Преглед садржаја

Органске киселине и њихови деривати покривају широк спектар супстанци. Користе се у скоро свим врстама хемијске производње. Због разноврсности хемијске структуре чланова групе органских киселина, може се јавити неколико врста токсичних ефеката. Ова једињења имају примарни иритирајући ефекат, степен који је делимично одређен дисоцијацијом киселине и растворљивошћу у води. Неки могу изазвати озбиљна оштећења ткива слична оној која се види код јаких минералних киселина. Преосетљивост се такође може јавити, али је чешћа код анхидрида него код киселина.

За потребе овог чланка, органске киселине се могу поделити на засићене монокарбоксилне и незасићене монокарбоксилне киселине, алифатичне дикарбоксилне киселине, халогеноване сирћетне киселине, разне алифатичне монокарбоксилне киселине и ароматичне карбоксилне киселине. Многе карбоксилне киселине су важне због њихове употребе у храни, пићима, лековима и низу производних процеса. Међу најчешћим су: адипинска киселина, азелаична киселина, фумарна киселина, итаконска киселина, малеинска киселина, јабучна киселина, малонска киселина, оксална киселина, пимелинска киселина, себацинска киселина, јантарна киселина, винска киселина и тиомална киселина.

дуголанчане засићене монокарбоксилне киселине су масне киселине и углавном потичу из природних извора. Синтетичке масне киселине се такође могу произвести ваздушном оксидацијом парафина (алифатичних угљоводоника) коришћењем металних катализатора. Такође се производе оксидацијом алкохола каустичном содом.

vi користите

Органске киселине се користе у индустрији пластике, штављења, текстила, папира, метала, фармацеутске индустрије, индустрије хране, пића и козметике. Органске киселине се такође налазе у парфемима, хербицидима, бојама, мазивима и средствима за чишћење.

Мравља киселина сирћетна киселина су главне индустријске хемикалије у групи засићених монокарбоксилних киселина. Мравља киселина се првенствено користи у текстилној и кожној индустрији. Делује као средство за исцрпљивање боје за бројна природна и синтетичка влакна и као редукционо средство код бојења хрома. Мравља киселина се користи као средство за одстрањивање и неутрализатор у индустрији коже и као коагулант за гумени латекс. Такође налази примену у производњи фумиганата и инсектицида. Сирћетна киселина служи као хемијски међупроизвод, средство за уклањање слојева током штављења коже, растварач и закисељавач уља. Поред тога, он је адитив за разне намирнице и глазуре, као и катализатор и средство за завршну обраду у индустрији боја и текстилној индустрији.

Слабе концентрације сирћетне киселине (сирће садржи око 4 до 6%) настају аеробном ферментацијом (Ацетобацтер) алкохолних раствора. Сирћетна киселина је једна од најчешће коришћених органских киселина. Користи се у производњи ацетата целулозе, винил ацетата, неорганских ацетата, органских ацетата и анхидрида сирћетне киселине. Сама сирћетна киселина се користи у индустрији бојења, фармацеутској индустрији, индустрији конзервирања и конзервирања хране и производњи пигмената.

Хлоросирћетна киселина користи се у фармацеутској индустрији, индустрији боја и хемијској индустрији као хемијски интермедијер. Салицилна киселина делује као још један хемијски интермедијер који се користи у синтези аспирина иу индустрији гуме и боја. Бензојева киселина, нонанска киселина, аскорбинска киселина олеинске киселине (9-октадеценска киселина) су друга корисна једињења која се налазе у индустрији хране, пића и фармацеутској индустрији.

Палмитинска киселина стеаринска киселина имају широку примену у сапунима, козметици, детерџентима, мазивима, заштитним премазима и интермедијарним хемикалијама. Пропионска киселина се користи у органској синтези. Такође је инхибитор плесни и конзерванс за храну. Акрилна киселина, метакрилна киселина кротонска киселина се користе у производњи смола и пластификатора у индустрији папира, пластике и боја. Поред тога, акрилна киселина је састојак формулација за полирање подова. Кротонска киселина налази примену у производњи средстава за омекшавање синтетичке гуме. Млечна киселина, бутерна киселина гална киселина су запослени у индустрији штављења коже. Млечна киселина се такође користи у лепковима, пластици и текстилу. Служи као средство за закисељавање хране и као средство за кисељење нафтних бунара. Гликолна киселина користи се у индустрији коже, текстила, галванизације, лепкова и чишћења метала.

Дикарбоксилне киселине (јантарна киселина, малеинска киселина, фумарна киселина, адипинска киселина) и трикарбоксилну киселину (лимунска киселина) корисни су у индустрији хране, пића и фармацеутској индустрији. Јантарна киселина се такође користи у производњи лакова и боја. Малеинска киселина се користи у производњи синтетичких смола и у органским синтезама. Малеинска киселина делује као конзерванс за уља и масти; његове соли се користе за бојење памука, вуне и свиле. Фумарна киселина се користи у полиестерима и алкидним смолама, пластичним површинским премазима, закисељивачима хране, мастилима и органским синтезама. Највећи део адипинске киселине се користи за производњу најлона, док се мање количине користе у пластификаторима, синтетичким мазивима, полиуретанима и закисељивачима хране.

Оксална киселина је средство за рибање у завршној обради текстила, скидању и чишћењу, и компонента кућних формулација за чишћење метала. Такође налази примену у индустрији папира, фотографије и гуме. Оксална киселина се користи за штампање и бојење калико, избељивање сламнатих шешира и коже и чишћење дрвета. Аминосирћетна киселина користи се као пуферско средство и у синтезама. Перацетна киселина користи се као избељивач, катализатор и оксидант.

Трговачки нафтенска киселина је обично тамно обојена, смрдљива смеша нафтенских киселина. Нафтенске киселине се добијају из циклопарафина у нафти, вероватно оксидацијом. Комерцијалне киселине су обично вискозне течне смеше и могу се одвојити као фракције са ниским и високим кључањем. Молекуларне тежине варирају од 180 до 350. Користе се углавном у припреми сушара за боје, где металне соли, као што су олово, кобалт и манган, делују као оксидациони агенси. Металне нафтенске киселине се користе као катализатори у хемијским процесима. Индустријска предност је њихова растворљивост у уљу.

Анхидриди органске киселине

An анхидрид је дефинисан као оксид који, када се комбинује са водом, даје киселину или базу. Анхидриди киселина се добијају уклањањем воде из два молекула одговарајуће киселине, као што су:

2ХМнО₄ → Мн₂O₇ + Х₂O

Индустријски, најважнији анхидриди су сирћетни и фтални. Анхидрид сирћетне киселине користи се у индустрији пластике, експлозива, парфема, прехрамбене, текстилне и фармацеутске индустрије и као хемијски интермедијер. Фтални анхидрид служи као пластификатор у полимеризацији винилхлорида. Такође се користи за производњу засићених и незасићених полиестерских смола, бензојеве киселине, пестицида и одређених есенција и парфема. Фтални анхидрид се користи у производњи фталоцијанинских боја и алкидних смола које се користе у бојама и лаковима. Анхидрид малеинске киселине такође има значајан број примена.

Пропионски анхидрид користи се у производњи парфема, алкидних смола, лекова и боја, док анхидрид малеинске киселине, тримелитски анхидрид анхидрид сирћетне киселине наћи примену у индустрији пластике. Тримелитни анхид (ТМА) се такође користи у индустрији боја, штампи и индустрији пресвлака за аутомобиле. Користи се као средство за очвршћавање за епоксидне и друге смоле, у винил пластификаторима, бојама, премазима, бојама, пигментима и широком спектру других произведених производа. Неки од ових производа налазе примену у високотемпературној пластици, изолацији жице и заптивкама.

Хазардс

Монокарбоксилне киселине

Монокарбоксилне киселине ниске молекулске тежине су примарни иританти и изазивају озбиљна оштећења ткива. Неопходне су строге мере опреза при руковању; одговарајућа заштитна опрема треба да буде доступна и свако прскање коже или очију наводњава се великом количином воде. Најважније киселине ове групе су сирћетна киселина и мравља киселина.

дуголанчане засићене монокарбоксилне киселине ( масне киселине) нису иритантни и веома су ниског реда токсичности. Чини се да представљају мало проблема у индустријској употреби.

Незасићене монокарбоксилне киселине су високо реактивне супстанце и препознају се као јаки иританти коже, ока и респираторног тракта у концентрованом раствору. Чини се да су опасности повезане са акутним, а не кумулативним излагањима.

Чини се да већина ових киселина представља минималну опасност од хроничне изложености ниског нивоа, а многе су нормално присутне у људским метаболичким процесима. Примарни иритирајући ефекти су присутни код бројних ових киселина, међутим, посебно у концентрованим растворима или у облику прашине. Сензибилизација је ретка. Пошто су сви материјали чврсти на собној температури, контакт је обично у облику прашине или кристала.

Сирћетна киселина. Паре сирћетне киселине могу да формирају експлозивне смеше са ваздухом и представљају опасност од пожара било директно или ослобађањем водоника. Ледена сирћетна киселина или сирћетна киселина у концентрованом облику су примарни иританти коже и изазивају еритем (црвенило), хемијске опекотине и пликове. У случајевима случајног гутања, примећене су тешке улцеронекротичне лезије горњег дигестивног тракта са крвавим повраћањем, дијарејом, шоком и хемоглобинуријом праћеним поремећајима мокрења (анурија и уремија).

Паре имају иритативно дејство на изложене слузокоже, посебно на коњуктиву, ринофаринкс и горње дисајне путеве. Акутна бронхопнеумонија се развила код жене која је била присиљена да удише паре сирћетне киселине након напада несвестице.

Утврђено је да радници који су годинама изложени концентрацијама до 200 ппм пате од палпебралног едема са хипертрофијом лимфних чворова, хиперемијом коњуктиве, хроничним фарингитисом, хроничним катаралним бронхитисом и, у неким случајевима, астматичним бронхитисом и траговима ерозије. на вестибуларној површини зуба (секутића и очњака).

Обим аклиматизације је изузетан; међутим, таква аклиматизација не значи да се неће појавити и токсични ефекти. Након поновљене изложености, на пример, радници се могу жалити на поремећаје варења са пирозом и констипацијом. Кожа на длановима је подложна највећој изложености и постаје сува, испуцала и хиперкератотична, а све ситне посекотине и огреботине споро зарастају.

Мравља киселина. Главна опасност је тешко примарно оштећење коже, ока или површине слузокоже. Сензибилизација је ретка, али се може јавити код особа које су претходно биле осетљиве на формалдехид. Случајна повреда код људи је иста као и код других релативно јаких киселина. Нису забележени одложени или хронични ефекти. Мравља киселина је запаљива течност, а њена пара ствара запаљиве и експлозивне смеше са ваздухом.

Пропионска киселина у раствору има корозивна својства према неколико метала. Надражује очи, респираторни систем и кожу. Применљиве су исте мере предострожности које се препоручују за излагање мрављој киселини, узимајући у обзир нижу тачку паљења пропионске киселине.

Малеинска киселина је јака киселина и изазива изражену иритацију коже и слузокоже. Озбиљни ефекти, посебно у оку, могу бити резултат ниских концентрација од чак 5%. Нема извештаја о кумулативним токсичним ефектима код људи. Опасност у индустрији је примарна иритација изложених површина, и то треба спречити тамо где је неопходно обезбеђивањем одговарајуће личне заштитне опреме, углавном у облику непропусних рукавица или рукавица.

Фумарна киселина је релативно слаба киселина и има ниску растворљивост у води. То је нормалан метаболит и мање је токсичан орално од винске киселине. Благи је иритант коже и слузокоже и нису познати проблеми при индустријском руковању.

Адипинска киселина не изазива иритацију и веома је ниске токсичности када се прогута.

Халогене сирћетне киселине

Халогене сирћетне киселине су веома реактивне. Они укључују хлоросирћетну киселину, дихлорсирћетну киселину (ДЦА), трихлорсирћетну киселину (ТЦА), бромосирћетну киселину, јодосирћетну киселину, флуоросирћетну киселину и трифлуоросирћетну киселину (ТФА).

Халогене сирћетне киселине изазивају озбиљна оштећења коже и слузокоже и, када се прогутају, могу ометати есенцијалне ензимске системе у телу. Неопходне су строге мере предострожности за њихово руковање. Треба их припремити и користити у затвореном постројењу, чији отвори треба да буду ограничени на потребе манипулације. Издувна вентилација треба да се примени на кућиште како би се осигурало да испарења или прашина не излазе кроз ограничене отворе. Особе укључене у операције треба да носе личну заштитну опрему, а заштитна опрема за очи и респираторна заштитна опрема треба да буду на располагању за употребу када је то потребно.

Флуороћетна киселина. Ди- и трифлуоросирћетна киселина имају нижи ниво токсичности од монофлуоросирћетне киселине (флуоросирћетна киселина). Монофлуоросирћетна киселина и њена једињења су стабилне, високо токсичне и подмукле. Најмање четири биолошке биљке у Јужној Африци и Аустралији дугују своју токсичност овој киселини (Дицхапеталум цимосум, Ацациа георгинае, Палицоуреа марцгравии), а недавно више од 30 врста Гастролобиум Окилобриум у западној Аустралији је утврђено да садрже различите количине флуороацетата.

Биолошки механизам одговоран за симптоме тровања флуороацетатом укључује „смртоносну синтезу“ флуороцитронске киселине, која заузврат блокира циклус трикарбоксилне киселине инхибицијом ензима аконитазе. Резултирајућа депривација енергије заустављањем Кребсовог циклуса је праћена ћелијском дисфункцијом и смрћу. Немогуће је одредити токсичну дозу флуоросирћетне киселине за људе; вероватни опсег је између 2 и 10 мг/кг; али неколико сродних флуорацетата је још токсичније од овог. Кап или две отрова удисањем, гутањем и апсорпцијом кроз посекотине коже и абразије или неоштећене коже могу бити фаталне.

Из проучавања болничких историја болести, очигледно је да главни токсични ефекти флуороацетата код људи укључују централни нервни систем и кардиоваскуларни систем. Тешке епилептиформне конвулзије се смењују са комом и депресијом; смрт може бити последица гушења током конвулзија или респираторне инсуфицијенције. Најистакнутије карактеристике, међутим, су срчане неправилности, посебно вентрикуларна фибрилација и изненадни срчани застој. Овим симптомима (који се не разликују од оних који се често клинички сусрећу) обично претходи почетни латентни период до 6 х који карактеришу мучнина, повраћање, прекомерна саливација, утрнулост, осећај пецкања, бол у епигастрију и ментална стрепња; други знаци и симптоми који се могу касније развити укључују трзање мишића, низак крвни притисак и замагљен вид.

Хлоросирћетна киселина. Овај материјал је веома реактивна хемикалија и са њим треба пажљиво руковати. Рукавице, заштитне наочаре, гумене чизме и непропусни комбинезони су обавезни када су радници у контакту са концентрованим растворима.

Друге киселине

Гликолна киселина је јачи од сирћетне киселине и изазива веома тешке хемијске опекотине коже и очију. Нису познати кумулативни ефекти, а верује се да се метаболише у глицин. Неопходне су строге мере предострожности за његово руковање. Они су слични онима потребним за сирћетну киселину. Концентровани раствори могу изазвати опекотине коже и ока. Нису познати кумулативни ефекти. Особе које рукују концентрованим растворима ове киселине треба да носе личну заштитну опрему.

Сорбинска киселина користи се као фунгицид у храни. То је примарни иритант коже и појединци могу развити осетљивост на њега. Из ових разлога треба избегавати контакт са кожом.

Салицилна киселина је јак иритант када је у контакту са кожом или слузокожом. Неопходне су строге мере предострожности за оперативце постројења.

Анхидриди

Анхидриди киселина имају више тачке кључања од одговарајућих киселина. Њихови физиолошки ефекти генерално подсећају на ефекте одговарајућих киселина, али су снажнији иританти ока у фази паре и могу изазвати хронични коњуктивитис. Они се споро хидролизују у контакту са телесним ткивима и повремено могу изазвати сензибилизацију. Треба обезбедити одговарајућу вентилацију и носити одговарајућу личну заштитну опрему. У одређеним околностима, посебно у вези са радовима на одржавању, неопходна је одговарајућа заштитна опрема за очи и респираторна заштитна опрема.

Пријављени су коњуктивитис, крвави назални измет, атрофија назалне слузокоже, промуклост, кашаљ и бронхитис код радника запослених у производњи фталне киселине и анхидрида. Утврђено је да фтални анхидрид изазива бронхијалну астму, а пријављена је сензибилизација коже након продужене изложености фталном анхидриду; лезија је обично алергијски дерматитис. Такође је идентификован специфичан ИгЕ за фтални анхидрид.

Фтални анхидрид је запаљив и представља умерену опасност од пожара. Његова токсичност је релативно ниска у односу на друге индустријске анхидриде киселина, али делује као иритант коже, очију и горњих дисајних путева. Пошто фтални анхидрид нема ефекта на суву кожу, већ гори влажну кожу, вероватно је да је стварни иритант фтална киселина, која настаје у контакту са водом.

Фтални анхидрид се мора чувати на хладном, добро проветреном месту даље од отвореног пламена и оксидирајућих супстанци. Потребна је добра локална и општа вентилација тамо где се ради. У многим процесима фтални анхидрид се не користи као љуспице, већ као течност. Када се тако користи, доводи се у постројење у резервоарима и директно пумпа у систем цеви, спречавајући контакт, као и контаминацију ваздуха прашином. То је довело до потпуног нестанка манифестација иритације међу радницима у таквим погонима. Међутим, испарења ослобођена из течног фталног анхидрида су иритантна као и пахуљице; Стога се мора водити рачуна да се избегне било какво цурење из система цеви. У случају просипања или контакта са кожом, потоњу треба одмах и више пута испрати водом.

Радници који рукују фталним дериватима морају бити под медицинским надзором. Посебну пажњу треба посветити симптомима сличним астми и преосетљивости коже. Уколико се ови симптоми примете, радника треба преместити на друго радно место. У свим околностима треба избегавати контакт са кожом. Препоручује се одговарајућа одећа, као што је гумена заштита за руке. Прегледи пре запошљавања су неопходни како би се осигурало да особе са бронхијалном астмом, екцемом или другим алергијским обољењима нису изложене фталном анхидриду.

Анхидрид сирћетне киселине. Када је изложен топлоти, анхидрид сирћетне киселине може емитовати токсичне паре, а његове паре могу експлодирати у присуству пламена. Може бурно да реагује са јаким киселинама и оксидантима као што су сумпорна киселина, азотна киселина, хлороводонична киселина, перманганати, хром триоксид и водоник пероксид, као и са содом.

Анхидрид сирћетне киселине је јак иритант и има корозивна својства у контакту са очима, обично са одложеним деловањем; контакт је праћен сузењем, фотофобијом, коњуктивитисом и едемом рожњаче. Удисање може изазвати иритацију назофаринкса и горњих дисајних путева, са пецкањем, кашљем и диспнејом; продужено излагање може довести до плућног едема. Гутање изазива бол, мучнину и повраћање. Дерматитис може бити последица дужег излагања коже.

Када су контакти могући, препоручује се заштитна одећа и заштитне наочаре, а простор за прање очију и туш треба да буду доступни. Респиратори са хемијским кертриџима су прикладни за заштиту од концентрација до 250 ппм; респиратори са доводом ваздуха са пуним окуларом се препоручују за концентрације од 1,000 ппм; самостални апарат за дисање је неопходан у случају пожара.

Бутир анхидрид се производи каталитичком хидрогенизацијом кротонске киселине. Бутир анхидрид и пропионски анхидрид представљају опасности сличне онима од анхидрида сирћетне киселине.

Малеински анхидрид може изазвати тешке опекотине очију и коже. Они се могу произвести или раствором анхидрида малеинске киселине или тако што љуспице материјала у производном процесу дођу у контакт са влажном кожом. Дошло је до преосетљивости коже. Треба предузети строге мере опреза како би се спречио контакт раствора са кожом или очима. Оператери постројења морају да носе одговарајуће заштитне наочаре и другу заштитну одећу; неопходан је лак приступ боцама са раствором за испирање очију. Када је суспендован у ваздуху у фино уситњеном стању, анхидрид малеинске киселине је способан да формира експлозивне смеше са ваздухом. Кондензатори у којима се сублимирани материјал таложи у облику финих кристала треба да буду смештени на безбедном месту ван просторије у којој се станује.

Тримелитни анхидрид пријављено је да је изазвао плућни едем код радника након тешке акутне изложености и сензибилизацију дисајних путева након периода изложености од недеља до година, са ринитисом и/или астмом. Пријављено је неколико инцидената који укључују професионалне ефекте изложености ТМА. Вишеструко излагање инхалацијом епоксидној смоли која садржи ТМА прсканом по загрејаним цевима је пријављено да је изазвало плућни едем код два радника. Нивои изложености нису пријављени, али није било извештаја о иритацији горњих дисајних путева током излагања, што указује да је можда била укључена реакција преосетљивости.

У другом извештају, примећено је да 14 радника укључених у синтезу ТМА има респираторне симптоме који су резултат сензибилизације на ТМА. У овој студији забележена су три одвојена одговора. Први, ринитис и/или астма, развили су се током излагања од недеља до година. Једном сензибилизирани, изложени радници су показали симптоме одмах након излагања ТМА, који су престали када је изложеност заустављена. Други одговор, који је такође укључивао сензибилизацију, произвео је одложене симптоме (кашаљ, пискање и отежано дисање) 4 до 8 сати након што је излагање престало. Трећи синдром је био иритирајући ефекат након почетних великих излагања.

Једно истраживање штетних ефеката на здравље, које је такође укључивало мерење концентрације ТМА у ваздуху, спровео је амерички Национални институт за безбедност и здравље на раду (НИОСХ). Тринаест радника укључених у производњу епоксидне боје имало је притужбе на иритацију очију, коже, носа и грла, отежано дисање, пискање, кашаљ, жгаравицу, мучнину и главобољу. Професионални нивои изложености у ваздуху били су у просеку 1.5 мг/м³ ТМА (опсег од „ништа није откривено“ до 4.0 мг/м³) током операција прераде и 2.8 мг/м³ ТМА (опсег од „ништа није откривено“ до 7.5 мг/м³) током поступака деконтаминације.

Експерименталне студије на пацовима су показале интраалвеоларно крварење са субакутним излагањем ТМА од 0.08 мг/м³. Притисак паре на 20 °Ц (4 × 10^-6 мм Хг) одговара концентрацији нешто већој од 0.04 мг/м³.

Оксална киселина и њени деривати. Оксална киселина је јака киселина која у чврстом облику или у концентрованим растворима може изазвати опекотине коже, очију или слузокоже; концентрације оксалне киселине од чак 5 до 10% иритирају ако се излагање продужи. Забележени су смртни случајеви људи након гутања само 5 г оксалне киселине. Симптоми се појављују брзо и обележени су стањем налик шоку, колапсом и конвулзивним нападима. Такви случајеви могу показати изражено оштећење бубрега са преципитацијом калцијум оксалата у бубрежним тубулима. Сматра се да су конвулзивни напади последица хипокалцемије. Пријављено је да је хронична изложеност коже растворима оксалне киселине или калијум оксалата изазвала локализовани бол и цијанозу у прстима или чак гангренозне промене. Ово је очигледно због локализоване апсорпције оксалне киселине и последичног артеритиса. Чини се да је хронична системска повреда услед удисања прашине оксалне киселине веома ретка, иако се у литератури описује случај човека који је био изложен врућим парама оксалне киселине (вероватно садржавајући аеросол оксалне киселине) са генерализованим симптомима губитка тежине и хроничним запаљење горњих дисајних путева. Због јако киселе природе прашине оксалне киселине, изложеност се мора пажљиво контролисати, а концентрације на радном месту одржавати у оквиру прихватљивих здравствених граница.

Диетил оксалат је слабо растворљив у води; мешају се у свим размерама у многим органским растварачима; безбојна, нестабилна, уљаста течност. Производи се естерификацијом етил алкохола и оксалне киселине. Користи се, као и други течни оксалатни естри, као растварач за многе природне и синтетичке смоле.

Симптоми код пацова након узимања великих количина диетил оксалата су респираторни поремећаји и трзаји мишића. После оралне дозе од 400 мг/кг у бубрежним тубулима пацова нађене су велике количине наслага оксалата. Пријављено је да су радници изложени 0.76 мг/л диетил оксалата у периоду од неколико месеци развили тегобе на слабост, главобољу и мучнину заједно са малим променама у крвној слици. Због веома ниског притиска паре ове супстанце на собној температури, пријављене концентрације ваздуха су можда биле погрешне. У овој операцији су такође били коришћени диамил ацетат и диетил карбонат.

Мере безбедности и здравља

Све киселине треба чувати даље од свих извора паљења и оксидирајућих супстанци. Просторије за складиштење треба да буду добро проветрене како би се спречило накупљање опасних концентрација. Контејнери треба да буду од нерђајућег челика или стакла. У случају цурења или просипања, сирћетну киселину треба неутралисати применом алкалних раствора. Фонтане за испирање очију и тушеве за хитне случајеве треба поставити за случајеве контакта са кожом или очима. Обележавање и етикетирање контејнера је од суштинског значаја; за све облике транспорта сирћетна киселина је класификована као опасна материја.

Да би се спречило оштећење респираторног система и слузокоже, атмосферску концентрацију органских киселина и анхидрида са високим притиском паре треба одржавати испод максимално дозвољених нивоа коришћењем стандардних индустријских хигијенских пракси као што су локална издувна вентилација и општа вентилација, уз помоћ периодичног одређивања концентрације сирћетне киселине у атмосфери. Детекција и анализа, у одсуству других киселих испарења, врши се барутањем у алкални раствор и одређивањем заосталог алкалија; у присуству других киселина, некада је била неопходна фракциона дестилација; међутим, сада је доступна гасна хроматографска метода за одређивање у ваздуху или води. Такође треба свести на минимум изложеност прашини.

Особе које раде са чистом киселином или концентрованим растворима треба да носе заштитну одећу, заштиту за очи и лице, заштиту за руке и руке и респираторну заштитну опрему. Треба обезбедити адекватне санитарне просторије и подстицати добру личну хигијену.

Табеле органских киселина и анхидрида

Табела 1 - Хемијске информације.

Табела 2 - Опасности по здравље.

Табела 3 - Физичке и хемијске опасности.

Табела 4 - Физичка и хемијска својства.

Назад

Алкохоли су класа органских једињења која се формирају од угљоводоника супституцијом једне или више хидроксилних група за једнак број атома водоника; термин је проширен на различите супституционе производе који су неутрални у реакцији и који садрже једну или више алкохолних група.

vi користите

Алкохоли се користе као хемијски интермедијери и растварачи у индустрији текстила, боја, хемикалија, детерџената, парфема, хране, пића, козметике и индустрије боја и лакова. Нека једињења се такође користе за денатурацију алкохола, производа за чишћење, брзосушећих уља и мастила, антифриза и као средства за пенушање у флотацији руде.

n-Пропанол је растварач који се налази у лаковима, козметици, лосионима за зубе, штампарским бојама, контактним сочивима и кочионим течностима. Такође је антисептик, синтетички арома за безалкохолна пића и храну, хемијски интермедијер и дезинфекционо средство. Исопропанол је још један важан индустријски растварач, који се користи у антифризу, брзосушећим уљима и мастилима, денатуришући алкохол и парфеме. Користи се као антисептик и замена за етил алкохол у козметици (тј. лосионима за кожу, тоницима за косу и алкохолу за трљање), али се не може користити за лекове који се узимају интерно. Изопропанол је састојак течних сапуна, средстава за чишћење прозора, синтетичког адитива за безалкохолна пића и храну и хемијски интермедијер.

n-Бутанол користи се као растварач за боје, лакове, природне и синтетичке смоле, гуме, биљна уља, боје и алкалоиде. Користи се као интермедијер у производњи фармацеутских и хемикалија, а користи се у индустријама за производњу вештачке коже, текстила, сигурносног стакла, гуменог цемента, шелака, кабаница, фотографских филмова и парфема. сец-бутанол се такође користи као растварач и хемијски интермедијер, а налази се у течностима за хидрауличке кочнице, смесима за индустријско чишћење, лаковима, средствима за уклањање боје, средствима за флотацију руде, воћним есенцијама, парфемима, бојама и као хемијски интермедијер.

Исобутанол, растварач за површинске премазе и лепкове, користи се у лаковима, средствима за скидање боје, парфемима, средствима за чишћење и хидрауличним течностима. терц-бутанол користи се за уклањање воде из производа, као растварач у производњи лекова, парфема и укуса и као хемијски интермедијер. Такође је компонента индустријских једињења за чишћење, денатурант за етанол и појачивач октана у бензину. Тхе амил алкохоли су средства за пенушање у флотацији руде. Бројни алкохоли, укључујући метиламил алкохол, 2-етилбутанол, 2-етилхексанол, циклохексанол, 2-октанол метилциклохексанол, се користе у производњи лакова. Поред њихове бројне употребе као растварача, циклохексанол и метилциклохексанол су корисни у текстилној индустрији. Циклохексанол се користи у завршној обради текстила, преради коже и као хомогенизатор за сапуне и емулзије синтетичких детерџената. Метилциклохексанол је компонента у средствима за уклањање мрља на бази сапуна и средство за мешање специјалних текстилних сапуна и детерџената. Бензил алкохол користи се у припреми парфема, фармацеутских производа, козметике, боја, мастила и бензил естара. Такође служи као растварач лака, пластификатор и као средство за одмашћивање у средствима за чишћење тепиха. 2-хлороетанол налази примену као средство за чишћење и као растварач за целулозне етре.

Етанол је сировина за бројне производе, укључујући ацеталдехид, етил етар и хлороетан. То је средство против смрзавања, адитив за храну и медијум за раст квасца, а користи се у производњи површинских премаза и гасохола. Производња бутадиена из етил алкохола била је од великог значаја за индустрију пластике и синтетичке гуме. Етил алкохол је способан да раствара широк спектар супстанци, па се из тог разлога користи као растварач у производњи лекова, пластике, лакова, лакова, пластификатора, парфема, козметике, убрзивача гуме и тако даље.

Метанол је растварач за мастила, боје, смоле и лепкове, и користи се у производњи фотографског филма, пластике, текстилних сапуна, лајсни за дрво, премазаних тканина, неразбијеног стакла и хидроизолационих формулација. Почетни је материјал у производњи многих хемијских производа, као и састојак средстава за уклањање боја и лакова, препарата за депаравање, течности за балзамирање и смеша против смрзавања.

пентанола користи се у производњи лакова, боја, лакова, средстава за уклањање боје, гуме, пластике, експлозива, хидрауличних течности, цемента за ципеле, парфема, хемикалија, фармацеутских производа и у екстракцији масти. Смеше алкохола имају добре резултате за многе употребе растварача, али за хемијске синтезе или селективније екстракције често је потребан чист производ.

Поред алил хлорида, алил алкохол је најважније од алилних једињења у индустрији. Користан је у производњи фармацеутских производа и у општим хемијским синтезама, али највећа појединачна употреба алил алкохола је у производњи различитих алил естара, од којих су најважнији диалил фталат и диалил изофталат, који служе као мономери и репополимери.

Опасности по здравље

Метанол

Међу синтетичким процесима којима се производи метил алкохол је Фишер-Тропшова реакција између угљен моноксида и водоника из које се добија као један од нуспроизвода. Такође се може произвести директном оксидацијом угљоводоника и поступком хидрогенације у два корака у коме се угљен моноксид хидрогенује у метил формат, који се заузврат хидрогенише у метил алкохол. Најважнија синтеза је, међутим, модерна, средњег притиска, каталитичка хидрогенација угљен моноксида или угљен-диоксида при притисцима од 100 до 600 кгф/цм² и температурама од 250 до 400 °Ц.

Метил алкохол има токсична својства под акутном и хроничном изложеношћу. Повреда је настала међу алкохоличарима од гутања течности, а код радника у процесу од удисања паре. Експерименти на животињама су утврдили да метил алкохол може продрети у кожу у довољној количини да изазове смртоносну интоксикацију.

У случајевима тешког тровања, најчешће након ингестије, метил алкохол има специфичан ефекат на оптички нерв, изазивајући слепило као резултат дегенерације оптичког нерва, праћену дегенеративним променама ганглијских ћелија мрежњаче и поремећајима циркулације у хороидеи. Амблиопија је обично билатерална и може се јавити у року од неколико сати након ингестије, док потпуно слепило обично захтева недељу дана. Зенице су проширене, склера је загушена, постоји бледило оптичког диска са централним скотомом; дисање и кардиоваскуларна функција су депресивни; у фаталним случајевима пацијент је без свести, али коми може претходити делиријум.

Последице индустријског излагања парама метил алкохола могу се значајно разликовати међу појединим радницима. У различитим условима тежине и трајања изложености, индикације интоксикације укључују иритацију слузокоже, главобољу, зујање у ушима, вртоглавицу, несаницу, нистагмус, проширене зенице, замагљен вид, мучнину, повраћање, колике и затвор. Може доћи до повреда коже услед иритативног и растварачког дејства метил алкохола и штетног дејства мрља и смола растворених у њему, а највероватније се налазе на шакама, зглобовима и подлактицама. Међутим, генерално, ови штетни ефекти су узроковани продуженим излагањем концентрацијама које су веома веће од граница које препоручују надлежни органи о тровању парама метил алкохолом.

Хронична комбинована изложеност метанолу и угљен моноксиду је пријављена као узрочни фактор церебралне атеросклерозе.

Отровно дејство метил алкохола приписује се његовој метаболичкој оксидацији у мрављу киселину или формалдехид (који имају специфично опасно дејство на нервни систем), а могуће и тешкој ацидози. Овај процес оксидације може инхибирати етил алкохол.

Етанол

Конвенционална индустријска опасност је излагање пари у близини процеса у коме се користи етил алкохол. Продужено излагање концентрацијама изнад 5,000 ппм изазива иритацију ока и носа, главобољу, поспаност, умор и опијеност. Етил алкохол се прилично брзо оксидира у телу до угљен-диоксида и воде. Неоксидовани алкохол се излучује урином и издахне ваздухом, тако да је кумулативни ефекат практично занемарљив. Његов ефекат на кожу је сличан ономе код свих растварача масти и, у недостатку мера предострожности, дерматитис може настати услед контакта.

Недавно се посумњало на још једну потенцијалну опасност од излагања људи синтетичком етанолу јер је утврђено да је производ канцероген код мишева третираних високим дозама. Након тога, епидемиолошке анализе су откриле вишак инциденције карцинома ларинкса (у просеку пет пута већи од очекиваног) повезан са јединицом јаког киселог етанола. Чини се да је узрочник диетил сулфат, иако су алкил султони и други потенцијални карциногени такође били укључени.

Етил алкохол је запаљива течност, а његова пара ствара запаљиве и експлозивне смеше са ваздухом на нормалној температури. Водена смеша која садржи 30% алкохола може произвести запаљиву мешавину паре и ваздуха на 29 °Ц. Онај који садржи само 5% алкохола може произвести запаљиву смешу на 62 °Ц.

Иако гутање није вероватна последица употребе индустријског алкохола, то је могућност у случају зависника. Опасност од такве недозвољене конзумације зависи од концентрације етанола, која изнад 70% може да изазове повреде једњака и желуца, као и од присуства денатураната. Они се додају како би алкохол био неукусан када се добије без пореза у сврхе које нису за пиће. Многи од ових денатуранса (нпр. метил алкохол, бензен, пиридинске базе, метилизобутилкетон и керозин, ацетон, бензин, диетилфталат и тако даље) су штетнији за особе које пију од самог етил алкохола. Стога је важно осигурати да нема недозвољеног пијења индустријског алкохола.

н-Пропанол

Лоше последице индустријске употребе н-пропанол нису пријављени. Код животиња је умерено токсичан инхалацијом, оралним и дермалним путем. То је иритант слузокоже и депресант централног нервног система. Након удисања може доћи до благе иритације респираторног тракта и атаксије. Мало је токсичнији од изопропил алкохола, али изгледа да производи исте биолошке ефекте. Постоје докази о једном смртном случају након узимања 400 мл n-пропанол. Патоморфолошке промене су углавном биле едем мозга и едем плућа, који су често примећени и код тровања етил алкохолом. n-Пропанол је запаљив и умерена опасност од пожара.

Друга једињења

Исопропанол код животиња је благо токсичан преко коже и умерено токсичан оралним и интраперитонеалним путем. Није забележен ниједан случај индустријског тровања. Код радника који производе изопропил алкохол пронађен је вишак карцинома синуса и ларинкса. Ово би могло бити због нуспроизвода, изопропил уља. Клиничко искуство показује да је изопропил алкохол токсичнији од етанола, али мање токсичан од метанола. Изопропанол се метаболише у ацетон, који може да достигне високе концентрације у телу, а затим се метаболише и излучује преко бубрега и плућа. Код људи, концентрације од 400 ппм изазивају благу иритацију очију, носа и грла.

Клинички ток тровања изопропанолом је сличан оном код интоксикације етанолом. Гутање до 20 мл разблажених водом изазвало је само осећај топлоте и благо снижење крвног притиска. Међутим, у два фатална случаја акутног излагања, у року од неколико сати након ингестије, примећени су респираторни застој и дубока кома, а такође је примећена хипотензија, која се сматра лошим прогностичким знаком. Изопропанол је запаљива течност и опасна је опасност од пожара.

н-бутанол је потенцијално токсичнији од било ког од његових нижих хомолога, али су практичне опасности повезане са његовом индустријском производњом и употребом на обичној температури значајно смањене његовом мањом испарљивошћу. Високе концентрације паре изазивају наркозу и смрт код животиња. Излагање људи пари може изазвати иритацију слузокоже. Пријављени нивои на којима се јавља иритација су супротни и варирају између 50 и 200 ппм. Може доћи до пролазног благог едема коњунктива ока и благо смањеног броја еритроцита изнад 200 ппм. Контакт течности са кожом може довести до иритације, дерматитиса и апсорпције. Мало је токсичан када се прогута. Такође је опасна опасност од пожара.

Одговор животиња на сек-бутанол испарења је слична оној n-бутанол, али је више наркотик и смртоносан. То је запаљива течност и опасна је опасност од пожара.

У високим концентрацијама дејство изобутанол пара је, као и други алкохоли, првенствено наркотична. Иритира људско око изнад 100 ппм. Контакт течности са кожом може довести до еритема. Мало је токсичан када се прогута. Ова течност је запаљива и опасна је од пожара.

Мада терц-бутанол пара је наркотичнија за мишеве од пара n- или изобутанола, до сада је пријављено неколико индустријских лоших ефеката, осим повремене благе иритације коже. Мало је токсичан када се прогута. Осим тога, запаљив је и опасан је од пожара.

Иако главобоља и иритација коњунктива могу настати услед дужег излагања циклохексанол паре, не постоји озбиљна индустријска опасност. Иритација очију, носа и грла код људи настаје при 100 ппм. Продужени контакт течности са кожом доводи до иритације, а течност се полако упија кроз кожу. Мало је токсичан када се прогута. Циклохексанол се излучује урином, коњугован са глукуронском киселином. Течност је запаљива и умерена опасност од пожара.

Главобоље и иритација ока и горњих дисајних путева могу бити последица дужег излагања пари метилциклохексанола. Продужени контакт течности са кожом доводи до иритације, а течност се полако упија кроз кожу. Мало је токсичан када се прогута. Метилциклохексанол, коњугован са глукуронском киселином, излучује се урином. Умерена је опасност од пожара.

Осим привремене главобоље, вртоглавице, мучнине, дијареје и губитка тежине током излагања високој концентрацији паре која је резултат мешавине која садржи бензил алкохол, бензол и естарске раствараче, није позната никаква индустријска болест од бензил алкохол. Благо иритира кожу и производи благи ефекат сузења. Течност је запаљива и умерена опасност од пожара.

Алил алкохол је запаљива и надражујућа течност. У контакту са кожом изазива иритацију, а апсорпција кроз кожу доводи до дубоког бола у пределу где је дошло до апсорпције поред системске повреде. Течност може изазвати тешке опекотине ако уђе у око. Пара не поседује озбиљна наркотична својства, али делује иритативно на слузокоже и респираторни систем када се удише као атмосферски загађивач. Његово присуство у фабричкој атмосфери изазвало је сузење, бол у оку и замагљен вид (некроза рожњаче, хематурија и нефритис).

Амил алкохоли

Пентил алкохоли постоје у неколико изомерних облика, а од осам могућих структурних изомера, три такође имају оптички активне облике. Од структурних облика, четири су примарни алкохоли—1-пентанол (амил алкохол), 2-метил-1-бутанол, изопентил алкохол (3-метил-1-бутанол, изоамил алкохол) и неопентил алкохол (2,2-диметил-1-пропанол); три су секундарни алкохоли—2-пентанол, 3-пентанол и 3-метил-2-бутанол; а последњи је терцијарни алкохол — терц-пентил алкохол (2-метил-2-бутанол).

Пентил алкохол иритира мукозне мембране очију, носа и грла при или нешто изнад 100 ппм. Иако се апсорбује у гастроинтестиналном тракту и плућима, и кроз кожу, инциденција индустријских болести је прилично ниска. Иритација слузокоже се лако јавља од сировог производа због присутних испарљивих страних материјала. Тегобе од системске болести укључују главобољу, вртоглавицу, мучнину, повраћање, дијареју, делиријум и наркозу. Пошто се пентил алкохол често користи као нечист технички материјал иу комбинацији са другим растварачима, алкохолу се не могу са сигурношћу приписати карактеристични симптоми и налази. Лакоћа са којом се алкохоли метаболишу је у опадајућем редоследу примарног, секундарног и терцијарног; више терцијалног се излучује непромењено од осталих. Иако токсичност варира у зависности од хемијске конфигурације, као општа процена може се рећи да је мешавина пентил алкохола око десет пута токсичнија од етил алкохола. Ово се огледа у препорученим границама излагања два алкохола — 100 ппм и 1,000 ппм, респективно. Опасност од пожара од амил алкохола није нарочито велика.

Алцохолс таблес

Табела 1 - Хемијске информације.

Табела 2 - Опасности по здравље.

Табела 3 - Физичке и хемијске опасности.

Табела 4 - Физичка и хемијска својства.

Назад

Алдехиди су чланови класе органских хемијских једињења представљених општом структурном формулом Р–ЦХО. Р може бити водоник или угљоводонични радикал - супституисан или несупституисан. Важне реакције алдехида укључују оксидацију (при чему се формирају карбоксилне киселине), редукцију (са стварањем алкохола), кондензацију алдола (када два молекула алдехида реагују у присуству катализатора да би се произвео хидрокси алдехид) и Цанниззаро реакција (са стварањем алкохола и натријумове соли киселине). Кетали, или ацетали, како их још називају, су диестери алдехида или кетон хидрата. Настају реакцијом алдехида са алкохолима.

vi користите

Због своје високе хемијске реактивности, алдехиди су важни међупроизводи за производњу смола, пластификатора, растварача и боја. Користе се у текстилној, прехрамбеној, гумарској, пластичној, кожној, хемијској и здравственој индустрији. Ароматични алдехиди и виши алифатични алдехиди се користе у производњи парфема и есенција.

Ацеталдехид првенствено се користи за производњу сирћетне киселине, али се такође користи у производњи етил ацетата, персирћетне киселине, деривата пиридина, парфема, боја, пластике и синтетичке гуме. Ацеталдехид се користи за сребрење огледала, стврдњавање желатинских влакана и као денатурант алкохола и синтетички ароме. Паралдехид, тример ацеталдехида, користи се у индустрији боја и коже и као хипнотички агенс у медицини. Индустријски се користи као растварач, активатор гуме и антиоксиданс. Металдехид користи се као гориво у преносивим пећима за кување и за сузбијање пужева у башти. Глицидалдехид користи се као средство за умрежавање за завршну обраду вуне, за штављење у уљу, и за лучење масти коже и хируршких шавова. пропионалдехид користи се у производњи поливинила и других пластичних маса и у синтези гумених хемикалија. Такође функционише као дезинфекционо средство и као конзерванс. Ацролеин користи се као почетни материјал за производњу многих органских једињења, укључујући пластику, парфеме, акрилате, текстилне завршне обраде, синтетичка влакна и фармацеутске производе. Коришћен је у војним мешавинама отровних гасова и као течно гориво, водени хербицид и биоцид и као средство за фиксирање ткива у хистологији.

Формалдехид има изузетно широк спектар употреба у вези са својим растварачем и гермицидним својствима. Користи се у производњи пластике (нпр. уреа-формалдехид, фенол-форм-алдехид, меламин-формалдехидне смоле). Такође се користи у индустрији фотографије, у фарбању, у индустрији гуме, вештачке свиле и експлозива, штављењу, опоравку племенитих метала и пречишћавању отпадних вода. Формалдехид је моћан антисептик, гермицид, фунгицид и конзерванс који се користи за дезинфекцију неживих предмета, побољшање постојаности боја на тканинама и очување и премазивање гуменог латекса. Такође је хемијски интермедијер, средство за балзамирање и фиксатив хистолошких узорака. Параформалдехид је најчешћи комерцијални полимер који се добија од формалдехида и састоји се од мешавине производа са различитим степеном полимеризације. Користи се у фунгицидима, дезинфекционим средствима, бактерицидима и у производњи лепкова.

Бутиралдехид користи се у органској синтези, углавном у производњи гумених акцелератора, и као синтетичка арома у храни. Изобутиралдехид је међупроизвод за гумене антиоксиданте и акцелераторе. Користи се у синтези аминокиселина и у производњи парфема, арома, пластификатора и адитива за бензин. Кротоналдехид се користи у производњи н-бутил алкохола и кротонске киселине и у припреми површински активних агенаса, пестицида и хемотерапеутских средстава. То је растварач за поливинилхлорид и делује као затварач у полимеризацији винилхлорида. Кротоналдехид се користи у припреми гумених акцелератора, пречишћавању уља за подмазивање, штављењу коже, као и као средство за упозорење на гориве гасове и за лоцирање пукотина и цурења у цевима.

Глутаралдеххид је важно средство за стерилизацију ефикасно против свих микроорганизама, укључујући вирусе и споре. Користи се као хемијско дезинфекционо средство за хладну стерилизацију опреме и инструмената у здравственој индустрији и као средство за штављење у индустрији коже. Такође је компонента течности за балзамирање и средство за фиксирање ткива. п-диоксан је растварач за израду целулозе дрвета и као средство за влажење и дисперговање у преради текстила, купкама за бојење, бојама и композицијама за штампање. Користи се у препаратима за чишћење и детерџенте, лепкове, козметику, фумиганте, лакове, боје, лакове и средства за уклањање боја и лакова.

Кетали се користе у индустрији као растварачи, пластификатори и интермедијери. Они су у стању да очврсну природне лепкове попут лепка или казеина. метилал користи се у мастима, парфемима, гориву за посебне намене, као и као растварач за лепкове и премазе. Дихлоретил формал користи се као растварач и као интермедијер за полисулфидну синтетичку гуму.

Мере предострожности

Многи алдехиди су испарљиве, запаљиве течности које, на нормалним собним температурама, формирају испарења у експлозивним концентрацијама. Мере предострожности од пожара и експлозије, као што је описано на другом месту у овом поглављу, морају бити најригорозније у случају нижих чланова породице алдехида, а мере заштите у погледу надражујућих својстава такође морају бити најшире за ниже чланове и за оне са незасићеним или супституисани ланац.

Контакт са алдехидима треба минимизирати пажњом на дизајн постројења и процедуру руковања. Проливање треба избегавати тамо где је то могуће, а тамо где се деси, треба да буду на располагању адекватна вода и дренажни објекти. За оне хемикалије означене као познате или за које се сумња да су канцерогене, морају се применити рутинске мере предострожности за карциногене, описане на другом месту у овом поглављу. Многе од ових хемикалија снажно надражују очи и одобрена хемијска заштита за очи и лице треба да буде обавезна у подручју биљке. За радове на одржавању такође треба носити пластичне штитнике за лице. Тамо где услови захтевају, треба обезбедити одговарајућу заштитну одећу, кецеље, заштиту за руке и непропусну заштиту за стопала. Тушеви са водом и системи за наводњавање очију требало би да буду доступни у области постројења и, као и код све заштитне опреме, оператери морају бити у потпуности обучени за њихову употребу и одржавање.

Опасности по здравље

Већина алдехида и кетала је способна да изазове примарну иритацију коже, очију и респираторног система – тенденција која је најизраженија код нижих чланова серије, код чланова који су незасићени у алифатском ланцу и у халогеном ланцу. замењених чланова. Алдехиди могу да имају анестетички ефекат, али иритирајућа својства неких од њих могу натерати радника да ограничи излагање пре него што буде довољно изложен да трпи анестетичке ефекте. Иритативно дејство на слузокожу може бити повезано са цилиостатским ефектом где су длаке попут цилија које облажу респираторни тракт и обезбеђују основне функције чишћења онемогућене. Степен токсичности веома варира у овој породици. Неки од чланова ароматичних алдехида и одређених алифатичних алдехида се брзо метаболишу и нису повезани са штетним ефектима и стога је утврђено да су безбедни за употребу у храни и као ароме. Међутим, други чланови породице су познати или за које се сумња да су канцерогени и мора се водити рачуна о свим ситуацијама у којима је контакт могућ. Неки су хемијски мутагени, а неки су алергени. Остали токсични ефекти укључују способност стварања хипнотичког ефекта. Детаљнији подаци о појединим члановима породице дати су у тексту који следи и у пратећим табелама.

Ацеталдехид је иритант слузокоже и такође има опште наркотичко дејство на централни нервни систем. Ниске концентрације изазивају иритацију очију, носа и горњих дисајних путева, као и бронхијални катар. Продужени контакт може оштетити епител рожњаче. Високе концентрације изазивају главобољу, ступор, бронхитис и плућни едем. Гутање изазива мучнину, повраћање, дијареју, наркозу и респираторну инсуфицијенцију; смрт може бити последица оштећења бубрега и масне дегенерације јетре и срчаног мишића. Ацеталдехид се производи у крви као метаболит етил алкохола и изазива црвенило лица, палпитације и друге непријатне симптоме. Овај ефекат је појачан леком дисулфирам (Антабусе) и излагањем индустријским хемикалијама цијанамид и диметилформамид.

Поред акутних ефеката, ацеталдехид је канцероген групе 2Б, односно класификован је као могући канцерогени за људе и канцероген за животиње од стране Међународне агенције за истраживање рака (ИАРЦ). Ацеталдехид изазива хромозомске аберације и размену сестринских хроматида у различитим тест системима.

Поновљено излагање парама ацеталдехида изазива дерматитис и коњуктивитис. Код хроничне интоксикације симптоми подсећају на оне код хроничног алкохолизма, као што су губитак тежине, анемија, делиријум, халуцинације вида и слуха, губитак интелигенције и психичке сметње.

Ацролеин је уобичајени загађивач атмосфере који се производи у издувним гасовима мотора са унутрашњим сагоревањем, који садрже многе и различите алдехиде. Концентрација акролеина се повећава када се користи дизел или лож уље. Поред тога, акролеин се налази у дуванском диму у знатним количинама, не само у фази честица дима, већ и, још више, у гасовитој фази. У пратњи других алдехида (ацеталдехида, пропионалдехида, формалдехида итд.) достиже такву концентрацију (50 до 150 ппм) да се чини да је међу најопаснијим алдехидима у дуванском диму. Стога акролеин представља могућу опасност на раду и животну средину.

Акролеин је токсичан и веома иритантан, а његов висок притисак паре може довести до брзог стварања опасних атмосферских концентрација. Паре су способне да изазову повреде респираторног тракта, а очи могу бити повређене и од течности и од пара. Контакт са кожом може изазвати тешке опекотине. Акролеин има одлична упозоравајућа својства и озбиљна иритација се јавља у концентрацијама мањим од оних за које се очекује да ће бити акутно опасне (његово снажно лакриматорно дејство у веома ниским концентрацијама у атмосфери (1 мг/м³) приморава људе да беже са загађеног места у потрази за заштитним средствима). Сходно томе, изложеност ће највероватније бити последица цурења или изливања из цеви или посуда. Међутим, озбиљни хронични ефекти, као што је рак, не могу се у потпуности избећи.

Удисање представља најозбиљнију опасност. Изазива иритацију носа и грла, стезање у грудима и кратак дах, мучнину и повраћање. Бронхопулмонални ефекат је веома озбиљан; чак и ако се жртва опорави од акутног излагања, постојаће трајна радиолошка и функционална оштећења. Експерименти на животињама показују да акролеин има везикантно дејство, уништавајући слузокожу респираторног тракта до те мере да је респираторна функција потпуно инхибирана у року од 2 до 8 дана. Поновљени контакт са кожом може изазвати дерматитис, а примећена је и сензибилизација коже.

Откриће мутагених својстава акролеина није недавно. Рапапорт је то истакао још 1948. године у Дросопхили. Спроведена су истраживања како би се утврдило да ли се рак плућа, чија је веза са злоупотребом дувана неупитна, може пратити присуством акролеина у диму, као и да ли одређени облици карцинома дигестивног система за које се утврди да имају веза са апсорпцијом загорелог уља за кување су због акролеина садржаног у загореном уљу. Недавна истраживања су показала да је акролеин мутаген за одређене ћелије (Дросопхила, Салмонелла, алге као нпр. Дуналиелла биоцулата), али не и за друге (квасце као нпр Саццхаромицес церевисиае). Тамо где је акролеин мутаген за ћелију, могу се идентификовати ултраструктурне промене у језгру које подсећају на оне изазване рендгенским зрацима у алгама. Такође производи различите ефекте на синтезу ДНК делујући на одређене ензиме.

Акролеин је веома ефикасан у инхибицији активности цилија бронхијалних ћелија које помажу да се бронхијално дрво држи чистим. Ово, уз његову акцију која фаворизује упалу, имплицира велику вероватноћу да акролеин може изазвати хроничне лезије бронхија.

Хлороацеталдехид има веома иритирајућа својства не само у погледу слузокоже (опасна је за очи чак иу парној фази и може изазвати неповратна оштећења), већ и на кожу. Може да изазове повреде налик на опекотине при контакту са 40% раствором и значајну иритацију при 0.1% раствору при продуженом или поновљеном контакту. Превенција треба да се заснива на избегавању било каквог контакта и контроли атмосферске концентрације.

Хлорал хидрат се углавном излучује код људи прво као трихлороетанол, а затим, како време напредује, као трихлоросирћетна киселина, која може достићи и до половине дозе у поновљеном излагању. При тешком акутном излагању хлорал хидрат делује као наркотик и оштећује респираторни центар.

Цротоналдехиде је јако иритирајућа супстанца и дефинитивна опасност од опекотина рожњаче, по токсичности подсећа на акролеин. Пријављени су неки случајеви сензибилизације код радника, а неки тестови на мутагеност су дали позитивне резултате.

Поред чињенице да п-диоксан је опасна опасност од пожара, такође га је ИАРЦ класификовао као канцероген групе 2Б, односно утврђен канцероген за животиње и могући карциноген за људе. Студије инхалације на животињама су то показале p-Паре диоксана могу изазвати наркозу, оштећење плућа, јетре и бубрега, иритацију слузокоже, конгестију и едем плућа, промене понашања и повишене крвне слике. Велике дозе p-диоксан примењен у води за пиће довео је до развоја тумора код пацова и замораца. Експерименти на животињама су такође показали да се диоксан брзо апсорбује кроз кожу стварајући знаке некоординације, наркозе, еритема, као и повреде јетре и бубрега.

Експерименталне студије на људима су такође показале иритацију очију, носа и грла у концентрацијама од 200 до 300 ппм. Пријављен је праг мириса од чак 3 ппм, иако је друга студија резултирала прагом мириса од 170 ппм. И студије на животињама и на људима су показале да се диоксан метаболише у β-хидроксиетоксисирћетну киселину. Истрага из 1934. године о смрти пет мушкараца који су радили у фабрици вештачке свиле сугерисала је да су знаци и симптоми тровања диоксаном укључивали мучнину и повраћање праћене смањеним и коначно одсуством излучивања урина. Некропсијски налази су укључивали увећану бледу јетру, отечене хеморагичне бубреге и едематозне плућа и мозак.

Треба напоменути да за разлику од многих других алдехида, надражујуће упозоравајуће особине p-диоксан се сматра сиромашним.

Формалдехид и његов полимерни дериват параформалдехид. Формалдехид се лако полимеризује и у течном и у чврстом стању да би се формирала смеша хемикалија познатих као параформалдехид. Овај процес полимеризације је одложен присуством воде и, сходно томе, комерцијални препарати формалдехида (познати као формалин или формол) су водени раствори који садрже 37 до 50% формалдехида по маси; Овим воденим растворима се такође додаје 10 до 15% метил алкохола као инхибитор полимеризације. Формалдехид је токсичан ако се гута и удише, а такође може изазвати лезије на кожи. Метаболише се у мрављу киселину. Токсичност полимеризованог формалдехида је потенцијално слична оној мономера јер загревање производи деполимеризацију.

Изложеност формалдехиду је повезана и са акутним и хроничним ефектима. Формалдехид је доказано канцероген за животиње и ИАРЦ га је класификовао као 1Б вероватни карциноген за људе. Сходно томе, када се ради са формалдехидом, морају се предузети одговарајуће мере предострожности за карциногене.

Излагање ниским атмосферским концентрацијама формалдехида изазива иритацију, посебно очију и респираторног тракта. Због растворљивости формалдехида у води, надражујуће дејство је ограничено на почетни део респираторног тракта. Концентрација од 2 до 3 ппм изазива благу формацију очију, носа и ждрела; на 4 до 5 ппм, нелагодност се брзо повећава; 10 ппм се тешко подноси чак и на кратко; између 10 и 20 ппм, долази до јаких потешкоћа у дисању, печења очију, носа и трахеје, интензивног сузења и јаког кашља. Излагање 50 до 100 ппм производи осећај ограничених груди, главобољу, палпитације и, у екстремним случајевима, смрт због едема или грча глотиса. Такође могу настати опекотине ока.

Формалдехид лако реагује са протеинима ткива и промовише алергијске реакције, укључујући контактни дерматитис, који је такође настао контактом са одећом третираном формалдехидом. Симптоми астме могу се јавити због алергијске осетљивости на формалдехид, чак и при веома малим концентрацијама. Повреда бубрега може настати у прекомерном и поновљеном излагању. Било је извештаја и о инфламаторном и о алергијском дерматитису, укључујући дистрофију ноктију услед директног контакта са растворима, чврстим материјама или смолама које садрже слободни формалдехид. Упала се јавља и након краткотрајног контакта са великим количинама формалдехида. Једном сензибилизирана, алергијска реакција може услиједити након контакта са само врло малим количинама.

Формалдехид реагује са хлороводоником, а објављено је да таква реакција у влажном ваздуху може да произведе незанемарљиву количину бис(хлорометил) етра, БЦМЕ, опасног канцерогена. Даља истраживања су показала да на собној температури и влажности, чак и при веома високим концентрацијама, формалдехид и хлороводоник не формирају бис-(хлорометил) етар на граници детекције од 0.1 ппб. Међутим, амерички Национални институт за безбедност и здравље на раду (НИОСХ) препоручио је да се формалдехид третира као потенцијални канцероген на радном месту јер је показао мутагену активност у неколико тест система и изазвао рак носа код пацова и мишева, посебно у присуству паре хлороводоничне киселине.

Глутаралдехид је релативно слаб алерген који може да изазове алергијски контактни дерматитис, а комбинација иритантних и алергенских својстава сугерише и могућност алергија на респираторни систем. Релативно је јак иритант за кожу и очи.

Глицидалдехид је високо реактивна хемикалија коју је ИАРЦ класификовао као могући карциноген за људе и утврђени канцероген за животиње групе 2Б. Због тога се са овом хемикалијом морају предузети мере предострожности прикладне за руковање канцерогенима.

Металдехид, ако се прогута, може изазвати мучнину, јако повраћање, бол у стомаку, укоченост мишића, конвулзије, кому и смрт од респираторне инсуфицијенције. Гутање парадехид обично изазива сан без депресије дисања, иако повремено долази до смрти од респираторне и циркулаторне инсуфицијенције након високих доза или више. метилал може изазвати оштећење јетре и бубрега и делује као иритант плућа при акутној изложености.

Табеле алдехида и кетала

Табела 1 - Хемијске информације.

Табела 2 - Опасности по здравље.

Табела 3 - Физичке и хемијске опасности.

Табела 4 - Физичка и хемијска својства.

Назад

Овај чланак разматра амонијак, натријум, калијум, калцијум и литијум и њихова једињења. Са изузетком амонијака, ово су најчешћи алкални и земноалкални метали.

vi користите

Амонијак је важан извор различитих једињења која садрже азот. У производњи се користи огромна количина амонијака амонијум сулфат амонијум нитрат, који се користе као ђубриво. Амонијак се даље користи за оксидацију у азотну киселину, за производњу синтетичке урее и соде, као и за припрему водених раствора који се користе у хемијској и фармацеутској индустрији. Запошљава се у индустрији експлозива, у медицини и пољопривреди. У хлађењу, амонијак се користи за снижавање температура испод тачке смрзавања и за производњу синтетичког леда.

Амонијум хидроксид запослен је у текстилној, гумарској, фармацеутској, керамичкој, фотографској, детерџентској и прехрамбеној индустрији. Такође се користи за вађење метала као што су бакар, никл и молибден из њихових руда. Амонијум хидроксид је користан за уклањање мрља и избељивање. То је средство за чишћење у домаћинству као и растварач за казеин у индустрији целулозе и папира. Диамонијум фосфат користи се за ватроотпорност текстила, папира и производа од дрвета. Налази се у ђубривима и у флуксу за лемљење метала. Амонијум хлорид користи се у флуксу за премазивање лимова цинком, у сигурносним експлозивима, лековима и у цементу за гвоздене цеви. Поред тога, користи се за калајисање, бојење, галванизацију и штављење.

Калцијум је пети најзаступљенији елемент и трећи најзаступљенији метал; распрострањен је у природи као калцијум карбонат (кречњак и мермер), калцијум сулфат (гипс), калцијум флуорид (флуорит) и калцијум фосфат (апатит). Минерали калцијума се ваде или копају; метални калцијум се добија електролизом растопљеног калцијум хлорида или флуорида. Метални калцијум се користи у производњи уранијума и торијума и у електронској индустрији. Служи као деоксидатор за бакар, берилијум и челик и као учвршћивач за оловне лежајеве. Поред тога, калцијум је индустријски катализатор за полиестерска влакна.

Калцијум хлорид се добија као отпадни производ у Солваи процесу амонијак-сода. Користи се као средство за одмрзавање коловоза, расхладно средство и као средство за сушење у системима за климатизацију. Калцијум хлорид се користи у производњи баријум хлорида, металног калцијума и разних боја. Такође се користи за спречавање стварања прашине током изградње путева, за убрзавање времена очвршћавања бетона и за спречавање спонтаног сагоревања угља у рудницима угља. Калцијум нитрат користи се у пољопривреди као ђубриво и у производњи шибица као оксидационо средство. Такође се налази у индустрији експлозива и пиротехнике. Калцијум сулфит се користи као редукционо средство у производњи целулозе. Калцијум-карбид користи се за индустријску производњу ацетилена и у производњи калцијум цијанамида. Користи се у пиротехничкој индустрији и у генераторима ацетилена за ацетиленске лампе. Калцијум карбид се такође користи за оксиацетиленско заваривање и сечење.

креч је општи термин за производе од калцинисаног кречњака—нпр. калцијум оксид калцијум хидроксид. Калцијум оксид користи се као ватростални материјал, као флукс у производњи челика, везивно средство у грађевинској индустрији и као сировина за прах за бељење хлорисаног креча. Запошљава се у индустрији целулозе и папира, преради шећера, пољопривреди и штављењу коже. Калцијум хидроксид користи се у грађевинарству и нискоградњи за малтере, малтере и цементе. Користи се за обраду тла, уклањање длаке коже и ватроотпорност. Калцијум хидроксид такође налази примену у мазивима и у индустрији целулозе и папира.

Литијум користи се као „гетер“ у вакуумским цевима, саставни део лема и легура за лемљење, расхладна течност или измењивач топлоте у реакторима и као катализатор у производњи синтетичке гуме и мазива. Налази примену у производњи катализатора за полиолефинску пластику иу металној и керамичкој индустрији. Литијум се такође користи у специјалним наочарима и у горивима за авионе и ракете. Литијум-хлорид користи се у производњи минералне воде и за лемљење алуминијума. Користи се у пиротехничкој индустрији и медицини као антидепресив. Литијум карбонат користи се у производњи глазура на керамичком и електричном порцелану и за облагање електрода за електролучно заваривање. Налази се у луминисцентним бојама, лаковима и бојама. Литијум карбонат се такође користи у медицини као лек за стабилизацију расположења и антидепресив. Литијум хидрид је извор водоника и нуклеарни заштитни материјал.

Калијум користи се у синтези неорганских једињења калијума. Налази се у пољопривреди као компонента ђубрива. Калијум се такође користи у легури натријум-калијум за пренос топлоте у системима нуклеарних реактора и у термометрима са високим очитавањем.

Калијум хидроксид користи се за производњу течног сапуна, за апсорпцију угљен-диоксида, мерцеризацију памука и за производњу других једињења калијума. Налази се у употреби у галванизацији, у литографији и као једкало за дрво. Калијум хидроксид се такође користи у средствима за уклањање боја и лакова и у штампарским бојама.

Друга једињења калијума укључују калијум бромат, калијум хлорат, калијум нитрат, калијум перхлорат калијум перманганат. Користе се у пиротехничкој, прехрамбеној и индустрији експлозива, а служе као оксиданти. Калијум хлорат је компонента врхова шибица, средство за избељивање и средство за бојење крзна, памука и вуне. Такође се користи у индустрији боја и индустрији целулозе и папира. Калијум хлорат се користи у производњи експлозива, шибица, пиротехничких средстава и боја.

Калијум бромат је регенератор за тесто, адитив за храну, оксидационо средство и трајно таласно једињење. Калијум нитрат се користи у ватромету, флуксу, баруту и ​​у индустрији стакла, шибица, дувана и керамике. Такође се користи за кисељење меса и за импрегнацију фитиља за свеће. Калијум нитрат делује као ђубриво у пољопривреди и као оксидант у чврстим ракетним погонима. Калијум перхлорат се користи у индустрији експлозива, пиротехнике и фотографије. Служи као средство за надувавање у аутомобилским сигурносним ваздушним јастуцима. Калијум перманганат се користи као оксидационо средство, дезинфекционо средство и средство за избељивање у индустрији коже, метала и текстила. Такође се користи у чишћењу метала, сепарацији и пречишћавању у рударству. Поред тога, калијум перманганат је средство за штављење у индустрији коже.

Натријум користи се у производњи натријумових једињења и у органским синтезама. Служи као редукционо средство за метале и као расхладно средство у нуклеарним реакторима. Натријум се такође налази у натријумовим лампама и у кабловима за напајање. Натријум-хлорат је оксидационо средство у индустрији боја и средство за оксидацију и бељење у индустрији целулозе и папира. Користи се за бојење и штампање тканина, штављење и завршну обраду коже и прераду уранијума. Такође се користи као хербицид и оксиданс ракетног горива. Натријум хлорат налази додатну употребу у индустрији експлозива, шибица и фармацеутској индустрији.

Натријум хидроксид користи се у индустрији рајона, мерцеризованог памука, сапуна, папира, експлозива, боја и хемијске индустрије. Такође се користи за чишћење метала, електролитичку екстракцију цинка, калајисање, прање и бељење. Тринатријум фосфат налази примену у фотографским програмерима, у мешавинама детерџената и у индустрији папира. Користио се за бистрење шећера, уклањање каменца из котла, омекшавање воде, прање и штављење коже. Тринатријум фосфат је такође средство за пречишћавање воде и емулгатор у топљеном сиру. Динатријум фосфат користи се у ђубривима, фармацеутским производима, керамици и детерџентима. Користи се за вагање свиле, бојење и штампање у текстилној индустрији, као и за ватроотпорност дрвета и папира. Динатријум фосфат је такође адитив за храну и средство за штављење. Натријум хипохлорит је средство за избељивање у домаћинству и вешу, као и средство за избељивање у индустрији папира, целулозе и текстила. Користи се као дезинфекционо средство за стакло, керамику и воду, као и као средство за дезинфекцију у базенима. Натријум хлорид користи се за обраду метала, сушење коже, одлеђивање аутопутева и чување хране. Такође налази примену у фотографији, хемијској, керамичкој индустрији и индустрији сапуна, као иу нуклеарним реакторима.

Соли угљене киселине (H₂CO₃), или карбонати, распрострањени су у природи као минерали. Користе се у грађевинској, стакларској, керамичкој, пољопривреди и хемијској индустрији. Бикарбонат амонијака користи се у индустрији пластике, керамике, боја и текстила. Користи се као средство за напухавање пенасте гуме и као средство за дизање у производњи пекарских производа. Амонијум бикарбонат се такође користи у ђубривима и у апаратима за гашење пожара. Калцијум карбонат користи се првенствено као пигмент и користи се у индустрији боја, гуме, пластике, папира, козметике, индустрије шибица и оловака. Калцијум карбонат се такође користи у производњи портланд цемента, хране, лакова, керамике, мастила и инсектицида. Натријум карбонат се широко користи у производњи стакла, каустичне соде, натријум бикарбоната, алуминијума, детерџената, соли и боја. Користи се за одсумпоравање сировог гвожђа и за пречишћавање нафте. Сода бикарбона користи се у кондиторској, фармацеутској, индустрији безалкохолних пића, индустрији коже и гуме, и за производњу апарата за гашење пожара и минералне воде. Калијум карбонат има широку примену у поташним ђубривима и у текстилној индустрији за бојење вуне. Такође налази примену у индустрији стакла, сапуна и фармацеутској индустрији.

Алкалис

Алкалије су каустичне супстанце које се растварају у води и формирају раствор са пХ значајно вишим од 7. То укључује амонијак; амонијум хидроксид; калцијум хидроксид и оксид; калијум; калијум хидроксид и карбонат; натријум; натријум карбонат, хидроксид, пероксид и силикати; и тринатријум фосфат.

Опасности по здравље

Генерално, алкалије, било у чврстом облику или у концентрованом течном раствору, су деструктивније за ткива од већине киселина. Слободна каустична прашина, магле и спрејеви могу изазвати иритацију очију и респираторног тракта и лезије носне преграде. Јаке алкалије се комбинују са ткивом и формирају албумине, а са природним мастима стварају сапуне. Желатинизирају ткиво да би формирала растворљива једињења која могу довести до дубоког и болног уништења. Калијум и натријум хидроксид су најактивнији материјали у овој групи. Чак и разблажени раствори јачих алкалија имају тенденцију да омекшају епидермис и емулгују или растворе кожне масти. Прво излагање атмосфери мало контаминираној алкалијама може бити иритантно, али ова иритација убрзо постаје мање приметна. Радници често раде у оваквим атмосферама без икаквог ефекта, док ће ова изложеност код ненавикнутих особа изазвати кашаљ и болно грло и нос. Највећа опасност повезана са овим материјалима је прскање или прскање честица или раствора јачих алкалија у очи.

Калијум хидроксид и натријум хидроксид. Ова једињења су веома опасна за очи, како у течном тако иу чврстом облику. Као јаке алкалије уништавају ткива и изазивају тешке хемијске опекотине. Удисање прашине или магле ових материјала може изазвати озбиљне повреде целог респираторног тракта, а гутање може озбиљно да повреди систем за варење. Иако нису запаљиви и не подржавају сагоревање, много топлоте се развија када се чврсти материјал раствори у води. Због тога се у ту сврху мора користити хладна вода; у супротном раствор може да прокључа и да прска корозивну течност на широком простору.

Карбонати и бикарбонати. Главни карбонати су: калцијум карбонат (ЦаЦО₃), магнезит (МгЦО₃), сода сода (НаЦО₃), натријум бикарбонат (НаХЦО₃) и поташа (К₂CO₃). Нормални карбонати (са ањоном ЦО₃) и киселину или бикарбонате (са ањоном ХЦО₃) су најважнија једињења. Сви бикарбонати су растворљиви у води; од нормалних карбоната само соли алкалних метала су растворљиве. Анхидровани карбонати се распадају када се загревају пре него што достигну тачку топљења. Карбонатни раствори изазивају алкалне реакције због значајне хидролизе. Бикарбонати се загревањем претварају у нормалне карбонате:

2 НаХЦО₃ = На₂CO₃ + Х₂О + ЦО₂

Нормални карбонати се разлажу јаким киселинама (Х₂SO₄, ХЦл) и ослободити ЦО₂.

Натријум карбонати се јављају у следећим облицима: сода пепео — анхидровани натријум карбонат (На₂CO₃); кристализована сода - натријум бикарбонат (НаХЦО₃); и натријум карбонат декахидрат (На₂CO₃·10 Х₂О).

Алкални карбонати могу изазвати штетну иритацију коже, коњунктива и горњих дисајних путева током различитих индустријских операција (руковање и складиштење, прерада). Радници који утоварују и истоварују карбонате у врећама могу имати некротичне делове коже величине трешње на рукама и раменима. Прилично дубоке улцерисане јаме се понекад примећују након што су црно-браон красте отпале. Продужени контакт са растворима соде може изазвати екцем, дерматитис и улцерацију.

Калцијум и једињења. Калцијум је добро познати есенцијални састојак људског тела, а његов метаболизам, сам или у комбинацији са фосфором, је широко проучаван са посебним освртом на мишићно-скелетни систем и ћелијске мембране. Неколико услова може довести до губитка калцијума као што су имобилизација, гастроинтестинални поремећаји, ниска температура, бестежинско стање у свемирским летовима и тако даље. Апсорпција калцијума из радног окружења удисањем прашине једињења калцијума не повећава значајно дневни унос калцијума из поврћа и друге хране (обично 0.5 г). С друге стране, метални калцијум има алкална својства и реагује са влагом, изазивајући опекотине очију и коже. Изложен ваздуху може представљати опасност од експлозије.

Калцијум карбид. Калцијум карбид испољава изражено иритативно дејство услед стварања калцијум хидроксида при реакцији са влажним ваздухом или знојем. Суви карбид у контакту са кожом може изазвати дерматитис. Контакт са влажном кожом и слузокожом доводи до улцерације и ожиљака. Калцијум карбид је посебно опасан за очи. Често се примећује посебан тип меланодерме са јаком хиперпигментацијом и бројним телангиектазама. Опекотине узроковане врућим калцијум карбидом су честе. Ткива су генерално оштећена у дубини од 1 до 5 мм; опекотине се развијају веома споро, тешко се лече и често захтевају ексцизију. Повређени радници могу да наставе са радом тек након што је опечена површина коже потпуно оштећена. Особе изложене калцијум карбиду често пате од хеилитиса који карактерише сувоћа, оток и хиперемија усана, интензивна десквамација и дубоке радијалне пукотине; у угловима уста могу се посматрати ерозивне лезије са тенденцијом суппуратиона. Радници са дугом професионалном историјом често пате од лезија ноктију - то јест професионалне онихије и паронихије. Такође се примећују лезије ока са израженом хиперемијом капака и коњунктива, често праћене мукопурулентним секретом. У тешким случајевима осетљивост коњунктива и рожњаче је снажно смањена. Док кератитис и кератокоњунктивитис прво еволуирају без симптома, касније се могу дегенерисати у замућење рожњаче.

У производњи калцијум карбида, нечистоће могу изазвати додатне опасности. Калцијум карбид контаминиран калцијум фосфатом или калцијум арсенатом може, када се навлажи, да испусти фосфин или арсин, од којих су оба изузетно токсична. Сам калцијум карбид, када је изложен влажном ваздуху, испушта ацетилен, који је умерени анестетик и средство за гушење и представља велику опасност од пожара и експлозије.

Калцијум хлорид има снажно надражујуће дејство на кожу и слузокожу, а пријављени су случајеви, код радника који пакују суви калцијум хлорид, иритације праћене еритемом и љуштењем коже лица, сузењем, исцедком из очију, пецкањем и болом у носним шупљинама, повремено крварење из носа и голицање у грлу. Пријављени су и случајеви перфорације носног септума.

Калцијум нитрат има иритативно и каутеризирајуће дејство на кожу и слузокоже. То је снажно оксидационо средство и представља опасност од пожара и експлозије.

Калцијум сулфит. Чини се да нису пријављени случајеви професионалног тровања калцијум сулфитом. Случајно гутање неколико грама може изазвати поновљено повраћање, јаку дијареју, поремећаје циркулације и метхемоглобинемију.

Амонијак

Амонијак је присутан у малим количинама у ваздуху, води, земљи, а посебно у органским материјама које се распадају. То је производ нормалног метаболизма људи, животиња и биљака. Мишићни напор и узбуђење нервног система доводе до стварања повећане количине амонијака, чије би накупљање у ткивима довело до тровања. Ендогено стварање амонијака се повећава иу току многих болести. Виталним процесима се комбинује и излучује из организма, углавном преко урина и зноја, у облику амонијум сулфата и урее. Амонијак је такође од примарног значаја у метаболизму азота биљака.

Амонијак је слабо реактиван, лако подлеже оксидацији, супституцији (атома водоника) и додатним реакцијама. Сагорева на ваздуху или у водонику дајући азот. Пример супституције би било формирање амида алкалних и земноалкалних метала. Као резултат додавања формира амонијате (нпр. ЦаЦл₂·8НХ₃, АгЦл₃NH₃) и друга једињења. Када се амонијак раствори у води, он формира амонијум хидроксид (НХ₄ОХ), која је слаба база и дисоцира се на следећи начин:

NH₄ОХ → НХ₄⁺ + ОХ^-

Радикал НХ₄⁺ не постоји у слободном облику јер се разлаже на амонијак и водоник када се покуша да се изолује.

Тровање амонијаком може настати у производњи амонијака и у производњи азотне киселине, амонијум нитрата и сулфата, течних ђубрива (амонијата), урее и соде, у хлађењу, фабрикама синтетичког леда, штампаријама памука, бојењу влакана, процесима галванизације, органским синтеза, термичка обрада метала (нитрирање), хемијске лабораторије и у низу других процеса. Настаје и емитује у ваздух при преради гуана, при пречишћавању отпада, у рафинеријама шећера и кожарама, а присутан је у непречишћеном ацетилену.

Индустријско тровање је обично акутно, док је хронично тровање, иако могуће, ређе. Надражујуће дејство амонијака осећа се посебно у горњим дисајним путевима, ау великим концентрацијама утиче на централни нервни систем, изазивајући грчеве. Иритација горњих дисајних путева се јавља у концентрацијама изнад 100 мг/мXNUMX³, док је максимална подношљива концентрација у 1 сату између 210 и 350 мг/мXNUMX³. Прскање амонијачне воде у очи је посебно опасно. Брзи продор амонијака у очно ткиво може довести до перфорације рожњаче, па чак и до смрти очне јабучице. Посебне опасности по здравље постоје у сваком делу фабрике амонијака. У деловима где се гас ствара, претвара се (оксидација ЦО у ЦО₂), компримовани и пречишћени, главни проблем је емисија угљен-моноксида и водоник-сулфида. Значајне количине амонијака могу да изађу током његове синтезе. Излазак амонијака у атмосферу може достићи границе експлозивности.

Хлорати и перхлорати

Хлорати и перхлорати су соли хлорне киселине (ХЦлО₃) и перхлорне киселине (ХЦлО₄ ). Они су јаки присталице сагоревања, а њихова главна опасност је повезана са овим својством. Калијумове и натријумове соли су типичне за ову групу и оне се најчешће користе у индустрији.

Опасности од пожара и експлозије. Хлорати су моћни оксиданти, а главне опасности су пожар и експлозија. Они сами по себи нису експлозивни, али формирају запаљиве или експлозивне смеше са органским материјама, сумпором, сулфидима, металима у праху и једињењима амонијума. Тканина, кожа, дрво и папир су изузетно запаљиви када су импрегнирани овим хлоратима.

Перхлорати су такође веома јаки оксиданти. Соли тешких метала перхлорне киселине су експлозивне.

Опасности по здравље. Хлорати су штетни ако се апсорбују гутањем или удисањем прашине, што може изазвати бол у грлу, кашаљ, метхемоглобинемију са плавичастом кожом, вртоглавицу и несвестицу и анемију. У случају велике апсорпције натријум хлората видеће се повећан садржај натријума у ​​серуму.

Перхлорати могу ући у тело било удисањем као прашина или гутањем. Надражују кожу, очи и слузокоже. Они изазивају хемолитичку анемију са метхемоглобинемијом, Хајнцовим телима у црвеним зрнцима и повредама јетре и бубрега.

Табеле алкалних материјала

Табела 1 - Хемијске информације.

Табела 2 - Опасности по здравље.

Табела 3 - Физичке и хемијске опасности.

Табела 4 - Физичка и хемијска својства.

Назад