Gunnar Nordberg
Ocorrência e Usos
O ósmio (Os) é encontrado quase exclusivamente no osmirídio, uma liga natural composta de ósmio e irídio, e em todos os minérios de platina. As maiores jazidas de minério estão localizadas nos Urais, Canadá e Colômbia, com minérios menos importantes na Austrália e no Alasca, Califórnia e Oregon nos Estados Unidos.
O ósmio liga-se prontamente com outros metais de platina e com ferro, cobalto e níquel. Também forma compostos intermetálicos frágeis com estanho e zinco. Uma das características distintivas do ósmio é a facilidade com que forma tetróxido de ósmio (OsO4). O pó de ósmio sempre tem o odor característico de seu tetróxido porque, mesmo em temperaturas normais, ele se oxida no ar para OsO4, mesmo que apenas em um leve grau. O tetróxido é extremamente volátil e possui um odor desagradável, do qual derivou o nome do elemento (osme=odor). É um poderoso oxidante e é facilmente convertido em dióxido de ósmio (OsO2) ou mesmo ao ósmio metálico. Com álcalis forma compostos instáveis como OsO4·2KOH. Quando aquecido, o ósmio forma facilmente dissulfeto de ósmio (OsS2). Os fluoretos OsF4, OsF6 e OsF8 também são formados. Vários cloretos são formados quando o ósmio é tratado com cloro em altas temperaturas. Com monóxido de carbono, forma carbonilos. Também forma uma série de compostos com o ânion complexo contendo ósmio, como por exemplo o hexacloreto de ósmio e amônio ((NH4)2OsCl6).
O ósmio é usado como catalisador na síntese de amônia e na hidrogenação de compostos orgânicos. Como uma liga com índio é usado para a fabricação de agulhas de bússola e rolamentos de máquinas finas. É encontrado nas peças dos mecanismos de relógios e fechaduras e nas pontas das canetas-tinteiro. Tetróxido de ósmio, às vezes denominado incorretamente ácido ósmico, é usado como um agente oxidante, particularmente para converter olefinas em glicóis. Os cloro-osmiatos são usados no lugar dos sais de ouro na fotografia.
Riscos
O metal é inócuo, mas as pessoas envolvidas em sua produção estão expostas aos efeitos de vapores de ácidos e cloro. Os vapores de tetróxido de ósmio são venenosos e extremamente irritantes para os olhos, mesmo em baixas concentrações, causando lacrimejamento e conjuntivite, e para o sistema respiratório superior, causando bronquite, espasmos brônquicos e dificuldade respiratória, que podem durar várias horas. A exposição mais longa pode resultar em danos à córnea, cegueira, distúrbios do sistema digestivo e distúrbios inflamatórios dos pulmões e rins. Ao entrar em contato, descolora a pele de verde ou preto e causa dermatite e ulceração.
Medidas de Segurança e Saúde
Durante a produção de ósmio, deve-se fornecer ventilação de exaustão local e o aparelho deve ser selado se for usado cloro gasoso. Uma área ventilada fechada ou um capuz são necessários para controlar a liberação de vapores de tetróxido de ósmio no ambiente de trabalho e evitar irritação ocular e respiratória. Os trabalhadores expostos devem usar roupas de proteção, proteção para as mãos, proteção para os olhos de segurança química à prova de gás e equipamento de proteção respiratória adequado. Os recipientes devem ser armazenados em locais naturalmente ventilados. O vapor tem um odor pronunciado e nauseante que deve servir como um alerta de concentração tóxica no ar, e o pessoal deve deixar a área poluída imediatamente. A determinação no ar e no sangue é possível por colorimetria do complexo com tioureia.