Gunnar Nordberg

O estanho tem sido usado através dos tempos até os tempos industriais modernos porque é maleável e facilmente moldado em temperaturas normais, e se mistura facilmente com outros metais para formar ligas. Uma de suas características marcantes é a resistência aos ácidos e às influências atmosféricas.

Ocorrência e Usos

Embora os depósitos de estanho estejam amplamente distribuídos por todo o mundo, até o século XVIII o suprimento mundial de estanho provinha principalmente da Inglaterra, Saxônia e Boêmia. Hoje, com exceção de alguns depósitos na Nigéria, China, Congo e Austrália, as principais fontes são encontradas no Sudeste Asiático e na Bolívia.

De minerais contendo estanho, cassiterita (SnO₂) ou estanho é da maior importância comercial. Está presente em veios intimamente conectados com granito ou rochas eruptivas ácidas, mas cinco sextos da produção total do mundo são derivados de depósitos aluviais secundários resultantes da desintegração dos depósitos primários. Na Bolívia, minérios sulfetados, como estanita (Cu₂FeSnS₂) e tealita (PbZnSnS₂) são de importância comercial.

O estanho metálico é utilizado para metais do tipo Babbitt e para tubos dobráveis ​​nas indústrias farmacêutica e cosmética. Devido à sua resistência à corrosão, o estanho é usado como revestimento protetor para outros metais. Folha de flandres é uma chapa de ferro ou aço que foi espessamente revestida com estanho por imersão em um banho fundido desse metal. É usado principalmente para fazer utensílios domésticos e para utensílios em indústrias de conservas de alimentos e bebidas. Muitas vezes é usado para fins de decoração. Terneplaca é uma chapa de ferro ou aço revestida com uma liga de chumbo-estanho contendo 85% de chumbo e 15% de estanho. É usado principalmente para fazer telhas. Espéculo é uma liga de estanho-cobre contendo 33 a 50% de estanho, que pode ser polida com alto grau de reflexão. É usado como revestimento aplicado por deposição eletrolítica para dar brilho a prataria e artigos semelhantes, e para fazer espelhos de telescópios. Um banho de estanho fundido também é usado na produção de vidro para janelas.

Uma propriedade importante do estanho é sua capacidade de formar ligas com outros metais, e tem vários usos nesse campo. Uma liga de estanho-chumbo conhecida como solda macia é amplamente utilizado para unir outros metais e ligas nas indústrias hidráulica, automobilística, elétrica e outras, e como enchimento no acabamento de carrocerias de automóveis. O estanho é um constituinte de um grande número de ligas não ferrosas, incluindo bronze fosforoso, latão leve, bronze de alta resistência, bronze de manganês, ligas de fundição sob pressão, metais de rolamento, metal tipo e estanho. A liga de estanho-nióbio é supercondutora e é usada na fabricação de poderosos eletroímãs.

Cloreto estânico (SnCl₄), ou cloreto de estanho, é preparado aquecendo estanho em pó com cloreto de mercúrio ou passando uma corrente de cloro sobre estanho fundido. É usado como agente desidratante em sínteses orgânicas, estabilizador de plásticos e intermediário químico para outros compostos de estanho. O cloreto estanico é encontrado em corantes e perfumes na indústria de sabões. Também é empregado em cerâmica para produzir revestimentos resistentes à abrasão ou refletores de luz. É usado para o branqueamento de açúcar e para o tratamento de superfície de vidro e outros materiais não condutores. O pentahidrato deste sal é utilizado como mordente. Também é usado no tratamento de seda com a finalidade de dar peso ao tecido.

Cloreto de estanho di-hidratado (SnCl₂· 2H₂O), ou sal de estanho, é produzido pela dissolução do estanho metálico em ácido clorídrico e evaporação até o início da cristalização. É usado em tinturarias como mordente. Também serve como agente redutor na fabricação de vidro, cerâmica e tintas.

O uso de organoestanho (alquil e arilo) aumentou muito nos últimos anos. Compostos dissubstituídos e, em menor grau, compostos monossubstituídos, são usados ​​como estabilizadores e catalisadores na indústria de plásticos. Os compostos trissubstituídos são usados ​​como biocidas e os tetrassubstitutos são intermediários na produção de outros derivados. Tricloreto de butilestanho ou triclorobutilestanho; dicloreto de dibutilestanho, ou diclorodibutilestanho; trimetilestanho; cloreto de trietilestanho; cloreto de trifenilestanho, ou TPTC; tetraisobutilestanho, ou tetraisobutilestanano estão entre os mais importantes.

Riscos

Na ausência de precauções, danos mecânicos podem ser causados ​​por máquinas e equipamentos pesados ​​e potentes usados ​​nas operações de dragagem e lavagem. Riscos graves de queimadura estão presentes nos processos de fundição quando o metal fundido e as escórias quentes são manipulados.

No estágio final de melhoramento do concentrado de cassiterita e durante a torrefação do minério de sulfeto, o dióxido de enxofre é liberado. O dióxido de enxofre e o sulfeto estanoso constituem um perigo quando o estanho bruto fundido é separado do resto da carga durante o refino. Este trabalho é feito em um ambiente muito quente e pode ocorrer exaustão pelo calor. O ruído em uma draga causado pela descarga das caçambas de dragagem para a estação de lavagem primária pode causar danos à audição dos trabalhadores.

Vários estudos relatam os perigos associados à exposição ao radônio, produtos de decomposição do radônio e sílica em minas de estanho. Embora a maioria das operações associadas à extração e tratamento de minério de estanho sejam processos úmidos, poeira de estanho e vapores de óxido podem escapar durante o ensacamento do concentrado, nas salas de minério e durante as operações de fundição (misturadora e vazamento do forno), bem como durante a limpeza periódica dos filtros de mangas usados ​​para remover o material particulado do gás de combustão do forno de fundição antes de liberá-lo para a atmosfera. A inalação de pó de óxido de estanho sem sílica leva a uma pneumoconiose nodular benigna sem incapacidade pulmonar. O quadro radiológico é semelhante à baritose. Esta pneumoconiose benigna tem sido chamada estanose.

O pó de estanho é um irritante moderado para os olhos e vias respiratórias; é combustível e reage violentamente com oxidantes, ácidos fortes, enxofre em pó e alguns agentes extintores como pó de bicarbonato e dióxido de carbono.

O estanho ingerido em pequenas quantidades (mg) não é tóxico (daí o uso generalizado de folha-de-flandres na indústria de conservas de alimentos). Os resultados de experimentos com animais indicam que a dose letal por injeção intravenosa é de cerca de 100 mg/kg de peso corporal e que a ingestão de quantidades consideráveis ​​de estanho em pó pode causar vômitos, mas não lesões permanentes. Parece que os humanos podem tolerar uma ingestão diária de 800 a 1,000 mg sem efeitos nocivos. A absorção do estanho metálico ou de seus sais inorgânicos pelo trato alimentar parece ser pequena.

Várias ligas de estanho são prejudiciais à saúde (especialmente em altas temperaturas) devido às características nocivas dos metais com os quais podem ser ligadas (por exemplo, chumbo, zinco, manganês).

Os compostos organoestânicos são, em geral, fortes irritantes, tendo sido observada conjuntivite aguda em decorrência de respingos oculares, mesmo quando seguidos de lavagem imediata; opacidades da córnea também foram relatadas. O contato prolongado da pele com roupas umedecidas com vapor, ou derramamento direto sobre a pele, tem sido responsável por queimaduras locais agudas, dermatite eritematoide difusa subaguda com prurido e alguma erupção pustulosa nas áreas cobertas de pelos. A irritação das vias aéreas e do tecido pulmonar pode levar ao edema pulmonar; o trato gastrointestinal também pode estar envolvido, e reações inflamatórias do ducto biliar foram observadas, principalmente com os compostos dialquilados. Os compostos organoestânicos podem prejudicar o fígado e os rins; eles podem deprimir a resposta imune e ter atividade hemolítica. Em animais experimentais, eles foram, em alguns casos, considerados responsáveis ​​pela redução da fertilidade.

Compostos tri- e tetraalquil, em particular cloreto de trietilestanho, causam encefalopatia e edema cerebral, com efeitos clínicos de depressão, convulsões, paralisia flácida e retenção urinária, como observado no uso terapêutico após administração oral.

Medidas de Segurança e Saúde

Sempre que possível, substitutos mais seguros devem ser usados ​​no lugar dos compostos de alquil estanho. Quando for necessário confeccioná-los e utilizá-los, deve-se fazer o maior uso possível de sistemas fechados e de ventilação de exaustão. O controle de engenharia deve garantir que os limites de exposição não sejam excedidos. Deve-se usar equipamento de proteção pessoal e, em circunstâncias apropriadas, proteção respiratória. Chuveiros de emergência devem ser instalados nos locais de trabalho para permitir que os trabalhadores se lavem imediatamente após os respingos.

A vigilância médica deve centrar-se nos olhos, pele e radiografias do tórax na exposição a compostos inorgânicos de estanho, e nos olhos, pele, sistema nervoso central, função hepática e renal e sangue na exposição a compostos orgânicos de estanho. O mercaprol foi relatado como útil no tratamento de intoxicações por dialquilestanho. Os esteróides têm sido sugeridos para o tratamento do envenenamento por trietilestanho; no entanto, apenas a descompressão cirúrgica parece ter valor na encefalopatia e edema cerebral provocado por compostos de tri e tetraalquil estanho.

Levando em consideração o fato de que a maioria das minas de estanho estão localizadas em países em desenvolvimento, deve-se também prestar atenção aos fatores climáticos e outros que influenciam a saúde, o bem-estar e a capacidade produtiva dos trabalhadores. Onde as minas estiverem geograficamente isoladas, devem ser providenciadas boas moradias para todo o pessoal. Os padrões nutricionais devem ser melhorados pela educação em saúde, e os trabalhadores devem receber alimentos adequados e bons cuidados médicos.

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Gunnar Nordberg

Ocorrência e Usos

O titânio (Ti) está contido em muitos minerais, mas apenas alguns deles são de importância industrial. Estes incluem ilmenita (FeTiO₃), que contém 52.65% de Ti e 47.4% de FeO; rutilo (TiO₂), com misturas de óxido ferroso; perovskita (CaTiO₃), que contém 58.7% de TiO₂ e 41.3% CaO; e esfena, ou titanita, (CaOTiO₂·SiO₂), que contém 38.8% de TiO₂. Alguns minerais heterogêneos, como loparita, pirocloro e rejeitos de bauxita e processamento de minério de cobre também podem ser fontes de titânio.

O titânio é usado como metal puro, em ligas e na forma de vários compostos. A maior parte do titânio é necessária na indústria siderúrgica, na construção naval, na construção de aeronaves e foguetes e na fabricação de fábricas de produtos químicos. O titânio é usado como superfície protetora em misturadores na indústria de celulose e papel. Também é encontrado em aparelhos cirúrgicos. O titânio tem sido empregado na fabricação de eletrodos, filamentos de lâmpadas, tintas, corantes e varetas de solda. O pó de titânio é usado em pirotecnia e em engenharia de vácuo. O titânio também é usado na odontologia e na cirurgia de implantes ou próteses.

Carboneto de titânio e nitreto de titânio são usados ​​na metalurgia do pó. Titanato de bário é usado para fazer capacitores pesados. Dióxido de titânio é utilizado como pigmento branco em tintas, revestimentos de pisos, estofados, eletrônicos, adesivos, telhados, plásticos e em cosméticos. Também é útil como componente de esmaltes e esmaltes de porcelana, como agente de encolhimento para fibras de vidro e como agente de remoção de brilho para fibras sintéticas. Tetracloreto de titânio atua como intermediário na produção de titânio metálico e pigmentos de titânio e como catalisador na indústria química.

Riscos

A formação de dióxido de titânio (TiO₂) e pó concentrado, pó de briquete de piche resultante da trituração, mistura e carga de matérias-primas a granel e calor radiante de fornos de coque são riscos na produção de titânio. Pode haver cloro, tetracloreto de titânio (TiCl₄) vapores e seus produtos de pirólise no ar das plantas de cloração e retificação, provenientes de vazamentos ou corrosão de equipamentos. Óxido de magnésio pode estar presente no ar da área de redução. A poeira de titânio fica no ar quando a esponja de titânio é eliminada, esmagada, separada e ensacada. A exposição ao calor e à radiação infravermelha ocorre na área do forno a arco (até 3 a 5 cal/cm² por minuto).

A manutenção e reparação das instalações de cloração e retificação, que inclui a desmontagem e limpeza dos equipamentos e tubagens, criam condições de trabalho particularmente adversas: elevadas concentrações de TiCl₄ vapores e produtos de hidrólise (HCl, Ti(OH)₄), que são altamente tóxicos e irritantes. Os trabalhadores dessas fábricas geralmente sofrem de doenças das vias aéreas superiores e bronquite aguda ou crônica. TiCl Líquido₄ respingado na pele causa irritação e queimaduras. Mesmo contato muito curto da conjuntiva com TiCl₄ leva a conjuntivite supurativa e ceratite, que podem resultar em opacidades da córnea. Experimentos com animais mostraram que poeira de titânio metálico, concentrados de titânio, dióxido de titânio e carboneto de titânio são levemente tóxicos. Embora o dióxido de titânio não seja fibrogênico em animais, parece aumentar a fibrogenicidade do quartzo quando administrado em exposição combinada. A exposição prolongada à poeira contendo titânio pode resultar em formas leves de doença pulmonar crônica (fibrose). Existem evidências radiológicas de que os trabalhadores que manusearam TiO₂ por longos períodos desenvolvem alterações pulmonares semelhantes às observadas nas formas leves de silicose. Em um trabalhador que trabalhou em contato com dióxido de titânio por vários anos e morreu de câncer no cérebro, os pulmões apresentaram acúmulos de TiO₂ e alterações análogas à antracose. Exames médicos de trabalhadores da metalurgia do pó em vários países revelaram casos de pneumonite crônica devido a poeira mista, incluindo carboneto de titânio. O grau dessa doença variou de acordo com as condições de trabalho, tempo de exposição à poeira e fatores individuais.

Trabalhadores que foram expostos cronicamente ao pó de titânio e dióxido de titânio apresentam alta incidência de bronquite crônica (endobronquite e peribronquite). Os estágios iniciais da doença são caracterizados por respiração pulmonar e capacidade ventilatória prejudicadas e pela alcalinidade sanguínea reduzida. Os traçados eletrocardiográficos desses trabalhadores de titânio revelaram alterações cardíacas características de doença pulmonar com hipertrofia da aurícula direita. Um número considerável desses casos apresentava hipóxia miocárdica de vários graus, condutividade atrioventricular e intraventricular inibidas e bradicardia.

A poeira metálica de titânio transportada pelo ar é explosiva.

Outros perigos na produção de titânio são as exposições ao monóxido de carbono nos fornos de coque e arco, e queimaduras.

Medidas de Segurança e Saúde

Controlar a poeira durante a britagem do minério, umedecendo o material a ser processado (até 6 a 8% de umidade) e adotando um processo contínuo, que permite que os equipamentos sejam encerrados com dispositivos de exaustão em todos os pontos onde a poeira pode se formar; o ar carregado de poeira exaurido deve ser filtrado e a poeira coletada deve ser reciclada. Sistemas de exaustão de poeira devem ser fornecidos nas estações de desativação; trituradores, separadores e ensacadores na fábrica de esponjas de titânio. O corte com martelos de demolição pneumáticos deve ser substituído por usinagem em fresadoras especiais ou tornos.

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Gunnar Nordberg

Ocorrência e Usos

O tungstênio (W) nunca ocorre livre na natureza e é encontrado apenas em alguns minerais como tungstato de cálcio, ferro ou manganês. Dos conhecidos minerais portadores de tungstênio, a scheelita (CaWO₄), volframita ((Fe,Mn)WO₄), hubnerita (MnWO) e ferberita (FeWO₄) são comercialmente importantes. Reservas mundiais totais de trióxido de tungstênio (SO₃ ) são estimados em cerca de 175,000,000 t. Esses minerais de tungstênio são extraídos principalmente de trabalhos subterrâneos, mas também são aplicadas operações a céu aberto e métodos mais primitivos. O teor de tungstênio do minério extraído é geralmente de 0.5 a 2.0%. As impurezas mais comuns são minerais de ganga, como quartzo e calcita, e minerais metálicos de cobre, bismuto, estanho e molibdênio.

O tungstênio é um componente de metais duros. É usado para aumentar a dureza, tenacidade, elasticidade e resistência à tração do aço. É usado na produção de aços de tungstênio para automóveis e ferramentas de corte de alta velocidade. O tungstênio também é usado em lâmpadas, tubos de vácuo, contatos elétricos, tubos de raios X e tubos de luz fluorescente. Serve como retardador de chama na indústria têxtil.

Carboneto de tungstênio (WC) substituiu o diamante em grandes matrizes de trefilação e perfuratrizes devido à sua extrema dureza. Compostos de tungstênio também são usados ​​em lasers, corantes, tintas e fritas de cerâmica. Algumas ligas de tungstênio são usadas nas indústrias nuclear e espacial para bicos de motores de foguetes e para proteção de escudos para naves espaciais.

Riscos

Pouco se sabe sobre a toxicidade do tungstênio. o LD₅₀ of tungstato de sódio para ratos de 66 dias de idade foi entre 223 e 255 mg/kg e mostrou efeito pós-prandial e idade significativos. Dos três compostos de tungstênio, o tungstato de sódio é o mais tóxico, óxido de tungstênio é intermediário e paratungstato de amônio é menos tóxico. A alimentação de 2.5 e 10% da dieta como metal de tungstênio durante um período de 70 dias demonstrou não ter efeito marcante sobre o crescimento de ratos machos, medido em termos de ganho de peso, embora tenha causado uma redução de 15% no ganho de peso de ratas em relação ao controle.

A exposição industrial está relacionada principalmente a substâncias associadas à produção e usos de tungstênio, suas ligas e compostos, e não ao próprio tungstênio. Nos processos de mineração e moagem, os principais perigos parecem ser a exposição a poeira contendo quartzo, ruído, sulfeto de hidrogênio, dióxido de enxofre e produtos químicos como cianeto de sódio e hidróxido de sódio. A exposição pode estar associada a outros metais do minério, como o níquel.

Metal duro é a mistura de carboneto de tungstênio e cobalto, à qual podem ser adicionadas pequenas quantidades de outros metais. Na indústria de corte de ferramentas, os trabalhadores podem ser expostos a poeira de carboneto de tungstênio, fumaça e poeira de cobalto e carbonetos de níquel, titânio e tântalo. Após a exposição ocupacional ao pó de carboneto de tungstênio por inalação, foram relatados casos de pneumoconiose ou fibrose pulmonar, mas é geralmente aceito que esta “doença do metal duro” é mais provável de ser causada pelo cobalto com o qual o carboneto de tungstênio é fundido. Onde a usinagem e retificação de ferramentas de carboneto de tungstênio são executadas, os trabalhadores de metal duro podem estar em risco de desenvolver doença pulmonar obstrutiva intersticial, um sério risco associado a concentrações elevadas de cobalto no ar. Os efeitos dos metais duros nos pulmões são discutidos em outra parte deste enciclopédia.

Carbonila de tungstênio é um risco de incêndio moderado quando exposto a chamas. Quando aquecido até a decomposição, emite monóxido de carbono. A incidência de acidentes e doenças em minas e usinas de tungstênio não está bem documentada. No entanto, pelos escassos dados disponíveis, pode-se dizer que é inferior ao das minas de carvão.

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Ocorrência e Usos

Os minérios de vanádio (V) mais importantes são a patronita (sulfeto de vanádio), encontrada no Peru, e a descloizita (vanadato de chumbo-zinco), encontrada na África do Sul. Outros minérios, como vanadinita, roscoelita e carnotita, contêm vanádio em quantidades suficientes para extração econômica. O petróleo bruto pode conter pequenas quantidades de vanádio, e os depósitos de gases de combustão de fornos a óleo podem conter mais de 50% de pentóxido de vanádio. Escórias de ferrovanádio são outra fonte do metal. Uma das fontes mais importantes de exposição humana ao vanádio são os óxidos de vanádio liberados durante a queima de óleos combustíveis.

Normalmente, pequenas quantidades de vanádio são encontradas no corpo humano, principalmente no tecido adiposo e no sangue.

A maior quantidade de vanádio produzido é utilizada em ferrovanádio, cujo uso direto mais importante é na fabricação de aço rápido e aço para ferramentas. A adição de 0.05 a 5% de vanádio remove o oxigênio e o nitrogênio ocluídos do aço, aumenta a resistência à tração e melhora o módulo de elasticidade e a resistência à ferrugem da liga final. No passado, compostos de vanádio foram usados ​​como agentes terapêuticos na medicina. A liga de vanádio-gálio tem mostrado propriedades interessantes para produção de altos campos magnéticos.

Certos compostos de vanádio têm uso limitado na indústria. sulfato de vanádio (VSO₄· 7H₂O) e tetracloreto de vanádio (VCl₄) são utilizados como mordentes na indústria de tinturaria. Silicatos de vanádio são usados ​​como catalisadores. dióxido de vanádio (VO₂) e trióxido de vanádio (V₂O₃) são empregados na metalurgia. No entanto, os compostos mais significativos em termos de riscos industriais para a saúde são pentóxido de vanádio (V₂O₅) e metavanadato de amônio (NH₄VO₃).

O pentóxido de vanádio é obtido da patronita. Durante muito tempo, foi um importante catalisador industrial usado em vários processos de oxidação, como os envolvidos na fabricação de ácido sulfúrico, ácido ftálico, ácido maleico e assim por diante. Atua como revelador fotográfico e como agente de tingimento na indústria têxtil. O pentóxido de vanádio também é usado em materiais de coloração de cerâmica.

O metavanadato de amônio é empregado como catalisador da mesma forma que o pentóxido de vanádio. É um reagente em química analítica e um revelador na indústria fotográfica. O metavanadato de amônio também é usado em tingimento e impressão na indústria têxtil.

Riscos

A experiência tem mostrado que os óxidos de vanádio e, em particular, o pentóxido e seu derivado metavanadato de amônio causam efeitos nocivos em humanos. A exposição ao pentóxido de vanádio é possível nos seguintes pontos da indústria: quando o pentóxido de vanádio é usado na forma de partículas na produção de vanádio metálico; durante a reparação de instalações onde se utiliza pentóxido de vanádio como catalisador; e durante a limpeza de chaminés de fornalhas a óleo em usinas elétricas, navios e assim por diante. A presença de compostos de vanádio em produtos petrolíferos é de particular importância e, devido à possibilidade de poluição do ar no ambiente de usinas termoelétricas, recebe atenção das autoridades de saúde pública, bem como daqueles que se preocupam com a saúde industrial.

A inalação de compostos de vanádio pode produzir efeitos tóxicos graves. A gravidade dos efeitos depende da concentração atmosférica dos compostos de vanádio e da duração da exposição. Podem ocorrer danos à saúde mesmo após uma breve exposição (por exemplo, 1 hora), e os sintomas iniciais são lacrimejamento abundante, sensação de queimação na conjuntiva, rinite serosa ou hemorrágica, dor de garganta, tosse, bronquite, expectoração e dor no peito.

A exposição severa pode resultar em pneumonia com desfecho fatal; no entanto, após uma exposição única, a recuperação completa geralmente ocorre dentro de 1 a 2 semanas; exposição prolongada pode produzir bronquite crônica com ou sem enfisema. A língua pode apresentar uma coloração esverdeada e também as pontas dos cigarros dos trabalhadores vanádios podem apresentar uma coloração esverdeada, resultante de interações químicas.

Os efeitos locais em animais experimentais são observados principalmente no trato respiratório. Efeitos sistêmicos foram observados no fígado, rins, sistema nervoso, sistema cardiovascular e órgãos formadores de sangue. Os efeitos metabólicos incluem interferência na biossíntese de cistina e colesterol, depressão e estimulação da síntese de fosfolipídios. Concentrações mais altas produziram inibição da oxidação da serotonina. Além disso, o vanadato demonstrou inibir vários sistemas enzimáticos. Em humanos, os efeitos sistêmicos da exposição ao vanádio são menos bem documentados, mas a redução do colesterol sérico foi demonstrada. No ambiente de trabalho, o vanádio e seus compostos são absorvidos pelo corpo humano por inalação, principalmente durante as operações de produção e limpeza de caldeiras. A absorção de vanádio pelo trato gastrointestinal é pobre, não ultrapassando 1 a 2%; compostos de vanádio ingeridos são amplamente eliminados com as fezes.

Um estudo foi realizado para avaliar o nível de responsividade brônquica entre trabalhadores recentemente expostos ao pentóxido de vanádio durante a remoção periódica de cinzas e clínquer de caldeiras de uma usina termelétrica a óleo. Este estudo sugere que a exposição ao vanádio aumenta a responsividade brônquica mesmo sem o aparecimento de sintomas brônquicos.

Medidas de Segurança e Saúde

É importante prevenir a inalação de partículas de pentóxido de vanádio no ar. Para uso como catalisador, o pentóxido de vanádio pode ser produzido na forma aglomerada ou peletizada isenta de poeira; no entanto, a vibração na planta pode, com o tempo, reduzir uma certa proporção a poeira. Nos processos associados ao fabrico de vanádio metálico, e no peneiramento do catalisador usado durante as operações de manutenção, a fuga de poeiras deve ser evitada pelo enclausuramento do processo e pela disponibilização de ventilação de exaustão. Na limpeza de caldeiras em centrais elétricas e em navios, os trabalhadores de manutenção podem ter que entrar nas caldeiras para remover a fuligem e fazer reparos. Esses trabalhadores devem usar equipamento de proteção respiratória adequado com máscara facial completa e proteção para os olhos. Sempre que possível, a limpeza em carga deve ser melhorada para reduzir a necessidade de trabalhadores entrarem nos fornos; onde a limpeza sem carga for essencial, métodos como o lançamento de água, que não requerem entrada física, devem ser tentados.

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