возникает в результате соединения окиси углерода с бромом в присутствии безводного хлорида аммония.
Токсическое действие бромфосгена аналогично действию фосгена (см. Фосген в этой статье).
Цианоген бромид. Бромид цианогена представляет собой твердое вещество, используемое для извлечения золота и в качестве пестицида. Он реагирует с водой с образованием синильной кислоты и бромистого водорода. Его токсическое действие похоже на действие синильной кислоты, и, вероятно, он обладает аналогичной токсичностью.
Цианоген бромид также обладает выраженным раздражающим действием, а высокие концентрации могут вызывать отек легких и легочные кровотечения. Двадцать частей на миллион в течение 1 минуты и 8 частей на миллион в течение 10 минут недопустимы. У мышей и кошек 70 частей на миллион вызывают паралич через 3 минуты, а 230 частей на миллион приводят к летальному исходу.
Хлор и его неорганические соединения
Соединения хлора широко распространены в природе и составляют около 2% материалов земной поверхности, особенно в виде хлорида натрия в морской воде и в природных отложениях в виде карналлита и сильвита.
Газообразный хлор в первую очередь раздражает дыхательные пути. В достаточной концентрации газ раздражает слизистые оболочки, дыхательные пути и глаза. В крайних случаях затруднение дыхания может увеличиться до такой степени, что может наступить смерть от дыхательного коллапса или легочной недостаточности. Характерный проникающий запах газообразного хлора обычно предупреждает о его присутствии в воздухе. Кроме того, при высоких концентрациях он выглядит как зеленовато-желтый газ. Жидкий хлор при попадании на кожу или в глаза вызывает химические ожоги и/или обморожение.
Воздействие хлора может стать более серьезным в течение 36 часов после воздействия. Тщательное наблюдение за лицами, подвергшимися воздействию, должно быть частью программы медицинского реагирования.
Хроническое воздействие. Большинство исследований не указывают на существенную связь между неблагоприятными последствиями для здоровья и хроническим воздействием низких концентраций хлора. Исследование, проведенное в Финляндии в 1983 г., показало рост хронического кашля и склонность к гиперсекреции слизи среди рабочих. Тем не менее, у этих рабочих не было выявлено аномальной функции легких ни при тестах, ни при рентгенографии грудной клетки.
Исследование Института токсикологии химической промышленности 1993 года о хроническом вдыхании хлора подвергало крыс и мышей воздействию газообразного хлора в концентрациях 0.4, 1.0 или 2.5 частей на миллион в течение до 6 часов в день и от 3 до 5 дней в неделю на срок до 2 лет. Никаких признаков рака не было. Воздействие хлора на всех уровнях вызывало поражение носа. Поскольку грызуны являются обязательными носовыми дышащими, неясно, как следует интерпретировать эти результаты для людей.
Концентрации хлора, значительно превышающие текущие пороговые значения, могут возникать незаметно; люди быстро теряют способность ощущать запах хлора в малых концентрациях. Было замечено, что длительное воздействие атмосферного хлора с концентрацией 5 частей на миллион приводит к заболеванию бронхов и предрасположенности к туберкулезу, в то время как исследования легких показали, что концентрации от 0.8 до 1.0 части на миллион вызывают стойкое, хотя и умеренное, снижение легочной функции. Угревая сыпь не является чем-то необычным у людей, длительное время подвергающихся воздействию низких концентраций хлора, и обычно известна как «хлоракне». Также может произойти повреждение зубной эмали.
Оксиды
Всего существует пять оксидов хлора. Это монооксид дихлора, монооксид хлора, диоксид хлора, гексоксид хлора и семиокись хлора; в основном они оказывают такое же воздействие на организм человека и требуют таких же мер безопасности, как и хлор. Одним из наиболее используемых в промышленности является диоксид хлора. Двуокись хлора вызывает раздражение дыхательных путей и глаз, подобное хлору, но более сильное по степени тяжести. Острое воздействие при вдыхании вызывает бронхит и отек легких, симптомы, наблюдаемые у пострадавших рабочих, включают кашель, свистящее дыхание, респираторный дистресс, выделения из носа и раздражение глаз и горла.
Трихлорид азота является сильным раздражителем кожи и слизистых оболочек глаз и дыхательных путей. Пары так же агрессивны, как хлор. Он очень токсичен при приеме внутрь.
Средняя летальная концентрация (LC50) трихлорида азота у крыс составляет 12 частей на миллион согласно одному исследованию, включающему воздействие на крыс концентраций от 0 до 157 частей на миллион в течение 1 часа. У собак, которых кормили мукой, отбеленной треххлористым азотом, быстро развиваются атаксия и эпилептиформные судороги. Гистологическое исследование экспериментальных животных выявило некроз коры головного мозга и нарушение клеток Пуркинье в мозжечке. Ядро эритроцитов также может быть поражено.
Треххлористый азот может взорваться в результате удара, воздействия тепла, сверхзвуковых волн и даже самопроизвольно. Присутствие некоторых примесей может повысить опасность взрыва. Он также взрывается при контакте со следами некоторых органических соединений, в частности со скипидаром. В результате разложения образуются высокотоксичные хлорированные продукты разложения.
фосген. Коммерчески фосген ( COCl2) производится в результате реакции между хлором и монооксидом углерода. Фосген также образуется как нежелательный побочный продукт при контакте некоторых хлорированных углеводородов (особенно дихлорметана, четыреххлористого углерода, хлороформа, трихлорэтилена, перхлорэтилена и гексахлорэтана) с открытым пламенем или горячим металлом, например, при сварке. Разложение хлорированных углеводородов в закрытых помещениях может привести к накоплению вредных концентраций фосгена, как, например, при использовании четыреххлористого углерода в качестве огнетушащего материала или тетрахлорэтилена в качестве смазки при механической обработке высококачественной стали.
Безводный фосген не вызывает коррозию металлов, но в присутствии воды реагирует с соляной кислотой, которая вызывает коррозию.
Фосген — один из самых ядовитых газов, используемых в промышленности. Вдыхание 50 частей на миллион в течение короткого времени смертельно для подопытных животных. Для человека опасно длительное вдыхание от 2 до 5 частей на миллион. Дополнительным опасным свойством фосгена является отсутствие всех настораживающих симптомов при его вдыхании, что может вызвать лишь легкое раздражение слизистых оболочек дыхательных путей и глаз при концентрациях от 4 до 10 ppm. Воздействие 1 ppm в течение длительного времени может вызвать отсроченный отек легких.
Легкие случаи отравления сопровождаются временным бронхитом. В тяжелых случаях может возникнуть отсроченный отек легких. Это может произойти после латентного периода в несколько часов, обычно от 5 до 8, но редко более 12. В большинстве случаев больной остается в сознании до конца; смерть наступает в результате удушья или сердечной недостаточности. Если больной выживает в первые 2–3 дня, прогноз, как правило, благоприятный. Высокие концентрации фосгена вызывают немедленное кислотное повреждение легких и быструю смерть от удушья и прекращения циркуляции крови в легких.
Охрана окружающей среды
Свободный хлор уничтожает растительность, и, поскольку в неблагоприятных климатических условиях он может находиться в концентрациях, вызывающих такой ущерб, его выброс в окружающую атмосферу следует запрещать. Если невозможно использовать высвободившийся хлор для производства соляной кислоты или т.п., необходимо принять все меры предосторожности для связывания хлора, например, с помощью известкового скруббера. На фабриках и в окрестностях должны быть установлены специальные технические меры безопасности с автоматическими системами предупреждения везде, где существует риск утечки значительных количеств хлора в окружающую атмосферу.
С точки зрения загрязнения окружающей среды особое внимание следует уделить баллонам или другим сосудам, используемым для перевозки хлора или его соединений, мерам по контролю за возможными опасностями и действиям, которые необходимо предпринять в случае чрезвычайной ситуации.
Йод и его соединения
Йод не встречается в природе в свободном виде, но йодиды и/или йодаты обнаруживаются в виде следовых примесей в отложениях других солей. Залежи чилийской селитры содержат достаточно йодата (около 0.2% йодата натрия), чтобы сделать возможной ее коммерческую эксплуатацию. Точно так же некоторые природные рассолы, особенно в Соединенных Штатах, содержат извлекаемые количества йодида. Йодид в океанской воде концентрируется некоторыми морскими водорослями (ламинариями), зола которых ранее была коммерчески важным источником во Франции, Великобритании и Японии.
Йод является сильным окислителем. При контакте с такими материалами, как ацетилен или аммиак, может произойти взрыв.
Пары йода даже в малых концентрациях чрезвычайно раздражают дыхательные пути, глаза и, в меньшей степени, кожу. Даже такие низкие концентрации, как 0.1 ppm в воздухе, могут вызвать некоторое раздражение глаз при длительном воздействии. Концентрации выше 0.1 ppm вызывают все более сильное раздражение глаз наряду с раздражением дыхательных путей и, в конечном счете, отек легких. Другие системные поражения от вдыхания паров йода маловероятны, если только у человека, подвергшегося воздействию, уже нет заболевания щитовидной железы. Йод всасывается из легких, превращается в организме в йодид, а затем выводится, в основном, с мочой. Йод в кристаллической форме или в крепких растворах сильно раздражает кожу; его нелегко удалить с кожи, и после контакта он имеет тенденцию проникать и вызывать продолжительные травмы. Повреждения кожи, вызванные йодом, напоминают термические ожоги, за исключением того, что йод окрашивает обожженные участки в коричневый цвет. Язвы, которые медленно заживают, могут развиваться из-за того, что йод остается прикрепленным к ткани.
Вероятная средняя смертельная доза йода при пероральном приеме для взрослых составляет от 2 до 3 г из-за его разъедающего действия на желудочно-кишечный тракт. В целом йодсодержащие материалы (как органические, так и неорганические) кажутся более токсичными, чем аналогичные бром- или хлорсодержащие материалы. Помимо «галогеноподобной» токсичности, йод концентрируется в щитовидной железе (основа лечения рака щитовидной железы с помощью 131I), и, следовательно, метаболические нарушения могут возникнуть в результате чрезмерного воздействия. Хроническое всасывание йода вызывает «йодизм» — заболевание, характеризующееся тахикардией, тремором, потерей веса, бессонницей, диареей, конъюнктивитом, ринитом и бронхитом. Кроме того, может развиться гиперчувствительность к йоду, характеризующаяся кожной сыпью и, возможно, ринитом и/или астмой.
Радиоактивность. Йод имеет атомный номер 53 и атомный вес в диапазоне от 117 до 139. Его единственный стабильный изотоп имеет массу 127 (126.9004); его радиоактивные изотопы имеют периоды полураспада от нескольких секунд (атомный вес 136 и выше) до миллионов лет (129Я). В реакциях, характеризующих процесс деления в ядерном реакторе, 131Я формируется в изобилии. Этот изотоп имеет период полураспада 8.070 дней; он испускает бета- и гамма-излучение с основными энергиями 0.606 МэВ (макс.) и 0.36449 МэВ соответственно.
При попадании в организм любым путем неорганический йод (йодид) концентрируется в щитовидной железе. Это, в сочетании с обильным образованием 131I в ядерном делении делает его одним из самых опасных материалов, которые могут быть выброшены из ядерного реактора преднамеренно или случайно.
Таблицы галогенов и соединений
Таблица 1 - Химическая информация.
Таблица 2 - Опасности для здоровья.
Таблица 3 - Физические и химические опасности.
Таблица 4 - Физические и химические свойства.