Среда, август КСНУМКС КСНУМКС КСНУМКС: КСНУМКС

Алкални материјали

Оцените овај артикал
(КСНУМКС гласова)

Овај чланак разматра амонијак, натријум, калијум, калцијум и литијум и њихова једињења. Са изузетком амонијака, ово су најчешћи алкални и земноалкални метали.

vi користите

Амонијак је важан извор различитих једињења која садрже азот. У производњи се користи огромна количина амонијака амонијум сулфат амонијум нитрат, који се користе као ђубриво. Амонијак се даље користи за оксидацију у азотну киселину, за производњу синтетичке урее и соде, као и за припрему водених раствора који се користе у хемијској и фармацеутској индустрији. Запошљава се у индустрији експлозива, у медицини и пољопривреди. У хлађењу, амонијак се користи за снижавање температура испод тачке смрзавања и за производњу синтетичког леда.

Амонијум хидроксид запослен је у текстилној, гумарској, фармацеутској, керамичкој, фотографској, детерџентској и прехрамбеној индустрији. Такође се користи за вађење метала као што су бакар, никл и молибден из њихових руда. Амонијум хидроксид је користан за уклањање мрља и избељивање. То је средство за чишћење у домаћинству као и растварач за казеин у индустрији целулозе и папира. Диамонијум фосфат користи се за ватроотпорност текстила, папира и производа од дрвета. Налази се у ђубривима и у флуксу за лемљење метала. Амонијум хлорид користи се у флуксу за премазивање лимова цинком, у сигурносним експлозивима, лековима и у цементу за гвоздене цеви. Поред тога, користи се за калајисање, бојење, галванизацију и штављење.

Калцијум је пети најзаступљенији елемент и трећи најзаступљенији метал; распрострањен је у природи као калцијум карбонат (кречњак и мермер), калцијум сулфат (гипс), калцијум флуорид (флуорит) и калцијум фосфат (апатит). Минерали калцијума се ваде или копају; метални калцијум се добија електролизом растопљеног калцијум хлорида или флуорида. Метални калцијум се користи у производњи уранијума и торијума и у електронској индустрији. Служи као деоксидатор за бакар, берилијум и челик и као учвршћивач за оловне лежајеве. Поред тога, калцијум је индустријски катализатор за полиестерска влакна.

Калцијум хлорид се добија као отпадни производ у Солваи процесу амонијак-сода. Користи се као средство за одмрзавање коловоза, расхладно средство и као средство за сушење у системима за климатизацију. Калцијум хлорид се користи у производњи баријум хлорида, металног калцијума и разних боја. Такође се користи за спречавање стварања прашине током изградње путева, за убрзавање времена очвршћавања бетона и за спречавање спонтаног сагоревања угља у рудницима угља. Калцијум нитрат користи се у пољопривреди као ђубриво и у производњи шибица као оксидационо средство. Такође се налази у индустрији експлозива и пиротехнике. Калцијум сулфит се користи као редукционо средство у производњи целулозе. Калцијум-карбид користи се за индустријску производњу ацетилена и у производњи калцијум цијанамида. Користи се у пиротехничкој индустрији и у генераторима ацетилена за ацетиленске лампе. Калцијум карбид се такође користи за оксиацетиленско заваривање и сечење.

креч је општи термин за производе од калцинисаног кречњака—нпр. калцијум оксид калцијум хидроксид. Калцијум оксид користи се као ватростални материјал, као флукс у производњи челика, везивно средство у грађевинској индустрији и као сировина за прах за бељење хлорисаног креча. Запошљава се у индустрији целулозе и папира, преради шећера, пољопривреди и штављењу коже. Калцијум хидроксид користи се у грађевинарству и нискоградњи за малтере, малтере и цементе. Користи се за обраду тла, уклањање длаке коже и ватроотпорност. Калцијум хидроксид такође налази примену у мазивима и у индустрији целулозе и папира.

Литијум користи се као „гетер“ у вакуумским цевима, саставни део лема и легура за лемљење, расхладна течност или измењивач топлоте у реакторима и као катализатор у производњи синтетичке гуме и мазива. Налази примену у производњи катализатора за полиолефинску пластику иу металној и керамичкој индустрији. Литијум се такође користи у специјалним наочарима и у горивима за авионе и ракете. Литијум-хлорид користи се у производњи минералне воде и за лемљење алуминијума. Користи се у пиротехничкој индустрији и медицини као антидепресив. Литијум карбонат користи се у производњи глазура на керамичком и електричном порцелану и за облагање електрода за електролучно заваривање. Налази се у луминисцентним бојама, лаковима и бојама. Литијум карбонат се такође користи у медицини као лек за стабилизацију расположења и антидепресив. Литијум хидрид је извор водоника и нуклеарни заштитни материјал.

Калијум користи се у синтези неорганских једињења калијума. Налази се у пољопривреди као компонента ђубрива. Калијум се такође користи у легури натријум-калијум за пренос топлоте у системима нуклеарних реактора и у термометрима са високим очитавањем.

Калијум хидроксид користи се за производњу течног сапуна, за апсорпцију угљен-диоксида, мерцеризацију памука и за производњу других једињења калијума. Налази се у употреби у галванизацији, у литографији и као једкало за дрво. Калијум хидроксид се такође користи у средствима за уклањање боја и лакова и у штампарским бојама.

Друга једињења калијума укључују калијум бромат, калијум хлорат, калијум нитрат, калијум перхлорат калијум перманганат. Користе се у пиротехничкој, прехрамбеној и индустрији експлозива, а служе као оксиданти. Калијум хлорат је компонента врхова шибица, средство за избељивање и средство за бојење крзна, памука и вуне. Такође се користи у индустрији боја и индустрији целулозе и папира. Калијум хлорат се користи у производњи експлозива, шибица, пиротехничких средстава и боја.

Калијум бромат је регенератор за тесто, адитив за храну, оксидационо средство и трајно таласно једињење. Калијум нитрат се користи у ватромету, флуксу, баруту и ​​у индустрији стакла, шибица, дувана и керамике. Такође се користи за кисељење меса и за импрегнацију фитиља за свеће. Калијум нитрат делује као ђубриво у пољопривреди и као оксидант у чврстим ракетним погонима. Калијум перхлорат се користи у индустрији експлозива, пиротехнике и фотографије. Служи као средство за надувавање у аутомобилским сигурносним ваздушним јастуцима. Калијум перманганат се користи као оксидационо средство, дезинфекционо средство и средство за избељивање у индустрији коже, метала и текстила. Такође се користи у чишћењу метала, сепарацији и пречишћавању у рударству. Поред тога, калијум перманганат је средство за штављење у индустрији коже.

Натријум користи се у производњи натријумових једињења и у органским синтезама. Служи као редукционо средство за метале и као расхладно средство у нуклеарним реакторима. Натријум се такође налази у натријумовим лампама и у кабловима за напајање. Натријум-хлорат је оксидационо средство у индустрији боја и средство за оксидацију и бељење у индустрији целулозе и папира. Користи се за бојење и штампање тканина, штављење и завршну обраду коже и прераду уранијума. Такође се користи као хербицид и оксиданс ракетног горива. Натријум хлорат налази додатну употребу у индустрији експлозива, шибица и фармацеутској индустрији.

Натријум хидроксид користи се у индустрији рајона, мерцеризованог памука, сапуна, папира, експлозива, боја и хемијске индустрије. Такође се користи за чишћење метала, електролитичку екстракцију цинка, калајисање, прање и бељење. Тринатријум фосфат налази примену у фотографским програмерима, у мешавинама детерџената и у индустрији папира. Користио се за бистрење шећера, уклањање каменца из котла, омекшавање воде, прање и штављење коже. Тринатријум фосфат је такође средство за пречишћавање воде и емулгатор у топљеном сиру. Динатријум фосфат користи се у ђубривима, фармацеутским производима, керамици и детерџентима. Користи се за вагање свиле, бојење и штампање у текстилној индустрији, као и за ватроотпорност дрвета и папира. Динатријум фосфат је такође адитив за храну и средство за штављење. Натријум хипохлорит је средство за избељивање у домаћинству и вешу, као и средство за избељивање у индустрији папира, целулозе и текстила. Користи се као дезинфекционо средство за стакло, керамику и воду, као и као средство за дезинфекцију у базенима. Натријум хлорид користи се за обраду метала, сушење коже, одлеђивање аутопутева и чување хране. Такође налази примену у фотографији, хемијској, керамичкој индустрији и индустрији сапуна, као иу нуклеарним реакторима.

Соли угљене киселине (H2CO3), или карбонати, распрострањени су у природи као минерали. Користе се у грађевинској, стакларској, керамичкој, пољопривреди и хемијској индустрији. Бикарбонат амонијака користи се у индустрији пластике, керамике, боја и текстила. Користи се као средство за напухавање пенасте гуме и као средство за дизање у производњи пекарских производа. Амонијум бикарбонат се такође користи у ђубривима и у апаратима за гашење пожара. Калцијум карбонат користи се првенствено као пигмент и користи се у индустрији боја, гуме, пластике, папира, козметике, индустрије шибица и оловака. Калцијум карбонат се такође користи у производњи портланд цемента, хране, лакова, керамике, мастила и инсектицида. Натријум карбонат се широко користи у производњи стакла, каустичне соде, натријум бикарбоната, алуминијума, детерџената, соли и боја. Користи се за одсумпоравање сировог гвожђа и за пречишћавање нафте. Сода бикарбона користи се у кондиторској, фармацеутској, индустрији безалкохолних пића, индустрији коже и гуме, и за производњу апарата за гашење пожара и минералне воде. Калијум карбонат има широку примену у поташним ђубривима и у текстилној индустрији за бојење вуне. Такође налази примену у индустрији стакла, сапуна и фармацеутској индустрији.

Алкалис

Алкалије су каустичне супстанце које се растварају у води и формирају раствор са пХ значајно вишим од 7. То укључује амонијак; амонијум хидроксид; калцијум хидроксид и оксид; калијум; калијум хидроксид и карбонат; натријум; натријум карбонат, хидроксид, пероксид и силикати; и тринатријум фосфат.

Опасности по здравље

Генерално, алкалије, било у чврстом облику или у концентрованом течном раствору, су деструктивније за ткива од већине киселина. Слободна каустична прашина, магле и спрејеви могу изазвати иритацију очију и респираторног тракта и лезије носне преграде. Јаке алкалије се комбинују са ткивом и формирају албумине, а са природним мастима стварају сапуне. Желатинизирају ткиво да би формирала растворљива једињења која могу довести до дубоког и болног уништења. Калијум и натријум хидроксид су најактивнији материјали у овој групи. Чак и разблажени раствори јачих алкалија имају тенденцију да омекшају епидермис и емулгују или растворе кожне масти. Прво излагање атмосфери мало контаминираној алкалијама може бити иритантно, али ова иритација убрзо постаје мање приметна. Радници често раде у оваквим атмосферама без икаквог ефекта, док ће ова изложеност код ненавикнутих особа изазвати кашаљ и болно грло и нос. Највећа опасност повезана са овим материјалима је прскање или прскање честица или раствора јачих алкалија у очи.

Калијум хидроксид и натријум хидроксид. Ова једињења су веома опасна за очи, како у течном тако иу чврстом облику. Као јаке алкалије уништавају ткива и изазивају тешке хемијске опекотине. Удисање прашине или магле ових материјала може изазвати озбиљне повреде целог респираторног тракта, а гутање може озбиљно да повреди систем за варење. Иако нису запаљиви и не подржавају сагоревање, много топлоте се развија када се чврсти материјал раствори у води. Због тога се у ту сврху мора користити хладна вода; у супротном раствор може да прокључа и да прска корозивну течност на широком простору.

Карбонати и бикарбонати. Главни карбонати су: калцијум карбонат (ЦаЦО3), магнезит (МгЦО3), сода сода (НаЦО3), натријум бикарбонат (НаХЦО3) и поташа (К2CO3). Нормални карбонати (са ањоном ЦО3) и киселину или бикарбонате (са ањоном ХЦО3) су најважнија једињења. Сви бикарбонати су растворљиви у води; од нормалних карбоната само соли алкалних метала су растворљиве. Анхидровани карбонати се распадају када се загревају пре него што достигну тачку топљења. Карбонатни раствори изазивају алкалне реакције због значајне хидролизе. Бикарбонати се загревањем претварају у нормалне карбонате:

2 НаХЦО3 = На2CO3 + Х2О + ЦО2

Нормални карбонати се разлажу јаким киселинама (Х2SO4, ХЦл) и ослободити ЦО2.

Натријум карбонати се јављају у следећим облицима: сода пепео — анхидровани натријум карбонат (На2CO3); кристализована сода - натријум бикарбонат (НаХЦО3); и натријум карбонат декахидрат (На2CO3·10 Х2О).

Алкални карбонати могу изазвати штетну иритацију коже, коњунктива и горњих дисајних путева током различитих индустријских операција (руковање и складиштење, прерада). Радници који утоварују и истоварују карбонате у врећама могу имати некротичне делове коже величине трешње на рукама и раменима. Прилично дубоке улцерисане јаме се понекад примећују након што су црно-браон красте отпале. Продужени контакт са растворима соде може изазвати екцем, дерматитис и улцерацију.

Калцијум и једињења. Калцијум је добро познати есенцијални састојак људског тела, а његов метаболизам, сам или у комбинацији са фосфором, је широко проучаван са посебним освртом на мишићно-скелетни систем и ћелијске мембране. Неколико услова може довести до губитка калцијума као што су имобилизација, гастроинтестинални поремећаји, ниска температура, бестежинско стање у свемирским летовима и тако даље. Апсорпција калцијума из радног окружења удисањем прашине једињења калцијума не повећава значајно дневни унос калцијума из поврћа и друге хране (обично 0.5 г). С друге стране, метални калцијум има алкална својства и реагује са влагом, изазивајући опекотине очију и коже. Изложен ваздуху може представљати опасност од експлозије.

Калцијум карбид. Калцијум карбид испољава изражено иритативно дејство услед стварања калцијум хидроксида при реакцији са влажним ваздухом или знојем. Суви карбид у контакту са кожом може изазвати дерматитис. Контакт са влажном кожом и слузокожом доводи до улцерације и ожиљака. Калцијум карбид је посебно опасан за очи. Често се примећује посебан тип меланодерме са јаком хиперпигментацијом и бројним телангиектазама. Опекотине узроковане врућим калцијум карбидом су честе. Ткива су генерално оштећена у дубини од 1 до 5 мм; опекотине се развијају веома споро, тешко се лече и често захтевају ексцизију. Повређени радници могу да наставе са радом тек након што је опечена површина коже потпуно оштећена. Особе изложене калцијум карбиду често пате од хеилитиса који карактерише сувоћа, оток и хиперемија усана, интензивна десквамација и дубоке радијалне пукотине; у угловима уста могу се посматрати ерозивне лезије са тенденцијом суппуратиона. Радници са дугом професионалном историјом често пате од лезија ноктију - то јест професионалне онихије и паронихије. Такође се примећују лезије ока са израженом хиперемијом капака и коњунктива, често праћене мукопурулентним секретом. У тешким случајевима осетљивост коњунктива и рожњаче је снажно смањена. Док кератитис и кератокоњунктивитис прво еволуирају без симптома, касније се могу дегенерисати у замућење рожњаче.

У производњи калцијум карбида, нечистоће могу изазвати додатне опасности. Калцијум карбид контаминиран калцијум фосфатом или калцијум арсенатом може, када се навлажи, да испусти фосфин или арсин, од којих су оба изузетно токсична. Сам калцијум карбид, када је изложен влажном ваздуху, испушта ацетилен, који је умерени анестетик и средство за гушење и представља велику опасност од пожара и експлозије.

Калцијум хлорид има снажно надражујуће дејство на кожу и слузокожу, а пријављени су случајеви, код радника који пакују суви калцијум хлорид, иритације праћене еритемом и љуштењем коже лица, сузењем, исцедком из очију, пецкањем и болом у носним шупљинама, повремено крварење из носа и голицање у грлу. Пријављени су и случајеви перфорације носног септума.

Калцијум нитрат има иритативно и каутеризирајуће дејство на кожу и слузокоже. То је снажно оксидационо средство и представља опасност од пожара и експлозије.

Калцијум сулфит. Чини се да нису пријављени случајеви професионалног тровања калцијум сулфитом. Случајно гутање неколико грама може изазвати поновљено повраћање, јаку дијареју, поремећаје циркулације и метхемоглобинемију.

Амонијак

Амонијак је присутан у малим количинама у ваздуху, води, земљи, а посебно у органским материјама које се распадају. То је производ нормалног метаболизма људи, животиња и биљака. Мишићни напор и узбуђење нервног система доводе до стварања повећане количине амонијака, чије би накупљање у ткивима довело до тровања. Ендогено стварање амонијака се повећава иу току многих болести. Виталним процесима се комбинује и излучује из организма, углавном преко урина и зноја, у облику амонијум сулфата и урее. Амонијак је такође од примарног значаја у метаболизму азота биљака.

Амонијак је слабо реактиван, лако подлеже оксидацији, супституцији (атома водоника) и додатним реакцијама. Сагорева на ваздуху или у водонику дајући азот. Пример супституције би било формирање амида алкалних и земноалкалних метала. Као резултат додавања формира амонијате (нпр. ЦаЦл2·8НХ3, АгЦл3NH3) и друга једињења. Када се амонијак раствори у води, он формира амонијум хидроксид (НХ4ОХ), која је слаба база и дисоцира се на следећи начин:

NH4ОХ → НХ4+ + ОХ-

Радикал НХ4+ не постоји у слободном облику јер се разлаже на амонијак и водоник када се покуша да се изолује.

Тровање амонијаком може настати у производњи амонијака и у производњи азотне киселине, амонијум нитрата и сулфата, течних ђубрива (амонијата), урее и соде, у хлађењу, фабрикама синтетичког леда, штампаријама памука, бојењу влакана, процесима галванизације, органским синтеза, термичка обрада метала (нитрирање), хемијске лабораторије и у низу других процеса. Настаје и емитује у ваздух при преради гуана, при пречишћавању отпада, у рафинеријама шећера и кожарама, а присутан је у непречишћеном ацетилену.

Индустријско тровање је обично акутно, док је хронично тровање, иако могуће, ређе. Надражујуће дејство амонијака осећа се посебно у горњим дисајним путевима, ау великим концентрацијама утиче на централни нервни систем, изазивајући грчеве. Иритација горњих дисајних путева се јавља у концентрацијама изнад 100 мг/мXNUMX3, док је максимална подношљива концентрација у 1 сату између 210 и 350 мг/мXNUMX3. Прскање амонијачне воде у очи је посебно опасно. Брзи продор амонијака у очно ткиво може довести до перфорације рожњаче, па чак и до смрти очне јабучице. Посебне опасности по здравље постоје у сваком делу фабрике амонијака. У деловима где се гас ствара, претвара се (оксидација ЦО у ЦО2), компримовани и пречишћени, главни проблем је емисија угљен-моноксида и водоник-сулфида. Значајне количине амонијака могу да изађу током његове синтезе. Излазак амонијака у атмосферу може достићи границе експлозивности.

Хлорати и перхлорати

Хлорати и перхлорати су соли хлорне киселине (ХЦлО3) и перхлорне киселине (ХЦлО4 ). Они су јаки присталице сагоревања, а њихова главна опасност је повезана са овим својством. Калијумове и натријумове соли су типичне за ову групу и оне се најчешће користе у индустрији.

Опасности од пожара и експлозије. Хлорати су моћни оксиданти, а главне опасности су пожар и експлозија. Они сами по себи нису експлозивни, али формирају запаљиве или експлозивне смеше са органским материјама, сумпором, сулфидима, металима у праху и једињењима амонијума. Тканина, кожа, дрво и папир су изузетно запаљиви када су импрегнирани овим хлоратима.

Перхлорати су такође веома јаки оксиданти. Соли тешких метала перхлорне киселине су експлозивне.

Опасности по здравље. Хлорати су штетни ако се апсорбују гутањем или удисањем прашине, што може изазвати бол у грлу, кашаљ, метхемоглобинемију са плавичастом кожом, вртоглавицу и несвестицу и анемију. У случају велике апсорпције натријум хлората видеће се повећан садржај натријума у ​​серуму.

Перхлорати могу ући у тело било удисањем као прашина или гутањем. Надражују кожу, очи и слузокоже. Они изазивају хемолитичку анемију са метхемоглобинемијом, Хајнцовим телима у црвеним зрнцима и повредама јетре и бубрега.

Табеле алкалних материјала

Табела 1 - Хемијске информације.

Табела 2 - Опасности по здравље.

Табела 3 - Физичке и хемијске опасности.

Табела 4 - Физичка и хемијска својства.

 

Назад

Читати 20477 пута Последња измена у четвртак, КСНУМКС августа КСНУМКС КСНУМКС: КСНУМКС
Више у овој категорији: «Алдехиди и кетали амиди »

" ОДРИЦАЊЕ ОД ОДГОВОРНОСТИ: МОР не преузима одговорност за садржај представљен на овом веб порталу који је представљен на било ком другом језику осим енглеског, који је језик који се користи за почетну производњу и рецензију оригиналног садржаја. Одређене статистике нису ажуриране од продукција 4. издања Енциклопедије (1998).“

Садржај