جونار نوردبرج

المغنيسيوم (Mg) هو أخف معدن هيكلي معروف. إنه أخف بنسبة 40٪ من الألومنيوم. يمكن دحرجة المغنيسيوم المعدني وسحبه عند تسخينه بين 300 و 475 درجة مئوية ، ولكنه هش تحت درجة الحرارة هذه ويمكن أن يحترق إذا تم تسخينه فوقها بكثير. إنه قابل للذوبان في ، ويشكل مركبات مع عدد من الأحماض ، ولكنه لا يتأثر بالأحماض الهيدروفلورية أو الكروميك. على عكس الألومنيوم ، فهو مقاوم للتآكل القلوي.

الحدوث والاستخدامات

لا يوجد المغنيسيوم في حالة نقية في الطبيعة ، ولكنه يوجد بشكل عام في أحد الأشكال التالية: الدولوميت (CaCO)₃· MgCO₃) ، المغنسيت (MgCO₃) ، البروسيت (Mg (OH)₂) ، البريكلاز (MgO) ، كارناليت (KClMgCl₂· 6H₂O) أو kieserite (MgSO₄· H₂س). بالإضافة إلى ذلك ، توجد على شكل سيليكات في الأسبستوس والتلك. يتم توزيع المغنيسيوم على نطاق واسع على الأرض لدرجة أن مرافق معالجة ونقل الخام غالبًا ما تكون العوامل المحددة في اختيار موقع للتعدين.

يستخدم المغنيسيوم ، بشكل رئيسي في شكل سبائك ، لمكونات الطائرات والسفن والسيارات والآلات والأدوات اليدوية التي تتطلب كل من الخفة والقوة. يتم استخدامه في صناعة الأدوات الدقيقة والمرايا البصرية ، وفي استعادة التيتانيوم. كما يستخدم المغنيسيوم على نطاق واسع في المعدات العسكرية. نظرًا لأنه يحترق بمثل هذا الضوء الشديد ، يستخدم المغنيسيوم على نطاق واسع في الألعاب النارية ، ومشاعل الإشارة ، والرصاص الحارق ، والرصاص الكاشف ، وفي مصابيح الفلاش.

أكسيد المغنيسيوم نقطة انصهار عالية (2,500 درجة مئوية) وغالبًا ما يتم دمجها في بطانات الحراريات. وهو أيضًا مكون من علف الحيوانات والأسمدة والعزل وألواح الجدران والمضافات البترولية وقضبان التدفئة الكهربائية. أكسيد المغنيسيوم مفيد في صناعة اللب والورق. بالإضافة إلى ذلك ، فهو بمثابة معجل في صناعة المطاط وعاكس في الأجهزة البصرية.

تشمل المركبات الهامة الأخرى كلوريد المغنيسيوم ، هيدروكسيد المغنيسيوم ، نترات المغنيسيوم و كبريتات الماغنيسيوم . كلوريد المغنيسيوم هو أحد مكونات طفايات الحريق والسيراميك. كما أنها عامل في صناعة الأخشاب والمنسوجات والورق المقاومة للنار. كلوريد المغنيسيوم هو وسيط كيميائي ل أوكسي كلوريد المغنيسيوم، والذي يستخدم للأسمنت. يشكل مزيج من أكسيد المغنيسيوم وكلوريد المغنيسيوم عجينة مفيدة للأرضيات. هيدروكسيد المغنيسيوم مفيد لتحييد الأحماض في الصناعة الكيميائية. كما أنها تستخدم في معالجة اليورانيوم وتكرير السكر. هيدروكسيد المغنيسيوم بمثابة مادة مضافة متبقية لزيت الوقود ومكون في معجون الأسنان ومسحوق المعدة المضاد للحموضة. نترات المغنيسيوم يستخدم في الألعاب النارية وكمحفز في صناعة البتروكيماويات. كبريتات المغنيسيوم له وظائف عديدة في صناعة النسيج ، بما في ذلك وزن القطن والحرير ، والأقمشة المقاومة للحريق ، وصباغة وطباعة calicos. كما تستخدم في الأسمدة ، والمتفجرات ، والكبريت ، والمياه المعدنية ، والسيراميك ، ومستحضرات التجميل ، وفي صناعة عرق اللؤلؤ والأوراق المصقولة. تزيد كبريتات المغنيسيوم من تأثير التبييض في الجير المكلور وتعمل كعامل مصحح للماء في صناعة التخمير ومنظف ومسكن في الطب.

سبائك. عندما يتم خلط المغنيسيوم مع معادن أخرى ، مثل المنغنيز والألمنيوم والزنك ، فإنه يحسن قوتها ومقاومتها للإجهاد. بالاقتران مع الليثيوم ، والسيريوم ، والثوريوم ، والزركونيوم ، يتم إنتاج سبائك لها نسبة قوة إلى وزن مُحسَّنة ، إلى جانب خصائص مقاومة للحرارة. وهذا يجعلها لا تقدر بثمن في صناعة الطائرات والفضاء لبناء المحركات النفاثة وقاذفات الصواريخ والمركبات الفضائية. يُعرف عدد كبير من السبائك ، التي تحتوي جميعها على أكثر من 85٪ من المغنيسيوم ، بالاسم العام لمعدن داو.

المخاطر

الأدوار البيولوجية. كمكون أساسي للكلوروفيل ، يتم توفير متطلبات المغنيسيوم لجسم الإنسان إلى حد كبير عن طريق استهلاك الخضار الخضراء. يحتوي جسم الإنسان المتوسط ​​على حوالي 25 جرامًا من المغنيسيوم. وهو رابع أكثر الكاتيونات وفرة في الجسم بعد الكالسيوم والصوديوم والبوتاسيوم. تؤدي أكسدة الأطعمة إلى إطلاق الطاقة المخزنة في روابط الفوسفات عالية الطاقة. يُعتقد أن عملية الفسفرة المؤكسدة هذه تتم في الميتوكوندريا في الخلايا وأن المغنيسيوم ضروري لهذا التفاعل.

يؤدي نقص المغنيسيوم الناتج تجريبياً في الجرذان إلى تمدد الأوعية الدموية الطرفية ثم إلى فرط الاستثارة والتشنجات. حدث تكزز مشابه لذلك المرتبط بنقص كالسيوم الدم في العجول التي تغذت على الحليب فقط. طورت الحيوانات الأكبر سنًا التي تعاني من نقص المغنيسيوم "أرجل العشب" ، وهي حالة يبدو أنها مرتبطة بسوء الامتصاص وليس بنقص المغنيسيوم في العلف.

تم وصف حالات تكزز المغنيسيوم التي تشبه تلك الناجمة عن نقص الكالسيوم في البشر. ومع ذلك ، في الحالات المبلغ عنها ، كان هناك "عامل تكييف" ، مثل القيء المفرط أو فقدان السوائل ، بالإضافة إلى المدخول الغذائي غير الكافي. نظرًا لأن هذا التكزاز يشبه سريريًا ما يسببه نقص الكالسيوم ، فلا يمكن إجراء التشخيص إلا من خلال تحديد مستويات الكالسيوم والمغنيسيوم في الدم. تتراوح مستويات الدم الطبيعية من 1.8 إلى 3 مجم لكل 100 سم³، وقد وجد أن الأشخاص يميلون إلى الغيبوبة عندما يقترب تركيز الدم من 17 ملغ. تم إنتاج "أورام الهيروفورم" بسبب تطور الهيدروجين في الحيوانات عن طريق إدخال مغنيسيوم مقسم بدقة إلى الأنسجة.

تسمم. يمكن اعتبار المغنيسيوم والسبائك المحتوية على 85٪ من المعدن معًا في خصائصها السامة. في الصناعة ، تعتبر سميتها منخفضة. أكثر المركبات استخداما ، المغنسيوم و الدولوميت، قد تهيج الجهاز التنفسي. ومع ذلك ، فإن أبخرة أكسيد المغنيسيوممثل تلك الموجودة في معادن أخرى معينة ، يمكن أن تسبب حمى دخان معدني. أبلغ بعض الباحثين عن ارتفاع معدل حدوث اضطرابات الجهاز الهضمي في عمال نبات المغنيسيوم ويقترحون أنه قد توجد علاقة بين امتصاص المغنيسيوم وقرحة المعدة والأمعاء. في المغنيسيوم المسبك أو السبائك عالية المغنيسيوم ، يتم استخدام تدفقات الفلوريد والمثبطات المحتوية على الكبريت من أجل فصل المعدن المنصهر عن الهواء بطبقة من ثاني أكسيد الكبريت. يمنع هذا الاحتراق أثناء عمليات الصب ، لكن أبخرة الفلوريدات أو ثاني أكسيد الكبريت يمكن أن تشكل خطرًا أكبر.

الخطر الأكبر في التعامل مع المغنيسيوم هو الحريق. يمكن أن تشتعل الشظايا الصغيرة من المعدن ، مثل تلك الناتجة عن الطحن أو التلميع أو التشغيل الآلي ، بسهولة عن طريق شرارة أو لهب صدفة ، وحيث إنها تحترق عند درجة حرارة 1,250 درجة مئوية ، يمكن أن تسبب هذه الشظايا آفات عميقة مدمرة للجلد. وقعت حوادث من هذا النوع عندما تم شحذ أداة على عجلة كانت تُستخدم سابقًا لطحن مصبوبات سبائك المغنيسيوم. بالإضافة إلى ذلك ، يتفاعل المغنيسيوم مع الماء والأحماض ، مكونًا غاز الهيدروجين القابل للاحتراق.

يمكن أن تتسبب شظايا المغنيسيوم التي تخترق الجلد أو تدخل في جروح عميقة في حدوث "أورام في الهواء" من النوع الذي سبق ذكره. سيكون هذا استثنائيا إلى حد ما. ومع ذلك ، فإن الجروح الملوثة بالمغنيسيوم بطيئة جدا في الشفاء. قد يكون الغبار الناجم عن تلميع المغنيسيوم مزعجًا للعينين والممرات التنفسية ، ولكنه ليس سامًا على وجه التحديد.

إجراءات السلامة والصحة

كما هو الحال مع أي عملية صناعية يحتمل أن تكون خطرة ، هناك حاجة إلى عناية مستمرة في التعامل مع المغنيسيوم وتشغيله. يجب على أولئك الذين يقومون بصب المعدن ارتداء مآزر وحماية لليد مصنوعة من الجلد أو بعض المواد المناسبة الأخرى لحمايتهم من "تناثر" الجزيئات الصغيرة. يجب أيضًا ارتداء واقيات الوجه الشفافة كحماية للوجه ، خاصة للعينين. عند تعرض العمال لغبار المغنيسيوم ، يجب عدم ارتداء العدسات اللاصقة ويجب توفير مرافق غسل العين على الفور. يجب أن يرتدي العاملون في تصنيع المعدن أو تلميعه أردية لا تلتصق بها شظايا صغيرة من المعدن. تهوية العادم المحلي الكافية ضرورية أيضًا في المناطق التي قد تتطور فيها أبخرة أكسيد المغنيسيوم ، بالإضافة إلى التهوية العامة الجيدة. يجب أن تكون أدوات القطع حادة لأن الأدوات غير الحادة قد تسخن المعدن لدرجة الاشتعال.

يجب أن تُبنى المباني التي يُصب فيها المغنيسيوم أو يتم تشكيله آليًا ، إن أمكن ، من مواد غير قابلة للاشتعال وبدون نتوءات أو نتوءات قد يتراكم عليها غبار المغنيسيوم. يجب منع تراكم النشارة و "الحشائش" ، ويفضل أن يكون ذلك عن طريق الكنس الرطب. حتى التخلص النهائي ، يجب جمع القصاصات في حاويات صغيرة وفصلها على فترات آمنة. ربما تكون الطريقة الأكثر أمانًا للتخلص من نفايات المغنيسيوم هي الترطيب والدفن.

نظرًا لأن الاشتعال العرضي للمغنيسيوم يمثل خطر حريق خطير ، فإن التدريب على الحرائق ومرافق مكافحة الحرائق الكافية أمر ضروري. يجب أن يتدرب العمال على عدم استخدام الماء في مكافحة الحريق ، لأن هذا لا يؤدي إلا إلى تشتيت الشظايا المحترقة ، وقد ينشر النار. من بين المواد التي تم اقتراحها للتحكم في مثل هذه الحرائق الكربون والرمل. تتوفر أيضًا غبار مكافحة الحرائق المُعد تجاريًا ، ويتكون أحدها من مسحوق البولي إيثيلين وبورات الصوديوم.

الرجوع

جونار نوردبرج

مقتبس من ATSDR 1995.

الحدوث والاستخدامات

تم العثور على خامات الرصاص في أجزاء كثيرة من العالم. أغنى خام هو غالينا (كبريتيد الرصاص) وهذا هو المصدر التجاري الرئيسي للرصاص. تشتمل خامات الرصاص الأخرى على: سيروسيت (كربونات) ، أنجليسيت (كبريتات) ، كوركويت (كرومات) ، وولفنيت (موليبدات) ، بيرومورفيت (فوسفات) ، متلوكيت (كلوريد) وفانادينايت (فانات). في كثير من الحالات ، قد تحتوي خامات الرصاص أيضًا على معادن سامة أخرى.

يتم فصل معادن الرصاص عن الشوائب والمواد الأخرى الموجودة في الركاز عن طريق التكسير الجاف والطحن الرطب (لإنتاج الملاط) وتصنيف الجاذبية والطفو. يتم صهر معادن الرصاص المحررة من خلال عملية من ثلاث مراحل لتحضير الشحن (المزج ، التكييف ، إلخ) ، تلبيد الانفجار وتقليل الأفران العالية. يتم بعد ذلك تنقية سبائك الفرن العالي عن طريق إزالة النحاس والقصدير والزرنيخ والأنتيمون والزنك والفضة والبزموت.

يستخدم الرصاص المعدني في شكل صفائح أو أنابيب حيث تكون المرونة ومقاومة التآكل مطلوبة ، كما هو الحال في المصانع الكيماوية وصناعة البناء ؛ يتم استخدامه أيضًا لتغليف الكابلات ، كعنصر في اللحام وكمادة مالئة في صناعة السيارات. إنها مادة واقية قيمة للإشعاعات المؤينة. يتم استخدامه للمعادن لتوفير طلاءات واقية ، في تصنيع بطاريات التخزين وكحمام للمعالجة الحرارية في سحب الأسلاك. يوجد الرصاص في العديد من السبائك ويتم تحضير مركباته واستخدامها بكميات كبيرة في العديد من الصناعات.

يستخدم حوالي 40٪ من الرصاص كمعدن ، و 25٪ في السبائك و 35٪ في المركبات الكيميائية. تستخدم أكاسيد الرصاص في ألواح البطاريات والمراكم الكهربائية (PbO و Pb₃O₄) ، كعوامل مركبة في صناعة المطاط (PbO) ، كمكونات طلاء (Pb₃O₄) وكمكونات للزجاج والمينا والزجاج.

تشكل أملاح الرصاص أساس العديد من الدهانات والأصباغ ؛ تستخدم كربونات الرصاص وكبريتات الرصاص كأصباغ بيضاء وتوفر كرومات الرصاص الكروم الأصفر والبرتقالي الكروم والكروم الأحمر والكروم الأخضر. زرنيخات الرصاص عبارة عن مبيد حشري ، وتستخدم كبريتات الرصاص في تركيب المطاط ، وخلات الرصاص لها استخدامات مهمة في الصناعة الكيميائية ، ونفثينات الرصاص عبارة عن مجفف يستخدم على نطاق واسع ورباعي إيثيل مادة مضافة مضادة للانزعاج للبنزين ، حيث لا يزال مسموحًا به بموجب القانون.

سبائك الرصاص. يمكن إضافة معادن أخرى مثل الأنتيمون والزرنيخ والقصدير والبزموت لتحسين خواصه الميكانيكية أو الكيميائية ، ويمكن إضافة الرصاص نفسه إلى السبائك مثل النحاس والبرونز والصلب للحصول على بعض الخصائص المرغوبة.

مركبات الرصاص غير العضوية. لا يتوفر مكان لوصف العدد الكبير جدًا من مركبات الرصاص العضوية وغير العضوية الموجودة في الصناعة. ومع ذلك ، فإن المركبات غير العضوية الشائعة تشمل أول أكسيد الرصاص (PbO) ، وثاني أكسيد الرصاص (PbO).₂) ، رباعي أكسيد الرصاص (Pb₃O₄) ، سيسكوكسيد الرصاص (الرصاص₂O₃) ، كربونات الرصاص ، كبريتات الرصاص ، كرومات الرصاص ، زرنيخات الرصاص ، كلوريد الرصاص ، سيليكات الرصاص وأزيد الرصاص.

الحد الأقصى لتركيز عضوي (ألكيل) الرصاص المركبات الموجودة في الجازولين تخضع للتعليمات القانونية في العديد من البلدان ، وللحد من قبل الشركات المصنعة بموافقة حكومية في دول أخرى. لقد حظرت العديد من الولايات القضائية ببساطة استخدامها.

المخاطر

الخطر الرئيسي للرصاص هو سميته. لطالما كان التسمم السريري بالرصاص أحد أهم الأمراض المهنية. أدت الوقاية الطبية التقنية إلى انخفاض كبير في الحالات المبلغ عنها وكذلك في المظاهر السريرية الأقل خطورة. ومع ذلك ، فمن الواضح الآن أن الآثار الضارة تحدث عند مستويات التعرض التي تعتبر حتى الآن مقبولة.

يتزايد الاستهلاك الصناعي للرصاص ويتم استكمال المستهلكين التقليديين بمستخدمين جدد مثل صناعة البلاستيك. ولذلك فإن التعرض الخطير للرصاص يحدث في العديد من المهن.

في تعدين الرصاص ، تحدث نسبة كبيرة من امتصاص الرصاص من خلال القناة الهضمية ، وبالتالي فإن مدى الخطر في هذه الصناعة يعتمد ، إلى حد ما ، على قابلية الذوبان في الخامات التي يجري تصنيعها. كبريتيد الرصاص (PbS) في غالينا غير قابل للذوبان والامتصاص من الرئة محدود ؛ ومع ذلك ، في المعدة ، يمكن تحويل بعض كبريتيد الرصاص إلى كلوريد الرصاص القابل للذوبان بشكل طفيف والذي يمكن بعد ذلك امتصاصه بكميات معتدلة.

في صهر الرصاص ، تتمثل المخاطر الرئيسية في غبار الرصاص الناتج أثناء عمليات التكسير والطحن الجاف ، وأبخرة الرصاص وأكسيد الرصاص المصادفة في التلبيد وتقليل أفران الصهر والتكرير.

تستخدم صفائح وأنابيب الرصاص بشكل أساسي لبناء معدات لتخزين ومعالجة حامض الكبريتيك. استخدام الرصاص في المياه وأنابيب الغاز في المدن محدود في الوقت الحاضر. تزداد مخاطر العمل بالرصاص مع زيادة درجة الحرارة. إذا تم استخدام الرصاص في درجات حرارة تقل عن 500 درجة مئوية ، كما هو الحال في اللحام ، فإن خطر التعرض للدخان يكون أقل بكثير من اللحام بالرصاص ، حيث يتم استخدام درجات حرارة أعلى للهب ويكون الخطر أعلى. يعتبر طلاء المعادن بالرصاص المصهور خطرًا لأنه يؤدي إلى ظهور الغبار والأبخرة في درجات حرارة عالية.

كثيراً ما يؤدي هدم الهياكل الفولاذية مثل الجسور والسفن المطلية بطلاء أساسه الرصاص إلى حدوث حالات تسمم بالرصاص. عند تسخين الرصاص المعدني إلى 550 درجة مئوية ، يتطور بخار الرصاص ويتأكسد. هذه حالة يمكن أن تكون موجودة في تكرير المعادن ، ذوبان البرونز والنحاس الأصفر ، رش الرصاص المعدني ، حرق الرصاص ، سباكة المصانع الكيماوية ، تكسير السفن وحرقها ، قطع ولحام الهياكل الفولاذية المطلية بالدهانات المحتوية على رباعي أكسيد الرصاص.

طرق الدخول

السبيل الرئيسي للدخول إلى الصناعة هو الجهاز التنفسي. قد يتم امتصاص كمية معينة في الممرات الهوائية ، ولكن الجزء الرئيسي يتم امتصاصه عن طريق مجرى الدم الرئوي. تعتمد درجة الامتصاص على نسبة الغبار التي تمثلها الجسيمات التي يقل حجمها عن 5 ميكرون والحجم الدقيق للتنفس للعامل المكشوف. وبالتالي تؤدي زيادة عبء العمل إلى زيادة امتصاص الرصاص. على الرغم من أن الجهاز التنفسي هو الطريق الرئيسي للدخول ، إلا أن النظافة السيئة في العمل والتدخين أثناء العمل (تلوث التبغ وتلوث الأصابع أثناء التدخين) وسوء النظافة الشخصية قد يؤدي إلى زيادة التعرض الكلي بشكل كبير عن طريق الفم. هذا هو أحد الأسباب التي تجعل الارتباط بين تركيز الرصاص في هواء غرفة العمل والرصاص في مستويات الدم ضعيفًا جدًا ، وبالتأكيد على أساس فردي.

عامل مهم آخر هو مستوى إنفاق الطاقة: ناتج التركيز في الهواء وحجم دقائق التنفس يحدد امتصاص الرصاص. يتمثل تأثير العمل الإضافي في زيادة وقت التعرض وتقليل وقت الاسترداد. إجمالي وقت التعرض هو أيضًا أكثر تعقيدًا مما تشير إليه سجلات الموظفين الرسمية. يمكن أن ينتج عن تحليل الوقت في مكان العمل البيانات ذات الصلة فقط. يجوز للعامل التنقل في جميع أنحاء القسم أو المصنع ؛ تؤدي وظيفة مع تغيرات متكررة في الموقف (على سبيل المثال ، الدوران والانحناء) إلى التعرض لمجموعة كبيرة من التركيزات. يكاد يكون من المستحيل الحصول على مقياس تمثيلي لمقدار الرصاص دون استخدام جهاز أخذ العينات الشخصية المطبق لعدة ساعات ولعدة أيام.

حجم الجسيمات. نظرًا لأن الطريق الأكثر أهمية لامتصاص الرصاص هو عن طريق الرئتين ، فإن حجم جزيئات غبار الرصاص الصناعي له أهمية كبيرة وهذا يعتمد على طبيعة العملية التي تؤدي إلى ظهور الغبار. ينتج الغبار الناعم بحجم الجسيمات القابلة للتنفس عن طريق عمليات مثل سحق ألوان الرصاص ومزجها ، والعمل الكاشطة للحشوات القائمة على الرصاص في أجسام السيارات والفرك الجاف لطلاء الرصاص. تنتج غازات العادم لمحركات البنزين جزيئات كلوريد الرصاص وبروميد الرصاص بقطر 1 ميكرون. ومع ذلك ، يمكن تناول الجسيمات الأكبر وامتصاصها عبر المعدة. يمكن إعطاء صورة أكثر إفادة عن الخطر المرتبط بعينة من غبار الرصاص من خلال تضمين توزيع الحجم بالإضافة إلى تحديد إجمالي للرصاص. ولكن ربما تكون هذه المعلومات أكثر أهمية للباحث البحثي منها لخبير حفظ الصحة الميداني.

مصير بيولوجي

في جسم الإنسان ، لا يتم استقلاب الرصاص غير العضوي ولكن يتم امتصاصه وتوزيعه وإفرازه مباشرة. يعتمد معدل امتصاص الرصاص على شكله الكيميائي والفيزيائي وعلى الخصائص الفسيولوجية للشخص المعرض (مثل الحالة التغذوية والعمر). يتم امتصاص الرصاص المستنشق المترسب في الجهاز التنفسي السفلي تمامًا. عادة ما تكون كمية الرصاص الممتصة من القناة الهضمية للبالغين من 10 إلى 15٪ من الكمية المبتلعة ؛ بالنسبة للنساء الحوامل والأطفال ، يمكن أن تزيد الكمية الممتصة بنسبة تصل إلى 50٪. تزداد الكمية الممتصة بشكل ملحوظ في ظروف الصيام ومع نقص الحديد أو الكالسيوم.

بمجرد وصول الرصاص إلى الدم ، يتم توزيعه بشكل أساسي بين ثلاث أقسام - الدم والأنسجة الرخوة (الكلى ونخاع العظام والكبد والدماغ) والأنسجة المعدنية (العظام والأسنان). تحتوي الأنسجة المعدنية على حوالي 95٪ من إجمالي عبء الجسم من الرصاص عند البالغين.

يتراكم الرصاص في الأنسجة المعدنية في أجزاء فرعية تختلف في معدل امتصاص الرصاص. في العظام ، يوجد عنصر قابل للشفاء ، يتبادل الرصاص بسهولة مع الدم ، وبركة خاملة. يشكل الرصاص الموجود في الحوض الخامل خطرًا خاصًا لأنه مصدر داخلي محتمل للرصاص. عندما يكون الجسم تحت ضغط فسيولوجي مثل الحمل أو الرضاعة أو المرض المزمن ، يمكن تعبئة هذا الرصاص الخامل عادة ، مما يزيد من مستوى الرصاص في الدم. بسبب مخازن الرصاص المتنقلة هذه ، يمكن أن تستغرق الانخفاضات الكبيرة في مستوى الرصاص في دم الشخص عدة أشهر أو أحيانًا سنوات ، حتى بعد الإزالة الكاملة من مصدر التعرض للرصاص.

99٪ من الرصاص الموجود في الدم مرتبط بكريات الدم الحمراء. 1٪ المتبقية في البلازما ، حيث يمكن نقلها إلى الأنسجة. يتم إفراز الرصاص في الدم غير المحتفظ به إما عن طريق الكلى أو من خلال تصفية القنوات الصفراوية في الجهاز الهضمي. في دراسات التعرض الفردي مع البالغين ، يكون للرصاص نصف عمر في الدم يقارب 25 يومًا ؛ في الأنسجة الرخوة ، حوالي 40 يومًا ؛ وفي الجزء غير القابل للشفاء من العظام ، أكثر من 25 عامًا. وبالتالي ، بعد التعرض لمرة واحدة ، قد يبدأ مستوى الرصاص في الدم في العودة إلى طبيعته ؛ ومع ذلك ، قد يظل عبء الجسم الكلي مرتفعًا.

من أجل حدوث تسمم بالرصاص ، لا يلزم حدوث تعرضات حادة كبيرة للرصاص. يتراكم الجسم هذا المعدن على مدى العمر ويطلقه ببطء ، لذلك حتى الجرعات الصغيرة ، بمرور الوقت ، يمكن أن تسبب التسمم بالرصاص. إن العبء الكلي للرصاص على الجسم هو المرتبط بمخاطر الآثار الضارة.

التأثيرات الفسيولوجية

سواء دخل الرصاص الجسم عن طريق الاستنشاق أو الابتلاع ، فإن التأثيرات البيولوجية هي نفسها ؛ هناك تداخل مع وظيفة الخلية الطبيعية ومع عدد من العمليات الفسيولوجية.

التأثيرات العصبية. الهدف الأكثر حساسية للتسمم بالرصاص هو الجهاز العصبي. في الأطفال ، تم توثيق حالات العجز العصبي عند مستويات التعرض التي كان يُعتقد في السابق أنها لا تسبب أي آثار ضارة. بالإضافة إلى عدم وجود عتبة دقيقة ، قد يكون لسمية الرصاص في الأطفال آثار دائمة. أظهرت إحدى الدراسات أن الأضرار التي لحقت بالجهاز العصبي المركزي (CNS) نتيجة التعرض للرصاص في سن الثانية أدت إلى استمرار العجز في النمو العصبي ، مثل انخفاض درجات معدل الذكاء والعجز المعرفي ، في سن الخامسة. في دراسة أخرى تم قياسها إجمالي عبء الجسم ، كان لدى أطفال المدارس الابتدائية الذين لديهم مستويات عالية من الرصاص في الأسنان ولكن ليس لديهم تاريخ معروف للتسمم بالرصاص عجز أكبر في درجات الذكاء السيكومتري ومعالجة الكلام واللغة والانتباه والأداء في الفصل مقارنة بالأطفال الذين لديهم مستويات أقل من الرصاص. أشار تقرير متابعة صدر عام 2 عن الأطفال الذين يعانون من ارتفاع مستويات الرصاص في أسنانهم إلى زيادة قدرها سبعة أضعاف في احتمالات الفشل في التخرج من المدرسة الثانوية ، والمكانة في الطبقة الدنيا ، وزيادة التغيب ، والمزيد من صعوبات القراءة والعجز في المفردات ، والمهارات الحركية الدقيقة ، ورد الفعل. الوقت والتنسيق بين اليد والعين بعد 5 عامًا. من المرجح أن تكون التأثيرات المبلغ عنها بسبب السمية الدائمة للرصاص أكثر من التعرض المفرط مؤخرًا لأن مستويات الرصاص في الدم الموجودة لدى الشباب كانت منخفضة (أقل من 1990 ميكروغرام لكل ديسيلتر (ميكروغرام / ديسيلتر)).

تم العثور على حدة السمع ، خاصة عند الترددات العالية ، تتناقص مع زيادة مستويات الرصاص في الدم. قد يساهم فقدان السمع في إعاقات التعلم الواضحة أو سوء السلوك الصفي الذي يظهره الأطفال المصابون بالتسمم بالرصاص.

يعاني البالغون أيضًا من تأثيرات الجهاز العصبي المركزي عند مستويات الرصاص المنخفضة نسبيًا في الدم ، والتي تتجلى في التغيرات السلوكية الدقيقة والتعب وضعف التركيز. يُلاحظ تلف الجهاز العصبي المحيطي ، وخاصة المحرك ، بشكل رئيسي عند البالغين. تم الإبلاغ عن اعتلال الأعصاب المحيطية مع تباطؤ طفيف في سرعة التوصيل العصبي لدى العمال الرئيسيين الذين لا يعانون من أعراض. يُعتقد أن اعتلال الأعصاب الرصاصي هو عصبون حركي ، وهو مرض خلايا القرن الأمامي مع عودة احتضار محيطي للمحاور. يحدث هبوط المعصم الصريح فقط كعلامة متأخرة على تسمم الرصاص.

تأثيرات الدم. يثبط الرصاص قدرة الجسم على إنتاج الهيموجلوبين عن طريق التدخل في العديد من الخطوات الأنزيمية في مسار الهيم. Ferrochelatase ، الذي يحفز إدخال الحديد في البروتوبورفيرين التاسع ، حساس جدًا للرصاص. ينتج عن انخفاض نشاط هذا الإنزيم زيادة في الركيزة ، خلايا الدم الحمراء ، البروتوبورفيرين (EP) ، في خلايا الدم الحمراء. تشير البيانات الحديثة إلى أن مستوى EP ، الذي تم استخدامه للكشف عن سمية الرصاص في الماضي ، ليس حساسًا بدرجة كافية عند المستويات المنخفضة من الرصاص في الدم ، وبالتالي فهو ليس اختبارًا مفيدًا للتسمم بالرصاص كما كان يعتقد سابقًا.

يمكن أن يؤدي الرصاص إلى نوعين من فقر الدم. ارتبط التسمم الحاد بالرصاص بفقر الدم الانحلالي. في حالات التسمم المزمن بالرصاص ، يؤدي الرصاص إلى فقر الدم عن طريق التدخل في تكون الكريات الحمر وبتقليل بقاء خلايا الدم الحمراء. ومع ذلك ، يجب التأكيد على أن فقر الدم ليس مظهراً مبكراً للتسمم بالرصاص ولا يظهر إلا عندما يرتفع مستوى الرصاص في الدم بشكل ملحوظ لفترات طويلة.

آثار الغدد الصماء. توجد علاقة عكسية قوية بين مستويات الرصاص في الدم ومستويات فيتامين د. لأن نظام الغدد الصماء بفيتامين د مسؤول إلى حد كبير عن الحفاظ على توازن الكالسيوم داخل الخلايا وداخلها ، فمن المحتمل أن يؤدي الرصاص إلى إعاقة نمو الخلايا ونضجها وتطور الأسنان والعظام.

التأثيرات الكلوية. التأثير المباشر على الكلى للتعرض الطويل الأمد للرصاص هو اعتلال الكلية. يتجلى ضعف الوظيفة الأنبوبية القريبة في البيلة الأمينية والبيلة السكرية وفرط الفوسفات (متلازمة شبيهة بالفانكوني). هناك أيضًا دليل على وجود ارتباط بين التعرض للرصاص وارتفاع ضغط الدم ، وهو تأثير يمكن توسطه من خلال آليات الكلى. قد يتطور النقرس نتيجة لفرط حمض يوريك الدم الناجم عن الرصاص ، مع انخفاض انتقائي في الإخراج الجزئي لحمض البوليك قبل انخفاض تصفية الكرياتينين. يمثل الفشل الكلوي 10٪ من وفيات مرضى النقرس.

الآثار الإنجابية والنمائية. مخازن الرصاص للأمهات تعبر المشيمة بسهولة ، مما يعرض الجنين للخطر. تم الإبلاغ عن زيادة وتيرة حالات الإجهاض والإملاص بين النساء العاملات في مهن الرصاص في وقت مبكر من نهاية القرن التاسع عشر. على الرغم من أن البيانات المتعلقة بمستويات التعرض غير مكتملة ، فمن المحتمل أن تكون هذه التأثيرات نتيجة تعرضات أكبر بكثير مما هو موجود حاليًا في الصناعات الرائدة. لا تزال بيانات تأثير الجرعة الموثوقة للتأثيرات الإنجابية لدى النساء غير متوفرة اليوم.

تشير الدلائل المتزايدة إلى أن الرصاص لا يؤثر فقط على بقاء الجنين ، بل يؤثر أيضًا على نموه. تشمل العواقب التنموية للتعرض قبل الولادة لمستويات منخفضة من الرصاص انخفاض الوزن عند الولادة والولادة المبكرة. الرصاص مسخ للحيوانات. ومع ذلك ، فشلت معظم الدراسات التي أجريت على البشر في إظهار العلاقة بين مستويات الرصاص والتشوهات الخلقية.

لم يتم تحديد آثار الرصاص على الجهاز التناسلي الذكري لدى البشر بشكل جيد. تدعم البيانات المتاحة استنتاجًا مبدئيًا مفاده أن تأثيرات الخصية ، بما في ذلك انخفاض عدد الحيوانات المنوية وحركتها ، قد تنتج عن التعرض المزمن للرصاص.

التأثيرات المسرطنة. صنفت الوكالة الدولية لأبحاث السرطان (IARC) الرصاص غير العضوي ومركبات الرصاص غير العضوية على أنها المجموعة 2 ب ، وهي مواد مسرطنة بشرية محتملة. أشارت تقارير الحالة إلى أن الرصاص مادة مسرطنة كلوية محتملة في البشر ، لكن الارتباط لا يزال غير مؤكد. تم الإبلاغ عن أن الأملاح القابلة للذوبان ، مثل أسيتات الرصاص وفوسفات الرصاص ، تسبب أورام الكلى في الفئران.

استمرار العلامات والأعراض المصاحبة لسمية الرصاص

تشمل السمية الخفيفة المرتبطة بالتعرض للرصاص ما يلي:

• ألم عضلي أو تنمل

• تعب خفيف

• التهيج

• سبات، نعاس، فتور، بلادة

• ألم بطني عرضي.

تشمل العلامات والأعراض المرتبطة بالتسمم المعتدل ما يلي:

• ألم مفصلي

• التعب العام

• صعوبة في التركيز

• استنفاد العضلات

• رجفة

• صداع الراس

• ألم بطني منتشر

• قيء

• فقدان الوزن

• الإمساك.

تشمل علامات وأعراض السمية الشديدة ما يلي:

• شلل جزئي أو شلل

• اعتلال الدماغ الذي قد يؤدي فجأة إلى نوبات وتغيرات في الوعي وغيبوبة وموت

• خط الرصاص (أزرق-أسود) على أنسجة اللثة

• المغص (تقلصات شديدة في البطن متقطعة).

تحاكي بعض علامات أمراض الدم للتسمم بالرصاص أمراضًا أو حالات أخرى. في التشخيص التفريقي لفقر الدم صغير الخلايا ، يمكن عادةً استبعاد التسمم بالرصاص بالحصول على تركيز الرصاص في الدم الوريدي ؛ إذا كان مستوى الرصاص في الدم أقل من 25 ميكروغرام / ديسيلتر ، فإن فقر الدم عادة ما يعكس نقص الحديد أو اعتلال الهيموغلوبين. هناك مرضان نادران ، البورفيريا المتقطعة الحادة و coproporphyria ، يؤديان أيضًا إلى تشوهات دموية مشابهة لتلك الناتجة عن التسمم بالرصاص.

قد تكون الآثار الأخرى للتسمم بالرصاص مضللة. تم علاج المرضى الذين تظهر عليهم علامات عصبية بسبب التسمم بالرصاص فقط من اعتلال الأعصاب المحيطية أو متلازمة النفق الرسغي ، مما يؤخر علاج التسمم بالرصاص. أدى الفشل في التشخيص الصحيح لضيق الجهاز الهضمي الناجم عن الرصاص إلى إجراء جراحة غير مناسبة في البطن.

التقييم المخبري

في حالة الاشتباه في ابتلاع مادة تحتوي على الرصاص أو ابتلاعها بشكل عرضي (مثل أوزان الستائر أو ثقالات الصيد) ، يجب أخذ صورة شعاعية للبطن. لا يعد تحليل الشعر عادة اختبارًا مناسبًا لسمية الرصاص لأنه لم يتم العثور على ارتباط بين كمية الرصاص في الشعر ومستوى التعرض.

إن احتمال تلوث عينة المختبر بالرصاص وعدم اتساق تحضير العينة يجعل من الصعب تفسير نتائج تحليل الشعر. تشمل الاختبارات المعملية المقترحة لتقييم التسمم بالرصاص ما يلي:

• CBC مع مسحة محيطية

• مستوى الرصاص في الدم

• مستوى البروتوبورفيرين في كرات الدم الحمراء

• مستوى BUN والكرياتينين

• تحليل البول.

CBC مع مسحة محيطية. في مريض التسمم بالرصاص ، قد تكون قيم الهيماتوكريت والهيموغلوبين منخفضة قليلاً إلى معتدلة. قد يبدو تعداد الأبيض التفاضلي والعدد الكلي طبيعيًا. قد تكون اللطاخة المحيطية إما طبيعية اللون وسوية الخلايا أو ناقصة الصباغ وذات خلايا دقيقة. عادة ما يُلاحظ التنقيط القاعدية فقط في المرضى الذين تعرضوا للتسمم بشكل كبير لفترة طويلة. قد تظهر فرط الحمضات في المرضى الذين يعانون من سمية الرصاص ولكن لا يظهر تأثير واضح للجرعة والاستجابة.

من المهم ملاحظة أن التنقيط القاعدية لا يُرى دائمًا في المرضى المصابين بالتسمم بالرصاص.

مستوى الرصاص في الدم. مستوى الرصاص في الدم هو أكثر الاختبارات التشخيصية والفحوصات المفيدة للتعرض للرصاص. يعكس مستوى الرصاص في الدم التوازن الديناميكي للرصاص بين الامتصاص والإفراز والترسيب في حجيرات الأنسجة الرخوة والصلبة. في حالات التعرض المزمن ، غالبًا ما تمثّل مستويات الرصاص في الدم عبء الجسم الكلي بشكل ناقص ؛ ومع ذلك ، فهو المقياس الأكثر قبولاً والأكثر استخداماً للتعرض للرصاص. تتجاوب مستويات الرصاص في الدم بشكل سريع نسبيًا مع التغيرات المفاجئة أو المتقطعة في تناول الرصاص (على سبيل المثال ، ابتلاع الأطفال لرقائق طلاء الرصاص) ، وفي نطاق محدود ، تحمل علاقة خطية مع مستويات المدخول تلك.

اليوم ، متوسط ​​مستوى الرصاص في الدم لدى سكان الولايات المتحدة ، على سبيل المثال ، أقل من 10 ميكروغرام / ديسيلتر ، منخفضًا من متوسط ​​16 ميكروغرام / ديسيلتر (في السبعينيات) ، وهو المستوى قبل الإزالة القانونية للرصاص من البنزين. مستوى الرصاص في الدم البالغ 1970 ميكروغرام / ديسيلتر أعلى بثلاث مرات من المستوى المتوسط ​​الموجود في بعض السكان النائية.

كانت المستويات التي تحدد التسمم بالرصاص تتناقص تدريجياً. مجتمعة ، تحدث التأثيرات على نطاق واسع من تركيزات الرصاص في الدم ، مع عدم وجود إشارة إلى عتبة. لم يتم العثور على مستوى آمن للأطفال. حتى عند البالغين ، يتم اكتشاف التأثيرات على المستويات الأدنى والأدنى مع تطوير تحليلات وتدابير أكثر حساسية.

مستوى بروتوبرهيرين كرات الدم الحمراء. حتى وقت قريب ، كان الاختبار المفضل لفحص السكان عديمي الأعراض المعرضين للخطر هو البروتوبورفيرين (EP) ، الذي يُقاس عادةً على أنه بروتوبرفيرين الزنك (ZPP). ارتفاع مستوى البروتوبورفيرين في الدم هو نتيجة تراكم ثانوي لخلل إنزيم في كريات الدم الحمراء. لا تصل إلى حالة الاستقرار في الدم إلا بعد أن انقلبت مجموعة كرات الدم الحمراء المنتشرة بالكامل ، حوالي 120 يومًا. وبالتالي ، فهو يتخلف عن مستويات الرصاص في الدم وهو مقياس غير مباشر للتعرض للرصاص على المدى الطويل.

العيب الرئيسي لاستخدام اختبار EP (ZPP) كطريقة لفحص الرصاص هو أنه ليس حساسًا عند المستويات الأدنى من التسمم بالرصاص. تشير البيانات المأخوذة من المسح الوطني الأمريكي الثاني لفحص الصحة والتغذية (NHANES II) إلى أن 58٪ من 118 طفلًا لديهم مستويات الرصاص في الدم أعلى من 30 ميكروغرام / ديسيلتر لديهم مستويات EP ضمن الحدود الطبيعية. تظهر هذه النتيجة أن عددًا كبيرًا من الأطفال الذين يعانون من سمية الرصاص قد يفوتهم الاعتماد على اختبار EP (ZPP) وحده كأداة الفحص. لا يزال مستوى EP (ZPP) مفيدًا في فحص المرضى لفقر الدم الناجم عن نقص الحديد.

عادة ما تكون القيم الطبيعية لـ ZPP أقل من 35 ميكروغرام / ديسيلتر. سوف يتسبب فرط بيليروبين الدم (اليرقان) في قراءات مرتفعة زائفة عند استخدام مقياس التألق الدموي. يرتفع EP في فقر الدم الناجم عن نقص الحديد وفي الخلايا المنجلية وغيرها من فقر الدم الانحلالي. في البروتوبورفيريا المكونة للكريات الحمر ، وهو مرض نادر للغاية ، يرتفع EP بشكل ملحوظ (عادة فوق 300 ميكروغرام / ديسيلتر).

BUN والكرياتينين وتحليل البول. قد تكشف هذه المعلمات فقط عن تأثيرات هامة ومتأخرة للرصاص على وظائف الكلى. يمكن أيضًا تقييم الوظيفة الكلوية عند البالغين عن طريق قياس الإفراز الجزئي لحمض البوليك (المعدل الطبيعي 5 إلى 10٪ ؛ أقل من 5٪ في زحل النقرس ؛ أكبر من 10٪ في متلازمة فانكوني).

تسمم عضوي بالرصاص

يؤدي امتصاص كمية كافية من رباعي الإيثيل ، سواء كان ذلك لفترة وجيزة بمعدل مرتفع أو لفترات طويلة بمعدل أقل ، إلى حدوث تسمم حاد في الجهاز العصبي المركزي. المظاهر الأكثر اعتدالاً هي الأرق ، التعب والإثارة العصبية التي تكشف عن نفسها في أحلام مروعة وحالات اليقظة الشبيهة بالأحلام ، بالاقتران مع الرعاش ، والانعكاسات المفرطة ، والتقلصات العضلية المتقطعة ، وبطء القلب ، وانخفاض ضغط الدم الوعائي وانخفاض درجة حرارة الجسم. تشمل الاستجابات الأكثر شدة نوبات متكررة (أحيانًا ما تكون متواصلة) من الارتباك التام مع الهلوسة والتواءات الوجه والنشاط العضلي الجسدي العام المكثف مع مقاومة التقييد الجسدي. يمكن تحويل هذه النوبات فجأة إلى نوبات تشنجية عنيفة أو جنونية قد تنتهي بالغيبوبة والموت.

قد يستمر المرض لأيام أو أسابيع ، مع فترات من الهدوء تتسبب بسهولة في الإفراط في النشاط بسبب أي نوع من الاضطرابات. في هذه الحالات الأقل حدة ، يكون انخفاض ضغط الدم وفقدان وزن الجسم أمرًا شائعًا. عندما يبدأ ظهور مثل هذه الأعراض على الفور (في غضون ساعات قليلة) بعد التعرض القصير والشديد لرباعي إيثيل الرصاص ، وعندما تتطور الأعراض بسرعة ، يُخشى حدوث نتيجة قاتلة مبكرة. ومع ذلك ، عندما يتأخر الفاصل الزمني بين إنهاء التعرض القصير أو المطول وظهور الأعراض (حتى 8 أيام) ، يكون التكهن مأمولًا بحذر ، على الرغم من أن الارتباك الجزئي أو المتكرر ووظيفة الدورة الدموية المنخفضة قد يستمران لأسابيع.

يتم اقتراح التشخيص الأولي من خلال تاريخ صحيح للتعرض الكبير لرباعي الإيثيل ، أو من خلال النمط السريري للمرض الحالي. قد يكون مدعومًا بالتطور الإضافي للمرض ، ويؤكده الدليل على وجود درجة كبيرة من امتصاص رباعي إيثيليد ، يتم توفيره من خلال تحليلات البول والدم التي تكشف عن النتائج النموذجية (أي ارتفاع مذهل في معدل إفراز الرصاص في البول) وارتفاع ضئيل في نفس الوقت أو ارتفاع طفيف في تركيز الرصاص في الدم.

التحكم في الرصاص في بيئة العمل

لطالما كان التسمم السريري بالرصاص أحد أهم الأمراض المهنية ، ولا يزال يشكل خطرًا كبيرًا حتى يومنا هذا. تم إثراء المجموعة الكبيرة من المعرفة العلمية المتعلقة بالآثار السامة للرصاص منذ الثمانينيات من خلال المعرفة الجديدة الهامة فيما يتعلق بالآثار السريرية الدقيقة. وبالمثل ، كان من الضروري في عدد من البلدان إعادة صياغة أو تحديث تدابير حماية العمل التي تم سنها على مدى نصف القرن الماضي وأكثر.

وهكذا ، في نوفمبر 1979 ، في الولايات المتحدة ، تم إصدار المعيار النهائي بشأن التعرض المهني للرصاص من قبل إدارة السلامة والصحة المهنية (OSHA) وفي نوفمبر 1980 تم إصدار مدونة ممارسات شاملة معتمدة في المملكة المتحدة فيما يتعلق بمراقبة يؤدي في العمل.

تضمنت السمات الرئيسية للتشريعات واللوائح ومدونات الممارسة التي ظهرت في السبعينيات فيما يتعلق بحماية صحة العمال في العمل إنشاء أنظمة شاملة تغطي جميع ظروف العمل حيث يوجد الرصاص وإعطاء أهمية متساوية لتدابير النظافة ومراقبة البيئة والصحة المراقبة (بما في ذلك المراقبة البيولوجية).

تتضمن معظم قواعد الممارسة الجوانب التالية:

• تقييم العمل الذي يعرض الأشخاص للرصاص

• المعلومات والتعليمات والتدريب

• تدابير التحكم للمواد والمصنع والعمليات

• استخدام وصيانة تدابير التحكم

• معدات الحماية التنفسية والملابس الواقية

• الغسيل والتبديل والتنظيف

• مناطق منفصلة للأكل والشرب والتدخين

• واجب تجنب انتشار التلوث بالرصاص

• مراقبة الهواء

• المراقبة الطبية والاختبارات البيولوجية

• حفظ السجلات.

تحدد بعض اللوائح ، مثل معيار OSHA الرئيسي ، حد التعرض المسموح به (PEL) للرصاص في مكان العمل ، وتكرار ومدى المراقبة الطبية ، والمسؤوليات الأخرى لصاحب العمل. حتى كتابة هذه السطور ، إذا أظهرت مراقبة الدم أن مستوى الرصاص في الدم يزيد عن 40 ميكروغرام / ديسيلتر ، فيجب إخطار العامل كتابيًا وتزويده بالفحص الطبي. إذا وصل مستوى الرصاص في دم العامل إلى 60 ميكروغرام / ديسيلتر (أو متوسط ​​50 ميكروغرام / ديسيلتر أو أكثر) ، فإن صاحب العمل ملزم بإبعاد الموظف عن التعرض المفرط ، مع الحفاظ على الأقدمية والدفع ، حتى ينخفض ​​مستوى الرصاص في دم الموظف إلى أقل من 40 ميكروغرام / ديسيلتر (29 CFR 91 O.1025) (فوائد الحماية من الإزالة الطبية).

إجراءات السلامة والصحة

والهدف من الاحتياطات هو أولاً منع استنشاق الرصاص وثانيًا منع ابتلاعه. يتم تحقيق هذه الأشياء بشكل أكثر فاعلية عن طريق استبدال مادة أقل سمية لمركب الرصاص. ومن الأمثلة على ذلك استخدام بولي سيليكات الرصاص في الفخار. وقد ثبت أن تجنب استخدام دهانات كربونات الرصاص لطلاء الأجزاء الداخلية للمباني فعال للغاية في تقليل مغص الرسامين ؛ أصبحت البدائل الفعالة للرصاص لهذا الغرض متاحة بسهولة بحيث أصبح من المعقول في بعض البلدان حظر استخدام الطلاء المحتوي على الرصاص في المساحات الداخلية للمباني.

حتى إذا لم يكن من الممكن تجنب استخدام الرصاص نفسه ، فلا يزال من الممكن تجنب الغبار. يمكن استخدام بخاخات الماء بكميات كبيرة لمنع تكون الغبار ولمنع انتشاره في الهواء. في صهر الرصاص ، يمكن معالجة الركاز والخردة بهذه الطريقة ، وقد تظل الأرضيات التي ترقد عليها رطبة. لسوء الحظ ، يوجد دائمًا مصدر محتمل للغبار في هذه الظروف إذا تم السماح للمواد أو الأرضيات المعالجة بالجفاف. في بعض الحالات ، يتم إجراء الترتيبات لضمان أن الغبار سيكون خشنًا وليس ناعمًا. تمت مناقشة احتياطات هندسية محددة أخرى في مكان آخر في هذا موسوعة.

يجب تزويد العمال المعرضين للرصاص بأي شكل من أشكاله بمعدات الحماية الشخصية (PPE) التي يجب غسلها أو تجديدها بانتظام. تحافظ الملابس الواقية المصنوعة من ألياف صناعية معينة على قدر من الغبار أقل بكثير من الملابس القطنية ويجب استخدامها حيثما تسمح ظروف العمل بذلك ؛ يجب تجنب عمليات التقليب والطيات والجيوب التي قد يتجمع فيها غبار الرصاص.

يجب توفير مكان إقامة مرحاض لهذه معدات الحماية الشخصية ، مع أماكن إقامة منفصلة للملابس التي يتم خلعها خلال ساعات العمل. يجب توفير مكان للغسيل ، بما في ذلك أماكن الاستحمام بالماء الدافئ ، واستخدامها. يجب إعطاء وقت للغسيل قبل الأكل. يجب اتخاذ الترتيبات لحظر الأكل والتدخين بالقرب من عمليات الرصاص وينبغي توفير مرافق الأكل المناسبة.

من الضروري الحفاظ على نظافة الغرف والمصنع المرتبط بعمليات الرصاص عن طريق التنظيف المستمر إما عن طريق عملية رطبة أو عن طريق المكانس الكهربائية. في حالة استمرار تعرض العمال للرصاص ، على الرغم من هذه الاحتياطات ، يجب توفير معدات حماية الجهاز التنفسي وصيانتها بشكل صحيح. يجب أن يضمن الإشراف الحفاظ على هذه المعدات في حالة نظيفة وفعالة وأنه يتم استخدامها عند الضرورة.

الرصاص العضوي

تتطلب كل من الخصائص السامة لمركبات الرصاص العضوية ، وسهولة امتصاصها ، تجنب ملامسة جلد العمال لهذه المركبات ، بمفردها أو في مخاليط مركزة في المستحضرات التجارية أو في البنزين أو المذيبات العضوية الأخرى ، بدقة. يعد كل من التحكم التكنولوجي والإداري ضروريًا ، ويلزم التدريب المناسب للعمال على ممارسات العمل الآمنة واستخدام معدات الحماية الشخصية. من الضروري الحفاظ على تركيزات مركبات الرصاص الألكيل في الغلاف الجوي في هواء مكان العمل عند مستويات منخفضة للغاية. لا ينبغي السماح للموظفين بتناول الطعام أو التدخين أو الاحتفاظ بأطعمة أو مشروبات غير مختومة في مكان العمل. يجب توفير مرافق صحية جيدة ، بما في ذلك الاستحمام ، وينبغي تشجيع العمال على ممارسة النظافة الشخصية الجيدة ، لا سيما عن طريق الاستحمام أو الاغتسال بعد نوبة العمل. يجب توفير خزانات منفصلة لملابس العمل والملابس الخاصة.

الرجوع

جونار نوردبرج

ينتمي إيريديوم (Ir) إلى عائلة البلاتين. اسمها مشتق من ألوان ملحها التي تذكرنا بقوس قزح (قزحية). على الرغم من أنه شديد الصلابة وأكثر المعادن مقاومة للتآكل ، إلا أنه يتعرض للهجوم من قبل بعض الأملاح.

الحدوث والاستخدامات

يحدث الإيريديوم في الطبيعة في الحالة المعدنية ، وعادة ما يكون مخلوطًا بالأوزميوم (أوسميريديوم) أو البلاتين أو الذهب ، ويتم إنتاجه من هذه المعادن. يستخدم المعدن لتصنيع البوتقات للمعامل الكيميائية ولتصلب البلاتين. الأخيرة المختبر تشير الدراسات إلى التأثيرات المحتملة للإيريديوم على الليشمانيا دونوفاني ونشاط مثقبيات الإيريديوم ضد التريبانوزوما بروسي. يستخدم Ir في الأشعة الصناعية وهو باعث جاما (0.31 MeV عند 82.7٪) وباعث بيتا (0.67 MeV at 47.2٪). ¹⁹²Ir هو نظير مشع يستخدم أيضًا في العلاج السريري ، وخاصة علاج السرطان. وهو أحد أكثر النظائر استخدامًا في تشعيع الدماغ الخلالي.

المخاطر

لا يُعرف سوى القليل جدًا عن سمية الإيريديوم ومركباته. كانت هناك فرصة ضئيلة لملاحظة أي آثار ضارة على الإنسان نظرًا لاستخدامها بكميات صغيرة فقط. من المحتمل أن تكون جميع النظائر المشعة ضارة ويجب معالجتها بضمانات مناسبة مطلوبة للتعامل مع المصادر المشعة. مركبات الإيريديوم القابلة للذوبان مثل إيريديوم ثلاثي بروميد و رباعي البروميد و ثلاثي كلوريد الإيريديوم يمكن أن تظهر آثارًا سامة للإيريديوم أو للهالوجين ، لكن البيانات المتعلقة بسميته المزمنة غير متوفرة. تم الإبلاغ عن أن إيريديوم ثلاثي كلوريد مهيج خفيف للجلد وهو إيجابي في اختبار تهيج العين. يتم ترسيب الهباء الجوي المستنشق من الإيريديوم المعدني في الطرق التنفسية العليا للفئران ؛ ثم تتم إزالة المعدن بسرعة عبر الجهاز الهضمي ، ويمكن العثور على 95٪ تقريبًا في البراز. في البشر ، التقارير الوحيدة هي تلك المتعلقة بالإصابات الإشعاعية الناتجة عن التعرض العرضي ل ¹⁹²تذهب

إجراءات السلامة والصحة

يجب أن يكون هناك برنامج للسلامة الإشعاعية والمراقبة الطبية للأشخاص المسؤولين عن الرعاية التمريضية أثناء المعالجة الكثبية الخلالية. تشمل مبادئ السلامة من الإشعاع تقليل التعرض حسب الوقت والمسافة والوقاية. يجب على الممرضات الذين يعتنون بمرضى المعالجة الكثبية ارتداء أجهزة مراقبة الإشعاع لتسجيل مقدار التعرض. لتجنب حوادث التصوير الشعاعي الصناعي ، يجب السماح فقط لمصوري الأشعة الصناعية المدربين بالتعامل مع النويدات المشعة.

الرجوع

جونار نوردبرج

الحدوث والاستخدامات

في الطبيعة ، يتم توزيع الإنديوم (In) على نطاق واسع ويحدث بشكل متكرر مع معادن الزنك (سفاليريت ، مارماتيت ، كريستوفيت) ، مصدره التجاري الرئيسي. يوجد أيضًا في خامات القصدير والمنغنيز والتنغستن والنحاس والحديد والرصاص والكوبالت والبزموت ، ولكن بشكل عام بكميات أقل من 0.1٪.

يستخدم الإنديوم بشكل عام في الصناعة لحماية السطح أو في السبائك. طبقة رقيقة من الإنديوم تزيد من مقاومة المعادن للتآكل والتآكل. إنه يطيل من عمر الأجزاء المتحركة في المحامل ويستخدم على نطاق واسع في صناعات الطائرات والسيارات. يتم استخدامه في سبائك الأسنان ، و "قابليته للبلل" تجعله مثاليًا لطلاء الزجاج. نظرًا لمقاومته للتآكل ، يستخدم الإنديوم على نطاق واسع في صنع شاشات الصور المتحركة ، ومرايا تذبذبات أشعة الكاثود. عندما يتم دمجها مع الأنتيمون والجرمانيوم في تركيبة نقية للغاية ، فإنها تستخدم على نطاق واسع في تصنيع الترانزستورات والمكونات الإلكترونية الحساسة الأخرى. النظائر المشعة للإنديوم في مركبات مثل ثلاثي كلوريد الإنديوم و هيدروكسيد الإنديوم الغروي تستخدم في المسح العضوي وعلاج الأورام.

بالإضافة إلى المعدن ، فإن المركبات الصناعية الأكثر شيوعًا للإنديوم هي ثلاثي كلوريد ، المستخدم في الطلاء الكهربائي ؛ أكسيد السيسكوسايد المستخدم في صناعة الزجاج. الكبريتات ومضادات الفوسفور والزرنيخ المستخدمة كمواد شبه موصلة.

المخاطر

لم يتم الإبلاغ عن أي حالات من التأثيرات الجهازية على البشر الذين تعرضوا للإنديوم. ربما يأتي أكبر خطر محتمل حالي من استخدام الإنديوم مع الزرنيخ والأنتيمون والجرمانيوم في صناعة الإلكترونيات. هذا يرجع في المقام الأول إلى الأدخنة المنبعثة أثناء عمليات اللحام واللحام في تصنيع المكونات الإلكترونية. من المحتمل أن يُعزى أي خطر ينشأ عن تنقية الإنديوم إلى وجود معادن أخرى ، مثل الرصاص ، أو المواد الكيميائية ، مثل السيانيد ، المستخدمة في عملية الطلاء الكهربائي. لا يبدو أن تعرض الجلد للإنديوم يمثل خطرًا خطيرًا. تمت دراسة توزيع الأنسجة للإنديوم بأشكال كيميائية مختلفة عن طريق الإعطاء لحيوانات المختبر.

وكانت مواقع أعلى تركيز هي الكلى والطحال والكبد والغدد اللعابية. بعد الاستنشاق ، لوحظت تغيرات رئوية واسعة النطاق ، مثل الالتهاب الرئوي الخلالي والتقشر مع ما يترتب على ذلك من قصور في الجهاز التنفسي.

أظهرت نتائج الدراسات التي أجريت على الحيوانات أن أملاح الإنديوم الأكثر قابلية للذوبان كانت شديدة السمية ، مع حدوث قاتلة بعد إعطاء أقل من 5 مجم / كجم عن طريق الحقن بالحقن. ومع ذلك ، بعد التزقيم ، تم امتصاص الإنديوم بشكل سيئ وغير سام بشكل أساسي. أشارت الدراسات النسيجية إلى أن الوفاة كانت في المقام الأول بسبب الآفات التنكسية في الكبد والكلى. كما لوحظت تغييرات طفيفة في الدم. في حالات التسمم المزمن بكلوريد الإنديوم ، يكون التغيير الرئيسي هو التهاب الكلية الخلالي المزمن مع بيلة بروتينية. كانت السمية من الشكل غير القابل للذوبان ، وهو سيسكوكسيد الإنديوم ، معتدلة إلى طفيفة ، وتتطلب ما يصل إلى عدة مئات من مجم / كجم من أجل التأثير المميت. بعد إعطاء زرنيخيد الإنديوم للهامستر ، اختلف الامتصاص في الأعضاء المختلفة عن توزيع الإنديوم الأيوني أو مركبات الزرنيخ.

إجراءات السلامة والصحة

يبدو أن منع استنشاق أبخرة الإنديوم باستخدام التهوية الصحيحة هو أكثر تدابير السلامة عملية. عند التعامل مع زرنيخيد الإنديوم ، يجب مراعاة احتياطات السلامة مثل تلك المطبقة على الزرنيخ. في مجال الطب النووي ، يجب اتباع تدابير الأمان الإشعاعي الصحيحة عند التعامل مع نظائر الإنديوم المشعة. تم تقليل التسمم في الفئران من النخر الكبدي الناجم عن الإنديوم بشكل كبير عن طريق إعطاء ديكستران الحديديك ، والذي يبدو أن تأثيره محدد للغاية. لم يكن استخدام ديكستران الحديديك كعلاج وقائي للبشر ممكنًا بسبب عدم وجود حالات خطيرة من التعرض الصناعي للإنديوم.

الرجوع

جونار نوردبرج

الحدوث والاستخدامات

يوجد الجرمانيوم (Ge) دائمًا في تركيبة مع عناصر أخرى وليس في الحالة الحرة أبدًا. من بين المعادن الحاملة للجرمانيوم الأكثر شيوعًا Argyrodite (Ag₈غيس₆) ، وتحتوي على 5.7٪ من الجرمانيوم ، والجرمانيت (CuS · FeS · GeS₂) ، تحتوي على ما يصل إلى 10٪ Ge. من النادر وجود رواسب كبيرة من معادن الجرمانيوم ، ولكن العنصر يتوزع على نطاق واسع في بنية المعادن الأخرى ، خاصة في الكبريتيدات (الأكثر شيوعًا في كبريتيد الزنك والسيليكات). توجد كميات صغيرة أيضًا في أنواع مختلفة من الفحم.

أكبر استخدام نهائي للجرمانيوم هو إنتاج أنظمة الاستشعار وتحديد الهوية بالأشعة تحت الحمراء. زاد استخدامه في أنظمة الألياف الضوئية ، بينما استمر استهلاك أشباه الموصلات في الانخفاض بسبب التقدم في تكنولوجيا أشباه الموصلات السيليكونية. يستخدم الجرمانيوم أيضًا في الطلاء الكهربائي وفي إنتاج السبائك ، والتي تتميز إحداها ، الجرمانيوم والبرونز ، بمقاومة عالية للتآكل. رابع كلوريد الجرمانيوم (جيكل₄) هو وسيط في تحضير ثاني أكسيد الجرمانيوم ومركبات الجرمانيوم العضوي. ثاني أكسيد الجرمانيوم (جيو₂) في صناعة الزجاج البصري وفي الكاثودات.

المخاطر

قد تنشأ مشاكل الصحة المهنية من تشتت الغبار أثناء تحميل مركز الجرمانيوم ، وتفكك وتحميل ثاني أكسيد للاختزال إلى الجرمانيوم المعدني ، وتحميل مسحوق الجرمانيوم للذوبان في سبائك. في عملية إنتاج المعدن ، أثناء كلورة المركز ، التقطير ، التصحيح والتحلل المائي لرابع كلوريد الجرمانيوم ، قد تشكل أبخرة منتجات الانحلال الحراري لرابع كلوريد الجرمانيوم والكلور وكلوريد الجرمانيوم خطراً على الصحة. المصادر الأخرى للمخاطر الصحية هي إنتاج الحرارة المشعة من الأفران الأنبوبية للأرض₂ الاختزال وأثناء ذوبان مسحوق الجرمانيوم في سبائك ، وتشكيل أول أكسيد الكربون أثناء GeO₂ الاختزال بالكربون.

ينتج عن إنتاج بلورات الجرمانيوم المفردة لتصنيع أشباه الموصلات درجات حرارة عالية للهواء (تصل إلى 45 درجة مئوية) ، وإشعاع كهرومغناطيسي بقوة مجال تزيد عن 100 فولت / م وإشعاع مغناطيسي بأكثر من 25 أمبير / م ، وتلوث هواء مكان العمل بهيدرات معدنية. عند خلط الجرمانيوم مع الزرنيخ ، قد يتشكل الزرنيخ في الهواء (1 إلى 3 مجم / م³) ، وعند صنع السبائك مع الأنتيمون ، قد يكون الستيبين أو هيدريد الأنتيمون موجودًا (1.5 إلى 3.5 مجم / م³). هيدريد الجرمانيوم، الذي يستخدم لإنتاج الجرمانيوم عالي النقاء ، قد يكون أيضًا ملوثًا لهواء مكان العمل. يؤدي التنظيف المطلوب بشكل متكرر للأفران الرأسية إلى تكوين الغبار الذي يحتوي ، بصرف النظر عن الجرمانيوم ، وثاني أكسيد السيليكون ، والأنتيمون ومواد أخرى.

يؤدي تصنيع بلورات الجرمانيوم وطحنها أيضًا إلى ظهور الغبار. تركيزات تصل إلى 5 مجم / م³ تم قياسها أثناء المعالجة بالقطع الجاف.

يُفرز الجرمانيوم الممتص بسرعة ، خاصة في البول. هناك القليل من المعلومات حول سمية مركبات الجرمانيوم غير العضوية للإنسان. رابع كلوريد الجرمانيوم قد يسبب تهيج الجلد. في التجارب السريرية والتعرضات الفموية الأخرى طويلة الأمد لجرعات تراكمية تزيد عن 16 جرام سبيروجرمانيوم، وهو عامل مضاد للأورام الجرمانيوم العضوي أو مركبات الجرمانيوم الأخرى التي ثبت أنها سامة للأعصاب وتسمم كلوي. لا يتم امتصاص هذه الجرعات عادة في البيئة المهنية. أظهرت التجارب التي أجريت على الحيوانات على آثار الجرمانيوم ومركباته أن غبار الجرمانيوم المعدني و ثاني أكسيد الجرمانيوم يسبب إضراراً بالصحة العامة (تثبيط زيادة وزن الجسم) عند استنشاقه بتركيزات عالية. قدمت رئتي الحيوانات تغيرات شكلية لنوع التفاعلات التكاثرية ، مثل سماكة الأقسام السنخية وتضخم الأوعية اللمفاوية حول القصبات والأوعية الدموية. لا يسبب ثاني أكسيد الجرمانيوم تهيجًا للجلد ، ولكن إذا لامس الملتحمة الرطبة ، فإنه يشكل حمض الجرمانيك ، الذي يعمل كمهيج للعين. يؤدي الإعطاء المطول داخل البطن بجرعات 10 مجم / كجم إلى تغيرات في الدم المحيطي.

آثار غبار الجرمانيوم لا ترجع إلى الجرمانيوم ، ولكن بسبب عدد من مكونات الغبار الأخرى ، ولا سيما السيليكا (SiO)₂). يمارس الغبار المركز تأثيرًا تليفيًا واضحًا مما يؤدي إلى تطور النسيج الضام وتكوين العقيدات في الرئتين مماثلة لتلك التي لوحظت في السحار السيليسي.

أكثر مركبات الجرمانيوم ضررًا هي هيدريد الجرمانيوم (جي إتش₄) و كلوريد الجرمانيوم. قد يتسبب الهيدريد في حدوث تسمم حاد. كشفت الفحوصات المورفولوجية لأعضاء الحيوانات التي ماتت خلال المرحلة الحادة عن اضطرابات الدورة الدموية وتغيرات الخلايا التنكسية في الأعضاء المتنيّة. وهكذا يبدو أن الهيدريد سم متعدد الأجهزة قد يؤثر على الوظائف العصبية والدم المحيطي.

رابع كلوريد الجرمانيوم هو مادة مهيجة قوية للجهاز التنفسي والجلد والعينين. عتبة تهيجها هي 13 مجم / م³. في هذا التركيز يحد من تفاعل الخلايا الرئوية في حيوانات التجارب. في التركيزات الأقوى يؤدي إلى تهيج المسالك الهوائية العليا والتهاب الملتحمة ، وإلى تغيرات في معدل التنفس والإيقاع. الحيوانات التي تنجو من التسمم الحاد تصاب بالتهاب الشعب الهوائية المتقرح النزلي والالتهاب الرئوي الخلالي بعد بضعة أيام. يمارس كلوريد الجرمانيوم أيضًا تأثيرات سامة عامة. لوحظت تغيرات مورفولوجية في الكبد والكلى وأعضاء الحيوانات الأخرى.

إجراءات السلامة والصحة

يجب أن تهدف التدابير الأساسية أثناء تصنيع واستخدام الجرمانيوم إلى منع تلوث الهواء بالغبار أو الأبخرة. في إنتاج المعدن ، يُنصح باستمرارية العملية وتغليف الجهاز. يجب توفير تهوية مناسبة للعادم في المناطق التي يتشتت فيها غبار الجرمانيوم المعدني أو ثاني أكسيد أو المركز. يجب توفير تهوية عادم محلية بالقرب من أفران الصهر أثناء تصنيع أشباه الموصلات ، على سبيل المثال في أفران تكرير المنطقة وأثناء تنظيف الأفران. يجب أن تتم عملية تصنيع بلورات الجرمانيوم الأحادية وخلطها في فراغ ، يليها تفريغ المركبات المشكلة تحت ضغط منخفض. تعتبر تهوية العادم المحلي ضرورية في عمليات مثل القطع الجاف وطحن بلورات الجرمانيوم. تهوية العادم مهمة أيضًا في أماكن المعالجة بالكلور والتصحيح والتحلل المائي لرابع كلوريد الجرمانيوم. يجب أن تكون الأجهزة والتوصيلات والتجهيزات في هذه المباني مصنوعة من مواد مقاومة للتآكل. يجب على العمال ارتداء ملابس وأحذية مقاومة للأحماض. يجب ارتداء الكمامات أثناء تنظيف الأجهزة.

يجب أن يخضع العمال المعرضون للغبار وحمض الهيدروكلوريك المركز وهيدريد الجرمانيوم وكلوريد الجرمانيوم ومنتجاته المائي لفحوصات طبية منتظمة.

الرجوع

جونار نوردبرج

من الناحية الكيميائية ، يشبه الغاليوم (Ga) الألومنيوم. لا يهاجمها الهواء ولا يتفاعل مع الماء. عندما يكون باردًا ، يتفاعل الغاليوم مع الكلور والبروم ، وعند تسخينه يتفاعل مع اليود والأكسجين والكبريت. هناك 12 نظيرًا مشعًا صناعيًا معروفًا ، بأوزان ذرية تتراوح بين 64 و 74 وعمرًا نصفيًا بين 2.6 دقيقة و 77.9 ساعة. عندما يذوب الغاليوم في أحماض غير عضوية ، تتشكل الأملاح ، والتي تتحول إلى هيدروكسيد غير قابل للذوبان Ga (OH)₃ ذات الخصائص المذبذبة (أي الحمضية والقاعدية) عندما يكون الأس الهيدروجيني أعلى من 3. وأكاسيد الغاليوم الثلاثة هي GaO و Ga₂يا وجا₂O₃.

الحدوث والاستخدامات

أغنى مصدر للغاليوم هو معدن الجرمانيت ، وهو خام كبريتيد النحاس الذي قد يحتوي على 0.5 إلى 0.7٪ غاليوم وموجود في جنوب غرب إفريقيا. كما يتم توزيعه على نطاق واسع بكميات صغيرة مع خلائط الزنك ، في طين الألمنيوم والفلسبار والفحم وخامات الحديد والمنغنيز والكروم. على نطاق صغير نسبيًا ، تُستخدم المعادن والسبائك والأكاسيد والأملاح في صناعات مثل بناء الآلات (الطلاءات ومواد التشحيم) وصنع الأدوات (الجنود والغسالات والحشوات) والإلكترونيات وإنتاج المعدات الكهربائية (الثنائيات والترانزستورات والليزر ، أغطية الموصلات) ، وفي تقنية الفراغ.

في الصناعات الكيميائية ، يتم استخدام الغاليوم ومركباته كمحفزات. مركب الزرنيخ تم استخدامه على نطاق واسع في تطبيقات أشباه الموصلات بما في ذلك الترانزستورات والخلايا الشمسية والليزر وتوليد الميكروويف. يستخدم زرنيخيد الغاليوم في إنتاج الأجهزة الإلكترونية الضوئية والدوائر المتكاملة. تشمل التطبيقات الأخرى استخدام ⁷²Ga لدراسة تفاعلات الغاليوم في الكائن الحي و ⁶⁷Ga كعامل مسح للورم. بسبب تقارب عالية من الضامة للأنسجة اللمفاوية ل ⁶⁷Ga ، يمكن استخدامه في تشخيص مرض هودجكن ، ساركويد بويك والسل اللمفاوي. التصوير الوماني للغاليوم هو تقنية تصوير رئوي يمكن استخدامها بالاقتران مع التصوير الشعاعي الأولي للصدر لتقييم العمال المعرضين لخطر الإصابة بأمراض الرئة المهنية.

المخاطر

قد يتعرض العاملون في صناعة الإلكترونيات الذين يستخدمون زرنيخيد الغاليوم لمواد خطرة مثل الزرنيخ والزرنيخ. من الممكن التعرض للاستنشاق للغبار أثناء إنتاج الأكاسيد والأملاح المسحوقة (Ga₂(وبالتالي₄)₃، جا₃Cl) وفي إنتاج ومعالجة البلورات الأحادية لمركبات أشباه الموصلات. قد يؤثر تناثر أو انسكاب محاليل المعدن وأملاحه على الجلد أو الأغشية المخاطية للعمال. ينتج عن طحن فوسفيد الغاليوم في الماء كميات كبيرة من الفوسفين ، مما يتطلب تدابير وقائية. يمكن تناول مركبات الغاليوم عن طريق الأيدي المتسخة وعن طريق الأكل والشرب والتدخين في أماكن العمل.

لم يتم وصف الأمراض المهنية من الغاليوم ، باستثناء تقرير حالة عن طفح جلدي نمري متبوعًا بالتهاب عصبي نصف قطري بعد التعرض لفترة قصيرة لكمية صغيرة من الأبخرة المحتوية على فلوريد الغاليوم. تمت دراسة التأثير البيولوجي للمعدن ومركباته تجريبياً. تعتمد سمية الغاليوم والمركبات على طريقة دخولها إلى الجسم. عند تناوله عن طريق الفم في الأرانب على مدى فترة طويلة من الزمن (4 إلى 5 أشهر) ، كان تأثيره ضئيلًا وشمل اضطرابات في تفاعلات البروتين وانخفاض نشاط الإنزيم. يتم تفسير السمية المنخفضة في هذه الحالة من خلال الامتصاص غير النشط نسبيًا للغاليوم في الجهاز الهضمي. في المعدة والأمعاء ، تتكون مركبات إما غير قابلة للذوبان أو يصعب امتصاصها ، مثل غالات المعادن والهيدروكسيدات. كان غبار أكسيد ، نيتريد وأرسينيد الغاليوم سامًا بشكل عام عند إدخاله في الجهاز التنفسي (الحقن داخل الرغامى في الجرذان البيضاء) ، مما تسبب في ضمور الكبد والكلى. في الرئتين تسبب في تغيرات التهابية وتصلب. خلصت إحدى الدراسات إلى أن تعريض الفئران لجزيئات أكسيد الغاليوم بتركيزات قريبة من قيمة حد العتبة يؤدي إلى تلف رئوي تدريجي مشابه لما يسببه الكوارتز. نترات الغاليوم لها تأثير كاوي قوي على الملتحمة والقرنية والجلد. تم إثبات السمية العالية للأسيتات والسترات وكلوريد الغاليوم عن طريق الحقن داخل الصفاق ، مما أدى إلى موت الحيوانات من شلل في مركز الجهاز التنفسي.

إجراءات السلامة والصحة

من أجل تجنب تلوث الغلاف الجوي لأماكن العمل بغبار ثاني أكسيد الغاليوم والنتريد ومركبات أشباه الموصلات ، يجب أن تشمل التدابير الاحترازية إحاطة المعدات المنتجة للغبار والتهوية الفعالة للعادم المحلي (LEV). يجب أن تمنع تدابير الحماية الشخصية أثناء إنتاج الغاليوم ابتلاع مركبات الغاليوم وملامستها للجلد. وبالتالي ، فإن النظافة الشخصية الجيدة واستخدام معدات الحماية الشخصية (PPE) أمران مهمان. يوصي المعهد الوطني الأمريكي للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) بالتحكم في تعرض العمال لزرنيخ الغاليوم من خلال مراعاة حد التعرض الموصى به للزرنيخ غير العضوي ، وينصح بضرورة تقدير تركيز زرنيخيد الغاليوم في الهواء عن طريق تحديد الزرنيخ. يجب تثقيف العمال حول المخاطر المحتملة ، ويجب تثبيت ضوابط هندسية مناسبة أثناء إنتاج الأجهزة الإلكترونية الدقيقة حيث من المحتمل التعرض لزرنيخيد الغاليوم. نظرا لسمية الغاليوم ومركباته ، كما أظهرت التجارب ، يجب أن يخضع جميع الأشخاص المشاركين في العمل بهذه المواد لفحوصات طبية دورية ، يجب خلالها إيلاء اهتمام خاص لحالة الكبد والكلى والجهاز التنفسي والجلد .

الرجوع

جونار نوردبرج

الحدوث والاستخدامات

يأتي الحديد في المرتبة الثانية من حيث الوفرة بين المعادن والرابع بين العناصر ، ولا يتفوق عليه سوى الأكسجين والسيليكون والألمنيوم. أكثر خامات الحديد شيوعًا هي: الهيماتيت ، أو خام الحديد الأحمر (Fe₂O₃) ، وهو 70٪ حديد ؛ ليمونيت ، أو خام الحديد البني (FeO (OH) · nH₂O) تحتوي على 42٪ حديد ؛ المغنتيت ، أو خام الحديد المغناطيسي (Fe₃O₄) التي تحتوي على نسبة عالية من الحديد ؛ siderite ، أو خام الحديد spathic (FeCO₃) ؛ بيريت (FeS₂) ، وهو معدن الكبريتيد الأكثر شيوعًا ؛ والبيروتيت ، أو البايرايت المغناطيسي (FeS). يستخدم الحديد في صناعة مصبوبات الحديد والصلب ، وسبائك مع معادن أخرى لتشكيل الفولاذ. يستخدم الحديد أيضًا لزيادة كثافة سوائل حفر آبار النفط.

السبائك والمركبات

الحديد نفسه ليس قوياً بشكل خاص ، لكن قوته تزداد بشكل كبير عندما يتم خلطه بالكربون ويتم تبريده بسرعة لإنتاج الفولاذ. يمثل وجودها في الفولاذ أهميتها كمعدن صناعي. يتم تحديد خصائص معينة للصلب - أي ما إذا كان ناعمًا أو معتدلًا أو متوسطًا أو صلبًا - إلى حد كبير من خلال محتوى الكربون ، والذي قد يختلف من 0.10 إلى 1.15٪. يتم استخدام حوالي 20 عنصرًا آخر في مجموعات ونسب متنوعة في إنتاج سبائك الصلب مع العديد من الصفات المختلفة - الصلابة والليونة ومقاومة التآكل وما إلى ذلك. وأهمها المنغنيز (المنغنيز الحديدي والسبيجليزن) والسيليكون (الفيروسيليكون) والكروم ، والتي تمت مناقشتها أدناه.

أهم مركبات الحديد الصناعية هي الأكاسيد والكربونات ، والتي تشكل الخامات الأساسية التي يتم الحصول على المعدن منها. أقل أهمية صناعية هي السيانيد والنتريد والنترات والفوسفات والفوسفات وكربونيل الحديد.

المخاطر

توجد مخاطر صناعية أثناء تعدين الخامات ونقلها وتحضيرها ، وأثناء إنتاج واستخدام المعادن والسبائك في أعمال الحديد والصلب وفي المسابك ، وأثناء تصنيع واستخدام بعض المركبات. يحدث استنشاق غبار أو أبخرة الحديد في تعدين خام الحديد ؛ لحام القوس؛ طحن المعادن وتلميعها والعمل ؛ وفي تحجيم المرجل. في حالة استنشاقه ، يكون الحديد مهيجًا موضعيًا للرئة والجهاز الهضمي. تشير التقارير إلى أن التعرض طويل الأمد لمزيج من الحديد والأتربة المعدنية الأخرى قد يضعف وظيفة الرئة.

قد تقع الحوادث أثناء التعدين والنقل وإعداد الخامات بسبب آلات القطع الثقيلة والنقل والتكسير والغربلة المستخدمة لهذا الغرض. قد تنشأ الإصابات أيضًا من التعامل مع المتفجرات المستخدمة في عمليات التعدين.

يمكن أن يؤدي استنشاق الغبار المحتوي على السيليكا أو أكسيد الحديد إلى التهاب الرئة ، ولكن لا توجد استنتاجات محددة بشأن دور جزيئات أكسيد الحديد في الإصابة بسرطان الرئة لدى البشر. بناءً على التجارب على الحيوانات ، يُشتبه في أن غبار أكسيد الحديد قد يعمل كمادة "مسرطنة مشتركة" ، وبالتالي يعزز تطور السرطان عندما يقترن بالتزامن مع التعرض لمواد مسرطنة.

أظهرت دراسات الوفيات لعمال مناجم الهيماتيت زيادة خطر الإصابة بسرطان الرئة ، بشكل عام بين المدخنين ، في العديد من مناطق التعدين مثل كمبرلاند ، لورين ، كيرونا وكريفوي روج. أشارت الدراسات الوبائية لعمال مسابك الحديد والصلب عادةً إلى ارتفاع مخاطر الإصابة بسرطان الرئة بمقدار 1.5 إلى 2.5 ضعف. تصنف الوكالة الدولية لأبحاث السرطان (IARC) أسس الحديد والصلب على أنها عملية مسرطنة للإنسان. لم يتم تحديد العوامل الكيميائية المحددة المعنية (مثل الهيدروكربونات العطرية متعددة النوى والسيليكا والأبخرة المعدنية). كما تم الإبلاغ عن زيادة الإصابة بسرطان الرئة ، ولكن بشكل أقل أهمية ، بين المطاحن المعدنية. استنتاجات سرطان الرئة بين عمال اللحام مثيرة للجدل.

في الدراسات التجريبية ، لم يتم العثور على أكسيد الحديديك مادة مسرطنة. ومع ذلك ، لم يتم إجراء التجارب على الهيماتيت. تم اقتراح وجود الرادون في الغلاف الجوي لمناجم الهيماتيت كعامل مهم مسرطن.

يمكن أن تحدث حوادث خطيرة أثناء معالجة الحديد. يمكن أن تحدث الحروق أثناء العمل مع المعدن المنصهر ، كما هو موصوف في مكان آخر في هذا موسوعة. مسحوق الحديد المخفض حديثًا المقسم جيدًا هو قابل للإشتعال ويشتعل عند التعرض للهواء في درجات الحرارة العادية. حدثت حرائق وانفجارات غبار في مجاري وفواصل محطات استخلاص الغبار ، مصحوبة بعجلات طحن وتلميع وأحزمة تشطيب ، عندما أشعلت شرارات من عملية الطحن غبار الفولاذ الناعم في مصنع الاستخراج.

تعود الخصائص الخطرة لمركبات الحديد المتبقية عادةً إلى الجذور التي يرتبط بها الحديد. هكذا زرنيخات الحديد (FeAsO₄) و الزرنيخ الحديديك (FeAsO₃· الحديد₂O₃) تمتلك الخصائص السامة لمركبات الزرنيخ. كاربونيل الحديد (الحديد CO₅) هي واحدة من أخطر مركبات الكربونيل المعدنية ، ولها خصائص سامة وقابلة للاشتعال. تتم مناقشة الكاربونيل بمزيد من التفصيل في مكان آخر من هذا الفصل.

كبريتيد الحديدوز (FeS) ، بالإضافة إلى ظهوره الطبيعي مثل البيريت ، يتشكل أحيانًا عن غير قصد عند معالجة المواد المحتوية على الكبريت في أوعية حديدية وفولاذية ، كما هو الحال في مصافي البترول. إذا تم فتح المصنع وتعرض ترسبات كبريتيد الحديدوز للهواء ، فقد ترفع الأكسدة الطاردة للحرارة درجة حرارة الرواسب إلى درجة حرارة اشتعال الغازات والأبخرة في المنطقة المجاورة. يجب توجيه رذاذ الماء الناعم على هذه الرواسب حتى تتم إزالة الأبخرة القابلة للاشتعال عن طريق التطهير. قد تحدث مشاكل مماثلة في مناجم البيريت ، حيث تزداد درجة حرارة الهواء عن طريق الأكسدة البطيئة المستمرة للركاز.

تدابير السلامة والصحة

تشمل الاحتياطات للوقاية من الحوادث الميكانيكية الأسوار والتحكم عن بعد في الآلات ، وتصميم المصنع (الذي يتضمن ، في صناعة الصلب الحديثة ، التحكم المحوسب) وتدريب العمال على السلامة.

يتم مواجهة الخطر الناجم عن الغازات والأبخرة والغبار السامة والقابلة للاشتعال عن طريق العادم المحلي والتهوية العامة إلى جانب الأشكال المختلفة للتحكم عن بعد. يجب توفير الملابس الواقية وحماية العين لحماية العامل من تأثيرات المواد الساخنة والتآكل والحرارة.

من المهم بشكل خاص الحفاظ على مجاري الهواء في آلات الطحن والتلميع وفي أحزمة التشطيب على فترات منتظمة للحفاظ على كفاءة تهوية العادم وكذلك لتقليل مخاطر الانفجار.

سبائك الحديد

السبائك الحديدية عبارة عن سبيكة من الحديد تحتوي على عنصر آخر غير الكربون. تُستخدم هذه الخلائط المعدنية كوسيلة لإدخال عناصر محددة في صناعة الصلب من أجل إنتاج فولاذ بخصائص محددة. قد يتشابك العنصر مع الفولاذ بالمحلول أو قد يحيد الشوائب الضارة.

للسبائك خصائص فريدة تعتمد على تركيز عناصرها. تختلف هذه الخصائص بشكل مباشر فيما يتعلق بتركيز المكونات الفردية وتعتمد ، جزئيًا ، على وجود كميات ضئيلة من العناصر الأخرى. على الرغم من أنه يمكن استخدام التأثير البيولوجي لكل عنصر في السبيكة كدليل ، إلا أن هناك أدلة كافية لتعديل الإجراء عن طريق مزيج العناصر لضمان توخي الحذر الشديد في اتخاذ قرارات حاسمة تستند إلى استقراء التأثير من عنصر واحد.

تشكل السبائك الحديدية قائمة واسعة ومتنوعة من السبائك مع العديد من الخلائط المختلفة داخل كل فئة من السبائك. تحد التجارة عمومًا من عدد أنواع السبائك الحديدية المتاحة في أي فئة واحدة ولكن التطورات المعدنية يمكن أن تؤدي إلى إضافات أو تغييرات متكررة. فيما يلي بعض السبائك الحديدية الأكثر شيوعًا:

• فيروبورون - 16.2٪ بورون

• فيروكروميوم - 60 إلى 70٪ كروم ، والذي قد يحتوي أيضًا على السيليكون والمنغنيز

• - المنغنيز الحديدي - 78 إلى 90٪ منجنيز ؛ 1.25 إلى 7٪ سيليكون

• الفيروموليبدينوم - 55 إلى 75٪ موليبدينوم ؛ 1.5٪ سيليكون

• الفوسفور - 18 إلى 25٪ فوسفور

• الفيروسيليكون - 5 إلى 90٪ سيليكا

• - فيروتيتانيوم - 14 إلى 45٪ تيتانيوم ؛ 4 إلى 13٪ سيليكون

• ferrotungsten - 70 إلى 80٪ تنجستن

• فيروفاناديوم - 30 إلى 40٪ فاناديوم ؛ 13٪ سيليكون 1.5٪ ألومنيوم.

المخاطر

على الرغم من أن بعض السبائك الحديدية لها استخدامات غير معدنية ، إلا أن المصادر الرئيسية للتعرض الخطير تصادف في تصنيع هذه السبائك وفي استخدامها أثناء إنتاج الصلب. يتم إنتاج واستخدام بعض السبائك الحديدية في صورة جسيمات دقيقة ؛ يشكل الغبار المحمول جواً خطراً محتملاً للتسمم بالإضافة إلى نشوب حريق وانفجار. بالإضافة إلى ذلك ، ارتبط التعرض المهني لأبخرة بعض السبائك بمشاكل صحية خطيرة.

فيروبورون. قد يتسبب الغبار المحمول بالهواء الناتج أثناء تنظيف هذه السبيكة في حدوث تهيج في الأنف والحلق ، والذي ربما يرجع إلى وجود طبقة من أكسيد البورون على سطح السبيكة. بعض الدراسات التي أجريت على الحيوانات (كلاب تعرضت لتركيزات فيروبورون في الغلاف الجوي تبلغ 57 مجم / م³ لمدة 23 أسبوعًا) لم تجد أي آثار ضارة.

فيروكروميوم. أظهرت إحدى الدراسات التي أجريت في النرويج حول معدل الوفيات الإجمالي وحالات الإصابة بالسرطان في العمال الذين ينتجون الفيروكوميوم حدوث زيادة في الإصابة بسرطان الرئة في علاقة سببية بالتعرض للكروم سداسي التكافؤ حول الأفران. تم العثور على ثقب في الحاجز الأنفي أيضًا في عدد قليل من العمال. خلصت دراسة أخرى إلى أن الوفيات الزائدة بسبب سرطان الرئة في عمال تصنيع الصلب ترتبط بالتعرض للهيدروكربونات العطرية متعددة الحلقات (PAHs) أثناء إنتاج الحديد والكروم. وجدت دراسة أخرى تبحث في العلاقة بين التعرض المهني للأبخرة وسرطان الرئة أن عمال الفيرروكروميوم أظهروا حالات زائدة من سرطان الرئة وسرطان البروستاتا.

المنغنيز الحديدي يمكن إنتاجه عن طريق اختزال خامات المنغنيز في فرن كهربائي مع فحم الكوك وإضافة الدولوميت والحجر الجيري كتدفق. ينتج عن نقل الخامات وتخزينها وفرزها وسحقها غبار ماناجانيز بتركيزات يمكن أن تكون خطرة. لا يمكن تمييز الآثار المرضية الناتجة عن التعرض للغبار ، سواء من المعدن الخام أو السبيكة ، عن تلك الموصوفة في مقالة "المنغنيز" في هذا الفصل. وقد لوحظت حالات التسمم الحاد والمزمن. تتفاعل سبائك المنغنيز الحديدي التي تحتوي على نسب عالية جدًا من المنغنيز مع الرطوبة لإنتاجها كربيد المنغنيز ، والتي ، عندما تقترن بالرطوبة ، تطلق الهيدروجين ، مما يؤدي إلى نشوب حريق وخطر الانفجار.

فيروسيليكون يمكن أن يؤدي الإنتاج إلى كل من الأيروسولات والغبار من السليكون الحديدي. تشير الدراسات التي أجريت على الحيوانات إلى أن غبار الفيروسيليكون يمكن أن يسبب سماكة الجدران السنخية مع الاختفاء العرضي للبنية السنخية. قد تحتوي المواد الخام المستخدمة في إنتاج السبائك أيضًا على السيليكا الحرة ، على الرغم من وجود تركيزات منخفضة نسبيًا. هناك بعض الخلاف حول ما إذا كان السحار السيليسي الكلاسيكي قد يكون خطرًا محتملاً في إنتاج الفيروسيليكون. ومع ذلك ، ليس هناك شك في أن المرض الرئوي المزمن ، بغض النظر عن تصنيفه ، يمكن أن ينتج عن التعرض المفرط للغبار أو الهباء الجوي الذي تصادفه نباتات الفيروسيليكون.

ferrovanadium. يعد تلوث الغلاف الجوي بالغبار والأبخرة أيضًا خطرًا في إنتاج الفيروفاناديوم. في ظل الظروف العادية ، لن ينتج الهباء الجوي تسممًا حادًا ولكنه قد يسبب التهاب الشعب الهوائية وعملية التكاثر الخلالي الرئوي. تم الإبلاغ عن أن الفاناديوم الموجود في سبيكة الفيروفاناديوم أكثر سمية بشكل ملحوظ من الفاناديوم الحر نتيجة لقابلية ذوبانه الكبيرة في السوائل البيولوجية.

الفولاذ المحتوي على الرصاص يستخدم لألواح الصلب للسيارات من أجل زيادة قابليتها للتطويع. يحتوي على حوالي 0.35٪ رصاص. عندما يتعرض الفولاذ المحتوي على الرصاص لدرجة حرارة عالية ، كما هو الحال في اللحام ، فهناك دائمًا خطر توليد أبخرة الرصاص.

تدابير السلامة والصحة

يعد التحكم في الأبخرة والغبار والهباء الجوي أثناء تصنيع واستخدام السبائك الحديدية أمرًا ضروريًا. مطلوب تحكم جيد في الغبار في نقل ومناولة الخامات والسبائك. يجب ترطيب أكوام الركاز للحد من تكون الغبار. بالإضافة إلى هذه التدابير الأساسية للتحكم في الغبار ، هناك حاجة إلى احتياطات خاصة عند التعامل مع السبائك الحديدية المحددة.

يتفاعل Ferrosilicon مع الرطوبة لإنتاج الفوسفين والأرسين ؛ وبالتالي لا ينبغي تحميل هذه المادة في طقس رطب ، ويجب اتخاذ احتياطات خاصة لضمان بقائها جافة أثناء التخزين والنقل. عندما يتم شحن الفيروسيليكون أو تداوله بكميات من أي أهمية ، يجب وضع إخطارات تحذر العمال من الخطر ، ويجب تنفيذ إجراءات الكشف والتحليل على فترات متكررة للتحقق من وجود الفوسفين والأرسين في الهواء. مطلوب تحكم جيد في الغبار والهباء الجوي لحماية الجهاز التنفسي. يجب أن تكون معدات الحماية التنفسية المناسبة متاحة لحالات الطوارئ.

يجب أن يتلقى العمال المشاركون في إنتاج السبائك الحديدية واستخدامها إشرافًا طبيًا دقيقًا. يجب مراقبة بيئة عملهم بشكل مستمر أو دوري ، حسب درجة الخطر. تتباعد التأثيرات السامة للسبائك الحديدية المختلفة بشكل كافٍ عن تلك الموجودة في المعادن النقية لضمان مستوى أكثر كثافة من الإشراف الطبي حتى يتم الحصول على المزيد من البيانات. عندما ينتج عن السبائك الحديدية الغبار والأبخرة والهباء الجوي ، يجب أن يخضع العمال لفحوصات دورية بأشعة إكس للصدر للكشف المبكر عن التغيرات التنفسية. قد يلزم أيضًا اختبار وظائف الرئة ورصد تركيزات المعادن في دم و / أو بول العمال المعرضين.

الرجوع

جونار نوردبرج

النحاس (Cu) مرن ومرن ، ويوصل الحرارة والكهرباء بشكل جيد للغاية ولا يتغير كثيرًا في قدرته الوظيفية عن طريق التعرض للهواء الجاف. في جو رطب يحتوي على ثاني أكسيد الكربون ، يتم تغطيته بكربونات خضراء. النحاس عنصر أساسي في عملية التمثيل الغذائي للإنسان.

الحدوث والاستخدامات

يحدث النحاس بشكل أساسي كمركبات معدنية فيها ⁶³يشكل النحاس 69.1٪ و ⁶⁵النحاس ، 30.9٪ من العنصر. يتم توزيع النحاس على نطاق واسع في جميع القارات وهو موجود في معظم الكائنات الحية. على الرغم من العثور على بعض الرواسب الطبيعية للنحاس المعدني ، إلا أنه يُستخرج عمومًا إما كخامات كبريتيد ، بما في ذلك covellite (CuS) ، chalcocite (Cu₂S) ، كالكوبايرايت (CuFeS₂) والبورنيت (Cu₃فاس₃) ؛ أو على شكل أكاسيد ، بما في ذلك الملكيت (Cu₂CO₃(OH)₂) ؛ الكريزوكولا
(CuSiO₃· 2H₂O) و الكالكانثيت (CuSO₄· 5H₂O).

نظرًا لخصائصه الكهربائية ، يتم استخدام أكثر من 75٪ من إنتاج النحاس في الصناعات الكهربائية. تشمل التطبيقات الأخرى للنحاس أنابيب المياه ومواد التسقيف وأدوات المطبخ والمعدات الكيميائية والصيدلانية وإنتاج سبائك النحاس. يستخدم معدن النحاس أيضًا كصبغة وكمترسب للسيلينيوم.

السبائك والمركبات

سبائك النحاس غير الحديدية الأكثر استخدامًا هي سبائك النحاس والزنك (النحاس) ، القصدير (البرونز) ، النيكل (معدن مونيل) ، الألومنيوم ، الذهب ، الرصاص ، الكادميوم ، الكروم ، البريليوم ، السيليكون أو الفوسفور.

كبريتات النحاس يستخدم كمبيد للطحالب والرخويات في الماء ؛ مع الجير كمبيد للفطريات النباتية ؛ لاذع في الطلاء الكهربائي كعامل تعويم رغوي لفصل خام كبريتيد الزنك ؛ وكوكيل لدباغة الجلود وحفظ الجلود. كبريتات النحاس المحايدة مع الجير المطفأ ، المعروف باسم خليط بوردو ، تستخدم للوقاية من العفن الفطري في مزارع الكروم.

أكسيد كوبريك تم استخدامه كمكون لطلاء قيعان السفن وكصبغة في الزجاج والسيراميك والمينا وطلاء البورسلين والأحجار الكريمة الاصطناعية. كما أنها تستخدم في صناعة الحرير الصناعي ومركبات النحاس الأخرى ، وكعامل تلميع الزجاج البصري ومذيب لخامات الحديد الكروم. أكسيد النحاس هو أحد مكونات التدفق في تعدين النحاس ، والتركيبات النارية ، وتدفق اللحام للبرونز والمنتجات الزراعية مثل المبيدات الحشرية ومبيدات الفطريات. يستخدم أكسيد النحاس الأسود لتصحيح التربة التي تعاني من نقص النحاس وكمكمل غذائي.

كرومات النحاس هي أصباغ ومحفزات لهدرجة الطور السائل ومبيدات فطريات البطاطس. محلول هيدروكسيد النحاس في الأمونيا الزائدة هو مذيب للسليلوز المستخدم في صناعة الحرير الصناعي (فيسكوز). يستخدم هيدروكسيد النحاسي في تصنيع أقطاب البطارية ومعالجة الورق وتلطيخه. وهو أيضًا صبغة ومضافات علفية ورائعة في الصباغة ومكون في مبيدات الفطريات والمبيدات الحشرية.

المخاطر

تعتبر مركبات الأمين المكونة من كلورات النحاسي ، وثانيثيونات النحاسي ، وأزيد النحاسي ، وأسيتيل النحاسي مواد متفجرة ولكنها ليست ذات أهمية صناعية أو صحية عامة. تم العثور على أسيتيل النحاس ليكون سبب الانفجارات في مصانع الأسيتيلين وتسبب في التخلي عن استخدام النحاس في بناء مثل هذه المصانع. قد تؤدي شظايا من النحاس المعدني أو سبائك النحاس التي تستقر في العين ، وهي حالة تعرف باسم التصلب ، إلى التهاب القزحية ، وخراج ، وفقدان العين. قد يعاني العمال الذين يرشون كروم العنب بخليط بوردو من آفات رئوية (تسمى أحيانًا "رئة بخاخ الكروم") وأورام حبيبية الكبد المحملة بالنحاس.

يعتبر الابتلاع العرضي لأملاح النحاس القابلة للذوبان غير ضار بشكل عام لأن القيء المحرض يخلص المريض من الكثير من النحاس. قد تحدث احتمالية حدوث سمية ناتجة عن النحاس في الحالات التالية:

• يتم أحيانًا استخدام أملاح النحاس عن طريق الفم للأغراض العلاجية ، لا سيما في الهند.

• ثبت أن النحاس المذاب من السلك المستخدم في بعض وسائل منع الحمل داخل الرحم يُمتص بشكل منهجي.

• قد يحتفظ المريض بجزء كبير من النحاس المذاب من الأنابيب المستخدمة بشكل شائع في معدات غسيل الكلى ويمكن أن ينتج عنه زيادات كبيرة في النحاس الكبدي.

• النحاس ، ليس من غير المألوف أن يضاف إلى علف الماشية والدواجن ، يتركز في كبد هذه الحيوانات ويمكن أن يزيد بشكل كبير من تناول العنصر عند أكل هذه الكبد. يضاف النحاس أيضًا ، بكميات كبيرة بالنسبة إلى المدخول الغذائي الطبيعي للإنسان ، إلى عدد من أغذية الحيوانات الأليفة التي يستهلكها الناس أحيانًا. يمكن أن يؤدي روث الحيوانات التي تحتوي على نظام غذائي مكمل بالنحاس إلى وجود كمية زائدة من النحاس في الخضروات وحبوب العلف المزروعة على تربة مغطاة بهذا السماد.

السمية الحادة

على الرغم من أن بعض الأعمال المرجعية الكيميائية تحتوي على عبارات تفيد بأن أملاح النحاس القابلة للذوبان سامة ، إلا أن هذا صحيح من الناحية العملية فقط إذا تم استخدام هذه الحلول بقصد مضلل أو انتحاري ، أو كعلاج موضعي للمناطق المحروقة بشدة. عندما يتم تناول كبريتات النحاس ، المعروفة باسم البلوستون أو الزاج الأزرق ، بكميات جرام ، فإنها تسبب الغثيان والقيء والإسهال والتعرق وانحلال الدم داخل الأوعية والفشل الكلوي المحتمل ؛ ونادرًا ما تحدث تشنجات وغيبوبة وموت. يمكن أن يتسبب شرب المياه الغازية أو عصائر الفاكهة الحمضية التي لامست الأوعية أو الأنابيب أو الأنابيب أو الصمامات النحاسية في حدوث تهيج في الجهاز الهضمي ، وهو أمر نادر الحدوث. هذه المشروبات حمضية بما يكفي لإذابة مستويات النحاس المهيجة. هناك تقرير عن تقرحات القرنية وتهيج الجلد ، ولكن هناك القليل من السمية الأخرى ، في عامل منجم النحاس الذي سقط في حمام كهربائي ، ولكن الحموضة ، وليس النحاس ، ربما كانت السبب. في بعض الحالات التي استخدمت فيها أملاح النحاس في علاج الحروق ، تبع ذلك تركيزات عالية من النحاس في الدم ومظاهر سامة.

يمكن أن يتسبب استنشاق الغبار والأبخرة والضباب من أملاح النحاس في احتقان الأغشية الأنفية والمخاطية وتقرح مع ثقب في الحاجز الأنفي. يمكن أن تسبب الأبخرة الناتجة عن تسخين النحاس المعدني حمى الأدخنة المعدنية والغثيان وآلام المعدة والإسهال.

سمية المزمنة

يبدو أن التأثيرات السمية المزمنة في البشر التي تُعزى إلى النحاس موجودة فقط في الأفراد الذين ورثوا زوجًا معينًا من الجينات المتنحية الجسدية غير الطبيعية والذين يتطور لديهم ، نتيجة لذلك ، تنكس الكبد (مرض ويلسون). هذه حادثة نادرة. تحتوي معظم الأنظمة الغذائية اليومية للإنسان على 2 إلى 5 ملغ من النحاس ، ولا يتم الاحتفاظ بأي منها تقريبًا. يكون محتوى النحاس في جسم الإنسان البالغ ثابتًا تمامًا عند حوالي 100 إلى 150 مجم. في الأفراد العاديين (غير المصابين بمرض ويلسون) ، يوجد كل النحاس تقريبًا باعتباره جزءًا متكاملًا وعمليًا لواحد من عشرات البروتينات وأنظمة الإنزيم ، بما في ذلك ، على سبيل المثال ، سيتوكروم أوكسيديز ودوبا أوكسيديز وسيرولوبلازمين المصل.

يمكن أن تحدث زيادة بمقدار عشرة أضعاف أو أكثر في الاستهلاك اليومي من النحاس لدى الأفراد الذين يتناولون كميات كبيرة من المحار (والمحار الآخر) والكبد والفطر والمكسرات والشوكولاتة - وكلها غنية بالنحاس. أو في عمال المناجم الذين قد يعملون ويأكلون وجبات ، لمدة 20 عامًا أو أكثر ، في جو مليء بغبار 1 إلى 2 ٪ من خامات النحاس. ومع ذلك ، لم يتم العثور على دليل على سمية النحاس الأولية المزمنة (المحددة جيدًا من ملاحظات المرضى الذين يعانون من تسمم النحاس المزمن الموروث - مرض ويلسون - كخلل وظيفي وتلف بنيوي للكبد والجهاز العصبي المركزي والكلى والعظام والعينين) في أي فرد باستثناء المصابين بمرض ويلسون. ومع ذلك ، فإن رواسب النحاس الزائدة الموجودة في كبد المرضى الذين يعانون من تليف الكبد الصفراوي الأولي والركود الصفراوي وتليف الكبد في الطفولة الهندية قد تكون أحد العوامل المساهمة في شدة المرض الكبدي الذي يميز هذه الحالات.

إجراءات السلامة والصحة

يجب تزويد العمال المعرضين لغبار النحاس أو الضباب بملابس واقية مناسبة لمنع ملامسة الجلد المتكرر أو المطول. عندما لا يمكن السيطرة على ظروف الغبار بشكل كافٍ ، فإن أجهزة التنفس المناسبة وحماية العين ضرورية. يعد التدبير المنزلي وتوفير المرافق الصحية الكافية أمرًا ضروريًا نظرًا لأنه يجب حظر الأكل والشرب والتدخين في موقع العمل. في المناجم التي توجد بها خامات قابلة للذوبان في الماء مثل الكالكانثيت ، يجب أن يكون العمال حريصين بشكل خاص على غسل أيديهم بالماء قبل تناول الطعام.

إن الوقاية من حمى الدخان المعدني هي مسألة إبقاء التعرض أقل من مستوى التركيز المقبول حاليًا على أنه مرضٍ للعمل مع النحاس في الصناعة. يعد استخدام تهوية العادم المحلي (LEV) إجراءً ضروريًا لتجميع أبخرة النحاس من المصدر.

يجب على الأشخاص المصابين بمرض ويلسون تجنب العمل في صناعات النحاس. يُعد تركيز السيرولوبلازمين في المصل بمثابة شاشة لهذه الحالة ، نظرًا لأن الأفراد غير المصابين لديهم مستويات تتراوح من 20 إلى 50 مجم / 100 سم³ من هذا البروتين النحاسي في حين أن 97٪ من مرضى داء ويلسون لديهم أقل من 20 مجم / 100 سم³. هذا إجراء مكلف نسبيًا لبرامج الفحص واسعة النطاق.

الرجوع

جونار نوردبرج

الحدوث والاستخدامات

لم يتم العثور على عنصر الكروم (Cr) خاليًا في الطبيعة ، والخام الوحيد الذي له أي أهمية هو خام الإسبنيل أو الكروميت أو حجر حديد الكروم ، وهو الكروميت الحديدي (FeOCr).₂O₃) ، موزعة على نطاق واسع على سطح الأرض. بالإضافة إلى حمض الكروميك ، يحتوي هذا الخام على كميات متغيرة من المواد الأخرى. فقط الخامات أو المركزات المحتوية على أكثر من 40٪ أكسيد الكروم (Cr₂O₃) تُستخدم تجاريًا ، والبلدان التي لديها أنسب الودائع هي الاتحاد الروسي وجنوب إفريقيا وزيمبابوي وتركيا والفلبين والهند. المستهلكون الرئيسيون للكروميت هم الولايات المتحدة والاتحاد الروسي وألمانيا واليابان وفرنسا والمملكة المتحدة.

يمكن الحصول على الكروميت من كل من مناجم الصب تحت الأرض والمفتوحة. يتقشر الخام ويتركز إذا لزم الأمر.

إن أهم استخدام للكروم النقي هو الطلاء الكهربائي لمجموعة واسعة من المعدات ، مثل قطع غيار السيارات والمعدات الكهربائية. يستخدم الكروم على نطاق واسع في صناعة السبائك مع الحديد والنيكل لتشكيل الفولاذ المقاوم للصدأ ، ومع النيكل والتيتانيوم والنيوبيوم والكوبالت والنحاس ومعادن أخرى لتشكيل سبائك ذات أغراض خاصة.

مركبات الكروم

يشكل الكروم عددًا من المركبات في حالات الأكسدة المختلفة. تعتبر حالات II (الكروموس) والثالثة (الكروم) والسادسة (الكرومات) هي الأكثر أهمية ؛ الحالة II أساسية ، والحالة III مذبذبة والحالة VI حمضية. تتعلق التطبيقات التجارية بشكل أساسي بالمركبات في حالة VI ، مع بعض الاهتمام بمركبات الكروم ذات الحالة III.

الحالة الكروموسية (Cr^II) غير مستقر ويتأكسد بسهولة إلى حالة الكروم (Cr^الثالث). عدم الاستقرار هذا يحد من استخدام المركبات الكروموس. مركبات الكروم مستقرة للغاية وتشكل العديد من المركبات التي لها استخدامات تجارية ، وأساسها أكسيد الكروم وكبريتات الكروم الأساسية.

الكروم في حالة الأكسدة +6 (Cr^VI) له أكبر تطبيقاته الصناعية نتيجة لخصائصه الحمضية والمؤكسدة ، فضلاً عن قدرته على تكوين أملاح شديدة التلوين وغير قابلة للذوبان. أهم المركبات المحتوية على الكروم في الكروم^VI الدولة ثنائي كرومات الصوديوم وثاني كرومات البوتاسيوم و ثالث أكسيد الكروم. يتم إنتاج معظم مركبات الكرومات الأخرى صناعيًا باستخدام ثنائي كرومات كمصدر لـ Cr^VI.

الإنتــاج

أحادي الصوديوم وثاني كرومات هما المواد الأولية التي يتم تصنيع معظم مركبات الكروم منها. يتم تحضير كرومات الصوديوم وثاني كرومات مباشرة من خام الكروم. يتم سحق خام الكروم وتجفيفه وطحنه ؛ يضاف رماد الصودا ويمكن أيضا إضافة الجير أو الكلس المصفى. بعد الخلط الكامل ، يتم تحميص الخليط في فرن دوار عند درجة حرارة مثالية تبلغ حوالي 1,100 درجة مئوية ؛ جو مؤكسد ضروري لتحويل الكروم إلى الكروم^VI دولة. يتم تبريد المصهور من الفرن وترشحه ويتم عزل كرومات الصوديوم أو ثنائي كرومات بواسطة عمليات تقليدية من المحلول.

الكروم^الثالث المركبات

من الناحية الفنية، أكسيد الكروم (سجل تجاري₂O₃الطرق أو أكسيد الكروم), يتم تصنيعه عن طريق تقليل ثنائي كرومات الصوديوم إما بالفحم أو بالكبريت. عادةً ما يتم استخدام الاختزال بالكبريت عند استخدام أكسيد الكروم كصبغة. للأغراض المعدنية ، عادة ما يتم استخدام تقليل الكربون.

عادة ما تكون المادة التجارية عبارة عن كبريتات الكروم الأساسية [Cr (OH) (H₂O)₅]وبالتالي₄، والذي يتم تحضيره من ثنائي كرومات الصوديوم بالاختزال بالكربوهيدرات في وجود حامض الكبريتيك ؛ يكون التفاعل طاردًا للحرارة بقوة. بدلاً من ذلك ، سيؤدي تقليل ثاني أكسيد الكبريت لمحلول ثنائي كرومات الصوديوم إلى إنتاج كبريتات الكروم الأساسية. يتم استخدامه في دباغة الجلود ، وتباع المادة على أساس Cr₂O₃ المحتوى الذي يتراوح من 20.5 إلى 25٪.

الكروم^VI المركبات

ثاني كرومات الصوديوم يمكن تحويلها إلى ملح لا مائي. إنها نقطة البداية لإعداد مركبات الكروم.

ثالث أكسيد الكروم or أنهيدريد الكروم (يشار إليه أحيانًا باسم "حمض الكروميك" ، على الرغم من أن حمض الكروميك الحقيقي لا يمكن عزله من المحلول) يتشكل بمعالجة محلول مركز من ثنائي كرومات مع فائض قوي من حمض الكبريتيك. إنه عامل مؤكسد عنيف ، والحل هو المكون الرئيسي لطلاء الكروم.

كرومات غير قابلة للذوبان

كرومات القواعد الضعيفة ذات قابلية محدودة للذوبان ولونها أكثر عمقًا من الأكاسيد ؛ ومن ثم استخدامها كأصباغ. هذه ليست دائمًا مركبات مميزة وقد تحتوي على مخاليط من مواد أخرى لتوفير اللون المناسب للصبغة. يتم تحضيرها بإضافة ثنائي كرومات الصوديوم أو البوتاسيوم إلى محلول الملح المناسب.

كرومات الرصاص مشذب. الشكل أحادي الميل المستقر أصفر برتقالي ، "أصفر كروم" ، وشكل تقويم العظام غير المستقر أصفر ، متماثل مع كبريتات الرصاص ومستقر بواسطته. الشكل رباعي الزوايا البرتقالي والأحمر مشابه ومتشابه مع موليبدات الرصاص (VI) PbMoO₄ واستقرت به. يعتمد على هذه الخصائص براعة كرومات الرصاص كصبغة في إنتاج أصباغ برتقالية صفراء.

استخدام

المركبات التي تحتوي على Cr^VI تستخدم في العديد من العمليات الصناعية. تصنيع أصباغ غير عضوية مهمة مثل كروم الرصاص (التي تستخدم في حد ذاتها لتحضير الكروم الأخضر) ، موليبدات البرتقال ، كرومات الزنك وأكسيد الكروم الأخضر ؛ حفظ الخشب؛ تثبيط التآكل والنظارات الملونة والزجاج. تستخدم كبريتات الكروم الأساسية على نطاق واسع في الدباغة.

صباغة المنسوجات ، وتحضير العديد من المحفزات الهامة التي تحتوي على أكسيد الكروم ، وإنتاج الغرويات ثنائية اللون الحساسة للضوء لاستخدامها في الطباعة الحجرية هي أيضًا من الاستخدامات الصناعية المعروفة للمواد الكيميائية المحتوية على الكروم.

يستخدم حمض الكروم ليس فقط لطلاء الكروم "الزخرفي" ولكن أيضًا لطلاء الكروم "الصلب" ، حيث يتم ترسيبه في طبقات أكثر سمكًا لإعطاء سطح شديد الصلابة مع معامل احتكاك منخفض.

بسبب التأثير المؤكسد القوي للكرومات في المحلول الحمضي ، هناك العديد من التطبيقات الصناعية التي تشمل بشكل خاص المواد العضوية ، مثل أكسدة ثلاثي نيتروتولوين (TNT) لإعطاء الفلوروجلوسينول وأكسدة البيكولين لإعطاء حمض النيكوتين.

يستخدم أكسيد الكروم أيضًا في إنتاج معدن الكروم النقي الذي يمكن دمجه في سبائك مقاومة للزحف وذات درجات حرارة عالية وكأكسيد حراري. يمكن تضمينه في عدد من التركيبات المقاومة للصهر مع ميزة - على سبيل المثال ، في خلائط المغنتيت وكرومات المغنتيت.

المخاطر

مركبات مع Cr^الثالث حالات الأكسدة أقل خطورة بكثير من Cr^VI مجمعات سكنية. مركبات Cr^الثالث يتم امتصاصها بشكل سيئ من الجهاز الهضمي. هذه Cr^الثالث قد تتحد المركبات أيضًا مع البروتينات الموجودة في الطبقات السطحية من الجلد لتشكيل مجمعات مستقرة. مركبات Cr^الثالث لا تسبب تقرحات الكروم ولا تسبب بشكل عام التهاب الجلد التحسسي بدون حساسية مسبقة بواسطة Cr^VI مجمعات سكنية.

في كر^VI في حالة الأكسدة ، يتم امتصاص مركبات الكروم بسهولة بعد الابتلاع وكذلك أثناء الاستنشاق. يكون الامتصاص من خلال الجلد السليم أقل وضوحًا. الآثار المهيجة والمسببة للتآكل التي يسببها Cr^VI تحدث بسهولة بعد امتصاصها من خلال الأغشية المخاطية ، حيث يتم امتصاصها بسهولة. التعرض المرتبط بالعمل ل Cr^VI قد تسبب المركبات تهيج الجلد والأغشية المخاطية أو التآكل ، تفاعلات حساسية الجلد أو تقرحات الجلد.

تحدث التأثيرات غير المرغوبة لمركبات الكروم بشكل عام بين العمال في أماكن العمل حيث Cr^VI مصادفة ، على وجه الخصوص أثناء التصنيع أو الاستخدام. غالبًا ما تشمل التأثيرات الجلد أو الجهاز التنفسي. تتمثل المخاطر الصناعية النموذجية في استنشاق الغبار أو الأبخرة الناشئة أثناء تصنيع ثنائي كرومات من خام الكروميت وتصنيع كرومات الرصاص والزنك ، واستنشاق ضباب حمض الكروميك أثناء الطلاء الكهربائي أو المعالجة السطحية للمعادن ، وملامسة الجلد لـ Cr^VI المركبات قيد التصنيع أو الاستخدام. التعرض ل Cr^VI- قد تحدث أبخرة أيضًا أثناء لحام الفولاذ المقاوم للصدأ.

تقرحات الكروم. كانت مثل هذه الآفات شائعة بعد التعرض المرتبط بالعمل لـ Cr^VI مجمعات سكنية. القرحات ناتجة عن التآكل في مادة Cr^VI، والتي تخترق الجلد من خلال الجروح أو الجروح. تبدأ الآفة عادة على شكل حطاطة غير مؤلمة ، عادة على اليدين أو الساعدين أو القدمين ، مما يؤدي إلى حدوث تقرحات. قد تخترق القرحة الأنسجة الرخوة بعمق وقد تصل إلى العظام الموجودة تحتها. يكون الشفاء بطيئًا ما لم يتم علاج القرحة في مرحلة مبكرة ، وتبقى الندوب الضامرة. لا توجد تقارير عن سرطان الجلد بعد هذه القرحة.

التهاب الجلد. كر^VI قد تسبب المركبات تهيج الجلد الأولي وتحسسه. في الصناعات المنتجة للكرومات ، قد يصاب بعض العمال بتهيج الجلد ، خاصة في الرقبة أو الرسغ ، بعد وقت قصير من بدء العمل بالكرومات. في معظم الحالات ، يختفي هذا بسرعة ولا يتكرر. ومع ذلك ، قد يكون من الضروري في بعض الأحيان التوصية بتغيير العمل.

مصادر عديدة للتعرض ل Cr^VI تم إدراجها (على سبيل المثال ، الاتصال بالأسمنت والجص والجلود وأعمال الرسم والعمل في مصانع الكبريت والعمل في المدابغ ومصادر مختلفة للأعمال المعدنية). كما تم الإبلاغ عن إصابة العمال العاملين في بورق الرمل المبلل بأجسام السيارات بالحساسية. الأشخاص المتأثرون يتفاعلون بشكل إيجابي مع اختبار التصحيح باستخدام 0.5٪ ثنائي كرومات. كان لدى بعض الأشخاص المصابين فقط حمامي أو حطاطات مبعثرة ، وفي حالات أخرى كانت الآفات تشبه بومفوليكس خلل التعرق ؛ قد تؤدي الإكزيما الدرنية إلى تشخيص خاطئ للحالات الحقيقية لالتهاب الجلد المهني.

لقد ثبت أن Cr^VI يخترق الجلد من خلال الغدد العرقية ويقلل إلى Cr^الثالث في الكوريوم. يتضح أن Cr^الثالث ثم يتفاعل مع البروتين لتشكيل معقد الأجسام المضادة للمستضد. هذا يفسر توطين الآفات حول الغدد العرقية ولماذا يمكن أن تسبب الكميات الصغيرة جدًا من ثنائي كرومات الحساسية. قد تكون الطبيعة المزمنة لالتهاب الجلد ناتجة عن حقيقة أن معقد الأجسام المضادة للمستضد تتم إزالته بشكل أبطأ مما يمكن أن يكون عليه الحال إذا حدث التفاعل في البشرة.

آثار الجهاز التنفسي الحادة. استنشاق الغبار أو الضباب المحتوي على الكروم^VI مزعج للأغشية المخاطية. في التركيزات العالية من هذا الغبار ، يتم توثيق العطاس وسيلان الأنف وآفات الحاجز الأنفي واحمرار الحلق. تم الإبلاغ أيضًا عن حساسية ، مما أدى إلى نوبات ربو نموذجية ، والتي قد تتكرر عند التعرض اللاحق. عند التعرض لعدة أيام لرذاذ حمض الكروميك بتركيزات من حوالي 20 إلى 30 مجم / م³كما تم الإبلاغ عن السعال والصداع وضيق التنفس وآلام تحت القص بعد التعرض. يجب أن يشير حدوث تشنج قصبي لدى شخص يعمل بالكرومات إلى حدوث تهيج كيميائي للرئتين. العلاج عرضي فقط.

تقرحات في الحاجز الأنفي. في السنوات السابقة ، عندما كانت مستويات التعرض لـ Cr^VI يمكن أن تكون المركبات عالية ، وكثيرا ما شوهدت تقرحات في الحاجز الأنفي بين العمال المعرضين. ينتج هذا التأثير غير المرغوب فيه عن ترسب Cr^VI- احتواء جسيمات أو قطرات ضبابية على الحاجز الأنفي مما يؤدي إلى تقرح في الجزء الغضروفي يتبعه في كثير من الحالات انثقاب في موقع التقرح. قد يؤدي الاقتطاف المتكرر للأنف إلى تعزيز تكوين الانثقاب. الغشاء المخاطي الذي يغطي الجزء الأمامي السفلي من الحاجز ، والمعروف باسم منطقة كيسيلباخ وليتل ، غير وعائي نسبيًا ويلتصق بشكل وثيق بالغضروف الأساسي. تستمر القشور التي تحتوي على حطام نخرية من غضروف الحاجز في التكون ، وفي غضون أسبوع أو أسبوعين يصبح الحاجز مثقوبًا. يظل محيط التقرح نشطًا لمدة تصل إلى عدة أشهر ، وخلال هذه الفترة قد يزداد حجم الثقب. يشفي عن طريق تكوين الأنسجة الندبية الوعائية. حاسة الشم تكاد لا تضعف. خلال المرحلة النشطة ، قد يكون سيلان الأنف ونزيف الأنف من الأعراض المزعجة. عندما تلتئم بشكل سليم ، تكون الأعراض نادرة والعديد من الأشخاص غير مدركين أن الحاجز الأنفي مثقوب.

التأثيرات في الأعضاء الأخرى. تم الإبلاغ عن نخر في الكلى ، بدءًا من النخر الأنبوبي ، مما يترك الكبيبات غير تالفة. كما تم الإبلاغ عن نخر منتشر في الكبد وفقدان لاحق للهندسة المعمارية. بعد فترة وجيزة من بداية القرن ، كان هناك عدد من التقارير حول ابتلاع الإنسان لـ Cr^VI المركبات التي تؤدي إلى نزيف معدي معوي كبير من تقرحات في الغشاء المخاطي للأمعاء. يؤدي هذا النزيف أحيانًا إلى صدمة قلبية وعائية كمضاعفات محتملة. إذا نجا المريض ، فقد يحدث نخر أنبوبي في الكلى أو نخر في الكبد.

التأثيرات المسرطنة. زيادة معدل الإصابة بسرطان الرئة بين العاملين في تصنيع واستخدام الكروم^VI تم الإبلاغ عن مركبات في عدد كبير من الدراسات من فرنسا وألمانيا وإيطاليا واليابان والنرويج والولايات المتحدة والمملكة المتحدة. يبدو أن كرومات الزنك والكالسيوم من بين أكثر الكرومات المسرطنة فاعلية ، وكذلك من بين أكثر المواد المسرطنة البشرية فاعلية. كما تم الإبلاغ عن ارتفاع معدل الإصابة بسرطان الرئة بين الأشخاص المعرضين لكرومات الرصاص وأبخرة ثالث أكسيد الكروم. التعرض الشديد لـ Cr^VI أدت المركبات إلى ارتفاع معدلات الإصابة بسرطان الرئة لدى العمال المعرضين لها بعد 15 عامًا أو أكثر من التعرض لأول مرة ، كما ورد في كل من دراسات الأتراب وتقارير الحالة.

وبالتالي ، فقد ثبت جيدًا أن زيادة الإصابة بسرطان الرئة لدى العمال العاملين في تصنيع كرومات الزنك وتصنيع أحادي وكرومات من خام الكروميت هو تأثير طويل الأمد للتعرض الشديد المرتبط بالعمل لكرومات الزنك.^VI مجمعات سكنية. أبلغت بعض الدراسات الأترابية عن قياسات لمستويات التعرض بين المجموعات المعرضة. أيضًا ، أشار عدد صغير من الدراسات إلى أن التعرض للأبخرة المتولدة من اللحام على سبائك الصلب المصنوع من الكروم قد يؤدي إلى ارتفاع معدل الإصابة بسرطان الرئة بين عمال اللحام.

لا يوجد مستوى "آمن" ثابت للتعرض. ومع ذلك ، فإن معظم التقارير المتعلقة بالارتباط بين Cr^VI التعرض وسرطان الجهاز التنفسي ومستويات التعرض تشير إلى مستويات الهواء التي تزيد عن 50 ملغ كر^VI/m³ الهواء.

لا تختلف الأعراض والعلامات والمسار وظهور الأشعة السينية وطريقة التشخيص والتشخيص لسرطان الرئة الناتج عن التعرض للكرومات بأي حال من الأحوال عن أعراض سرطان الرئة لأسباب أخرى. لقد وجد أن الأورام تنشأ غالبًا في محيط شجرة الشعب الهوائية. قد تكون الأورام من جميع الأنواع النسيجية ، ولكن يبدو أن غالبية الأورام هي أورام خلايا الشوفان الكشمية. يوجد الكروم القابل للذوبان في الماء والقابل للذوبان في الماء وغير القابل للذوبان في الماء في أنسجة الرئة لعمال الكرومات بكميات متفاوتة.

على الرغم من أنه لم يتم إثبات ذلك بشكل قاطع ، فقد أشارت بعض الدراسات إلى أن التعرض للكرومات قد يؤدي إلى زيادة خطر الإصابة بالسرطان في الجيوب الأنفية والجهاز الهضمي. الدراسات التي تشير إلى زيادة السرطان في الجهاز الهضمي هي تقارير حالة من ثلاثينيات القرن الماضي أو دراسات جماعية تعكس التعرض عند مستويات عالية مما نواجهه اليوم بشكل عام.

إجراءات السلامة والصحة

من الناحية الفنية ، يعتمد تجنب التعرض للكروم على التصميم المناسب للعمليات ، بما في ذلك التهوية الكافية للعادم وقمع الغبار أو الضباب المحتوي على الكروم في الحالة السداسية التكافؤ. تعتبر إجراءات التحكم المدمجة ضرورية أيضًا ، وتتطلب أقل إجراء ممكن من قبل مشغلي العمليات أو موظفي الصيانة.

يجب استخدام طرق التنظيف الرطبة حيثما أمكن ذلك ؛ في مواقع أخرى ، البديل الوحيد المقبول هو التنظيف بالمكنسة الكهربائية. يجب إزالة انسكاب السوائل أو المواد الصلبة لمنع تشتت الغبار المتطاير في الهواء. يفضل قياس تركيز الأتربة والأبخرة المحتوية على الكروم في بيئة العمل على فترات منتظمة بأخذ عينات فردية ومنطقية. عندما يتم العثور على مستويات تركيز غير مقبولة بأي من الطريقتين ، يجب تحديد مصادر الغبار أو الأبخرة والتحكم فيها. يجب ارتداء أقنعة الغبار ، ويفضل أن تكون بكفاءة تزيد عن 99 ٪ في الاحتفاظ بالجسيمات بحجم 0.5 ميكرومتر ، في المواقف التي تزيد عن المستويات غير الخطرة ، وقد يكون من الضروري توفير معدات حماية الجهاز التنفسي المزودة بالهواء للوظائف التي تعتبر خطرة . يجب أن تضمن الإدارة إزالة رواسب الغبار وملوثات السطح الأخرى عن طريق الغسل أو الشفط قبل بدء العمل من هذا النوع. قد يساعد توفير ملابس العمل المغسولة يوميًا في تجنب تلوث الجلد. يوصى عمومًا بحماية اليد والعين ، وكذلك إصلاح واستبدال جميع معدات الحماية الشخصية (PPE).

المراقبة الطبية للعمال على العمليات التي فيها كر^VI يجب أن تشتمل المركبات التي يمكن مواجهتها على التثقيف في الخصائص السامة والمسرطنة لكل من الكروم^VI و كر^الثالث وكذلك على الفروق بين مجموعتي المركبات. يجب ذكر طبيعة مخاطر التعرض والمخاطر اللاحقة للأمراض المختلفة (مثل سرطان الرئة) عند بدء العمل وكذلك على فترات منتظمة أثناء العمل. يجب التأكيد على الحاجة إلى الالتزام بمستوى عالٍ من النظافة الشخصية.

يمكن تجنب جميع التأثيرات غير المرغوبة للتعرض للكروم. يمكن منع تقرحات الكروم في الجلد عن طريق القضاء على مصادر التلامس ومنع إصابة الجلد. يجب تنظيف الجروح والجروح الجلدية ، مهما كانت طفيفة ، على الفور ومعالجتها باستخدام مرهم EDTA الصوديوم بنسبة 10٪. جنبًا إلى جنب مع استخدام ضمادة منيعة تتجدد بشكل متكرر ، فإن هذا سيعزز الشفاء السريع لأي قرحة قد تتطور. على الرغم من أن EDTA لا يخلب Cr^VI في درجة حرارة الغرفة ، فإنه يقلل من Cr^VI إلى كر^الثالث بسرعة ، ومخلبات EDTA الزائدة Cr^الثالث. كل من العمل المباشر المهيج والتآكل لـ Cr^VI مركبات وتشكيل البروتين / الكروم^الثالث وبالتالي يتم منع المجمعات. بعد الابتلاع العرضي لـ Cr^VI المركبات ، قد يؤدي البلع الفوري لحمض الأسكوربيك أيضًا إلى تقليل سرعة الكروم^VI.

غسل الجلد بعناية بعد ملامسته والعناية به لتجنب الاحتكاك والتعرق مهمان في الوقاية من التهيج الأولي الناتج عن الكرومات والسيطرة عليه. في السنوات السابقة ، تم وضع مرهم يحتوي على 10٪ من الصوديوم EDTA بانتظام على الحاجز الأنفي قبل التعرض. يمكن أن يساعد هذا العلاج الوقائي في الحفاظ على الحاجز سليمًا. تم علاج وجع الأنف والتقرح المبكر أيضًا عن طريق التطبيق المنتظم لهذا المرهم ، ويمكن تحقيق الشفاء دون انثقاب.

تشير نتائج البحث إلى أن العمال تعرضوا لتركيزات هواء عالية من الكروم^VI يمكن مراقبتها بنجاح من خلال مراقبة إفراز الكروم في البول. ومع ذلك ، فإن هذه النتائج لا علاقة لها بخطر حساسية الجلد. اعتبارًا من اليوم ، مع الفترة الكامنة الطويلة جدًا لـ Cr^VI- سرطان الرئة المرتبط ، لا يكاد يمكن قول أي شيء فيما يتعلق بخطر الإصابة بالسرطان على أساس المستويات البولية من Cr.

الرجوع

جونار نوردبرج

الحدوث والاستخدامات

يحتوي الكادميوم (Cd) على العديد من أوجه التشابه الكيميائي والفيزيائي مع الزنك ويوجد مع الزنك في الطبيعة. في المعادن والخامات ، يكون للكادميوم والزنك عمومًا نسبة 1: 100 إلى 1: 1,000.

يتميز الكادميوم بمقاومة عالية للتآكل وقد استخدم على نطاق واسع في الطلاء الكهربائي للمعادن الأخرى ، وخاصة الفولاذ والحديد. غالبًا ما يتم معالجة البراغي والصواميل والأقفال والأجزاء المختلفة للطائرات والسيارات بالكادميوم من أجل مقاومة التآكل. ومع ذلك ، في الوقت الحاضر ، يتم استخدام 8 ٪ فقط من إجمالي الكادميوم المكرر للطلاء والطلاء. تستخدم مركبات الكادميوم (30٪ من الاستخدام في البلدان المتقدمة) كأصباغ ومثبتات في البلاستيك ، ويستخدم الكادميوم أيضًا في سبائك معينة (3٪). تشتمل البطاريات الصغيرة القابلة لإعادة الشحن التي تحتوي على الكادميوم ، والمستخدمة ، على سبيل المثال ، في الهواتف المحمولة ، على زيادة سريعة في استخدام الكادميوم (تم استخدام 55٪ من إجمالي الكادميوم في البلدان الصناعية في عام 1994 في البطاريات).

يوجد الكادميوم في أملاح غير عضوية مختلفة. والأكثر أهمية هو ستيرات الكادميوم، والذي يستخدم كمثبت للحرارة في بلاستيك البولي فينيل كلوريد (PVC). كبريتيد الكادميوم و كبريتات الكادميوم تستخدم كأصباغ صفراء وحمراء في البلاستيك والألوان. يستخدم كبريتيد الكادميوم أيضًا في الخلايا الضوئية والشمسية. كلوريد الكادميوم يعمل كمبيد للفطريات ، ومكون في حمامات الطلاء الكهربائي ، وملون للألعاب النارية ، ومضاف إلى محلول التعليب ، ورائع في صباغة وطباعة المنسوجات. كما أنها تستخدم في إنتاج أفلام فوتوغرافية معينة وفي صناعة المرايا والطلاءات الخاصة للأنابيب المفرغة الإلكترونية. أكسيد الكادميوم هو عامل كهربائي ، مادة انطلاق لمثبتات الحرارة PVC ومكون من سبائك الفضة والفوسفور وأشباه الموصلات والزجاج والسيراميك.

يمكن أن يمثل الكادميوم خطرًا بيئيًا ، وقد أدخلت العديد من البلدان إجراءات تشريعية تهدف إلى تقليل استخدام الكادميوم وانتشاره البيئي اللاحق.

الأيض والتراكم

يبلغ امتصاص الجهاز الهضمي للكادميوم المبتلع حوالي 2 إلى 6٪ في الظروف العادية. الأفراد الذين لديهم مخزون منخفض من الحديد في الجسم ، والذي ينعكس من خلال التركيزات المنخفضة من الفيريتين في الدم ، قد يكون لديهم امتصاص أعلى بكثير من الكادميوم ، حتى 20٪ من جرعة معينة من الكادميوم. يمكن أيضًا امتصاص كميات كبيرة من الكادميوم عن طريق الرئة من استنشاق دخان التبغ أو من التعرض المهني لغبار الكادميوم الجوي. يقدر الامتصاص الرئوي لغبار الكادميوم المستنشق بنسبة 20 إلى 50٪. بعد الامتصاص عن طريق الجهاز الهضمي أو الرئة ، يتم نقل الكادميوم إلى الكبد ، حيث يبدأ إنتاج بروتين منخفض الوزن الجزيئي رابط للكادميوم ، ميتالوثيونين.

حوالي 80 إلى 90 ٪ من إجمالي كمية الكادميوم في الجسم تعتبر مرتبطة بالميتالوثيونين. هذا يمنع أيونات الكادميوم الحرة من ممارسة آثارها السامة. من المحتمل أن كميات صغيرة من الكادميوم المرتبط بالميتالوثيونين تغادر الكبد باستمرار ويتم نقلها إلى الكلية عن طريق الدم. يتم ترشيح الميتالوثيونين مع الكادميوم المرتبط به من خلال الكبيبات إلى البول الأساسي. مثل البروتينات والأحماض الأمينية الأخرى ذات الوزن الجزيئي المنخفض ، يتم بعد ذلك إعادة امتصاص مركب ميتالوثيونين - كادميوم من البول الأساسي إلى الخلايا الأنبوبية القريبة ، حيث تعمل الإنزيمات الهاضمة على تحلل البروتينات المبتلعة إلى ببتيدات أصغر وأحماض أمينية. تنتج أيونات الكادميوم الحرة في الخلايا عن تحلل الميتالوثيونين وبدء توليف جديد من الميتالوثيونين ، وربط الكادميوم ، وبالتالي حماية الخلية من أيونات الكادميوم عالية السمية. يعتبر ضعف الكلى يحدث عندما يتم تجاوز قدرة الخلايا الأنبوبية على إنتاج الميتالوثيونين.

تحتوي الكلى والكبد على أعلى تركيزات من الكادميوم ، حيث تحتوي معًا على حوالي 50٪ من عبء الكادميوم في الجسم. تركيز الكادميوم في قشرة الكلى ، قبل حدوث تلف الكلى الناجم عن الكادميوم ، يكون بشكل عام حوالي 15 ضعف التركيز في الكبد. يتم التخلص من الكادميوم ببطء شديد. ونتيجة لذلك ، يتراكم الكادميوم في الجسم ، وتزداد التركيزات مع تقدم العمر وطول فترة التعرض. بناءً على تركيز الأعضاء في الأعمار المختلفة ، تم تقدير نصف العمر البيولوجي للكادميوم في البشر في حدود 7 إلى 30 عامًا.

السمية الحادة

استنشاق مركبات الكادميوم بتركيزات أعلى من 1 مجم كادميوم / م³ في الهواء لمدة 8 ساعات ، أو بتركيزات أعلى لفترات أقصر ، قد يؤدي إلى التهاب رئوي كيميائي ، وفي الحالات الشديدة وذمة رئوية. تحدث الأعراض بشكل عام في غضون 1 إلى 8 ساعات بعد التعرض. فهي تشبه الإنفلونزا وتشبه تلك الموجودة في حمى الدخان المعدني. الأعراض الأكثر شدة للالتهاب الرئوي الكيميائي والوذمة الرئوية قد يكون لها فترة كمون تصل إلى 24 ساعة. قد تحدث الوفاة بعد 4 إلى 7 أيام. التعرض للكادميوم في الهواء بتركيزات تزيد عن 5 مجم كادميوم / م³ من المرجح أن يحدث عندما يتم صهر سبائك الكادميوم أو لحامها أو لحامها. يؤدي تناول المشروبات الملوثة بالكادميوم بتركيزات تزيد عن 15 ملغ من الكادميوم / لتر إلى ظهور أعراض التسمم الغذائي. تتمثل الأعراض في الغثيان والقيء وآلام في البطن وأحيانًا الإسهال. قد تكون مصادر تلوث الطعام هي الأواني والمقالي ذات الزجاج المحتوي على الكادميوم ولحام الكادميوم المستخدم في آلات بيع المشروبات الساخنة والباردة. في الحيوانات ، يؤدي إعطاء الكادميوم بالحقن بجرعات تزيد عن 2 مجم من الكادميوم / كجم من وزن الجسم إلى نخر الخصية. لم يتم الإبلاغ عن مثل هذا التأثير في البشر.

سمية المزمنة

تم الإبلاغ عن تسمم مزمن بالكادميوم بعد التعرض المهني لفترات طويلة لأبخرة أكسيد الكادميوم وغبار أكسيد الكادميوم وستيرات الكادميوم. قد تكون التغييرات المرتبطة بالتسمم المزمن بالكادميوم موضعية ، وفي هذه الحالة تشمل الجهاز التنفسي ، أو قد تكون نظامية ناتجة عن امتصاص الكادميوم. تشمل التغيرات الجهازية تلف الكلى المصحوب بالبروتينات وفقر الدم. يعد مرض الرئة على شكل انتفاخ رئوي من الأعراض الرئيسية عند التعرض الشديد للكادميوم في الهواء ، بينما يعد ضعف الكلى وتلفها من أبرز النتائج بعد التعرض طويل الأمد لمستويات منخفضة من الكادميوم في هواء غرفة العمل أو عن طريق الطعام الملوث بالكادميوم. يوجد فقر الدم الخفيف في كثير من الأحيان بين العمال المعرضين لمستويات عالية من الكادميوم. قد يكون هذا بسبب زيادة تدمير خلايا الدم الحمراء ونقص الحديد. يمكن أيضًا ملاحظة تغير لون أعناق الأسنان باللون الأصفر وفقدان حاسة الشم (فقدان الشم) في حالات التعرض لتركيزات عالية جدًا من الكادميوم.

يعتبر انتفاخ الرئة أحد الآثار المحتملة للتعرض المطول للكادميوم في الهواء بتركيزات تزيد عن 0.1 مجم كادميوم / م.³. تم الإبلاغ عن التعرض لتركيزات حوالي 0.02 مجم كادميوم / م³ لأكثر من 20 عامًا يمكن أن تسبب تأثيرات رئوية معينة. يمكن أن يقلل انتفاخ الرئة الناجم عن الكادميوم من القدرة على العمل وقد يكون سببًا للعجز وقصر العمر. مع التعرض طويل المدى للكادميوم منخفض المستوى ، تكون الكلى هي العضو الأساسي (أي العضو الذي يتأثر أولاً). يتراكم الكادميوم في القشرة الكلوية. تم تقدير أن التركيزات التي تزيد عن 200 ميكروغرام من الكادميوم / غرام بالوزن الرطب تسبب خللاً وظيفيًا أنبوبيًا مع انخفاض إعادة امتصاص البروتينات من البول. هذا يسبب بيلة بروتينية أنبوبية مع زيادة إفراز البروتينات ذات الوزن الجزيئي المنخفض مثل
α و α-1-microglobulin (بروتين HC) و β-2-microglobulin وبروتين ربط الريتينول (RTB). ومع ذلك ، تشير الأبحاث الحديثة إلى أن التلف الأنبوبي قد يحدث عند مستويات منخفضة من الكادميوم في قشرة الكلى. مع تقدم ضعف الكلى ، تفقد البول أيضًا الأحماض الأمينية والجلوكوز والمعادن ، مثل الكالسيوم والفوسفور. قد يؤدي زيادة إفراز الكالسيوم والفوسفور إلى اضطراب التمثيل الغذائي للعظام ، وكثيرًا ما يتم الإبلاغ عن حصوات الكلى من قبل عمال الكادميوم. بعد التعرض لمستويات طويلة من متوسطة إلى عالية للكادميوم ، قد تتأثر الكبيبات أيضًا ، مما يؤدي إلى انخفاض معدل الترشيح الكبيبي. في الحالات الشديدة قد يتطور اليوريميا. أظهرت الدراسات الحديثة أن الخلل الكبيبي لا رجعة فيه ويعتمد على الجرعة. تم الإبلاغ عن تلين العظام في حالات التسمم الحاد بالكادميوم المزمن.

للوقاية من اختلال وظائف الكلى ، كما يتجلى في بيلة β-2-microglobulinuria ، خاصةً إذا كان من المحتمل أن يستمر التعرض المهني لأبخرة وغبار الكادميوم لمدة 25 عامًا (عند 8 ساعات يوم عمل و 225 يوم عمل / سنة) ، يوصى بأن يجب أن يظل متوسط ​​تركيز الكادميوم القابل للتنفس في غرفة العمل أقل من 0.01 مجم / م³.

حدث التعرض المفرط للكادميوم في عموم السكان من خلال تناول الأرز الملوث والمواد الغذائية الأخرى ، وربما مياه الشرب. حدث مرض إتاي إتاي ، وهو نوع مؤلم من لين العظام ، مع ظهور كسور متعددة مع ضعف وظائف الكلى ، في اليابان في المناطق التي ترتفع فيها نسبة التعرض للكادميوم. على الرغم من أن التسبب في مرض إتاي إتاي لا يزال محل نزاع ، إلا أنه من المقبول عمومًا أن الكادميوم هو عامل المسببات المرضية الضروري. يجب التأكيد على أن تلف الكلى الناجم عن الكادميوم لا رجعة فيه وقد يزداد سوءًا حتى بعد توقف التعرض.

الكادميوم والسرطان

هناك أدلة قوية على العلاقات بين الجرعة والاستجابة وزيادة الوفيات من سرطان الرئة في العديد من الدراسات الوبائية على العمال المعرضين للكادميوم. التفسير معقد بسبب التعرض المتزامن لمعادن أخرى معروفة أو يشتبه في أنها مواد مسرطنة. ومع ذلك ، فشلت الملاحظات المستمرة للعمال المعرضين للكادميوم في تقديم دليل على زيادة الوفيات من سرطان البروستاتا ، كما كان يشتبه في البداية. قامت IARC في عام 1993 بتقييم مخاطر الإصابة بالسرطان من التعرض للكادميوم وخلصت إلى أنه ينبغي اعتباره مادة مسرطنة للإنسان. منذ ذلك الحين ، ظهرت أدلة وبائية إضافية بنتائج متناقضة إلى حد ما ، وبالتالي فإن السرطنة المحتملة للكادميوم لا تزال غير واضحة. من الواضح مع ذلك أن الكادميوم يمتلك خصائص مسرطنة قوية في التجارب على الحيوانات.

إجراءات السلامة والصحة

قشرة الكلى هي العضو المهم الذي يتعرض للكادميوم طويل الأمد عن طريق الهواء أو الطعام. يقدر التركيز الحرج بحوالي 200 ميكروغرام Cd / g بالوزن الرطب ، ولكن قد يكون أقل ، كما هو مذكور أعلاه. من أجل الحفاظ على تركيز قشرة الكلى دون هذا المستوى حتى بعد التعرض مدى الحياة ، يجب ألا يتجاوز متوسط ​​تركيز الكادميوم في هواء غرفة العمل (8 ساعات في اليوم) 0.01 مجم / م.³.

يجب تصميم عمليات وعمليات العمل التي قد تطلق أبخرة الكادميوم أو الغبار في الغلاف الجوي للحفاظ على مستويات التركيز عند الحد الأدنى ، وإذا كان ذلك ممكنًا ، يجب تغطيتها وتزويدها بتهوية العادم. عندما يتعذر الحفاظ على التهوية الكافية (على سبيل المثال ، أثناء اللحام والقطع) ، يجب حمل أجهزة التنفس وأخذ عينات من الهواء لتحديد تركيز الكادميوم. في المناطق التي بها مخاطر الجسيمات المتطايرة والبقع الكيميائية والحرارة المشعة وما إلى ذلك (على سبيل المثال ، بالقرب من خزانات الطلاء بالكهرباء والأفران) ، يجب على العمال ارتداء معدات السلامة المناسبة ، مثل حماية العين والوجه واليد والذراع والملابس الكتيمة. يجب توفير مرافق صحية مناسبة ، ويجب تشجيع العمال على الاغتسال قبل الوجبات والغسل جيدًا وتغيير الملابس قبل مغادرة العمل. يجب حظر التدخين والأكل والشرب في مناطق العمل. يمكن أن يكون التبغ الملوث بغبار الكادميوم من غرف العمل طريقًا مهمًا للتعرض. لا ينبغي حمل السجائر وتبغ الغليون في غرفة العمل. يجب ترشيح هواء العادم الملوث ، ويجب على الأشخاص المسؤولين عن مجمعات الغبار والمرشحات ارتداء أجهزة التنفس أثناء العمل على الجهاز.

لضمان عدم حدوث تراكم مفرط للكادميوم في الكلى ، يجب فحص مستويات الكادميوم في الدم والبول بانتظام. تعتبر مستويات الكادميوم في الدم بشكل أساسي مؤشرًا على التعرض في الأشهر القليلة الماضية ، ولكن يمكن استخدامها لتقييم عبء الجسم بعد سنوات قليلة من توقف التعرض. قيمة 100 نانومول كادميوم / لتر من الدم الكامل هي مستوى حرج تقريبي إذا كان التعرض منتظمًا لفترات طويلة. يمكن استخدام قيم الكادميوم في البول لتقدير عبء جسم الكادميوم ، بشرط عدم حدوث تلف في الكلى. قدّرت منظمة الصحة العالمية أن 10 نانومول / مليمول كرياتينين هو التركيز الذي لا ينبغي أن يحدث خلل في وظائف الكلى دونه. ومع ذلك ، فقد أظهرت الأبحاث الحديثة أن ضعف الكلى قد يحدث بالفعل عند حوالي 5 نانومول / مليمول كرياتينين.

نظرًا لأن مستويات الدم والبول المذكورة هي المستويات التي لوحظ فيها تأثير الكادميوم على الكلى ، فمن المستحسن تطبيق تدابير التحكم عندما تتجاوز التركيزات الفردية للكادميوم في البول و / أو في الدم 50 نانومول / لتر في الدم الكامل أو
3 نانومول / مليمول كرياتينين على التوالي. يجب إجراء الفحوصات الطبية قبل التوظيف للعمال الذين سيتعرضون لغبار أو أبخرة الكادميوم. يجب على الأشخاص الذين يعانون من اضطرابات في الجهاز التنفسي أو الكلى تجنب مثل هذا العمل. يجب إجراء الفحص الطبي للعمال المعرضين للكادميوم مرة واحدة على الأقل كل عام. في العمال المعرضين للكادميوم لفترات أطول ، يجب إجراء قياسات كمية لـ ß-2-microglobulin أو غيرها من البروتينات منخفضة الوزن الجزيئي ذات الصلة في البول بانتظام. يجب ألا تتجاوز تركيزات ß-2-microglobulin في البول عادة 34 ميكروغرام / مليمول كرياتينين.

علاج التسمم بالكادميوم

يجب على الأشخاص الذين تناولوا أملاح الكادميوم أن يتقيأوا أو يغسلوا المعدة ؛ يجب إبعاد الأشخاص المعرضين للاستنشاق الحاد عن التعرض وإعطاؤهم العلاج بالأكسجين إذا لزم الأمر. لا يوجد علاج محدد للتسمم المزمن بالكادميوم ، ويجب الاعتماد على علاج الأعراض. كقاعدة عامة ، يُمنع استخدام عوامل مخلبية مثل BAL و EDTA لأنها سامة كلوية مع الكادميوم.

الرجوع