Петак, фебруар КСНУМКС КСНУМКС КСНУМКС: КСНУМКС

Осмиум

Оцените овај артикал
(КСНУМКС Глас)

Гунар Нордберг

Појава и употреба

Осмијум (Ос) се налази скоро искључиво у осмиридијуму, природној легури која се састоји од осмијума и иридијума, и у свим рудама платине. Главна налазишта руде налазе се на Уралу, Канади и Колумбији, са мање важним рудама у Аустралији и на Аљасци, Калифорнији и Орегону у Сједињеним Државама.

Осмијум се лако легира са другим металима платине и са гвожђем, кобалтом и никлом. Такође формира крхка интерметална једињења са калајем и цинком. Једна од карактеристичних карактеристика осмијума је лакоћа са којом формира осмијум тетроксид (ОсО4). Осмијум у праху увек има карактеристичан мирис свог тетроксида јер чак и на нормалним температурама оксидира на ваздуху у ОсО4, макар и у незнатном степену. Тетроксид је изузетно испарљив и има непријатан мирис, од чега је изведено име елемента (осме=мирис). Снажан је оксидант и лако се претвара у осмијум диоксид (ОсО2) или чак до металног осмијума. Са алкалијама формира нестабилна једињења као што је ОсО4·2КОХ. Када се загрева, осмијум лако формира осмијум дисулфид (ОсС2). Флуориди ОсФ4, ОсФ6 и ОсФ8 такође се формирају. Различити хлориди настају када се осмијум третира хлором на високим температурама. Са угљен моноксидом формира карбониле. Такође формира низ једињења са комплексним ањоном који садржи осмијум, као што је на пример амонијум осмијум хексахлорид ((НХ4)2ОсЦл6).

Осмијум се користи као катализатор у синтези амонијака и у хидрогенизацији органских једињења. Као легура са индијумом користи се за израду игала компаса и финих машинских лежајева. Налази се у деловима сатова и механизама за закључавање и на врховима наливпера. Осмијум тетроксид, понекад погрешно названа осмичка киселина, користи се као оксидационо средство, посебно за претварање олефина у гликоле. Хлороосмијати се користе уместо соли злата у фотографији.

Хазардс

Метал је безопасан, али су особе које се баве његовом производњом изложене дејству испарења киселина и хлора. Паре осмијум тетроксида су отровне и изузетно иритирајуће за очи чак и у малим концентрацијама, изазивају плач и коњуктивитис, а горњи респираторни систем изазивају бронхитис, бронхијалне грчеве и тешкоће у дисању, које могу трајати неколико сати. Дуже излагање може довести до оштећења рожњаче, слепила, поремећаја дигестивног система и упалних обољења плућа и бубрега. У контакту, мења боју коже у зелену или црну и изазива дерматитис и улцерацију.

Мере безбедности и здравља

Током производње осмијума треба обезбедити локалну издувну вентилацију и затворити апарат ако се користи гасовити хлор. Затворени вентилисани простор или хауба је неопходна да би се контролисало ослобађање испарења осмијум тетроксида у радно окружење и спречила иритација очију и дисајних путева. Изложени радници треба да носе заштитну одећу, заштиту за руке, непропусну хемијску заштиту за очи и одговарајућу респираторну заштитну опрему. Контејнери се морају складиштити у просторијама са природном вентилацијом. Пара има изражен и мучан мирис који треба да служи као упозорење на концентрацију токсичности у ваздуху, а особље треба одмах да напусти загађени простор. Одређивање у ваздуху и крви могуће је колориметријом комплекса са тиоуреом.

 

Назад

Читати 4606 пута Последња измена у четвртак, 19. маја 2011. 10:30
Више у овој категорији: « Ниобијум Паладијум »

" ОДРИЦАЊЕ ОД ОДГОВОРНОСТИ: МОР не преузима одговорност за садржај представљен на овом веб порталу који је представљен на било ком другом језику осим енглеског, који је језик који се користи за почетну производњу и рецензију оригиналног садржаја. Одређене статистике нису ажуриране од продукција 4. издања Енциклопедије (1998).“

Садржај

Метали: хемијска својства и референце о токсичности

Агенција за регистар токсичних супстанци и болести (АТСДР). 1995. Студије случаја у медицини животне средине: токсичност олова. Атланта: АТСДР.

Бриеф, РС, ЈВ Бланцхард, РА Сцала и ЈХ Блацкер. 1971. Метални карбонили у нафтној индустрији. Арцх Енвирон Хеалтх 23:373–384.

Међународна агенција за истраживање рака (ИАРЦ). 1990. Хром, никл и заваривање. Лион: ИАРЦ.

Национални институт за безбедност и здравље на раду (НИОСХ). 1994. НИОСХ џепни водич за хемијске опасности. ДХХС (НИОСХ) Публикација бр. 94-116. Синсинати, ОХ: НИОСХ.

Рендалл, РЕГ, ЈИ Пхиллипс и КА Рентон. 1994. Смрт након излагања финим честицама никла од процеса металног лука. Анн Оццуп Хиг 38:921–930.

Сундерман, ФВ, Јр., анд А Оскарссон,. 1991. Никл. У Метали и њихова једињења у животној средини, приредио Е Мериан, Веинхеим, Немачка: ВЦХ Верлаг.

Сундерман, ФВ, Јр., А Аитио, ЛО Морган, и Т Норсетх. 1986. Биолошки мониторинг никла. Ток Инд Хеалтх 2:17–78.

Комитет експерата Уједињених нација за транспорт опасних материја. 1995. Препоруке о транспорту опасних материја, 9. издање. Њујорк: Уједињене нације.