Occurrence et utilisations
Le phosphore n'est pas présent à l'état libre dans la nature, mais on le trouve en combinaison dans de nombreux composés végétaux et animaux. De plus, on le trouve dans les formations rocheuses phosphatées telles que l'apatite (une forme de phosphate de calcium). D'importants gisements de roches phosphatées sont situés aux États-Unis (Tennessee et Floride), dans certaines parties de l'Afrique du Nord et sur certaines îles du Pacifique.
Les phosphates inorganiques et organiques sont largement utilisés dans l'industrie comme additifs pour lubrifiants, ignifuges, plastifiants et intermédiaires chimiques. On les trouve dans les industries du caoutchouc, des plastiques, du papier, des vernis et des métaux, et comme ingrédients dans les pesticides et les produits de nettoyage.
Phosphate de dibutylphényle ainsi que phosphate de tributyle sont des composants du fluide hydraulique dans les moteurs d'avion, et hexaméthylphosphoramide est un additif de dégivrage pour les carburéacteurs. Phosphate de dibutyle est utilisé dans la séparation et l'extraction des métaux et comme catalyseur dans la fabrication de résines de phénol et d'urée. Phosphate de triméthyle se trouve dans l'industrie automobile comme antisalissure pour les bougies d'allumage et comme additif d'essence pour le contrôle de l'inflammation de surface et du grondement.
L'acide phosphorique se trouve dans le ciment dentaire, le latex de caoutchouc, les agents anti-incendie et les boues de forage pour l'exploitation des puits de pétrole. Il est utilisé pour aromatiser les boissons non alcoolisées, la teinture du coton, le traitement des eaux, les briques réfractaires, dans la fabrication d'engrais superphosphatés, le nettoyage des métaux avant peinture, et comme additif dans l'essence et liant dans la céramique.
Phosphate de tricrésyle (TCP) est utilisé comme solvant pour les esters de nitrocellulose et de nombreuses résines naturelles. C'est un plastifiant pour le caoutchouc chloré, les plastiques vinyliques, le polystyrène et les esters polyacryliques et polyméthacryliques. Le phosphate de tricrésyle agit également comme liant pour les résines et la nitrocellulose pour améliorer la ténacité, l'élasticité et les propriétés de polissage des revêtements. Seul ou associé à des hydrocarbures, il est utilisé comme additif anti-usure et anti-friction dans de nombreux lubrifiants synthétiques, improprement appelés « huiles » en raison de leur apparence. Il est également utilisé comme fluide hydraulique. Lorsqu'il est incorporé à l'essence, le phosphate de tricrésyle contrecarre les effets nocifs des dépôts de plomb. De plus, c'est un excellent ignifuge dans de nombreuses industries.
Pyrophosphate tétrasodique a une large gamme d'applications dans les industries du papier, de l'alimentation, du textile et du caoutchouc. Il est également utilisé dans le forage de puits de pétrole, le traitement de l'eau, l'émulsification du fromage, les détergents à lessive et l'électrodéposition des métaux. Le pyrophosphate tétrasodique est utile pour la teinture des textiles, le lavage de la laine et le traitement de l'argile et du papier. Phosphate de tributyle fonctionne comme plastifiant pour les esters de cellulose, les laques, les plastiques et les résines vinyliques. C'est aussi un agent complexant dans l'extraction des métaux lourds et un agent antimousse dans les procédés de séparation des minerais. Phosphate de triphényle est un plastifiant ignifuge pour cellulosiques et un plastifiant pour adhésifs thermofusibles. Il est utile dans les industries du papier d'ameublement et de toiture.
Plusieurs des phosphates organiques sont utilisés pour la production de pièces pyrotechniques, d'explosifs et de pesticides. Phosphure de calcium est utilisé pour les feux de signalisation, les torpilles, la pyrotechnie et comme rodenticide. Sulfure de phosphore trouve une utilisation dans la fabrication d'allumettes de sécurité, de composés d'allumage, d'additifs pour huiles lubrifiantes et de pesticides. Phosphine est utilisé pour le contrôle des rongeurs et comme insecticide appliqué pour la fumigation des aliments pour animaux, du tabac en feuilles et des wagons couverts.
Phosphore blanc est utilisé pour la fabrication de raticides; phosphore rouge est utilisé dans la pyrotechnie, les allumettes de sécurité, la synthèse chimique, les pesticides, les obus incendiaires, les balles traçantes et les bombes fumigènes. Trisulfure de tétraphosphore est utilisé pour fabriquer des têtes d'allumettes et des bandes de frottement pour les boîtes d'allumettes « de sécurité ».
Pentoxyde de phosphore est ajouté à l'asphalte dans le processus de soufflage d'air pour augmenter le point de fusion et est utilisé dans le développement de verres spéciaux pour tubes à vide. Trichlorure de phosphore est un composant d'agents de finition textile et un intermédiaire ou un réactif dans la fabrication de nombreux produits chimiques industriels, y compris des insecticides, des tensioactifs synthétiques et des ingrédients pour le polissage de l'argent. Oxychlorure de phosphore ainsi que pentachlorure de phosphore servent d'agents de chloration pour les composés organiques.
Phosphore
Le phosphore (P) existe sous trois formes allotropiques : blanche (ou jaune), rouge et noire, la dernière étant sans importance industrielle. Le phosphore blanc est un solide incolore ou cireux qui s'assombrit lorsqu'il est exposé à la lumière et brille dans l'obscurité (phosphorescence). Il s'enflamme spontanément en présence d'air et brûle avec une flamme bleue, produisant une odeur caractéristique désagréable qui rappelle un peu l'ail. La forme rouge est plus stable.
Importance historique
Le phosphore élémentaire a été extrait pour la première fois de la matière animale, en particulier des os, au début du XIXe siècle. Son utilité dans les matchs "frappés n'importe où" a été rapidement constatée et une forte demande pour cet élément s'est développée en conséquence. Peu de temps après, une maladie grave est apparue chez les personnes qui la manipulaient ; les premiers cas ont été reconnus en 1845, lorsque la nécrose de la mâchoire s'est produite chez les travailleurs du traitement du phosphore. Cette maladie grave et défigurante, qui s'est terminée par la mort dans environ 20 % des cas au cours du XIXe siècle, a été rapidement reconnue et des mesures ont été recherchées pour son soulagement. Cela est devenu possible avec le développement de substituts efficaces sous la forme de phosphore rouge et de sesquisulfure de phosphore relativement sûr. Les pays européens ont également conclu un accord (la Convention de Berne de 1906) dans lequel il était stipulé que les signataires ne fabriqueraient ni n'importeraient d'allumettes au phosphore blanc.
Cependant, un danger majeur lié au phosphore dans certains pays a continué d'exister en raison de l'utilisation du phosphore blanc dans l'industrie pyrotechnique jusqu'à ce qu'un accord pour son exclusion soit conclu avec ces fabricants. A l'heure actuelle, les risques pour la santé liés au phosphore blanc mettent toujours en danger les personnes impliquées dans les différentes étapes de production et dans la fabrication de ses composés.
Le mécanisme impliqué dans ces lésions de la mâchoire n'a pas été entièrement expliqué. Certains pensent que l'action est due à l'effet local du phosphore dans la cavité buccale et que l'infection se produit en présence constante d'organismes infectieux dans la bouche et autour des dents. En fait, on constate que les personnes exposées aux dents cariées sont plus susceptibles d'être touchées par la maladie, bien qu'il soit difficile d'expliquer la maladie chez les travailleurs sans dents du tout.
Une deuxième explication, peut-être plus plausible, est que la nécrose phosphorée de la mâchoire est une manifestation d'une maladie systémique, qui implique de nombreux organes et tissus et, principalement, les os. À l'appui de ce concept, il y a les faits significatifs suivants :
- Comme mentionné précédemment, les personnes édentées sont connues pour développer une nécrose de la mâchoire lorsqu'elles sont exposées au phosphore dans leur travail, même si leur « hygiène dentaire » peut être qualifiée de bonne.
- De jeunes animaux de laboratoire en croissance, recevant des doses appropriées de phosphore blanc, développent des modifications osseuses dans les zones de « croissance » de leurs os, les métaphyses.
- À l'occasion, les os blessés chez les adultes exposés au phosphore se sont avérés guérir extrêmement lentement.
Dangers
Dangers pour la santé. L'exposition aiguë aux vapeurs de phosphore jaune dégagées par la combustion spontanée provoque une grave irritation des yeux, avec photophobie, larmoiement et blépharospasme; irritation grave des voies respiratoires; et des brûlures profondes et pénétrantes de la peau. Le contact direct de la peau avec le phosphore, qui se produit à la fois pendant la production et en temps de guerre, entraîne des brûlures profondément pénétrantes aux deuxième et troisième degrés, semblables aux brûlures au fluorure d'hydrogène. Une hémolyse massive suivie d'hématurie, d'oligurie et d'insuffisance rénale a été décrite, bien que cette constellation d'événements soit très probablement due au traitement précédemment préconisé par le sulfate de cuivre.
Lors de l'ingestion, le phosphore provoque des brûlures de la bouche et du tractus gastro-intestinal (GI), avec des sensations orales de brûlure, des vomissements, de la diarrhée et des douleurs abdominales sévères. Les brûlures progressent au deuxième et au troisième degré. L'oligurie peut être secondaire à une perte de liquide et à une mauvaise perfusion du rein ; dans les cas moins graves, le tubule rénal proximal est transitoirement endommagé. L'absence de sucre dans le liquide céphalo-rachidien (LCR) par ailleurs normal serait pathognomonique.
Après absorption par le tractus gastro-intestinal, le phosphore jaune a des effets directs sur le myocarde, le système circulatoire dans les membres (vasculature périphérique), le foie, les reins et le cerveau. Une hypotension et une cardiomyopathie dilatée ont été rapportées ; un œdème myocardique interstitiel sans infiltration cellulaire a été observé à l'autopsie. La synthèse protéique intracellulaire semble être déprimée dans le cœur et le foie.
Trois stades cliniques ont été décrits après ingestion. Au stade I, immédiatement après l'ingestion, il y a des nausées et des vomissements, des douleurs abdominales, une jaunisse et une odeur d'ail dans l'haleine. Les vomissements phosphorescents peuvent être dangereux pour le personnel médical. Le stade II est caractérisé par une période de latence de 2 à 3 jours pendant laquelle le patient est asymptomatique. Pendant ce temps, une dilatation cardiaque ainsi qu'une infiltration graisseuse du foie et des reins peuvent survenir. Des vomissements graves et sanglants, des saignements dans de nombreux tissus, une urémie et une anémie marquée précèdent la mort, définie comme stade III.
La prise prolongée (10 mois à 18 ans) peut provoquer une nécrose de la mandibule et du maxillaire avec séquestration osseuse ; la libération de séquestres entraîne une déformation faciale (« mâchoire phossy »). Des maux de dents et une salivation excessive peuvent être les premiers symptômes. De plus, une anémie, une cachexie et une toxicité hépatique peuvent survenir. Lors d'une exposition chronique, la nécrose de la mandibule avec déformation faciale a été fréquemment décrite dans la littérature jusqu'au début des années 1900. Il existe de rares rapports de ce phénomène parmi les travailleurs de la production et les fabricants de rodenticides.
Aucun effet sur la reproduction et carcinogène n'a été signalé.
Phosphine (PH3) le gaz est généré par la réaction de l'acide phosphorique chauffé avec des métaux qui sont traités pour le nettoyage (similaire au phosgène), du chauffage du trichlorure de phosphore, du mouillage du phosphate d'aluminium, de la fabrication de torches à l'aide de phosphure de calcium et de la production de gaz acétylène. L'inhalation provoque une grave irritation des muqueuses, entraînant une toux, un essoufflement et un œdème pulmonaire jusqu'à 3 jours après l'exposition. L'effet physiopathologique implique une inhibition de la respiration mitochondriale ainsi qu'une cytotoxicité directe.
La phosphine est également libérée du phosphure d'aluminium ingéré accidentellement ou intentionnellement par interaction chimique avec l'acide chlorhydrique dans l'estomac. Il existe une abondante littérature indienne décrivant des cas d'ingestion suicidaire de ce rodenticide. La phosphine est également utilisée comme fumigant, et de nombreux rapports de cas décrivent un décès accidentel par inhalation à proximité de grains fumigés pendant le stockage. Les effets systémiques toxiques qui ont été décrits comprennent des nausées, des vomissements, des douleurs abdominales, une excitation du système nerveux central (agitation), un œdème pulmonaire, un choc cardiogénique, une péricardite aiguë, un infarctus auriculaire, des lésions rénales, une insuffisance hépatique et une hypoglycémie. Un test au nitrate d'argent était positif dans l'aspiration gastrique et dans l'haleine (ce dernier avec une sensibilité plus faible). La mesure de l'aluminium dans le sang peut servir de substitut pour l'identification des toxines. Le traitement comprend un lavage gastrique, des agents vasopresseurs, une assistance respiratoire, l'administration d'anti-arythmiques et une perfusion de sulfate de magnésium à haute dose.
Phosphure de zinc, un rodenticide couramment utilisé, a été associé à une grave intoxication des animaux qui ingèrent des appâts traités ou des carcasses d'animaux empoisonnés. Le gaz phosphine est libéré dans l'estomac par l'acide gastrique.
Composés organophosphorés
Les phosphates de tricrésyle (TCP) font partie d'une série de composés organophosphorés dont il a été démontré qu'ils provoquent une neurotoxicité retardée. L'épidémie de paralysie "ginger jake" de 1930 a été causée par la contamination de l'extrait de gingembre par des phosphates de crésyle, utilisés dans le traitement de l'épice. Depuis lors, plusieurs cas d'empoisonnement accidentel d'aliments par phosphate de tri-o-crésyle (TOCP). Il existe peu de rapports de séries de cas d'exposition professionnelle dans la littérature. Des expositions professionnelles aiguës ont été décrites comme provoquant des symptômes gastro-intestinaux suivis d'une période de latence de quelques jours à 4 semaines, après quoi des douleurs aux extrémités et des picotements évoluent vers une paralysie motrice des membres inférieurs jusqu'aux cuisses et des membres supérieurs jusqu'au coude. Il y a rarement une perte sensorielle. La récupération partielle à totale peut prendre des années. Des décès sont survenus lors de l'ingestion de doses élevées. Les cellules de la corne antérieure et les faisceaux pyramidaux sont touchés, l'autopsie révélant une démyélinisation et des lésions des cellules de la corne antérieure. Chez l'homme, la dose létale orale est de 1.0 g/kg; 6 à 7 mg/kg produit une paralysie sévère. Aucune irritation cutanée ou oculaire n'a été signalée, bien que le TOCP soit absorbé par la peau. L'inhibition des activités de la cholinestérase ne semble pas corrélée avec les symptômes ou la quantité d'exposition. Les chats et les poules exposés ont développé des dommages dans la moelle épinière et les nerfs sciatiques, avec des dommages aux cellules de Schwann et à la gaine de myéline résultant de la mort des axones plus longs. Il n'y avait aucune preuve de tératogénicité chez les rats ayant reçu jusqu'à 350 mg/kg/jour.
Trois molécules de o-, m- ou p-crésol estérifie une molécule d'acide phosphorique, et, puisque le crésol commercial est normalement un mélange des trois isomères avec un ortho à teneur en isomères variant entre 25 et 40 % selon les sources, le TCP résultant est un mélange des trois isomères symétriques, très difficiles à séparer. Cependant, comme la toxicité du TCP commercial découle de la présence du ortho isomère, de nombreux pays stipulent que la fraction phénolique estérifiée ne doit pas contenir plus de 3% o-crésol. Par conséquent, la difficulté réside dans le choix d'un crésol exempt du ortho isomère. Un TCP préparé à partir de m- ou p-le crésol a les mêmes propriétés que le produit technique, mais le coût de séparation et de purification de ces isomères est prohibitif.
Deux esters apparentés contenant du phosphate, phosphate de crésyldiphényle ainsi que phosphate d'o-isopropylphényldiphényle, sont également neurotoxiques pour plusieurs espèces, dont les humains, les poulets et les chats. Les animaux adultes sont généralement plus sensibles que les jeunes. Après une exposition unique et importante à ces composés organophosphorés neurotoxiques, les dommages axonaux deviennent apparents après 8 à 10 jours. Des expositions chroniques à faible niveau peuvent également entraîner une neurotoxicité. Les axones des nerfs périphériques et les voies ascendantes et descendantes de la moelle épinière sont affectés par un mécanisme autre que l'inhibition de la cholinestérase. Bien que quelques-uns des insecticides organophosphorés anticholinestérasiques provoquent cet effet (fluorophosphate de diisopropyle, leptofos ainsi que mipafox), la neuropathie retardée se produit apparemment par un mécanisme autre que l'inhibition de la cholinestérase. Il existe une faible corrélation entre l'inhibition de la pseudo- ou vraie cholinestérase et l'effet neurotoxique.
Phosphate de triphényle peut provoquer une légère réduction de l'activité de la cholinestérase, mais est par ailleurs peu toxique pour l'homme. Ce composé est parfois associé à phosphate de tri-o-crésyle (TOCP). Aucune tératogénicité n'a été trouvée chez les rats nourris jusqu'à 1% dans leur alimentation. L'injection intrapéritonéale de 0.1 à 0.5 g/kg chez le chat a provoqué une paralysie après 16 à 18 jours. L'irritation de la peau n'a pas été démontrée et aucun effet sur les yeux n'a été signalé.
Phosphite de triphényle (TPP) s'est avéré provoquer une neurotoxicité chez les animaux de laboratoire similaire à celle décrite pour le TOCP. Des études sur des rats ont montré une hyperexcitabilité précoce et des tremblements suivis d'une paralysie flasque, les membres inférieurs étant plus touchés que les membres supérieurs. La lésion pathologique a montré des lésions de la moelle épinière avec une légère inhibition de la cholinestérase. Une étude sur des chats recevant des injections a montré pratiquement les mêmes résultats cliniques. Il a également été démontré que le TPP est un irritant cutané et un sensibilisant.
Phosphate de tributyle provoque une irritation des yeux, de la peau et des muqueuses, ainsi qu'un œdème pulmonaire chez les animaux de laboratoire. Des rats exposés à une formulation commerciale (bapros) de 123 ppm pendant 6 heures ont développé une irritation respiratoire. Lorsqu'il est ingéré, le LD50 était de 3 g/kg, avec une faiblesse, une dyspnée, un œdème pulmonaire et des contractions musculaires observés. Il inhibe faiblement la cholinestérase plasmatique et érythrocytaire.
Hexaméthyl phosphoramide Il a été démontré qu'il provoque le cancer de la cavité nasale lorsqu'il est administré à des rats à des niveaux compris entre 50 et 4,000 6 ppb sur une période de 24 à XNUMX mois. Une métaplasie squameuse a été observée dans la cavité nasale et la trachée, cette dernière à la dose la plus élevée. D'autres résultats comprenaient des augmentations dose-dépendantes de l'inflammation et de la desquamation trachéales, de l'hyperplasie érythropoïétique de la moelle osseuse, de l'atrophie testiculaire et de la dégénérescence des tubules contournés du rein.
Autres composés inorganiques du phosphore
Pentoxyde de phosphore (anhydride de phosphore), pentachlorure de phosphore, oxychlorure de phosphoreet trichlorure de phosphore ont des propriétés irritantes, provoquant un éventail d'effets bénins tels que la corrosion des yeux, des brûlures de la peau et des muqueuses et un œdème pulmonaire. L'exposition chronique ou systémique n'est généralement pas aussi importante en raison de la faible tolérance au contact direct avec ces produits chimiques.
La brume de acide phosphorique est légèrement irritant pour la peau, les yeux et les voies respiratoires supérieures. En groupes de travailleurs, pentoxyde de phosphore (l'anhydride de l'acide phosphorique) les fumées se sont avérées perceptibles mais pas inconfortables à des concentrations de 0.8 à 5.4 mg/m3, pour provoquer la toux à des concentrations comprises entre 3.6 et 11.3 mg/m3, et d'être intolérable pour les travailleurs non acclimatés à une concentration de 100 mg/m3. Il existe un faible risque d'œdème pulmonaire lors de l'inhalation du brouillard. Le contact de la peau avec le brouillard entraîne une légère irritation, mais aucune toxicité systémique. Une solution d'acide phosphorique à 75% tombée sur la peau provoque de graves brûlures. Une étude d'une cohorte de travailleurs du phosphate exposés professionnellement à l'acide phosphorique n'a montré aucune augmentation de la mortalité par cause.
La concentration létale médiane de l'oxychlorure de phosphore et de ses produits de neutralisation de l'ammoniac était de 48.4 et 44.4 micromoles par mole d'air pour les rats et de 52.5 et 41.3 pour les cobayes. Quinze pour cent d'oxychlorure de phosphore ont été hydrolysés. La plupart des rapports de séries de cas sur les effets sur la santé de l'oxychlorure de phosphore incluent également l'exposition à d'autres composés contenant du phosphore. Seul, il est décrit comme provoquant une nécrose de l'estomac lorsqu'il est ingéré, une nécrose des voies respiratoires lors de l'inhalation, une ulcération cutanée par application directe et une ulcération oculaire avec perte de vision chez le lapin. L'exposition chronique des animaux a montré des anomalies du métabolisme minéral et de l'ostéoporose avec élimination de quantités excessives de phosphore inorganique, de sels de calcium et de chlorures de l'organisme. En combinaison avec d'autres composés phosphorés, il a été démontré que l'oxychlorure de phosphore provoque de l'asthme et des bronchites dans des rapports de séries de cas.
Pentasulfure de phosphore est hydrolysé en sulfure d'hydrogène gazeux et en acide phosphorique, exerçant les effets de ces substances au contact des muqueuses (voir ci-dessus l'acide phosphorique, ainsi que le sulfure d'hydrogène ailleurs dans ce Encyclopédie). Le LD oral50 était de 389 mg/kg chez le rat. Vingt milligrammes instillés dans les yeux de lapin étaient sévèrement irritants après 24 heures. Après 24 heures, 500 mg appliqués sur la peau de lapin se sont avérés modérément irritants.
La vapeur de trichlorure de phosphore est un irritant sévère des muqueuses, des yeux et de la peau. Semblable au pentasulfure de phosphore, l'hydrolyse en acide chlorhydrique et en acide phosphorique au contact des muqueuses explique une grande partie de cet effet. L'inhalation des vapeurs peut provoquer une irritation de la gorge, un bronchospasme et/ou un œdème pulmonaire jusqu'à 24 heures après l'exposition, selon la dose. Le syndrome de maladie réactive des voies respiratoires (RADS), avec des symptômes prolongés de respiration sifflante et de toux, peut survenir à la suite d'une exposition aiguë ou répétée aux vapeurs. Au contact, le trichlorure de phosphore provoque de graves brûlures des yeux, de la peau et des muqueuses. L'ingestion, accidentelle ou suicidaire, provoque des brûlures du tractus gastro-intestinal. Dix-sept personnes exposées au trichlorure de phosphore et à ses produits d'hydrolyse à la suite d'un accident de pétrolier ont fait l'objet d'une évaluation médicale. Dyspnée, toux, nausées, vomissements, brûlures aux yeux et larmoiement ont été ressentis par les personnes les plus proches du déversement. La lactate déshydrogénase était transitoirement élevée chez six. Alors que les radiographies thoraciques étaient normales, les tests de la fonction pulmonaire ont montré une baisse significative de la capacité vitale forcée et du VEMS1. Une amélioration de ces paramètres a été observée chez les 17 patients retestés après 1 mois. Le LC50 était de 104 ppm pendant 4 heures chez le rat. La néphrose était la principale découverte à l'autopsie, avec des lésions pulmonaires négligeables.
L'inhalation de vapeurs de pentachlorure de phosphore provoque une grave irritation des voies respiratoires, entraînant une bronchite documentée. L'apparition retardée d'un œdème pulmonaire peut survenir, bien qu'elle n'ait pas été signalée. L'exposition des yeux aux fumées entraîne également une irritation grave et le contact avec la peau devrait provoquer une dermatite de contact. Le LC50 pour 4 heures d'inhalation est de 205 mg/m3..
Phosphates et superphosphates. Le principal problème des phosphates dans l'environnement est la cause de l'eutrophisation des lacs et des étangs. Les phosphates pénètrent dans les plans d'eau à partir du ruissellement de l'agriculture (les sources comprennent les composés contenant du phosphore utilisés comme engrais et pesticides, et la décomposition des plantes et des animaux) et des détergents utilisés dans les maisons et l'industrie. La croissance excessive des algues bleu-vert se produit parce que le phosphore est généralement le nutriment limitant essentiel à la croissance. La croissance rapide des algues affecte l'utilisation des lacs pour la pêche et les activités récréatives. Cela complique également la purification de l'eau potable.
Toxicité des phosphates
L'extraction de phosphate a été associée à des traumatismes physiques. La pneumoconiose n'est pas préoccupante dans ce contexte en raison de la faible quantité de poussière générée. La poussière de phosphate est créée lors du processus de séchage et est préoccupante dans la cause de la pneumoconiose lors de la manipulation et du transport du matériau. Des fluorures peuvent être présents dans la poussière et entraîner une toxicité.
De plus, la poussière de phosphate est créée lors de la création de superphosphates, qui sont utilisés pour la fertilisation. Une étude sur des femmes employées dans la fabrication de superphosphates a révélé des anomalies de la fonction menstruelle. Des lésions oculaires graves et la cécité ont été décrites chez les humains et les animaux par contact direct avec les superphosphates.
Mesures de sécurité et de santé
Risque d'incendie. Le phosphore peut s'enflammer spontanément lorsqu'il est exposé à l'air et déclencher des incendies et provoquer des explosions. Des brûlures graves peuvent être causées lorsque des copeaux et des morceaux de phosphore blanc entrent en contact avec la peau et s'enflamment après séchage.
En raison de son inflammabilité à l'air, le phosphore blanc doit être maintenu recouvert d'eau en tout temps. De plus, les morceaux dispersés doivent être aspergés d'eau, avant même qu'ils ne sèchent et ne commencent à brûler; les feux de phosphore peuvent être maîtrisés avec de l'eau (brouillard ou pulvérisation), en recouvrant de sable ou de terre, ou avec des extincteurs à dioxyde de carbone. La substance doit être stockée dans un endroit frais, ventilé et isolé, à l'écart des agents oxydants puissants, des risques d'incendie aigus et des rayons directs du soleil.
En cas de contact avec la peau en brûlant des éclats de phosphore, les asperger d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre à 1 à 5 % éteindra le feu et formera en même temps un composé ininflammable à la surface du phosphore. Suite à ce traitement, les éclats peuvent être éliminés avec des quantités d'eau plus importantes. Une solution de savon doux contenant une concentration similaire de sulfate de cuivre peut être plus efficace que la simple solution aqueuse.
Tableaux des phosphates inorganiques et organiques
Tableau 1 - Informations chimiques.
Tableau 2 - Dangers pour la santé.
Tableau 3 - Dangers physiques et chimiques.
Tableau 4 - Proprietes physiques et chimiques.